江西省重点中学盟校2023届高三下学期第二次联考理综化学试题（无答案）

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江西省重点中学盟校2023届高三下学期第二次联考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、未知1．从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法正确的是A．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同位素B．封装疫苗的硼硅玻璃瓶中含有的Na2O·B2O3·SiO2是一种复杂的氧化物C．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃D．“福建”舰飞行甲板所用的特种钢材属于合金材料2．胍盐是新冠病毒核酸保存液的重要成分之一、胍能吸收空气中的CO2，且在碱性条件下水解为NH3和尿素[CO(NH2)2]。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol胍中含有的共用电子对数目为8NAB．常温常压下，60g尿素分子中含有C-N键的数目为2NAC．22.4L N2(标准状况)和足量H2反应，生成NH3分子的数目为2NAD．1molCO2和足量NH3合成尿素，转移电子数目为2NA3．一种用于合成肠炎药物的有机中间体结构如下，下列关于该物质的叙述错误的是A．与 互为同分异构体B．3个氧原子可能共平面C．有5种不同化学环境的氢原子D．可发生取代、加成反应，但不能发生消去反应4．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验现象结论A比较元素的非金属性向饱和的硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，无气泡冒出非金属性：C>BB比较KMnO4、Cl2 和Fe3+的氧化性向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生氧化性： KMnO4> Cl2> Fe3+C向1 mL 0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中滴加2mL0.2mol·L-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液白色沉淀转化成红褐色沉淀Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[(Fe(OH)3] D检验溶液中是否含有钠元素用玻璃棒蘸取该溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中含有钠元素 A．A B．B C．C D．D 二、单选题5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，且Y、Z、W位于同周期，甲、乙、丁、戊、己是由这些元素组成的常见二元化合物，丙是一种气体单质，已知它们有如下转化关系(反应条件略)：下列说法错误的是A．元素Z与元素W至少可组成5种化合物B．乙可能是无色气体，也可能是有色气体C．上述四种元素可以组成离子化合物D．生成等物质的量的丙，反应①与反应②转移电子数相等 三、未知6．水系可充电电池因其成本低、高离子电导率、高安全性和环境友好性等优势而备受关注。一种 新型无隔膜Zn/MnO2液流电池的工作原理如图所示。电池以锌箔、石墨毡为集流体，ZnSO4和MnSO4的混合液作电解质溶液，下列叙述正确的是A．过程II为放电过程，石墨毡电极的电极反应为MnO2-2e-+4H+=Mn2++2H2OB．放电时，当外电路转移2mole-时，两电极质量变化的差值为22gC．过程I为锌沉积过程，B连电源的正极，电极附近pH增大D．将电解质溶液换成强酸或强碱性溶液都可延长电池的使用寿命7．常温下，用0.01mol·L-1的Na2A溶液滴定10.00mL未知浓度的HCl溶液，pH与含A微粒的浓度的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A．曲线①代表A2-变化B．当溶液呈中性时，消耗的Na2A溶液的体积V>10mLC．滴定过程中有2pH(b)= pH(a)+ pH(c)D．c点溶液中2c(Na+) =3c(A2-) +3c(HA-)+3c(H2A)8．工业上利用炼锌矿渣[含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4等铁的化合物]获得3种金属盐，并进一步制备半导体材料氮化镓GaN，部分工艺流程如图：已知：①常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在该工艺条件下的萃取率见表；金属离子Fe2+Fe3+Zn2+Ga3+开始沉淀pH8.01.75.53.0沉淀完全pH9.63.28.04.8萃取率(%)099097~98.5②镓的化学性质与铝相似；③当某离子浓度≤10-5mol·L-1时认为沉淀完全。请回答：(1)Ga2(Fe2O4)3中Ga的化合价为_______， 浸取前需对矿渣粉碎的目的是_______。(2)“浸出”后①中加入H2O2的离子方程式为_______。(3)处理浸出液时，调节pH至5.4的目的是_______。(4)萃取前，加入的固体X为_______(填化学式)。(5)反萃取后，镓元素的存在形式为_______ (填化学式)。(6)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以“合成”步骤中产生的三甲基镓[Ga(CH3)3]为原料，使其与NH3发生反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为_______。(7)滤液1中残留的镓离子的浓度为_______mol·L-l。9．硫氰化钾(KSCN)，俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰化钾，并进行相关实验探究。已知：①NH3不溶于CCl4和CS2，CS2 不溶于水且密度比水大；②D中三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂，发生反应CS2+3NH3 NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢且NH4SCN高于170 °C时易分解，NH4HS在高于25°C时即分解。回答下列问题：(1)试剂a是_______， 装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是_______。(2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105°C，打开K通入氨气。三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的CS2液体中，主要原因是_____ (写出一条原因即可)。①充分反应后，关闭K1，保持三颈烧瓶内反应液温度为105°C一段时间，这样操作的目的是_____。②打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105°C。(3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是_______。(4)制备硫氰化钾晶体：先过滤去除三颈烧瓶中的固体催化剂，再经_______(填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。(5)测定晶体中KSCN的含量：称取5.0g样品，配成500mL溶液。量取25.00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO3标准溶液22.50mL。①滴定时发生的反应： SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)， 加入的指示剂为_______(填选项)。A．FeCl3 B．Fe(SCN)3    C． Fe(NO3)3②滴定终点现象是_______。③晶体中KSCN的质量分数为_______(计算结果保留三位有效数字)。10．为应对全球气候变暖， 《巴黎气候协定》提出“碳中和”目标。CO2转化利用是碳治理的重要方法，有利于实现碳资源的有效循环。其中由CO2转化制甲醇具有重要的经济效益。(1)高效催化剂对CO2加氢制甲醇的反应速率影响很大。单个CO2分子加氢制甲醇在铜基催化剂催化条件的反应历程如下图所示。①CO2加氢制甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______ eV/mol (阿伏加德罗常数用NA表示)；②写出该历程中决速步骤的化学方程式：_______。③结合上图，下列说法合理的是_______(填标号)。A．使用高活性催化剂可降低反应的焓变，加快反应速率B．H2=2H* 为吸热过程C．高温不利于提高甲醇的平衡产率D．在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的CO2和H2，压强不变时，该反应已达平衡状态(2)不同催化剂有不同催化活性，也有不同最佳反应温度。一定投料比和压强下，测定甲醇时空收率(单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线，如图所示：。①在适宜温度下，甲醇的时空收率随着温度升高而增大，请解释原因：_______；②该反应最佳条件：_______。(3)在CO2催化加氢制甲醇过程中也存在竞争反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH >0，在压强为P的恒温恒压密闭容器中，加入1molCO2和3molH2反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为30%，甲醇的选择性为50%，计算CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在该温度下的平衡常数Kp=_______。(列出计算式)[甲醇的选择性x(CH3OH)%= ](4)CO2催化加氢制甲醇反应历程中某一步基元反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk =+C(其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。①该反应的活化能Ea=_______kJ/mol；②当使用更高效的催化剂时，在图中画出Rlnk与-关系的示意图_______。11．芯片作为科技产业，以及信息化、数字化的基础，自诞生以来，就一直倍受关注， 也一直蓬勃发展。芯片制造会经过六个最为关键的步骤：沉积、光刻胶涂覆、光刻、刻蚀、离子注入和封装。(1)“沉积”是将导体、绝缘体或半导体材料薄膜沉积到纯硅晶圆上。GaN、GaAs是制造芯片的新型半导体材料。①镓为第四周期元素，基态Ga原子的核外电子排布为：_______；②GaN、GaP、 GaAs的结构类似于金刚石，熔点如表所示：试分析三者熔点变化的原因_______。物质GaNGaPGaAs熔点/°C170014801238③将Mn掺杂到GaAs的晶体中替换部分Ga得到稀磁性半导体材料，晶体结构如下甲图。图中a、b的坐标为(0、0、0)，(1、1、0)，则c点Mn的原子坐标为_______， 掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为_______。(2)“光刻胶涂覆”中用到一种701紫外正型光刻胶，结构如上图乙所示，其S的杂化方式为_______。(3)“光刻”时，紫外负型光刻胶常含有-N3(叠氮基)， 在紫外光下形成的阴离子的等电子体有______ (填化学式，任写一种)，其空间构型为_______。(4)“刻蚀”过程可能用到刻蚀剂HF， NH4BF4 及清洗剂CH3CH(OH)CH3,三种物质中除H外的各元素的电负性由大到小的顺序为_______， HF分子的极性_______ (填“大于”等于”或“小于”)HCl，1mol氟硼酸铵NH4BF4中含有_______ mol 配位键。(5)一种Ag2HgI4固体导电材料为四方晶系，其晶胞参数为apm、apm 和2a pm，晶胞沿x、y、z的方向投影(如图所示)，A、B、C表示三种不同原子的投影。其中代表Hg原子是_______ “A”、“B”、“C”)。设NA为阿伏加德罗常数的值，Ag2HgI4 的摩尔质量为Mg·mol-1，该晶体的密_______g·cm-3(用代数式表示)。12．沙坦类降压药具有降压效果好、生物利用度高、副作用小的特点，在临床上广泛作为一线降压药物被使用。以下为某兴趣小组设计的类沙坦M的合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)：已知： 回答下列问题：(1)A的化学名称是_______。(2)C中官能团的名称为_______。(3)写出由C生成D反应的化学方程式_______。(4)由E生成F的试剂与条件是_______。(5)由H生成I的反应类型为_______。(6)J的结构简式为_______。(7)在H的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种。a)苯环上有三个取代基b)含- CN 和其它能水解的基团c)能 发生银镜反应(8)如果要合成M的类似物M'()，参照上述合成路线，写出相应的K'的结构简式_______。