备考2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（福建专用）-43水（填空题）

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备考2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（福建专用）-43水（填空题）

一、填空题
1．（2023·福建漳州·统考二模）保障饮水安全，维护生命之源。某自来水厂的处理装置如图所示：
    
(1)加入絮凝剂的作用是______。“炭/沙过滤层”含有活性炭，这是利用活性炭的______。
(2)加氯装置中可选用绿色安全的二氧化氯作为消毒剂，二氧化氯的化学式为______。
(3)蓄水器中的水是否为软水，可用______检验，若检验结果为硬水，生活中可用______方法降低水的硬度。
(4)剧烈运动导致大量出汗后，可以饮用0.5%的淡食盐水补充体液。配制500mL此淡食盐水（密度约1.0g/cm3）时，需要食盐的质量是______g，水是______（填“溶质”或“溶剂”）。
(5)小区发生火情时，消防员打开消防栓喷水，利用水灭火的主要原理是______。
2．（2023·福建福州·统考模拟预测）水是宝贵的自然资源，加强水新源保护刻不容缓。
(1)水的组成，电解水实验。
①电解水实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的实验事实是______。
②写出电解水的化学方程式______。
(2)水溶液。要配制溶质质量分数为15%的食盐水10kg用于浸种，需称取食盐固体的质量为______kg。
(3)水的净化。自来水生产过程中，加入明矾降低水的浑浊度的过程化学上称为______，用活性炭给自来水除臭脱色是利用了活性炭的______性。
3．（2023·福建泉州·统考二模）跨学科研究小组制定了以“水和溶液”为主题的研究项目。
(1)水质净化。自制简易净水器可以选择去底倒置的可乐瓶作为容器，现提供四种材料。

其中④号材料的作用是______。容器中 a、b 处应放置的材料（材料间用纱布隔开）最合理的顺序为______（选填“①②”或“②①”）。
(2)配制溶液。20℃时，取一包硫酸铜粉末（密封包装）加入 100g 水中，充分溶解后发现有固体剩余。
①此时该溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②若采用加热方法（忽略水蒸发）使剩余固体完全溶解后，溶液的溶质质量分数将______（填“变大”“变小”或“不变”）。
③已知：20℃时，硫酸铜的溶解度为 20.5 g。若再加入 100g 水可使剩余固体完全溶解（忽略温度变化），可推测该包硫酸铜粉末质量 m 的取值范围是______。
④不宜在铁制容器中配制硫酸铜溶液的原因是______（用化学方程式表示）。
4．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）水是一切生命体生存所必需的物质。
(1)在1800年，某科学家利用“伏打电池”在常温下对水进行通电分解，当正极产生了10mL的___________，负极产生的气体约为___________mL，再次确认了水的组成。
(2)《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶”，以上过程涉及的操作有溶解、过滤等。在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是___________，过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是___________。过滤___________(填“能”或“不能”)将硬水软化。
(3)二氧化氯(ClO2)是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为___________。
(4)航天员呼吸所需的O2来自水的电解，其反应的化学方程式是___________。
(5)理论上，通过测量外星球矿样中氢元素的质量，可换算出矿样中水的质量。若1.0g某矿样含氢的质量为8.0×10-5g，则含水的质量m(H2O)=___________g
5．（2023·福建三明·统考一模）水和溶液在城市建设、生产生活中应用广泛。
(1)公园、车站等公共场所设有许多可直接取水饮用的饮水台，其中的水处理过程如下图所示。

炭罐中活性炭的作用是______；直饮水机中起到杀菌消毒作用的步骤是______（填数字序号）。
(2)为了检测直接饮用水是硬水还是软水可向水样中加入适量的______来鉴别软水和硬水。
(3)如图是物质硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，请根据图示回答问题：

①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图所示，20℃时，NaCl的溶解度为______g。
②KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是______。
(4)50℃时，将85.5gKNO3和NaCl分别加入100g水中，充分溶解后，NaCl和KNO3两种溶液中溶质的质量分数大小关系是NaCl______KNO3（填“>”“=”或“<”）。
6．（2023·福建泉州·统考一模）开发新技术对海水、微咸地下水和高盐废水等进行脱盐处理，可缓解淡水资源危机。
(1)MOF-801膜可以阻止大部分离子通过，实现海水淡化，过程如下图所示。

①图中得到的盐水浓度比海水_____________（填“大”或“小”）。
②得到的淡水在饮用前需要加热煮沸，其目的是_____________。
(2)某微咸地下水含较多硫酸盐，硫酸根离子的符号是_____________。
(3)常用硝酸银溶液通过沉淀滴定法测定C1-含量。某高盐废水含有一定量氯化钾，氯化钾与硝酸银发生复分解反应的化学方程式是_____________。高盐废水直接排放产生的危害是_____________。
7．（2023·福建泉州·模拟预测）十九大报告对于“精准扶贫”做出了总体安排。脱贫先治水，让贫困地区喝上干净安全的自来水是脱贫的基本要求。
(1)自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的________性。
(2)有些村民用地下水作生活用水，人们常用________检验地下水是硬水还是软水，生活中可用的________方法降低水的硬度。
(3)下列做法会造成水体污染的是________。
①不向河中扔垃圾 ②生活污水直接排放
③工业废水直接排放 ④农业上合理使用农药、化肥
(4)天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和________填玻璃仪器名称。
(5)根据电解水的实验，回答下列问题：

①从宏观上观察：如图示、管中产生气体的体积比约为________。
②从微观上分析：下列说法错误的是________填字母
A．水是由水分子构成的
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．每个水分子是由个氢原子和个氧原子构成的
8．（2023·福建南平·统考一模）水是一种宝贵的自然资源，某自来水厂的净水流程如下：

(1)自来水水质国家标准规定：“含铁≤0.3mg·L-1，含铜≤1.0mg·L-1”，这里的“铁、铜”指的是___________（填标号）。
A．单质 B．原子 C．离子 D．元素
(2)流程中可除去水中溶解的一些杂质和异味的设备是___________（填标号）。
A．沉淀池 B．过滤池 C．吸附池 D．清水池
(3)C1O2是一种常见的自来水消毒剂，工业上用X制取C1O2的化学方程式为：，则X的化学式是___________。
(4)常用___________检验硬水和软水。生活中常用___________方法降低水的硬度。
(5)通过电解水实验研究“水的组成”，装置如图所示。a管中生成的气体是___________。该反应的化学方程式为___________。

(6)下列做法不利于保护水资源的是___________（填标号）。
A．提倡使用节水器具 B．灌溉农田由大水漫灌改为滴灌
C．生活污水直接排放 D．利用新技术提高水的利用率
9．（2023·福建宁德·统考一模）木无本必枯，水无源必竭。
(1)未来黑科技——空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气，经高效过滤冷凝成液态水，再通过净化处理得到高品质的生活饮用水。其主要工作原理如下图。

①取水过程，活性炭的作用是___________。
②RO反渗透膜，能截留水中细菌、病毒以及___________（填离子符号）等多种金属离子，而降低水的硬度。可用___________检验得到的水是软水。
(2)如图是电解水实验的改进装置。

①反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器I活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器II活塞应移动至___________mL刻度处。
②电解水过程中，将电能转化为___________能，写出该反应的化学方程式___________。
10．（2023·福建·模拟预测）回答下列问题。
(1)按要求从氮气、二氧化硫、硝酸钾、氢氧化铁中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可做食品保护的气体____________。
②一种难溶性碱 ____________。
③一种可导致酸雨的氧化物_________。
④一种可溶性盐 _________。
(2)2022 年 3 月 23 日“太空教室”翟志刚、王亚平、叶光富再次在中国空间站给地面学生上课，传播普及空间科学知识，激发广大青少年不断追寻“科学梦”，实现“航天梦”的热情。试回答下列问题：
①泡腾片的天空之旅，蓝色与橙色的完美融合。王亚平老师通过鼻尖可以闻到“欢乐地球”的淡淡芬香，改为体现的分子本质属性是_____________。其中，泡腾片的成分之一是柠檬酸，其化学式为 C6H8O7，它的一个分子中共有_______个原子，碳、氢元素的质量比__________（最简整数比）

②“奥运五环”为冬奥会蓄势待发。该实验主要利用酸碱指示剂在不同酸碱环境中的变色原理。指示剂之一为甲基橙，其化学式为 C14H14N3NaO3S。在它的一个分子中，氮、氧两种元素的原子个数之比为_____（填最简整数比）。

③太空“冰雪”实验演示了失重状态下饱和乙酸钠溶液的结晶现象。乙酸钠，分子式为CH3COONa，在该分子中质量分数最小的元素为____________（填元素符号）。
④宇航员在空间站所需的氧气来自哪里？其中一种是利用电解水产生氧气。下列有关电解水实验的叙述正确的是________

A．实验证明水是由氢气和氧气组成的
B．电解水时在正极产生的气体能使带火星的木条复燃
C．水中氢、氧元素的质量比为 2∶1
D．水分子是由氢分子和氧原子构成的
11．（2023·福建·模拟预测）某品牌矿泉水的标签上标明的矿泉水主要成分如下表所示，请根据本表用化学用语回答问题：
水质主要成分
偏硅酸碳酸氢根
氯离子
硫酸根
镁
锶钙
钠
钾

(1)碳酸氢钙的化学式是___________。
(2)二个镁离子的化学符号是___________。
(3)中硅元素的化合价是___________。
(4)淡水资源有限，我们需要节约用水，如图中表示节水标志的是
A． B． C． D．
12．（2023·福建·模拟预测）水是一种重要的物质，通过学习我们认识水、使用水、爱护水资源。
(1)饮水台可取水直接饮用。其中的饮用水处理步骤如下图所示：

其中活性炭起___________作用：紫外线起杀毒灭菌作用：超滤膜可以让水分子通过，其他大分子污染物则被截留，这个分离过程属于___________变化（填“物理”或“化学”）。为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是___________（填编号）。
①抑制水中所有动、植物的生长②不任意排放工业废水③大量使用化肥农药④生活污水经过净化处理后再排放。
(2)水有广泛的用途。
①农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种，实验室用配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。

正确的操作顺序是___________（填序号）。所配溶液中溶质与溶剂的质量比为___________（填最简整数比）。若量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
②水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是___________。
③水也是一种重要的资源。可以以水为原料，制取最清洁的能源：氢气，请写出此反应的化学方程式___________，该实验说明水是由___________组成的。
13．（2023·福建·模拟预测）化学源于生活，人类生产、生活离不开化学。
(1)净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是________（填序号）。净水器中经常使用活性炭，其净水原理主要是利用活性炭的________性。
(2)实验时要处处注意安全。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，其灭火原理是_______。
(3)日常生活中，人们常把煤做成蜂窝状，这样做的目的是_______。
(4)在日常生活中要养成良好的生活方式，勤洗手能有效保护自己，减少病毒和细菌的入侵，酒精是可用于手部消毒的物质，酒精是一种绿色能源，请书写酒精燃烧的化学方程式：_______。
(5)近些年厨房燃料的更新换代如下图所示：

①煤燃烧可能产生的污染物有________（填标号）。
A．二氧化碳            B．二氧化硫        C．一氧化碳         D．粉尘固体颗粒
②天然气主要成分是_______（填化学名称）其完全燃烧，产物不会对空气有污染，请你写出其燃烧的化学方程式是_________。
14．（2023·福建南平·统考一模）水是一切生命体生存所必需的物质。
(1)爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是______（填标号）
A．水龙头漏水不及时更换 B．生活污水集中处理和排放
C．洗脸水冲厕所 D．农业上合理使用农药和化肥
(2)①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以______（填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素，所得的水______（填“是”或“不是”）纯水。
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于______（填“硬水”或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用______的方法降低水的硬度，
(3)NH4C1和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NH4Cl
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
①40℃时，NH4Cl的溶解度是______g。60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是______g。
②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数______（填“<”“=”或“>”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
15．（2023·福建·模拟预测）厉害了，我的国！中国智慧”、“中国制造”誉满全球。神舟十三号飞船将3名航天员送入太空，下个目标是在2024年将航天员送到月球。
(1)载人飞船上大量使用一种用石墨烯（化学式为C）和铝合金合成的新材料--“烯金属”。石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，所以石墨稀属于______（填“单质”或“化合物”），“烯金属”在飞船的外壳上使用，依此推测其具有______性质（任写一点）。火箭各个部位所用材料是不同的：①石墨弹头②高强度铝合金弹体③钢铸件发动机，这些部件中使用了金属材料的是______（填序号）。
(2)火箭中的助推剂偏二甲肼（C2H8N2）与氧化剂四氧化二氮（N2O4）反应的化学方程式为： （条件省略），则X的化学式为______。
(3)空间站中的氧气主要来自于电解水，在直流电源的______（选填“正极”或“负极”）上产生氧气。宇航员呼出的CO2用含氢氧化锂（LiOH）的过滤网吸收，该反应的化学方程式为______。为了保持太空舱空气新鲜，航天员产生的CO2被一种叫“分子筛”的设备分离出来，“分子筛”的作用类似于实验室中的______操作。
16．（2023·福建泉州·模拟预测）天宫课堂点亮青少年的科学梦。
(1)王老师演示水球包裹泡腾片实验。泡腾片由小苏打（NaHCO3）和柠檬酸（C6H8O7）等制成。
①有关小苏打和柠檬酸的说法正确的是______（填标号）。
A．均属于有机物
B．小苏打可治疗胃酸过多
C．柠檬酸中碳、氢元素质量比为9：1
②泡腾片遇水反应的原理为，则物质X由______种元素组成。
(2)叶老师介绍宇航员呼吸的氧气源于电解水，空间站能实现O2的再生和CO2的清除，流程如下图。

①电解水的化学方程式为______。
②系统Ⅲ内消耗的氢气和二氧化碳的分子数目之比为______。
③系统Ⅰ中可电解的水的质量______（填 “大于”、“等于”或“小于”）系统Ⅲ中生成水的质量。

参考答案：
1．(1) 吸附悬浮物加快沉淀 吸附性
(2)ClO2
(3) 肥皂水 煮沸
(4) 2.5 溶剂
(5)使温度降低到可燃物的着火点以下

【详解】（1）加入絮凝剂明矾，可以吸附水中悬浮的小的颗粒物；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；
（2）依据化学式的书写原则，二氧化氯的化学式为：ClO2；
（3）加入肥皂水，检验软水和硬水，若产生较多的泡沫，则为软水；若产生较少的泡沫，则为硬水；硬水中含有较多的钙镁物质，生活中可用加热煮沸的方法，使水中的钙镁物质转化为沉淀，从而降低水的硬度；
（4）需要食盐的质量是=2.5g，食盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂；
（5）利用水灭火是因为水能降低温度，使可燃物的温度降低到着火点以下。
2．(1) 水经过电解后产生氢气与氧气（合理即可）
(2)1.5
(3) 吸附沉淀 吸附

【详解】（1）①水电解生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，故得出水中含有氢、氧元素，故电解水实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的实验事实是：水经过电解后产生氢气与氧气；
②水在通电条件下反应生成氢气和氧气，化学反应方程式为：；
（2）根据公式：溶质质量=溶液的质量×溶质质量分数，故食盐固体质量为：10kg×15%=1.5kg；
（3）明矾在水中会电离产生带电离子，可以吸附水中的悬浮杂质并使之沉降，明矾降低水的浑浊度的过程化学上称为吸附沉淀；
活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，可以给自来水除臭脱色。
3．(1) 吸附色素和异味 ②①
(2) 饱和 变大 20.5g＜m ＜41g

【详解】（1）由题意可知，④号材料是活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附色素和异味。容器中 a、b 处应放置的材料（材料间用纱布隔开）最合理的顺序为先小卵石后细沙，可以先除去直径大的不溶杂质，这样过滤效果更好，故选②①。
（2）①充分溶解后发现有固体剩余，说明此时该溶液为饱和溶液。
②若采用加热方法（忽略水蒸发）使剩余固体完全溶解后，所得溶液中溶剂质量不变，溶质质量增大，所以溶液的溶质质量分数将变大。
③20℃时，硫酸铜的溶解度为 20.5 g。20℃时，取一包硫酸铜粉末（密封包装）加入 100g 水中，充分溶解后发现有固体剩余，说明该该硫酸铜粉末质量大于20.5g，若再加入 100g 水可使剩余固体完全溶解，则所得溶液中水的质量为100g+100g=200g,若此时溶液恰好饱和，则该硫酸铜粉末质量达到最大值为20.5g+ 20.5 g=41g，由此可推测该包硫酸铜粉末质量 m 的取值范围是20.5g＜m ＜41g。
④不宜在铁制容器中配制硫酸铜溶液的原因是铁会和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。
4．(1) 氧气/O2 20
(2) 引流 滤液仍浑浊 不能
(3)NaCl
(4)2H2O2H2↑+O2↑
(5)7.2×10-4g

【详解】（1）电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为2:1。在1800年，某科学家利用“伏打电池”在常温下对水进行通电分解，当正极产生了10mL的氧气（或O2），负极产生的气体约为20mL，再次确认了水的组成；
（2）在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出，过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是液体从滤纸与漏斗之间流下，滤液仍浑浊。过滤只除去水中不溶性的固体，不能除去水中可溶性的钙镁化合物，不能将硬水软化；
（3）根据质量守恒定律，反应前、后原子的种类和个数不变，及化学方程式可知，等号左边有2个钠原子、4个氯原子和4个氧原子，等号右边除2X外，还有2个氯原子和4个氧原子，则2X中含有2个钠原子和2个氯原子，则X的化学式为NaCl；
（4）水的电解生成氢气和氧气，其反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑；
（5）若1.0g某矿样含氢的质量为8.0×10-5g，则含水的质量m(H2O)=。
5．(1) 吸附杂质和异味 ③
(2)肥皂水
(3) 36.0g 降温结晶/冷却热的饱和溶液
(4)<

【详解】（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；
紫外灯管照射可使蛋白质变性，起到杀菌消毒，故选③。
（2）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水。
（3）①由图可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g；
②由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则若KNO3中混有少量NaCl，则可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。
（4）50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，氯化钠的溶解度不到85.5g，则将85.5gKNO3和NaCl分别加入100g水中，充分溶解后，硝酸钾中的固体恰好完全溶解，但氯化钠中有未溶解的固体，而溶质质量分数=，则所得溶液中溶质的质量分数关系为：NaCl 6．(1) 大 降低水的硬度和杀菌消毒
(2)
(3) 引起严重的水体污染

【详解】（1）①MOF-801膜可以阻止大部分离子通过，实现海水淡化，海水经过压力泵，再经过MOF-801膜得到盐水和淡水，所以得到的盐水的浓度比海水大；
②得到的淡水在饮用前需要加热煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，也可以杀菌消毒，故其目的是降低水的硬度和杀菌消毒；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故硫酸根离子的符号是；
（3）氯化钾与硝酸银发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，该反应的化学方程式是；
高盐废水直接排放产生的危害是引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。
7．(1)吸附
(2) 肥皂水 煮沸
(3)②③/③②
(4)玻璃棒
(5) 2：1 B

【详解】（1）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的吸附性，故填：吸附。
（2）常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，产生泡沫多的是软水，故填：肥皂水。
生活中可用煮沸方法降低水的硬度，温度升高可将部分钙镁化合物转化为水垢，故填：煮沸。
（3）①不向河中扔垃圾，能防止水体污染，故①不符合题意；
②生活污水直接排放，会造成水体污染，故②符合题意；
③工业废水直接排放，会造成水体污染，故③符合题意；
④农业上合理使用农药、化肥，能减少水体的污染，故④不符合题意。
故填：②③或③②。
（4）过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，故填：玻璃棒。
（5）①从宏观上观察：图示a、b管中产生的气体分别是电源的负极、正极产生的氢气和氧气，气体体积比约为 2：1，故填： 2：1。
②A、水是由水分子构成的，故A不符合题意；
B、水是由水分子构成的，水分子由是氢原子和氧原子构成的，故B符合题意；
C、每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故C不符合题意。
故填：B。
8．(1)D
(2)C
(3)Cl2
(4) 肥皂水 煮沸
(5) 氧气/O2
(6)C

【详解】（1）自来水水质国家标准规定中的“铁、铜”均指元素，故选D。
（2）A、沉淀只能使难溶性物质沉下来，不能除去颜色和异味，该选项不符合题意；
B、过滤只能除去水中难溶性杂质，不能除去颜色和异味，该选项不符合题意；
C、吸附能除去水中的颜色和异味，该选项符合题意；
D、清水池不能除去颜色和异味，该选项不符合题意，
故选C。
（3）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边除X外，有2个钠原子、2个氯原子和4个氧原子，等号右边有2个钠原子、4个氯原子和4个氧原子，则X中含有2个氯原子，则其化学式为Cl2。
（4）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水；
生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度。
（5）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，a管与电源正极相连，则生成的气体为氧气；
电解水的化学方程式为。
（6）A、使用节水器具能节约水资源，该选项不符合题意；
B、灌溉农田由大水漫灌改为滴灌，能节约水资源，该选项不符合题意；
C、污水直接排放会污染水资源，该选项符合题意；
D、利用新技术提高水的利用率，能节约水资源，该选项不符合题意。
故选C。
9．(1) 吸附水中的色素和异味 Ca2+、Mg2+ 肥皂水
(2) 8 化学

【详解】（1）①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
②硬水是含有较多可溶性钙、镁离子的水，故RO反渗透膜，能截留水中细菌、病毒以及Ca2+、Mg2+等多种金属离子，而降低水的硬度；
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
（2）①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，注射器I与正极相连，产生的是氧气，注射器II与负极相连，产生的是氢气，故反应一段时间后，若注射器I活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器II活塞应移动至8mL刻度处；
②电解水过程中，将电能转化为化学能；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。
10．(1) N2 Fe(OH)3 SO2 KNO3
(2) 分子在不断的运动 21 9：1 1 : 1 H B

【详解】（1）①氮气的化学性质不活泼，可做食品保护的气体，化学式为N2；
②氢氧化铁为难溶性碱，化学式为Fe(OH)3；
③二氧化硫会导致酸雨，且二氧化硫为氧化物，化学式为SO2；
④硝酸钾为可溶性盐，化学式为KNO3。
（2）①能闻到芬香是因为分子在不断运动；
一个柠檬酸（C6H8O7）中含有6+8+7=21个原子；
其中碳、氢元素的质量比（12×6）：（1×8）=9：1。
②甲基橙（ C14H14N3NaO3S）中氮、氧两种元素的原子个数之比为3：3=1：1。
③元素的质量分数=，则元素的质量比越大，质量分数越大，而乙酸钠（CH3COONa）中碳、氢、氧、钠元素的质量比为（12×2）：（1×3）：（16×2）：23=24：3：32：23，则氢元素的质量分数最小，符号为H。
④A、水是由氢、氧元素组成，该选项叙述不正确；
B、电解水时，正极产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃，该选项叙述正确；
C、水（H2O）中氢、氧元素的质量比为（1×2）：16=1：8，该选项叙述不正确；
D、分子是由原子构成的，水分子是由氢、氧原子构成，该选项叙述不正确。
故选B。
11．(1)Ca（HCO3）2
(2)2Mg2+
(3)

(4)B

【详解】（1）碳酸氢钙中，钙元素的化合价为+2价，碳酸氢根的化合价为-1价，则其化学式为Ca（HCO3）2。
（2）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，数字在前，符号在后，离子前的数字表示离子个数，在化合物中，镁元素的化合价为+2价，则1个镁离子带2个单位的正电荷，则二个镁离子的化学符号是2Mg2+。
（3）H2SiO3中，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可知：（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，可表示为。
（4）A、该图标为禁止吸烟标识，该选项不符合题意；
B、该图标为节水标志，该选项符合题意；
C、该图标为节能标志，该选项不符合题意；
D、该图标为塑料制品回收标志，该选项不符合题意。
故选B。
12．(1) 吸附 物理 ②④/④②
(2) ④⑤①②③ 4:21 偏小 氯化钠溶于水温度几乎不变，硝酸铵溶于水温度降低
氢元素和氧元素

【详解】（1）活性炭疏松多孔有吸附性，在净水过程中起到吸附作用。超滤膜可以让水分子通过，其他大分子污染物则被截留，没有新物质生成，属于物理变化。
①抑制水中所有动、植物的生长破坏生态平衡，错误；
②不任意排放工业废水可防止水污染，正确；
③大量使用化肥农药会污染水资源，错误；
④生活污水经过净化处理后再排放有利于水资源的保护，正确。
故选②④。
（2）①配置一定溶质质量分数的溶液过程为计算、称量量取、溶解，装瓶，所以正确的操作顺序是④⑤①②③。所配溶液中溶质与溶剂的质量比为16：（100-16）=4:21。若量取水时仰视读数，量取的水偏多，溶剂质量偏大，则溶质质量分数偏小。
②氯化钠溶于水温度几乎不变，硝酸铵溶于水温度降低，所以可用水鉴别氯化钠和硝酸铵。
③水通电分解生成氢气和氧气，化学方程为。化学反应前后元素的种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以水由氢元素和氧元素组成。
13．(1) ② 吸附
(2)隔绝氧气
(3)增大了可燃物与氧气的接触面积，燃烧更充分
(4)
(5) BCD 甲烷


【详解】（1）静置沉降除去水中大颗粒固体，过滤可以除去水中的难溶性杂质，蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此净化程度最高的操作是蒸馏；活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；
（2）用灯帽盖灭酒精灯，其灭火原理是隔绝氧气；
（3）把煤做成蜂窝状，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，燃烧更充分；
（4）酒精燃烧产生二氧化碳和水，方程式是：；
（5）①煤含有碳、硫元素，所以燃烧可能产生的污染物有二氧化硫和一氧化碳和一些固体粉尘颗粒，故答案为：BCD；
②天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
14．(1)BCD
(2) 吸附 不是
硬水 加热煮沸

(3) 45.8 210 >


【详解】（1）A、水龙头漏水不及时更换，会造成水资源的浪费，不合理；
B、生活污水，如果不经净化处理就排放，会产生污染，合理；
C、洗脸水冲厕所，一水多用，节约用水，合理；
D、农业生产中合理使用化肥可以减少环境污染，合理；
故填BCD。
（2）①活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故可以除水中异味和色素。用自制净水器处理过的水还含有可溶性的杂质，不中纯水；
②硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，用肥皂水区分硬水和软水的方法是：加肥皂水后振荡，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；生活中通过加热煮沸的方法把硬水软化成软水，煮沸可以将水中部分可溶性钙镁化合物转化为沉淀析出。
（3）①由溶解度表可知，40℃时，NH4Cl的溶解度是45.8g；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，向100g水中加入120g硝酸钾固体，所得溶液的质量是100g+110g=210g。
②将等质量的NH4C1、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，由于二者的溶解度都随温度的降低而减小，所以降温后二者都还是饱和溶液，但此时NH4C1的溶解度大于硝酸钾的，根据饱和溶液的溶质质量分数=可知，降温后所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数大于KNO3溶液中溶质的质量分数。
15．(1) 单质 熔点高 ②③
(2)CO2
(3) 正极
过滤


【详解】（1）单质是由同种元素组成的纯净物，石墨烯（C）是从石墨中分离出来的单层石墨片，只由碳元素组成，属于单质；
“烯金属”在飞船的外壳上使用，可推测具有硬度大、熔点高、耐腐蚀等性质；
金属材料包括纯金属及它们的合金，石墨弹头是碳单质，不含有金属，不属于金属材料，高强度铝合金弹体、钢铸件发动机中含有合金，属于金属材料，故填：单质；熔点高；②③；
（2）中等号左边含有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，等号右边含有6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子，依据化学方程式等号两边原子种类、数目均相等，可知2X中含有2个碳原子、4个氧原子，则1个X分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，X的化学式为CO2，故填CO2；
（3）电解水正极产生氧气，负极产生氢气，则在直流电源的正极上产生氧气；
二氧化碳与氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为；
航天员产生的CO2被一种叫“分子筛”的设备分离出来，“分子筛”的作用类似于实验室中的过滤操作，故填：正极；；过滤。
16．(1) BC
四/4
(2) 2H2O2H2↑+O2↑ 4:1 大于

【分析】本题考查物质的组成、电解水的原理及质量守恒的应用。
【详解】（1）A、小苏打为碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠不属于有机物，故错误；
B、小苏打为碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，则小苏打可以治疗胃酸过多，故正确；
C、柠檬酸中碳、氢元素质量比为（12×6）：（1×8）=9:1，故正确；
故选BC；
根据化学反应方程式可知反应物由3Na、11H、9C、16O构成，生成物有X与6H、9O、3C构成，则X由3Na、5H、6C、7O构成，故X由四种元素组成；
（2）①水通电生成氢气与氧气，化学反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
②根据图示可以分析得出氢气与二氧化碳反应生成甲烷与水，化学反应方程式为：4H2+CO2=2H2O+CH4，故耗的氢气和二氧化碳的分子数目之比为4:1；
③系统I中水电解产生氢气和氧气，水中的H全部转化为H2，并提供给系统III，系统III中氢气与二氧化碳反应产生水和甲烷，氢气中的H分别转化到甲烷和水中，根据质量守恒可以得出系统I中用于电解的水的质量大于系统III中产生的水的质量。