2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学模拟卷试卷（九）

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2023年浙江省普通高中学业水平考试仿真模拟（九）
化　学
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。

考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Ca 40　Fe 56　Cu 64
选择题部分
一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．硫化氢的分子式是( )
A．HCl B．H2S C．SO2 D．H2SO4
【答案】B
【解析】硫化氢是硫的氢化物，硫与氢气反应会得硫化氢，硫的非金属性较氢强，在化合物中硫显-2价，氢显+1价，故化学式为，故选B。
2．下列属于碱的是( )
A．H2CO3 B．Mg(OH)2 C．Cu2(OH)2CO3 D．H2O
【答案】B
【解析】A项，H2CO3电离出的所有阳离子只有氢离子，属于酸， A错误；B项，Mg(OH)2电离出的所有阴离子只有氢氧根，属于碱，B正确；C项，Cu2(OH)2CO3电离出的阴离子除了酸根离子，还含有氢氧根，属于碱式盐，C错误；D项，H2O是由氧元素和氢元素组成的纯净物，属于氧化物，D错误；故选B。
3．仪器名称为“坩埚”的是( )
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A项，图示装置为坩埚，用于灼烧固体，故A正确；B项，图示装置为烧杯，有多种规格，故B错误；C项，图示装置为容量瓶，用于一定浓度溶液的配制，故C错误；D项，图示装置为平底烧瓶，故D错误。故选A。
4．下列物质属于电解质的是( )
A．S B．H2O C．NH3 D．食盐水
【答案】B
【解析】A项，S为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B项，H2O能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于电解质，故B正确；C项，NH3自身不能电离，属于非电解质，故C错误；D项，食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B。
5．反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，还原产物是( )
A．Cl2 B．NaCl C．NaClO D．H2O
【答案】B
【解析】在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2中Cl元素为0价，生成的NaCl中Cl显-1价，NaClO中Cl显+1价，则NaCl为还原产物，故选B。
6．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是( )
A．NH3 B．CO2 C．H2 D．CH4
【答案】A
【解析】A项，NH3极易溶于水，并与水反应产生NH3∙H2O，NH3∙H2O电离产生OH-，使溶液显碱性，因此可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，A符合题意；B项，CO2能够溶于水，反应产生H2CO3，H2CO3电离产生H+，使溶液现酸性，可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，B不符合题意；C项，H2是中性气体，不溶于水，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C不符合题意；D项，CH4是中性气体，不溶于水，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，D不符合题意；故选A。
7．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是( )
A．水 B．Fe(OH)3胶体 C．蔗糖溶液 D．FeCl3溶液
【答案】B
【解析】丁达尔效应是胶体的特有性质，只有胶体才具有丁达尔效应。A项，胶体是混合物，而蒸馏水是纯净物，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，A错误；B项，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，B正确；C项，蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；D项，FeCl3溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误；故选B。
8．下列物质的俗称与化学式对应关系正确的是( )
A．烧碱——NaOH B．石膏——K2CO3 C．纯碱——CuSO4 D．干冰——H2O
【答案】A
【解析】A项，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故A正确；B项，生石膏为CaSO4·2H2O，熟石膏为2CaSO4·H2O，石膏是硫酸钙的水合物，故B错误；C项，纯碱为Na2CO3，故C错误；D项，干冰是CO2的固体，故D错误；故选A。
9．下列说法正确的是( )
A．H2与D2互为同位素 B．纤维素与淀粉互为同分异构体
C．干冰和冰为同一种物质 D．甲烷和十六烷互为同系物
【答案】D
【解析】A项，H2与D2是单质，不是同位素，故A错误；B项，维素与淀粉属于高分子化合物，不互为同分异构体，故B错误；C项，干冰为二氧化碳，冰为水，不是同一种物质，故C错误；D项，甲烷和十六烷结构相似，具有组成上相差CH2，二者互为同系物，故D正确；故选D。
10．下列说法不正确的是( )
A．利用铝热反应可冶炼高熔点金属
B．可用葡萄糖制镜或保温瓶胆
C．红酒中含有一定量的，其最主要作用是调节红酒的酸度
D．单晶硅是重要的半导体材料，用于制造半导体器件、太阳能电池、芯片等
【答案】C
【解析】A项，铝具有还原性，发生铝热反应会放出大量的热，利用铝热反应可冶炼高熔点金属，A正确；B项，葡萄糖含-CHO，可发生银镜反应，可用葡萄糖制镜或保温瓶胆，B正确；C项，红酒二氧化硫的作用是杀死有害的细菌，防止微生物污染红酒，还能防止红酒里面单宁、色素等物质的氧化，达到防腐保鲜的作用，C错误；D项，单晶硅是重要的半导体材料，用于制造半导体器件、太阳能电池、芯片等，D正确；故选C。
11．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中Y元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法不正确的是( )
W
X




Y
Z
A．原子半径大小：Xv逆(X)，故A正确；B项，t0=10s时，用Z表示开始到t0时间内的反应速率为，故B错误；C项，由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，为反应物，Z的物质的量增多，为生成物，当反应进行到10s时，△n(X)=0.79mol，△n(Y)=0.79mol，△n(Z)=1.58mol，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，反应的方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，所以反应容器内的压强始终保持不变，故C正确；D项，由图象可知，X、Y的物质的量减少，为反应物，Z的物质的量增多，为生成物，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)；故选B。
21．化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法不正确的是( )
A．储氢合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金能满足某些尖端技术的需要
B．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
C．在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，可以使葡萄酒保持良好的品质
D．非处方药的包装上印有“OTC”标识
【答案】B
【解析】A项，储氢合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金都是近年来科学家研制的高科技科研成果，所以能满足某些尖端技术的需要，A正确；B项，太阳能电池板的主要材料是硅，而二氧化硅是光导纤维的主要材料，B不正确；C项，二氧化硫具有还原性，能防止葡萄酒被氧化，还能杀死葡萄酒内的细菌，所以在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，可以使葡萄酒保持良好的品质，C正确；D项，处方药的包装上印有“R”标识，非处方药的包装上印有“OTC”标识，D正确；故选B。
22．认识和利用SO2的性质可有效防治SO2对环境的污染，并实现SO2的综合利用。某研究团队提出的SO2烟气脱硫工艺流程如图，该流程中脱硫剂反复循环，可实现对烟气中的持续脱除。已知：脱硫塔中发生的主要反应为2CaS+3SO2=2 CaSO3+3S、2CaSO4+O2=2 CaSO4。下列有关说法不正确的是( )

A．脱硫塔中反应生成的S只为还原产物
B．经冷凝器得到的几种单质(S2、S4、S6和S8)互为同素异形体
C．将CaSO4和煤粉碎混合，再投入再生塔，有利于反应充分进行
D．再生塔中得到的X主要成分为CaS
【答案】A
【解析】SO2烟气通过除尘器除尘后与CaS在脱硫塔发生2CaS+3SO2=2 CaSO3+3S、2CaSO4+O2=2 CaSO4，生成CaSO4和气态的S单质，CaSO4和煤在再生塔反应生成CO2和X(CaS)，气态的S单质随气体进入冷凝器冷凝后得到S单质和脱硫后气体。A项，脱硫塔中生成S的反应为2CaS+3SO2=2 CaSO3+3S，根据得失电子守恒可知2molCaS被氧化为2molS，1molSO2被还原为1molS，故S既是氧化产物又是还原产物，A错误；B项，几种单质(S2、S4、S6和S8)均是由同种元素组成的单质，互为同素异形体，B正确；C项，CaSO4和煤在再生塔反应生成CO2和X(CaS)，将CaSO4和煤粉碎混合，再投入再生塔，增大了反应物的接触面积，有利于反应充分进行，C正确；D项，X主要成分为CaS，D正确；故选A。
23．某兴趣小组探究金属与硝酸的还原产物，进行了下列三组实验，下列说法正确的是( )

实验操作(室温)及实验现象
①
将足量的铜粉加入1 mL10mol·L-1HNO3中，溶液呈绿色，产生红棕色气体
②
将足量的铜粉加入1 00mL0.1mol·L-1HNO3中，溶液呈蓝色，产生无色气体
③
将足量的铁粉加入1 00mL0.1mol·L-1HNO3中，溶液呈浅绿色，无气体生成
A．实验①中消耗的铜粉质量大于实验②
B．实验②中产生的气体可用向上排空气法收集
C．实验③中铁发生了钝化
D．以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关
【答案】C
【解析】A项，实验①反应后溶液呈绿色，产生红棕色气体，发生反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，实验②反应后溶液呈蓝色，产生无色气体，发生反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，①与②中硝酸的物质的量相等，故实验①中消耗的铜粉质量小于实验②，故A错误；B项，实验②中生成一氧化氮气体，一氧化氮易于氧气反应，故不能用排空气法收集，故B错误；C项，实验③反应后溶液呈浅绿色，无气体生成，故铁发生了钝化，故C正确；D项，根据实验①②可得浓硝酸生成二氧化氮、稀硝酸生成一氧化氮，但是与活泼性无关，故D错误；故选C。
24．水是一种重要的资源，图中和水相连的物质都能和水反应，下列说法正确的是( )

A．①反应，1molNa与足量水反应，放出11.2L氢气
B．②反应，与足量水反应的离子方程式为：Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-
C．③反应，生成Fe3O4和H2
D．④反应，水为还原剂
【答案】C
【解析】A项，金属钠与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，题中没有给出是否是标准状况，无法计算生成氢气的体积，A错误；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，应写化学式，正确的离子方程式为Cl2+H2OH++HClO+Cl-，B错误；C项，铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，C正确；D项，C和H2O反应C+H2OCO+H2，H元素的化合价由+1价降低为0价，水作氧化剂，D错误；故选C。
25．根据实验操作和现象得出的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
在稀盐酸中加入少量可能变质的碳酸钠样品，立即有气体产生
Na2CO3已经变质，有一部分转化为NaHCO3
B
取少量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液不显血红色
还原铁粉未变质
C
取少量可能变质的Na2SO3样品加水溶解，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤所得固体加足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解
Na2SO3样品已经变质，有一部分被氧化为Na2SO4
D
将表面已经变质的钠投入水中，产生无色无味的气体
钠已经变质，有一部分被氧化为Na2O2
【答案】C
【解析】A项，碳酸钠、碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳，不能证明碳酸钠样品部分变质为碳酸氢钠，A错误；B项，铁粉氧化生成氧化铁，再与盐酸反应生成氯化铁，如果单质铁过量，氯化铁与单质铁反应生成氯化亚铁，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液不显血红色，不能说明未变质，B错误；C项，Na2SO3样品变质被氧化成Na2SO4，故可通过检验SO42-进行分析，将可能变质的Na2SO3样品加水溶解，会有硫酸钠生成，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀为硫酸钡，过滤所得固体加足量稀盐酸，白色沉淀亚硫酸钡溶解，硫酸钡不溶解，C正确；D项，钠性质活泼，其单质与水生成氢气，将表面已经变质的钠投入水中，产生无色无味的气体，难以证明有一部分被氧化为Na2O2，D错误；故选C。
非选择题部分
三、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26．(8分)请回答下列问题。
(1)①写出SiC的俗名：______________；②写出熟石膏的化学式：_________。
(2)写出铜和稀硝酸反应的离子方程式____________________________。
(3)检验(NH4)2SO4溶液中NH4+的实验方法_____________________________。
【答案】(1) 金刚砂    2CaSO4·H2O
(2) 3Cu＋8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑＋4H2O
(3)取样加入NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明存在NH4+
【解析】(1)①SiC的俗名是金刚砂；②熟石膏的化学式是 2CaSO4·H2O；(2)铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，反应的离子方程式为3Cu＋8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑＋4H2O；(3)铵根能与碱溶液在加热下反应生成氨气，再用湿润的红色石蕊试纸检验，则检验(NH4)2SO4溶液中NH4+的实验方法为：取样加入NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明存在NH4+。
27．(8分)以烃A为原料合成F的转化关系如下。已知A在标准状况下的密度为1.25g/L，D可以发生银镜反应。

请回答：
(1)E中所含官能团的名称是_____________。
(2)F的分子式是_____________。
(3)C与E反应生成F的化学方程式是_______________________________。
(4)下列说法正确的是_______。
A．A能使酸性KMnO4溶液褪色 B．用F与NaOH溶液反应可以制备肥皂
C．用水无法鉴别C和E D．D→E的反应属于氧化反应
【答案】(1)羧基(1分) (2)C6H10O4(1分)
(3)HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2H2O(2分)
(4)ACD(4分)
【解析】A在标准状况下的密度为1.25g/L，A的摩尔质量为1.25g/L22.4L/mol=28g/mol，则A为CH2=CH2，CH2=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成B，B为BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br发生水解生成C，C为HOCH2CH2OH，CH2=CH2催化氧化生成D，D可以发生银镜反应，D为CH3CHO，CH3CHO催化氧化生成E，E为CH3COOH，HOCH2CH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成F(CH3COOCH2CH2OOCCH3)。(1)由分析可知，E为CH3COOH，所含官能团为羧基。(2)F为CH3COOCH2CH2OOCCH3，分子式为：C6H10O4。(3)C为HOCH2CH2OH，E为CH3COOH，HOCH2CH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成F(CH3COOCH2CH2OOCCH3)，反应的化学方程式为：HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2H2O。(4)A项，A为CH2=CH2，CH2=CH2能使酸性KMnO4溶液褪色，A正确；B项，F为CH3COOCH2CH2OOCCH3，CH3COOCH2CH2OOCCH3与NaOH溶液反应得不到高级脂肪酸钠，不能用于制备肥皂，B错误；C项，C为HOCH2CH2OH，溶于水，E为CH3COOH，溶于水，现象相同，无法用水鉴别，C正确；D项，D为CH3CHO，E为CH3COOH，CH3CHO催化氧化生成CH3COOH，D→E的反应属于氧化反应，D正确；故选ACD。
28．(8分)为了探究固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验：

已知：溶液D焰色反应呈黄色。
请回答：
(1)固体F的化学式是_______________。
(2)固体X的化学式是_______________。
(3)检验气体G的方法是_______________________________________________。
(4)A与红棕色固体反应生成B和C的化学反应方程式_______________________。
【答案】(1) Mg3N2(2分) (2) NaN3(2分)
(3)用湿润的红色石蕊试纸检验该气体，试纸变蓝色。或用：湿润的pH试纸、蘸有浓盐酸的玻璃棒检验(2分)
(4) 6Na+ Fe2O33Na2O+2Fe(2分)
【解析】溶液D焰色反应呈黄色，溶液D中含钠元素，白色固体C与水反应生成溶液D，溶液D能与含HCl0.1mol的盐酸恰好完全反应，则C为Na2O，与水反应生成NaOH的物质的量为0.1mol，依据钠原子守恒，Na2O的物质的量为0.05mol，红棕色固体为氧化铁，则银白色单质A为Na，黑色单质B为Fe，X中含0.1molNa，气体E与镁反应生成黄色固体F，黄色固体F与水反应生成气体G和白色沉淀H，白色沉淀H为Mg(OH)2，气体G为NH3，NH3能与含HClO.3mol的盐酸恰好完全反应，NH3的物质的量为0.3mol，黄色固体F为Mg3N2，气体E为N2，依据氮原子守恒，X中含0.3molN，X中钠原子和氮原子的个数比为0.1：0.3=1：3，X的化学式为：NaN3。(1)由分析可知，固体F的化学式为：Mg3N2。(2)由分析可知，固体X的化学式为：NaN3。(3)气体G为NH3，氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此检验氨气的方法为：用湿润的红色石蕊试纸检验该气体，试纸变蓝色。(4)A与红棕色固体反应生成B和C为钠和氧化铁反应生成铁和氧化钠，反应的化学方程式为：6Na+ Fe2O33Na2O+2Fe。
29．(10分)硫元素广泛存在于自然界中，是动植物不可缺少的元素。SO2的生成及性质检验装置如图所示。

(1)SO2生成的化学方程式为____________________________。
(2)试管A中盛的试剂为品红溶液，可验证SO2的__________________________。
(3)试管B中盛的试剂为________，可验证SO2酸性氧化物。
(4)设计实验，探究试管C溶液中的+4价硫元素是否被完全氧化。
可选用的试剂：酸性KMnO4溶液、H2O2溶液、KI溶液、FeC13溶液、淀粉溶液、Na2S溶液、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、铁粉、稀硫酸、稀盐酸
序号
步骤
现象
结论
①
取少量试管C中溶液，向其中滴加______
______
溶液中存在+4价硫元素
②
取少量试管C中溶液，加入稀盐酸酸化，向其中滴加_______
_______
溶液中存在_____价硫元素；
结合①，溶液中+4价硫元素部分被氧化
【答案】(1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)
(2)漂白性(1分) (3)紫色石蕊试液(1分)
(4)酸性KMnO4溶液(1分)     酸性KMnO4溶液褪色(1分)     BaCl2溶液(1分)     产生白色沉淀(2分)     +6(1分)
【解析】铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫是酸性氧化物，能使石蕊试液变红色；二氧化硫溶于水，浸有氢氧化钠溶液的棉花吸收尾气中二氧化硫，防止污染空气。(1)铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)二氧化硫具有漂白性，使A中品红溶液红色褪去；(3)二氧化硫是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，使B中紫色石蕊试液变红色；(4)+4价硫元素具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，则具体操作为：取少量试管C中溶液，向其中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，说明溶液中存在+4价硫元素；溶液中+4价硫元素部分被氧化，说明溶液中存在+6价硫元素，即硫酸根离子，鉴定硫酸根离子的方法：取少量试管C中溶液，加入稀盐酸酸化，向其中滴加BaCl2溶液，现象为：产生白色沉淀。
30．(6分)已知硫粉和Na2S溶液反应可以生成多硫化钠(Na2Sx)，离子反应为：S+ S2-=S22-、2S+ S2-= S32-……，现有1.11mol/L Na2S溶液100mL，往其中加入6.72g硫粉，控制一定条件使硫粉恰好完全反应，反应后溶液的阴离子有S2-、S22-、S32- (忽略其他阴离子，假设溶液体积不变)，且物质的量之比为1：10：100，请计算：
(1)加入硫粉的物质的量：n(S)=_______mol。
(2)反应后：n(S2-)+ n(S22-)+ n(S32-)=_______mol。
(3)反应后：c(S32-)=_______mol。
【答案】(1)0.21(2分) (2)0.111(2分) (3)1.00(2分)
【解析】(1)6.72g硫粉的物质的量为=0.21mol；(2)设溶液中S2-离子的物质的量为xmol，由硫原子个数守恒可得：x+20x+300x=0.21mol+1.11mol/L×0.1L，解得x=0.001，则n(S2-)+ n(S22-)+ n(S32-)=0.001mol+0.001mol×10+0.001mol×100=0.111mol；(3)设溶液中S2-离子的物质的量为xmol，由硫原子个数守恒可得：x+20x+300x=0.21mol+1.11mol/L×0.1L，解得x=0.001，则=1.00mollL。