广东省潮州2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题

这是一份广东省潮州2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题，共36页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
广东省潮州2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题

一、单选题
1．（2023·广东潮州·统考二模）纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是
A．华为手机的麒麟9000芯片主要成分是单质硅
B．潮州凤凰单丛茶叶中含有的茶单宁(分子式为：)是烃类物质
C．潮州精美的瓷器属于硅酸盐材料，主要由无机非金属材料制成
D．制作N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料
2．（2023·广东潮州·统考二模）化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片，当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热，下列说法不正确的是
A．密封塑胶袋能造成白色污染 B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠
C．醋酸钠溶液属于电解质 D．大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低
3．（2023·广东潮州·统考二模）作为广东文化的代表之一，岭南文化历史悠久。下列岭南文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是
选项
文化类别
文化内容
化学知识
A
饮食文化
早茶文化中的叉烧包
叉烧包中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质
B
劳动文化
热的纯碱溶液洗涤餐具
油脂在碱性条件下发生水解
C
服饰文化
“丝中贵族”香云纱
鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法
D
节日文化
烟花舞龙
烟花利用了“焰色试验”原理，该原理属于化学变化

A．A B．B C．C D．D
4．（2023·广东潮州·统考二模）提纯粗硅时可通过反应获取晶体硅。下列说法正确的是
A．晶体中含有非极性键
B．基态原子的轨道表示式
C．的空间填充模型为
D．的电子式为
5．（2023·广东潮州·统考二模）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．用食醋处理水垢[主要成分和]
B．酸性溶液滴溶液，溶液褪色：
C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜
D．溶于水：
6．（2023·广东潮州·统考二模）将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（    ）

A．a中铁钉附近产生蓝色沉淀 B．b中铁钉附近呈现红色
C．a中铜丝附近有气泡产生 D．b中发生吸氧腐蚀
7．（2023·广东潮州·统考二模）异丁苯()是合成镇痛药物布洛芬()的原料，下列关于两种有机物的描述中正确的是
A．布洛芬的分子式为 B．异丁苯的一氯取代物有6种(不考虑立体异构)
C．异丁苯中碳原子有三种杂化方式 D．布洛芬最多能与发生加成反应
8．（2023·广东潮州·统考二模）“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图，下列说法错误的是

A．进入吹出塔前，被氧化为 B．吸收塔中做还原剂
C．经过吸收塔后，溴元素得到富集 D．两次通入水蒸气的作用都是参加反应
9．（2023·广东潮州·统考二模）五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识具有因果关系的是
选项
劳动项目
化学知识
A
社区服务：宣传推广使用免洗手酒精消毒液
乙醇具有特殊香味
B
农业劳动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P、K等元素
C
家务劳动：用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶
含氯化合物具有杀菌消毒功能
D
职业劳动：食品包装袋内充氮气
氮气无色无味

A．A B．B C．C D．D
10．（2023·广东潮州·统考二模）下列实验装置和操作均正确的是

A．牺牲阳极法保护铁 B．验证的漂白性
C．析出晶体 D．除去中少量
11．（2023·广东潮州·统考二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是

A．简单离子半径大小： B．简单氢化物的沸点：
C．X、Y形成的化合物只含离子键 D．化合物甲不能与苯酚反应
12．（2023·广东潮州·统考二模）硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
  
A．水溶液中粒子关系存在：
B．标准状况下，的分子数目为
C．工业上用和X制备时，消耗X分子数为
D．“价-类”三维图中盐N可由其相应单质直接化合生成
13．（2023·广东潮州·统考二模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体
有沉淀生成
证明酸性：H2SO3>HClO
B
向5mL碘水中加入1mLCCl4振荡静置
上层无色，下层紫色
证明“相似相溶”
C
实验室将饱和食盐水滴在电石上，使生成的气体通入高锰酸钾溶液
溶液褪色
证明有乙炔生成
D
常温下，用pH计分别测定1mol/L和0.1mol/L的醋酸铵溶液的pH
pH都等于7
证明醋酸铵溶液中水的电离程度与其浓度无关

A．A B．B C．C D．D
14．（2023·广东潮州·统考二模）相比锂电池，钠电池具有性能稳定、安全性好等优点，且可循环使用，寿命较长，对环境较友好。如图是某钠离子二次电池工作原理示意图，电池反应为，下列说法错误的是

A．充电时，N极接电源的负极
B．放电时，导线中每通过1mol电子，理论上M极质量减轻23g
C．放电时，N电极上的电极反应式为
D．理论上，该电池在充、放电过程中，溶液中的钠离子浓度始终不变
15．（2023·广东潮州·统考二模）时，向密闭容器中充入和发生反应：。部分物质的物质的量随时间t变化如图实线所示。下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数
B．时，
C．曲线a代表随时间变化的曲线
D．若该反应在时进行，则虚线b可表示的变化
16．（2023·广东潮州·统考二模）常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol/L Na2CO3溶液和25mL0.3mo/lLNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是

A．X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线
B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH
C．a、d两点水的电离程度：a＞d
D．c点的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)
17．（2022·广东潮州·统考二模）化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（   ）
A．氯气作水杀菌消毒剂
B．硅胶作袋装食品的干燥剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂
D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
18．（2022·广东潮州·统考二模）中华民族有着光辉灿烂的历史和文化。下列说法不正确的是
A．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金
B．秦朝·兵马俑用陶土烧制而成，属于合成高分子材料
C．宋·王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是纤维素
D．宋·沈子藩《梅鹊图》所用缂丝中含有的桑蚕丝，其主要成分为蛋白质
19．（2022·广东潮州·统考二模）下列有关化学用语表示正确的是
A．次氯酸的结构式：H-Cl-O
B．CaO2的电子式：
C．CO2分子的比例模型：
D．乙醇的分子式：CH3CH2OH
20．（2022·广东潮州·统考二模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L由SO2和CO2组成的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C．46 g乙醇中含有的极性键数目为8NA
D．在反应SiO2+2CSi+2CO↑中，每1 mol SiO2被氧化，转移的电子数为4NA
21．（2022·广东潮州·统考二模）下列装置或操作能达到实验目的是




A．除去乙醇中的乙酸
B．形成原电池
C．制取乙酸乙酯
D．石油的蒸馏

A．A B．B C．C D．D
22．（2022·广东潮州·统考二模）某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、T、W为原子序数在20以内且原子序数依次增大的六种主族元素，Z、Q属于同一主族，W+与Q2-具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是

A．在溶液中，W2YZ3与XTZ反应生成YZ2
B．该化合物中含有离子键、极性键、非极性键
C．Y、Q、T的最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q＞Y
D．Y、Z、Q、T分别与X形成的简单化合物中，Z的化合物沸点最高
23．（2022·广东潮州·统考二模）a、b表示两种化合物，其结构简式分别如图所示。下列有关说法正确的是

A．a、b与苯是同分异构体
B．a、b中6个碳原子均处于同一平面
C．a的二氯代物有五种
D．b能使溴的四氯化碳、溶液褪色，且褪色原理相同
24．（2022·广东潮州·统考二模）在指定溶液中下列离子能大量共存的是
A．透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NO
B．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、AlO、Cl-
C．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2-
D．加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO
25．（2022·广东潮州·统考二模）下列物质性质和用途都正确且相关的是
选项
性质
用途
A
FeCl3溶液显酸性
用于刻蚀电路板
B
SO2具有氧化性
SO2常用于漂白秸秆、织物
C
HF溶液具有酸性
HF溶液能在玻璃上刻图案
D
CH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量
乙醇常作清洁能源

A．A B．B C．C D．D
26．（2022·广东潮州·统考二模）臭氧层中O3分解过程如图所示，下列说法正确的是

A．催化反应①②均为放热反应
B．决定O3分解反应速率的是催化反应②
C．E1是催化反应①对应的正反应的活化能，(E2+E3)是催化反应②对应的逆反应的活化能
D．温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大
27．（2022·广东潮州·统考二模）下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热，一段时间后，再加入银氨溶液
为出现银镜
蔗糖未水解
B
测量熔融状态下的导电性
能导电
熔融状态下能电离出、、
C
用石墨作电极电解、的混合溶液
阴极上先析出铜
还原性：Mg>Cu
D
向溶液中先通入足量，再通入气体
无沉淀生成
不能和反应生成和HCl

A．A B．B C．C D．D
28．（2022·广东潮州·统考二模）向某密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)(已知：N2O4为无色气体)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：
/℃
27
35
49
70
NO2%
20
25
40
66
N2O4%
80
75
60
34
下列说法正确的是
A．平衡时，v(NO2消耗)=2v(N2O4消耗)
B．27℃时，该平衡体系中NO2的转化率为80%
C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大
D．温度不变，缩小容器体积，达平衡时气体颜色变浅
29．（2022·广东潮州·统考二模）一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是


A．Ni电极与电源正极相连
B．该过程的总反应为：CH2=CH2+H2O→+H2
C．工作过程中阴极附近pH增大
D．在电解液混合过程中会发生反应：
30．（2022·广东潮州·统考二模）工业上用CO2合成乙酸的反应路径如图所示：

下列说法错误的是
A．反应过程中碳元素的化合价始终不变
B．第4步反应的氧化剂是CH3COORh*I
C．HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I为反应的中间产物
D．催化循环的总反应为CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O
31．（2022·广东潮州·统考二模）绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：

下列说法不正确的是
A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2
B．X可以是空气，但不能过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2
D．处理含废水时，发生的反应为：+=N2↑+2H2O
32．（2022·广东潮州·统考二模）一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
33．（2021·广东潮州·统考二模）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是
A．点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒
D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
34．（2021·广东潮州·统考二模）很多诗句或谚语都包含了丰富的化学知识，下列说法不正确的是
A．“雷雨发庄稼”说明有铵盐生成
B．“落汤螃蟹着红袍”涉及化学变化
C．“水乳交融”“火上浇油”前者涉及物理变化，后者涉及化学变化
D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥渺间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
35．（2021·广东潮州·统考二模）某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是
①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物　②冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体
③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质　④CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2都是非电解质　⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体　⑥苯酚、纯碱、胆矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物
A．①③⑤ B．①②④⑤
C．①②③⑤ D．①②③④⑤⑥
36．（2021·广东潮州·统考二模）设NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L苯中所含C-H键数目为3NA
B．7.8g Na2S和Na2O2组成的混合物，所含阴离子总数为0.1NA
C．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定为2NA
D．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中所含H+数目为0.01NA
37．（2021·广东潮州·统考二模）如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是(　　)

A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
38．（2021·广东潮州·统考二模）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
39．（2021·广东潮州·统考二模）利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示，下列说法错误的是

A．X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
B．负极的电极反应式：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O
C．2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4
D．电路中每转移1mol电子，电极2上有32gCu析出
40．（2021·广东潮州·统考二模）下列操作或装置能达到实验目的的是

A．配制一定浓度的氯化钠溶液 B．除去氯气中的氯化氢 C．观察铁的吸氧腐蚀 D．检查乙炔的还原性
41．（2021·广东潮州·统考二模）已知在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是
pH范围
>7
＜7
产物

NO、、中的一种

A．碱性条件下，与NaClO反应的离子方程式为
B．向冷的溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色
C．向冷的溶液中通入可得到
D．低温时不用其它试剂即可区分溶液与溶液
42．（2021·广东潮州·统考二模）下列离子方程式错误的是（    ）
A．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag++2NH3·H2O= [Ag(NH3)2]+ +2H2O
B．碳酸钠水解：CO32-+2H2O＝H2CO3+2OH－
C．向3%的双氧水中通入少量SO2：H2O2+SO2＝2H++SO42-
D．向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：Ca2＋+OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O
43．（2021·广东潮州·统考二模）已知：电流效率等于电路中通过的电子数与消耗负极材料失去的电子总数之比。现有两个电池I、II，装置如图所示。下列说法正确的是

A．能量转化形式不同 B．I和II的电池反应不相同
C．I的电流效率低于II的电流效率 D．5min后，I、II中都只含1种溶质
44．（2021·广东潮州·统考二模）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A．
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B．
将铜粉加1.0mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C．
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D．
将0.1mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1 CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

A．A B．B C．C D．D
45．（2021·广东潮州·统考二模）温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH=a kJ·mol－1(a＞0)。0～10 min保持容器温度不变，10 min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是
A．0～4 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L－1·min－1
B．10 min时改变的条件是增加了一定量的PCl5
C．若起始时向该容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量小于1.6a kJ
D．温度为T，起始时向该容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2，反应达到平衡前v正＜v逆
46．（2021·广东潮州·统考二模）我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是（    ）

A．Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化
B．两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同
C．MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低
D．N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程
47．（2021·广东潮州·统考二模）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．图中四点Kw间的关系：A＝D＜C＜B
B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸
C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体
D．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体
48．（2021·广东潮州·统考二模）金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是

A．①中需持续吹入空气作氧化剂 B．②中需加入过量稀硫酸
C．③中发生了置换反应 D．溶液A为橙色

参考答案：
1．B
【详解】A．芯片主要成分是高纯度的晶体硅，A正确；
B．烃类物质是只含有碳、氢元素的化合物，不属于烃，B错误；
C．瓷器为硅酸盐材料，属于无机非金属材料，C正确；
D．聚丙烯，属于有机高分子材料，D正确；
故选B。
2．C
【详解】A．密封塑胶袋是难以降解的塑料制品，会造成白色污染，故A正确；
B．活泼金属钠、碱性氧化物氧化钠、强碱氢氧化钠都能与弱酸醋酸反应得到醋酸钠，故B正确；
C．醋酸钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．一般情况下，合金的熔点比各成分都低，硬度比各成分都大，故D正确；
故选C。
3．D
【详解】A．叉烧包中的叉烧含有肉、油脂、淀粉等，所以富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质，A正确；
B．水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，所以可用纯碱去油污，B正确；
C．丝为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉花为纤维素，所以可以用灼烧的方法鉴别丝和棉花，C正确；
D．烟花利用了“焰色试验”原理，焰色试验属于物理变化，D错误；
故选D。
4．A
【详解】A．晶体硅中，每个硅原子周围4根Si-Si键，根据均摊法可知，一个硅原子平均占有2个Si-Si键，故晶体中含有非极性键，故A正确；
B．违反了洪特规则，3p能级的两个电子自旋方向应该相同，故B错误；
C．该模型为球棍模型，故C错误；
D．为共价化合物，其电子式为，故D错误；
故选A。
5．A
【详解】A．用食醋处理水垢中碳酸钙发生的反应为醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为
B．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B正确；
C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜发生的反应为乙醛与银氨溶液在水浴加热条件下反应生成乙酸铵、银、氨气和水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故D正确；
故选A。
6．B
【详解】A．a中Fe电极发生反应Fe-2e-=Fe2+，亚铁离子和铁氰酸钾反应生成蓝色沉淀，所以a中铁钉附近出现蓝色沉淀，A正确；
B．b中Fe作正极被保护，Fe不参加反应，没有铁离子生成，所以铁钉附近不呈现红色，B错误；
C．a中Fe为负极，Cu为正极，在强酸性条件下的腐蚀为析氢腐蚀，在Cu电极上H+得到电子变为H2逸出，因此铜丝附近有气泡产生，C正确；
D．b中Fe为正极，Al作负极，电解质溶液显中性，发生吸氧腐蚀，D正确；
故合理选项是B。
7．B
【详解】A．由结构简式可知，布洛芬的分子式为C13H18O2，故A错误；
B．由结构简式可知，异丁苯分子中有6类氢原子，一氯取代物有6种，故C正确；
C．由结构简式可知，异丁苯分子中饱和碳原子为sp3杂化，苯环上碳原子为sp2杂化，分子中碳原子共有2种杂化方式，故C错误；
D．由结构简式可知，异丁苯分子中含有的苯环一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应，故D错误；
故选B。
8．D
【分析】由题给流程可知，向浓缩、酸化后的海水中通入氯气，海水中的溴离子与氯气反应生成溴单质，利用水蒸气和热空气吹出溴，吹出的溴在吸收塔中与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，氢溴酸溶液在蒸馏塔中与氯气反应生成溴单质，在水蒸气作用下反应得到的溴蒸气经冷凝、精馏得到溴。
【详解】A．由分析可知，在进入吹出塔前，Br-与氯气发生氧化还原反应，Br-被氧化成Br2，故A正确；
B．由分析可知，吸收塔中发生的反应为吹出的溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应中硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是反应的还原剂，故B正确；
C．由分析可知，经过吸收塔后溶液中的溴离子浓度增大，是溴元素得到富集的过程，故C正确；
D．由分析可知，两次通入水蒸气都未参加反应，故D错误；
故选D。
9．B
【详解】A．乙醇能使细菌蛋白质变性，可用于杀菌消毒，与其特殊香味无关，故A错误；
B．厨余垃圾含N、P、K等元素，因此可用厨余垃圾制肥料，故B正确；
C．用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶，主要是含氯化合物HCl具有酸性，与马桶中污垢反应生成可溶的氯化物，与杀菌消毒无关，故C错误；
D．氮气化学性质稳定，可作保护气，与其颜色气味无关，故D错误；
答案选B。
10．A
【详解】A．由图可知，锌、铁在经过酸化的氯化钠溶液中构成原电池，铁做原电池的正极被保护，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B．二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，所以不能用石蕊溶液验证二氧化硫的漂白性，故B错误；
C．向硫酸四氨合铜溶液中滴入无水乙醇时，胶头滴管不能插入试管内，应在试管口的正上方，故C错误；
D．二氧化碳、二氧化硫均能与碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中少量的二氧化硫，故D错误；
故选A。
11．A
【分析】W的最高正价与最低负价代数和为0，W为C元素，根据如图甲的结构，X能形成2个化学键，X为O元素，Y为Na元素，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道，Z为S元素。
【详解】A．X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素，简单的离子半径的大小：，A正确；
B．X为O元素，Z为S元素，其氢化物为和，因为含有氢键，所以沸点为：，B错误；
C．X为O元素，Y为Na元素，可以形成，既有离子键，又有共价键，C错误；
D．化合物甲为，能与苯酚反应生成苯酚钠和，D错误；
故选A。
12．C
【分析】由图可知，X为二氧化硫、Y为三氧化硫、Z为硫酸、M为硫酸铜、N为硫化铜。
【详解】A．1L1mol/L氢硫酸溶液中存在如下物料守恒关系：N(H2S)+N(HS—)+N(S2−)=1mol/L×1L×NAmol—1=NA，故A错误；
B．标准状况下，三氧化硫为固态，无法计算22.4L三氧化硫的物质的量和含有的分子数目，故B错误；
C．由得失电子数目守恒可知，氯酸钠溶液与二氧化硫反应制备1mol二氧化氯时，反应消耗二氧化硫的分子数为×NAmol—1=0.5NA，故C正确；
D．铜与硫共热反应生成硫化亚铜，不能生成硫化铜，则硫化铜不能由相应单质直接化合生成，故D错误；
故选C。
13．B
【详解】A．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，生成的沉淀是硫酸钙， 二者发生了氧化还原反应，则不能证明酸性：H2SO3>HClO，故A错误；
B．水分子是极性分子 ，而碘和四氯化碳的分子都属于非极性分子，根据相似相溶原理，所以碘易溶于四氯化碳，故B正确；
C．电石的主要成分是碳化钙，还含有磷、硫等元素，与食盐水生成的气体除乙炔外，还产生PH3和H2S等气体，H2S也可使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．常温下，用pH计分别测定1mol/L和0.1mol/L的醋酸铵溶液的pH，pH都等于7，说明醋酸根离子和铵根离子在不同浓度下的水解程度相同，故D错误；
答案B。
14．B
【分析】该装置为二次电池，放电为原电池装置，充电为电解池，根据装置图，放电时，Na+向左边电极移动，根据原电池工作原理，左边电极为正极，右边电极为负极，据此分析。
【详解】A．由图示可判断，放电时Na+向 NaFePO4F 电极方向移动，所以 NaFePO4F 电极为正极，充电时作阳极与外接电源正极相连，即M接电源正极，N接电源负极，故A说法正确；
B．根据总反应式，放电时，原电池的正极反应为 NaFePO4F+Na++e-=Na2FePO4F ， M极质量不会减轻，反而会增重，导线中每通过1mol 电子，理论上M极质量增重23g ，故B说法错误；
C．由总反应结合原电池正极反应可知，放电时负极N上的电极反应式为 Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+ ，故C说法正确；
D．由图示知， NaFePO4F 、 Na2FePO4F 、 Na3Ti2(PO4)3 、 NaTi2(PO4)3 均附着在电极材料上，充、放电时两极反应的 Na+ 生成与消耗的量相等，理论上溶液中的钠离子浓度不变，故D说法正确；
答案为B。
15．A
【详解】A．根据图中信息得到平衡时c(SO2)＝0.3mol∙L−1，c(H2)＝(10−2.7×3)mol∙L−1＝1.9mol∙L−1，c(H2S)＝2.7mol∙L−1，c(H2O)＝5.4mol∙L−1，则该反应的平衡常数，故A正确；
B．时还未达到平衡，正在正向建立平衡的阶段，因此，故B错误；
C．根据曲线a与SO2曲线变化相反，则说明a代表随时间变化的曲线，故C错误；
D．该反应是放热反应，若该反应在时进行，则平衡向放热反应移动即正向移动，则将减小，因此虚线b不能表示的变化，故D错误。
综上所述，答案为A。
16．C
【详解】A．碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应CO+H+= HCO+H2O，然后发生HCO+H+=H2CO3+H2O，碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生HCO+H+=H2CO3+H2O，所以滴加25mL盐酸时，碳酸钠溶液中几乎不产生二氧化碳，压强几乎不变，而碳酸氢钠恰好完全反应，压强达到最大，所以X代表NaHCO3溶液，Y代表Na2CO3溶液，A错误：
B．b点溶液溶质为NaCl，c点溶液溶质为NaHCO3，所以c点代表溶液的pH更大，B错误：
C．d点盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶质为NaCl，还有少量溶解的二氧化碳，而a点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，HCO、CO的水解都会促进水的电离，所以a点水的电离程度更大，C正确。
D．c点的溶液中：根据电荷守恒知，c(Na+)+(H+)= 2(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c(C1-)，D错误。
故选：C。
17．B
【详解】A、Cl2与水反应生成具有强氧化性的HClO，杀菌消毒，有化学变化；
B、硅胶的内部为纳米级微孔结构，其表面存在大量羟基，通过分子间的相互引力，羟基与空气中的水分子亲和，从而实现吸水，无化学变化；
C、SO2与有色物质化合生成无色物质，达到漂白作用，有化学变化；
D、蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反应，能够中和蚁酸，有化学变化。
答案选B。
【点睛】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

18．B
【详解】A． 青铜是铜锡合金，故A正确；
B． 陶瓷主要成分为硅酸盐，秦朝·兵马俑用陶土烧制而成的陶，属于硅酸盐产品，不属于合成高分子材料，故B错误；
C． 宣纸的主要成分是纤维素，故C正确；
D．蚕丝的主要成分为蛋白质，故D正确；
故选B。
19．B
【详解】A．HClO中O形成两条共价键，H和Cl各形成一条共价键，结构式为H-O-Cl，A错误；
B．CaO2是离子化合物，Ca2+与之间以离子键结合，电子式为，B正确；
C．CO2分子为直线形分子，C原子的半径大于O原子，C错误；
D．乙醇的分子式为C2H6O，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，D错误；
故答案为B
20．A
【详解】A．标准状况下SO2和CO2均为气体且二者均一个分子中含两个氧原子，标准状况下22.4 L由SO2和CO2组成的混合气体分子为1mol，故含有的氧原子数为2NA，A正确；
B．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液OH-浓度为0.1mol/L，OH-物质的量为0.1mol，OH-数目为0.1NA，B错误；
C．46 g乙醇1mol，极性键为两个不同相邻原子之间形成的共价键，一个乙醇中含7个极性键，碳碳单键为非极性键，故46 g乙醇中含有的极性键数目为7NA，C错误；
D．SiO2中硅价态降低，应被还原，D错误；
故选A。
21．D
【详解】A．乙酸、乙醇互溶，混合后不分层，不能用分液法分离乙酸、乙醇，故A错误；
B．酒精是非电解质，酒精不导电，不能构成原电池，故B错误；
C．右侧试管密闭，乙酸乙酯蒸气无法进入，应该把右侧试管口的橡胶塞去掉，故C错误；
D．根据不同物质的沸点不同，用分馏法分离石油，故D正确；
选D。
22．A
【分析】其中X、Y、Z、Q、T、W为原子序数在20以内且原子序数依次增大的六种主族元素，根据图中信息可知，Y为C，Z为O，X为H，Z、Q属于同一主族，故Q为S，W+与Q2-具有相同的电子层结构，W为K，T为Cl；故X为H，Y为C，Z为O，Q为S，T为Cl，W为K。
【详解】A．W2YZ3为K2CO3，XTZ为HClO，两者发生反应，并无二氧化碳生成，A项错误；
B．该化合物为离子化合物，含有离子键，C-H键为极性键，C-C键为非极性键，故该化合物中含有离子键、极性键、非极性键，B项正确；
C．Y、Q、T的最高价氧化物对应水化物分别为碳酸，硫酸，HClO4，非金属性T＞Q＞Y，故最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q＞Y，C项正确；
D．Y、Z、Q、T分别与X形成的简单化合物分别为CH4、H2O、H2S、HCl，由于水分子间有氢键，故水的沸点较高，D项正确；
答案选A。
23．C
【详解】A、苯的分子式是C6H6，a、b的分子式是C6H8，a、b与苯不是同分异构体，故A错误；
B、分子中标有*的碳原子与周围3个碳原子通过单键相连，根据甲烷的结构可知，不可能6个碳原子均处于同一平面，故B错误；
C、a的二氯代物有、、、、，共5种，故C正确；
D、b含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳褪色，b含有碳碳双键，能被溶液氧化，使溶液褪色，褪色原理不相同，故D错误；
选C。
24．A
【详解】A．透明澄清的溶液中NH、Fe3+、SO、NO之间不反应，能大量共存，A符合题意；
B．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中H+和AlO反应，不能大量共存，B不符题意；
C．ClO-有强氧化性，能氧化S2-，不能大量共存，C不符题意；
D．加入Al能放出H2的溶液为酸性溶液或强碱溶液，酸性溶液中不能含NO，否则不产生氢气，氢离子与HCO反应，不能大量共存；强碱溶液中Mg2+、NH、HCO均能与OH-反应，不能大量共存，D不符题意；
答案选A。
25．D
【详解】A．FeCl3溶液能够与铜发生氧化还原反应，可用于刻蚀电路板，体现了铁离子的氧化性，A错误；
B．SO2具有漂白性，所以SO2常用于漂白秸秆、织物，B错误；
C．氢氟酸与二氧化硅反应，是特性反应，与酸性无关，C错误；
D．CH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量，无污染，D正确；
故答案为：D。
【点睛】SO2具有氧化性（极弱）：与硫化氢反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；SO2极少表现氧化性，主要表现还原性，与各种氧化剂，比如高锰酸钾、氯水等发生氧化还原反应生成+6价的硫元素，如：Cl2+SO2+2H2O =H2SO4+2HCl。
26．C
【详解】A．从图上可知，反应①中生成物能量高于反应物，反应①是吸热反应，A项错误；
B．决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，据图可知催化反应①的正反应活化能更大，反应更慢，所以催化反应①决定臭氧的分解速率，B项错误；
C．据图可知E1为催化反应①中反应物断键吸收的能量，即催化反应①对应的正反应的活化能，E2+E3为催化反应②生成物成键时释放的能量，即催化反应②对应的逆反应的活化能，C项正确；
D．据图可知总反应的反应物能量高于生成物的能量，所以总反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，平衡常数减小，D项错误；
答案选C。
27．C
【详解】A．水解后检验葡萄糖在碱性溶液中，水解后没有加碱至碱性，不能发生银镜反应，故A错误；
B．熔融状态下只能电离出、，故B错误；
C．石墨作电极电解、的混合溶液，阴极上先析出铜，可知铜离子的氧化性大于镁离子，则金属的还原性：Mg>Cu，故C正确；
D．向溶液中先通入足量，再通入气体会产生白色沉淀，故D错误；
故选：C。
28．A
【分析】由表中数据可知升高温度，NO2物质的量分数增大，N2O4物质的量分数减小，则平衡逆向移动，正反应为放热反应。
【详解】A． 由2NO2(g) N2O4(g)可知，速率比等于方程式的计量数之比，平衡时，v(NO2消耗)=2v(N2O4消耗)，故A正确；
B． 27℃时，该平衡体系中NO2的物质的量分数为20%，N2O4的物质的量分数为80%，设物质的量分别为0.2mol、0.8mol，由方程式可知，转化NO2的物质的量为1.6mol，则该平衡体系中NO2的转化率为=88.89%，故B错误；
C． 由表中数据可知升高温度，NO2物质的量分数增大，N2O4物质的量分数减小，则平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数减小，故C错误；
D． 温度不变，缩小容器体积，浓度因体积缩小而增大，气体颜色加深，平衡正向移动，又使气体颜色在此基础上变浅，但达平衡时气体颜色比原来的要深，故D错误；
故选A。
29．A
【详解】A．由反应流程可知，Pt电极区要将Cl−转化为Cl2，发生氧化反应，故Pt为阳极，Ni电极为阴极，故与电源负极相连，A错误；
B．根据反应历程和阴极区的反应2H2O+2e−=2OH−+H2↑，可知该过程的总反应为CH2=CH2+H2O→+H2，B正确；
C．工作过程中阴极区的反应为2H2O+2e−=2OH−+H2↑，故阴极附近pH增大，C正确；
D．阳极区发生Cl2+H2O=HCl+HClO，阴极区生成KOH，故在电解液混合过程中会发生反应HCl+KOH=KCl+H2O，D正确；
故答案为A。
30．A
【详解】A．碳元素在CH3OH中显-2价，在CH3COOH中显0价，碳元素的化合价跟成键原子的非金属性有关，故A错误；
B．第4步反应为CH3COORh*I+H2=CH3COOH+ Rh*+HI，氧化剂是CH3COORh*I，故B正确；
C．根据每一步的反应可知，中间产物有HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I，都是先生成后反应的物质，故C正确；
D．根据图示，CH3OH、CO2和H2在LiI、Rh*催化作用下生产CH3COOH和H2O，所以循环的总反应为CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O，故D正确；
答案选A。
31．C
【分析】工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO不考虑其他成分)通过过量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收，生成碳酸钙和亚硫酸钙，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，亚硝酸钠和铵根离子的溶液反应生成无污染的气体，应为氮气，气体2有氮气和一氧化碳，捕获剂所捕获的气体主要是一氧化碳，据此解答。
【详解】A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正确；
B．由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后得到NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B正确；
C．根据分析可知，气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C错误；
D．根据图示可知，氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生反应的离子方程式为：+=N2↑+2H2O，故D正确；
故答案为C。
32．C
【详解】A．图中曲线为一定温度下的离子积常数曲线，升高温度，c(H+)和c(OH-)均增大，水的离子积常数增大，所以升高温度将不在曲线上，不可能由c变到b，，故A错误；
B．根据离子积常数可知，该温度下Kw=c(H+)⋅c(OH−)=1×10−7×1×10−7=1×10−14，故B错误；
C．该温度下，加入FeCl3水解显酸性，氢离子浓度增大而氢氧根离子浓度减小，可以引起曲线b向a的变化，故C正确；
D．该温度下，离子积常数不变，稀释溶液，只能在这条曲线上，不能造成由c向d的变化，故D错误；
故答案为C。
33．A
【详解】A. 硫在空气中或纯氧中燃烧产物均为SO2，不是SO3，故点燃爆竹后,硫燃烧生成SO2，A项错误；
B. 明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈成分主要为Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3可溶于酸性溶液，故可用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，B项正确；
C. 水杨酸为邻羟基苯甲酸，官能团为羧基、酚羟基，羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，故服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒，C项正确；
D. 肥皂主要有效成分为高级脂肪酸钠，使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服高级脂肪酸钠会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，从而是肥皂失去去污能力，故D项正确；
本题选A。

34．A
【详解】A、空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，选项A不正确；
B、“落汤螃蟹着红袍”生成了红色的新物质，发生了化学变化，选项B正确；
C水乳交融指形成乳浊液，是物理变化，火上浇油指燃烧，包含化学变化，选项C正确；
D、海市蜃楼现象和胶体的丁达尔现象有关，选项D正确。
答案选A。
35．A
【分析】①纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；②能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，冰是水的固态形式，不是酸性氧化物；③强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；④非电解质：水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；⑤胶体是分散质为直径1-100nm的分散系；⑥苯酚为具有弱酸性的酚，纯碱为盐。
【详解】①福尔马林是甲醛水溶液，聚苯乙烯是苯乙烯的加聚反应产物，油脂是高级脂肪酸甘油酯，生铁是铁和碳的合金，铝热剂是铝粉和金属氧化物等的混合物，肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，上述物质均属于混合物，正确；②冰不是酸性氧化物，错误；③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质，正确；④CO2、NH3和SO2都是非电解质，H2S是电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，错误；⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体，都能产生丁达尔效应，正确；⑥纯碱为Na2CO3，属于盐类，错误。综上正确的有①③⑤。答案选A。
【点睛】本题考查混合物、酸性氧化物、强电解质、非电解质、胶体、酸、碱、盐和氧化物的定义，难度不大，注意把握概念的区别。
36．B
【详解】A. 标准状况下，苯呈非气态，11.2 L苯中所含C-H键数目大于3NA，故A错误；B. 7.8g即0.1molNa2S和Na2O2组成的混合物，所含阴离子总数为0.1NA，故B正确；C. 1mol Cl2发生反应时，转移的电子数不一定为2NA，如1mol Cl2发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO时，转移的电子数为NA，故C错误；D. H2SO4溶液的体积不定，所含H+数目无从确定，故D错误。故选B。
点睛：解答本题需要特别注意在标准状况下不是气体的物质，如水、三氧化硫、苯、四氯化碳等。
37．C
【分析】由比例模型可知，四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇，根据物质的性质分析判断。
【详解】A．甲是甲烷，甲烷的化学性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；
B．乙是乙烯，乙烯中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；
C．丙是苯，苯中的碳碳键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，故C正确；
D．丁是乙醇，乙醇在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，不是稀硫酸，故D错误；
故选C。
38．C
【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为—3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。
【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；
B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；
C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；
D项、新化合物中P元素化合价为—3价，满足8电子稳定结构，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。
39．D
【分析】由图中得失电子可知，电极1为负极，电极2为正极，负极发生：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O，正极发生还原反应，废水中Cu2＋及H＋在正极上得到电子被还原，1室中Na+、K＋透过X膜向2室迁移，SO42-透过Y膜向2室迁移，故X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜，在2室流出的溶液为Na2SO4和K2SO4溶液。
【详解】A、由图中得失电子可知，电极1为负极，电极2为正极，1室中Na+、K＋透过X膜向2室迁移，SO42-透过Y膜向2室迁移，故X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜，在2室流出的溶液为Na2SO4和K2SO4溶液，故A正确；
B、在原电池中负极发生氧化反应，故B项正确；
C、由A分析可知：在2室流出的溶液为Na2SO4和K2SO4溶液，故C正确；
D、正极发生还原反应，废水中Cu2＋及H＋在正极上得到电子被还原，故D错误。
故选D。
【点睛】难点突破：根据图中电子得失判断电极反应，从而确定1室中Na+、K＋透过X膜向2室迁移，SO42-透过Y膜向2室迁移。
40．C
【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时眼睛应平视刻度线，故A错误；
B．饱和碳酸氢钠溶液能够与氯化氢反应生成二氧化碳，引入新的杂质，应改用饱和氯化钠溶液，故B错误；
C．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C正确；
D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故D错误；
故选C。
41．C
【详解】A．碱性条件下，NO的氧化产物为NO，则NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO+ClO-═NO+Cl-，故A正确；
B．酸性条件下，NO把碘离子氧化为单质碘，单质碘遇到淀粉会变蓝色，所以向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色，故B正确；
C．HNO2具有氧化性，SO2以还原性为主，酸性条件下，HNO2以氧化性为主，SO2被氧化为SO，HNO2被还原为NO、N2O和N2中的一种，得不到HNO2，故C错误；
D．低温时不用其它试剂区分HNO2溶液与Na2CO3溶液，若将HNO2滴加到Na2CO3溶液中，反应先是产生NaHCO3，再是产生CO2，现象是先不产生气体，后产生气体，而将Na2CO3滴加到HNO2溶液中，反应可以立即产生气体，所以可以区分，故D正确，
故选：C。
42．B
【详解】A. 由于氨水是过量的，则生成了稳定的[Ag(NH3)2]+，正确的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O= [Ag(NH3)2]+ +2H2O，A项正确；
B. 碳酸钠分步水解，主要为第一步水解，且为可逆反应，正确的离子方程式为：CO32－+H2O⇌HCO3－-+OH－，B项错误；
C. 向3%的双氧水中通入少量SO2，H2O2氧化SO2生成硫酸，正确的离子方程式为：H2O2+SO2＝2H++SO42-，C项正确；
D. 向NaHCO3溶液中加入过量石灰水，碳酸氢根离子全部参与反应，假设碳酸氢根离子为1mol，则正确的离子方程式为：Ca2＋+OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O，D项正确；
答案选B。
【点睛】碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式的书写是学生们学习的难点，
碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应，离子方程式为：HCO3- +Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2O，
碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应，离子方程式为：2HCO3- +Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O。以“少量者定为1mol”配平过量反应物的系数。
43．C
【详解】A．I和II都是原电池，都是把化学能转化为都能，故A错误；
B．I和II都是铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，故B错误；
C．I中铜和氯化铁接触，部分铜直接和氯化铁发生氧化还原反应，所以I的电流效率低于II的电流效率，故C正确；    
D．5min后，I、II中都含氯化铜、氯化亚铁，故D错误；
选C。
44．D
【详解】A、因为加入过量的铁粉，反应生成Fe(NO3)2，加入KSCN溶液，溶液不变红，A错误；
B、Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，溶液变蓝，但没有黑色固体出现，B错误；
C、铝表面产生氧化铝，因为氧化铝的熔点比铝的高，因此出现熔化而不滴落，C错误；
D、MgSO4溶液加入NaOH，生成Mg(OH)2，再加入CuSO4溶液，出现蓝色沉淀，即Mg(OH)2＋Cu2＋=Cu(OH)2＋Mg2＋，化学反应向更难溶的方向进行，即Cu(OH)2的溶度积小于Mg(OH)2，D正确；
故合理选项为D。
45．A
【详解】A. 0～4 min的平均速率v(PCl3)==0.025 mol·L－1·min－1，故A正确；
B．由图可知，改变条件使PCl3（g）、Cl2（g）的物质的量增大，平衡正向移动，则10min时改变的条件是升温，故B错误；
C．从图中读出起始时向该容器中充入1.0mol PCl3和1.0molCl2，保持温度为T，转化率为1-20%=80%，若起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持温度为T，相当于加压，故转化率大于80%，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJ，故C错误；
D．起始时向该容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2，Qc= =0.005，结合图可知K= = ＞Qc，反应正向进行，v正＞v逆，故D错误；
故选A。
46．B
【详解】A.从图中可知在Li2SO4溶液中N2的相对能量较低，因此Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化，A正确；
B.反应物、生成物的能量不变，因此反应的焓变不变，与反应途径无关，B错误；
C.根据图示可知MoS2在Li2SO4溶液中的能量比Na2SO4溶液中的将反应决速步(*N2→*N2H)的能量大大降低，C正确；
D.根据图示可知N2的活化是N≡N键的断裂形成N2H的过程，即是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程，D正确；
故合理选项是B。
47．C
【详解】A、Kw是温度的函数，随温度升高而增大，A、D点温度相同，B点温度高于C点温度， 故图中四点Kw间的关系：A＝D＜C＜B，选项A正确；B、从A点到D点，温度不变，酸性增强，采用温度不变加入少量酸使氢离子浓度增大，选项B正确；C、A、C点温度不同，在温度不变情况下加入少量NH4Cl固体无法使氢离子和氢氧根离子浓度同时增大，选项C错误。D、从A点到D点，温度不变，酸性增强，采用温度不变加入少量NH4Cl固体可使氢离子浓度增大，选项D正确。答案选C。
48．B
【详解】A. 在铬铁矿中Cr元素化合价为+3价，反应后变为Na2CrO4中的+6价，化合价升高，被氧化，因此①中需持续吹入空气作氧化剂，A正确；
B. Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与硫酸发生反应产生可溶性Al2(SO4)3，因此②中加入的稀硫酸不能过量，B错误；
C. Cr2O3与Al在高温下反应产生Cr和Al2O3，反应物是单质和化合物，生成物也是单质与化合物，因此③中反应类型为置换反应，C正确；
D. Na2CrO4在酸性溶液中发生反应： 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，反应产生Cr2O72-使溶液显橙色，D正确；
故合理选项是B。