2023年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷01

2023年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试

化学仿真模拟试卷一

(满分100分)

可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27   Si 28　S 32

Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　　Ba 137

一、        选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)

1. 氨气的分子式是

A.NH3 B.N₂ C.Cl2 D.O₂

2.下列物质属于纯净物的是

A.漂白粉          B.浓硫酸          C.冰醋酸           D.加碘盐

3.仪器名称为烧杯的是

A.  B.  C.  D.

4.下列物质能使溴水褪色的是                                         

A.CH₄                B.SO₂                         C.CO₂                D.HCl

5.下列属于电解质的是

A. 二氧化氮                              B.硝酸钾溶液

C. 氢氧化钠                              D.酒精

6．反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中，被氧化的物质是

A．NO2 B．O2 C．H2O D．HNO3

7．关于胶体的叙述正确的是

A．胶体属于纯净物

B．胶体比溶液稳定

C．胶体可产生丁达尔效应

D．胶体粒子直径大于100nm

8．下列化学用语表示正确的是

A．次氯酸的电子式：

B．S2-的离子结构示意图可以表示为

C．空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．乙烯的结构简式可表示为：CH2CH2

9.下列说法正确的是

A. 21H2O、31H2O都是水的同位素

B.CH3CH2OH和CH3CH(OH)CH3互为同系物

C.氧气和臭氧都由氧原子构成，性质相同

D.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，异丁烷熔点更高

10.下列关于生活中常见的化学物质的叙述正确的是

A.氧化铝坩埚可用于熔融NaOH 实验

B.高压钠灯发出透雾性强的黄光是利用了焰色试验的原理

C.碳酸钠可用于治疗胃酸过多

D.明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子

11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示：W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法不正确的是（    ）

A．W元素位于元素周期表的第3周期第III族

B．单质Z能够在X元素最高价氧化物中燃烧

C．由X元素与氢元素组成的某种化合物能够与氯化氢反应

D．元素Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝

12.下列离子方程式书写正确的是

A. 小苏打用于治疗胃酸过多：NaHCO3＋H+=Na++H₂O+CO₂↑

B. 向NaOH溶液中滴加少量Ca(HCO₃)₂溶液：Ca2++HCO3- +OH-==CaCO₃↓+H₂O

C. 铜粉与氯化铁溶液反应Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

D. 铝箔表面的氧化膜与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-＋H₂O

13.下列有关实验操作的说法中，不正确的是

A.将 NaOH浓溶液滴到饱和的FeCl3溶液中制备Fe(OH)₃胶体

B.用铁片、石墨作为电极插入稀硫酸中，能够形成电流

C.容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水

D.验证某苏打样品中含有NaCl：取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO3, 溶液，有白色沉淀产生

14.下列说法不正确的是

A.煤的干馏是煤在空气中加强热而发生复杂变化的过程

B.甲烷与氧气在光照条件下反应，所得产物中含HCl

C. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，可使溶液褪色

D. 乙炔在空气中燃烧往往产生大量浓烟

15.下列说法正确的是

A.人造奶油、大豆油、汽油的主要成分都是油脂

B.植物秸秆和土豆淀粉的水解产物在一定条件下可以发酵转化成酒精

C.蛋白质溶液加热煮沸，有固体析出，加水可重新溶解

D.鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液：加入稀KI 溶液

二、        选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)

16．肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表：

则关于反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)说法正确的是(    )

A．该反应是吸热反应 B．N2H4(l)比N2H4(g)能量高

C．反应物总键能小于生成物总键能 D．H2O空间结构是直线型

17.银锌组扣电池的构造如图所示，其电池反应的化学方程式为Ag₂O+Zn+H₂O==2Ag+Zn(OH)₂。下列说法正确的是

金属外壳 锌粉

A.锌粉为正极

B.Ag₂O发生氧化反应

C.电池工作时，电子从锌粉经过KOH 溶液流向Ag₂O

D.正极的电极反应式为Ag₂O+2e-+H₂O==2Ag+2OH-

18.下列说法正确的是

A.常温下铁与浓硫酸不反应

B.漂白粉暴露在空气中会变质

C.硫单质能直接和氧气反应生成三氧化硫

D.向AlCl₃ 溶液中加入过量氢氧化钠溶液，得到白色固体

19.下列说法正确的是

A.溴化钙(CaBr₂) 中存在离子键和非极性共价键

B.干冰和氢氧化钠熔化过程中破坏粒子间的作用力相同

C. 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.液氯与水的反应需要克服分子间作用力和共价键

20.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法不正确的是

A.麻黄碱是天然药物，国际奥委会没有严格禁止运动员使用

B.工业上采用电解熔融的氯化镁生产金属镁

C.“硝酸型酸雨”的形成与氮氧化物有关

D.从对人体健康的角度考虑，臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂

21．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA

B．2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

D．1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO−数为0.5NA

22.温度为T 时，在10L 恒容密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)—2Z(g)， 反应过程中的部分数据如下表所示：

下列说法正确的是

A. 反应0~4 min的平均速率v(Z)=0.25 mol/(L ·min)

B. 该反应在7 min后才达到了平衡

C. 该反应达到平衡状态时，c(Z)=1.2 mol/L

D. 物质X 的平衡转化率为50%

23. 常温下，pH=1的某溶液A中含有、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、、、Cl-、I-、中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是

A．该溶液中一定有上述离子中的、Al3+、、Cl-四种离子

B．实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.36 L

C．沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4

D．一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-

24.3.75g 胆矾晶体(CuSO₄ ·5H₂O) 加热至100℃后，剩余粉末2.67 g,该粉末的化学式是

A.CuSO₄ · 3H₂O                           B.CuSO₄ ·H₂O

C.CuSO₄                                 D.CuO

25.下列实验方案不能达到实验目的的是

三、        非选择题 (本大题共5小题，共40分。)

26. (8分)(1)写出 Ca(ClO)2的名称：             ;写出乙烷的结构简式：           

(2)写出二氧化氮与水反应的化学方程式：                                         

(3)向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，观察到的现象为                        

27.(8分)气态烃A在标准状况下的密度是1. 25g·L-1，E是有芳香气味的油状液体。有关物质的转化关系如图，部分反应条件未标注。请回答：

(1)D中宫能团的名称是_______；

(2)B→C的化学方程式是_______；

(3)将金属钠与有机物B反应所得的少量产物溶于水，滴加2滴酚酞试液，水溶液显红色，其原因是_______(用化学方程式表示)。

(4)下列说法不正确的是_______。

A．相同物质的量的A、B完全燃烧消耗的氧气量相同

B．一定条件下B、D都能与CuO反应

C．一定条件下A与HCl可以发生加聚反应生成聚氯乙烯

D．食品工业利用微生物将B氧化为D，可制得一种常见的调味品

E.有机物B、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别

F.有机物D与金属钠反应比水与金属钠反应要缓慢一些

G.用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和D

28. (8分)化合物X (只含两种短周期元素)是一种重要的还原剂。某同学取X 做了如下实验：

已知甲和乙都是单质，回答下列问题。

(1)溶液丙中溶质的化学式是                    。

(2)气体甲是一种理想的能源，点燃前须进行的操作是                    。

(3)写出固体乙与水反应的化学方程式：                    。                                          (4)X 在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe₂O₃),写出脱锈过程发生反应的化学方程式：                    。  

29．（8分）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

（1）通入足量SO2时C中观察到的现象为_____________________________。

（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42−。该做法_______（填“合理”或“不合理”），理由是____________。

（3）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________（填字母）。

A．浓硫酸　　　　B．酸性KMnO4溶液　　　　C．碘水　　　　D．NaCl溶液

30．（8分）称取58.7克Ba(OH)2和BaCl2固体混合物，配成500mL溶液，把该溶液分成5等份后分别加入相同浓度不同体积的NaHCO3溶液，生成沉淀的质量如下表。已知加入NaHCO3溶液体积为80.0mL时，反应后溶液呈中性。

（1）NaHCO3溶液中溶质的物质的量浓度为______________________。

（2）原固体混合物中Ba(OH)2和BaCl2的物质的量之比为__________________________。