2023年1月福建省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（一）

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绝密★考试结束前2023年1月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷A(满分：100分  考试时间：70分钟)本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。第Ⅰ卷（选择题 40分）一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关，下列有关物质用途的说法错误的是A．明矾可用于净水B．沼气可用作生活燃料C．纯碱溶液可用于去除油污D．四氧化三铁可用作红色涂料2．下列药品标签上应张贴如图标志的是A．NaOH B．汽油 C．酒精 D．NaCl3．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N+n→14C+H，下列说法正确的是A．14C和14N互为同位素B．14C和C60是同素异形体C．14CO2的摩尔质量为46D．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14C4．下列物质中，氮元素化合价最低的是A．NH3 B．NO      C．N2 D．NaNO35．下列化学用语表示正确的是A．氨的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．硫离子的结构示意图： D．硫酸铝的化学式：AlSO46．下列物质一般情况下不能用单质直接化合而制得的是A．SO3 B．NaCl C．NO D．CuCl27．下列物质中属于天然高分子化合物的是A．塑料 B．葡萄糖 C．纤维素 D．煤8．下列物质所含分子数最多的是A．标准状况下，11.2LCO2 B．0.2molN2C．6.02×1023个Cl2 D．22gCO29．实验室中配制250 mL0.50 mol·L-1的H2SO4溶液时，下列仪器不需用到的是10．下列过程不涉及氧化还原反应的是A．明矾净水      B．海水提镁  C．工业固氮      D．电池充电11．以下反应中，水作还原剂的是A. 2F2+2H2O===4HF+O2B. 2K+2H2O===2KOH+H2↑C. SO2+H2O===H2SO3D. Cl2+H2O===HCl+HCIO12．下列化学用语或模型正确的是A．氯化氢的电子式：B．甲烷分子的填充模型：C．乙烷的结构式：C2H6D．乙烯的结构简式：CH2CH213．下列离子方程式的书写正确的是A．二氧化锰和浓盐酸制氯气： MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB．铜粉与稀硝酸的反应： Cu+2H+=Cu2++H2↑C．氯气与FeCl2溶液的反应： Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+D．稀醋酸与NaOH溶液的反应： H++OH-=H2O14．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．医用酒精 B．糖水 C．蛋白质溶胶 D．食盐水15．下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是A．Mg2+、Fe3+、ClO-、Cl- B．Na+、K+、NO、Ba2+C．Na+、K+、HCO、Cl- D．Fe2+、I-、MnO、Cl-16．下列反应中，观察不到颜色变化的是A．往氨水中滴加酚酞B．往稀硫酸中通入氨气C．往品红溶液中通入足量二氧化硫气体D．氯气通入淀粉碘化钾溶液中17．已知反应+Br2+HBr，该反应属于A．加成反应 B．中和反应 C．取代反应 D．酯化反应18．根据如图所示的原电池装置，下列判断正确的是A．铜片为负极B．锌片质量不变C．铜片上有气泡生成D．锌片发生还原反应19．下列是对“某溶液”进行离子检测的方法和结论，其中说法正确的是A．加入稀HCl产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有COB．先加入氯水，再加入KSCN溶液显红色，则溶液中一定含有Fe3+C．依次加入BaCl2溶液、HNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有SOD．加入HNO3酸化的AgNO3液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Cl-20．在一定条件下，四个体积相同的密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3，其中化学反应速率最快的是实验编号催化剂温度/℃N2/molH2/molA无40013B无40026C无50013D有50026第Ⅱ卷（非选择题 60分）二、非选择题：本题共6小题，共60分。21．(15分)下表为元素周期表中的一部分，表中列出的10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。族/周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02   ⑥ ⑦⑩ 3①③⑤   ⑧⑨4②④      （1）元素性质最不活泼的元素是________（填名称）。（2）元素③的单质在空气中燃烧，产生的现象是___________________，生成物的化学式是________。（3）①③⑤元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是__________。（4）②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________。（5）元素①和⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为__________和__________。（6）NaBr的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为______________________。（7）⑧⑩两种元素形成的气态氢化物中最稳定的是_______(填化学式)，两种元素的非金属性的强弱顺序为__________________。（8）已知元素硒（Se）与元素⑦同主族，位于第4周期，则硒元素原子的最外层电子数为________，根据硒在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质有________。A．其单质常温下为气态B．SeO2既有氧化性又有还原性C．最高价对应的氧化物的水化物的化学式为H2SeO4D．气态氢化物比H2S稳定 22．(6分) 从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。A．甲烷  B．乙醇  C．甲醛  D．乙酸乙酯  E．葡萄糖  F．蛋白质（1）属于单糖的是__________；（2）天然气的主要成分是__________；（3）分子式为C4H8O2的是__________；（4）水解能生成氨基酸的是__________；（5）劣质的装修材料会挥发出苯、__________等有毒物质；（6）根据司机呼出气体中的______含量高低可判断其是否酒驾。 23．(8分) （1）长期存放石灰水的试剂瓶内壁会出现一层白色固体，请解释这一现象。_______________________________________________________。（2）可以用食醋除热水瓶胆内的水垢[主要成分CaCO3、Mg( OH)2，原因是：____________________________________________________。（3）常温下，浓硝酸可以用铁质容器密封盛放的原因是                                 。（4）3月22日是“世界水日”，水是生命之源，没有水就没有生命。请你提出一种有利于保护水资源的措施：                                                    。 24．(8分) 氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如图：（1）步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是___________。（2）步骤(I)分离出的滤渣中主要含有_________，它属于_________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。（3）滤液Y中的阴离子除了含OH－、Cl－外还有___________。（4）写出步骤(II)生成Mg(OH)2的离子方程式：________________________________。 25．(8分) 为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂用实验方法，将其标号填入对应的空格。实验要求选项的标号供选择的化学试剂及实验方法A．焰色反应B．通入Br2的CCl4溶液C．将溶液滴在pH试纸上D．加入NaOH溶液除去CH4中少量的CH2=CH2 证明明矾溶液呈酸性 判断MgO粉末中有Al2O3 鉴别NaOH和KOH  26．(15分)已知反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，某化学兴趣小组用如图所示装置制取SO2，并进行相关性质实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是___________；（2）B中品红溶液褪色，说明SO2具有___________(填“漂白性”或“还原性”)；（3）C中石蕊溶液变为___________(填“蓝色”或“红色”)；（4）为防止SO2污染环境，D中可选用___________(填“NaOH”或“H2SO4”)溶液（5）酸性条件下，SO2与KMnO4在发生如下反应：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，使溶液褪色。反应中SO2是________剂(填“氧化”、“还原”)，当0.5 mol SO2参加反应时，转移电子的物质的量是_______mol。（6）用下图装置验证H2SO3比H2CO3酸性强①试剂X是___________，其作用是___________________。②当观察到_______________________________，即证明H2SO3比H2CO3酸性强。