湖南省部分名校2023届高三下学期5月冲刺压轴大联考化学试卷（含答案）

湖南省部分名校2023届高三下学期5月冲刺压轴大联考化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、化学与生活、生产息息相关，下列有关说法错误的是(   )

A．碱性废水可通过投加酸性废水中和

B．能使某些色素褪色，可作漂白剂

C．实验室常用与稀硫酸反应制取氢气

D．铅炼厂用阴离子交换膜处理污水中的

2、天津大学研究团队简化了合成治疗囊性纤维化药物依瓦卡特的路线，其中一步如下所示。

下列说法错误的是(   )

A．物质Y结构中所有原子可能共平面

B．反应Ⅰ属于取代反应

C．反应Ⅱ生成Y和乙醇

D．等物质的量的X和Y消耗的量相同

3、实验是化学的最高法庭。下列所示装置或操作能达到实验目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

4、19世纪科学家提出与作用的反应过程如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

已知反应过程中放热，下列说法正确的是(   )

A．反应Ⅰ中作还原剂 

B．含有σ键和π键

C．该反应适宜在较低温度下进行

D．每产生，则至少消耗1mol

5、某种金属硼化物的立方晶胞结构如图所示。下列有关说法错误的是(   )

A．每个晶胞含1个

B．与之间最短距离为

C．若以为顶点，位于晶胞的面心 

D．该晶胞与晶胞结构相似

6、原子序数依次递增的X、Y、Z、W、M五种主族元素位于短周期，Y、Z、W位于同周期，基态X、Y、Z、W原子的未成对电子数之和是基态M原子的价层电子数的2倍。X、Y、Z、W元素组成的物质存在如图所示的转化关系。下列说法错误的是(   )

A．离子半径：

B．M的单质属于共价晶体

C．第一电离能 

D．X、Y、Z、W形成的化合物中可能含有离子键

7、从含镍催化剂（含NiO、、等物质）中回收金属资源的流程如下：

下列说法错误的是(   )

A．试剂X可以是溶液

B．“酸化”反应的离子方程式为

C．该工艺回收的金属资源为、、

D．若杂质中含有，浓缩结晶所得产品中可能含有

8、结构决定性质是重要的化学观念。叶绿素、18-冠-6的结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(   )

A．叶绿素中有2个氮原子各带1个单位负电荷

B．两种物质中含有的官能团完全不同

C．18-冠-6是具有分子识别功能的超分子

D．1mol叶绿素分子中含有手性碳原子数目为5

9、亚硝酸甲酯（）与羟基自由基在对流层中作用的反应机理及其能量变化如图所示。

下列叙述错误的是(   )

A．不同路径的反应速率：路径1＜路径2

B．的空间结构为平面三角形，小于120°

C．由图像可知的能量一定低于

D．路径1历程中反应速率最快的步骤的中间体为

10、下列叙述对应的离子方程式正确的是(   )

A．向饱和溶液通入过量析出白色晶体：

B．白色沉淀溶于溶液得到深蓝色溶液：

C．向溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀：

D．向溶液中滴入溶液产生黑色沉淀和气泡：

11、近日，科学工作者研制了一种以有机钙为电解质溶液的可充电钙硒电池。放电时，总反应为，其工作原理如图所示。下列说法错误的是(   )

A．放电时，向X极方向移动

B．放电时，外电路转移时，理论上消耗

C．该电池的电解质溶液不能使用水溶液环境

D．充电时，阳极的电极反应式为

12、25℃时，在中滴入0.10的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述错误的是(   )

A．MOH为弱碱

B．N点存在关系

C．时，

D．混合溶液的导电能力：O点＞N点

13、探究银镜实验后溶解Ag的实验方案，如下表所示。

已知：的氧化性与接近。下列有关叙述正确的是(   )

A．实验①发生反应的离子方程式为

B．对比分析实验②和③表明：具有催化作用

C．实验④发生反应的类型为置换反应，说明氧化性；

D．综合上述实验说明溶解银的关键在于试剂的氧化性和能否生成银盐沉淀

14、t℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1mol和一定量的发生反应；，的平衡分压与起始的关系如图所示。已知：初始加入2mol时，容器内混合气体的总压强为。为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列叙述正确的是(   )

A．e点：

B．随增大，HCHO的平衡分压不断增大

C．a点时反应的压强平衡常数

D．b点时再投入1mol、1.5mol，平衡时，的转化率减小

二、填空题

15、重铬酸钾（），室温下为橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇。实验室以铬铁矿（主要成分为，还含有硅、铝等杂质）为原料，利用固体碱熔氧化法制备的步骤如下：

步骤Ⅰ．熔融氧化

将6g铬铁矿与4g氯酸钾在研体中混合均匀，取碳酸钠和氢氧化钠各4.5g于仪器A中混匀后，小火熔融，再将矿粉分批加入坩埚中并不断搅拌。用煤气灯强热，灼烧30～35min，稍冷几分钟，加水，过滤，得滤液ⅰ，滤渣中含红棕色固体。

步骤Ⅱ．中和除杂

将滤液ⅰ用稀硫酸调pH为7～8，加热煮沸3min后，趁热过滤，用少量蒸馏水洗涤残渣，得滤液ⅱ。

步骤Ⅲ．结晶

将滤液ⅱ转移至蒸发皿中，用6硫酸调pH后加入1g氯化钾，在水浴上浓缩至表面有晶膜为止，冷却结晶，过滤得重铬酸钾晶体，烘干，称量。

步骤Ⅳ．纯度测定

利用库仑滴定法测定固体样品的纯度：取样品，配成250mL溶液，取2mL溶液进行库仑法滴定，重复三次实验，测定平均电量（Q）为1.158C，已知计算的浓度公式为（F为96500，N为1个转化为时转移的电子数，V为滴定样品溶液的体积）。已知：常见微粒在不同pH条件下的存在形式如下图所示。当离子浓度，则认为该微粒已除尽。

回答下列问题：

（1）仪器A为_______________（填标号）。

a．普通坩埚 b．坩埚 c．氮化硅坩埚 d．石英坩埚

（2）若用代替，则理论上转化1mol所需的体积（标准状况，单位为L）是所消耗物质的量的_____________________倍。

（3）步骤Ⅰ中“分批加入”的目的是______________________________________。

（4）若步骤Ⅱ中“调pH至3～4”的不良后果是______________________________________。

（5）进一步提纯步骤Ⅲ所得晶体的方法是________________________________________。

（6）探究pH对溶液的氧化性强弱的影响。

（7）与浓盐酸反应可制得，已知部分卤素单质的键能如下表：

试解释键能的原因__________________________________。

（8）固体样品的纯度为________________________________（用含m的式子表示）。

16、的有效利用可减缓能源问题。回答下列问题：

（1）由合成气（组成为、和少量的）直接制备甲醇，其中的主要过程包括以下三个反应：

ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．

则__________________。

经理论计算表明反应ⅰ能够自发的温度为，而实际生产温度远高于，可能的原因是_____________________________________________________。

（2）可与许多金属（如、等）形成配合物，配位原子是_________________________。

（3）、条件下，将和投入含的恒压密闭容器中发生反应，反应10min达到平衡，测得容器中、分别为、。

①的平衡转化率为____________________，0～10min内分压的平均变化速率=____________________，反应ⅰ的平衡常数____________________________[对于反应，，x为物质的量分数]。

②研究表明，反应ⅰ的速率方程为，x表示气体的物质的量分数，为压强平衡常数，k为反应的速率常数且随着温度升高而增大。在气体物质的量分数和催化剂一定的情况下，反应速率随温度的变化如图1所示。反应ⅲ的速率方程为，，图2为反应Ⅱ的速率常数的对数与温度的倒数之间的关系。图1中根据速率方程分析时，v逐渐增大的原因是________________________________。图2中直线______________________（填“A”或“B”）表示与的关系。

17、资源的综合利用具有重要战略作用，以废渣（主要成分为、、、）为原料回收、、的流程如下：

已知：钪离子可以在不同pH下生成（）；，。回答下列问题：

（1）基态原子的电子排布式为____________________。

（2）滤渣的主要成分为________________________（写化学式），加入铁粉的作用是______________________________________。

（3）“反萃取”时若加入的氢氧化钠溶液过量，则沉淀会溶解。写出与过量NaOH溶液反应生成的含产物的化学方程式：_______________________________。

（4）加入溶液后，当溶液中时，的最大值为_________________。

（5）在熔融盐体系中电解、可获得电池材料，装置如图所示。石墨电极附近可收集到黄绿色气体，写出该极的两个电极反应式：______________________________。

（6）通过氮掺杂反应生成，过程如下图所示。

①立方晶系晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为___________________（写出计算式）。

②图乙晶体中____________________。

18、化合物H是一种重要的医药中间体，其中一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）C结构中的不含氧官能团的名称为___________________。

（2）反应的化学方程式为______________________，分析反应物所断裂的化学键及其原因是_____________________________________________________________。

（3）发生取代反应，则另一产物的结构简式为_________________。

（4）、的反应类型分别为_______________、_________________。

（5）已知I结构中的中O原子与苯环间存在键，则说明该氧原子的杂化轨道类型为_________________，这也是酚羟基显酸性的重要原因。

（6）物质M是A的同分异构体，符合下列条件的有种，其中核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为______________________________（有几种，写几种）。

①遇溶液显紫色

②含

③能发生银镜反应

（7）参照上述合成路线，设计以与为原料合成的路线（其他无机试剂任选，不考虑物质的分离问题）___________________。

参考答案

1、答案：D

解析：铅炼厂的工业废水常含有，应用阳离子交换膜将其转化为H而除去，D错误。

2、答案：C

解析：反应I的产物为与乙醇，反应II与反应生成Y和,C错误。

3、答案：D

解析：过量银氨溶液呈碱性，与反应褪色，而不能说明是碳碳双键的缘故，A错误：容量瓶不宜用于溶解固体，B错误：乙醚密度小于水，的乙醚溶液应从分液漏斗上口倒出，C错误：通过传感器测定含量减少，即可证明铁钉发生了吸氧腐蚀，D正确。

4、答案：C

解析：O的电负性大于,中为，存在过氧键且均为价，故并未出现化合价变化，A错误；的结构式为，只有。键，B错误；反应过程为放热反应以及受热易分解，不宜温度过高，故应采取较低温度下进行，C正确；未给出温度和压强，无法计算的物质的量，D错误。

5、答案：C

解析：顶点属于该晶胞的是，即1个，A正确：“无隙并置”8后可发现，与垂直方向上的邻近晶胞的距离最短，距离为，如图，B正确；若以为顶点时，位于晶胞的体心，C错误；该晶胞与晶胞结构相似，D正确。

6、答案：C

解析：

由转化流程图中物质的结构可知，X、Y、Z、W分别为H、C、N、O，且基态M原子的价层电子数是H、OHCNC、N、O原子的未成对电子数之和的一半，即4个，说明M为。物质转化关系为。电子层结构相同的、，依据“序小径大”可知离子半径：，A正确；Si属共价晶体，B正确；第一电离能，C错误；H、C、N、O四种元素可形成铵盐，含有离子键，D正确。

7、答案：C

解析：通过的酸化可知，溶浸应为“碱浸”，试剂X可以是溶液，A正确；“酸化”时，“酸化”反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，B正确；红褐色固体为，C错误；若有，调pH为3.2，未沉淀，后续浓缩结晶所得产品中可能含有，D正确。

8、答案：C

解析：叶绿素中含有，结构中2个单键N原子应各得1个电子，满足未成对电子成对，继而剩余孤电子对与形成配位键，A正确；两种物质中含有的官能团完全不同，B正确；18-冠-6为单个分子，面超分子至少2种分子(或至少1种分子和1种离子)作用而成，C错误；1个叶绿素分子中含有5个手性碳原子：（标有“*”号的为手性碳原子），故1mol叶绿素分子中含有手性碳原子数目为，D正确。

9、答案：C

解析：路径1、路径2的最大活化能分别为、,则反应速率：路径1＜路径2,A正确：的结构为，其空间结构为平面三角形，理论上键角均为120°，由于双键对单键的排斥力较大，致使小于120°，B正确：由图像可知的能量低于的能量，C错误：活化能越小，反应速率越快，第二步反应快，其中间产物为，D正确。

10、答案：D

解析：白色晶体为,离子方程式应为,A错误；不能拆开，B错误；产物为和，C错误；黑色沉淀是，说明溶液环境并非强酸性环境，根据电子得失守恒、原子守恒可写出对应的离子方程式，D正确。

11、答案：D

解析：放电时，通过总反应可看出Y极为负极，X极为正极，向X极(正极)方向移动，A正确；，可知转移时，理论上消耗,即,B正确；易与发生反应,C正确；充电时，阳极的电极反应式为，D错误。

12、答案：C

解析：由滴定曲线的起点pH为11结合的物质的量浓度为，可知其为弱碱，A正确；加入盐酸，得到溶质为物质的量相同的和，且溶液呈碱性，即的水解程度小于的电离程度，则有c，B正确；利用初始，计算,时,将代入,即,即，则略大于，C错误；向弱碱中滴人强酸，溶液中导电离子浓度逐渐增大，导电能力增强，故混合溶液的导电能力：O点>N点，D正确。

13、答案：D

解析：稀硝酸与反应的产物应为，在瓶口遇产生，A错误；分析实验②和③，可知③中产生沉淀，能够加速的溶解，但并不能证明具有催化作用，B错误；该反应的发生主要是因为生成了溶解度较低的，促进反应正向进行，致使溶解，但不能说明氧化性，C错误：该探究实验说明溶解银的关键在于试剂的氧化性和能否生成银盐沉淀，D正确。

14、答案：C

解析：翻转图像得到右图。e点未达到平衡，比甲醛平衡分压低，说明反应仍要继续正向进行，即，A错误；的物质的量越大，总压也将逐渐变大，最终的平衡分压将变小，B错误；温度不变，故a、b、e三点的平衡常数相同，由图像可知，应利用c点数据进行平衡常数计算，恒容条件下，压强之比=物质的量之比，初始物质的量为、，压强为,说明的分压为，则H:的分压应为0.8pkPa。列出三段式：

C正确：b点时再投人、，相当于初始投人、，相当于加压，平衡正向移动，的平衡转化率增大，D错误。

15、答案：（1）c
（2）33.6
（3)使反应物充分接触，反应充分
（4）引入杂质离子
（5）重结晶
（6）①
②无明显现象（或未形成蓝紫色溶液和气泡)
（7)的键长小于；中F原子半径小，原子间排斥力大，致使键能最小
（8）（或）

解析：（1）普通坩埚和石英坩埚中的以及坩埚中的在高温下均可与碳酸钠和氢氧化钠反应，故应选用氮化硅坩埚。
（2）被氧化为红棕色固体和，失去7mol电子，则需要或，在标准状况下的体积为，是物质的量的倍。
（3)使反应物充分接触，反应充分。
（4）用稀硫酸调pH为，是为了将、转化为、沉淀，若仅调pH至，可能使沉淀不完全，溶液中含有部分。
（6）①被酸性溶液氧化成，被还原为，根据电子得失守恒可知存在如下关系：，再根据电荷守恒得出要补齐8个，结合原子守恒补充，得出离子方程式为，②由实验结论“酸性条件下溶液的氧化性更强”可知向碱化的溶液加入相同量甲醇，无明显现象（或未形成蓝紫色溶液和气泡)。
（7)的键长小于，中F原子半径小，原子间排斥力大，致使键能最小
（8)利用库仑滴定法测定固体样品的纯度：取样品，配成溶液，取溶液进行库仑Q法滴定，重复三次实验，测定平均电量（Q）为，将数据代人的浓度公式为，则，其质量为,则其纯度为（或）

16、答案：（1）-49;加快反应速率，提高单位时间内产量
（2）C（或碳原子）
（3）①70%；(或0.778）；

②温度升高，k与均增大，k增大对速率的影响大于的影响，故υ逐渐增大；B

解析：（1)根据盖斯定律知。实际生产考虑生产效率，故需要合适的温度、压强、催化剂，兼顾转化率和速率均较好。
（2)形成的配合物，一般是碳原子作为配位原子，而不是电负性大的氧原子。
（3）①根据碳原子守恒可知，平衡时，的平衡转化率为70%。根据氧原子守恒可知，平衡时,根据氢原子守恒可知，平衡时，容器中加人，平衡时，，，。由于反应i的气体分子数前后相等，故可用物质的量直接计算反应i的平衡常数。②温度升高，分析出k与的变化情况以及对速率的影响，反应的速率常数对速率是正影响，是负影响，温度升高，k与均增大，k增大对速率的影响大于的影响，故υ逐渐增大。平衡时升高温度(即图2的横坐标由右向左移动)，反应]逆向移动，说明逆反应速率增大的程度大于正反应速率的增大程度，又速率常数随着温度升高而增大，明的增大程度小，即的斜率小，对应曲线B.

17、答案：（1)（或）
（2）;将还原为，防止水解产生
（3）
（4）
（5）、
（6）①；②7:2

解析：（1）根据构造原理可知基态原子的电子排布式为（或）。
（2）原料为、、、经酸浸可知不溶，即滤渣的主要成分为，铁粉还原的后续过程是水解得到，而也易水解，故将其还原掉。
（3）n=4时，产物中阴离子的化学式为，则加入反萃取应得到，若过量，沉淀会溶解，反应的化学方程式为。
(4）当时，代入，结合，求得的最大值为。

（5）图示可知石墨放电产生、放电产生，即电极反应式为、。
（6）根据的晶胞结构中看出Ti原子位于晶胞的8个顶点，4个面上和体内，共个，根据化学式可知O原子含8个(8个在棱上，8个在面上，2个在晶胞内)，即4个“”，则该晶胞的质
量为，其体积为,故晶体的密度为。氢掺杂后，核上、面上和品胞内各减少1个O，即减少个O；增加氮原子1个，属于该品胞的N为则是，得到。

18、答案：（1)碳碳双键
（2）
（3）
（4）还原反应；取代反应（或酯化反应）
（5）

（6）35；
（7）

解析：结合已知信息和C的结构可知B的结构简式为，结合可知A的结构简式应为，E→F减少1个碳，结合G的结构简式说明D→E的反应引入2个，即可推出E的结构简式为，F的结构简式为。

（1）由C的结构可知不含氧官能团为碳碳双键。
（2）结合A和B的结构简式可知，A→B发生取代反应，即化学方程式为，由反应方程式可知断裂，原因是该键极性强。
（3）的结构简式为，又D→E发生取代反应，且E的结构简式为，可知另一产物为。
（4）C→D的官能团变化为醛基转化为醇羟基，可知发生还原反应，的官能团变化为羟基与羧基转化为酯基，发生取代反应（酯化反应)。
（5）O原子能够提供p轨道与苯环的p轨道“肩并肩”形成x键，且O原子还有1对孤电子对，说明其价层电子对数为3，即杂化。
（6）遇溶液显紫色说明含酚羟基，能发生银镜反应，可能是，也可能是，因此苯环上直
接连接取代基可分为：第一类：、、、，有16种；第二类：、、，除A自身外还有9种：第三类：、、，10种：共35种。核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积之比为说明高度对称，从取代基情况看，第一类易出现对称性较高的结构，符合条件的有、
（7）根据反应物和产物的官能团可知，参照H合成路线的“A→B→C→D→E”即可。