山东省聊城市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题

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山东省聊城市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题

一、单选题
1．（2023·山东聊城·统考二模）古代典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为
A．石胆(CuSO4•5H2O)：“石胆能化铁为铜。”
B．强水(HNO3)：“性最烈，能蚀五金，……”
C．矶(FeSO4•7H2O)：“盖此矶色绿味酸，烧之则赤。”
D．金箔(Au)：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，……”
2．（2023·山东聊城·统考二模）下列有关物质性质的应用正确的是
A．SO2具有还原性，可用作纸浆漂白
B．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
C．氢氧化铝受热分解，可用作中和过多的胃酸
D．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层
3．（2023·山东聊城·统考二模）化合物P具有抗肿瘤活性，结构简式如图，下列有关P的说法错误的是

A．存在顺反异构
B．可发生取代反应、氧化反应、消去反应
C．与酸或碱溶液反应均可生成盐
D．水解后可得到三种有机物
4．（2023·山东聊城·统考二模）植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法错误的是

A．NH3中的键角小于中的键角
B．、中N的杂化方式不同
C．P原子间难形成三键而N原子间可以，是因为P的原子半径大于N，难形成P-Pπ键
D．当有9.2g生成时，过程②转移的电子为1.2mol
5．（2023·山东聊城·统考二模）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．溶液的转移
B．验证乙炔使溴水褪色
C．制备碳酸氢钠
D．测定Na2C2O4溶液的浓度
6．（2023·山东聊城·统考二模）化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

下列说法错误的是
A．Z的分子式为C13H16O5
B．X分子中共平面的碳原子最多有8个
C．Y与足量H2加成后的产物分子中含有4个手性碳原子
D．1molZ可与3molNaOH反应，生成1molH2O
7．（2023·山东聊城·统考二模）已知Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。实验室利用废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为z)制备磁性Fe3O4胶体粒子的过程为：①碱溶：取xg镀锌铁皮于烧杯中，加入足量NaOH溶液，加热、过滤、水洗；②酸溶、氧化：向所得不溶物中加入稀硫酸，调节溶液pH始终保持在1〜2之间并加入NaClO溶液；③碱溶、分离：再向溶液中滴加NaOH溶液并加热，同时向溶液中持续通入N2，充分反应，分离得到ygFe3O4胶体粒子，下列说法正确的是
A．①中“过滤”所得的滤液中含有Zn2+
B．②中“氧化”时加入的NaClO要过量
C．③中“分离”操作中包括过滤
D．Fe3O4胶体粒子的产率为
8．（2023·山东聊城·统考二模）实验室制备丙炔酸甲酯(，沸点为103〜105°C)的流程如下，下列说法错误的是

A．“蒸馏”时不能用水浴加热
B．“操作1”名称为干燥
C．“洗涤2”中5%Na2CO3溶液的作用是除去丙快酸等酸性物质
D．“反应”前加入试剂的顺序为浓硫酸、丙焕酸、甲醇
9．（2023·山东聊城·统考二模）铜催化乙炔选择性氢化制1，3一丁二烯的反应机理如图所示(吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。

下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率
B．若原料用丙炔，则会有2种分子式为C6H10的有机物生成
C．增大Cu的表面积，可加快反应速率，提高C2H2的平衡转化率
D．转化成C4H6(g)过程中，有非极性键的断裂和形成
10．（2023·山东聊城·统考二模）下列操作不能达到实验目的的是

目的
操作
A
验证淀粉未水解
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，观察颜色变化。
B
验证结合H+的能力比强
室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5.
C
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色FeCl3溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化。
D
研究温度对化学平衡的影响
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温，观察颜色变化。

A．A B．B C．C D．D
11．（2022·山东聊城·统考二模）化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是
A．我国二氧化碳合成淀粉的颠覆性技术有助于未来实现“碳中和”
B．我国率先研制了预防新冠病毒的灭活疫苗，灭活疫苗利用了蛋白质变性原理
C．“天和”核心舱电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
D．地沟油变废为宝是实现资源再利用的重要研究课题，地沟油和石蜡油的化学成分相同
12．（2022·山东聊城·统考二模）下列物质应用正确的是
A．纯碱用作治疗胃酸过多的药物
B．氯气和消石灰用作生产漂白液的原料
C．二氧化硫用作葡萄酒生产过程中的添加剂
D．二氧化硅用作北斗芯片中的半导体材料
13．（2022·山东聊城·统考二模）利用下列装置(夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是




A．检验1-溴丙烷和氢氧化钠的醇溶液反应生成丙烯
B．观察铁的吸氧腐蚀
C．收集氨气
D．仪器中液体体积为

A．A B．B C．C D．D
14．（2022·山东聊城·统考二模）X、Y、Z、W为短周期主族元素，其原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，基态W原子最高能层电子数是基态Y原子最高能级电子数的3倍，它们形成的某阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是

A．离子半径：
B．第一电离能：
C．X、Y、W三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸
D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物的水溶液均显碱性
15．（2022·山东聊城·统考二模）下列由实验现象所得结论正确的是
A．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落，证明铝的熔点很高
B．用pH试纸测得溶液的pH约为9，溶液的pH约为8，证明酸性大于醋酸
C．向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液由浅绿色变为棕黄色，证明的氧化性强于
D．取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，再分别加入几滴等量的酸性溶液，微热，仅盛有甲苯的试管中溶液褪色，证明苯环能使甲基更易被氧化
16．（2022·山东聊城·统考二模）镓(Ga)位于周期表中第四周期第IIIA族，与强酸、强碱溶液均能反应生成H2，是一种应用广泛的金属元素，可用于制造半导体材料氮化镓、砷化镓、磷化镓等。同温同压下，分别与浓度均为的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，生成H2的体积分别为和。下列说法错误的是
A．
B．转移的电子数之比为
C．消耗酸和碱的物质的量之比为
D．反应前后两溶液的质量变化相等
17．（2022·山东聊城·统考二模）某同学进行从粗盐水中除去、、的实验。操作如下：向烧杯中加入粗盐水，然后向烧杯中依次滴加过量的溶液、溶液和饱和溶液，过滤。向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直至滤液呈微碱性(用试纸检验)。再将滤液倒入坩埚中，加热、蒸干，得到去除了杂质离子的精盐。实验中存在的错误有几处？
A．4 B．3 C．2 D．1
18．（2022·山东聊城·统考二模）将废旧锌锰电池进行回收处理以实现资源的再生利用，初步处理后的废料中含、、及等，用该废料制备和的一种工艺流程如下：(已知：的金属活动性强于，在酸性条件下比较稳定，大于5.5时易被氧化)

下列说法错误的是
A．“还原焙烧”时元素被还原，有气体产物生成
B．滤渣1、滤渣2的主要成分分别为炭黑、氢氧化铁
C．“净化”时通入的可用来代替，的作用是调节溶液的大于5.5以便于除去杂质离子
D．“电解”时的阳极反应式为
19．（2022·山东聊城·统考二模）下列有关、、、的说法正确的是
A．和中的键角前者大
B．和的空间构型相同
C．和中N原子的杂化方式相同
D．与形成的中，提供孤电子对形成配位键的是
20．（2022·山东聊城·统考二模）直接燃料电池()是一种新型液态电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．“气体c”为
B．负极区溶液增大
C．“电极b”的反应式为
D．当电路中转移电子时，通过阴离子交换膜的为4.8g
21．（2022·山东聊城·统考二模）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和连接装置)
选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
溴乙烷中溴元素的检验
试管、量筒、胶头滴管、酒精灯
溴乙烷、溶液、硝酸银溶液
B
的焰色试验
酒精灯、蓝色钴玻璃
溶液、稀硫酸
C
实验室制取氯气
圆底烧瓶、分液漏斗、导管、广口瓶、烧杯
、浓盐酸、溶液
D
葡萄糖的银镜反应实验
试管、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管
10%葡萄糖溶液、新制的银氨溶液、蒸馏水

A．A B．B C．C D．D
22．（2022·山东聊城·统考二模）是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是

A．Y可以是甲酸乙酯
B．利用途径①制备硫酸铜，消耗的硝酸至少为
C．Cu元素参与了3个氧化还原反应
D．途径⑤中若，则X为
23．（2021·山东聊城·统考二模）实验室中下列做法正确的是
A．用分液漏斗分离与的混合物
B．用试纸测定溶液的
C．做实验剩余的块要放回原瓶
D．将乙醇与高锰酸钾存放在同一橱柜中
24．（2021·山东聊城·统考二模）下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．粗硅制备高纯硅
B．食醋清除水壶中的水垢
C．使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．苯酚长时间放置在空气中变为粉红色
25．（2021·山东聊城·统考二模）短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，b、d基态原子的最高能层电子数相同，c的阳离子含有10个电子，d的单质与a的氢化物组成的混合气体见光有油状液体和气体生成，下列叙述正确的是
A．a的氢化物的沸点可能比b的高
B．c与d形成的二元化合物的水溶液可能显碱性
C．氧化物对应的水化物的酸性：
D．氢化物的稳定性：
26．（2021·山东聊城·统考二模）硫化硅(结构如图)是制备高纯硅的一种材料，常温常压下稳定，遇潮湿空气反应生成和；在空气中加热即燃烧，下列叙述正确的是

A．硫化硅为分子晶体
B．硫化硅中所有原子共平面
C．硫化硅中含有键
D．第一电离能：
27．（2021·山东聊城·统考二模）利用如图装置进行实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D




除去中的少量
证明乙炔可使溴水褪色
制取并收集少量
灼烧

A．A B．B C．C D．D
28．（2021·山东聊城·统考二模）下列有关有机物X(结构如图)的叙述错误的是

A．分子中含有4种含氧官能团
B．最多能与反应
C．X的苯环上的一氯代物有4种
D．X与足量反应后所得产物的分子中含有5个手性碳原子
29．（2021·山东聊城·统考二模）B与同周期，与一定量水形成晶体R，R在一定条件下可转化为T：
[H3O]+
下列叙述错误的是
A．中的半径大于
B．R和T中均含有配位键
C．和中B的杂化方式相同
D．的键角大于
30．（2021·山东聊城·统考二模）硝基苯是一种重要的化工原料，密度比水大，难溶于水，易溶于乙醇、苯等有机溶剂.制备、提纯硝基苯的流程如图：

下列叙述错误的是
A．配制混酸时，应将浓硫酸缓缓滴加到浓硝酸中，边滴加边搅拌
B．步骤①需用水浴加热，以便于控制反应温度
C．步骤②所用仪器为分液漏斗，粗产品从下口放出
D．步骤③蒸馏操作时，温度计应插入液面以下
31．（2021·山东聊城·统考二模）是硫酸工业尾气的主要成分，软锰矿主要成分是，还含有、等少量杂质.以硫酸工业的尾气联合制备硫酸钾和硫酸锰晶体的工艺流程如图：

下列叙述错误的是
A．反应Ⅰ的总化学方程式为
B．操作1为蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、洗涤
C．反应Ⅳ后的溶液中含有的阳离子主要为和
D．上述过程中可循环使用的物质为
32．（2021·山东聊城·统考二模）一种高性能的碱性硼化钒-空气电池如图所示，其中在电极上发生的反应为.该电池工作时，下列叙述错误的是

A．当生成时，需消耗(标准状况)的
B．正极区溶液中不变，增大
C．电池总反应为
D．电子由电极经负载、复合碳电极、溶液回到电极
33．（2021·山东聊城·统考二模）下列实验操作中，对应的实验现象和实验结论都正确，且两者具有因果关系的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向溶液中加入少量的氯水和适量苯，振荡、静置
溶液上层呈橙红色
还原性强于
B
将少量铜粉加入溶液中
固体溶解，溶液变蓝色
金属铁比铜活泼
C
溶液中滴加过量溶液，再滴加溶液
先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀

D
向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制悬浊液并加热
有砖红色沉淀生成
葡萄糖具有还原性

A．A B．B C．C D．D
34．（2021·山东聊城·统考二模）在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．反应Ⅲ在a点的平衡常数
B．图中曲线B表示平衡时随温度的变化关系
C．的
D．在低温条件下，可同时提高平衡转化率和的平衡产率

二、多选题
35．（2023·山东聊城·统考二模）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X、Z、W原子均有两个单电子，W与Z同主族。下列说法错误的是
A．第一电离能：Y>Z
B．简单离子还原性：W>Z
C．氧化物对应水化物的酸性：Y>W
D．X、Y的氢化物分子中均可能存在非极性键
36．（2023·山东聊城·统考二模）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂。实验室用NH4Cl、盐酸、NaC1O2(亚氯酸钠)为原料，制备C1O2的流程如图：

已知：①电解过程中氯元素被氧化。
②ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体；三氯化氮为黄色油状液体，熔点较低，很不稳定，受热90℃以上或受震动时发生猛烈爆炸。下列说法正确的是
A．“电解”过程中的阳极电极反应式为
B．“反应”过程中可快速搅拌反应混合液以加快反应速率
C．“反应”过程中的还原产物存在于溶液X中
D．可用稀盐酸除去C1O2中的氨气
37．（2023·山东聊城·统考二模）利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解法制备Li［P(CN)2］，并能实现H2的循环利用，其工作原理如图所示。(已知：Me为甲基；电极均为石墨电极)

下列说法正确的是
A．电池工作时电极a连接电极d
B．当生成9gLi［P(CN)2］时，电极a消耗H2的体积(标准状况)为2.24L
C．通电一段时间后，若隔膜e为阴离子交换膜，则c(KOH)减小
D．电极c的电极方程式为
38．（2023·山东聊城·统考二模）天然溶洞的形成与岩石中的CaCO3和空气中CO2溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。常温下，某溶洞水体中pM随pH的变化关系如图所示。

［已知：；，M为或］下列说法正确的是
A．曲线③代表与pH的关系
B．的数量级为10-4
C．
D．pH由4到8的过程中增大的比快
39．（2023·山东聊城·统考二模）LiFePO4的晶胞如图所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构，电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4晶胞。

下列说法正确的是
A．每个LiFePO4晶胞中含有4个O原子
B．Li1-xFePO4晶胞中，
C．每个LiFePO4晶胞完全转化为FePO4晶胞时，转移电子数为1
D．1molLi1-xFePO4全转化为LiFePO4时，消耗xmolFe3+
40．（2022·山东聊城·统考二模）甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下。下列说法错误的是

A．X与足量加成所得的有机物分子中含有4个手性碳原子
B．Y分子中碳原子有2种杂化方式
C．Z分子存在顺反异构体
D．Z可发生加成反应、取代反应、氧化反应
41．（2022·山东聊城·统考二模）某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙。下列说法正确的是

A．可加快脱硝速率，提高脱硝的平衡转化率
B．状态③到状态④的变化过程为图示反应的决速步骤
C．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度
D．当有消耗时，状态④到状态⑤的变化过程中转移的电子为
42．（2022·山东聊城·统考二模）25℃时，某酸(结构简式为)溶液中含元素X物种的浓度之和为，溶液中各含元素X物种的pX随pOH变化关系如图所示。图中，；x、y两点的坐标：；、分别表示的一级、二级电离常数。下列说法错误的是

A．溶液显碱性，是因为的水解程度大于电离程度
B．溶液中，
C．该体系中，
D．z点时，
43．（2021·山东聊城·统考二模）有机物甲、乙、丙、丁存在如图转化关系，下列叙述正确的是

A．丙的分子式为
B．甲与浓溴水反应，可消耗
C．乙→丁的反应类型为加成反应
D．甲的同分异构体中含有苯环且取代基与甲完全相同的有9种
44．（2021·山东聊城·统考二模）近日，我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列叙述错误的是


A．电解过程中透过交换膜向右侧移动
B．工作过程中电极附近的电极反应式为
C．每生成环氧乙烷，理论上电路中转移电子数为
D．电解结束溶液混合后的浓度比电解前的小
45．（2021·山东聊城·统考二模）常温时，某酸溶液中存在如下关系.、、和随变化的关系如图所示.下列叙述错误的是

A．曲线③表示与的变化关系
B．的数量级为
C．反应的化学平衡常数为
D．由a至b，溶液中水的电离程度先增大后减小

参考答案：
1．C
【详解】A．石胆能化铁为铜，铜元素化合价降低，表现为氧化性，A错误；
B．HNO3只有氧化性，B错误；
C．盖此矶色绿味酸，烧之则赤，硫酸亚铁氧化为氧化铁，化合价升高，体现还原性，C正确；
D．凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，体现金的延展性，D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．SO2可用作纸浆漂白，利用SO2的漂白性，故A错误；
B．氯气是酸性气体，氧化钙是碱性干燥剂，不能用氧化钙干燥氯气，故B错误；
C．氢氧化铝可用作中和过多的胃酸，是因为氢氧化铝能与酸反应，故C错误；
D．聚四氟乙烯俗称“塑料王”，是一种以四氟乙烯作为单体聚合制得的高分子聚合物，这种材料具有抗酸抗碱、抗各种有机溶剂的特点，可用作化工反应器的内壁涂层，故D正确；
选D。
3．B
【详解】A．具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团，化合物P中碳碳双键连接羧基、甲基、H原子和剩余部分的结构均不相同，存在顺反异构，选项A正确；
B．分子中存在羧基、酰胺基，能发生取代反应，存在碳碳双键能发生氧化反应，不存在能发生消去反应的卤素原子、醇羟基等，选项B错误；
C．分子中存在酰胺基，与酸或碱溶液反应均可生成盐，选项C正确；
D．分子中存在2个酰胺基，水解后可得到三种有机物,选项D正确；
答案选B。
4．B
【详解】A．NH3、中N原子均为sp3杂化，NH3中N原子有1对孤电子对，而中N没有，由于孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力，故NH3的键角小于的键角，选项A正确；
B．中氮原子价层电子对数为2+=3，N原子轨道的杂化类型为sp2，中氮原子价层电子对数为3+=3，N原子轨道的杂化类型为sp2，杂化方式相同，选项B错误；
C．根据元素周期表可知P的原子半径比N大，P原子间不易形成三键而N原子之间易形成,是因为P原子的半径大于N，难以形成P-Pπ键，选项C正确；
D．过程②转化为化合价由-3价变为+3价，转化电子数为6，当有9.2g(0.2mol)生成时，过程②转移的电子为1.2mol，选项D正确；
答案选B。
5．D
【详解】A．溶液的转移需用玻璃棒引流，A错误；
B．电石与水反应生成乙炔、硫化氢、磷化氢，硫化氢、磷化氢也能使溴水褪色，B错误；
C．氨气易溶于水，直接通入氯化钠溶液会倒吸，C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液盛放在酸式滴定管中，酸性高锰酸钾标准液可与草酸钠发生反应，可用于测定其浓度，D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．Z分子中，含有13个C原子、5个O原子，不饱和度为7，则含H原子个数为13×2+2-7×2=14，则分子式为C13H14O5，A错误；
B．X分子 中，同一框内的碳原子一定共平面，两个框内的碳原子可能共平面，所以共平面的碳原子最多有8个，B正确；
C．Y与足量H2加成后的产物为 ，分子中带“∗”的碳原子为手性碳原子，共含有4个手性碳原子，C正确；
D．Z分子中含有2个酯基，且水解后生成1个酚羟基，酚羟基和酯基都能与NaOH发生反应，所以1molZ可与3molNaOH反应，生成1molH2O，D正确；
故选A。
7．D
【分析】由题意可知，制备磁性四氧化三铁胶体粒子的过程为废旧镀锌铁皮中加入足量氢氧化钠溶液共热碱浸，将锌转化为Na2ZnO2，过滤、水洗得到含有偏锌酸钠的滤液和不溶物；将不溶物加入稀硫酸调节溶液pH始终保持在1〜2之间酸溶，将铁转化为亚铁离子后，加入适量次氯酸钠溶液将亚铁离子部分氧化为铁离子，再向溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，同时向溶液中持续通入氮气充分反应将亚铁离子氧化为四氧化三铁，用渗析的方法分离得到四氧化三铁胶体粒子。
【详解】A．由分析可知，①中过滤所得的滤液中含有，不含有锌离子，故A错误；
B．由分析可知，②中加入适量次氯酸钠溶液的目的是将亚铁离子部分氧化为铁离子，若加入过量次氯酸钠溶液会将亚铁离子完全氧化为铁离子，不可能碱溶反应得到四氧化三铁，故B错误；
C．由分析可知，③中分离操作为用渗析的方法分离得到四氧化三铁胶体粒子，故C错误；
D．由题给数据可知，四氧化三铁胶体粒子的产率为×100%=，故D正确；
故选D。
8．D
【分析】由分析可知，浓硫酸作用下丙炔酸与甲醇共热发生酯化反应生成丙炔酸甲酯和水，反应所得混合液加入饱和食盐水洗涤、分液得到有机相；有机相先后用碳酸钠溶液和水洗涤、分液得到含有丙炔酸甲酯的有机相，向有机相中加入无水硫酸钠干燥有机相后，过滤得到滤液；滤液经蒸馏得到丙炔酸甲酯。
【详解】A．由丙炔酸甲酯的沸点可知，蒸馏时加热温度高于水的沸点，不能用水浴加热，故A正确；
B．由分析可知，操作1为向有机相中加入无水硫酸钠干燥有机相，故B正确；
C．由题意可知，洗涤2”中5%碳酸钠溶液的作用是除去丙快酸、硫酸等酸性物质，故C正确；
D．溶液混合时，应将密度大的溶液加入密度小的溶液中，反应”前加入试剂的顺序为甲醇、丙焕酸、浓硫酸，故D错误；
故选D。
9．D
【详解】A．根据图示，反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，所以反应Ⅰ的速率小于反应Ⅱ的速率，故A错误；
B．若原料用丙炔，则会有CH3CH=CH-CH=CHCH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2、CH3CH=CH-C (CH3)=CH2共3种分子式为C6H10的有机物生成，故B错误；
C．增大Cu的表面积，可加快反应速率，催化剂不能使平衡不移动，不能提高C2H2的平衡转化率，故C错误；
D．根据图示，转化成C4H6(g)过程中，先碳碳双键中有1条键断裂，后又有碳碳双键和碳碳单键的形成，所以有非极性键的断裂和形成，故D正确；
选D。
10．A
【详解】A．加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发生了水解反应，选项A错误；
B．阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子，则结合H+的能力比的强，选项B正确；
C．向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化，若观察到FeCl3溶液的黄色逐渐褪去，且溶液变成浅绿色，说明维生素C具有还原性，选项C正确；
D．将铜与浓硝酸反应，生成的气体NO2收集后用冰水混合物冷却降温，由于存在平衡体系：2NO2N2O4 △H<0，能进行温度对化学平衡的影响研究，选项D正确；
答案选A。
11．D
【详解】A．碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，二氧化碳合成淀粉减少了二氧化碳的排放，有助于未来实现“碳中和”，A正确；
B．病毒的主要成分为蛋白质，灭活疫苗利用了蛋白质变性原理，B正确；
C．氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，C正确；
D．地沟油化学成分为油脂，石蜡油的化学成分为烃，成分不相同，D错误；
故选D。
12．C
【详解】A．治疗胃酸过多的药物常用氢氧化铝或碳酸氢钠，故A错误；
B．氯气和消石灰用作生产漂白粉的原料，漂白液的原料是氯气和氢氧化钠溶液，故B错误；
C．二氧化硫用作葡萄酒生产过程中的添加剂，常作抗氧剂，故C正确；
D．北斗芯片中的半导体材料是硅单质，故D错误。
综上所述，答案为C。
13．B
【详解】A．乙醇具有挥发性，乙醇、乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此无法判断消去产物为乙烯，故A错误；
B．装置乙左试管发生吸氧腐蚀的反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，消耗氧气，使试管内气压下降，右试管中导管液面上升，故B正确；
C．氨气的密度小于空气，应该长管进短管出，故C错误；
D．滴定管的0刻度在上，故仪器中液体体积为10.60mL，故D错误；
故选B。
14．D
【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，其原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它们形成的某阴离子的结构如图所示，Y形成4个共价键，W形成2个共价键，基态W原子最高能层电子数是基态Y原子最高能级电子数的3倍，W、Y原子核外电子排布式分别为1s22s22p4、1s22s22p2，则Y为C，W为O元素，X形成1个共价键，其原子序数小于C，则X为H；Z形成3个共价键，且介于C、O之间，则Z为N元素，以此分析解答。
【详解】A．由分析可知，X为H，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：X-＞Li+，A正确；
B．由分析可知，Y为C、Z为N，W为O，主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，N的2p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N＞O＞C即Z＞W＞Y，B正确；
C．由分析可知，X、Y、W三种元素分别为H、C、O，它们可以形成一元酸，如甲酸、乙酸等，也可以形成二元酸，如碳酸、草酸、乙二酸等，C正确；
D．由分析可知，X、Y、Z、W四种元素分别为H、C、N、O，它们组成的化合物的水溶液不一定显碱性，如草酸氢铵显酸性，乙酸铵呈中性，D错误；
故答案为：D。
15．D
【详解】A．打磨过的铝箔，在酒精灯上加热生成氧化铝，氧化铝熔点高于铝，故铝箔熔化但不滴落，A错误；
B．两种盐溶液的浓度没有给出，不能根据盐溶液的pH值比较酸性，B错误；
C．氢离子、硝酸根组合到一起具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，不一定是过氧化氢的作用，C错误；
D．盛有甲苯的试管中溶液褪色，说明苯环对甲基产生了影响，能使甲基更易被氧化，D正确；
故选D。
16．D
【分析】Ga与Al同主族，则Ga和盐酸和氢氧化钠反应的方程式为：，，即和盐酸反应两者的比值为：1∶3，与氢氧化钠反应两者比值为1∶1，以此解题。
【详解】A． 由反应方程式可知，0.1molGa需0.3molHCl，而HCl有0.2mol，所以Ga过量，则0.2molHCl与Ga反应生成0.1molH2，0.1molGa需0.1molNaOH，生成0.15mol H2，同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则，A正确；
B．生成0.1mol H2，转移0.2mol电子，生成0.15mol H2转移0.3mol电子，所以转移电子之比为0.2∶0.3=2∶3=V1∶V2，B正确；
C．消耗HCl0.2mol，消耗NaOH0.1mol，所以0.2∶0.1=2∶1=3V1∶V2，C正确；
D．反应溶液质量变化即Ga与H2的质量变化，与盐酸反应：，与氢氧化钠反应：，，D错误；
故选D。
17．A
【详解】用沉淀法除去粗盐中的、、的操作应该为：向粗盐水中先加入过量BaCl2溶液，使转化为BaSO4沉淀；再加入过量NaOH溶液，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；然后再加入稍过量的Na2CO3溶液，使原溶液中的Ca2+及加入的过量的Ba2+转化为CaCO3、BaCO3沉淀，然后过滤除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀。而题目中加过量的溶液，这样引入了杂质离子。滤液中滴加盐酸不需要用玻璃棒搅拌。向所得滤液中滴加盐酸直至没有气泡冒出，说明滤液中过量的NaOH及Na2CO3被反应完全，盐酸已经过量，此时停止滴加盐酸，不需用pH检验溶液的酸碱性。然后再把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，进行蒸发结晶，当水分蒸发完全，过量的HCl挥发逸出，当出现较多固体并剩余少量水时停止加热，利用余热将滤液蒸干，而不是在坩埚中蒸发结晶，故该实验操作中工有4处错误。
合理选项是A。
18．C
【分析】废料中加入过量的炭黑，还原焙烧，锰元素变成二价锰离子，酸浸时得到锰离子、锌离子和亚铁离子，过量的碳黑不溶于酸，过滤变成滤渣1，溶液中需要除去亚铁离子，利用表格数据，应将亚铁离子氧化为铁离子以氢氧化铁沉淀形成分离除去，但是需要注意二价锰离子在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化，所以应先通入氧气，后加入碳酸锰调节溶液的pH值并控制二价锰离子不被氧化，最后通过电解，锌离子得到电子在阴极生成锌，二价锰离子在阳极失去电子生成二氧化锰，以此解题。
【详解】A．“还原焙烧”中、分别与炭黑反应，、，反应中锰元素被还原为MnO，且有气体产物生成，不符合题意，A错误；
B．加热和搅拌都可以加快酸浸时的反应速率，碳不溶于水或酸，所以滤渣l为碳，溶液中通入氧气和加入碳酸锰，使铁元素变成Fe(OH)3沉淀而分离，滤渣2为Fe(OH)3，不符合题意，B错误；
C．在酸性条件下比较稳定，大于5.5时易被氧化，故pH应该小于5.5，不符合题意，C错误；
D．由图可知电解产生二氧化锰，则电极方程式为：，不符合题意，D错误；
故选C。
19．A
【详解】A．中N原子的价层电子对数，且含有1个孤电子对，中N原子价层电子对数，且含有2个孤电子对；孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之间的排斥力，前者为三角锥形、后者为V形，则键角：前者大于后者，故A正确；
B．中N原子价层电子对数，且含有1个孤电子对，中N原子价层电子对数，且不含孤电子对，空间结构：前者为三角锥形、后者为平面三角形，故B错误；
C．中N原子价层电子对数，中N原子价层电子对数，氮原子杂化类型：前者为sp3、后者为sp2，故C错误；
D．铜离子含有空轨道、N原子含有孤电子对，所以铜离子提供空轨道、N原子提供孤电子对形成配位键，故D错误；
故选A。
20．B
【分析】由SO向石墨电极a所在区域迁移可知，石墨电极a为负极发生氧化反应，b电极为正极发生还原反应；负极电极反应式：，正极电极反应式：。
【详解】A．石墨电极a为负极，电极反应式为，“气体c”为，选项A正确；
B．负极电极反应式为，负极区溶液减小，选项B错误；
C．“电极b”为正极，电极反应式为，选项C正确；
D．当电路中转移电子时，通过阴离子交换膜的为0.05mol，质量为0.05mol 96g/mol=4.8g，选项D正确；
答案选B。
21．D
【详解】A．检验溴乙烷中的溴元素，需要在氢氧化钠溶液和加热条件下水解，硝酸调节溶液的pH值为酸性，再用硝酸银溶液检验，用到的仪器为试管、胶头滴管、酒精灯，A错误；
B．做焰色试验时需要用到铂丝，B错误；
C．实验室制氯气用和浓盐酸反应需要加热，所选仪器缺少酒精灯，C错误；
D．葡萄糖的银镜反应需热水浴加热，用胶头滴管向盛有银氨溶液的试管中滴加乙醛溶液，然后将该试管放入热水中进行反应，水升温要使用酒精灯加热，故使用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管、量筒，试剂有10%葡萄糖溶液、新制的银氨溶液、蒸馏水，可以完成实验，D正确；
故选D。
22．C
【分析】铜经过反应①、②得到硫酸铜，硫酸铜经过反应⑤分解生成氧气、X和Cu2O；硫酸铜与过量的氢氧化钠反应得到新制备的氢氧化铜悬浊液，与Y反应得到Cu2O，说明Y中含醛基。
【详解】A．甲酸乙酯中含有醛基，可以与氢氧化铜反应得到Cu2O，A正确；
B．铜与稀硝酸反应的离子反应式为：，防有硫酸存在时，硫酸提供大量的氢离子，这时消耗的硝酸的量最少，途径①制备24g硫酸铜，硫酸铜的物质的量为0.15mol，根据方程式可知硝酸的物质的量为0.10mol，B正确；
C． Cu元素参与了反应①、②、④、⑤4个氧化还原反应，C错误；
D．当途径⑤中若n(O2):n(Cu2O)=3:2，根据元素守恒可配平化学方程式，，根据方程式得失电子数也守恒，故X为二氧化硫，D正确；
故选C。
23．C
【详解】A．因为Br2可以溶于CCl4，无法用分液漏斗分离与的混合物，A正确；
B．NaClO溶液与空气接触会生成具有漂白性的HClO，进而漂白pH试纸，所以无法测定该溶液的pH值，B错误；
C．Na有很强的还原性，容易与O2和水等发生剧烈反应，故剩余的块要放回原瓶保存，C正确；
D．乙醇有挥发性，进入高锰酸钾中会与其反应使其变质，所以必须分别放在不同橱柜中，D正确。
故本题选C。
24．B
【详解】A．粗硅制备高纯硅时，Si先被HCl气体氧化为SiHCl3，生成的SiHCl3再与H2反应生成Si，该过程发生的都是氧化还原反应，A错误；
B．食醋与水垢的反应是复分解反应，不涉及氧化还原反应，B正确；
C．SO2具有还原性，可以酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，C错误；
D．苯酚长时间放置在空气中会被O2氧化，变为粉红色，D错误。
故本题选B。
25．A
【分析】d的单质与a的氢化物组成的混合气体见光有油状液体和气体生成，则发生烷烃的取代反应，d为Cl，a为C；b、d基态原子的最高能层电子数相同，则b、d属于同主族元素，b为F，c的阳离子含有10个电子，则c可能为Na、Mg、Al，结合元素周期表、律相关知识解答。
【详解】A．a为C，其氢化物为烃，b为F，其氢化物为HF，因此a的氢化物的沸点可能比b的高(如苯常温呈液态，HF呈气态)，A正确；
B．c可能为Na、Mg、Al，d为Cl，则c与d形成的二元化合物的水溶液要么呈中性(NaCl)，要么呈酸性(镁离子、铝离子水解呈酸性)，不可能呈碱性，B错误；
C．a为C，d为Cl，氧化物对应的水化物的酸性可能a强于d，如碳酸酸性强于HClO，C错误；
D．a为C，b为F，d为Cl，因非金属性C 答案选A。
26．D
【详解】A．由硫化硅结构可知硫化硅晶体中Si和S通过共价键结合为网状结构，为共价晶体，不是分子晶体，A错误；
B．Si的价层电子对数为4，Si为sp3杂化，以Si为中心形成四面体结构，所有原子不可能共面，B错误；
C．由图可知1个Si形成4个Si-S键，每个Si-S键占1/2，因此硫化硅中含有键，C错误；
D．一般规律：非金属性越强，第一电离能越大，因此第一电离能：，D正确；
答案选D。
27．A
【详解】A．饱和亚硫酸钠与HCl反应生成SO2，所以可以用于除去中的少量，故A正确；
B．电石与饱和食盐水反应生成乙炔，会有还原性杂质气体H2S和PH3生成，杂质气体也可以使溴水褪色，故B错误；
C．比空气的密度大，收集少量应该长导管进入，故C错误；
D．灼烧应该使用坩埚，故D错误；
故答案为A。
28．D
【详解】A．由结构简式可知，有机物X含有羟基、酯基、羰基和醚键共4种含氧官能团，故A正确；
B．由结构简式可知，有机物X中酚羟基和酯基能与氢氧化钠溶液反应，其中1mol酚酯基消耗2mol氢氧化钠，则1molX最多能与3mol氢氧化钠反应，故B正确；
C．由结构简式可知，有机物X有如图所示的4种一氯代物：，故C正确；
D．有机物X与足量氢气反应后所得产物的结构简式为，分子中有如图所示的7种连有四个不同原子或原子团的手性碳原子：(*代表手性碳原子)，故D错误；
故选D。
29．C
【详解】A．中和的核外电子排布相同，氢原子序数小于锂原子序数，的半径大于，A正确；
B．R中B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以B原子和O原子之间存在配位键，T中H3O＋也含有配位键，因此R和T中均含有配位键，B正确；
C．是平面形结构，B是sp2杂化，中B的价层电子对数是4，其杂化方式为sp3杂化，杂化方式不相同，C错误；
D．H2O中的氧原子有2对孤电子对，H3O+中氧原子有1对孤电子对，排斥力较小，因此的键角大于，D正确；
答案选C。
30．D
【详解】A．浓硫酸的密度大于浓硝酸，并且二者混合放出大量热，所以需要将浓硫酸缓缓滴加到浓硝酸中，边滴加边搅拌，A正确；
B．反应过程中温度过高会有副反应发生，故选用水浴加热便于控制温度，B正确；
C．混合物是苯、硝基苯、浓硫酸、浓硝酸，其中苯和硝基苯互溶，因为生成的硝基苯难溶于水，密度大于水，在下层；浓硫酸和浓硝酸在上层。可以用分液漏斗分离，从下层的得到粗产品，C正确；
D．蒸馏时，应将温度计的水银球放到支管口处以测量蒸汽温度，D错误
故本题选D。
31．C
【详解】A．根据流程图知,反应物为氧气、碳酸钙和二氧化硫，生成物有二氧化碳，根据元素守恒、转移电子守恒知,该生成硫酸钙,反应方程式为2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，故A正确；
B．操作1为了得到结晶水合物，应采用蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、洗涤，故B正确；
C．氧化铁可以被二氧化硫还原为硫酸亚铁，二氧化锰被还原为二价锰离子，所以反应Ⅳ后的溶液中含有的阳离子主要为和，故C错误；
D．上述过程中可循环使用的物质为，可以返回反应I循环使用，故D正确；
故答案为B。
32．D
【详解】根据图示的电池结构，左侧VB2发生失电子的反应生成和，如题干所示，右侧空气中的氧气发生得电子的反应生成OH-，反应的电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电池的总反应方程式为，，据此分析。
A．当生成时，通过0.11mol电子，正极也通过0.11mol电子，根据正极的电极方程式，通过0.11mol电子消耗0.0275mol氧气，需消耗O2在标况下为0.616L，故A正确；
B．正极电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，产生的OH-穿过阴离子交换膜迁移向负极，所以正极区溶液中不变，消耗水增大，故B正确；
C．由得失电子守恒的电池的总反应为: ，故C正确；
D．电子由电极经负载、复合碳电极，电子不能经过电解质溶液，故D错误；
故答案为D。
33．A
【详解】A．因还原性强于，向溶液中加入少量的氯水发生Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，加适量苯，振荡、静置发生萃取，苯的密度比水小，上层为溴的苯溶液，为橙红色，因此现象、结论均正确且存在因果关系，A符合题意；
B．将少量铜粉加入溶液中发生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，现象为固体溶解，溶液变蓝色，说明Fe3+氧化性强于Cu2+，结论不正确，B不符题意；
C．因NaOH过量，一定会出现先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀的现象，无法得出，C不符题意；
D．因水解液呈酸性，向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制悬浊液并加热，和酸发生中和反应，不会出现砖红色沉淀，现象错误，D不符题意；
答案选A。
34．C
【分析】反应I、Ⅲ均为放热反应，升高温度，I、Ⅲ平衡均逆向移动，CH4物质的量减小，因此A代表CH4对应的曲线；反应Ⅱ为吸热反应，反应Ⅲ为放热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动，CO物质的量增大，因此C代表CO对应的曲线；则B代表CO2对应的曲线。
【详解】A．反应Ⅲ的平衡常数为 ，在a点，所以平衡常数为：，故A正确；
B．由分析可知曲线B为CO2的物质的量变化曲线，故B正确；
C．由Ⅱ+Ⅲ得： ，1mol气态水的能量比1mol液态水的能量高，气态水转化为液态水放热，故，故C错误；
D．由图可知，温度低于600℃时，随着温度的降低甲烷物质的量增大，二氧化碳物质的量减小，因此在低温条件下，可同时提高平衡转化率和的平衡产率，故D正确；
故答案为C。
35．C
【分析】基态X、Z、W原子均有两个单电子，则核外电子排布可能为：1s22s22p2、1s22s22p4、1s22s22p63s23p2、1s22s22p63s23p4，即可能为C、O、Si、S，W与Z同主族且Z的原子序数小于W，所以X：C，Z：O，W：S，Y：N；
【详解】A．N的核外电子排布为：1s22s23p3，p轨道为半充满状态，所以第一电离能：N>O，A正确；
B．S2-的还原性大于O2-，B正确；
C．最高价氧化物的水化物的酸性HNO3>H2SO4，题目未强调最高价氧化物水化物，C错误；
D．C的氢化物C2H6中存在C-C非极性键，N的氢化物N2H4中存在N-N非极性键，D正确；
故选C。
36．AC
【分析】电解氯化铵溶液和盐酸溶液制得NCl3溶液，发生的反应为：，然后加入亚氯酸钠溶液得到二氧化氯，发生的反应为:3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2+NH3+3NaOH+3NaCl
【详解】A．电解氯化铵和盐酸的混合溶液制得NCl3溶液，阴极产生氢气，故阳极反应为：，A正确；
B．三氯化氮受热90℃以上或受震动时发生猛烈爆炸，“反应”过程中若快速搅拌反应混合液可发生爆炸，B错误；
C．“反应”过程中的还原产物为NaCl，易溶于水，C正确；
D．若用稀盐酸除去C1O2，C1O2中+4价氯和盐酸中Cl-发生归中反应，D错误；
故选AC。
37．AD
【分析】由图可知，左侧装置为氢氧燃料电池装置，通入氢气的电极a为负极，氢气在负极失去电子生成氢离子，通入氧气的电极b为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，氢氧根离子通过阴离子交换膜进入负极区；右侧装置为电解池，与电极a连接的电极d为阴极，氢氰酸在阴极得到电子发生还原反应生成氰酸根离子和氢气，与电极b连接的电极c为阳极，氰化锂作用下白磷在阳极失去电子发生氧化反应生成Li［P(CN)2］和锂离子。
【详解】A．由分析可知，电池工作时，右侧装置为电解池，与电极a连接的电极d为阴极，故A正确；
B．由分析可知，左侧装置为氢氧燃料电池装置，通入氢气的电极a为负极，氢气在负极失去电子生成氢离子，右侧装置为电解池，电极c为阳极，氰化锂作用下白磷在阳极失去电子发生氧化反应生成Li［P(CN)2］和锂离子，由得失电子数目守恒可知，标准状况下，生成9gLi［P(CN)2］时，电极a消耗氢气的体积为××22.4L/mol=1.12L，故B错误；
C．由分析可知，左侧装置为氢氧燃料电池装置，通入氧气的电极b为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，氢氧根离子通过阴离子交换膜进入负极区，则通电一段时间后，正极区中消耗水导致溶液体积偏小，氢氧化钾的浓度增大，故C错误；
D．由分析可知，右侧装置为电解池，通入氧气的电极b为正极，与电极b连接的电极c为阳极，氰化锂作用下白磷在阳极失去电子发生氧化反应生成Li［P(CN)2］和锂离子，电极反应式为，故D正确；
故选AD。
38．BC
【分析】二氧化碳可以和少量氢氧根反应生成碳酸氢根，和过量的氢氧根反应生成碳酸根，所以碱性越强碳酸根的浓度越大，碳酸根浓度越大，钙离子的浓度越小，所以曲线①钙离子浓度②碳酸氢根浓度③碳酸根浓度
【详解】A．曲线③代表，A错误；
B．点(10.3,1.1)时，，B正确；
C．(8.6，n)，碳酸根浓度等于钙离子浓度， ，mol/L， (8.6，m)，即pH=8.6，c(H+)=10-8.6mol/L，c(OH-)=10-14÷10-8.6=10-5.4mol/L，，，c()=101.7×c()=101.7×10-4.27=10-2.57，，C正确；
D．根据图像斜率，pH由4到8的过程中增大的比慢，D错误；
故选BC。
39．BD
【详解】A．由晶胞结构可知，LiFePO4晶胞中位于顶点和面心的锂离子个数为8×+6×=4，由磷酸铁锂的化学式为LiFePO4可知，晶胞中含有16个氧原子，故A错误；
B．由晶胞结构可知，Li1−xFePO4比LiFePO4少了1个面心和1个棱上的锂离子，则1—x=，解得x=0.1875，Li1-xFePO4的化学式为Li0.8125FePO4，设亚铁离子为a，由化合价代数和为0可得：0.1875+2a+3(1—a)=8，解得a=0.8125，则=≈4.3，故B正确；
C．由晶胞结构可知，LiFePO4晶胞中位于顶点和面心的锂离子个数为8×+6×=4，则每个LiFePO4晶胞完全转化为FePO4晶胞时，转移电子数为，故C错误；
D．由化学式可知，Li1-xFePO4全转化为LiFePO4时，铁元素的化合价降低，消耗x个铁离子，则1molLi1-xFePO4全转化为LiFePO4时，消耗xmol铁离子，故D正确；
故选BD。
40．AB
【详解】A．X含有苯环和醛基，与足量加成所得的有机物分子中含有2个手性碳原子，用“*”表示的为手性碳原子， ，故A错误；
B．Y(N≡C−CH2COOCH2CH3)分子从左到右第一个碳原子有2个σ键，没有孤对电子，其价层电子对数为2，杂化方式为sp，第二个碳原子有4个σ键，没有孤对电子，其价层电子对数为4，杂化方式为sp3，第三个碳原子有3个σ键，没有孤对电子，其价层电子对数为3，杂化方式为sp2，因此Y分子中碳原子有3种杂化方式，故B错误；
C．Z分子存在顺反异构体即 和 互为顺反异构，故C正确；
D．Z中含有碳碳双键，可发生加成反应，也可发生氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，又叫取代反应，故D正确。
综上所述，答案为AB。
41．BD
【详解】A．催化剂能加快速率，不能使平衡移动，可加快脱硝速率，不能提高脱硝的平衡转化率，故A错误；
B．状态③到状态④的活化能最大，活化能越大反应速率越慢，慢反应决定正反应速率，状态③到状态④的变化过程为图示反应的决速步骤，故B正确；
C．脱硝反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，故C错误；
D．状态④到状态⑤，铜元素化合价由+1升高为+2，NO中N元素化合价由+2升高为+4，当有消耗时，状态④到状态⑤的变化过程中转移的电子为，故D正确；
选BD。
42．AC
【分析】根据某酸结构简式为，以及H3XO3有两级电离常数可知H3XO3为二元弱酸，H3XO3⇌H++H2XO，H2XO⇌H++HXO，根据图象，
①表示HXO的pX随pOH的变化图象；
②表示H2XO的pX随pOH的变化图象；
③表示H3XO3的pX随pOH的变化图象；
y点表示c(H3XO3)与c(H2XO)相等，此时pOH=12.6，c(OH-)=10-12.6mol/L，，，
x点表示c(HXO)与c(H2XO)相等，此时pOH=7.4，c(OH-)=10-7.4mol/L，，，H2XO的水解常数，H2XO+H2O⇌OH-+ H3XO3，，Ka2>Kh2，则H2XO的电离大于H2XO的水解，则c(HXO)> c(H3XO3) ，以此解题。
【详解】A．由分析可知该酸为二元弱酸，则只能电离不能水解，A错误；
B．溶液中，根据电荷守恒：，则，由分析可知c(HXO)> c(H3XO3)则有，B正确；
C．H3XO3的一级电离常数，,=， ，因为，故，，C错误；
D．z点时c(HXO)= c(H3XO3)，= ，D正确；
故选AC。
43．CD
【详解】A．由结构简式可知，丙的分子式为，故A错误；
B．苯酚与与浓溴水发生取代反应时，取代苯环上酚羟基邻、对位上的氢原子，由结构简式可知，甲分子中苯环上酚羟基只有1个邻位氢原子，则1mol甲与浓溴水反应，可消耗1mol溴，故B错误；
C．由题给转化关系可知，乙与丙发生加成反应生成丁，故C正确；
D．由甲的同分异构体中含有苯环且取代基与甲完全相同可知，有机物分子中苯环上含有的取代基为—OH、—OCH3和—COOCH3，—OH、—OCH3在苯环上有邻、间、对三种结构，其中—OH、—OCH3在苯环上邻位、间位结构的分子中都有4种氢原子可以被—COOCH3取代，在苯环上对位结构的分子中都有2种氢原子可以被—COOCH3取代，共有10种，去掉甲的结构，还有9种，则符合条件的同分异构体有9种，故D正确；
故选CD。
44．AD
【分析】从图中的流程可以看出：阳极Cl-被氧化为Cl2，Cl2与水反应生成HClO，乙烯通入后与HClO反应生成CH2ClCH2OH；阴极发生电极反应后生成了OH-，两极电解液输出混合后得到环氧乙烷。结合装置图可知：Pt电极为阳极，Ni电极为阴极。
【详解】A．电解池中，阳离子移向阴极，氯离子移向阳极。所以Cl-透过阴离子交换膜移向左侧的Pt电极，A错误；
B．阴极Ni电极附近H2O电离出的H+放电生成H2，电极反应式为：，B正确；
C．根据反应历程，2molCl-在阳极氧化为1molCl2，转移2mole-，Cl2与水反应生成1molHClO，乙烯与HClO发生加成反应生成1mol的CH2ClCH2OH。两极溶液混合时，1molCH2ClCH2OH生成了1mol的环氧乙烷。因此，每生成环氧乙烷，理论上电路中转移电子数为，C正确；
D．总反应为：CH2=CH2+H2O→+H2↑，因为H2O被消耗，故的浓度比电解前的大，D错误。
故本题选AD。
45．BC
【详解】A．由图象可知，随着pH的增大c(H2Y)和c(HY-)的浓度减小，c(Y2-)的浓度增大，所以曲线③表示与的变化关系，故A正确；
B．②表示与的变化关系，③表示与的变化关系，，由图可知，pH=4.4，所以，的数量级为，故B错误；
C．反应的化学平衡常数为，由图象可知，，所以该反应的平衡常数为K=，故C错误；
D．由a至b，溶液由酸性变为中性又变为碱性，所以水的电离程度先增大后减小，故D正确；
故答案为BC。