卷03—2023年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷

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冲刺卷03-【冲刺新学考】2023年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学模拟冲刺卷
考试时间：70min 满分：100分
姓名
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题40分）
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．2023年2月5日，广东佛山举行了科技感十足的楼宇灯光秀，将电能与现代科技手段结合，打造了一场视觉盛宴。下列有关电的说法正确的是
A．原电池可将化学能完全转化为电能 B．煤炭较为便宜，应增大火力发电总量
C．发展氢能源电动汽车可减少环境污染 D．水力发电利用了原电池原理
【答案】C
【详解】A．能量不能完全转化，原电池过程中化学能转化为电能、热能等，故A错误；
B．大力发展火力发电，会增大CO2的排放，故B错误；
C．氢能源的产物为水，属于无污染的物质，故发展氢能源电动汽车可减少环境污染，故C正确；
D．水力发电是将机械能转化为电能，而原电池是将化学能转化为电能，故D错误；
故选C。
2．下列物质属于金属材料的是
A．陶瓷 B．钛合金 C．光导纤维 D．聚乙烯塑料
【答案】B
【详解】A．陶瓷属于无机非金属材料，故A不符合题意；
B．钛合金属于金属材料，故B符合题意；
C．光导纤维属于无机非金属材料，故C不符合题意；
D．聚乙烯塑料属于合成有机高分子材料，故D不符合题意；
故选B。
3．对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是
A．——碱性氧化物 B．漂白粉——混合物
C．纯碱——碱 D．——电解质
【答案】B
【详解】A．既可以与酸反应生成盐和水，也可以与碱反应生成盐和水，其属于两性氧化物，A错误；
B．漂白粉主要含有氯化钙和次氯酸钙，是混合物，B正确；
C．纯碱为碳酸钠，属于盐，不属于碱，C错误；
D．CO2在水溶液中或熔融状态下本身不能发生电离，属于非电解质，D错误；
故选B。
4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A．氢氧化铜悬浊液 B．有色玻璃 C．“84”消毒液 D．油水混合物
【答案】B
【分析】胶体粒子能对光产生散射，有丁达尔效应，溶液和浊液都没有丁达尔效应。
【详解】A．氢氧化铜悬浊液是浊液，不能产生丁达尔效应，故A不选；
B．有色玻璃是固溶胶，能产生丁达尔效应，故B选；
C．“84”消毒液是溶液，不能产生丁达尔效应，故C不选；
D．油水混合物是乳浊液，不能产生丁达尔效应，故D不选；
故选B。
5．食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为
A．＋１ B．-2 C．＋5 D．＋3
【答案】C
【详解】钾元素显+1价，氧元素显-2价，设溴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得(+1)+x+(-2)3=0，则x= +5价，故选C。
6．向蔗糖固体中滴加浓硫酸，蔗糖变黑。该现象说明浓硫酸具有
A．酸性 B．还原性 C．脱水性 D．挥发性
【答案】C
【详解】向蔗糖固体中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，该现象说明浓硫酸具有脱水性，故选C。
7．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是
A．32克O2所含的氧原子数目为NA(O2的相对分子质量为32)
B．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5mol氯气含有的分子数目为0.5NA
【答案】A
【详解】A．32gO2物质的量为1mol，氧原子为2mol，氧原子数目为2NA，A错误；
B．0.5mol H2O中原子数为0.5×3 ×NA =1.5 NA，B正确；
C．1mol H2O含有的H2O分子数目为NA，C正确；
D．0.5mol氯气含有的分子数目为0.5NA，D正确；
故答案为A。
8．能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是
A．CuO溶于稀H2SO4 B．澄清石灰水和HNO3溶液反应
C．KOH溶液和醋酸溶液反应 D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
【答案】B
【详解】A．CuO溶于稀H2SO4，生成CuSO4和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，A不符合题意；
B．澄清石灰水和HNO3溶液反应，生成Ca(NO3)2和水，离子方程式为H++OH-=H2O，B符合题意；
C．KOH溶液和醋酸溶液反应，生成醋酸钠和水，离子方程式为OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，C不符合题意；
D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应，生成BaSO4沉淀和水，离子方程式为Ba2+ + 2OH－+ 2H++= BaSO4↓+ 2H2O，D不符合题意；
故选B。
9．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
【答案】C
【详解】A．氢离子和碳酸根离子不能大量共存，A错误；
B．铜离子是蓝色不符合题意，B错误；
C．、、无色透明，能大量共存，C正确；
D．镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误；
故选C。
10．下列物质属于非电解质的是
A．CH4 B．I2 C．NaOH D．CH3COOH
【答案】A
【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、大多数的盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；据此解答。
【详解】A．CH4属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，为非电解质，故A符合题意；
B．碘为非金属单质，不是非电解质、不是电解质，故B不符合题意；
C．NaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C不符合题意；
D．CH3COOH属于酸，在水溶液中能电离出H+离子和CH3COO-离子，即CH3COOH是在水溶液中导电的化合物，为电解质，故D不符合题意；
答案为A。
11．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；
分解反应：指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；
化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；
复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；
属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，不属于四种反应类型，说明不具有四种反应类型特点；
【详解】A．该反应既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应，选项A不符合；
B．该反应不属于四种基本反应类型，但Cu元素、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项B符合；
C．该反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，选项C不符合；
D．该反应属于置换反应，也属于氧化还原反应，选项D不符合；
答案选B。
12．下列烃分子结构模型中，表示苯(C6H6) 分子的是
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】A．由图示可知，是甲烷，A错误；
B．由图示可知，是乙烯，B错误；
C．由图示可知，是乙炔，C错误；
D．由图示可知，是苯，D正确；
故选D。
13．“华龙一号”运用了我国自主研发的核电技术，其核燃料含有。下列说法正确的是
A．质子数为144 B．中子数为94 C．核外电子数为144 D．质量数为238
【答案】D
【详解】A．的质子数为94，A错误；
B．的中子数为238-94=144，B错误；
C．核外电子数=质子数=94，C错误；
D．的质量数为238，D正确；
故选D。
14．下列物质中，不含离子键的是
A．Na2O B．H2SO4 C．MgCl2 D．KOH
【答案】B
【详解】A．Na2O为离子化合物，由Na+和O2-构成，含有离子键，A不符合题意；
B．H2SO4为共价化合物，由硫酸分子构成，分子内只存在共价键，不含有离子键，B符合题意；
C．MgCl2为离子化合物，由Mg2+和Cl-构成，含有离子键，C不符合题意；
D．KOH为离子化合物，由K+和OH-构成，含有离子键，D不符合题意；
故选B。
15．如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是

A．锌片质量增加
B．锌片为负极，铜片发生氧化反应
C．电解质溶液中的Ｈ＋向铜极移动
D．电子流动方向为：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极
【答案】C
【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，据此分析作答。
【详解】A．根据上述分析可知，锌电极为负极，发生电极反应Zn-2e-=Zn2+，电极质量减少，故A错误；
B．锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，故B错误；
C．铜极为正极，电解质溶液中的H+向(正极)铜极移动，故C正确；
D．电子由负极经外电路流向正极，电子不能进入电解质溶液中，故D错误；
故选：C。
16．下列各组物质互为同素异形体的是
A．和 B．和
C．和 D．石墨和C60
【答案】D
【详解】A．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；两者互为同分异构体，A不符合题意；
B．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；和互为同位素，B不符合题意；
C．和为同种单质，C不符合题意；
D．同素异形体是同种元素组成的不同单质；石墨和C60互为同素异形体，D符合题意；
故选D。
17．下列反应中，属于取代反应的是
A．
B．+Br2+HBr
C．
D．
【答案】B
【详解】A．烯和氢气在一定条件下反应生成乙烷，为加成反应，A错误；
B．苯和溴单质在的催化作用下反应生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，B正确；
C．乙醇的燃烧反应属于氧化反应，C错误；
D．乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇，为加成反应，D错误；
故选B。
18．配制一定体积的2.00mol/L溶液，不需要使用的仪器是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A．漏斗在过滤实验中使用，配制溶液不需要，A错误；
B．烧杯在溶质溶解时候使用，B正确；
C．玻璃棒在溶解时搅拌及移液时引流，C正确；
D．容量瓶在溶液配制时用来定容，D正确；
故答案为：A。
19．将下列物质分别加入溴水中，溴水的颜色不发生变化的是
A．NaI固体 B．NaOH固体 C．CCl4液体 D．KCl固体
【答案】D
【详解】A．溴水与NaI发生氧化还原反应生成碘单质，颜色加深，选项A不符合；
B．溴水与NaOH反应生成NaBr、NaBrO，溶液为无色，选项B不符合；
C．溴易溶于CCl4，发生萃取，溴水颜色变浅，选项C不符合；
D．KCl与溴水不反应，溴水颜色不变，选项D符合；
答案选D。
20．变量控制法是科学探究的重要方法。相同质量的铁与相同体积的稀盐酸在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最快的是
选项
A
B
C
D
铁的状态
块状
粉末状
块状
粉末状
c(HCl)/(mol·L-1)
2.0
1.0
1.0
2.0
反应温度/℃
20
20
30
30
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】升高温度能加快反应速率，增加反应物的浓度能加快反应速率，固体呈粉末状态时和其它反应物的接触面积大，能加快反应速率，综合考虑选择温度高、浓度大且铁的状态为粉末状的，故选D。
第Ⅱ卷（非选择题60分）
二、非选择题：本题共6小题，共60分．
21．(15分)下表为元素周期表中的一部分，表中列出的10种元素在周期表中的位置，按要求回答问题。
族/周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2



⑥

⑦
⑩

3
①
③
⑤



⑧
⑨
4
②
④






(1)元素性质最不活泼的元素是_______(填名称)。
(2)元素③的单质在空气中燃烧，产生的现象是_______，生成物的化学式是_______。
(3)①③⑤元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_______(填化学式)。
(4)②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
(5)元素①和⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_______和_______。
(6)NaBr的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为_______。
(7)⑧⑩两种元素形成的气态氢化物中最稳定的是_______(填化学式)，两种元素的非金属性的强弱顺序为_______(填元素符号)。
(8)已知元素硒(Se)与元素⑦同主族，位于第4周期，则硒元素原子的最外层电子数为_______，根据硒在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质有_______。
A．其单质常温下为气态
B．SeO2既有氧化性又有还原性
C．最高价对应的氧化物的水化物的化学式为H2SeO4
D．气态氢化物比H2S稳定
【答案】(1)氩
(2)     有耀眼的白光     MgO
(3)NaOH
(4)K+>Ca2+>Mg2+
(5)     NaOH     HClO4
(6)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
(7)     HF     F>Cl
(8)     6     BC
【详解】（1）元素性质最不活泼的元素是0族元素⑨，⑨是氩。
（2）元素③的单质Mg, 在空气中燃烧，产生的现象是有耀眼的白光, 生成物的化学式是MgO。
（3）①③⑤元素分别是Na、Mg、Al，最高价氧化物的水化物依次是NaOH、MgOH、Al(OH)3，碱性最强的是NaOH。
（4）比较离子半径的方法是：先比较电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数越大半径越小。②③④元素分别是K、Mg、Ca，形成的简单离子分别是K+、Mg2+、Ca2+，简单离子半径由大到小的顺序是K+>Ca2+>Mg2+。
（5）元素①和⑧分别是Na和Cl，最高价氧化物对应水化物的化学式分别为NaOH、HClO4。
（6）元素⑧的单质是Cl2，氧化性：Cl2>Br2，所以NaBr的溶液与Cl2反应的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。
（7）非金属性越强，氢化物越稳定性。⑧⑩两种元素分别是Cl和F，非金属性：F>Cl，形成的气态氢化物分别是HCl和HF，最稳定的是HF。
（8）同族元素的最外层电子数相同，元素硒(Se)与元素O是同族元素，则硒元素原子的最外层电子数为6。
同族元素具有递变性，单质S是固态，那么Se单质常温下也为固态，A错误；Se的最高价态是+6，最低价态是-2，所以SeO2中的既有氧化性又有还原性，B正确；Se的最高价态是+6，最高价对应的氧化物的水化物的化学式为H2SeO4，C正确；非金属性越强，氢化物越稳定性，非金属性：S>Se，气态氢化物H2S更稳定，D错误；故答案为：BC。
22．(6分)从A．甲烷 B．乙烯 C．乙酸 D．油脂 E.葡萄糖 F.蛋白质等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。
(1)可用于制造肥皂的是_______；
(2)属于高分子的是_______；
(3)人体血液里的血糖含有_______；
(4)能与乙醇发生酯化反应的是_______；
(5)我国“西气东输”的气体主要成分是_______；
(6)世界上将_______的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
【答案】     D     F     E     C     A     B
【详解】(1)油脂在碱性条件下的水解反应也称为皂化反应，可用于制造肥皂，故选D；
(2)蛋白质是天然高分子化合物，故选F；
(3)人体血液里的血糖含有葡萄糖，故选E；
(4)有机酸或无机含氧酸和醇在浓硫酸作用下，生成酯和水的反应为酯化反应，故能与乙醇发生酯化反应的是乙酸，选C；
(5)我国“西气东输”输送的是天然气，天然气的主要成分是甲烷，故选A；
(6)世界上将乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，故选B。
23．(8分)为了达到下表中的实验要求,请选择合适的试剂及实验方法,将其标号填入对应的空格。
实验要求
试剂及方法
除去热水瓶的水垢
_____________
鉴别蔗糖和葡萄糖
_____________
区分蒸馏水和自来水
_____________
证明某地雨水呈酸性
_________________
A．加硝酸酸化的硝酸银溶液      B．用试纸测定溶液的pH
C．加入新制氢氧化铜悬浊液，加热      D．加入食醋，加热
【答案】     D     C     A     B
【详解】试题分析：水垢的成分是碳酸钙和碳酸镁，醋酸与碳酸钙和碳酸镁反应生成可溶性盐；蔗糖不含醛基、葡萄糖含有醛基；自来水含有氯离子；酸性溶液的PH<7，用PH试纸测溶液的PH。
解析：水垢的成分是碳酸钙和碳酸镁，醋酸与碳酸钙和碳酸镁反应生成可溶性醋酸钙、醋酸镁，所以加入食醋可以除去热水瓶的水垢；蔗糖和葡萄糖溶液中分别加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成的是葡萄糖，没有明显现象的是蔗糖；蒸馏水和自来水分别加硝酸酸化的硝酸银溶液，无现象的是蒸馏水、有白色沉淀生成的是自来水；用PH试纸测雨水的PH，若PH<7证明雨水呈酸性。
24．(8分)简要回答下列问题。
(1)夏天施加铵态氮肥必须深埋盖土，其原因是____________________________。
(2)可溶性钡盐有毒，医疗上用X射线检查肠胃时，患者要服用“钡餐”，“钡餐”采用的是硫酸钡，而不是碳酸钡的原因是____________________________。
(3)自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请你用化学方法将其辨别：____________________________。
(4)长期存放石灰水的试剂瓶内壁会出现一层白色固体，请解释这一现象：_______。
【答案】(1)铵态氮肥成分为铵盐，受热易分解产生氨气，降低氮肥的肥效
(2)人体胃液中有较多的盐酸，如果是碳酸钡则会与盐酸反应生成可溶性的氯化钡，引起中毒，硫酸钡不溶于盐酸。
(3)取少量市场上的纯净水，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明为纯净水，反之有白色沉淀生成，说明为自来水
(4)石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙附着于试剂瓶内壁形成一层白色固体
25．(8分)实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO、)为原料制备硫酸亚铁晶体，设计流程如下：

(1)步骤(I)的操作是_______，该操作中玻璃棒的作用是_______。
(2)滤渣A的主要成分是_______(填化学式)。
(3)写出步骤(II)中和Fe反应生成的离子方程式：_______。
(4)为检验，下列试剂滴加顺序正确的是_______(填字母)。
A．先滴加氯水，后滴加KSCN溶液          B．先滴加KSCN溶液，后滴加氯水
(5)若用硫酸亚铁溶液制备净水剂溶液，除加入稀硫酸外，还需要加入的试剂是_______(填序号)。
①HCl                    ②                    ③Fe粉
【答案】(1)     过滤     引流
(2)SiO2
(3)2Fe3++Fe=3Fe2+
(4)B
(5)②
【分析】硫铁矿烧渣加入过量稀硫酸进行酸浸时，氧化铁、氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣A和含有硫酸铁、硫酸亚铁的滤液A；向滤液A中加入过量铁粉将铁离子还原亚铁离子，过滤得到含有过量铁粉的滤渣B和含有硫酸亚铁的滤液B；控制一定条件滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体。
【详解】（1）由分析可知，步骤(I)为过滤操作，过滤时玻璃棒起引流的作用，故答案为：过滤；引流；
（2）由分析可知，渣A的主要成分是二氧化硅，故答案为：SiO2；
（3）由分析可知，步骤(II)中发生的反应为过量铁粉将铁离子还原亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）检验亚铁离子时，为防止铁离子干扰实验应先滴加硫氰化钾溶液，若溶液不变为红色，后滴加氯水时，溶液变为红色，说明溶液中含有亚铁离子，故选B；
（5）若用硫酸亚铁溶液制备净水剂硫酸铁溶液，除加入稀硫酸外，还需要加入过氧化氢溶液，将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，故选②。
26．(15分)在实验室里，常用如下图所示装置制取并收集氨气。

请回答下列问题：
I.原理与方法：
(1)实验室制取氨气的化学方程式为______________________________。
(2)该收集氨气的方法为___________。
II.装置与操作：按上图组装仪器，进行实验。
III.收集、干燥和尾气处理：
(3)证明试管已经收集满氨气的实验方法为___________(任写一种)。
(4)氨气的干燥一般选用的化学试剂是___________。
IV.思考与交流：
(5)收集氨气的试管口塞了一团棉花，其作用为___________。
(6)欲制取标准状况下4.48L NH3，至少需要NH4Cl___________g。(NH4Cl的相对分子质量为53.5)
(7)实验室制取氨气，还可采用下图中的___________(填“A”或“B”)。

(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O，该反应中氨气体现_______(填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途_______。
(9)工业上可将NH3与NO2转化为环境友好的气体，其反应化学方程式是___________________________。
(10)液氨用作制冷剂是由于液氨汽化时_______(填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降低。
【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑
(2)向下排空气法
(3)把湿润的石蕊试纸放到试管口，若变红色，说明试管C中已集满NH3（或者用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，若有大量白烟生成，说明试管C中已集满NH3）；
(4)碱石灰
(5)防止氨气与空气对流以便收集到更纯净的氨气
(6)10.76
(7)A
(8)     还原性     制冷剂（或氮肥的原料、硝酸的原料、化工原料）
(9)6NO2+8NH37N2+12H2O
(10)吸收

【分析】实验室可以利用氯化铵与氢氧化钙共热制备氨气，也可以利用浓氨水滴入到生石灰或碱石灰中制备少量的氨气，氨气极易溶于水、密度比空气小，利用其性质进行实验检验和探究。
(1)加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑；
(2)氨气的密谋小于空气，根据图中装置，该收集气体的方法为向下排空气法收集气体；
(3)氨气为碱性气体，与水反应生成NH3•H2O，电离子出OH-离子，溶液呈碱性，检验时把湿润的石蕊试纸放到试管口，若变红色，说明试管C中已集满NH3，氨气和氯化氢反应生成白烟氯化铵，所以也可用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，若有大量白烟生成，说明试管C中已集满NH3，
故答案为：把湿润的石蕊试纸放到试管口，若变红色，说明试管C中已集满NH3（或者用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，若有大量白烟生成，说明试管C中已集满NH3）；
(4)生成的氨气是碱性气体，应选择碱性干燥剂干燥。故氨气的干燥一般选用的化学试剂是碱石灰；
(5)收集氨气的试管口塞了一团棉花，防止氨气与空气对流以便收集到更纯净的氨气；
(6)根据反应方程式2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑可知，欲制取标准状况下4.48LNH3，至少需要NH4Cl的质量为10.76g；
(7)由于生成的氨气极易溶于水，故应将浓氨水逐滴滴加到生石灰中，生石灰充分吸收水，在水较少条件下反应易生成NH3气逸出，实验室制取氨气，还可采用下图中的A，答案选A。
(8)用氨气处理二氧化氮：8NH3+6NO2═7N2+12H2O，该反应中，氨气中的氮元素化合价从-3价升高到0价，被氧化，表现还原性；氨气可用作制冷剂（或氮肥的原料、硝酸的原料、化工原料）。
(9)工业可将NH3与NO2转化为环境友好的气体，可推测产物是H2O和N2，故反应的化学方程式是6NO2+8NH37N2+12H2O。
(10)液氨用作制冷剂是由于液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境的温度降低，故答案为：吸收。