辽宁省丹东市六校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷（含答案）

这是一份辽宁省丹东市六校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷（含答案），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
辽宁省丹东市六校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、北京时间2022年10月31日15时37分，搭载空间站梦天实验舱的长征五号B遥四运载火箭，在我国文昌航天发射场准时点火发射，并取得圆满成功，中国空间站建造进入收官阶段。下列说法错误的是(   )A.长征五号运载火箭采用液氧、液氢推进剂，降低了对环境的污染B.“梦天实验舱”电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料C.空间站使用的钛合金外壳属于金属材料D.航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是二氧化硅2、我国科研人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在该催化剂表面实现水的高效分解，主要过程如图所示。下列说法中错误的是(   )A.水的分解是吸热反应B.上述过程中，太阳能转化为化学能C.过程Ⅰ、Ⅱ吸收能量，过程Ⅲ释放能量D.过程Ⅲ发生了氧化还原反应3、下列有关实验装置的说法正确的是(   )A.用图甲装置收集并测量的体积B.图乙装置构成原电池C.用图丙装置不能完成“喷泉”实验D.用图丁装置制取氨气4、对反应来说，下列反应速率最大的是(   )A. B.C. D.5、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )A.50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46B.0.2molCu和0.2molS充分反应转移电子数为0.2C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3D.标准状况下，22.4L与足量的反应，生成的分子数为6、某化学实验探究小组欲探究使品红溶液褪色的原理，设计了如表实验：序号实验操作实验现象①将气体经浓硫酸干燥后通入品红的乙醇溶液中30min后，品红溶液不褪色②将气体通入品红的水溶液中振荡试管后，品红溶液褪色③往10mL品红溶液中加入3mL0.1溶液振荡试管后，品红溶液很快褪色，加热后，溶液未恢复红色④往10mL品红溶液中加入3mL0.1溶液振荡试管后，品红溶液褪色较慢，加热后，溶液慢慢出现浅红色下列有关说法错误的是(   )A.使品红溶液褪色的微粒是B.实验②中，加热褪色的溶液，溶液恢复红色C.实验③中，溶液与品红生成稳定的物质D.实验④中，溶液与品红生成不稳定的物质7、某固体样品可能含有和。取少量样品进行如下实验：步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液；步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；步骤③：取②的上层清液，向其中滴加溶液，有沉淀生成。下列说法中正确的是(   )A.该固体样品中一定含有B.该固体样品中一定含有C.该固体样品不可能只含有D.步骤②的试管口产生的气体一定是无色的8、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是(   )A.电极b是该电池的负极，发生氧化反应B.转化为的反应为C.电子从电极a流出，经内电路流向电极bD.若外电路中有0.8mol电子发生转移，则消耗氧气0.4mol9、已知某化学反应（的结构式分别为AA、B—B、B—A—B），反应过程中的能量变化如图所示，下列对于该反应的叙述正确的是(   )A.该反应的进行一定需要加热或点燃B.断裂1molAA键需要吸收kJ的能量C.生成2mol，吸收（）kJ的热量D.生成1mol时，吸收的热量10、铁与不同浓度硝酸反应时各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示（反应后铁在化合物中的化合价为+3），下列说法错误的是(   )A.硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多B.硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物C.12.2硝酸溶液与一定量的铁粉完全反应，得到标况下的气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1molD.硝酸浓度为9.75时，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为15：1311、科研人员利用甲烷消除污染：。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入40.50mol和21.2mol。测得随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是(   )组别温度时间/min010204050①0.500.350.250.100.10②0.500.300.18 0.15A.温度下0～20min内，的降解速率为B.由实验数据可知实验控制的温度>C.温度下，平衡时的体积分数为20%（已知反应物和产物均为气态）D.40min时，表格中对应反应已经达到平衡状态12、向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化如下图，下列结论中正确的(   )A.反应在c点到达平衡B.浓度：a点小于c点C.若，则ab段的消耗量大于bc段的消耗量D.b点的正反应速率大于逆反应速率13、将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量溶液，产生的体积与时间的关系是(   )A.A B.B C.C D.D14、在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应，下列叙述能说明反应一定达到平衡状态的是(   )A.B.混合气体中氮元素的质量百分含量不变C.单位时间内消耗量D.1个键断裂的同时，有2个N—H键断裂15、在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示。下列说法正确的是(   )A.过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，反应速率不变B.催化剂a可以有效提高过程①的正反应速率，降低逆反应速率C.温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大D.过程②的反应若保持温度和容器体积不变，充入少量氦气，则体系压强增大，反应速率加快二、填空题16、在酸性溶液中，碘酸钾（）和可发生化学反应，用淀粉溶液检验产物，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某学生设计实验如表所示（表格中体积单位均为mL）（已知碘遇淀粉溶液变蓝） 溶液的体积某浓度的溶液的体积的体积实验温度/℃溶液出现蓝色所需时间实验一550a实验二552025b实验三51525c（1）写出酸性条件下和发生反应的离子方程式______。（2）表中___mL，___mL。（3）如果研究浓度对反应速率的影响，应使用表中的实验______。（4）对比表中实验1和实验2，可以研究________对化学反应速率的影响。（5）溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是_______（用a、b、c表示）。17、在生活中亚硝酸钠（）应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与NaCl极其相似；少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠（夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用）。已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。回答下列问题：Ⅰ.的制备：（1）盛装浓硝酸的仪器名称为_____，仪器按气流方向连接顺序为b→g_____（装置可重复使用）。（2）反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是排除装置中的空气，若不排除装置中的空气，可能产生的后果是_____；反应结束后打开止水夹a，通入过量氮气的目的是_____。（3）盛水的洗气瓶的作用是_____。（4）判断已被NO反应完全的现象是_____。Ⅱ.测定的纯度：准确称取反应后的固体3.000g于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL的溶液于锥形瓶中，用0.1的酸性溶液滴定至刚好完全反应，用去16.00mL的酸性溶液。（5）滴定过程中的离子反应方程式为_____。（6）所得固体中的纯度为______%。18、化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。（1）下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是_____（填序号）。①酸与碱的中和反应②碳酸氢钠和盐酸反应③镁和盐酸反应④碳与二氧化碳反应⑤晶体与混合搅拌（2）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，下图是和反应生成NO的能量变化，则图中三种分子最稳定的是______（写分子式）。若反应生成1molNO气体，则（填“吸收”或“放出”）_____kJ的热量。（3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答：四种金属活泼性由强到弱的顺序是_____。（4）根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为，该铅蓄电池负极材料是_____，写出放电时正极的电极反应式_____。（5）为了验证与氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_____（写序号），写出其正极的电极反应式。若开始时两极质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为______克。19、速率与限度是认识和研究化学反应的两个重要方向，在化学研究和工业生产中都需要关注化学反应速率和限度。（1）如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是____（填字母）。A.步骤②，为加快反应速率，压强越大越好B.步骤③，选择高效催化剂是合成氨反应的重要条件C.步骤④，将氨气液化分离出去可以提高反应速率D.步骤⑤，和的再循环有利于提高原料的利用率，节约生产成本（2）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL某浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉，充分反应，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积是累计值）：时间（min）123456氢气体积（mL）（标准状况）50120232290310310①上述实验过程中，反应速率最大的时间段是________（填字母）。A.0-1minB.1-2minC.2-3minD.3-4minE.4-5min该时间段反应速率最大的主要原因是__________。②该盐酸的物质的量浓度为____（保留到小数点后两位）。（3）将2mol纯净的氨基甲酸铵（）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：，此时测得容器内混合气体的体积为33.6L（已换算成标准状况下）。①达到平衡时氨基甲酸铵的转化率为____。②下列说法中，不能判断该反应已经达到化学平衡状态的是____（填字母）。A.混合气体的密度保持不变B.密闭容器中气体总压强保持不变C.的体积分数保持不变D.混合气体的平均相对分子质量保持不变E.的质量分数保持不变
参考答案1、答案：D解析：2、答案：C解析：3、答案：C解析：4、答案：B解析：以物质D为基准，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算与判断，因为物质A的状态是固态，浓度视为常数，故无法计算化学反应速率。选项B~D中转换为用物质D表示的反应速率分别是0.6、0.25、0.2，所以反应速率最大的是选项B,答案选B。5、答案：B解析：A.浓硫酸与铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，稀硫酸与铜加热不反应，50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应时，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，则生成二氧化硫的分子数小于，故A错误；B.由得失电子数目守恒可知，0.2mol碘化亚铁溶液与0.1mol氯气反应时，氯气不足量，完全反应，则反应转移电子数目为，故B正确；C.常温下，铝遇浓硫酸会发生钝化，阻碍反应的继续进行，所以无法计算将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数目，故C错误；D.二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，可逆反应不可能进行完全，且不是标准状况下，无法计算22.4L二氧化硫的物质的量和反应生成三氧化硫的分子数目，故D错误；故选B。6、答案：A解析：7、答案：C解析：8、答案：B解析：9、答案：D解析：10、答案：C解析：11、答案：D解析：12、答案：D解析：13、答案：B解析：14、答案：C解析：15、答案：C解析：16、答案：（1）（2）20；10（3）2和3(2)2（4）温度（5）a、b、c解析：17、答案：（1）分液漏斗；h→e→f→c→d→e→f→i或h→e→f→d→c→e→f→i（2）制得的不纯，含有；将整个装置中残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气（3）将转化NO（4）玻璃管中淡黄色固体全部变成白色固体（5）（6）92解析：（1）根据图中信息得到盛装浓硝酸的仪器名称为分液漏斗，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，用浓硫酸干燥一氧化氮，再通入到过氧化钠中反应生成亚硝酸钠，为防止酸性高锰酸钾中水蒸气进入到发生装置中，则再用浓硫酸干燥后通入高锰酸钾溶液中除掉NO，因此仪器按气流方向连接顺序为h→e→f→c→d→e→f→i或h→e→f→d→c→e→f→i；故答案为：分液漏斗；h→e→f→c→d→e→f→i或h→e→f→d→c→e→f→i。（2）反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是排除装置中的空气，空气中含有氧气和二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反应，生成的亚硝酸钠和氧气反应生成硝酸钠，因此若不排除装置中的空气，可能产生的后果是制得的不纯，含有；反应结束后打开止水夹a，反应完后整个装置中含有NO气体，会污染环境，因此通入过量氮气的目的是将整个装置中残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气；故答案为：制得的不纯，含有；将整个装置中残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气。（3）浓硝酸和铜反应生成二氧化氮气体，而探究NO与过氧化钠反应生成亚硝酸钠，因此盛水的洗气瓶的作用是将转化NO；故答案为：将转化NO。（4）过氧化钠是淡黄色固体，亚硝酸钠是白色固体，因此判断已被NO反应完全的现象是玻璃管中淡黄色固体全部变成白色固体；故答案为：玻璃管中淡黄色固体全部变成白色固体。（5）根据前面信息滴定过程中高锰酸根和亚硝酸根在酸性条件下反应生成锰离子、硝酸根和水，其反应的离子反应方程式为；故答案为：。（6）根据题中信息和关系式得到固体中的纯度为；故答案为：92。18、答案：（1）②④⑤（2）；吸收；90（3）D>A>B>C（4）Pb；（5）③；；3解析：19、答案：（1）B D（2）C；因反应放热，温度升高，反应速率增大；（3）25%；C D解析：