辽宁省名校联盟2023届高考模拟调研卷（一）化学试题（含解析）

这是一份辽宁省名校联盟2023届高考模拟调研卷（一）化学试题（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，原理综合题，实验题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
辽宁省名校联盟2023届高考模拟调研卷（一）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．我国珍贵文物众多，给人类文明和社会发展的研究提供了重要依据。下列说法正确的是
A．商四羊方尊由青铜铸成，青铜为铜锌合金
B．唐鎏金舞马衔杯纹银壶变暗的主要原因是生成
C．绘制宋清明上河图所用白绢遇浓硝酸显黄色
D．元青花秞里红瓷仓的红色来自二氧化锰
2．辽宁省实施的下列举措中，有利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A．秸秆资源化 B．电镀厂污水处理
C．燃煤中加石灰石 D．烟气脱硫脱硝
3．化合物M是一种新型药物的中间体，可由如下路线合成。下列说法错误的是
  
A．“一定条件”可能具体指浓硝酸、浓硫酸、加热
B．与足量溶液反应，最多消耗
C．L不存在含有手性碳原子的芳香化合物的同分异构体
D．L和M均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
4．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
工厂帮工：电镀工程师向铁制零件上镀锌
锌的金属性强于铁
B
社区服务：志愿者用泡腾片为社区消毒
具有氧化性，能灭活病菌
C
家务劳动：制备面点时添加作抗氧化剂
具有还原性
D
学农活动：草木灰和铵态氮肥不能混合施肥
碳酸根促进铵根水解使氨气逸出，降低肥效

A．A B．B C．C D．D
5．下列试剂在实验室中的保存方法合理的是
A．磷的同素异形体均用冷水贮存 B．将浓硝酸与氢碘酸存放在同一药品橱内
C．用带胶塞的试剂瓶保存苯酚 D．保存溶液时加入适量稀硫酸
6．2022年诺贝尔化学奖授给了三位研究“点击化学”的科学家。“点击化学”能够让分子的构建模块快速、高效地结合在一起。下列反应就是典型的“点击化学”反应，关于该合成反应的说法中错误的是
  
A．Z能使酸性溶液褪色
B．是反应的催化剂，该合成反应属于加成反应
C．Y发生加聚反应所得产物属于具有固定熔点的高分子化合物
D．不同于传统的形成碳碳键来合成有机分子，该合成反应通过形成碳氮键来合成有机分子
7．根据氯单质及其化合物在水溶液中的反应书写下列离子方程式，其中不正确的是
A．能证明氧化性的反应：
B．氯化亚铁和氯气发生化合反应：
C．氯气和过量碳酸钠溶液发生反应：
D．两种盐在水中发生氧化还原反应：
8．氢氧化锆[]广泛应用于塑料、橡胶、交换树脂等多种化工行业。实验室中以含锆废料(含和少量Cu、Si、Al的氧化物)为原料制备氢氧化锆的工艺流程如下。
  
下列说法正确的是
A．“熔融”操作可在瓷坩埚中进行
B．“浸取”后通过分液可得到含有和的浸液
C．与形成配离子的稳定性强于与形成配离子的稳定性
D．可用浓溶液洗涤粗品
9．化合物可用作电极材料，其中基态W原子的价层电子排布式为。该电极材料所含阴离子的结构如图所示，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。下列说法错误的是
  
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．工业上可用电解熔融氯化物的方法冶炼X单质
D．W的第五电离能大于其第四电离能
10．利用下列装置以熟石灰和氯化铵为原料制备、收集并完成喷泉实验，不能达到实验目的的是
  
A．选择装置①制备氨气 B．选择装置②干燥和收集氨气
C．选择装置③完成喷泉实验 D．选择装置④除去氯化钙中残余的氯化铵
11．下列由实验操作和现象所得结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
配制一定物质的量浓度的NaCl溶液定容并反复摇匀
液面低于刻度线
所配溶液浓度偏高
B
用铜丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈绿色
待测液中含有
C
将加入水中
产生无色无味气体
在水中发生分解反应
D
常温下，用pH计测定一元弱酸弱碱盐MR溶液的pH
pH计显示溶液的
常温下，与相等

A．A B．B C．C D．D
12．在下，向两容积均为1L的刚性密闭容器中分别投入0.1molX、1.0molX，发生反应：，X的转化率随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
  
A．曲线表示的是投入反应的转化率
B．逆反应速率：
C．曲线中内的平均反应速率为
D．曲线未表示出平衡状态，无法计算平衡时的转化率
13．几种晶体的晶胞结构如图所示。已知：、均为立方晶胞。下列说法错误的是
  
A．相同条件下，熔点：
B．另一种晶胞结构中，当处于体心时，则处于棱心
C．晶胞中a点原子坐标参数为，则b点原子坐标参数为
D．三种晶体中，Ca的配位数均为8
14．镍离子()和钴离子()性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移；与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是
  
A．石墨M电极上的电势低于石墨N电极上的电势
B．石墨M电极的电极反应式为。
C．水解离出的可以抑制Ⅱ室中的转化反应
D．导线中流过，Ⅰ室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为130g
15．已知下，均为1的(难挥发的二元强酸)溶液和溶液，升高温度，两溶液与温度的关系如图所示(不考虑水的挥发)。下列说法错误的是
  
A．时，对应溶液中水的电离程度最小
B．时，水的离子积常数
C．之后，对应溶液增大的主要原因是醋酸挥发
D．点两溶液中存在

二、工业流程题
16．四氧化三锰用途广泛，如用于合成高品质电极材料锰酸锂、制造磁性材料锰锌铁氧体、制备汽车用温度传感器的热敏电阻等。以软锰矿为原料制备的工艺流程如下所示。
  
已知：①浸出液中含有、、等杂质。
②常温时，一些物质的如下表所示。
物质













回答下列问题：
(1)基态锰原子中未成对电子数为___________，写出“还原浸出”过程中发生反应的化学方程式：___________。
(2)“调节”时，常温下，若使、沉淀完全(浓度不大于)，则应调至少为___________。
(3)P204是一种有机酸性萃取剂，用表示，萃取方程式可简写为。当其他条件相同时，若按照不同相比(P204与滤液体积比)进行“萃取”，溶液中美、锰元素的萃取率记录如下。
相比
镁萃取率/%
锰萃取率/%

35.19
3.43

58.28
6.25

72.29
13.03

83.67
17.40

90.17
23.97
根据流程及数据，判断“萃取”时最佳相比是___________；“萃取”后，向水相中通入氨气和氧气发生的主要反应的离子方程式为___________；油相中加入的试剂X是___________；反萃取水相中加入并进行后续操作的目的为___________。
(4)此流程中能循环利用的试剂是___________。
(5)工业上也可通过电解和硫酸的混合溶液先制得，再通过还原得到。电解时阳极的电极反应式为___________。

三、原理综合题
17．氯气和含氯化合物在有机合成中具有重要作用。回答下列问题：
(1)烷烃与氯气光照条件下的反应属于自由基(标注“*”的物种)取代反应。
①已知：、键的键能分别为、，则的___________。
②异丁烷与氯气发生光照取代的一步反应的能量变化如图1所示。则异丁烷中键的键能比中键的键能___________(填“大”“小”或“相等”)，理由为___________。
  
(2)丙烯与氯气可发生的反应：
Ⅰ、
Ⅱ、
①将和的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，出口气中含有、、、、。实验测得的转化率与温度、压强的关系如图2所示。已知，转化率随温度升高而增大的原因为___________；温度为时，随压强增大，的转化率基本保持不变的原因为___________。
②一定温度下，向填充有催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为1：1充入和，实验测得反应前容器内气体压强为，反应达到平衡时容器内气体压强为、的分压为。则的平衡转化率为___________；反应Ⅱ的平衡常数___________(是用分压表示的平衡常数)。
③同时提高反应Ⅰ的速率和选择性的措施为___________。

四、实验题
18．硫化钡可用作制钡盐和颜料，在橡胶和皮革行业也有重要应用，易水解和氧化，能与硫形成多硫化物、。学习小组在实验室中由和、在高温下制备并测定产品纯度。回答下列问题：
(1)制备
    
①按气体流动方向，上述装置合理的连接顺序为a→_______，b→________。(填仪器接口处字母)
②试剂X适合选用___________(填试剂名称)；F中用于加热的仪器名称为___________；G的作用为___________。
③充分反应后，停止加热之前，继续向装置中通入一定量可提高产品纯度，原因为___________。
(2)测定产品纯度
步骤一：取产品，加入足量醋酸中并煮沸；
步骤二：将生成的气体全部用足量溶液吸收，产生白色沉淀；
步骤三：将白色沉淀分离并净化后，加入浓度为的溶液；
步骤四：充分反应后，以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定过量，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为。
①步骤二中产生白色沉淀的原因为___________(用离子方程式表示)。
②步骤四中达到滴定终点的现象为___________。
③产品中的质量分数为___________；步骤一中煮沸会使部分醋酸挥发，挥发的醋酸会导致所测结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

五、有机推断题
19．化合物M()是一种新型抗血栓药物中间体。实验室制备M的一种合成路线如下：

已知：①同一个碳原子上连接两个不稳定，会自动脱水；
②；
③。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________；B的结构简式为___________。
(2)分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则D中的大键应表示为___________。
(3)由F生成G时，第二步加入酸的作用为___________。
(4)H中官能团的名称为___________；由E和H生成M的化学方程式为___________。
(5)Q为C的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构简式为___________(写出所有符合条件的结构简式)。
①苯环上连有
②与足量银氨溶液反应，最多生成
③核磁共振氢谱中有4组吸收峰

参考答案：
1．C
【详解】A．青铜为铜锡合金或铜铅合金，A项错误；
B．唐鎏金舞马衔杯纹银壶变暗的主要原因是生成，B项错误；
C．白绢的主要成分为蛋白质，遇浓硝酸显黄色，C项正确；
D．二氧化锰为黑色，D项错误;
故答案为：C。
2．A
【详解】A．秸秆资源化可减少含碳物质的直接排放，选项A正确；
B．电镀厂污水处理主要是对重金属、有毒物等污染物的处理，选项B错误；
C．燃煤中加入石灰石的作用是脱硫，不会减少的排放，选项C错误；
D．烟气脱硫脱硝与碳的氧化物排放无关，选项D错误；
答案选A。
3．C
【详解】A．对比M、L的结构简式，苯环上氢原子被硝基取代可通过浓硝酸、浓硫酸、加热反应实现，A项正确；
B．M中酚羟基可与溶液反应生成，最多消耗，B项正确；
C．L的同分异构体中，存在含有手性碳原子的芳香化合物的同分异构体如  等，C项错误；
D．L和M均含酚羟基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确；
故答案为：C。
4．A
【详解】A．电镀工程师向铁制零件上镀锌，与锌和铁的金属性强弱无关，A错误；
B．ClO2具有氧化性，能灭活病菌，志愿者用ClO2泡腾片为社区消毒，B正确；
C．Na2S2O5具有还原性，制备面点时添加Na2S2O5作抗氧化剂，C正确；
D．碳酸根促进铵根水解使氨气逸出，降低肥效，草木灰和铵态氮肥不能混合施肥，D正确；
故答案为：A。
5．D
【详解】A．红磷无需保存在冷水中，A项错误；
B．浓硝酸和氢碘酸均会挥发，且二者能发生氧化还原反应，B项错误；
C．苯酚为有机物，会腐蚀橡胶，C项错误；
D．保存溶液时加入适量稀硫酸可以抑制铝离子水解，D项正确；
故答案为：D。
6．C
【详解】A．Z中含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，选项A正确；
B．由方程式可知是反应的催化剂，该合成反应是通过形成碳氮键来合成有机分子的，属于加成反应，选项B正确；
C．Y发生加聚反应所得产物属于没有固定熔点的高分子化合物，选项C错误；
D．由方程式可知是反应的催化剂，该合成反应是通过形成碳氮键来合成有机分子的，选项D正确；
答案选C。
7．A
【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，证明氧化性的反应为，A项错误；
B．氯化亚铁与氯气的反应生成氯化铁，是化合反应，B项正确；
C．次氯酸的电离常数比碳酸小，比碳酸氢根离子大，氯气和过量碳酸钠溶液发生反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸钠氢钠，C项正确；
D．次氯酸具有强氧化性，能将二价铁氧化为三价铁，氯化亚铁和次氯酸钠在水溶液中发生氧化还原反应和相互促进的水解反应生成氢氧化铁和次氯酸，D项正确。
故选A。
8．C
【分析】含锆废料(含和少量Cu、Si、Al的氧化物)加入烧碱熔融得到熔渣，加入氢氧化钠溶液浸取，得到含有和的浸液，浸渣含有Na2ZrO3，加入稀硫酸酸溶，再加入氨水除铜得到含滤液和粗品；
【详解】A．瓷坩埚中含二氧化硅，烧碱在高温条件下与二氧化硅反应，会腐蚀瓷坩埚，选项A错误；
B．分离溶液和难溶物需用过滤，选项B错误；
C．在水溶液中稳定存在，则与形成配离子的稳定性强于与形成配离子的稳定性，选项C正确；
D．由转化关系推知，为两性氧化物，则为两性氢氧化物，能溶于浓溶液，选项D错误；
答案选C。
9．B
【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等，根据阴离子的结构图，得到Y为O，Z为P，根据W的价电子排布式得到W为Fe，根据化合物得到X为Li。
【详解】A．根据层多径大，同电子结构核多径小，则简单离子半径：，故A正确；
B．O的非金属性强于P，简单氢化物的稳定性：，故B错误；
C．为碱金属元素，工业上可用电解熔融的方法冶炼单质，故C正确；
D．同一原子的电离能逐级增大，故D正确。
综上所述，答案为B。
10．B
【详解】A．装置①可以用于氯化铵和氢氧化钙制备氨气，A正确；
B．氨气用碱石灰干燥，氯化钙能吸收氨气生成，氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集氨气，B错误；
C．氨气易溶于水，可用装置③完成喷泉实验，C正确；
D．氯化钙受热不挥发，装置④可用于除去中的，D正确；
故答案为：B。
11．D
【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容并反复摇匀，液面低于刻度线的原因是少量液体附着在容量瓶刻度线以上的内壁上，不影响浓度，选项A错误；
B．灼烧铜的火焰颜色为绿色，不能确定待测液中含有，选项B错误；
C．与水反应，不属于分解反应，选项C错误；
D．溶液的，说明一元弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度相同，则与相等，选项D正确；
答案选D。
12．C
【详解】A．由图可知，曲线表示X的平衡转化率高，所以其代表的是减压曲线即为反应的转化率，选项A错误；
B．转化率相同时，曲线中产物浓度更大，逆反应速率更快，选项B错误；
C．曲线中时X的转化率为，所以内的平均反应速率为，选项C正确；
D．利用曲线的平衡状态可计算该温度下的平衡常数，从而计算出曲线平衡时X的转化率，选项D错误；
答案选C。
13．D
【详解】A．半径小于，的离子键强于的，熔点更高，A项正确；
B．另一种晶胞结构中，当处于体心时，处于顶角、O处于棱心，B项正确；
C．由晶胞结构及a点原子坐标参数为，可知点原子坐标参数为，，C项正确；
D．中的配位数为12，D项错误；
故答案为：D。
14．D
【详解】A．由图分析，向石墨N电极方向移动，则石墨N电极为阴极、石墨M电极为阳极，石墨M电极上的电势更高，A项错误；
B．石墨M电极上由失电子，电极反应式为，B项错误；
C．由原子守恒和电荷守恒知，Ⅱ室中的转化反应生成，故水解离出的可以促进Ⅱ室中的转化反应，C项错误；
D．由原理可知，导线中流过，Ⅰ室移入Ⅱ室的和的总物质的量为1mol，同时有生成，质量减少，Ⅲ室中阴极反应消耗的由水解离出的等量补充，溶液质量不变，故两室溶液质量变化之差约为，D项正确；
故答案为：D。
15．D
【详解】A．由图可知，曲线表示溶液的与温度的关系，时醋酸电离产生对水的电离抑制程度更大，水电离程度最小，A项正确；
B．由图可知，曲线表示稀的与温度的关系，则时，溶液中和电离出的浓度之和为，电离出的，水的离子积常数，B项正确；
C． 之后，温度升高，溶液增大，主要原因是醋酸挥发，C项正确；
D．由电荷守恒可知，，D项错误；
故答案为：D。
16．(1) 5
(2)6.65
(3) 稀硫酸 从反萃取水相中沉淀分离出，回收元素
(4)P204(或反萃取油相)
(5)

【分析】软锰矿加入稀硫酸及还原剂，还原浸出产生CO2，所得浸出液调节pH后过滤除去滤渣，滤液加入P204萃取，得到的水相通入氨气、氧气，洗涤、干燥得到高纯四氧化二锰，油相加入试剂X反萃取，得反萃取油相和反萃取水相，反萃取水相加入氟化铵反应得到含氟净化液，加入碳酸氢铵反应后过滤得到碳酸锰；
【详解】（1）基态原子的核外电子排布式为，未成对电子数为5.浸出液中元素的存在形式主要是，该反应的化学方程式为；
（2）的，若使沉淀完全，应在之间，的，若使沉淀完全，则，，，此时已沉淀完全；
（3）当相比为时，镁萃取率最高，虽然锰元素萃取率也在升高，但是根据流程中，锰元素还有回收利用的过程，因此应该以提高镁萃取率为主，因此选择相比为。“萃取”后，水相中主要是硫酸锰，通入和时，发生反应的离子方程式为。“反萃取”时，应使反应逆向移动，可以增加的浓度，且不引入其他阴离子，所以应加入稀硫酸；根据上述分析可知，反萃取水相中含有和，因此反萃取水相中继续加入并进行后续操作的目的是从反萃取水相中沉淀分离出，回收元素；
（4）因为油相中加入硫酸反萃取后，得到反萃取油相P204即HA，因此可以循环利用的是P204或反萃取油相；
（5）按照信息用电解法制备时，需先电解硫酸锰生成，电解液是和的混合溶液，因此阳极的电极反应式为。
17．(1) 大 与反应生成比生成放热少，说明断裂中键比断裂中键吸热多
(2) 温度升高，化学反应速率加快 温度下主要发生反应Ⅱ 选用高效催化剂

【详解】（1）①反应断裂1molC-H键、生成1molH-Cl键，。
由图1可知，与反应生成比生成*放热少，说明断裂中键比断裂中键吸热多，中键键能更大
（2）①反应Ⅰ为气体分子总数减小的放热反应，反应Ⅱ为气体分子总数不变的放热反应。在相同投料比、相同时间内进行实验，，温度升高，化学反应速率加快，所以转化率随温度升高而增大；温度为时，随压强增大，的转化率基本保持不变，是因为温度下主要发生反应Ⅱ。
②由数据信息和反应特点可知，起始和的分压均为，平衡时气体总压减小，则平衡时反应Ⅰ中、分压均减小、分压增大；的平衡分压为，则平衡时反应Ⅱ中、分压均减小、分压增大。综上，平衡时容器内、分压均减小，、、、的分压分别为、、、。由此计算得的平衡转化率为；反应Ⅱ的平衡常数。
③同时提高反应Ⅰ的速率和选择性的措施为选用高效催化剂。
18．(1) aefcd(或dc)i(或j) bghj(或i) 饱和硫氢化钠溶液 酒精喷灯 吸收尾气，防止空气污染，并防止H中水蒸气进入F使产品变质 可除去与结合的、单质
(2) 滴入最后半滴溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 无影响

【分析】利用稀硫酸与锌粒反应制备氢气，利用浓硫酸干燥，得到干燥纯净的氢气与碳酸钡共热，产生气体进入碱石灰吸收及排水法收集后进行探究；
【详解】（1）由实验目的和原理推知，A用于制备，试剂X选用饱和硫氢化钠溶液用于除去中的，C用于干燥，F为制备产品的装置，B用于制备，E用于干燥。
①装置合理的连接顺序为aefcd(或dc)i(或j)，bghj(或i)。
②试剂X适合选用饱和硫氢化钠溶液；F中用于加热的仪器名称为酒精喷灯；G的作用为吸收尾气，防止空气污染，并防止H中水蒸气进入F使产品变质。
③由信息，能形成、，故充分反应后，熄灭酒精喷灯之前，继续向装置中通入一定量可除去与结合的、单质，提高产品纯度；
（2）①溶液吸收生成沉淀，反应的离子方程式为。
②以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定过量，达到滴定终点的现象为滴入最后半滴溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。
③由反应原理得关系式：、，则产品中的质量分数为；步骤一中煮沸挥发的醋酸与反应，不影响生成沉淀的质量，故对所测结果无影响。
19．(1) 苯胺(或氨基苯)
(2)
(3)将转化
(4) 酯基、醛基 ＋＋
(5)、

【分析】由流程和已知信息推知：A为，B为，D为，E为，G为，H为。
【详解】（1）的化学名称为苯胺或氨基苯；B的结构简式为；
（2）D为，由结构分析，该分子中苯环的6个C原子各提供1个形成大键的轨道电子，酮羰基的C、O原子各提供1个形成大键的轨道电子，故大键可表示为；
（3）首先在NaOH溶液、加热条件下水解生成，再酸化生成，则第二步加入酸()的作用为将  转化为；
（4）中官能团的名称为酯基、醛基；由已知信息③可知，和生成的化学方程式为＋ ＋；
（5）C为，由条件可知，C的同分异构体Q中含有2个和1个连在苯环上的，结合核磁共振氢谱中有4组吸收峰推知，剩余3个碳组成连在苯环上且对称，则Q的结构简式为、。