2023年江苏省苏州工业园区星海实验中学中考化学二模试卷

这是一份2023年江苏省苏州工业园区星海实验中学中考化学二模试卷，共9页。试卷主要包含了05，5 Ca-40，下列排序正确的是，01g等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量:H-1C -12N-14 O -16Li-7Na-23C1-35.5 Ca-40
选 择 题（40分）
单项选择题（每题2分，共40分。每题只．有．一．个．选项符合题意）
中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是
清风徐来B. 水落石出C. 伐薪烧炭D. 愚公移山
下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 活性炭有吸附性，可用于净水B. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
C. 一氧化碳有可燃性，可用来炼铁D. 碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
对下列事实的解释合理的是
活性炭净水——降低水中 Ca2+、Mg2+的含量
金刚石和石墨的性质存在明显差异——碳原子排列方式不同C．CO 能燃烧，CO2 不能燃烧——构成物质分子的原子种类不同D．6000LO2 在加压的情况下装入容积为 40L 钢瓶中——氧分子变小
苏州环古城步道两侧的绿植养护需要多种化学肥料。下列属于复合肥料的是
A. (NH4)2SO4B. K2SO4C. Ca(H2PO4)2D. KNO3
下列苏州美食中富含维生素的是
卤汁豆腐干B. 松鼠桂鱼C. 东山枇杷D. 阳澄湖大闸蟹
碧螺春是苏州名茶，茶叶中含茶氨酸（C7H14O3N2），还含锌、硒等元素。下列说法正确的是 A.茶叶中的碳、锌、硒均属于人体中的微量元素B.茶氨酸是一种有机化合物
C.茶氨酸中氢、氧元素质量比为 14:3D.茶氨酸中氮元素的质量分数最小 7.下列排序正确的是
A. 地壳中元素含量： O、Al、SiB. 氮元素质量分数 NaN3、NaNO2、NaNO3 
由高到低由大到小
由强到弱
由大到小
C. 金属活动性顺序： Zn、Ag、CuD. 物质的溶解性： CaCO3、Ca(OH)2、CaCl2
下列有关溶液的说法正确的是
积雪的路面撒食盐、可以促进积雪融化B. 升高温度可增大气体在水中的溶解度
C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D. 向水中加入蔗糖，导电性明显增强
鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是
A．硬水和软水：肥皂水B．NaOH 固体和 NH4NO3 固体：水
C．N2 和 CO2：澄清石灰水D．NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液：酚酞
反应Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O ，生成的次氯酸钠（NaClO）可用于疫情防控。下
列叙述正确的是
A. Cl2 表示 2 个氯原子B. NaCl 由离子构成
NaClO 中氯的化合价为-1 价D. NaOH 溶液可治疗胃酸过多
元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。下图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3则下列说法不正确的是
A.B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰B.C点表示的物质是大气污染物之一
C.D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存
E 点表示的物质的化学式为 Na2SO3
5G 通信芯片常用氮化镓材料制成。如图是氮元素在
元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法正确的是
A．图中 x＝8B．氮原子核内质子数为 7 C．氮原子的相对原子质量为 14.01g
D．镓原子在化学反应中易得到 3 个电子
甲醛（HCHO）会危害人体健康，利用某催化剂消除甲醛的反应 微观原理如下图所示。下列相关分析正确的是
A.反应前后原子种类没有改变B.分子在化学变化中不可再分C.反应中共有三种氧化物
D.反应前后物质的总质量发生了改变
14.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
15.下列有关燃烧与灭火的说法不正确的是
物质燃烧时伴随着发光、发热B. 吹灭蜡烛的灭火原理是隔绝氧气
C. 图书着火可用液态二氧化碳灭火D. 发生火险沉着应付，必要时拨打 119 16.氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
20℃20g氯化钠溶于50g水中得到70g溶液
用降温结晶法从混有硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠C.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至50℃，溶液的溶质质量分数变大（不考虑水份蒸发）
D.将50℃时185.5g硝酸钾饱和溶液降温到20℃时，析出53.9g晶体
除去下表中各物质混有的少量杂质，所选用的试剂、操作均正确的是
A.KNO3(NaCl):加水溶解、蒸发结晶、过滤B.Na2SO4(MgSO4):加 Ba(OH)2 溶液，过滤
C.CO(CO2):通过灼热的氧化铜D.NaCl(Na2CO3):加入过量稀盐酸，蒸发结晶
推理是学习和研究化学常用的方法。下列推理合理的是
碱溶液能使无色酚酞变红，则使无色酚酞变红的都是碱溶液
碳酸盐能与稀盐酸反应生成气体，则与稀盐酸反应生成气体的一定是碳酸盐
灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味，则灼烧羊毛也有烧焦羽毛气味
洗洁精除油污的原理是乳化，则汽油除油污的原理也是乳化
19.科学工作者研发了一种 SUNCAT 系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是
A.该系统中只有 Li、O 的化合价发生了改变 B.涉及的反应类型只有化合反应和分解反应
C.理论上，每合成 68gNH3，就需要消耗 56gN2
D. 理论上，每消耗 28gN2，需额外补充 42gLi
称取 mgCaC2O4·H2O（相对分子质量为 146，其中氧元素的化合价为–2 价）置于氮气流中加热， 残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中 a→b 发生反应： CaC2O4·H2O CaC2O4+H2O。下列说法正确的是
A. CaC2O4 中碳元素的化合价为+2 价
B. m=8.2
c→d 发生反应的化学方程式为 CaC2O4CaCO3+CO↑
f 点对应固体的化学式为 Ca(OH)2
非选择题（共60分）
21.(6 分）化学的发展与应用促进了人类社会的进步，提升了人民的生活水平。
（1）现代家庭居所都安装上了地暖，环保、节能、安全，碳晶地暖的构造如右图所示。其中属于金属材料的是 ；属于无机非金属材料的是 ；属于高分子材料的是挤塑板和 。
（2）电动汽车发展迅速，电池的性能是关键。LiMn2O4 是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2 与 Li2CO3 煅烧制备，其反应原理是 该反应中的 X 化学式为 。
(3)家用电器上的花纹精细美观。金属蚀刻又称光化学蚀刻，其原理是通过溶液与金属的化学反 应，从而形成凹凸。如在铜板上做一幅蚀刻画，将铜板表面打磨并贴上保护膜后刻画出图案， 再滴加蚀刻剂即可。下列溶液可做蚀刻剂的是（填字母编号） 。选择的依据是（用化学
方程式表示） 。A．硫酸镁溶液 B．稀盐酸 C．硝酸银溶液22．（10 分）CO2 对人类生存、生活有着重大影响，CO2 的捕集与资源化利用是化学研究热点。 (1)2022 年北京冬奥会，国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的 CO2 跨临界直冷制冰技术，为各国运动员建造了“最美、最快的冰面”，实现了 CO2 循环利用和碳排放几乎为零。超临界 CO2 流体能制冷的原因是因为蒸发时 （“放热”或“吸热”），从微观角度看，发生改变的是
。
2021 年 9 月 24 日，《科学》在线发表了中科院天津工业生物技术研究所科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的合成，在实验室只需要几个小时就可以完成农作物需要几个月的淀粉合成过程。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。
①自然界中，绿色植物通过 将二氧化碳转化为淀粉。
②上图中反应①中生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式为 。现有 6.6gCO2，最多能生成甲醇（CH3OH）的质量是 。
③淀粉是由分子构成的有机物，从微观角度分析，直链淀粉和支链淀粉的化学性质不同，原因 是 。经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可 用 (填试剂名称)初步检验出淀粉的生成。
2021 年 12 月 9 日，400 公里之上，天宫课堂开讲。“天宫”空间站是采用分子筛吸附 CO2，同时利用舱外真空实现 CO2 的脱附，将其排入太空。这里的 CO2 捕集是一个 （填“物理” 或“化学”）过程。对于短期飞行的载人航天器而言，通常采用 LiOH 吸收航天员排入舱内的 CO2 生成 Li2CO3 和 H2O，反应的化学方程式为 。
23.（10 分）研究“水”可从多角度展开。
(1)认识水：某同学在水电解器中加入含酚酞的稀 Na2SO4 溶液（Na2SO4 溶液呈中性且不参与反应），至充满管 A 和管 B。通直流电一段时间后现象如下图所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无 色。
①下列说法正确的是 （填字母）。
硫酸钠在水中解离出 Na+和 SO42-，可增强导电性
电极 M 与电源负极相连
电解过程中化学能转化为电能
该实验说明水是由氢、氧元素组成的图一
②电解过程中，电极 N 附近产生的微粒有 （填微粒符号）。理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为 1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1：2，对产生此现象原因的猜想不合理的是 。
A．部分氧气溶于水B．部分氧气与碳棒反应
C．部分氧气被碳棒吸附D．部分氧气与氢气反应重新生成了水
（2）处理水：大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。
①“生命吸管”将大运河水转变为饮用水的过程示意图如下：
“活性炭”可去除异味，是因为它具有良好的 性。“离子交换树脂”将硬水软化的反应之一是： 2NaR + CaCl2 = CaR 2 + 2NaCl ，由此可知一个 Ca2+可交换出 (填数字)个 Na+。
图二
②废水中氨氮（以 NH3 形式存在）含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸(HClO) 可除去废水中的 NH3 发生的反应为:2NH3+ 3HClO==N2+ 3HCl + 3H2O。若废水碱性过强（pH > 10）。NH3 的去除率会显著降低。原因是 。
(3)使用水：如图二实验中，对水的主要作用分析不全面的是 （填字母）。
A．a 图中的水便于观察烧瓶内气压变化B．d 图中的水防止熔融物炸裂集气瓶
C．c 图集气瓶中的水排尽空气且便于观察 H2 何时集满D．b 图中的水提供热量
（4）学校用 50g20%的过氧乙酸溶液配制成 0.5%的过氧乙酸溶液，需要加水 mL(密度为 1g/cm3)。配制过氧乙酸溶液的主要步骤有:计算、 、稀释、装瓶并贴标签。24.（7 分）双氧水是常用的制氧剂，在实验室、工业中有着广泛应用。
(1)实验室制氧
用双氧水和二氧化锰制取氧气时发生反应的化学方程式是 ， 为获得纯净的氧气应选择的发生和收集装置是 ，某同学利用空塑料输液袋如图 F 收集制得的氧气，氧气应从 (填“a”或“b”)端进入。
制“鱼浮灵”、“钙多宝”。
①“鱼浮灵”主要成分是 2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢。为研究过碳酸钠能快速产生氧气的原理，兴趣小组做了如下对比实验。
常温下，过氧化氢水溶液呈酸性。实验④⑤对比可得出的结论是
。由实验③④作对比,可知过氧碳酸钠可以速效制氧的原理
是。
②“钙多宝”主要成分是 CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。为长途运输鱼类提供氧气。写出化学方程式 。
25.（12 分）碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。已知 FeCO3 是一种白色晶体，在空气中易被氧化。FeSO4 溶液也易与氧气反应而被氧化。
Ⅰ.工业上利用废铁屑（含少量 Fe2O3）为原料制备碳酸亚铁（FeCO3）的流程如下：
酸溶时适当提高反应温度和 H2SO4 浓度，目的是_ 。转化 1 中 Fe 粉可使“酸溶”产生的 Fe2(SO4)3 转化为 FeSO4，该反应的化学方程式
为 。
转化2 中发生的反应是FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+X+H2O+CO2↑，X 的化学式为 。检验滤渣是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入 溶液，无明显现象，证明已洗干净了。
FeCO3 在空气中灼烧能生成氧化铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式为
。FeCO3 能作阻燃剂的原理是 ,
。
编号
①
②
③
④
⑤
试剂
H2O
4%H2O2
溶液
Na2CO3 固体
4%H2O2 溶液
NaOH 溶液
4%H2O2 溶液
NaOH 溶液
4%H2O2 溶液
pH
6.96
6.01
8.14
8.15
9.26
溶解氧
5.68
6.44
9.11
9.12
10.97
Ⅱ.实验室利用如图装置，通过 FeSO4 与NH4HCO3 反应制取 FeCO3。进行以下两步操作：第一步：打开活塞 1、3，关闭活塞 2，反应一段时间。第二步：关闭活塞 3，打开活塞2，发现 B 中有白色沉淀和气体生成。（4）装置 A 中发生反应的化学方程式
为 。第一步骤中将产生的气体向 B 中持续通入一段时间的目的
是 。
第二步骤中 A 中的浅绿色溶液能进入 B 中的原因是
。
装置 B 中水浴温度不易过高的原因是。
26.（15 分）含钠元素的化合物如 NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3 在化学中有着重要作用。老师带领化学兴趣小组同学进行了关于含钠化合物的一系统实验。
（1）实验一：向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸无明显现象，小红同学在老师的帮助下用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图一 。
图二
图一
【查阅资料】Ⅰ.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。 Ⅱ.相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。
回答下列问题：
①图二表示反应过程中烧杯内不同时间点的微粒示意图，按先后排列的顺序为 （填字母）。
②图一中 AB 段曲线下降的原因是 。
③关于图一中的有关说法正确的是 。
A .AB 段溶液 pH 值不断减小,BC 段溶液 pH 值不断增大
B.B 点所示溶液中的溶质是 NaCl；溶液 pH=7 C.取 C 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物D.B→C 所示溶液中 NaCl 的质量不断增加；
④向 80g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，再向其中缓缓加入某浓度的稀
盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液由无色刚刚变化粉红色时，即认为恰好完全反应，共消耗稀盐酸 40g。则所用稀盐酸的溶质质量分数为 。反应后所得溶液的质量分数为 。（需要计算过程）
⑵实验二:小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温（约 20℃）下， 将8gNaOH 溶于 100g 水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH 变化，所得数据如图四所示。
【查阅资料】
图三图四
Ⅰ.本实验条件下：NaOH 、Na2CO3 和 NaHCO3 溶液的 pH 分别约为 14.0、12.0 和 8.5。Ⅱ.20℃时，NaOH、Na2CO3 、NaHCO3 在水中的溶解度分别为 109g 、21.5g、9.6g。
Ⅲ.将 CO2 通入 Na2CO3 溶液发生如下反应：Na2CO3 + H2O + CO2 =2NaHCO3
回答下列问题
①实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是 ；
②M 点的溶质为 ；
③实验过程中发现 18min 后溶液的 pH 基本不再变化，则此时烧杯内出现白色晶体，原因是
。(通过计算解释）
(3) 实 验 三 : 侯 氏 制 碱 的 原 理 为 ：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
小林同学在实验室模拟侯氏制碱原理设计如图五所示
装置制取 NaHCO3。反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。回答下列问题：
①烧杯中冰水的作用是 。
② 如 图 六 中 碳 酸 氢 钠 的 溶 解 度 在 60℃ 后 无 数 据 的 原 因 可 能是 。
③向滤液中加入 NaCl 粉末，可使 NH4Cl 结晶析出，为使 NH4Cl 充分结晶析出，应采用的结晶方式是 。