2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学押题冲刺卷02

2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学押题冲刺卷02

 (考试时间：75分钟   满分100分)

本卷可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Na-23    Fe-56    Cu-64

一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 在抗击新型冠状脑炎疫情的战役中，化学发挥了关键性的作用，下列说法不正确的是

A. 新型冠状病毒的组成元素至少含有C、H、O、N

B. 医用酒精可起到杀菌消毒作用，一般医用酒精的浓度为75%

C. 部分公共场所用一定浓度的“84”消毒液消毒，其主要成分为NaClO

D. N95 型口罩的核心材料是聚丙烯，聚丙烯是一种天然高分子化合物

2. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A. 胆矾——CuSO4 B. 烧碱——NaOH

C. 石灰石——Ca(OH)2 D. 小苏打——Na2CO3

3. 下列物质属于电解质的是

A. Cu B. NaCl C. 盐酸 D. 乙醇

4. 下列各组物质均为纯净物的是

A 碘酒、干冰 B. 石油、液氨 C. Na2CO3·10H2O、Na2CO3 D. 水玻璃、漂白粉

5. 下列属于物理变化的是                                            

A. 煤的干馏 B. 煤的气化 C. 石油分馏 D. 煤的液化

6. 下列物质互为同分异构体的是

A. 白磷和红磷 B. CH3CH3与CH3CH2CH3

C. 12C与14C D. CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3

7. 若配制90mL0.1mol/L的FeCl3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是(　　)

A. 100mL圆底烧瓶 B. 100mL量筒

C. 100mL容量瓶 D. 100mL烧杯

8. 下列化学用语表示正确的是

A. 质子数为7、中子数为7的氮原子：N

B. 氮原子的结构示意图：

C. 氨气分子的电子式：

D. 碳酸氢钾的电离方程式：KHCO3=K＋＋H＋＋CO

9. 为防止Fe2＋被空气中O2氧化，需要加入(　　)

A. 碳粉 B. 硫粉 C. 银粉 D. 铁粉

10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1 molO2含有的原子数为2NA

B. 标准状况下，22.4 L H2O中含有的水分子数为NA

C. 标准状况下，4g H2含有的分子数为NA

D. 1 L 0.2 mol·L-1KCl溶液中含有的K＋数目为2NA

11. 下列关于NaHCO3的说法正确的是（   ）

A. 加热时性质稳定 B. 能与盐酸反应生成CO2

C. 与澄清石灰水混合无现象 D. 难溶于水

12. 下列物质中，含有共价键的离子化合物的是

A. HCl B. KOH C. MgF2 D. CO2

13. 下列有关实验方法或操作正确的是

A. 喷泉实验 B. 氯气除杂

C. 分离汽油和水 D. 丁达尔效应

14. 下列方案能达到实验目的的是

A. 用KSCN溶液鉴别FeCl3和FeCl2

B. 用焰色试验鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液

C. 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

D. 用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液

15. 某同学用下列装置制备Cl2并检验其性质。下列说法正确的是

A. I图中：如果MnO2过量，就可消耗全部浓盐酸

B. II图中：湿润的有色布条褪色

C. III图中：生成蓝色的烟

D. IV图中：量筒中发生了加成反应

16. 反应可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法不正确的是

A. Al的还原性比Mo强 B. Mo为还原产物

C. Al得到电子 D. 发生还原反应

17. 在稀硫酸中能大量存在的离子是

A.  B.  C.  D.

18. 下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是

A.

B.

C.

D.

19. 现代社会中人类的一切活动(从衣食住行到文化娱乐等)都离不开能量。下列反应属于吸热反应的是

A. 铝条与盐酸反应 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

C. 乙醇在氧气中燃烧 D. 氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应

20. 我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为。下列关于该电池的说法正确的是

A. 铝片作正极 B. 海水作为电解质溶液

C. 电池工作时失去电子 D. 电池工作时实现了电能向化学能的转化

21. 下列反应的离子方程式正确的是

A. 铁与稀盐酸反应：

B. 氢氧化镁溶液与盐酸反应：OH−+H+=H2O

C. 锌与氧化铜溶液反应：

D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：

22. 某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在10s内，从4.0mol/L变成了2.0mol/L，则这10s内B的反应速率为

A. 0.2mol/(L·s) B. 0.5mol/(L·min) C. 0.02mol/(L·s) D. 0.05mol/L

23. 下列实验中，有颜色变化的是

A. 向稀硫酸中滴入无色酚酞 B. 向乙醇溶液中加入适量的水

C. 向淀粉溶液中加入碘酒 D. 向氯化亚铁溶液滴加硫氰化钾溶液

24. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是

阅读下列材料，回答25-27小题

铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而，光有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成一种叫氧化铁的东西，这就是铁锈，铁生锈总的反应为。铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就锈蚀的更快了。

25. Fe2O3属于

A. 混合物 B. 碱性氧化物 C. 酸性氧化物 D. 两性氧化物

27. 下列关于铁及其化合物的说法，不正确的是

A. 金属铁可以被磁铁吸引 B. 铁丝在氯气中燃烧生成

C. 铁有良好的导电、导热性 D. 铁丝可以在氧气中剧烈燃烧

28. 某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如下。下列说法错误的是   

A. 步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)中一定要用到玻璃仪器是漏斗、玻璃棒

B. 步骤(Ⅰ)获得的滤液X中含有的阳离子主要有Mg2+、Al3+、H+

C. 步骤(Ⅱ)中获得Mg(OH)2沉淀，说明Al3+不与NaOH溶液反应

D. 步骤(Ⅲ)发生反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O

二、非选择题：本大题共2题，共计16分。

29. （6分）氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。

（1）循环图中能够说明含氮有机物可以转化为无机物的是___________(填转化序号)。

（2）循环图中转化④的反应之一可表示为N+2O2 X+2H++H2O，写出X的化学式：_______。

（3）下列有关氮循环说法正确的是___________。

a． 图中转化②③④都属于氮的固定

b． 雷雨天气容易发生转化②的过程

c． 动植物蛋白质中一定含有氮元素

（4）氨气与二氧化氮在一定条件下可以发生反应，生成参与大气循环的物质，写出反应的化学方程式：______。

30. （10分）硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物，设计实验方案如下：

①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性；

②打开弹簧夹K1和K2，向装置中缓缓通入N2一段时间后，加热装有15.20g FeSO4的硬质玻璃管；

③观察到的实验现象：A装置中有红棕色固体出现，B中有白色沉淀生成，C中品红溶液褪色；

④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。

（1）根据B装置中的实验现象可推测分解产物中含有______。

（2）将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的___(填“能”或“不能”)，原因是___。

（3）D装置中发生的主要反应的化学方程式是______。

（4）通过计算确定已分解的FeSO4物质的量，写出计算过程_______。