2023年北京第二次普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷02

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2023年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试
化学仿真模拟试卷02
考生须知
1. 考生要认真填写考场号和座位序号。
2. 本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题(共50分)；第二部分为非选择题，9个小题(共50分)。
3. 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4. 考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35. 5 K 39
第一部分 选择题（共50分）
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．材料是社会发展的重要支柱。下列物品所涉及的材料中，主要成分为有机物的是
A
B
C
D




东汉晚期青铜奔马
合成纤维航天服
钛合金耐压球壳
碳化硅陶瓷轴承

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】
A．青铜是铜锡合金，为金属材料，不是有机物，故A不选；
B．合成纤维是用合成高分子化合物做原料而制成的化学纤维，属于有机物，故B选；
C．钛合金是以钛为基础加入其它合金元素组成的合金，为金属材料，不是有机物，故C不选；
D．碳化硅陶瓷是以碳化硅为主要成分的陶瓷，属于新型无机非金属材料，不是有机物，故D不选；
答案选B。
2．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A．CuSO4溶液 B．酒精溶液
C．Fe(OH)3胶体 D．Na2CO3溶液
【答案】C
【详解】
A．CuSO4溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，A不符合题意；
B．酒精溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，B不符合题意；
C．Fe(OH)3胶体属于胶体，当光束通过Fe(OH)3胶体时能产生丁达尔效应，C符合题意；
D．Na2CO3溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，D不符合题意；
故合理选项是C。
3．金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法。下列四种金属中，冶炼方法与其它三种金属不同的是
A．Na B．Mg C．Al D．Fe
【答案】D
【详解】
Na、Mg、Al均属于较活泼金属，常采用电解其相关熔融盐进行制备相应单质，Fe属于活泼金属，常采用热还原法进行冶炼，故答案为：D。
4．下列物质属于电解质且能导电的是
A．Fe B．Na2CO3溶液 C．NaCl固体 D．熔融的BaSO4
【答案】D
【详解】
A． Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；
B． Na2CO3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；
C． NaCl固体属于电解质，但不能导电，故C不选；
D． 熔融的BaSO4能到导电，属于纯净物，是电解质，故D选；
故选D。
5．下列物质中，既含离子键又含共价键的是
A．NaCl B． C．KOH D．
【答案】C
【详解】
A．NaCl由Na+、Cl-构成，只含离子键，故不选A；
B．中只含共价键，故不选B；
C．KOH由K+、OH-构成，含有离子键，OH-中含有共价键，KOH既含离子键又含共价键，故选C；
D．是共价化合物，只含共价键，故不选D；
选C。
6．下列有机物中，属于酯类的是
A．CH3OCH3 B．CH3COOH C． D．CH3COOC2H5
【答案】D
【详解】
A．CH3OCH3中的官能团是醚键，不属于酯类，A项错误；
B．CH3COOH中的官能团是羧基，不属于酯类，B项错误；
C．中的官能团是羰基，不属于酯类，C项错误；
D．CH3COOC2H5中的官能团是酯基，名称是乙酸乙酯，属于酯类，D项正确；
答案选D。
7．下列非金属单质中，氧化性最强的是
A．N2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
【答案】B
【详解】A．N2分子中的氮氮三键很稳定，氧化性最弱，A选项错误；
B．Cl的原子半径比Br、I都要小，易得电子，氧化性最强，B选项正确；
C．Br的原子半径比Cl大，氧化性比Cl弱，C选项错误；
D．同主族元素原子半径I>Br>Cl，氧化性I 答案选B。
8．同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。与CH3CH2CH2OH互为同分异构体的是
A．(CH3)2CHOH B．(CH3)2CHCOOH
C．CH3CH2CHO D．CH3CH2CH2CH2OH
【答案】A
【详解】
A．同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物，(CH3)2CHOH分子式为C3H8O，CH3CH2CH2OH分子式为C3H8O，CH3CH2CH2OH与(CH3)2CHOH羟基位置不同，属于同分异构体，故选A；
B．同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物，(CH3)2CHCOOH分子式为C4H8O2，CH3CH2CH2OH的分子式为C3H8O，分子式不同，不是同分异构体，故不选B；
C．同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物，CH3CH2CHO分子式为C3H6O，CH3CH2CH2OH分子式为C3H8O，分子式不同，不是同分异构体，故不选C；
D．同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物，CH3CH2CH2CH2OH分子式为C4H10O，CH3CH2CH2OH分子式为C3H8O，分子式不同，不是同分异构体，故不选D；
9．“华龙一号”运用了我国自主研发的核电技术，其核燃料含有。下列说法正确的是
A．质子数为144 B．中子数为94
C．核外电子数为144 D．质量数为238
【答案】D
【详解】
A．的质子数为94，A错误；
B．的中子数为238-94=144，B错误；
C．核外电子数=质子数=94，C错误；
D．的质量数为238，D正确；
故选D。
10．下列烃分子结构模型中，表示苯(C6H6) 分子的是
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】
A．由图示可知，是甲烷，A错误；
B．由图示可知，是乙烯，B错误；
C．由图示可知，是乙炔，C错误；
D．由图示可知，是苯，D正确；
故选D。
11．下列实验室突发事件的应对措施，错误的是
A．割伤后，用药棉将伤口清理干净，然后用1%硼酸消毒
B．溅出的少量酒精着火时，用湿布或灭火毯覆盖火源以灭火
C．轻微烫伤后，先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏
D．酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5% NaHCO3溶液冲洗
【答案】D
【详解】
A．割伤后，用药棉将伤口清理干净，防止伤口产生感染，然后用1%硼酸消毒，A正确；
B．当有少量酒精溅出引发着火时，可以用湿布或灭火毯覆盖火源以达到灭火目的，B正确；
C．高温能使蛋白质发生变性，故轻微烫伤后，应该先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏，尽量不要弄破，防止感染，C正确；
D．大多数酸具有强腐蚀性，少量酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，D错误；
故合理选项是D。
12． 氢是燃料电池的理想燃料。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O2反应生成N2和H2O，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。乙醇–水催化重整制氢的反应有CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)2CO2(g)+ 6H2(g)，正反应是吸热反应。下列有关该反应的说法正确的是
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关
C．断开H–O键放出能量
D．达到化学平衡时，CH3CH2OH能完全转化为生成物
【答案】B
【详解】
A．正反应是吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，A错误；
B．化学键断裂需要吸收能量，化学键形成时放出能量，化学反应中吸收和放出的不相等，所以化学反应有能量的变化，因此反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关，B正确；
C．化学键断裂需要吸收能量，因此断开H–O键需要吸收能量，C错误；
D．可逆反应不能进行完全，达到化学平衡时CH3CH2OH转化率达到最大限度，不能完全转化为生成物，D错误；
故选B。
13．下列四个容积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3，其中生成NH3的反应速率最大的是
容器
N2浓度/mol·L-1
H2浓度/mol·L-1
温度/℃
催化剂
A
1
3
400
无
B
2
6
400
无
C
1
3
500
无
D
2
6
500
有

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】
升高温度、使用催化剂、增大物质的量浓度都能加快反应速率，根据表中数据，D选项中温度高，物质的量浓度大，使用催化剂，因此生成氨气的化学反应速率最大，选项D正确；故答案为D。
14．下列关于乙酸的说法中，不正确的是
A．乙酸和乙醇可以互溶，故不能用分液漏斗分离
B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体
D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸
【答案】D
【详解】
A．乙酸与水分子间、与乙醇分子间都能形成氢键，所以乙酸易溶于水和乙醇，A正确；
B．乙酸凝固点为16.6℃，纯净的乙酸在温度稍低时会凝结成固态，所以无水乙酸又称冰醋酸，属于纯净物，B正确；
C．乙酸属于羧酸，是一种重要的有机酸，因易挥发而具有强烈刺激性气味，C正确；
D．乙酸分子中含有四个氢原子，官能团为羧基，但只有羧基中氢能够发生电离，所以乙酸是一元酸，D不正确；
故选D。
15．已知某元素的原子结构示意图：，由此得出的推论错误的是
A．该元素位于周期表的第三周期 B．该元素属于IA族
C．该元素容易失去电子 D．其最低负价是-7
【答案】D
【详解】
A．根据原子结构示意图可知，该原子核外有3个电子层，则该元素位于第三周期，故A正确；
B．根据原子结构示意图可知，该原子核外最外层电子数为1，则该元素位于IA族，故B正确；
C．根据原子结构示意图可知，该原子核外最外层电子数为1，小于4，则该元素容易失去最外层的电子，故C正确；
D．Na元素没有最低负价，故D错误；
答案选D。
16．下列物质的电子式书写不正确的是
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】
A．N2分子中含有氮氮三键，N2的电子式为，故A正确；
B．HCl是共价化合物，电子式为，故B正确；
C．H2O是共价化合物，电子式为 ，故C正确；
D．CaCl2是离子化合物，电子式为，故D错误；
选D。
17．下列关于氮及其化合物的说法中，不正确的是
A．NO2是无色气体 B．液氨可用作制冷剂
C．N2可用作焊接金属的保护气 D．铵盐易溶于水、可用作氮肥
【答案】A
【详解】
A．NO2是红棕色气体，故A错误；    
B．液氨易液化，可用作制冷剂，故B正确；
C．N2性质稳定，可用作焊接金属的保护气，故C正确；    
D．铵盐是白色晶体，易溶于水，含有氮元素，可用作氮肥，故D正确；
选A。
18．下列物质的反应中属于加成反应的是
A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
B．苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色
C．甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅
D．将乙烯气体通入溴水中，溴水褪色
【答案】D
【详解】
A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，溶液褪色，A错误；
B．苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色，是萃取，B错误；
C．甲烷和氯气混合后光照条件下发生取代反应，C错误；
D．将乙烯气体通入溴水中发生加成反应，溴水褪色 ，D正确；
故选D。
19．我国科学家利用如下反应实现了低温制氢。
CO（g） + H2O（g）CO2（g） + H2（g）
一定温度下，在密闭容器中，当 CO、H2O、CO2、H2 的浓度不再变化时，下列说法正确的是
A．CO和 H2O全部转化为CO2和H2
B．该反应已达化学平衡状态
C．正、逆反应速率相等且等于零
D．CO、H2O、CO2、H2的浓度一定相等
【答案】B
【详解】
A．该反应为可逆反应，故不可能反应完全，A错误；
B．体系中各物质浓度不再发生变化，可以判断达到化学平衡状态，B正确；
C．化学平衡状态时，正逆反应速率相同且不为0，C错误；
D．反应物、生成物的浓度不一定相同，D错误；
故选B。
20．下列关于淀粉的说法不正确的是
A．属于有机高分子化合物 B．与纤维素互为同分异构体
C．能发生水解反应 D．常用碘来检验
【答案】B
【详解】
A．淀粉是由单糖聚合而成的，属于有机高分子化合物，故A正确；
B．淀粉、纤维素通式相同，但实际分子组成不同，不属于同分异构体，故B错误；
C．淀粉属于多糖，能水解，故C正确；
D．淀粉遇碘单质显蓝色，可用淀粉检验碘单质，故D正确；
故选：B。
21．制作豆腐的流程中，属于过滤操作的是
A．泡豆
B．磨浆
C．滤渣
D．煮浆点兑





A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】
A．泡豆是将豆子浸泡吸水的过程，不包含过滤操作，A项不符合题意；
B．磨浆是将大豆研磨成碎料的操作，不包含过滤操作，B项不符合题意；
C．滤渣是将豆渣与豆将分离的操作，其实就是过滤操作，C项符合题意；
D．煮浆是将豆浆加热煮沸的过程，点兑是加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉的过程，都不包含过滤操作，D项不符合题意；
答案选C。
22．下列说法正确的是
A．N2的摩尔质量为28 g
B．17 g 氨气的物质的量是1 mol
C．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
D．40 g NaOH 溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol·L-1
【答案】B
【详解】
A．N2的摩尔质量为28 ，A错误；
B．17 g 氨气的物质的量是，B正确；
C．H2O在标准状况下不是气态，故不能计算H2O在标准状况下的体积，C错误；
D．根据公式，代表是溶液的体积，不是水的体积，40 g NaOH 溶于1 L水中， 溶液的体积不是1L，故不能计算NaOH的物质的量浓度，D错误；
故本题选B。
23．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向石灰石中加入稀盐酸：
B．将气体通入水中：
C．向铜片上滴加溶液：
D．将氯气通入溶液：
【答案】D
【详解】
A．石灰石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为，故B错误；
C．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故C错误；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，故D正确；
故选D。
24．是一种化工原料，可用于生产颜料、木材防腐剂等。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成(过程如图所示)。下列说法不正确的是

A．过程I的反应为：
B．过程II中消耗1mol氧化剂时，转移电子数目为1
C．此过程中，可循环使用
D．该过程总反应为：
【答案】B
【详解】
A．由图可知，过程I的反应为：，A正确；
B．过程II中氧化剂为O2，还原产物为H2O，则消耗1mol氧化剂时，转移电子数目为4，B错误；
C．由图可知，此过程中，可循环使用，C正确；
D．由图可知，该过程总反应为：，D正确；
故选B。
25．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
氨水能使酚酞溶液变红
氨气能电离产生OH－
B
湿润的红色布条遇氯气褪色
Cl2具有漂白性
C
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不溶解
该溶液中一定含有
D
向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中含有Fe3+

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】
A．氨气与水反应生成的NH3·H2O能电离产生OH－使溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，氨气自身不能电离出离子，选项A错误；
B．氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯气可使湿润的红色布条褪色，氯气无漂白性，选项B错误；
C．某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸酸化，沉淀不溶解，该溶液中可能含有SO32-、SO42-或Ag+，但二者不能同时存在，选项C错误；
D．铁离子遇KSCN溶液为血红色，则某溶液中滴加KSCN溶液，变为血红色，则原溶液中含有Fe3+，选项D正确；
答案选D。
第二部分 非选择题（共50分）
本部分共9小题，共50分。
26．（3分）将物质与其正确用途间的连线补齐。

【答案】

【详解】
小苏打能与胃酸中的盐酸发生反应生成二氧化碳，可用小苏打治疗胃酸；还原铁粉具有较强的还原性，常用作食品脱氧剂；过氧化钠与水和二氧化碳均能反应生成氧气，可用作供氧剂，故答案为：；
27．（3分）选择完成下列实验的装置。

(1)除去水中的泥沙用_______(填序号，下同)。
(2)自来水制备蒸馏水用_______。
(3)配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液用_______。
【答案】(1)② (2)③ (3)①
【解析】
（1）泥沙是难溶于水的固体，故除去水中难溶性泥沙要采用过滤方法，选择实验装置为②；
（2）自来水中含有各种可溶性盐，它们的沸点与水相差较大，因此用自来水制备蒸馏水可用蒸馏方法，选项装置为③；
（3）配制100 mL1.00 mol/LNaCl溶液要使用规格是100 mL的容量瓶配制，选择仪器装置为①；
28．（6分）在C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O反应中：
（1）______ 元素被氧化，______ 是氧化剂，___________是还原产物。
（2）若有0.6 mol的C参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量为______ mol，反应中转移的电子的物质的量为_________mol。
【答案】
（1）C 浓H2SO4 SO2
（2）1.2 2.4
【详解】
该反应中C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由+6价变为+4价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，结合氧化还原反应的规律分析解答。
(1)C元素化合价由0价变为+4价，C元素失去电子被氧化，S元素化合价由+6价变为+4价，S元素得到电子被还原，则H2SO4为氧化剂，对应的还原产物为SO2，故答案为C；H2SO4；SO2；
(2)根据方程式，0.6 mol的C参加反应，转移电子0.6 mol×4=2.4mol，则被还原的H2SO4的物质的量为=1.2mol，故答案为1.2；2.4。
29．（6分）根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。
(1)如图装置中，Cu片作_______(填“正极”或“负极”)，Zn片上发生反应的电极反应式为_______，能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。

(2)镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如图所示。其总反应为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列说法正确的是_______(填字母)。

a.石墨是电池的负极　　　　
b.Mg发生氧化反应
【答案】
(1)正极 Zn-2e-=Zn2+ 铜片表面有气泡，电流表指针发生偏转
(2)b
【解析】
（1）该装置构成原电池，锌的活泼性大于铜，总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn片发生氧化反应作负极，发生反应的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu片是正极，发生反应的电极反应式为2H++2e-=H2↑，锌失的电子通过导线转移到铜电极，能证明化学能转化为电能的实验现象是铜片表面有气泡，电流表指针偏转；
（2）根据总反应为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2可知，Mg失电子，发生氧化反应，作负极，石墨作正极，故选b。
30．（6分）某校化学兴趣小组用下图所示装置探究的性质。请回答：

(1)装置②中发生反应的化学方程式是_______。
(2)若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液_______。
(3)若X为溶液，可观察到装置①中_______(填“有”或“无”)明显现象。打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明最终被氧化为，由此可知具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)若X为溶液，可观察到装置①中产生浅黄色沉淀(单质硫)，说明具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
【答案】
(1)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(2)品红溶液褪色
(3)无 还原性
(4)氧化性
【详解】
二氧化硫使石蕊变红，体现二氧化硫的酸性，使品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，与H2S 有黄色沉淀产生，体现二氧化硫的氧化性，与氧气作用，与BaCl2产生白色沉淀，说明二氧化硫具有还原性，最后经氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。
（1）为吸收尾气防止污染空气，装置②中发生反应的化学方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（2）若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液品红溶液褪色。故答案为：品红溶液褪色；
（3）若X为溶液，可观察到装置①中无明显现象。打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明最终被氧化为，由此可知具有还原性。故答案为：无；还原性；
（4）若X为溶液，可观察到装置①中产生浅黄色沉淀(单质硫)，二氧化硫与硫化氢发生归中反应，产生黄色沉淀S单质，二氧化硫化合价降低，体现其氧化性，说明具有氧化性。故答案为：氧化性。
31．（8分）阅读短文，回答问题。
中国自主研发的碲化镉发电玻璃，广泛应用于2022年北京冬奥会配套设施建设项目。主题绿色路标一冰墩墩、雪容融造型的“碲化镉发电玻璃指引路牌”，在低温情况下亦能不断发电，既能提供能源，又能作为场地景观装饰。碲化镉发电玻璃是一种以碲化镉(CdTe)和硫化镉(CdS)为基础，在玻璃衬底上依次沉积多层半导体薄膜而形成的光伏器件。当太阳光照射到薄膜层后，薄膜层中会发生电子定向运动，从而实现发电。碲化镉发电玻璃安全性高、强度大，是新型绿色环保建筑材料。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“√”或“×”)。
(1)CdTe属于有机化合物_______。
(2)碲化镉发电玻璃在高温下才能发电_______。
(3)当太阳光照射到碲化镉发电玻璃的薄膜层后，薄膜层中会发生电子定向运动_______。
(4)碲化镉发电玻璃性能优异，具有广泛的应用前景_______。
【答案】(1)错误 (2)错误 (3)正确 (4)正确
【解析】
(1)CdTe属于无机化合物半导体材料，原题叙述错误；
(2)文中提到“碲化镉发电玻璃在低温情况下亦能不断发电”，原题描述错误；
(3)利用光电效应，当太阳光照射到碲化镉发电玻璃的薄膜层后，薄膜层中会发生电子定向运动，原题描述正确；
(4)碲化镉发电玻璃安全性高、强度大，是新型绿色环保建筑材料，原题描述正确。
32．（6分）为纪念元素周期表诞生150周年，国际纯粹与应用化学联合会等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N”“S”“Hg”元素的代言人。
(1)汞的原子结构示意图为。汞是周期表的第_______周期元素。
(2)汞的应用历史悠久。我国古代将丹砂(HgS)在空气中煅烧得到汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为_________________。
(3)NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的氢化物是_______。
(4)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是_______(填序号)。
①硒元素的最低负化合价为−2价
②二氧化硒(SeO2)具有还原性
③硒的最高价氧化物对应的水化物属于酸
【答案】(1)六     (2)HgS＋O2=Hg ＋SO2     (3)H2O     (4)①②③
【解析】
(1)对于原子来讲，电子层数=周期序数，由于Hg原子的核外有6个电子层，故其处于第六周期；
(2) HgS在空气中煅烧得到汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为HgS＋O2=Hg ＋SO2。
(3)元素的非金属性越强，其对应氢化物的稳定性越强，由于N、O、S的非金属性为O＞N＞S，故氢化物最稳定的是H2O；
(4)
①硒(Se)与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属元素，故最高价均为+6价，最低价均为-2价，故正确；
②硒(Se)的最高价为+6价，最低价为-2价，故SeO2的+4价处于中间价态，故既有氧化性又有还原性，故正确；
③由于Se为非金属元素，故硒的最高价氧化物对应的水化物属于酸，故正确；故选①②③。
33．（6分）氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如下：

(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是_______，所需的玻璃仪器为_______；
(2)步骤(Ⅰ)分离出的滤渣中主要含有_______，它属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物；
(3)写出步骤(Ⅲ)Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O的化学方程式：_______。
【答案】
(1)过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒
(2)SiO2 酸性
(3)Mg(OH)2MgO+H2O
【分析】
向菱镁矿中加入足量盐酸，碳酸镁、氧化铝与元素反应生成氯化镁、氯化铝，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和含有氯化镁、氯化铝的滤液X；向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，过滤得到含有过量氢氧化钠、偏铝酸钠、氯化钠的滤液Y和氢氧化镁沉淀；氢氧化镁灼烧分解生成氧化镁。
（1）由分析可知，步骤(Ⅰ)是用于分离固体和液体的过滤操作，实验时所需的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）由分析可知，步骤(Ⅰ)分离出的滤渣的主要成分是酸性氧化物二氧化硅，故答案为：SiO2；酸性；
（3）由题意可知，步骤(Ⅲ)中氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O，故答案为：Mg(OH)2MgO+H2O。
34．（6分）某小组通过实验探究和Na2CO3的性质。
实验一：探究和Na2CO3的溶解性和水溶液的酸碱性。
步骤
实验操作
观察到的实验现象
Na2CO3

①
在2支试管里分别加入1g和Na2CO3，各加入10mL水，振荡
全部溶解，得到透明溶液
部分溶解，试管底部有少许固体
②
将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液
溶液变红色
溶液变浅红色
③
在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡
没有气泡产生
产生少量气泡
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)常温下，的溶解度________（填“大于”“小于”或“等于”）Na2CO3的溶解度。
(2)下列推断正确的是________（填字母）。
A．碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性
B．碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性
C．碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性
D．碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性
实验二：探究和Na2CO3的热稳定性。

观察到的实验现象如下表所示：
物质
装置B中现象
装置C中现象
Na2CO3
无明显变化
开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清

白色粉末变蓝色
开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊
根据上述实验现象，回答下列问题：
(3)加热Na2CO3时，装置C中产生气泡的原因是_______。
(4)实验结论是________。
(5)加热发生反应的化学方程式为_________。
【答案】
(1)小于
(2)B
(3)加热时排出了装置内的空气
(4)Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强
(5)2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O
【详解】
该实验的实验目的是探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，实验一探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性和水溶液的酸碱性，由实验①可知，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，由实验②可知，碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，但是碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，由实验③可知，碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳；实验二探究碳酸钠和碳酸氢钠的的热稳定性，由实验可知，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠受热不分解。
（1）由分析可知，常温下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故答案为：小于；
（2）由分析可知，碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，但是碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，故选B；
（3）由分析可知，碳酸钠受热不分解，则断断续续产生气泡是因为加热时排出了装置内的空气，故答案为：加热时排出了装置内的空气；
（4）由分析可知，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠受热不分解，说明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，故答案为：Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强；
（5）由分析可知，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O。故答案为：2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O。