2023年1月福建省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（二）

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绝密★考试结束前
2023年1月福建省普通高中学业水平合格性考试
化学仿真模拟试卷B
(满分：100分 考试时间：70分钟)
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
第Ⅰ卷（选择题 40分）
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．下列材料中，不属于有机高分子合成材料的是
A．塑料 B．合金 C．合成纤维 D．合成橡胶
答案：B
解析：合金属于金属材料不是有机合成材料。
2．下列文物的主要材质属于非金属材料的是
A
B
C
D




铜奔马(马踏飞燕)
良渚玉琮
曾侯乙编钟
铜屏风构件
答案：B
解析：A．铜奔马主要材料为青铜，为金属材料，故A错误；B．玉琮主要成分为硅酸盐，为传统无机非金属材料，故B正确；C．编钟主要材料为青铜，为金属材料，故C错误；D．铜屏主要材料为铜合金，为金属材料，故D错误；故选：B。
3．不能用排水法收集的气体是
A. 氨气 B. 氧气 C. 氢气 D. 一氧化氮
答案：A
解析：氨气极易溶于水，故不能用排水法收集。
4．下列物质属于共价化合物的是
A．HCl B．H2 C．NaOH D．NH4Cl
答案：A
解析：A．HCl为共价化合物，A符合题意；B．H2为非金属单质，B不符合题意；C．NaOH为离子化合物，C不符合题意；D．NH4Cl为离子化合物，D不符合题意；故选A。
5．我国化工专家侯德榜所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”的碱广泛用于玻璃、造纸、制皂、纺织工业，该碱是指(　)
A．NaOH B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．K2CO3
答案：B
解析：侯氏制碱法是利用CO2、NaCl、NH3得到NaHCO3，加热后得到产品Na2CO3。
6．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．制作餐具使用的不锈钢是合金
B．富含淀粉的食物可用碘水来检验
C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
D．汽油和花生油均属于酯类
答案：D
解析：汽油是烃的混合物，不属于酯类。
7．用硝酸钾固体配制250mL 2.0mol/L的硝酸钾溶液，不需要用到的仪器是
A．蒸发皿 B．250mL容量瓶 C．烧杯 D．玻璃棒
答案：A
解析：配置250mL的溶液，需要的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管，不需要蒸发皿，答案为A。
8．下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．CaCO3=CaO+CO2↑
答案：C
解析：反应前后有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此解答。
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O属于复分解反应，元素化合价均不变，不是氧化还原反应，A不符合；B．CaO+H2O=Ca(OH)2属于化合反应，元素化合价均不变，不是氧化还原反应，B不符合；C．2H2O2=2H2O+O2↑是双氧水的分解反应，氧元素化合价从－1价变化到－2价和0价，属于氧化还原反应，C符合；D．CaCO3=CaO+CO2↑属于分解反应，元素化合价均不变，不是氧化还原反应，D不符合；故选C。
9．在生产、生活中具有广泛应用价值的某有机物分子的球棍模型如下图所示：

该有机物的结构简式是
A．CH3CH2OH B．CH2=CH2 C．CH3CH3 D．CH3COOH
答案：A
解析：结合球棍模型图，以及各个小球所代表的原子，该有机物的结构简式是CH3CH2OH。
10．物质的用途与性质密切相关，下列关于物质的用途与性质叙述不合理的是
A．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．干冰升华吸热，可作制冷剂
D．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥气体
答案：A
解析：A．石墨质软，可以在纸上划痕，因此可用于生产铅笔芯，这与其具有导电性无关，A错误；B．熟石灰是碱，能够与酸发生反应产生盐，而且廉价易得，故可用熟石灰改良酸性土壤，B正确；C．干冰是固体CO2，该物质升华时从周围环境中吸收大量热，使环境温度降低，因此可作制冷剂，C正确；D．浓硫酸具有吸水性，可以使物质失水干燥，因此可用来干燥气体，D正确；故选A。
11．下列说法错误的是
A．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
B．用浓氨水检查氯气管道是否漏气
C．燃煤中适量加入一些生石灰或石灰石是合理的，不属于“掺假”行为
D．SO2和NH3溶于水后都能导电，故两者都是电解质
答案：D
解析：A．自然界中既有化合态硫又有游离态硫，游离态的硫存在于火山喷口附近和地壳的岩层里，A正确；B．2NH3+3Cl2=N2+6HCl这个反应是很强烈的，HCl+NH3=NH4Cl，NH4Cl在空气中表现为白烟，因此工业上可以用浓氨水检查氯气管道的漏气，B正确；C．煤燃烧产生SO2，氧化钙或石灰石可以吸收二氧化硫实现钙基固硫， 此做法是合理的，C正确；D．电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，二氧化硫溶于水能导电，是因为在水中发生反应：SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3能电离产生H+、HSO3-，不是SO2自身电离导电，所以SO2是非电解质；氨溶于水能导电，是因为在水中发生反应：NH3+H2O⇌NH3 H2O，NH3·H2O能电离产生NH、OH-，不是NH3自身电离导电，所以NH3是非电解质，D错误；故选D。
12．下列实验操作正确的是(　)
A．向燃着的酒精灯添加酒精
B．用量筒量取10.0 mL浓硫酸并在量筒中稀释
C．用托盘天平称量物品时，左盘放物品右盘放砝码
D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓NaOH溶液清洗
答案：C
解析：向燃着的酒精灯添加酒精会失火，量筒不能用于配制溶液和作反应容器，浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
13．下列反应中不是氧化还原反应的是
A．2HClO2HCl+O2↑ B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl D．2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑
答案：B
解析：凡是有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，根据元素化合价变化进行判断。碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，没有化合价的变化，不是氧化还原反应。答案选B。
14．下列叙述中正确的是
A．H3O＋和OH-中具有相同的质子数和电子数
B．35Cl2与37Cl2属于同一种物质
C．235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同
D．质子数相同的微粒一定属于同一元素
答案：B
解析：A．1个H3O＋有11个质子和10个电子，1个OH－有9个质子和10个电子数，两者质子数不相等，错误；B．35Cl2与37Cl2都是由氯元素组成的单质，结构相同，为同一物质，正确；C．互为同位素的原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定其化学性质，因此同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，错误；D．质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如CH4与H2O，质子数都为10，但两者不是同一种元素，错误；故选B。
15．下列属于加成反应的是

答案：B
解析：A 、C、D反应为取代反应，只有B为加成反应。
16．下列离子组能大量共存于同一溶液的是
A．K+、Ca2+、CO B．Fe2+、Na+、OH-
C．Na+、Cl-、SO D．Ag+、Cl-、NO
答案：C
解析：A.碳酸根与钙离子会反应生成碳酸钙沉淀，不共存，A错误。B. Fe2+与氢氧根会反应生成Fe(OH)2沉淀，不共存，B错误；C．三种离子互不反应，可以共存，C正确；D．银离子与氯离子反应产生AgCl沉淀，D错误；故选C。
17．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
A．石墨电极上发生氧化反应
B．电子由锌片通过导线流向石墨棒
C．该装置将电能转化为化学能
D．将稀硫酸换成乙醇，灯泡亮度不变
答案：B
解析：A．该原电池中Zn为负极，发生氧化反应，石墨为正极，发生还原反应，A错误；B．Zn失去的电子由锌片通过导线流向石墨棒，B正确；C．该装置为原电池，可以将化学能转化为电能，C错误；D．乙醇为非电解质，若将稀硫酸换成乙醇，不能构成原电池，灯泡不亮，D错误；故选B。
18．只用一种试剂，可以一次性鉴别NH4Cl、NaCl、Na2SO4三种溶液，这种试剂是
A．Ba(OH)2溶液 B．KCl溶液 C．酚酞溶液 D．盐酸
答案：A
解析：NH4＋用OH－检验，Cl－用Ag＋检验，SO42－用Ba2＋检验，根据离子共存问题，因此选用Ba(OH)2溶液，前者产生刺激性气味的气体、无现象、有沉淀，故选项A正确。
19．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．碳酸钙和稀盐酸反应:CO+2H+===CO2↑+H2O
B．氯气和氯化亚铁溶液反应:Cl2+Fe2+===Fe3++2Cl-
C．氯气与水的反应:Cl2+2H2O===2H++Cl-+ClO-
D.Fe(OH)3溶于盐酸:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
答案D
解析:碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水,正确的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑,故A错误;电荷不守恒,正确的离子方程式应为Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-,故B错误;由于HClO是弱酸,属于弱电解质,书写离子方程式时应保留化学式,正确的离子方程式:Cl2+H2O===H++Cl-+HClO,故C错误;Fe(OH)3溶于盐酸,反应生成氯化铁和水,反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O,故D正确。
20．控制变量是科学研究的重要方法。向2 mL H2O2溶液中滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液，下列条件下分解速率最快的是
选项
H2O2溶液的浓度(mol·L−1)
反应的温度℃
A
1
5
B
4
5
C
1
40
D
4
40
答案：D
解析：根据影响反应速率的因素：温度和浓度可知，温度越高反应速率越快；反应物的浓度越大，反应速率越快。在FeCl3的浓度相同时，H2O2的浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。分析表中数据，可知D选项的分解速率最快，D项正确；答案选D。

第Ⅱ卷（非选择题 60分）
二、非选择题：本题共6小题，共60分。
21．(15分)
下表为元素周期表中的一部分，表中列出的10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
族/周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2



⑥

⑦
⑩

3
①
③
⑤



⑧
⑨
4
②
④






（1）元素性质最不活泼的元素是________（填名称）。
（2）元素③的单质在空气中燃烧，产生的现象是___________________，生成物的化学式是________。
（3）①③⑤元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是__________。
（4）②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________。
（5）元素①和⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为__________和__________。
（6）NaBr的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为______________________。
（7）⑧⑩两种元素形成的气态氢化物中最稳定的是_______(填化学式)，两种元素的非金属性的强弱顺序为__________________。
（8）已知元素硒（Se）与元素⑦同主族，位于第4周期，则硒元素原子的最外层电子数为________，根据硒在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质有________。
A．其单质常温下为气态
B．SeO2既有氧化性又有还原性
C．最高价对应的氧化物的水化物的化学式为H2SeO4
D．气态氢化物比H2S稳定
答案：（1）氖 （2）有耀眼的白光 MgO （3）NaOH （4）K+>Ca2+>Mg2+
（5）NaOH HClO4 （6）2Br-+Cl2=Br2+2Cl- （7）HF F>Cl
（8）6 BC
解析：结合元素周期表可知，①为钠，②为钾，③为镁，④为钙，⑤为铝，⑥为碳，⑦为氧，⑧为氯，⑨为氩，⑩为氟，据此回答。
（1）最不活泼的元素为稀有气体元素氖；
（2）镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成MgO；
（3）①③⑤元素是同周期元素，从左到右，金属性减弱，最高价氧化物的水化物的碱性减弱，所以碱性最强的是NaOH；
（4）②③④元素形成的简单离子根据电子层数越多，半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越大，半径越小，半径由大到小的顺序是K+>Ca2+>Mg2+；
（5）元素①和⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为NaOH和HClO4；
（6）NaBr的溶液与氯气反应生成氯化钠和溴单质，反应的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
（7）⑧⑩两种元素，依据非金属性的变化规律，形成的气态氢化物中最稳定的是HF，非金属性的强弱顺序为F>Cl。
（8）硒与氧元素同主族，最外层电子数为6；A选项，已知同主族氧气为气态，硫为固态，故硒的单质为固态，错误，B选项，SeO2中Se为+4价，处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，正确，C选项，Se为第ⅥA族元素，最高价为+6价，最高价对应的氧化物的水化物的化学式为H2SeO4，正确，D选项，根据非金属性变化规律，气态氢化物逐渐减弱，错误，故选BC。

22．(6分)
从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。
A．甲烷 B．乙醇 C．甲醛 D．乙酸乙酯 E．葡萄糖 F．蛋白质
（1）属于单糖的是__________；
（2）天然气的主要成分是__________；
（3）分子式为C4H8O2的是__________；
（4）水解能生成氨基酸的是__________；
（5）劣质的装修材料会挥发出苯、__________等有毒物质；
（6）根据司机呼出气体中的______含量高低可判断其是否酒驾。
答案：（1）E （2）A （3）D （4）F （5）C （6）B
解析：
（1）单糖分为葡萄糖和果糖，属于单糖的是葡萄糖；答案为：E；
（2）天然气的主要成分是甲烷；答案为：A；
（3）分子式为C4H8O2的是乙酸乙酯；答案为：D；
（4）蛋白质有氨基酸构成的，水解能生成氨基酸的是蛋白质；答案为：F；
（5）劣质的装修材料会挥发出苯、甲醛等有毒物质；答案为：C；
（6）根据司机呼出气体中的乙醇含量高低可判断其是否酒驾。答案为：B。
23．(8分)
（1）长期存放石灰水的试剂瓶内壁会出现一层白色固体，请解释这一现象。
_______________________________________________________。
（2）可以用食醋除热水瓶胆内的水垢[主要成分CaCO3、Mg( OH)2，原因是：
____________________________________________________。
（3）常温下，浓硝酸可以用铁质容器密封盛放的原因是 。
（4）3月22日是“世界水日”，水是生命之源，没有水就没有生命。请你提出一种有利于保护水资源的措施： 。
答案：（1）Ca(OH)2与二氧化碳反应生成了碳酸钙固体。
（2）CaCO3、Mg( OH)2能与醋酸反应生成可溶性物质。
（3）浓硫酸使铁表面形成一层致密的氧化物，对铁起保护作用。
（4）设立水源保护区、排放污水前进行净化处理、植树造林，防止水土流失等，合理即可。
解析：
（1）Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀，试剂瓶壁的白色固体就是碳酸钙。
（2）CaCO3、Mg( OH)2能与醋酸反应，分别生成醋酸钙、醋酸镁，这些物质易溶于水，从而除去水垢。
（3）常温下，浓硫酸能使铁钝化，形成一层致密的氧化膜，防止浓硫酸与铁继续反应。
（4）设立水源保护区、排放污水前进行净化处理、植树造林，防止水土流失等，合理即可。
24．(8分)
从铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质，杂质不参与反应)中提取铝的工艺流程及步骤如下：

试回答下列问题：
（1）试剂X为_______，反应Ⅰ的化学方程式为____________________________。
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为_____________________(填操作名称)，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有________________________。
（3）反应Ⅱ的离子方程式为____________________________。
（4）写出溶液乙中溶质的一种用途：___________________。
答案：（1）NaOH溶液 Al2O3+2NaOH+ 3H2O= 2Na[Al(OH)4]或Al2O3+2NaOH=NaAlO2+H2O
（2）过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）[Al(OH)4]—＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO或AlO+CO2+2H2O= Al(OH)3↓＋HCO
（4）治疗胃酸过多、作发酵粉
解析：溶液甲充入过量二氧化碳反应生成沉淀2，沉淀2加热得到氧化铝，氧化铝电解得到铝，说明沉淀2为氢氧化铝，说明溶液甲为偏铝酸根，因此是铝土矿碱浸，再过滤。
（1）铝土矿碱浸，则试剂X为NaOH溶液，反应Ⅰ的化学方程式为Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+ H2O；故答案为：NaOH溶液；Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+ H2O。
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均是分离出沉淀和溶液，因此为过滤，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；故答案为：过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒。
（3）反应Ⅱ是偏铝酸根与二氧化碳反应生成碳酸氢根和氢氧化铝沉淀，其离子方程式为[Al(OH)4]—＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO或AlO+CO2+2H2O= Al(OH)3↓＋HCO。
（4）NaHCO3的用途为治疗胃酸过多、作发酵粉等。

25．(8分)
为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂用实验方法，将其标号填入对应的空格。
实验要求
选项的标号
供选择的化学试剂及实验方法
A．焰色反应
B．通入Br2的CCl4溶液
C．将溶液滴在pH试纸上
D．加入NaOH溶液
除去CH4中少量的CH2=CH2

证明明矾溶液呈酸性

判断MgO粉末中有Al2O3

鉴别NaOH和KOH

答案：B C D A
解析：乙烯能使Br2的CCl4溶液褪色，故选B；用pH试纸检验溶液酸碱性，故选C；Al2O3是两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，MgO不能与碱反应，加入NaOH溶液，粉末部分溶解，质量减轻，故选D；检验Na+和K+用焰色反应，故选A。
26．(15分)
实验室制备并收集干燥、纯净氯气的装置如图所示：

（1）写出实验室制备Cl2的化学方程式：______________________________。
（2）写出指定试剂的名称，C________，D________。
（3）C的作用是______________，D的作用是______________，F的作用是_______________。
（4）检验氯气是否收集满的操作：__________________________________________。
（5）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中该反应中HCl的作用是_____________________，若反应产生0.5mol Cl2，则消耗的氧化剂的物质的量为______mol，反应转移的电子数是____________。
答案：（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）饱和食盐水 浓硫酸
（3）除去氯气中混有的氯化氢气体 干燥氯气 吸收氯气，防止污染空气
（4）用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明氯气已收集满
（5）还原性和酸性 0.2mol 6.02×1023或NA
解析：
（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制取氯气，故答案为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）氯气中杂质有挥发出来的氯化氢和水蒸气，C装饱和氯化钠溶液除去氯化氢，D中装浓硫酸进行干燥，
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
（3）氯气中杂质有挥发出来的氯化氢和水蒸气，C装饱和氯化钠溶液除去氯化氢，D中装浓硫酸进行干燥，氯气有毒尾气需要处理，F中可用氢氧化钠溶液处理尾气，故答案为：除去氯气中混有的氯化氢气体；干燥氯气；吸收氯气，防止污染空气；
（4）氯气有强氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为：用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明氯气已收集满；
（5）反应中氯化氢中部分氯元素化合价降低；部分氯元素做盐中的阴离子，体现了还原性和酸性；反应中氯元素由-1价到0价，锰元素由+7到+2价，降低5价，故生成1个氯气分子转移两个电子，消耗2/5个氧化剂，所以产生0.5mol Cl2，则消耗的氧化剂的物质的量为0.2mol，反应转移的电子数是NA，故答案为：还原性和酸性；0.2mol；NA。