2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学模拟卷试卷（十）

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2023年浙江省普通高中学业水平考试仿真模拟（十）
化　学
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。

考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Ca 40　Fe 56　Cu 64
选择题部分
一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．二氧化氮的分子式是( )
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．NO
【答案】B
【解析】A项，CO2是二氧化碳的分子式，故不选A；B项，NO2是二氧化氮的分子式，故选B；C项，SO2是二氧化硫的分子式，故不选C；D项，NO是一氧化氮的分子式，故不选D；故选B。
2．按物质的组成进行分类，偏铝酸钠(NaAlO2)属于( )
A．氧化物 B．盐 C．酸 D．有机物
【答案】B
【解析】A项，氧化物：由两种元素所组成的纯净物，其中一种为氧元素；所以NaAlO2不属于氧化物，故A不选；B项，盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子结合的化合物；NaAlO2由钠离子和偏铝酸根离子组成，则NaAlO2属于盐，故B选；C项，酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸；NaAlO2电离出的阳离子全都为钠离子，所以不属于酸，故C不选；D项，有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸 、碳酸盐、氰化物等；所以NaAlO2不属于有机化合物，故D不选；故选A。
3．下列仪器为容量瓶的是( )
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A项，为容量瓶，A符合题意；B项，为烧杯，B不符题意；C项，为漏斗，C不符题意；D项，为圆底烧瓶，D不符题意；故选A。
4．下列物质属于非电解质的是( )
A．CO2 B．NaOH溶液 C．Al D．BaSO4
【答案】A
【解析】A项，二氧化碳是化合物，在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质，A正确；B项，氢氧化钠溶液是混合物，不是非电解质，B错误；C项，Al为单质，既不是电解质又不是非电解质，C错误；D项，BaSO4在熔融状态可导电，是电解质，D错误；故选A。
5．反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是( )
A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2
【答案】B
【解析】从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，故选B。
6．下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是( )
A．NO2 B．CuS C．SO3 D．FeCl3
【答案】D
【解析】A项，氮气和氧气在放电条件下或高温条件下直接化合生成NO，故A不符合；B项，铜和硫单质反应，硫的氧化性弱遇到变价金属，氧化为低价化合物，铜只能被氧化为+1价，生成Cu2S，故B不符合；C项，硫和氧气直接反应生成二氧化硫，不能直接生成SO3，故C不符合；D项，铁和氯气发生化合反应，直接生成FeCl3，故D符合；故选D。
7．下列反应中，既属于置换反应同时又是吸热反应的是( )
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．镁与稀硫酸反应
C．高温下氢气与氧化铜的反应 D．铝在O2中燃烧
【答案】C
【解析】A项，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，但不是置换反应，A错误；B项，镁与稀硫酸反应是置换反应，但属于放热反应，B错误；C项，高温下氢气与氧化铜的反应是置换反应同时又是吸热反应，C正确；D项，铝在O2中燃烧是化合反应，且属于放热反应，D错误；故选C。
8．下列化学物质的名称正确的是( )
A．BaSO4：重晶石 B．SiO2：刚玉
C．(NH4)2CO3：碳铵 D．NaHCO3：纯碱
【答案】A
【解析】A项，重晶石的主要成分是BaSO4，A正确；B项，刚玉成分为氧化铝，不是二氧化硅，B错误；C项，碳酸氢铵俗称为碳铵，C错误； D项，碳酸氢钠俗称小苏打，纯碱是碳酸钠，D错误；故选A。
9．下列说法正确的是( )
A．H2、D2、T2互为同位素 B．金刚石和C60互为同素异形体
C．麦芽糖和葡萄糖互为同分异构体 D．CH4与C2H4互为同系物
【答案】B
【解析】A项，H2、D2、T2分子式和结构都完全相同，都是氢气分子，它们为同一种物质，不是同位素，故A错误；B项，金刚石和C60均是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C项，麦芽糖是二糖，葡萄糖为单糖，分子式不同，不互为同分异构体，故C错误；D项，CH4是烷烃，C2H4为烯烃，结构不相似，分子组成上也不相差若干个CH2原子团，不互为同系物，故D错误；故选B。
10．下列说法正确的是( )
A．工业上电解饱和食盐水可制金属钠 B．工业上制备硫酸用水吸收SO3
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉 D．工业上用焦炭还原SiO2制粗硅
【答案】D
【解析】A项，电解饱和食盐水得到的是NaOH、氢气和氯气，工业上用电解熔融氯化钠的方法治炼金属钠，故A错误；B项，用水吸收SO3容易形成酸雾，吸收速率慢，工业上用98.3%浓硫酸吸收三氧化硫，故B错误；C项，澄清石灰水浓度太低，工业上将氯气通入冷的消石灰中得到以次氯酸钙为主要成分的漂白粉，故C错误；D项，工业上用焦炭还原二氧化硅制取粗硅，同时生成CO，故D正确；故选D。
11．今年是门捷列夫发现元素周期律154周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为7，下列说法不正确的是( )

W

X
Y
Z
A．原子半径： B．X的最高价氧化物对应的水化物是强碱
C．气态氢化物热稳定性： D．常温常压下，Y单质为固态
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为7，W位于第二周期，X位于第三周期，设X的最高正价为x，则x+x+1=7，解得x=3，可知X为Al，W为C、Y为Si、Z为P。A项，同周期的主族元素，原子半径随着核电荷数增大逐渐减小，同主族的元素，原子半径随着核电荷数增大而增大，所以X>Y>W，A项正确；B项，根据分析可知X为Al，所以 X的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是弱碱，B项错误；C项，非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单气态氢化物热稳定性：Z＞Y，C项正确；D项，晶体硅为原子晶体具有高熔点，所以常温常压下Si单质为固态，D项正确；故选B。
12．氯及其化合物用途广泛。下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )
A．往KBr溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B．FeCl2溶液中滴加新制氯水：Fe2++Cl2 =Fe3++2Cl-
C．用烧碱和Cl2反应制漂白液：2OH-+Cl2=HClO+Cl-+H2O
D．用软锰矿与浓盐酸加热制Cl2：MnO2+4H++4Cl-Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
【答案】A
【解析】A项，KBr溶液中通入少量 Cl2生成溴单质和氯化钾，反应离子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故A正确；B项，电荷不守恒，FeCl2溶液中滴加氯水，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B错误；C项，烧碱即氢氧化钠溶液与氯气反应生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故C错误；D项，软锰矿中的二氧化锰与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；故选A。
13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)( )

A．用装置甲检验溶液中是否有K+
B．用装置乙制取并收集少量NH3
C．用装置丙进行喷泉实验
D．用装置丁验证非金属性：N＞C＞Si
【答案】B
【解析】A项，检验K+，需要通过蓝色钴玻璃观察，防止黄光的干扰，A错误；B项，利用生石灰遇水放出大量的热，以及NH3·H2O不稳定受热易分解的性质来制取氨气，由于氨气的密度小于空气的密度，所以收集氨气可用向下排空气法收集，B正确；C项，喷泉实验：烧瓶内外产生压强差，而氯气不溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，C错误；D项，硝酸易挥发，制备的二氧化碳中混有硝酸，不能证明碳酸酸性比硅酸的强，不能证明非金属性强弱关系，D错误；故选B。
14．HO-CH2CH=CHCH2-COOH不能发生的反应类型是( )
A．加成反应 B．水解反应 C．取代反应 D．加聚反应
【答案】B
【解析】A项，含有碳碳双键，可发生加成反应，故A正确；B项，只含有羟基、碳碳双键、羧基，没有酯基、卤素原子，不能发生水解反应，故B错误；C项，含有羟基、羧基，可发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故C正确；D项，含有碳碳双键，可发生加聚反应，故D正确；故选B。
15．下列有关实验基本操作不能达到目的的是( )
A．配制10%CuSO4溶液：称取5. 0 g CuSO4•5H2O，加入27.0 g水，搅拌溶解
B．在实验室中，采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法从反应产物中得到二氧化锰
C．可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取NaCl晶体
D．配制100 mL mol·L-1的Na2CO3溶液可将固体放于天平左盘称其质量
【答案】C
【解析】A项，5. 0gCuSO4•5H2O中所含CuSO4的质量为：，加入27.0g水，所得溶液的溶质质量分数=，A正确；B项，氯酸钾和二氧化锰混合加热后，氯酸钾分解成氯化钾和氧气，二氧化锰不反应且不溶于水，因此将反应后混合物溶解、过滤、洗涤、干燥后可得到二氧化锰，B正确；C项，从食盐水中获取NaCl晶体需要通过蒸发结晶的方法，蒸发需用到蒸发皿，C错误；D项，托盘天平的使用“左物右码”，所成药品在左盘中称量，D正确；故选C。
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
16．“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法正确的是( )

A．生石灰与水反应是吸热反应 B．使用时须向发热包中加入沸水
C．铁粉可以与碳粉形成原电池，辅助放热 D．氯化钙可以与水反应，放出大量的热
【答案】C
【解析】A项，生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，属于放热反应，A错误；B项，反应本身放热，无需加入沸水，B错误；C项，铁粉缓慢氧化的过程放热反应，与碳粉形成原电池，反应速率加快，辅助放热，C正确；D项，生石灰吸水会使发热包失效，氯化钙有吸水干燥作用，减缓发热包失效，D错误；故选C。
17．2022年11月，我国“天舟五号”货运飞船搭载的燃料电池成功完成在轨试验。下列关于氢氧燃料电池的说法不正确的是( )
A．电池工作时将电能转化为化学能 B．H2在电池的负极放电
C．O2反应中得到电子 D．氢气、氧气可通过电解水产生
【答案】A
【解析】氢氧燃料电池中氢气失去电子，在负极发生反应，氧气得到电子，在正极发生反应。A项，电池是将化学能转化为电能，故A错误；B项，根据分析可知，H2失电子，在电池的负极放电，故B正确；C项，O2反应中得到电子，故C正确；D项，电解水发生反应2H2O2H2↑+O2↑，故D正确；故选A。
18．劳动创造世界。下列说法正确的是( )
选项
劳动项目
化学原理
A
船员常在出海的轮船底部镶嵌锌块
利用了外加电流法减轻船体腐蚀
B
FeCl3溶液显酸性，因此可用于刻蚀铜电路板
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C
蒸馒头的过程中加入少量发酵粉
发酵粉的主要成分是Na2CO3
D
葡萄酒中适量添加少量二氧化硫
二氧化硫用于杀菌、抗氧化
【答案】D
【解析】A项，出海的轮船底部镶嵌锌块，构成锌、铁、海水原电池，锌作负极，阻止铁失电子，从而保护铁，利用了牺牲阳极的阴极保护法减轻船体腐蚀，A不正确；B项，在反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，Fe3+表现氧化性，将Cu氧化为Cu2+，B不正确；C项，发酵粉的主要成分是NaHCO3，其分解生成的二氧化碳气体受热膨胀，从而使馒头变得松软，C不正确；D项，葡萄酒中含有的某些细菌会使葡萄酒变质，葡萄酒中的花青素易被氧化，适量添加少量二氧化硫，可杀死细菌，还能起到抗氧化作用，D正确；故选D。
19．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1molSO2与足量O2充分反应生成的SO3分子数目为0.1NA
B．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA
C．1mol/L AlCl3溶液和1mol/L的NaCl溶液等体积混合，Cl-的数目为4NA
D．0.2mol Cl2与5.6gFe充分反应，转移电子数目为0.3NA
【答案】D
【解析】A项，SO2与O2的反应为可逆反应，则0.1mol SO2与足量O2充分反应生成的SO3分子数目小于0.1NA，A不正确；B项，10g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇所含氢原子数为=0.6NA，则乙醇水溶液中所含氢原子数大于0.6NA，B不正确；C项，1mol/L AlCl3溶液和1mol/L的NaCl溶液等体积混合后，体积不能确定，无法计算Cl-的数目，C不正确；D项，0.2mol Cl2与5.6gFe充分反应，生成FeCl3，且0.1molFe完全反应，则转移电子数目为0.3NA，D正确；故选D。
20．T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入SO2和O2发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )

A．a、b两点反应速率υa＜υb
B．0～t2时间段，反应速率υ(SO3)= mol∙L−1∙min−1
C．t2时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，使容器中气体总的压强增大，则υ正、υ逆均增大
D．若反应在T2℃进行(T2＜T1)，反应进行t1分钟后，n(SO2)＜0.8mol
【答案】B
【解析】A项，根据浓度越大，反应速率越大，因此a、b两点反应速率υb＜υa，故A错误；B项，根据图中改变量之比等于计量系数之比得到0～t2时间段SO3物质的量改变量为0.8mol，则0～t2时间段，反应速率υ(SO3)= mol∙L−1∙min−1，故B正确；C项，t2时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，使容器中气体总的压强增大，但反应各物质浓度没有改变，因此υ正、υ逆均不变，故C错误；D项，若反应在T2℃进行(T2＜T1)，根据温度越高，反应速率越快，T2℃的速率比T1℃的速率慢，因此反应进行t1分钟后，SO2物质的量改变量小于0.2mol，因此n(SO2) ＞0.8mol，故D错误。故选B。
21．下列说法不正确的是( )
A．水质检验员对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定
B．“变量控制法”是科学探究中常用的方法
C．锂在氧气中燃烧生成过氧化锂
D．非处方药不需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识
【答案】C
【解析】A项，水质检验员是指对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员，一般检验氯离子、硫酸根离子、微生物、有机物等，A正确；B项，“变量控制法”是科学探究中常用的方法之一，即探究一个因素时，要控制其他因素相同，B正确；C项，锂在氧气中燃烧生成氧化锂，得不到过氧化锂，C错误；D项，非处方药不需要凭医生处方，可自行根据需要选购，其包装上有“OTC”标识，D正确；故选C。
22．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜，并制备Fe(OH)SO4，流程如下：

下列说法不正确的是( )
A．操作1和操作2均为过滤
B．甲为铁粉，乙为稀硫酸溶液
C．往溶液1与溶液2中加入NaNO2反应生成NO，欲制备1.5 mol Fe(OH)SO4，理论上至少需要NaNO2 1.5 mol
D．为检验Fe(OH)SO4中是否含有Fe2+，加入盐酸溶解，再加入过量NaOH溶液，观察沉淀颜色变化
【答案】D
【解析】根据题中流程，工业废水加入过量的铁，铁将铜置换出来，固体1中含有铜和过量的铁，加入稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，铜不和硫酸反应，过滤出的固体2为铜，溶液2和溶液1合并，溶质为硫酸亚铁，加入NaNO2，减压蒸发、过滤得到Fe(OH)SO4。A项，操作1和2都是将固体和溶液分开，操作均为过滤，故A正确；B项，由上述分析可知，甲为铁粉，乙为稀硫酸溶液，故B正确；C项，溶液2和溶液1中的溶质为硫酸亚铁，加入NaNO2，将+2价Fe氧化为+3价，NaNO2被还原为NO，制备1.5 mol Fe(OH)SO4，根据电子守恒，理论上至少需要NaNO2 1.5 mol，故C正确；D项，因Fe(OH)SO4中含有+3价Fe，加入盐酸溶解，溶液中有Fe3+，再加入过量NaOH溶液，观察到红褐色的Fe(OH)3沉淀，不能看到Fe(OH)2的白色，故D错误；故选D。
23．实验室可通过沉淀重量法测量样品纯度，按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度，下列说法正确的是( )

A．装置A中药品应为浓硫酸，C中试剂应该为BaCl2溶液
B．在B～C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体
C．只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钠的质量分数
D．反应结束后，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定C中沉淀质量
【答案】D
【解析】利用该装置测定纯碱纯度的原理是利用盐酸和纯碱反应产生的二氧化碳气体和足量氢氧化钡溶液反应，然后测量装置C中产生沉淀的质量可求出生成的二氧化碳质量，进而求出纯碱的纯度，为了防止装置中空气中的二氧化碳对实验的影响，需先通过装置A吸收空气中的二氧化碳，为了防止空气从装置C右端导管进入，所以需在装置C后连接装置D防止外界空气中二氧化碳进入装置C。A项，为了防止空气中的二氧化碳对实验的影响，需先通过装置A吸收空气中的二氧化碳，则装置A中的药品为 NaOH溶液，C中的药品应能与二氧化碳反应生成沉淀，应为Ba(OH)2，故A错误；B项，若B～C之间添加饱和NaHCO3溶液洗气瓶，挥发出的HCl气体会和NaHCO3反应生成CO2气体，对测定纯碱纯度会有影响，故B错误；C项，盐酸易挥发，B中可能有HCl、H2O进入C中，不能通过测定C的质量差来确定CO2的质量，应通过测量C中产生的沉淀质量确定碳酸钠的质量分数，故C错误；D项，沉淀表面可能附着少量水分和溶于水的杂质，应经过洗涤、干燥、称量等操作测定C中沉淀质量，故D正确；故选D。
24．为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下三张图片。下列说法正确的是( )

A．图甲可以表示强光照射过程中，氯水随时间的变化趋势
B．图乙可以表示强光照射过程中，O2的体积分数随时间的的变化趋势
C．图丙可以表示强光照射过程中，c(Cl-随时间的变化趋势
D．氯水在光照过程中可能出现c(Cl-)> c(H+)
【答案】B
【解析】A项，强光照射过程中，由于HClO光照分解生成HCl，氯水的pH应随时间的增长逐渐减小，故A错误；B项，强光照射过程中，由于HClO光照分解生成O2，O2的体积分数应随时间的增长逐渐增大，故B正确；C项，强光照射过程中，由于HClO光照分解生成HCl，c(Cl-)应随时间的增长逐渐增大，故C错误；D项，溶液中只存在一种阳离子，同时存在Cl-、ClO-、OH-等多种阴离子，根据电荷守恒知c(H+)>c(Cl-)，故D错误；故选B。
25．根据实验操作和现象得出的结论不正确的是( )
选项
实验方法操作和现象
结论
A
用光洁无锈的铁丝蘸取无色溶液在灯焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中一定含有Na+
B
在试管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴加5滴5% CuSO4溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，观察，产生砖红色沉淀
葡萄糖中含有醛基
C
检验铁与水蒸气高温反应后所得固体中是否含有二价铁，取少量所得固体溶于稀硫酸，再加入少量酸性KMnO4溶液，紫色褪去
铁与水蒸气反应后的固体产物中有+2价的铁元素
D
检验铜与浓硫酸反应是否有酸剩余，取少量反应冷却液加入盛有水的烧杯中，再滴加NaOH溶液，观察，没有立即产生蓝色沉淀
硫酸有剩余
【答案】C
【解析】A项，做焰色试验，火焰呈黄色，此为Na+的焰色，则表明溶液中一定含有Na+，A正确；B项，NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液，生成Cu(OH)2悬浊液，再加入葡萄糖、加热，产生砖红色沉淀，表明葡萄糖具有还原性，则其含有醛基，B正确；C项，固体产物中可能含有未与氧气反应的铁，加入硫酸后，即便反应产物中不含有Fe2+，Fe3+与Fe反应也会生成Fe2+，所以虽然KMnO4酸性溶液褪色，也不能肯定固体产物中含有Fe2+，C不正确；D项，铜与浓硫酸反应所得混合溶液中若不含有硫酸，则加入NaOH溶液，立即与CuSO4发生反应，生成蓝色沉淀，若含有硫酸，则先中和硫酸，然后才与CuSO4反应，D正确；故选C。
非选择题部分
三、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26．(8分)请按要求填空
(1)写出丙烷的结构简式：_____________。
(2)乙醇在加热和有催化剂存在的条件下，被氧气氧化的化学方程式________________。
(3)写出碳和浓硫酸反应的化学方程式_______________________________。
(4)已知卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为氯气>溴>碘，试从原子结构角度解释单质氧化性逐渐减弱的原因_____________________________________。
【答案】(1) CH3CH2CH3(2分)
(2) (2分)
(3)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)
(4)氯原子、溴原子、碘原子电子层数依次增加，原子核对最外层电子的吸引力依次减弱，得电子能力依次减弱，单质氧化性依次减弱(2分)
【解析】(1)丙烷为碳原子数为3个的饱和烃，故结构简式为CH3CH2CH3。(2)乙醇被氧气氧化为乙醛和水，故化学方程式为。(3)在加热条件下碳被浓硫酸氧化为二氧化碳，本身还原为二氧化硫，化学方程式为C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。(4)从原子结构角度可知，氯原子、溴原子、碘原子电子层数依次增加，原子核对最外层电子的吸引力依次减弱，得电子能力依次减弱，故单质氧化性依次减弱，即卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为氯气>溴>碘。
27．(8分)烃A的相对分子质量为28，部分性质及转化关系如图：

(1)有机物A中的官能团名称为_______。生成有机物B的反应类型为_______。
(2)D的水溶液显酸性，请写出C与D反应的化学方程式_________________________。
(3)下列说法正确的是_______。
A．有机物C和乙酸乙酯均易溶于饱和碳酸钠溶液中
B．有机物D能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体
C．等物质的量的A和C完全燃烧，消耗的O2的量相同
D．A既能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色，且褪色的反应原理相同
(4)请写出丙烯(CH2=CH-CH3)与水发生加成反应时可能得到的两种有机产物的结构简式_______。
【答案】(1) 碳碳双键(1分)     加成(还原)反应(1分)
(2) CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (2分)
(3)BC(2分)
(4) CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3(2分)
【解析】根据转化关系，烃A与H2O在催化剂的条件下生成C，A催化氧化反应得到D，C与D在浓硫酸加热的条件下生成CH3COOCH2CH3，又A的相对分子质量为28，则A为乙烯(CH2=CH2)，C为CH3CH2OH，D为CH3COOH，A与H2在催化剂的条件下发生加成反应生成B，则B为CH3CH3。(1)由分析可知，A为乙烯(CH2=CH2)，含有的官能团名称为碳碳双键，A与H2在催化剂的条件下发生加成反应生成B，反应类型为加成反应；(2)C为CH3CH2OH，D为CH3COOH，两者在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应的化学方程式为：CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(3)A项，C为CH3CH2OH，易溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，A错误；B项，D为CH3COOH，能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，B正确；C项，A为乙烯(CH2=CH2)，C为CH3CH2OH，两者分别与O2发生燃烧反应的化学方程式为：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O，CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O，则等物质的量的A和C完全燃烧，消耗的O2的量相同，C正确；D项，A为乙烯(CH2=CH2)，能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了还原反应，使溴水褪色是因为发生了加成反应，两者褪色原理不同，D错误；故选BC。(4)丙烯(CH2=CH-CH3)与水发生加成反应，可能会生成1-丙醇或2-丙醇，结构简式为CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3。
28．(8分)常温下，液体A是一种橙色液体，是橡胶硫化的重要试剂。A仅含两种短周期元素，且分子内原子均满足8电子稳定结构。气体C能使品红褪色，溶液B呈酸性。常温下和水反应如图所示：

(1)写出A中所含元素的名称：_______，A的电子式为_______。
(2)写出第①步反应的化学方程式：______________________________。
(3)写出第②步的离子方程式：_______________________________________。
(4)将气体C通入装有适量品红溶液的试管中，溶液褪色。在该试管口套上气球，将无色溶液加热至恢复红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因：_______________________________________________________________。
【答案】(1) 硫 氯(1分)     (1分)
(2)2S2Cl2+2H2O=4HCl+3S↓+SO2↑(2分)
(3) SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42-+4H+(2分)
(4)二氧化硫能使品红褪色，加热后二氧化硫和品红反应生成的无色物质分解生成品红和二氧化硫，冷却后二氧化硫溶于水，又使品红褪色(2分)
【解析】2.33克白色沉淀为0.01mol硫酸钡，说明气体C为二氧化硫，溶液D含有氯化亚铁和硫酸。溶液B中含有氯离子，为酸性，则为盐酸。能和硝酸银反应生成白色沉淀，淡黄色单质沉淀为硫，0.96克，为0.03mol。A仅含两种短周期元素，说明含有硫元素和氯元素，含有硫原子0.04mol质量为1.28克，则氯原子质量为2.70-1.28=1.42克，为0.04mol，且分子内原子均满足8电子稳定结构，则分子式为S2Cl2。(1)根据以上分析可以A中含有硫和氯元素，电子式为：；(2)根据分析S2Cl2和水反应生成二氧化硫和盐酸和硫，方程式为：2S2Cl2+2H2O=4HCl+3S↓+SO2↑；(3)二氧化硫和铁离子反应生成硫酸根离子和氢离子和亚铁离子，离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42-+4H+；(4)二氧化硫能使品红褪色，加热后二氧化硫和品红反应生成的无色物质分解生成品红和二氧化硫，冷却后二氧化硫溶于水，又使品红褪色。
29．(10分)硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等。实验室模拟工业生产以NH3和CS2为原料制备KSCN的实验装置如图所示：

已知：①NH3不溶于CS2，CS2是一种密度比水大且难溶于水的液体；
②三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂，发生反应：3NH3+CS2 NH4SCN +NH4HS，该反应比较缓慢，且NH4SCN在高于170℃下易分解。
(1)装置中固体混合物是________；中橡皮管的作用是______________。
(2)三颈烧瓶左侧导管口必须插入下层CS2中，其目的是使反应更充分且_______。
(3)待实验中观察到_________________________现象时，熄灭处酒精灯，待中无气泡产生时关闭K1。保持三颈烧瓶内液温95℃一段时间，使NH4HSNH3↑+H2S↑进行完全后，打开K2，继续保持液温95℃，滴入适量的溶液，写出生成的化学方程式：____________________。
(4)从中制备得到晶体，应先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有_______(填序号)。
①坩埚            ②蒸发皿          ③长颈漏斗        ④玻璃棒        ⑤烧杯
【答案】(1)Ca(OH)2和NH4Cl(1分)     平衡气压，便于KOH溶液顺利滴下(1分)
(2)使NH3与CS2充分接触，防止倒吸(2分)
(3)  三颈烧瓶内液体不分层(2分)    NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O(2分)
(4)①③(2分)
【解析】加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，用碱石灰干燥后，在三颈烧瓶中氨气与CS2反应生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH生成KSCN，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，多余的氨气在E中发生反应2NH3+ Cr2O72-+8H+=N2↑+2Cr3++7H2O转为氮气。(1)装置A中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物生成氨气、氯化钙和水，C中橡皮管的作用是平衡气压，便于KOH溶液顺利滴下；(2)插入下层液体是为了让氨气和二硫化碳充分接触，充分反应，还可以起到防倒吸的作用，故选使NH3与CS2充分接触，防止倒吸；(3)由于二硫化碳不溶于水，故当液面不再分层的时候，说明二硫化碳反应完全；装置D中NH4SCN和KOH反应生成KSCN，化学方程式是NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O；(4)制备硫氰化钾晶体的操作为先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再将所得滤液减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，该过程中需要用到的仪器有烧杯、普通漏斗、玻璃棒、蒸发皿，不需要用到的仪器是长颈漏斗、坩埚，即①③，故选①③。
30．(6分)现有一份部分被氧化的铜片(氧化产物为CuO)，称取4.32g铜片，溶于140mL 1.00mol/L稀硝酸中，反应恰好完全进行，收集到无色气体448mL(已折算为标况)。
(1)该稀硝酸中所含HNO3的物质的量为_______。
(2)4.32g铜片中CuO的质量为_______。
(3)该铜片被氧化的百分数为_______。
【答案】(1)0.140mol(2分) (2)2.40g(2分) (3)50.0%(2分)
【解析】(1)由题干信息可得，该稀硝酸中所含HNO3的物质的量为0.14L×1.00mol·L-1=0.140mol；(2)部分被氧化的铜片溶于稀硝酸中，反应恰好完全进行，收集到448mLNO气体，则由化学方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可得，参与反应的n(Cu)=0.03mol，则4.32g铜片中CuO的质量=4.32g-0.03mol×64g·mol-1=2.4g；(3)由上述计算可得部分被氧化的铜片中各组分的物质的量为：n(Cu)=0.03mol，n(CuO)= 2.4g÷ 80g·mol-1=0.03mol，因此该铜片被氧化的百分数为50%。