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    江西省重点中学协作体2023届高三下学期第二次联考理科综合化学试题(无答案)

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    江西省重点中学协作体2023届高三下学期第二次联考理科综合化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、未知1.化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。下列说法不正确的是A.玻璃钢中的主要成分玻璃纤维是无机非金属材料B.我国新一代百万伏变压器中使用的硅钢是金属材料C嫦娥五号探测器配置砷化镓太阳能电池,能将太阳能直接转化为电能D.核酸是生物体遗传信息的载体,通过红外光谱仪可检测其结构中存在单键、双键、氢键等化学键2.一种抗癌药物中间体(c)的合成路线,其部分合成路线如下:下列说法不正确的是A.化合物abc均能使酸性高锰酸钾褪色B.化合物a中所有原子都在同一平面上C.化合物b完全氢化后有2个手性碳原子D.化合物c中环上的一氯代物共有53.工业上从海水中制溴的步骤为:(I)先把盐卤加热到363K后控制pH3.5,通入氯气把溴置换出来;(II)再用空气把溴吹出并用碳酸钠溶液吸收;(III)最后再用硫酸酸化,单质溴又从溶液中析出。其中,碳酸钠溶液吸收溴单质的反应可以分三步进行,其反应的机理如图所示。下列说法正确的是第一步:第二步:第三步:A.由反应机理可知整个反应过程只涉及极性键的断裂和形成B.反应产生的CO2主要是由Br2在水溶液中产生的HBr与溶液中CO反应生成的C.对比氯气与Na2CO3溶液的反应,常温下在碱性溶液的稳定性:ClO- > BrO-D.当1mol Br2 完全参与上述反应后,产生的Br-BrO的个数之比为314.已知WXYZ是原子序数依次增大的前20号元素,其中X为地壳中含量最多的金属元素,化合物MWYZ三种元素组成,将M进行下列实验:取适量M,加水完全溶解,无气体产生;进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色;1.685g M溶于水,加入含HCl 0.02000 mol的盐酸恰好中和;中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应,得到4.305g白色沉淀。则下列说法不正确的是A.简单离子半径大小:Y > Z > W > XB.元素X分别与WY之间形成的化合物均为离子化合物C.元素XYZ最高价氧化物的水化物之间可以相互反应D.简单氢化物的沸点:Z > W > Y5.一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮,下列叙述不正确的是A.电池工作时,厌氧阳极产生的H+会向左右两个阴极移动,导致阳极区pH增大B.若两电阻R相同,则电池工作时,两电压表的读数可能不相同C.该电池工作时,好氧阴极区存在 和电极之间对O2的竞争D.当厌氧阳极消耗0.1mol葡萄糖时,厌氧阳极区质量将减少28.8g6.下列方案设计、现象和结论均正确的是 目的方案设计现象和结论A证明金属性:Na>Cu将少量金属Na与胆矾隔绝空气加热有红色固体生成,则证明钠元素金属性强于铜B海带中碘元素的检验3g干燥的海带灼烧,在灰分中加入蒸馏水,过滤,在滤液中加入适量稀硫酸,再加入过量的新制氯水,取出少许混合液于试管中,滴入几滴淀粉溶液。若溶液不变蓝色,则不含碘元素C判断C元素和S元素的非金属性强弱常温下,测定等物质的量浓度的Na2CO3Na2SO3溶液的pHNa2CO3溶液pHNa2SO3溶液的大,则非金属性:S>CD验证反应物浓度增大可加快反应速率3支试管中分别加入0.05mol·L-10.2mol·L-12mol·L-1草酸溶液各2mL,再同时加入1mL0.01mol·L-1高锰酸钾溶液,观察现象0.2mol·L-1草酸溶液中紫色最先褪去,则反应物浓度增大时,该反应速率不一定增大,还有其它影响因素,需要进一步探究 AA BB CC DD7.某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL 0.4mol·L-1 Na2CO3溶液和40mL 0.2mol·L-1 NaHCO3溶液,再分别用0.4 mol·L-1盐酸滴定,利用pH计和压力传感器检测,得到如图曲线:下列说法不正确的的是A.图中丙e→f过程中:c (Na+)>c(HCO)+ c(CO)+ c(H2CO3)B.当滴加盐酸的体积为V1 mL(a点、b),所发生的反应用离子方程式表示为:HCO+H+ = H2CO3C.若换成0.5 mol·L-1醋酸溶液滴定,则曲线甲中c点将向左平移至(168.3)DC(208.3)点处,c(HCO) + 2c(H2CO3) + c(H+)= (0.2+10-5.7) mol/L8.钯(Pd)是一种贵金属,活性炭载钯催化剂广泛应用于石油化工、制药等工业,但使用过程中因生成难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭、及少量FeCu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图:已知:I.阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为(表示树脂的有机成分)II.“沉钯时得到氯钯酸铵固体,不溶于冷水,可溶于稀盐酸。请回答下列问题:(1)进行焙烧的目的是_______(2)“浸取时,加入有利于Pd的溶解,生成的四氯合钯(II)()为二元强酸。加入浓盐酸和后主要反应的离子方程式:_______(3)“离子交换除杂应使用_______(阳离子阴离子”)树脂。(4)“还原过程转化为,在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成,该过程发生的化学方程式为_______,且该反应的副产物可循环利用至_______环节(填环节名称)(5)研究表明有些过渡金属型氢化物能高效的储存和输送氢能源,如LaH2.76TiH1.73,已知标准状况下,1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64g·cm-3,相对原子质量为106.4),试写出钯(Pd)的氢化物的化学式_______。在第二步还原过程中,也可用代替N2H4进行热还原,但消耗的H2质量比理论值略高,其原因是_______9.硫脲[CS(NH2)2]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备Ca(HS)2,再与CaCN2合成CS(NH2)2,实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。已知:CS(NH2)2易溶于水,易被氧化,受热(150℃左右)时发生异构化生成NH4SCN回答下列问题:(1)仪器M名称_______(2)实验前先检查装置气密性。检查气密性后加入药品,打开K2,装置B中盛装的试剂为_______。反应结束后关闭K2,打开KN2一段时间,目的是_______(3)撤走搅拌器,打开K,水浴加热D中三颈烧瓶,在80℃时合成硫脲,同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是_______D处合成硫脲的化学方程式为_______。判断制备Ca(HS)2反应中H2S已过量的方法是______(4)将装置D中液体过滤后,结晶得到粗产品。称取mg产品,加水溶解配成250mL溶液,量取50mL于锥形瓶中,滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性,用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V mL。滴定时,硫脲发生反应的离子方程式为: 5[CS(NH2)2] +14+32H+= 14Mn2++5CO2+5N2+5+ 26H2O   。则样品中硫脲的质量分数为_______(用含“mcV”的最简式表示)已知:NH4SCNKSCN都易溶于乙醇、水,温度高时容易分解和氧化;常温下KSCN的溶解度为217g。利用硫脲制备KSCN的方法是:取一定量硫脲在隔绝空气的条件下加热至150℃充分反应,将加热后的产物溶于一定比例的无水乙醇和水中形成溶液,_______(填写操作过程),得到KSCN晶体。(实验中可选用试剂:K2CO3、无水乙醇。)10低碳经济已成为全世界科学家研究的重要课题。其中技术固碳是化学家不断探索的方向,主要应用碳捕集、利用与封存技术。下面是一些利用CO2为原料制备物质的反应,根据所学知识回答下列问题:ICO2合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g) +H2O(g) H=-87.0kJ•mol-1,如图是上述反应合成尿素的机理及能量变化(单位:kJ/mol)TS表示过渡态。(1)E1=66.5kJ•mol-1,则E2=_______kJ/mol(2)分别向等温等容、绝热等容(起始温度相同)的密闭容器中加入0.2molNH30.1molCO2,若达平衡时等温等容容器中CO(NH2)2百分含量为a%,绝热等容容器中CO(NH2)2百分含量为b%,则a_______b(大于”“小于等于”)II、在一定条件下CO2H2主要发生以下反应:①CO2(g) +4H2(g)CH4(g)+ 2H2O(g)  ΔH1=-164. 0kJ ·mol-1  ΔH1=41.4 kJ ·mol-1向恒压密闭容器中充入物质的量之比为14CO2H2,发生上述反应,实验测得CO2平衡转化率和平衡时CH4的选择性随温度的变化如图所示。(已知:CH4的选择性=)(3)其中表示平衡时CH4的选择性的曲线是_______(“①”“②”);温度高于300℃时,曲线随温度升高而升高的原因是_______A点时H2的转化率为_______(保留小数点后一位)(4)若在一定温度下,投料比例相同(充入物质的量之比为14CO2H2),通入恒容密闭容器中,发生上述反应达到平衡,测得反应前容器内压强为,平衡时压强为,甲烷压强为。则甲烷的选择性为_______(中相关字母表示,下同),反应的压强平衡常数的值为_______11.硒是人体需要的重要微量元素之一,参与体内多种代谢。试回答下列问题:(1)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用表示,与之相反的用表示,称为电子的自旋磁量子数。对于基态的Se原子,其价电子自旋磁量子数的代数和为_______;在同一周期中比它的第一电离能大的元素有_______种。(2)元素Se常见的氧化物有SeO2SeO3两种。固态SeO2(如图)是以锥体形的角氧相连接的聚合结构,每一个锥体带一个端氧原子。同为分子晶体SeO2熔点为350℃,而SO2的熔点为-75.5℃,原因是_______②SeO3与水反应可以生成H2SeO4,热的浓硒酸可以溶解单质金,产生红黄色的Au(SeO3)2(SeO4) (Au+3),这种红黄色物质中Se元素的杂化方式为_______的空间构型为_______(3)Se的某些同素异形体由Se8环构成,Se8环中Se-Se-Se平均键角最接近:_______(填选项序号)。存在一种Se离子,其呈平面正方形结构,经测定Se离子中的键长短于Se8环,试简述可能原因_______a. 120°        b. 105°       c. 112°(4)H2Se易溶于水,其水溶液的酸性比H2S水溶液强,原因是 _______(5)硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料,为四方晶系晶胞结构(如图所示),可以看成带正电的层与带负电的层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为_______。晶胞棱边夹角均为90°,则晶体密度的计算式为_______g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值)12.异苯并呋喃酮类物质广泛存在。某异苯并呋喃酮类化合物H的合成路线如下。已知:i.反应生成ii. iii. 回答下列问题:(1)化合物A的名称是_______(2)试剂a的分子式是C2H2O3,其中含有的官能团是_______(3)反应E→F的反应类型分别是_______(4)写出反应C→ D的反应化学方程式是_______(5)EF制备G时发现产率不高,写出与G互为同分异构体的副产物Y的结构简式:_______(6)写出同时符合下列条件的D的同分异构体有_______种。能使FeCl3溶液发生显色反应;②1mol有机物能消耗3mol NaOH分子中只存在一个环。(7)DG经五步反应合成H,依次写出中间产物234的结构简式_____________________ 

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