卷05—2023年普通高中学业水平合格性考试化学科模拟卷（广东专用）

2023年普通高中学业水平合格性考试化学科考前模拟卷(五）

     (时间60分钟，总分100分)

第一部分　选择题

一、选择题(本大题共25小题,第1～15题每小题2分,第16～25题每小题3分,共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不给分)

1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A．B．C． D．

2．在抗击新型冠状脑炎疫情的战役中，化学发挥了关键性的作用，下列说法不正确的是

A．新型冠状病毒的组成元素至少含有C、H、O、N

B．医用酒精可起到杀菌消毒作用，一般医用酒精的浓度为75%

C．部分公共场所用一定浓度的“84”消毒液消毒，其主要成分为NaClO

D．N95 型口罩的核心材料是聚丙烯，聚丙烯是一种天然高分子化合物

3．下列做法对人体健康不会造成危害的是

A．用工业盐(NaNO2)作咸味调味品

B．用福尔马林(35%~40%甲醛水溶液)浸泡海产品，防腐保鲜

C．食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)制取加碘食盐

D．将含有甲醇(CH3OH)的工业酒精兑制成饮用白酒

4．从元素化合价升降的角度分析，下列不属于氧化还原反应的是（     ）

A．H2 + Cl2 2HCl B．2HClO 2HCl+O2

C．2NaI + Br2 = 2NaBr+ I2 D．CaCl2 + Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

5．实验室配制250mL0.1ml·L-1的Na2CO3溶液，无需用到的仪器是（    ）

A．玻璃棒 B．容量瓶

C．酒精灯 D．胶头滴管

6．在水溶液中能大量共存的离子组是

A．H+、Na+、CO B．Fe2+、Cl-、OH-

C．Ba2+、K+、SO D．Mg2+、NH、NO

7．如图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是

A．电流由锌通过导线流向铜

B．负极反应为Zn-2e-=Zn2+

C．一段时间后，铜片质量会减少

D．一段时间后，锌片质量会增加

8．下列化学用语表示正确的是

A．质子数为7、中子数为7的氮原子：N

B．氮原子的结构示意图：

C．氨气分子的电子式：

D．碳酸氢钾的电离方程式：KHCO3=K＋＋H＋＋CO

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 molO2含有的原子数为2NA

B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的水分子数为NA

C．标准状况下，4g H2含有的分子数为NA

D．1 L 0.2 mol·L-1KCl溶液中含有的K＋数目为2NA

10．下列有关实验方法或操作正确的是

A．喷泉实验 B．氯气除杂

C．分离汽油和水 D．丁达尔效应

11．下列关于Cl2性质的说法正确的是

A．是无色无味的气体 B．氯气的密度比空气的小

C．与石灰乳反应可制取漂白粉 D．与铁粉共热生成氯化亚铁

12．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．C2H6属于烷烃

B．甲烷能发生加成反应

C．乙烯中所有原子一定不共平面

D．乙酸溶液不能使紫色石蕊变红

13．下列有机反应属于加成反应的是

A．

B．

C．

D．+3H2

14．在恒温恒容条件下发生可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下列说法正确的是

A．平衡时一定存在c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

B．平衡时氨气的百分含量不再变化

C．平衡时断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成

D．平衡时1molN2和3molH2反应能完全反应生成2molNH3

15．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cl2与水的反应：Cl2 ＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-

B．AlCl3溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓

C．Cu与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．醋酸与CaCO3反应：2CH3COOH＋CO=2CH3COO-＋H2O＋CO2↑

16．实验室用NaOH固体配制 250 mL 0. 5mol • L-1的NaOH溶液，不需要用到的玻璃仪器是

A．A B．B C．C D．D

17．下列互为同位素的是

A．甲烷和乙烷 B．O2和O3

C．O和O D．H2O和H2O2

18．下列有关(乙酸)的描述，错误的是

A．可与金属钠反应 B．可与反应

C．可溶于水 D．所含官能团为

19．一定条件下，在密闭容器中发生反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)，反应过程中HI的浓度变化如图所示。在0~2×103 s内，用HI浓度变化表示该反应的平均速率，正确的是

A．6×10–5 mol/(L·s) B．1.2×10–1 mol/(L·s)

C．2×103 mol/(L·s) D．1.7×105 mol/(L·s)

20．通常含有的物质能使溴的四氯化碳溶液褪色，下列物质能发生此现象的是

A． B． C． D．

21．物质的俗名往往反映了物质的组成、性质与用途等，下列对物质俗名的解释不正确的是

A．烧碱一一具有可燃性 B．蓝矾——为蓝色

C．磁铁矿——具有磁性 D．双氧水——分子比水分子多一个氧原子

22．在稀有气体保护下发生反应，下列说法正确的是

A．是氧化剂 B．中钛元素失去电子

C．可将稀有气体换为 D．该反应可用于制取少量金属钛

23．金属铁广泛应用于生产生活中，铁元素的常见化合价有和价，常见的核素有、、等。是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的，工业上常将其用于制取绿矾。可用作反应的催化剂，、和三种核素之间关系不正确的是

A．中子数相同 B．质子数相同 C．电子数相同 D．互为同位素

24．下列有机反应属于取代反应的是

A． B．

C．+3H2 D．

25．关于糖类、油脂、蛋白质的叙述中，正确的是（    ）

A．油脂和纤维素均属于天然高分子

B．葡萄糖、蔗糖和蛋白质均能发生水解反应

C．在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应

D．淀粉、油脂和蛋白质都只含C、H、O三种元素

二、非选择题题

26．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

(1)得电子能力最强的原子是_______

(2)化学性质最不活泼的单质是_______

(3)C与N相比，原子半径较大的是_______

(4)H2O与H2S相比，热稳定性较强的是_______

(5)原子最外层电子数是内层电子数3倍的元素是_______

(6)某阳离子的结构示意图为，其离子符号是_______

(7)MgO与A12O3中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是_______；

(8)Na、Mg、A1分别放入盛有冷水的烧杯中，反应最剧烈的是_______；写出该反应的化学方程式_______

(9)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为_______，HClO不稳定，见光或受热易分解生成HCl和O2，写出其在光照下分解的化学方程式：_______。

(10)下列硫、氯各项性质的比较，能说明氯的非金属性比硫强的是_______(填标号)。

A．单质熔、沸点：S> Cl2 B．单质氧化性：Cl2>S

C．水中溶解度：Cl2>S D．酸性：HClO4 >H2SO4

27．某化学研究性学习小组为制取氯气并探究氯水的性质，按下列装置进行实验。[制取氯气的反应原理：MnO2+4HC1(浓)=MnCl2+C12↑+2H2O，加热与夹持装置已略去]

[实验探究]

(1)装置A中仪器a的名称是____。

(2)装置B的作用是除去氯气中混有的____。

(3)用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应，理论上可生成标准状况下氯气的体积为____L(MnO2的摩尔质量为87g·mol-1)

(4)反应一段时间后，取少量装置C中的溶液于四支试管中，分别进行如下实验：

①投入一小块有色布条，布条褪色，说明氯水具有____作用；

②滴入NaHCO3溶液，观察到的现象是____；

③滴入AgNO3溶液，生成白色的AgC1沉淀，该反应的离子方程式是____。

④滴入FeCl2溶液，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式是____，再滴入少量KSCN溶液，溶液呈____色。

(5)该实验装置存在的明显缺陷是____。

(6)工业上以氯气和石灰乳为原料制漂白粉，反应的化学方程式：2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C1O)2+2H2O。

①该反应____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

②漂白粉的有效成分是____。

③漂白粉露置在空气中易变质，保存漂白粉的方法是____。

28．铁及其重要化合物在日常生活中应用广泛，其之间的部分转化关系如下图所示。

(1)M的化学式为___________，物质类别___________。

(2)实现①的转化，可选用足量的___________(填“稀盐酸”或“NaOH溶液”)，写出该转化的离子方程式___________。

(3)Fe在中燃烧可实现②的转化，该反应的化学方程式为___________。

(4)实现③的转化，可选用下列试剂中的___________

A． B． C． D．

(5)电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆在绝缘体上的铜箔制造印刷电路板。腐蚀后溶液中的阳离子有、、___________、___________。确认腐蚀后溶液中存在，可选用的试剂为___________溶液。

29．空气中主要污染有、、等，其中是造成酸雨的主要成分。某研究小组对导致酸雨的成因进行探究，用下图装置进行实验。

(1)装置A的作用是___________(填“干燥”或“氧化”)SO2气体。

(2)实验过程中，装置B内干燥的蓝色石蕊试纸的颜色没有发生变化，装置C内湿润的蓝色石蕊试纸变___________色，说明与水反应生成一种酸，该酸的化学式是___________。

(3)仪器①的名称是___________，其倒扣的目的是___________。

(4)若通入的气体中混有少量气体，要完成上述实验，需对该实验装置进行改进的方案是___________。

(5)若往盛有水的烧杯中缓慢通入气体。测得所得溶液的pH___________7(填“＞”或“＜”)，然后每隔1h测定溶液的pH，发现pH逐渐变小，直至恒定，其原因是___________(用化学方程式表示)

30．根据《化学反应原理》知识，按要求作答。

I.在一定条件下，以CH4和H2O为原料，通过下列反应制备甲醇(CH3OH)。

已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-129.0kJ·mol-1

(1)反应①的正反应属于____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)上述两个反应达到平衡后，在其它条件不变的情况下，通过减小容器体积增大压强，则化学平衡向正反应方向移动的是____(填“①”或“②”)。

(3)在密闭容器中发生①反应，若CH4起始浓度为1.0mol·L-1，水蒸气起始浓度为2.0mol·L-1，反应进行2min后，测得CH4浓度为0.5mol·L-1，则v(CH4)=____mol·L-1·min-1。

II.如图所示装置，用惰性电极电解熔融氯化钠(2NaCl2Na+Cl2↑)。

(4)通电时，Na+向____(填“a”或“b”)电极移动，发生____(填“氧化反应”或“还原反应”)。

(5)电解一段时间后，在两个电极上分别生成金属钠和氯气。写出生成氯气的电极反应式：____。

(6)III.写出NH3·H2O的电离方程式：____。