北京市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编09离子反应（2）

这是一份北京市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编09离子反应（2），共26页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

北京市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编09离子反应（2）

一、单选题
1．（2022·北京·模拟预测）下列解释事实的离子方程式错误的是
A．过量铁粉与稀硝酸反应：
B．亚硫酸氢钠的水解：
C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：
2．（2022·北京·模拟预测）描述下列事实的离子方程式书写不正确的是
A．用醋酸溶液溶解大理石：
B．将氯气通入二氧化硫的水溶液中：
C．用过量氨水吸收二氧化硫：
D．将铜丝插入浓硝酸中：
3．（2022·北京·模拟预测）下列实验事实所对应的离子方程式不正确的是
A．CO2溶于水产生：CO2+H2OH2CO3+H+
B．向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀：2Ag++SO=Ag2SO4↓
C．向Na2S溶液中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀：Cu2++S2-=Cu↓+S↓
D．NH3、SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4：2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4
4．（2022·北京·模拟预测）下列解释事实的方程式不正确的是
A．将NO2通入水中，红棕色消失：3NO2+H2O=2HNO3+NO
B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：
C．Na与水反应产生气体：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．FeSO4溶液与溴水反应：
5．（2022·北京·模拟预测）下列化学用语对事实的表述正确的是
A．用CuCl2溶液做导电实验，观察到灯泡发光： CuCl2Cu2++2Cl-
B．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H5l8OHC17H35COOC2H5+H218O
C．漂白液中通入少量SO2：NaClO+SO2+H2ONaHSO3+HClO
D．2mL FeCl3溶液中滴加几滴双氧水： 2Fe3++2H2O22Fe2++O2↑+4H+
6．（2022·北京·模拟预测）下列各组物质混合，滴加顺序不同时，发生不同化学反应的是
A．NaHCO3溶液和NaOH溶液 B．NaHCO3溶液与HCl溶液
C．NaOH溶液和AlCl3溶液 D．氨水与KAl(SO4)2溶液
7．（2022·北京·模拟预测）某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为溶液和溶液，所得c(Cl-)随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的离子方程式为
B．该反应在的平均反应速率
C．在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小
D．起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果
8．（2022·北京·模拟预测）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．饱和碳酸钠溶液与固体反应：
B．电解饱和食盐水：
C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
9．（2022·北京·一模）下列解释实验事实的化学方程式正确的是
A．Na和Cl形成NaCl的过程：
B．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Fe3++ Cu = Fe2+ + Cu2+
C．用石墨电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
D．“84消毒液”中加少量醋增强漂白性：ClO-+H+= HClO
10．（2021·北京·模拟预测）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是

选项
A
B
C
D
试剂a
CuSO4
NH4HCO3
H2SO4
CH3COOH
试剂b
Ba(OH)2
Ca(OH)2
Ba(OH)2
NH3·H2O

A．A B．B C．C D．D
11．（2021·北京·模拟预测）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
12．（2021·北京延庆·统考一模）室温下，对于1L0.1mol•L-1氨水。下列判断正确的是
A．该溶液中NH的粒子数为6.02×1022
B．加入少量NH4Cl固体后，溶液的pH降低
C．滴加氢氧化钠溶液过程中，n(NH)与n(NH3•H2O)之和始终为0.1mol
D．与MgCl2溶液反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
13．（2021·北京延庆·统考一模）下列指定反应的离子方程式不正确的是
A．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH-+SO2=HSO
B．氨水与稀盐酸反应：NH3•H2O+H+=NH+H2O
C．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e-=Cu
D．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq)
14．（2021·北京·模拟预测）下列离子方程式能用来解释相应实验操作或现象的是

实验操作或现象
离子方程式
A
向0.5mol·L－1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀
2Ba2++4OH－+Al3+ +2SO=2BaSO4↓+AlO+2H2O
B
用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C
向含NH、Fe2+、Br-、SO 的溶液中通入过量的H2S
Fe2++H2S=FeS↓+2H+
D
氧化亚铁溶于稀硝酸


A．A B．B C．C D．D
15．（2021·北京·模拟预测）下列化学用语表达正确的是
A．乙烯的实验式：C2H4
B．电镀铜时，铁制镀件上的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+
C．用电子式表示NaCl的形成过程：
D．NH4Cl在水中的电离方程式：NH4ClNH + Cl-
16．（2021·北京通州·统考一模）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．醋酸钠的水解：
B．铜与稀硝酸的反应：
C．0.1mol/LMgCl2溶液中加入足量石灰乳：
D．饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：
17．（2021·北京·模拟预测）室温下向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水，一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图：

已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。
下列说法不正确的是
A．a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中
B．c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水
C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向移动
D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到平衡状态
18．（2021·北京西城·统考二模）下列解释事实的方程式正确的是
A．CO2通入过量的NaOH溶液中：CO2+OH-=
B．SO2的催化氧化反应：2SO2+O22SO3
C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
D．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
19．（2021·北京海淀·统考二模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色：
B．向沸水中滴加饱和溶液，胶体：
C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：
D．用作潜水艇供氧剂：；
20．（2021·北京·统考二模）下列化学用语正确的是
A．氢氧化铝电离：Al(OH)3=Al3++3OH-
B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．氯气与石灰乳反应制漂白粉：2Cl2+Ca2++2OH-=2Cl-+Ca(ClO)2+2H2O
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴酚酞后溶液变红：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
21．（2021·北京门头沟·统考一模）下列解释事实的方程式正确的是
A．与稀盐酸反应：
B．向溶液中通入过量：
C．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：
D．向AgCl悬浊液中滴加溶液：
22．（2021·北京顺义·统考二模）下列离子方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O
B．稀HNO3和铜反应：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
23．（2021·北京东城·统考一模）下列实验中相关反应的离子方程式书写不正确的是
装置
编号
溶质X

①
H2SO4
②
CuSO4
③
NaHCO3
④
KAl(SO4)2

A．
B．
C．
D．
24．（2021·北京西城·统考一模）某小组用如图装置探究的性质。下列离子方程式书写不正确的是

A．甲中紫色褪去：
B．乙中蓝色逐渐变浅：
C．丙中产生少量白色沉淀：
D．丁中可能的反应：
25．（2021·北京朝阳·统考一模）下列解释事实的离子方程式不正确的是
A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
B．用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O
C．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
D．向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液滴加Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：Al3++SO+Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓

二、多选题
26．（2021·北京·模拟预测）某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是

A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl是电解质
B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生偏转
C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数基本不变
D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol∙L−1的HCl溶液，电流计的示数相同

三、填空题
27．（2021·北京·模拟预测）以为原料合成甲醇可以减少的排放，实现碳的循环利用。一种催化剂对该反应有良好的催化效果。
Ⅰ.催化剂的合成

(1)氨水与的反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(2)补全上述过程中生成的离子方程式：
________________________+___________
Ⅱ.催化剂的性能测试
一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。
已知：ⅰ。反应器内发生的反应有：
a.
b.
ⅱ.选择性
(3)时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下转化率=___________(列出计算式)。
(4)其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如下图所示：

①由图1可知实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是___________。
②温度高于时，平衡转化率变化的原因是___________。
③温度相同时，选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：___________。
28．（2021·北京平谷·统考一模）燃煤烟气中含有较多的，减少排放和有效吸收是治理大气污染的一项重要措施。
(1)向燃煤中加入生石灰，可以有效减少的排放，燃烧后的煤渣中主要含硫元素的成分_______。(化学式)
(2)利用工业废碱液(主要成分)吸收烟气中的并可获得无水。

①吸收塔中发生反应离子方程式_______，酸性：H2SO3______H2CO3(填“”或“”)。
②向溶液中滴加溶液，测得溶液中含硫微粒的物质的量分数随变化如图。由此可知溶液呈_______(“酸性”或“碱性”)，结合化学用语解释原因_______。

(3)用溶液吸收。
已知：酸性条件下会转化成和，具有更强的氧化性。
①用吸收时，吸收率和溶液的关系如图，随升高吸收率降低的原因是_______。

②溶液加酸化后溶液中，_______。

四、工业流程题
29．（2021·北京·统考二模）氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。
资料
1.水溶液中存在平衡：2Cl-(aq)+CuCl(s)CuCl(aq)。
2.CuCl是难溶于水的白色固体，在热水中迅速水解生成Cu2O。
3.CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为Cu2(OH)3Cl。
Ⅰ.实验室中用纯净的CuCl2固体可制备CuCl。取75gCuCl2固体于烧杯中，加入100mL0.2mol/L盐酸和水配成200mL溶液，然后在溶液中通入SO2气体。
(1)结合化学用语解释加入盐酸的主要目的是___。
(2)溶液中通入SO2气体后，发生反应的离子方程式为___。
Ⅱ.工业中，用初级铜矿粉(主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等)为原料制备CuCl。流程如图：

(3)“酸浸”中，加入稀H2SO4不宜过量太多的原因是__。
(4)用化学用语解释，析出的CuCl晶体不能用水洗涤的原因是___。
(5)合成过程中适宜的反应条件为___。
(6)若要制99.5gCuCl，理论上至少需要含Cu2S50%的铜矿粉的质量为___g。
(7)相同时间内，反应物在最佳配比条件下，温度对CuCl产率影响如图所示。溶液温度控制在58℃时，CuCl产率最大，随温度升高CuCl产率降低，其原因是__。(答出2条即可)

30．（2021·北京房山·统考一模）高纯氯化锰在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗锰粉(含磷酸盐、硅酸盐、铁、铅等)制备高纯氯化锰的工艺流程如下(部分操作和条件略)。
Ⅰ．将粗锰粉加入盐酸中充分反应，再加入NaOH溶液调节pH=6，过滤；
Ⅱ．向Ⅰ所得滤液中加入酸性溶液，充分反应后加入调节，过滤；
Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中通入气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤；
Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥，得到产品
(1)氯化锰中锰元素的化合价是___________。
(2)步骤Ⅰ中去除了磷酸盐和硅酸盐，且对磷酸盐的去除效果比硅酸盐好，这与酸性有关。从原子结构角度解释酸性原因：___________。
(3)步骤Ⅰ所得滤液中的金属离子主要含有、和等，且不被氧化。
已知：生成氢氧化物沉淀的pH





开始沉淀时
6.5
1.5
8.1
6.5
完全沉淀时
8.3
2.8
10.1
8.5
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
①结合表中数据，解释步骤Ⅱ中加入酸性溶液的目的：___________。
②配平加入后发生反应的离子方程式：,________
(4)步骤Ⅲ的目的是去除：。推测溶解度：PbS___________MnS(填“＞”、“＜”或“=”)。
(5)已知：氯化锰的溶解度随温度的变化如图。

步骤Ⅲ所得滤液中仍含有少量易溶杂质，补充步骤Ⅳ浓缩、结晶的操作：将滤液___________，析出晶体后过滤。重复操作2～3次，收集晶体。

参考答案：
1．A
【详解】A．Fe过量产生Fe2+、NO、H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：，A错误；
B．亚硫酸氢钠水解产生亚硫酸和NaOH，水解反应程度很弱，存在水解平衡，该水解反应的离子方程式为：，B正确；
C．CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，向其中加入Na2CO3溶液，发生沉淀转化生成CaCO3沉淀和Na2SO4，该反应的离子方程式为：，C正确；
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液，反应以不足量的NaHSO4为标准，假设其物质的量是1 mol，NaHSO4电离产生Na+、H+、，反应的离子方程式为：，D正确；
故合理选项是A。
2．A
【详解】A．醋酸为弱酸，书写离子方程式时不能拆开写，故A错误；
B．氯气通入二氧化硫的水溶液中反应生成硫酸和盐酸，故B正确；
C．用过量氨水吸收二氧化硫反应生成亚硫酸铵，故C正确；
D．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故D正确；
故选A。
3．C
【详解】A．CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离产生，存在平衡：CO2+H2OH2CO3+H+，选项A正确；
B．向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀Ag2SO4，同时生成硝酸钠，反应的离子方程式为：2Ag++SO=Ag2SO4↓，选项B正确；
C．向Na2S溶液中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀CuS，同时生成硫酸钠，反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓，选项C不正确；
D．NH3、SO2在O2作用下会发生氧化还原反应形成(NH4)2SO4，反应的化学 方程式为2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4，选项D正确；
答案选C。
4．B
【详解】A． NO2与H2O反应生成HNO3和NO，将NO2通入水中，红棕色消失：3NO2+H2O=2HNO3+NO，A正确；
B．苯酚的电离能力介于碳酸的一级电离和二级电离之间：苯酚中加入碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠：+CO =+HCO， B不正确；
C． Na与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C正确；
D． FeSO4溶液与溴水反应氧化还原反应，亚铁离子被溴分子氧化得到铁离子、溴分子被还原为溴离子：，D正确；
答案选B。
5．D
【详解】A．CuCl2是强电解质，完全电离，CuCl2=Cu2++2Cl-，A错误；
B．硬脂酸与乙醇的酯化反应为C17H35COOH+C2H5l8OHC17H35COl8OC2H5+H2O，B错误；
C．漂白液中通入少量SO2发生氧化还原反应，NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl，C错误；
D．FeCl3溶液与双氧水发生氧化还原反应，过氧化氢被氧化，D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．NaHCO3电离出HCO和NaOH电离出OH-结合成碳酸根和水，离子方程式：HCO+ OH-= CO+H2O，调换滴加顺序，反应相同，A不选；
B．NaHCO3电离出HCO和HCl电离出H+结合成二氧化碳和水，离子方程式：HCO+ H+= CO2+H2O，调换滴加顺序，反应相同，B不选；
C．少量的NaOH溶液滴入AlCl3溶液中生成Al(OH)3, 离子方程式：Al3++ 3OH-=Al(OH)3↓，调换滴加顺序，少量的AlCl3溶液滴入过量NaOH溶液中生成NaAlO2，离子方程式：Al3++ 4OH-=AlO+2H2O，反应不同，C选；
D．氨水电离出OH-结合KAl(SO4)2电离出Al3+结合生成Al(OH)3，离子方程式：Al3++ 3NH3∙ H2O=Al(OH)3↓+3NH，调换滴加顺序，由于氢氧化铝与弱碱不反应，则反应相同，D不选；
故选：C。
7．C
【详解】A．不拆，反应的离子方程式为，选项A错误；
B．由实验数据可知，该反应在的平均反应速率，且速率之比等于化学计量数之比，则在的平均反应速率，选项B错误；
C．由图可知，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小，选项C正确；
D．一段时间后反应速率明显增大，可能是生成的氯离子或硫酸根离子作催化剂使反应速率加快，不一定是反应放热温度升高的结果，选项D错误。
答案选C。
8．A
【详解】A．饱和碳酸钠溶液与CaCO3固体反应生成碳酸钙和硫酸钠，反应的离子方程式为：CO+CaSO4⇌CaCO3+SO，A正确；
B．电解饱和食盐水电解的离子方程式为：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，B错误；
C．向氧氧化钡溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C错误；
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水的离子方程式为：NH+HCO+Ca2++2OH-= CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，D错误；
故选A。
9．A
【详解】A．NaCl为由钠离子和氯离子形成的离子化合物，其形成过程为：，A正确；
B．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，B错误；
C．电解氯化铜溶液时，阴极Cu2+先放电，总反应为2Cl-+Cu2+Cu+Cl2↑，C错误；
D．醋酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式为ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，D错误；
故选A。
10．D
【详解】A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意；
B．Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当 NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的、 导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意；
C．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意；
D．CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意；
故合理选项是D。
11．B
【详解】A．CH3COONa溶液呈碱性是因为发生了CH3COO-的水解：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，A正确；
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠：2Na+O2Na2O2，B错误；
C．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，C正确；
D．将SO2通入H2S溶液生成S单质和水：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，D正确；
故选B。
12．B
【分析】氨水中存在NH3∙H2ONH + OH－。
【详解】A．氨水部分电离，1L0.1mol•L-1溶液中NH的粒子数少于6.02×1022，A错误；
B．加入少量NH4Cl固体后，平衡左移，OH－浓度下降，溶液的pH降低，B正确；
C．随着滴加的氢氧化钠溶液不断增多，氨的挥发越加明显，n(NH)与n(NH3•H2O)之和小于0.1mol，C错误；
D．与MgCl2溶液反应的离子方程式为Mg2++2NH3∙H2O=Mg(OH)2↓+2 NH，D错误；
故选B。
13．A
【详解】A．过量NaOH与SO2反应生成Na2SO3和H2O，离子方程式为2OH-+SO2=SO+2H2O，A错误；
B．氨水与稀盐酸反应生成NH4Cl和H2O，离子方程式为NH3•H2O+H+=NH+H2O，B正确；
C．电镀Cu时，阴极Cu2+得电子生成Cu，电极反应为Cu2++2e-=Cu，C正确；
D．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应生成更难溶于水的CaCO3，离子方程式为CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq)，D正确；
故选A。
14．A
【详解】A．当KAl(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1:2时SO恰好完全沉淀，反应的离子方程式为：2Ba2++4OH－+Al3+ +2SO=2BaSO4↓+AlO+2H2O，A正确；
B．酸化过的硝酸铁中，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，B错误；
C．FeS会溶于酸，放出H2S，故不会生成FeS，C错误；
D．稀硝酸具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，故不会生成Fe2+，D错误；
故选A。
15．C
【详解】A．乙烯的实验式为CH2，A项错误；
B．电镀铜时，铁制镀件做阴极，发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，B项错误；
C．NaCl是离子化合物，其形成过程的电子式表示为：，C项正确；
D．NH4Cl是强电解质，在水中的完全电离，电离方程式为：NH4Cl=NH+Cl-，D项错误；
答案选C。
16．C
【详解】A．醋酸钠是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，醋酸钠水解的离子方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，A错误；
B．铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误；
C．MgCl2溶液中加入足量石灰乳得到氢氧化镁沉淀，石灰乳状态的氢氧化钙不能写成离子，所以离子方程式为Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，C正确；
D．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO，D错误；
综上所述答案为C。
17．C
【详解】A．碳酸钙在水中的溶解度小，溶于水的碳酸钙在溶液中完全电离，使溶液中的离子浓度增大，导致a→b电导率上升，故A正确；
B．由图可知，c→d、e→f的电导率下降，说明溶液中离子浓度减小，则c和e对应的时刻应该是分别加入了10mL蒸馏水，故B正确；
C．由图可知，c→d、e→f的电导率下降，说明溶液中离子浓度减小，则c和e对应的时刻应该是分别加入了10mL蒸馏水；加入蒸馏水，碳酸钙的溶解平衡正向移动，故C错误；
D．g后的电导率几乎不再改变，说明溶液中的离子浓度不再改变，碳酸钙的溶解在溶液中达到平衡状态，故D正确；
故选C。
18．B
【详解】A．CO2通入过量的NaOH溶液中发生如下反应：，故A错误；
B．SO2的催化氧化反应：2SO2+O22SO3，故B正确；
C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂发生如下反应：，故C错误；
D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸为弱酸不能拆分，故D错误；
综上答案为B。
19．B
【详解】A． 酸性溶液与溶液反应生成二氧化碳、Mn2+和水，则离子方程式为：，A正确；
B． 向沸水中滴加饱和溶液得到胶体：则，B不正确；
C．银氨溶液与乙醛经水浴加热，得到乙酸铵、银、氨气和水：，C正确；
D． 能分别与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂：；，D正确；
答案选B。
20．D
【详解】A．氢氧化铝是两性氢氧化物，既能电离出H+也能电离出OH-，因而其有酸式电离和碱式电离：Al3++3OH-Al(OH)3H+ + AlO + H2O，故A错误；
B．氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，次氯酸是弱酸，不能拆成离子，故B错误；
C．漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，同时有水生成，反应的离子方程式为：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO- +H2O，故C错误；
D．Mg(OH)2悬浊液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，滴酚酞后溶液变红，故D正确；
故选D。
21．D
【详解】A．与稀盐酸反应的离子方程式为：，故A错误；
B．向溶液中通入过量，反应的离子方程式为：，故B错误；
C．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合，反应的离子方程式为：，故C错误；
D．向AgCl悬浊液中滴加溶液，反应的离子方程式为：，故D正确；
故选D。
22．A
【详解】A．小苏打为NaHCO3，胃酸主要为HCl，因此用小苏打治疗胃酸过多发生的反应为：HCO+H+=CO2↑+H2O，A正确；
B．稀HNO3和铜反应生成NO，而不是NO2，B错误；
C．钠和水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误；
D．醋酸是弱酸，在离子方程式中不拆写，D错误；
答案选A。
23．A
【详解】A．氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡完全反应，钡离子和氢氧根的系数比为1：2，离子方程式为，A错误；
B．氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为，B正确；
C．据图可知氢氧化钡少量，所以氢氧根可以完全反应，氢氧化钡和碳酸氢钠的系数比为1：2，离子方程式为，C正确；
D．KAl(SO4)2过量，则铝离子生成氢氧化铝沉淀，钡离子和硫酸根生成硫酸钡沉淀，由于氢氧化钡少量，所以要保持钡离子和氢氧根的系数比为1：2，，可得离子方程式为，D正确；
综上所述答案为A。
24．C
【详解】A．SO2具有还原性，KMnO4有氧化性，S元素化合价从+4升至+6，Mn元素从+7降至+2，反应的离子方程式：，故A正确；
B．SO2具有还原性，I2有氧化性，S元素化合价从+4升至+6，I元素从0降至-1，反应的离子方程式：，故B正确；
C．H2SO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制取强酸，即SO2与BaCl2溶液不反应，不会有白色沉淀产生，故C错误；
D．SO2是酸性氧化物，能与强碱发生反应，离子方程式：，故D正确；
故选：C。
25．D
【详解】A．用Na2S去除废水中的Hg2+，离子方程式，Hg2++S2-═HgS↓，故A正确；
B．醋酸溶解水垢中的碳酸钙，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B正确；
C．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、水、氯气，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故C正确；
D．向明矾(KAl(SO4)2•12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀，KAl(SO4)2•12H2O与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2 SO═2BaSO4↓++2H2O，故D错误；
故选：D。
26．AC
【详解】A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，能导电，从而能证明HCl是电解质，故A正确；
B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，HCl与NaCl不反应，但离子浓度增大，因此电流计指针偏转变大，故B错误；
C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙，离子数目变少，但电荷数变大，两者抵消，因此电流计示数基本不变，故C正确；
D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol∙L−1的HCl溶液，由于硫酸离子浓度和所带电荷数比盐酸中离子浓度和所带电荷数多，因此电流计的示数不相同，硫酸的电流计示数大，故D错误。
综上所述，答案为AC。
27． 不属于 1 1 1 2NH3↑ 2N CO2的实验转化率未达到平衡转化率 温度升高，反应a逆向移动，反应b正向移动，温度高于时，反应b正向移动的程度大于反应a逆向移动的程度 在该条件下反应a的速率大于反应b，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多
【详解】Ⅰ.(1)氨水与反应生成，元素化合价没发生变化，不属于氧化还原反应，故答案为：不属于；
(2) 和H2O反应生成产物之一为CnO，元素化合价没发生变化，不属于氧化还原反应，根据电荷守恒和原子守恒可判断还生成了N和NH3，配平后得到上述过程中生成的离子方程式为：2NH3↑+2N，故答案为：1；1；1；2NH3↑；2N；
Ⅱ.(3)时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，假设生成的CH3OH的物质的量为1mol，则生成的CO的物质的量为0.11mol，剩余的CO2的物质的量为7.20mol，根据碳原子守恒，起始的CO2的物质的量为1mol+7.20mol+0.11mol，则该温度下转化率的计算式为，故答案为：；
(4)①由图1可知在不同温度下，CO2转化率的实验值均小于平衡值，说明实验中反应均未达到化学平衡状态，故答案为：CO2的实验转化率未达到平衡转化率；
②反应a为放热反应，反应b为吸热反应，温度升高，反应a逆向移动，反应b正向移动，温度高于时，反应b正向移动的程度大于反应a逆向移动的程度，所以平衡转化率随温度升高还在增大，故答案为：温度升高，反应a逆向移动，反应b正向移动，温度高于时，反应b正向移动的程度大于反应a逆向移动的程度；
③由图2可知，温度相同时，选择性的实验值略高于平衡值，从化学反应速率的角度看原因是：在该条件下反应a的速率大于反应b，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多，故答案为：在该条件下反应a的速率大于反应b，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多。
28． > 酸性 因为在水溶液中存在和两个过程，的电离大于水解，所以显酸性 越低溶液中的多，氧化性越强，更易吸收，吸收率越高
【分析】(1)向燃煤中加入生石灰，可与和氧气反应，生成；
(2)①用工业废碱液(主要成分)吸收烟气中的，生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，则离子方程式为：，该反应的原理为强酸制弱酸；
②由图可知溶液呈酸性，原因是：的电离大于水解；
(3)①由已知条件可知，越低溶液中的多，氧化性越强，更易吸收，吸收率越高；
②溶液加酸化后溶液中，会生成会转化成和，离子反应方程式为：，据此可知答案。
【详解】(1)向燃煤中加入生石灰，可与和氧气反应，生成，即燃烧后的煤渣中主要含硫元素的成分，故答案为：；
(2)①用工业废碱液(主要成分)吸收烟气中的，生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，则离子方程式为：；该反应的原理为强酸制弱酸，则酸性：H2SO3＞H2CO3，故答案为：；＞；
②由图可知溶液呈酸性，原因是：因为在水溶液中存在和两个过程，的电离大于水解，所以显酸性，故答案为：酸性；因为在水溶液中存在和两个过程，的电离大于水解，所以显酸性；
(3)①由已知条件可知，越低溶液中的多，氧化性越强，更易吸收，吸收率越高，所以随升高吸收率降低，故答案为：越低溶液中的多，氧化性越强，更易吸收，吸收率越高；
②溶液加酸化后溶液中，会生成会转化成和，离子反应方程式为：，则，故答案为：4:1。
【点睛】本题重点(3)②，对于求解反应中物质的物质的量的比值，要确定其方程式，即可快速得到答案，对于信息型氧化还原反应，根据信息确定反应物和产物，再结合电荷守恒、得失电子守恒配平。
29． Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，加酸抑制了Cu2+的水解 SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=SO+2CuCl↓+4H+ 避免除杂步骤消耗更多的氨水和碳酸氢铵 4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl 温度不宜过高、控制HCl浓度不宜过高、隔绝空气 160 温度过高，CuCl水解生成Cu2O/CuCl被直接氧化/SO2逸出/HCl挥发
【分析】初级铜矿粉(主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等)中加入稀硫酸、二氧化锰，Cu2S和二氧化锰、稀硫酸发生氧化还原反应，发生的离子反应方程式为Cu2S+2MnO2+8H+=2Cu2++2Mn2++S+4H2O，杂质FeO、Fe2O3分别与稀硫酸反应，过滤生成的S，向滤液中加入氨水调节溶液的pH值，铁离子生成Fe(OH)3沉淀，加入碳酸氢铵，得到MnCO3沉淀，过滤，得到的滤液中含有Cu(NH3)4CO3，加热Cu(NH3)4CO3得到CuO， CuO与盐酸、二氧化硫反应：SO2+2CuO+2Cl-=2CuCl+SO，经过过滤、洗涤、真空干燥或隔绝空气干燥得产品， 以此解答。
【详解】(1)氯化铜溶液中存在平衡：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，加酸抑制了Cu2+的水解，故答案为：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，加酸抑制了Cu2+的水解；
(2)溶液中通入SO2气体后，二氧化硫将Cu2+还原为CuCl沉淀，Cu元素化合价由+2价下降到+1价，S元素化合价由+4价上升到+6价，根据得失电子守恒和质量守恒配平离子方程式为：SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=SO+2CuCl↓+4H+，故答案为：SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=SO+2CuCl↓+4H+；
(3)H2SO4过多会消耗“除杂”步骤中的氨水和碳酸氢铵，影响除杂效果，故答案为：避免除杂步骤消耗更多的氨水和碳酸氢铵；
(4)CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为Cu2(OH)3Cl，若用水洗会生成Cu2(OH)3Cl，方程式为：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl，故答案为：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl；
(5)由(2)可知，合成步骤中发生反应SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=SO+2CuCl↓+4H+，结合CuCl在潮湿的空气中易被氧化可知，为了使反应更加充分地进行，合成过程中适宜的反应条件为温度不宜过高、控制HCl浓度不宜过高、隔绝空气，故答案为：温度不宜过高、控制HCl浓度不宜过高、隔绝空气；
(6)由Cu元素守恒得到关系式：Cu2S2CuCl，99.5gCuCl的物质的量为=1mol，理论上需要0.5mol Cu2S，其质量为160g/mol0.5mol=80g，理论上至少需要含Cu2S50%的铜矿粉的质量为=160g，故答案为：160；
(7)合成步骤中发生反应SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=SO+2CuCl↓+4H+，由图可知溶液温度控制在58℃时，CuCl产率最大，随温度升高CuCl产率降低，温度过高，CuCl水解生成Cu2O；CuCl被直接氧化；SO2逸出；HCl挥发可知，其原因是温度过高，CuCl水解生成Cu2O，CuCl被直接氧化，SO2逸出，HCl挥发；故答案为：温度过高，CuCl水解生成Cu2O，CuCl被直接氧化，SO2逸出，HCl挥发。
30． +2 P、Si在同一周期，核电荷数，原子半径，得电子能力，非金属性 使氧化为，并使铁元素以的形式从溶液中除去 ＜ 加热至80℃使溶液接近饱和，冷却至0℃左右
【分析】制备高纯氯化锰的原料是粗锰粉，第一步将粗锰粉加酸溶解，铁与酸反应生成亚铁离子，由于其还原性较强，容易被氧气氧化，并且去除了磷酸盐和硅酸盐；由于金属活动性Mn>Fe>Ni>Pb，所以溶液中Pb2+会与未反应完全的Mn反应，造成Pb2+浓度下降；第二步加入过氧化氢，主要是为了将亚铁离子氧化为铁离子，便于沉淀的去除；第三步通入H2S，是想通过生成硫化物沉淀的方式去除残余的锌离子和铅离子。
【详解】(1) 氯化锰中锰元素的化合价是+2；
(2) 磷酸和硅酸是P和Si的最高价氧化物对应的水化物，同周期，P的非金属性强于Si，故磷酸酸性更强；
(3)①加入酸性过氧化氢主要是为了将亚铁离子氧化为铁离子，方便后续沉淀去除；
②配平加入后发生反应的离子方程式：；
(4)若硫化锰的溶解度小于硫化铅，则硫化锰会先沉淀，故硫化铅的溶解度小于硫化锰；
(5) 浓缩、结晶的操作应为：将滤液加热至80℃使溶液接近饱和，冷却至0℃左右，析出晶体后过滤。重复操作2～3次，收集晶体。