2023年北京第二次普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷03

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2023年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试
化学仿真模拟试卷03
考生须知
1. 考生要认真填写考场号和座位序号。
2. 本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题(共50分)；第二部分为非选择题，9个小题(共50分)。
3. 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4. 考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35. 5 K 39
第一部分 选择题（共50分）
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．河南地处“天下之中”，是夏、商、周三代文明的核心区，是中华文明的重要发源地，出土了众多历史文物，下列文物属于硅酸盐材料的是
A
B
C
D




跽坐人漆绘铜灯
汝官窑刻花鹅颈瓶
妇好青铜鸮尊
郑板桥水墨竹石兰图

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】
A．跽坐人漆绘铜灯中只有漆和铜，不属于硅酸盐材料，A不符合；
B．汝官窑刻花鹅颈瓶是一种瓷器，是一种硅酸盐产品，属于硅酸盐材料，B符合；
C．妇好青铜鸮尊由青铜制成，青铜不属于硅酸盐材料，C不符合；
D．郑板桥水墨竹石兰图，所用宣纸是纤维素、墨是碳单质，不属于硅酸盐材料，D不符合；
答案选B。
2．胶体区别于其它分散系的本质特征是
A．胶体微粒能透过滤纸 B．能观察到丁达尔效应
C．外观均匀、透明 D．分散质粒子的直径在1~100nm之间
【答案】D
【详解】
胶体分散质粒子的直径在1-100nm之间，即之间，这是胶体区别于其它分散系的本质特征；
答案选D。
3．下列金属工业上通常用电解法冶炼，而不用热还原法冶炼的是
A．铁 B．铜 C．锌 D．钠
【答案】D
【详解】
A．Fe不属于很活泼的金属，采用热还原法冶炼，故A不选；
B．Cu属于不太活泼的金属，采用热还原法冶炼，故B不选；
C．Zn不属于很活泼的金属，采用热还原法冶炼，故C不选；
D．钠的性质很活泼，采用电解其熔融氯化物的方法冶炼，故D选；
故答案选D。
4．下列物质属于电解质的是
A． B．蔗糖溶液 C．熔融 D．
【答案】C
【详解】
A．是非金属性氧化物，属于非电解质，故A不符合题意；
B．蔗糖溶液是混合物，不属于电解质，蔗糖是有机物，蔗糖属于非电解质，故B不符合题意；
C．熔融是盐，能导电，属于电解质，故C符合题意；
D．是有机物，属于非电解质，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
5．下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】
A．为离子化合物，只含有离子键，不含有极性共价键，选项A不符合题意；
B．为共价化合物，含有极性共价键，但不含离子键，选项B不符合题意；
C．为离子化合物，含有离子键和极性共价键，选项C符合题意；
D．H2O为共价化合物，含有极性共价键，但不含离子键，选项D不符合题意。
答案选C。
6．既能使溴水褪色，又能与碳酸钠反应放出二氧化碳的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】
A．氢氧化钠不能和碳酸钠反应，故A不符合题意；
B．乙烯不能和碳酸钠反应，故B不符合题意；
C．乙酸不能和溴水反应，故C不符合题意；
D．分子中含有碳碳双键能使溴水褪色、含有羧基能和碳酸钠生成二氧化碳气体，故D符合题意；
故选D。
7．下列元素中，非金属性最强的是
A．氟(F) B．氯(Cl) C．溴(Br) D．碘(I)
【答案】A
【详解】
氟氯溴碘四种元素在元素周期表中属于同主族，最外层电子数相同，原子电子层数不同，随着电子层数的增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以氟氯溴碘中非金属性最强的是氟，故答案为：A
8．下列说法不正确的是
A．H和D互为同位素
B．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体
C．和互为同系物
D．正戊烷和新戊烷互为同分异构体
【答案】C
【详解】
A．H和D均为氢元素的原子，互为同位素，A正确；
B．石墨烯和碳纳米管均为碳元素的单质，互为同素异形体，B正确；
C．C2H4是乙烯，属于烯烃，而C3H6可能是丙烯，属于烯烃，也可能是环烷烃，则不属于烯烃，因此C2H4和C3H6不一定互为同系物，C错误；
D．正戊烷和新戊烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；
故选C。
9．稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器，下列关于的说法中，正确的是
A．质子数为156 B．中子数为90
C．核外电子数为222 D．质量数为66
【答案】B
【详解】
A．Dy中质子数为66，A错误；
B．Dy中中子数为156-66=90，B正确；
C．原子核外电子数等于质子数，故Dy核外电子数为66，C错误；
D．Dy中质量数为156，D错误；
故选B。
10．含碳、氢、氧的有机物 X 的球棍模型为。下列关于 X 的说法不正确的是
A．相对分子质量为 46 B．分子式为 C2H4O2
C．结构简式为 CH3COOH D．官能团名称是羧基
【答案】A
【详解】
将X的球棍模型转化为结构简式为CH3COOH，为乙酸；
A．乙酸的相对分子质量为60，A错误；
B．乙酸的分子式为C2H4O2，B正确；
C．乙酸的结构简式为CH3COOH，C正确；
D．乙酸的官能团为－COOH，名称为羧基，D正确；
答案选A。
11．下列说法正确的是
A．中学实验中，可以将未用完的钠放回原试剂瓶中
B．二氧化硫能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有还原性
C．酸性高锰酸钾溶液沾到皮肤上，应先用氢氧化钠溶液清洗，再用水冲洗
D．“84”消毒液与洁厕剂(含盐酸)混用可增强其漂白效果
【答案】A
【详解】
A．钠非常活泼，与水溶液发生反应，不能随意丢弃，也不能放到回收桶中，中学实验中，可以将未用完的钠放回原试剂瓶中，A正确；
B．二氧化硫能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液沾到皮肤上，用水冲洗，不能用氢氧化钠溶液腐蚀性太强，C错误；
D．“84”消毒液与洁厕剂(含盐酸)混用会生成氯气，不会增强漂白效果且产生有毒气体，D错误；
故选A。
12．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，下列说法正确的是
A．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度一定相等
B．该反应已经达到化学平衡状态
C．CO2和H2完全转化为CH3OH和H2O
D．CO2、H2的反应速率等于CH3OH、H2O的反应速率且为零
【答案】B
【详解】
CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，达到平衡状态，但CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度不一定相等，故A错误；根据化学平衡的定义，反应物、生成物浓度不变的状态为平衡状态，故B正确；可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故C错误；平衡状态时，正逆反应速率一定相等，但反应速率不等于0，故D错误。
点睛：在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等，但反应速率不等于0时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即"化学平衡状态".
13．下列四个试管中，发生如下反应：，产生气体的速率最慢的是
试管
的状态
盐酸的浓度
温度
A
块状

20℃
B
粉末状

20℃
C
块状

40℃
D
粉末状

40℃

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】
温度越高，盐酸浓度越大，固体表面积越大，反应速率越快；反之则反应速率减慢；结合图表可知，故选A。
14．下列关于乙酸的说法正确的是
A．常温下是一种无色无味的气体 B．能和乙醇发生加成反应
C．能和溶液反应 D．能使紫色石蕊试液变蓝
【答案】C
【详解】
A．乙酸在常温下是液体，不是气体，故A错误；
B．乙酸和乙醇发生酯化反应，也属于取代反应，不会发生加成反应，故B错误；
C．乙酸的酸性强于碳酸，所以乙酸能和溶液反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，故C正确；
D．乙酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，故D错误；
答案选C。
15．认识原子的结构有利于理解元素的性质。某元素X的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．
B．该元素原子可得2个电子到达稳定结构
C．该元素的最高化合价为＋10
D．该元素单质在空气中燃烧产物化学式为SO2
【答案】C
【详解】
A．核内质子数=核外电子数=原子序数=16，A正确；
B．S原子最外层为6个电子，可得2个电子到达8电子稳定结构，B正确；
C．S原子最外层为6个电子，故最高化合价为＋6，C错误；
D．S单质在空气中燃烧产物化学式为SO2，D正确；
故答案选C。
16．下列物质的电子式书写正确的是
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】
A．氮气的电子式为：，A错误；
B．HCl为共价化合物，电子式为：，B错误；
C．NaCl为离子化合物，电子式为：，C错误；
D．二氧化碳为共价化合物，碳与氧原子之间分别共用两个电子对，电子式正确，D正确；
故选D。
17．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是
A．硅主要以化合态形式存在于自然界中
B．二氧化硅在电子工业中是最重要的半导体材料
C．硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点
D．二氧化硅可用于生产玻璃
【答案】B
【详解】
A．Si是亲氧元素，不能以单质形式存在于自然界中，主要以二氧化硅和硅酸盐形式存在，A正确；
B．Si是半导体材料，B错误；
C．在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，决定了硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点，C正确；
D．制造玻璃的原料是石英、碳酸钙和碳酸钠，石英是二氧化硅晶体，即二氧化硅可用于制造玻璃，D正确；
故选B。
18．下列反应中，不属于取代反应的是
A．乙醇和氢溴酸反应生成溴乙烷
B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
C．乙烷在一定条件下生成溴乙烷
D．乙烯在一定条件下生成乙醇
【答案】D
【详解】
A．乙醇和氢溴酸发生取代反应生成溴乙烷和H2O，A不符合题意；
B．甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，B不符合题意；
C．乙烷和Br2在一定条件下发生取代反应生成溴乙烷，C不符合题意；
D．乙烯和H2O在一定条件下发生加成反应生成乙醇，D符合题意；
故选D。
19．天然气的主要成分为，其充分燃烧的化学方程式为。下列叙述正确的是
A．化学反应一定会伴随着能量的变化
B．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量
C．反应过程中存在非极性键的断裂和生成
D．排放会形成酸雨
【答案】A
【详解】
A．化学反应中质量守恒，能量守恒，反应物的总能量不等于生成物的总能量，因此化学反应一定会伴随着能量的变化，A正确；
B．反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应，甲烷的燃烧反应是放热反应，则该反应生成物的总能量低于反应物的总能量，B错误；
C．水和二氧化碳分子中只有极性键，则反应过程中没有非极性键的生成，C错误；
D． 排放会引起温室效应，不会形成酸雨，D错误；
答案选A。
20．下列有关油脂的说法不正确的是
A．油脂在碱性条件下可制取肥皂
B．为防止油脂在空气中变质，可在食用油中加一些抗氧化剂
C．油脂易溶于有机溶剂，食品工业中，可用有机溶剂提取植物种子中的油
D．可在酸性条件下，通过油脂的水解反应生产甘油和氨基酸
【答案】D
【详解】
A．油脂主要成分是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下得到高级脂肪酸钠和甘油，该反应是制肥皂原理，因此油脂在碱性条件下可制取肥皂，故A正确；
B．食用油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，容易被氧化，为防止油脂在空气中变质，可在食用油中加一些抗氧化剂，故B正确；
C．油脂易溶于有机溶剂，食品工业中，植物种子中的油可用有机溶剂提取，故C正确；
D．可在酸性条件下，通过油脂的水解反应生产甘油和高级脂肪酸，故D错误。
综上所述，答案为D。
21．图中实验装置正确的是
A
B
C
D




加热分解碳酸氢钠
氨气的尾气处理
定容
稀释浓硫酸

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】
A．加热碳酸氢钠固体，试管口应向下倾斜，A错误；
B．氨气极易溶于水，尾气处理需要防止倒吸，B正确；
C．定容时胶头滴管垂直悬空，不能深入容量瓶中，且定容应该是加水至离刻度线1-2cm处再定容，C错误；
D．稀释浓硫酸应该是浓硫酸加入水中，D错误；
故选B。
22．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．Fe的摩尔质量是56
B．的体积约为22.4L
C．28g氮气中含有的原子数为
D．溶液中，含有的数约为
【答案】C
【详解】
A．单位错误，Fe的摩尔质量是56g/mol，A错误；
B．没有指明是否是标准状况，无法准确计算的体积，B错误；
C．28g氮气中含有的氮气的物质的量为=1mol，所以分子中的原子数为，C正确；
D．溶液中，含有的的物质的量为=1mol，所以含有的氯离子个数为，D错误；
故选C。
23．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯气与氢氧化钠溶液反应：
B．铁与过量的稀硝酸反应：
C．在氨水中加盐酸：
D．将氨水加入氯化铝溶液中：
【答案】C
【详解】
A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：，故A错误；
B．铁与过量的稀硝酸反应生成亚铁离子、水、一氧化氮：，故B错误；
C．在氨水中加盐酸生成氯化铵和水：，故C正确；
D．将氨水加入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀和水，：，故D错误；
故选C。
24．随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染，汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是

A．图中反应的总化学方程式为
B．总反应中NO为还原剂，N2为还原产物
C．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
D．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
【答案】A
【详解】
A．该反应的反应物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反应条件是催化剂，所以该反应方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2，故A正确；
B．该反应中，NO生成为N2，N元素化合价降低，则NO是氧化剂，N2是还原产物，故B错误；
C．有毒的气体对环境有污染，CO、NO都是有毒物质，所以汽车尾气的主要污染成分是CO和NO，无N2，故C错误；
D．在空气中，一氧化氮和氧气就可以反应生成二氧化氮，故D错误；
故选A。
25．下列事实与解释不匹配的是
选项
事实
解释
A
在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象
浓硫酸具有脱水性
B
常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存
铝与浓硝酸不反应
C
氯气通入碘化钾溶液中，溶液变为棕黄色
氯比碘活泼
D
氨水可使酚酞试剂变为红色
氨水显碱性

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，生成碳说明浓硫酸具有脱水性，与解释匹配，故A不符合题意；
B．浓硝酸能使铝钝化发生反应，与解释不匹配，故B符合题意；
C．氯气通入碘化钾溶液中，溶液变为棕黄色说明生成碘单质，则氯比碘活泼，与解释匹配，故C不符合题意；
D．碱性溶液能使酚酞变红色，氨水可使酚酞试剂变为红色说明氨水显碱性，与解释匹配，故D不符合题意；  
故选B。
第二部分 非选择题（共50分）
本部分共9小题，共50分。
26．（3分）补齐物质与其用途之间的连线。

【答案】

【详解】氯化铁可用于蚀刻铜板，氧化铁可做红色颜料，碳酸氢钠可用于培制糕点，故答案为 。
27．（3分）选择完成下列实验的装置。

① ② ③
(1)除去水中的泥沙用_______(填序号，下同)。
(2)用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，选用_______。
(3)配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液用_______。
【答案】(1)③ (2)② (3)①
【解析】
（1）过滤是分离固液的操作，除去粗盐水中的泥沙，用过滤装置③；
（2）用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，选用固+固加热制气装置、并用向下排空气法收集氨气，则选用装置②；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；则配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液选用①。
28．（6分）工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：CH4＋2NO2=N2+CO2+2H2O。
(1)作为还原剂的物质是_______；氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(2)若消耗了1 mol CH4，则生成CO2的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。
【答案】
(1)CH4 降低
(2)1 8
【详解】
（1）该反应中N元素化合价由+4价变为0价、C元素化合价由-4价变为+4价，则CH4作还原剂、二氧化氮作氧化剂，N元素的化合价在反应中降低，故答案为: CH4；降低；
（2）根据方程式知，消耗的反应物的物质的量之比等于其计量数之比，所以若反应中每转化1 mol CH4，则生成CO2的物质的量为为1mol；该反应中C元素化合价由-4价变为+4价，则每消耗1mol CH4，转移电子的物质的量= 1mol [4-(-4) ]= 8mol，则每消耗1 mol CH4转移电子的物质的量8mol，故答案为: 1；8。
29．（6分）铅蓄电池是常见的二次电池。以铅蓄电池为电源电解硫酸钠溶液，装置如图所示。

已知乙池中X、Y均为惰性电极，回答下列问题：
(1)下列判断正确的是___________ (填字母)。
A．为负极，为正极
B．为正极，为负极
C．工作时，电子由电极流出
D．电极发生氧化反应，电极发生还原反应
(2)X的电极反应式为__________________________________。
(3)在U形管两端分别滴入几滴酚酞溶液，__________(填“X”或“Y”)极附近溶液显红色。
(4)若把乙池中的硫酸钠溶液换成氯化钠溶液，电解的总反应方程式为__________________________。
【答案】
(1)AD
(2)
(3)Y
(4)
【详解】
甲池为铅蓄电池，Pb失电子发生氧化反应生成硫酸铅，得电子发生还原反应生成硫酸铅，为正极、Pb为负极；乙池为电解池，X与铅蓄电池正极相连，X为阳极；Y与铅蓄电池负极相连，Y为阴极。
（1）A．甲池为铅蓄电池，Pb失电子发生氧化反应生成硫酸铅，得电子发生还原反应生成硫酸铅，为正极、Pb为负极，故A正确；
B．甲池为铅蓄电池，Pb失电子发生氧化反应生成硫酸铅，得电子发生还原反应生成硫酸铅，为正极、Pb为负极，故B错误；
C．工作时，电子由负极流出、正极流入，Pb为负极，电子由Pb电极流出，故C错误；
D．Pb失电子发生氧化反应生成硫酸铅，得电子发生还原反应生成硫酸铅，故D正确；
选AD。
（2）乙池为电解池，X与铅蓄电池正极相连，X为阳极，氢氧根离子在阳极失电子发生氧化反应生成氧气，X的电极反应式为；
（3）X为阳极，阳极反应式为，反应生成氢离子，溶液呈酸性；Y极为阴极，阴极反应式为，反应生成氢氧根离子，溶液呈碱性，在U形管两端分别滴入几滴酚酞溶液， Y极附近溶液显红色。
（4）若把乙池中的硫酸钠溶液换成氯化钠溶液，X电极氯离子失电子生成氯气，Y电极发生反应，电解的总反应方程式为。
30．（6分）某化学小组进行热稳定性实验，并检验部分分解产物，装置如图所示。

回答下列问题：
(1)仪器B的名称是________________。
(2)连接装置后，首先应检查装置的________________。
(3)加热后，当C中出现________________的现象时，证明有生成。
(4)持续加热较长时间后，经检验，试管A中残留固体是，则受热分解的化学方程式为________________________________。由此可得，热稳定性：________(填“>”或“<”) 。
【答案】
(1)酒精灯
(2)气密性
(3)有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
(4) <
【详解】
受热分解的化学方程式为，能使澄清石灰水变浑浊，以此来检验分解的产物，且由此可知热稳定性： <。
（1）仪器B的名称是酒精灯；
（2）对于有气体生成的实验，为确保装置不漏气，实验前需检查装置的气密性；
（3）CO2能使澄清石灰水变浑浊，若观察到有气泡产生，澄清石灰水变浑浊的现象时，证明有生成；
（4）根据试管A中残留固体是，试管C中有生成，可知受热分解的化学方程式为；由此可知热稳定性： <。
31．（8分）阅读短文，回答问题。
2022年冬奥会在北京举行，2022年北京冬奥会“飞扬”火炬主要分为外飘带、内飘带和氢气燃烧装置3个部分。
火炬“飞扬”的外飘带用碳纤维从经向、纬向、法向三个维度编织，然后与耐高温的第三代聚硅氮烷树脂形成碳纤维复合材料。专家评价“飞扬”具备轻、固、美的特点。
碳纤维还被应用于北京冬奥会的其他方面。雪车被称为“冰上F1”，是名副其实的冬奥会“速度之王”。为了让雪车车身材料质量更轻，强度更高，本次参会的中国选手驾驶的“中国红”国产雪车应用宇航级别的碳纤维复合材料。此外，碳纤维还被成功应用于奥运雪车头盔制作等。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)
(1)火炬“飞扬”外飘带使用了复合材料。_______
(2)碳纤维复合材料密度小、强度高。_______
(3)冬奥会火炬使用的燃料为甲烷。_______
(4)火炬“飞扬”“固”的特点与使用三个维度编织法相关。_______
【答案】(1)正确 (2)正确 (3)错误 (4)正确
【解析】
（1）火炬“飞扬”外飘带使用了碳纤维与树脂的复合材料，故正确。
（2）碳纤维复合材料是密度小、硬度大，具有轻巧又牢固的无机非金属材料，即碳纤维复合材料密度小、强度高。故正确。
（3）冬奥会火炬使用的燃料为氢气，故错误。
（4）火炬“飞扬”的外飘带用碳纤维从经向、纬向、法向三个维度编织，然后与耐高温的第三代聚硅氮烷树脂形成碳纤维复合材料，则火炬“飞扬”“固”的特点与使用三个维度编织法相关，故正确。
32．（6分）《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄经常用来修改错字。
(1)S在元素周期表中的位置是第_______周期、第ⅥA族。
(2)写出S的最高价氧化物对应的水化物的化学式：_______。
(3)S的非金属性强于P的，用原子结构解释原因：S和P在同一周期，原子核外电子层数相同，_______________，原子半径S小于P，得电子能力S强于P。
(4)在元素周期表中，砷()位于第4周期，与P同主族。下列关于的推断中，正确的是_______(填字母)。
a．原子的最外层电子数为5    
b．原子半径：    
c．稳定性：
【答案】(1)3 (2)H2SO4 (3)核电荷数S大于P (4)ab
【解析】
(1)S在元素周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族。
(2)S的最高价为+6价，对应的氧化物对应的水化物是硫酸，其化学式是H2SO4。
(3)S的非金属性强于P，用原子结构解释原因为：S和P在同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数S大于P，原子半径S小于P，得电子能力S强于P。
(4)
a．As与P同族，位于第VA族，原子的最外层电子数为5，a正确；
b．As与P同族，As位于第4周期，P位于第3周期，故原子半径：As＞P，b正确；
c．同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素简单氰化物的稳定性减弱，由于P的非金属性比As强，故稳定性：PH3＞AsH3，c错误；
故选ab。
33．（6分）实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO、)为原料制备硫酸亚铁晶体，设计流程如下：

(1)步骤(I)的操作是_______。
(2)滤渣A的主要成分是_______(填化学式)。
(3)写出步骤(II)中和Fe反应生成的离子方程式：_______。
(4)为检验，下列试剂滴加顺序正确的是_______(填字母)。
A．先滴加氯水，后滴加KSCN溶液          
B．先滴加KSCN溶液，后滴加氯水
(5)若用硫酸亚铁溶液制备净水剂溶液，除加入稀硫酸外，还需要加入的试剂是_______(填序号)。
①HCl                    ②                    ③Fe粉
【答案】
(1)过滤
(2)SiO2
(3)2Fe3++Fe=3Fe2+
(4)B
(5)②
【详解】
硫铁矿烧渣加入过量稀硫酸进行酸浸时，氧化铁、氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣A和含有硫酸铁、硫酸亚铁的滤液A；向滤液A中加入过量铁粉将铁离子还原亚铁离子，过滤得到含有过量铁粉的滤渣B和含有硫酸亚铁的滤液B；控制一定条件滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体。
（1）由分析可知，步骤(I)为过滤操作，故答案为：过滤；
（2）由分析可知，渣A的主要成分是二氧化硅，故答案为：SiO2；
（3）由分析可知，步骤(II)中发生的反应为过量铁粉将铁离子还原亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）检验亚铁离子时，为防止铁离子干扰实验应先滴加硫氰化钾溶液，若溶液不变为红色，后滴加氯水时，溶液变为红色，说明溶液中含有亚铁离子，故选B；
（5）若用硫酸亚铁溶液制备净水剂硫酸铁溶液，除加入稀硫酸外，还需要加入过氧化氢溶液，将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，故选②。
34．（6分）某学习小组想探究钠能否与反应，为此设计如下图所示装置，实验操作及现象见下表。


实验I
实验II
操作
先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃E处酒精灯
将实验Ⅰ的E管冷却后用水冲洗内壁，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液滴加氯化钡溶液
现象
①钠剧烈燃烧，火焰呈黄色；②产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上
①黑色物质可燃；②滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成

(1)C中所盛试剂为________，作用是________。
(2)B中反应一段时间，等E中充满后，再点燃E处酒精灯，其目的是__________。
(3)请根据以上现象写出E中发生反应的化学方程式：________。
【答案】
(1)饱和溶液 除去中的
(2)排尽装置内的空气，防止钠与氧气反应，对实验造成干扰
(3)
【详解】
该实验要探究钠能否与CO2反应，稀盐酸和大理石反应产生CO2，CO2中混有HCl气体，因此先通过NaHCO3溶液除去HCl，然后对CO2进行干燥，因此D中为浓硫酸。钠和二氧化碳在加热条件下反应生成碳酸钠和C单质，附着在管壁上的白色固体为碳酸钠，黑色物质为碳单质，碳单质可以燃烧，碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀。
（1）大理石与稀盐酸反应生成，用饱和溶液除去中的杂质；
（2）B中反应一段时间，等E中充满后，再点燃E处酒精灯，用于排尽装置内的空气，防止钠与反应，对实验造成干扰。
（3）根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的现象说明有碳酸钠和碳生成，故E中发生反应的化学方程式为。