上海宝山区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题

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上海宝山区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题

一、单选题
1．（2023·上海宝山·统考二模）下列属于新能源的是
A．煤 B．石油 C．太阳能 D．天然气
2．（2023·上海宝山·统考二模）关于生铁和钢的区别正确的是
A．生铁属于纯净物，钢属于混合物 B．生铁比钢的含碳量更高
C．生铁比钢弹性更好 D．生铁属于铁-碳合金，钢也是合金但不含碳
3．（2023·上海宝山·统考二模）关于Na2O2的说法错误的是
A．常温下是淡黄色固体 B．只含有离子键
C．熔融状态下能导电 D．具有强氧化性的原因和氧元素有关
4．（2023·上海宝山·统考二模）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
A．：He B． C． D．
5．（2023·上海宝山·统考二模）实验室海带提碘的实验中不涉及的操作是
A．灼烧 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
6．（2023·上海宝山·统考二模）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．甲烷燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．铁粉与硫粉反应
7．（2023·上海宝山·统考二模）在下列变化 ①工业固氮，②大气固氮，③碳铵分解，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是
A．②①③ B．③②① C．①②③ D．③①②
8．（2023·上海宝山·统考二模）下列关于工业生产的叙述错误的是
A．氯碱工业的产品主要是氯气、氢气和氢氧化钠及相关物质
B．合成氨工业中反应难以发生的原因和氮气的结构有关
C．硫酸工业中二氧化硫的转化选择475℃是因为高温有利于平衡向产物方向移动
D．纯碱工业使用联合制碱法可提高钠和氯的利用率
9．（2023·上海宝山·统考二模）下列变化规律正确的是
A．HCl、HBr、HI热稳定性由弱到强
B．H2CO3、HClO、CH3COOH的酸性由弱到强
C．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH值由小到大
D．等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少
10．（2023·上海宝山·统考二模）标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH先增大后减小，当通入SO2112mL时，溶液pH最大，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。
A．0.1 B．0.05 C．0.01 D．0.005
11．（2023·上海宝山·统考二模）下列有关物质性质的描述不符合事实的是
A．有机物不导电 B．金刚石是自然界最硬的物质
C．可用作食品防腐剂 D．N0可用于某些疾病的治疗
12．（2023·上海宝山·统考二模）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是

A．迷迭香酸属于芳香烃
B．迷迭香酸分子式为C17H16O8
C．迷迭香酸可以发生加成反应、水解反应和酯化反应
D．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应
13．（2023·上海宝山·统考二模）下列实验中用错试剂的是（ ）
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
14．（2023·上海宝山·统考二模）可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是

A．铜和稀硝酸制一氧化氮
B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C．锌和稀硫酸制氢气
D．碳化钙与饱和食盐水制乙炔
15．（2023·上海宝山·统考二模）下列实验基本操作错误的是
A．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次
B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C．滴定时，左手控制活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D．配制0.1 mol·L-1 H2SO4溶液时，将浓H2SO4沿杯壁倒入加有水的烧杯中稀释
16．（2023·上海宝山·统考二模）下列物质的检验操作或试剂正确的是
A．检验乙醛中的醛基，可以用银氨溶液小火加热得到银镜
B．纸层析法检验试剂时，试样浸在展开剂中
C．检验Na2SO3是否变质，可以用BaCl2溶液
D．检验FeSO4是否被氧化，使用硫氰化钾溶液
17．（2023·上海宝山·统考二模）1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯反应温度为115～125℃，反应装置如下图。下列对该实验的描述错误的是

A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
18．（2023·上海宝山·统考二模）下列事实与解释不匹配的是
选项
事实
解释
A
在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象
浓硫酸具有脱水性
B
常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存
铝与浓硝酸不反应
C
氯气通入碘化钾溶液中，溶液变为棕黄色
氯比碘活泼
D
氨水可使酚酞试剂变为红色
氨水显碱性

A．A B．B C．C D．D
19．（2023·上海宝山·统考二模）取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色．则下列说法错误的是
A．a电极是阴极 B．b电极与电源的正极相连接
C．电解过程中，水是氧化剂 D．a电极附近溶液的pH变小
20．（2023·上海宝山·统考二模）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法错误的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
21．（2022·上海·统考二模）松江正在进行生活垃圾分类。生活垃圾中的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）
A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质
22．（2022·上海·统考二模）下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是
A．钱学森 B．侯德榜 C．华罗庚 D．李四光
23．（2022·上海·统考二模）据报道，月球上有大量He存在，以下关于He的说法正确的是
A．是He的同素异形体 B．比He少一个质子
C．是He的同位素 D．比He多一个中子
24．（2022·上海·统考二模）下列物质能起到消毒杀菌作用的是
A．漂粉精 B．明矾 C．乳酸菌 D．小苏打
25．（2022·上海·统考二模）有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是( )
A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2
26．（2022·上海·统考二模）下列表达方式正确的是
A．乙炔的结构式：HC≡CH B．羟基的电子式：
C．氧离子的核外电子排布式：1s22s22p4 D．碳-12原子：C
27．（2022·上海·统考二模）属于共价化合物的是
A．SiO2 B．NaCl C．NH4Cl D．Cl2
28．（2022·上海·统考二模）下列实验装置的名称错误的是
A．三脚架 B．坩锅钳 C．泥三角 D．研钵
29．（2022·上海·统考二模）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最大的是
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
30．（2022·上海·统考二模）以下命题，违背化学变化规律的是
A．石墨制成金刚石 B．煤加氢变成人造石油
C．水变成汽油 D．干冰转化成原子晶体
31．（2022·上海·统考二模）在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是
A．使用加压装置 B．使用尾气吸收装置
C．使用H2作原料 D．使用催化剂
32．（2022·上海·统考二模）关于的结构与性质，下列说法错误的是
A．最简式是CH B．存在单双键交替的结构
C．是甲苯的同系物 D．空间构型是平面形
33．（2022·上海·统考二模）现有三组混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②丁醇和乙醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
34．（2022·上海·统考二模）下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（    ）
  
A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变
35．（2022·上海·统考二模）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H3O+、NO、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、OH-、SO D．Cu2+、NH、Br-、OH-
36．（2022·上海·统考二模）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，在一定条件下生成甲醇的量如图所示。根据图象，计算在500℃时，从反应开始到平衡的氢气的平均反应速率

A．mol·L-1·min-1 B．mol·L-1·min-1
C．mol·L-1·min-1 D．mol·L-1·s-1
37．（2022·上海·统考二模）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述错误的是

A．迷迭香酸属于芳香族化合物
B．迷迭香酸含有三种含氧官能团
C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
38．（2022·上海·统考二模）下列实验操作中，错误的是
A．粗盐提纯时，将称量的粗盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C．测定未知NaOH溶液浓度时，把量取的标准酸液加入湿润的锥形瓶中进行滴定
D．配制0.1mol·L-1H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
39．（2022·上海·统考二模）向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，剩余固体的组成可能是：
A．NaCl、NaBr、NaI B．NaCl、NaBr、I2
C．NaCl、NaI D．NaCl、NaI、Br2
40．（2022·上海·统考二模）将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是
A．c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B．c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)
C．c(Na+)>c(Ac-)+c(Cl-) D．c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)
41．（2021·上海宝山·统考二模）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是




A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车
B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料
C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料
D．开采可燃冰，将其作为能源使用

A．A B．B C．C D．D
42．（2021·上海宝山·统考二模）以下化学用语正确的是
A．硫原子的结构示意图： B．乙烯的球棍模型：
C．乙炔的结构简式：CHCH D．NaCl的电子式：
43．（2021·上海宝山·统考二模）下列分子的空间构型错误的是
A．CH4：三角锥形 B．BF3：平面正三角形
C．CO2：直线形 D．H2O：折线形
44．（2021·上海宝山·统考二模）用硝石(NaNO3)和浓硫酸反应能制取硝酸，该反应利用了浓硫酸的
A．强酸性 B．难挥发性 C．脱水性 D．强氧化性
45．（2021·上海宝山·统考二模）配制体积比1∶1的硫酸所用的定量仪器是
A．天平 B．量筒 C．容量瓶 D．滴定管
46．（2021·上海宝山·统考二模）下列各组微粒之间的关系正确的是
A．乙酸、乙二酸：同分异构体 B．、：同位素
C．CO2、CO：同素异形体 D．甲醇、苯甲醇：同系物
47．（2021·上海宝山·统考二模）下列有机物命名正确的是
A．2,4,5－三甲基己烷 B．1,3－二甲基丁烷
C．2－乙基戊烷 D．2,3－二甲基－3－乙基戊烷
48．（2021·上海宝山·统考二模）将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为
A．分馏 B．裂化 C．裂解 D．干馏
49．（2021·上海宝山·统考二模）下列化工生产与该生产过程中使用的一些生产工艺不相符的是（    ）
A．氢气和氯气制盐酸——催化和气循环
B．氢气和氮气合成氨——压缩和水冷却
C．联合制碱法制纯碱——过滤和热灼烧
D．二氧化硫接触氧化——催化和热交换
50．（2021·上海宝山·统考二模）关于氮肥的说法正确的是
A．尿素属于铵态氮肥 B．植物吸收氮肥属于氮的固定
C．使用碳铵应深施盖土 D．硫铵与草木灰混用肥效增强
51．（2021·上海宝山·统考二模）下列实验目的可以达到的是
A．用酒精灯加热铝片与氧化铁混合物验证铝热反应
B．乙醇在浓硫酸加热到140℃时制取乙烯
C．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫
D．氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝
52．（2021·上海宝山·统考二模）下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．Cl2通入KI溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
53．（上海市宝山区2021届高三下学期二模化学试题）有关化学键和晶体的说法正确的是
A．干冰属于分子晶体，其升华破坏了共价键
B．氯化铵固体属于离子晶体，其加热仅破坏了离子键
C．晶体硅属于原子晶体，其熔化破坏了共价键
D．汞属于分子晶体，其气化破坏了共价键
54．（2021·上海宝山·统考二模）下列实验操作正确的是
A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
C．实验室制取乙炔时，可以用启普发生器
D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热
55．（2021·上海宝山·统考二模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
75
74
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性：X＜Y
B．氢化物的稳定性：Z＞W
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．Z单质与W 的常见单质在放电的条件下化合
56．（2021·上海宝山·统考二模）一定能实现铁元素之间相互转化的措施是

A．实现①的转化，用比铁活泼的金属
B．实现②的转化，通过钢铁电化腐蚀
C．实现③的转化，加入少量稀硝酸
D．实现④的转化，加入过量氯气
57．（2021·上海宝山·统考二模）氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝；氯气能使NaBr溶液变橙色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强
氯气是强电解质
D
氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色
氧化性：Cl2＞Fe3+
A．A B．B C．C D．D
58．（2021·上海宝山·统考二模）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价)，其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。关于此反应，下列说法错误的是
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．每转移1.2mol电子，有0.2mol氧气被还原
59．（2021·上海宝山·统考二模）H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
60．（2021·上海宝山·统考二模）某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此得出的判断错误的是
A．至少存在4种离子
B．Cl-一定存在，且c(Cl)≥0.4mol/L
C．SO、NH一定存在，CO可能存在
D．Al3+、K+可能存在

参考答案：
1．C
【详解】煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能等，故选C。
2．B
【详解】A．生铁也是混合物，且含碳量更高，A错误；
B．生铁比钢的含碳量更高(生铁：>2%，钢：0.03-2%)，B正确；
C．钢弹性更好，C错误；
D．钢中含碳，D错误。
故答案：B。
3．B
【详解】A．Na2O2常温下是淡黄色固体，故A正确；
B．Na2O2中存在钠离子和过氧根，含有离子键和非极性共价键，故B错误；
C．Na2O2熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和过氧根离子，能导电，故C正确；
D．Na2O2具有强氧化性的原因是其中O元素是-1价，很容易下降到-2价，故D正确；
故选B。
4．D
【详解】A．只能表示最外层电子数，故A错误；
B．只表示核外电子的分层排布情况，故B错误；
C．具体到亚层的电子数，故C错误；
D．包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向，故D正确；
故选D。
5．D
【详解】实验室用海带提取碘的实验操作步骤为：灼烧-溶解-过滤-萃取-蒸馏，无蒸发操作。
故答案为：D。
6．A
【详解】A．碳酸钙受热分解是吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故A符合题意；
B．甲烷燃烧是放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，故B不符合题意；
C．铝粉与氧化铁粉末反应是放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，故C不符合题意；
D．铁粉与硫粉反应是放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，故D不符合题意；
故选A。
7．A
【详解】①工业固氮是游离态氮转化为化合态的氨气，N元素的化合价降低，氮元素被还原；
②大气固氮是游离态氮转化为化合态的氮的氧化物，氮元素被氧化；
③碳铵分解生成氨气、水、二氧化碳，氮元素化合价没有发生变化，既不被氧化又不被还原；
综上所述按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列为②①③；
故选A。
8．C
【详解】A．氯碱工业电解氯化钠溶液得到烧碱、氯气、氢气等，故A正确；
B．氮气的结构式为NN，较稳定，故B正确；
C．二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应为放热反应，故升高温度平衡逆向移动，不利于平衡向产物方向移动，升高温度目的为加快反应速率，故C错误；
D．联合制碱法生产工艺中循环使用剩余食盐，提高了钠和氯的利用率，故D正确；
故选C。
9．D
【详解】A．氯原子、溴原子、碘原子半径依次增大，氢氯键、氢溴键、氢碘键键长依次增大，键能依次减小，导致HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱，A错误；
B．二氧化碳和次氯酸钠生成次氯酸，说明碳酸酸性大于次氯酸，B错误；
C．氯化钠为强酸强碱盐，溶液显中性；氯化镁、氯化铝为强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，故氯化钠溶液的pH最大，C错误；
D．烃燃烧通式为CxHy+（x+y）O2xCO2+y H2O，则等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少，D正确；
故选D。
10．A
【详解】H2S水溶液中存在H2S的电离而显酸性，起始pH<7，将SO2气体通入H2S水溶液中时先发生2H2S+SO2= S↓+2H2O，该过程中H2S的浓度不断减小，酸性减弱，pH增大，当完全反应时，溶液呈中性、溶液pH最大，继续通入SO2，生成亚硫酸，PH减小。. 通入SO2112mL时，SO2的物质的量为=510-3 mol，则H2S的物质的量为2×510-3 mol=10-2 mol，则氢硫酸溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，A项正确；
答案选A。
11．A
【详解】试题分析：有机物如果是可溶性的酸或盐也可以导电。错误。B．在金刚石中所有的碳原子之间都是以极强的共价键结合，键角109º28´，这种正四面体结构向空间扩展也就形成了一种立体网状结构，断裂很难，因此硬度很大由于碳原子半径较小，所以C—C最短，结合的最牢固，是自然界最硬的物质。正确。C．SO2有一定的毒性，有杀菌消毒能力，但若人食用用SO2漂白性处理过的食物容易导致肝脏、肾脏疾病，甚至导致癌症。因此一般不可用作食品防腐剂。正确。D．NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能，用于心血管疾病、男性功能等的治疗．正确。
考点：考查物质性质和用途的的知识。
12．C
【详解】A．由题干有机物结构简式可知，迷迭香酸中含有苯环，则属于芳香族化合物，含有氧原子，不属于烃，A错误；
B．由题干有机物结构简式可知，迷迭香酸分子式为C18H16O8，B错误；
C．由题干有机物结构简式可知，迷迭香酸含有羟基、羧基和酯基三种含氧官能团，且含有苯环，迷迭香酸可以发生水解反应、加成反应和酯化反应，C正确；
D．由题干有机物结构简式可知，迷迭香酸含有2个苯环，1个碳碳双键可以和H2加成，故1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应，D错误；
故答案为：C。
13．B
【详解】A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝，生成的氯化物易挥发，正确；
B．酒精和水互溶，不能萃取碘水里的碘，错误；
C．铜可以和稀硝酸反应，故可以用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜，正确；
D．碱石灰可以吸收水蒸气，而氨气不和碱石灰反应，故可用碱石灰吸收氨气中的水蒸气，正确；
故选B。
14．B
【分析】从题给的装置看所得气体应具备下列特点：①可用浓H2SO4干燥（即不与浓H2SO4反应），②能用排空气法收集且密度比空气大（从收集装置进气管看）；
【详解】A．NO易被氧化，不能利用排空气法收集，选项A不选；
B．氯化钠与浓硫酸共热反应生成氯化氢，可利用浓硫酸干燥，然后用向上排空气法收集，选项B选；
C．生成氢气的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集，选项C不选；
D．生成乙炔的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集，选项D不选；
答案选B。
15．C
【详解】A．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次，故A正确；
B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅，故B正确；
C．滴定时，左手控制活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中颜色变化，故C错误；
D．浓H2SO4稀释时会放出大量的热，配制0.1 mol·L-1 H2SO4溶液时，将浓H2SO4沿杯壁倒入加有水的烧杯中稀释，故D正确；
故选C。
16．D
【详解】A．银镜反应需要控制温度为60°C~ 70°C，不能直接小火加热，要用水浴加热，故A错误；
B．纸层析法检验试剂时，不能将试样浸在展开剂中，否则试样全溶解在展开剂中，看不到实验现象，故B错误；
C．Na2SO3和Na2SO4都能和BaCl2溶液反应生成白色沉淀，不能用BaCl2溶液检验Na2SO3是否变质，故C错误；
D．FeSO4中Fe2+可能被氧化为Fe3+，将样品放入硫氰化钾溶液中，若溶液变红，说明样品中含有Fe3+，样品变质，故D正确；
故选D。
17．C
【详解】A．实验室制取乙酸丁酯，反应需要的反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故该反应不能用水浴加热，A正确；
B．乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，B正确；
C．酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此制取的乙酸丁酯中含有挥发的未反应的乙酸及丁醇，提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，来吸收未反应的乙酸及溶解丁醇，同时又可降低乙酸丁酯的溶解度便于分离出乙酸丁酯，如果用氢氧化钠，会使乙酸丁酯水解，C错误；
D．酯化反应为可逆反应，在其他条件不变时，增加反应物乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1-丁醇的转化率，D正确；
故合理选项是C。
18．B
【详解】A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，生成碳说明浓硫酸具有脱水性，与解释匹配，故A不符合题意；
B．浓硝酸能使铝钝化发生反应，与解释不匹配，故B符合题意；
C．氯气通入碘化钾溶液中，溶液变为棕黄色说明生成碘单质，则氯比碘活泼，与解释匹配，故C不符合题意；
D．碱性溶液能使酚酞变红色，氨水可使酚酞试剂变为红色说明氨水显碱性，与解释匹配，故D不符合题意；  
故选B。
19．D
【分析】b极内圆为白色，外圆呈浅红色说明b极生成的氯气与水反应，生成的HClO具有漂白性，HCl酸性使之外圆显红色，b是电解池阳极，a是阴极，阴极反应是。
【详解】A．a电极是阴极，故A正确；
B．b电极与电源的正极相连接，故B正确；
C．电解过程中，水是氧化剂，故C正确；
D．a电极附近溶液的pH变大，故D错误。
答案选D。
20．A
【分析】碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，同时通入时因NO2与水和SO2共同作用要产生SO、NO和NO，NO在空气中又会生成NO2，以此解答该题。
【详解】A．碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，故A错误；
B．Z处逸出的气体中有CO2和NO，故B正确；
C．碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，故C正确；
D．Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2，故D正确；
故选A。
21．B
【详解】塑料袋的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯或聚苯乙烯等，旧橡胶制品的主要成是聚异戊二烯，废纸的主要成分是纤维素，都是有机物。答案选B。
22．B
【详解】A．钱学森是中国航天事业的奠基人，中国两弹一星功勋奖章获得者，被誉为“中国航天之父”、“中国导弹之父”等，A错误；
B．侯德榜是一位化学家，发明了联合制碱法，在制碱工业中做出了重大贡献，B正确；
C．华罗庚是一位数学家，华罗庚的研究领域遍及数论、代数、矩阵几何学，典型群，多个复变数函数论、应用数学等，C错误；
D．李四光是一位地质学家，在我国的地质研究和石油勘探工作中做出了重大贡献，D错误；
故答案为：B。
23．C
【详解】A．同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，He和He均表示原子而不是单质，故不是He的同素异形体，A错误；    
B．He和He的质子数均为2，B错误；
C．同位素是指具有相同质子数而不同中子数的同一元素的不同原子，故He是He的同位素，C正确；
D．已知质量数等于质子数加中子数，则He含有1个中子，而He含有2个中子，故He比He少一个中子，D错误；
故答案为：C。
24．A
【详解】A．漂粉精主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，该物质具有强氧化性，能够使细菌、病毒蛋白质氧化而失去生理活性，因而具有消毒杀菌作用，A符合题意；
B．明矾溶于水会反应产生氢氧化铝胶体而具有净水作用，但不能起消毒杀菌作用，B不符合题意；
C．乳酸菌能够促使乳酸分解，但不具有消毒杀菌作用，C不符合题意；
D．小苏打是轻金属盐，本身对人体健康无刺激性，能够与胃酸反应，降低胃酸的浓度，因而可以治疗胃酸过多，但不具有消毒杀菌作用，D不符合题意；
故合理选项是A。
25．C
【分析】ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，化合价为﹣1价，据此分析解答。
【详解】因ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，显﹣1价，NaH中氢元素显﹣1价，能支持这种观点，HF、H3O+、H2O2中氢元素均显+1价，不能支持这种观点，故选C。
26．D
【详解】A．结构式是指用一根“-”表示一对共用电子对的式子，则乙炔的结构式为：H-C≡C-H，而HC≡CH是乙炔的结构简式，A错误；    
B．已知羟基是不带电的原子团，则羟基的电子式为：，B错误；
C．氧离子的最外层上有6个电子，则其核外电子排布式为：1s22s22p6，C错误；    
D．根据核素的表示方法可知，碳-12原子可表示为：C，D正确；
故答案为：D。
27．A
【详解】A．SiO2是由Si和O通过共价键形成的化合物，属于共价化合物，A符合题意；
B．NaCl是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子化合物，B不合题意；    
C．NH4Cl是由和Cl-通过离子键形成的离子化合物，C不合题意；    
D．Cl2是由Cl通过共价键形成的单质，D不合题意；
故答案为：A。
28．B
【详解】坩埚是属于陶瓷质仪器不是金属质地仪器，故坩锅钳应该为坩埚钳，B错误，故答案为：B。
29．B
【详解】NH4HSO4由于直接电离出H+，酸性最强，pH最小，而NH4Cl、(NH4)2SO4由于水解呈酸性，且由于后者中浓度更大，则后者酸性更强，而NH4HCO3由于水解呈酸性，而水解呈碱性，故导致该溶液的酸性最弱，故酸性由强到弱的顺序为：C＞D＞A＞B，故答案为：B。
30．C
【详解】化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的形成，化学反应中，元素的种类不会发生改变；水中没有碳元素，不可能转化为碳原子为C5～C11的烃的汽油，故选C。
31．D
【详解】A．硫酸工业中由于SO2和O2反应转化为SO3的反应在常压下转化率就已经很高了，故不需使用加压装置，合成氨中常采用500MPa下，需要加压装置，A不合题意；    
B．H2SO4工业使用的三个设备是沸腾炉、接触室、吸收塔，这其中气体和能量循环利用，没有尾气吸收装置，NH3是将其液化分离的氮气氢气循环利用，也不需要吸收装置，B不合题意；
C．H2SO4的工业生产中不用氢气，SO3通入浓硫酸中就是H2SO4，C不合题意；
D．氨气用铁触媒做催化剂，而制硝酸第一步制氨气则同上，第二步制一氧化氮时用铂铑合金网，制硫酸二氧化硫氧化为三氧化硫是用五氧化二钒做催化剂，D符合题意；
故答案为：D。
32．B
【详解】A．已知苯的分子式为C6H6，则其最简式是CH，A正确；
B．已知苯分子中不存在单双键交替的结构，分子中的六个碳碳键均为介于单键和双键之间一种独特的键，B错误；
C．苯和甲苯均只含一个苯环即结构相似，且组成上相差一个CH2原子团，故苯和甲苯互为同系物，C正确；    
D．苯是平面形分子，所有原子共平面，D正确；
故答案为：B。
33．C
【详解】①乙酸乙酯不溶于水，和乙酸钠溶液混合后，二者互不相溶，分层，可以采用分液法进行分离；②丁醇和乙醇都属于有机物，二者互溶不分层，但是二者沸点不同，可以采用蒸馏法进行分离；③溴在水中溶解度小，在有机溶剂中溶解度较大，因此加入有机溶剂，如四氯化碳，萃取溴，而溴化钠与四氯化碳互不相溶，混合液分层后，进行分液操作，达到了和溴化钠溶液分离的目的；结合以上分析可知，分离以上各混合液的正确方法依次分液、蒸馏、萃取；
故选C。
34．C
【详解】A选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，故A错误；
B选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，故B错误；
C选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极，电解过程中，d电极铜离子得到电子变为铜单质，质量增加，故C正确；
D选项，电解过程中，c极氯离子失去电子变为氯气，因此浓度减小，故D错误；
综上所述，答案为C。
35．A
【详解】A．存在水合氢离子，则酸性环境下Fe2+被氧化为Fe3+不共存，A选；    
B． Ag＋与Cl－生成氯化银沉淀不共存，不是氧化还原反应，B不选；
C． Ba2＋与生成硫酸钡沉淀不共存，不是氧化还原反应，C不选；    
D． Cu2＋、能分别与OH－生成氢氧化铜沉淀和NH3·H2O不共存，不是氧化还原反应，D不选；
答案：A。
36．D
【详解】由图中信息可知，在500℃时，从反应开始到平衡所用时间为tBmin，生成的CH3OH的物质的量为nBmol，则根据反应方程式可知，消耗的H2的物质的量为2nBmol，容器的体积为3L，则该时间段内H2的平均反应速率为：=mol·L-1·min-1=mol·L-1·s-1，故答案为：D。
37．D
【详解】A．由题干有机物结构简式可知，迷迭香酸中含有苯环，则属于芳香族化合物，A正确；
B．由题干有机物结构简式可知，迷迭香酸含有羟基、羧基和酯基三种含氧官能团，B正确；
C．由题干有机物结构简式可知，迷迭香酸含有羟基、羧基和酯基三种含氧官能团，且酚羟基的邻、对位上有H，迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应，C正确；
D．由题干有机物结构简式可知，迷迭香酸含有2个苯环，1个碳碳双键可以和H2加成，故1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应，D错误；
故答案为：D。
38．D
【详解】A．粗盐提纯时，将称量的粗盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解，加快溶解，选项A正确；
B．晶体飞溅会引起误差，需小火缓慢加热，防止晶体飞溅，选项B正确；
C．测定未知NaOH溶液浓度时，把量取的标准酸液加入湿润的锥形瓶中进行滴定，锥形瓶中有水不会影响滴定结果，选项C正确；
D．容量瓶不能直接用来溶解、稀释溶液，H2SO4稀释时放热，热的液体不能立即转移到容量瓶中，选项D错误；
答案选D。
39．A
【详解】已知Br-的还原性弱于I-，即向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气，则先氧化I-，反应为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，当I-完全消耗后，才氧化Br-，反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，据此分析解题：
A．当通入的氯气很少，NaI过量时，生成的I2易升华，则剩余固体为NaCl、NaBr、NaI，A符合题意；    
B．由于生成的I2易升华，故固体不可能还含有I2，B不合题意；
C．由于Br-的还原性弱于I-，通入氯气时先氧化I-而不是Br-，即当NaI过量时，不可能NaBr被氧化，即固体不可能是NaCl、NaI    ，C不合题意；
D．由于Br-的还原性弱于I-，通入氯气时先氧化I-而不是Br-，即当NaI过量时，不可能NaBr被氧化，且Br2易挥发，即固体不可能是NaCl、NaI、Br2，D不合题意；
故答案为：A。
40．C
【分析】将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合发生反应：NaAc+HCl=NaCl+HAc，反应后溶液中的溶质为等物质的量的NaCl、醋酸和醋酸钠的混合液，溶液显酸性说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度。
【详解】A．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合，混合溶液中的c(Na+)是c(Cl-)的2倍，所以c(Na+)＞c(Cl-)，溶液呈酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，Na+和Cl-是大量的，而H+和OH-是少量的，所以c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)，故A正确；
B．混合溶液中含等物质的量的NaCl、醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，则c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(HAc)，H+是由弱酸醋酸以及水微弱电离产生的，所以c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(HAc)＞c(H+)，故B正确；
C．溶液中c(Na+)是c(Cl-)的2倍，而c(Ac-)＞c(Cl-)，所以c(Na+)＜c(Ac-)+c(Cl-)，故C错误；
D．根据电荷守恒，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)，故D正确；
故选C。
41．B
【详解】分析：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，属于化学变化。
详解：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，属于化学变化；答案选B。
点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。
42．B
【详解】A．硫原子核内有16个质子，核外有16个电子，结构示意图为，A错误；
B．乙烯中两个C以碳碳双键结合，每个C还与2个H以单键结合，因此乙烯的球棍模型为，B正确；
C．乙炔中含碳碳双键，不能省，乙炔的结构简式为CH≡CH，C错误；
D．氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，电子式为，D错误；
答案选B。
43．A
【详解】A．甲烷分子中C原子的价层电子对个数为4，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论，甲烷分子空间构型为正四面体形，故A错误；
B．BF3中B原子的价层电子对个数为3，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论，BF3分子空间构型为平面正三角形，故B正确；
C．CO2分子中C原子的价层电子对个数是2，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论，CO2分子空间构型为直线形，故C正确；
D．H2O分子中O原子的价层电子对个数是4，且含有2个孤电子对，根据价层电子对互斥理论，H2O分子空间构型为折线形，故D正确；
故选A。
44．B
【详解】难挥发性酸可以制易挥发性酸，所以用硝石(NaNO3)和浓硫酸反应能制取硝酸，利用了浓硫酸的难挥发性，故选B。
45．B
【详解】A．天平用于称量物质的质量，不能用于配制体积比1∶1的硫酸所用的定量仪器，故A不选；
B．量筒用于量取液体的体积，可用于配制体积比1∶1的硫酸所用的定量仪器，故B选；
C．容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不用于配制体积比1∶1的硫酸所用的定量仪器，故C不选；
D．滴定管用于中和滴定实验，不能用于配制体积比1∶1的硫酸所用的定量仪器，故D不选；
故选B。
46．B
【详解】A．乙酸、乙二酸的分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
B．、的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确；
C．同种元素形成的不同单质互为同素异形体，CO2、CO为化合物，故C错误；
D．甲醇、苯甲醇都是醇类，但分子组成不是相差n个CH2，不是同系物，故D错误；
故选B。
47．D
【详解】A．若命名正确，则2,4,5－三甲基己烷的碳骨架为，要保证支链位数和最小，碳骨架为的烷烃应命名为2,3,5－三甲基己烷，A错误；
B．若命名正确，则1,3－二甲基丁烷的碳骨架为，应选最长碳链为主链，命名为2-甲基戊烷，B错误；
C．若命名正确，则2－乙基戊烷的碳骨架为，应选最长碳链为主链，命名为3—甲基己烷，C错误；
D．若命名正确，则2,3－二甲基－3－乙基戊烷的碳骨架为，最长碳链有5个C，支链先简后繁，支链位数和最小，命名为2,3－二甲基－3－乙基戊烷，D正确；
答案选D。
48．D
【详解】将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为干馏。分馏是物理变化，裂化和裂解是石油工业上的生产方法，答案选D。
49．A
【详解】A．氢气和氯气制盐酸过程中不需要催化剂，化工生产与生产过程中使用的生产工艺不相符，故A选；
B．氢气和氮气合成氨的反应为气体体积减小的放热反应，压缩和水冷却有利于氨的合成，化工生产与生产过程中使用的生产工艺相符，故B不选；
C．联合制碱法制纯碱中首先生产制得碳酸氢钠固体，再将碳酸氢钠灼烧分解制得碳酸钠，化工生产与生产过程中使用的生产工艺相符，故C不选；
D．二氧化硫接触氧化需要催化剂，该反应为放热反应，利用热交换可以充分利用反应放出的热量，节约能源，化工生产与生产过程中使用的生产工艺相符，故D不选；
故选A。
50．C
【详解】A．尿素属于有机物，不是铵盐，属于有机氮肥，不属于铵态氮肥，故A错误；
B．植物吸收氮肥是吸收化合态的氮元素，不属于氮的固定，故B错误；
C．碳铵受热容易分解，易溶于水，使用碳铵应深施盖土，避免肥效损失，故C正确；
D．将硫酸铵与碱性物质草木灰混合施用时，会放出氨气，降低肥效，故D错误；
故选C。
51．C
【详解】A．铝热反应需要在高温条件下才能引发反应，在酒精灯加热铝片与氧化铁混合物不能验证铝热反应，需要通过点燃Mg条等方法产生的高温引发铝热反应，故A不选；
B．乙醇在浓硫酸存在条件下加热到170℃制取乙烯，加热到140℃生成乙醚，故B不选；
C．浓硫酸与亚硫酸钠反应能够生成二氧化硫，可用于制备二氧化硫气体，故C选；
D．氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应会生成偏铝酸钠和氯化钠，不能用于制备氢氧化铝，故D不选；
故选C。
52．B
【详解】A．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸能够把亚铁离子氧化成铁离子，溶液由浅绿色变成了棕黄色，故A不选；
B．碳酸的酸性小于盐酸的酸性，CO2通入CaCl2溶液中不反应，无明显现象，故B选；
C．Cl2通入KI溶液中能够置换出碘单质，溶液由无色变为黄色，故C不选；
D．二氧化硫易溶于水得到亚硫酸，硝酸钡溶液中的硝酸根离子，在酸性环境下，相当于硝酸，硝酸能够将亚硫酸氧化为硫酸，遇到钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；
故选B。
53．C
【详解】A．干冰是固态的二氧化碳，由二氧化碳分子构成，属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，A错误；
B．氯化铵固体是由氯离子和铵根离子通过离子键结合而成的离子晶体，加热氯化铵破坏了氯离子和铵根离子之间的离子键，同时加热氯化铵分解为氨气和HCl，破坏了H和N之间的共价键，B错误；
C．晶体硅是由Si原子之间通过共价键结合而成的共价晶体(原子晶体)，晶体硅熔化破坏了Si-Si共价键，C正确；
D．汞是常温下呈液态的金属，是由金属离子和自由电子通过金属键结合而成的金属晶体，其气化破坏了金属键，D错误；
答案选C。
54．A
【详解】A．苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯，则制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中可到时实验目的，故选A；
B．为防止苯挥发，所以应先加硝酸，然后加浓硫酸，最后在加苯，故B错；
C．氢氧化钙为微溶物，易堵塞启普发生器的瓶颈处，所以不能用启普发生器，故C错；
D．实验室制乙酸丁酯时直接用酒精灯加热，水浴加热温度达不到，故D错；
答案选A
55．D
【分析】W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素；
【详解】分析可知，X为镁，Y为铝，Z为氮，W为氧；
A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性Mg＞Al，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，则氢化物的稳定性越稳定，即Z C．Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，不能溶于稀氨水，故C错误；
D．在放电条件下氮气与氧气可以化合生成NO，故D正确；
故选：D。
56．B
【详解】A. 金属钠活泼性很强，但是金属钠加入到氯化亚铁溶液中，生成氢氧化亚铁白色沉淀和氢气，不能置换出铁，A错误；
B. 钢铁发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀，负极反应均为：Fe-2e-= Fe2+，B正确；
C. 过量的铁与少量的稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，C错误；
D. 铁离子变为亚铁离子，应加入还原剂，如铁粉即可实现，不能加入氧化剂氯气，D错误；
综上所述，本题选B。
【点睛】铁与足量的硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，铁被氧化到+3价；如果铁过量，反应生成的铁离子与铁发生反应生成亚铁离子，因此过量的铁与一定量的硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水；反应物的量不同，产物不相同。
57．D
【详解】A．氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝说明氯气能置换KI中的碘，则氧化性：Cl2＞I2；氯气能使NaBr溶液变橙色说明氯气能置换NaBr中的溴，则氧化性：Cl2＞Br2，不能比较Br2和I2的氧化性，A错误；
B．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质(变红)以及漂白性物质(HClO)，B错误；
C．H2S是弱酸，属于弱电解质，其溶液中离子浓度较小，导电性较弱，氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强，说明氯气与H2S反应产生了比H2S电离程度大的电解质，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色，说明氯气将Fe2+氧化成了Fe3+，则氧化性：Cl2＞Fe3+，D正确；
答案选D。
58．C
【分析】反应2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，据此分析解答。
【详解】A．反应中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B．2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，硫元素失电子被氧化，该反应中CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C．被氧化的S元素由-2价升高到+4价，根据方程式，每生成1 molCu2S，则生成1mol二氧化硫，有1mol硫被氧化，故C错误；
D．S元素由-2价升高到+4价，生成1mol二氧化硫，转移6mol电子，同时消耗1molO2，所以每转移1.2mol电子，有=0.2mol氧气被还原，故D正确；
故选C。
59．C
【详解】A、加水，促进电离，但氢离子浓度减小，A错误；
B、通入过量SO2气体，发生反应：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，当SO2过量，溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B错误；
C、滴加新制氯水，发生反应：Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH值减小，C正确；
D、加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D错误。
答案选C。
【点睛】弱电解质的电离是电解质溶液中的三大平衡体系之一，本题考查弱电解质的电离，要明确离子间发生的反应是解本题关键，还要注意加水稀释时，虽然促进了氢硫酸的电离，但氢离子浓度也会减小，溶液的pH增大。
60．C
【分析】由于加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，说明一定有NH，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2＝0.04mol，物质的量浓度至少＝0.4mol/L，根据题中信息，无法判断Al3+和K+是否存在，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，至少存在Cl-、SO、NH、Fe3+四种离子，故A正确；
B．根据分析，结合电荷守恒，溶液中一定有Cl-，至少且c(Cl)≥0.4mol/L，故B正确
C．根据分析，CO一定不存在，故C错误；
D．根据分析，无法判断Al3+、K+是否存在，二者可能存在，也可能不存在，故D正确；
答案选C。