考点14 硫及其化合物——2023年江苏省普通高中化学学业水平合格性考试专项精讲+测试

考点14 硫及其化合物

【学业要求】

1.知道硫及其重要化合物的主要物理性质。2.知道硫及其重要化合物的主要用途。3.了解硫的可燃性。4.了解二氧化硫与氧气、水的反应，认识二氧化硫的漂白性与次氯酸漂白性的区别。5.了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸分别与铜、木炭的反应。了解常温下铁、铝在浓硫酸中的钝化现象。了解SO的检验方法。6.了解二氧化硫等污染物的来源和危害，体会化学对环境保护的重要意义，形成可持续发展的思想。

一、硫元素在自然界中的存在形式

1．自然界中硫元素的存在形式

(1)游离态：存在于火山喷口的岩层中。

(2)化合态：主要存在于硫化物和硫酸盐中，火山喷出物中含有硫的氢化物和氧化物等。

2．硫单质的物理性质

黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

3．硫单质与氧气反应

化学方程式：S＋O2SO2；

现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成。

二、二氧化硫的性质和应用

1．SO2的物理性质

现象：液面迅速上升，最后充满试管。

2.SO2的化学性质

(1)实验探究

用水溶性实验所得溶液做下列实验

(2)从物质分类的角度分析SO2性质

(3)从元素化合价变化角度分析SO2性质

(4)SO2的特性——漂白性

可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。

3．亚硫酸的性质

4．用途：二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。

三、硫酸的工业制备

1．工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：

根据上图回答下列问题：

(1)填写下列各进口或出口物质的名称：

A硫铁矿(或硫黄)；B炉渣；C二氧化硫、氧气；D尾气(SO2、O2)。

(2)接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：

四、浓硫酸的性质

1．浓硫酸的物理性质

(1)纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体。

(2)实验室常用的浓硫酸质量分数为98.3%，密度为1.84 g·cm－3，比水大，且浓度越大密度越大。沸点高，难挥发，常温下比较稳定。

(3)硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热；浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

2．浓硫酸的特性

(1)吸水性

(2)脱水性

(3)强氧化性

①实验探究：浓硫酸与铜的反应

②与铁、铝的反应

常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用铁、铝质容器来盛装浓硫酸。

③与非金属的反应

浓硫酸与木炭反应的化学方程式：

C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

3．稀硫酸具有酸的通性

4．浓硫酸的用途

(1)

(2)硫酸盐和硫酸盐矿物也是化工生产、药物和颜料制备中的重要原料。同种重要的硫酸盐有硫酸钙、硫酸钡、硫酸亚铁等。

【真题演练】

例1．(2018·江苏学测)下列关于浓硫酸的说法正确的是(　　)

A.易挥发   B.无吸水性

C.密度比水的小   D.常温下能使铝片钝化

例2．(2016·江苏学测)有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物与反应条件已略去)。A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I的组成元素相同，且D的相对分子质量比I的大16。E是最常见的无色液体。

请回答下列问题：

(1)E的电子式为______________。

(2)H的化学式为______________。

(3)写出反应①的化学方程式：_______________________________________________。

(4)写出反应③的离子方程式：_______________________________________________。

例3．(2014·江苏学测)A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化如图所示。

(1)酸雨危害最严重的是________城市。

(2)导致硫酸型酸雨形成的主要气体是_______________，减少燃煤过程产生该气体的措施有________________________________________________________________________。

【核心归纳】1．浓硫酸与金属反应的规律

(1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。

(2)浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。

(3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。

2．不同价态含硫物质之间的转化

(1)转化原理

①硫元素常见价态及其转化关系

   

②通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。

③低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需加入还原剂。

(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示

硫单质及其化合物之间的转化规律

(3)邻位价态原则

当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如

相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。

(4)归中规律

当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。

(4)含硫物质的连续氧化规律

硫元素

【过关检测】

1.(2022·扬州合格考模拟)下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其他的是(　　)

A.次氯酸   B.次氯酸钠

C.过氧化钠   D.二氧化硫

2.(2022·江苏合格考模拟)下列有关二氧化硫的说法正确的是(　　)

A.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

B.SO2是一种无色无味且较易溶于水的气体

C.SO2具有漂白作用，但SO2不能用于银耳等食品的漂白

D.SO2与Cl2 1∶1的混合气体对红色鲜花的漂白效果比单独用氯气的漂白效果更好

3.(2022·徐州合格考模拟)下列有关浓硫酸的说法正确的是(　　)

A.保存在棕色瓶中 B.能使蔗糖脱水

C.常温下与铁不反应 D.常用于干燥氨气

4.(2022·苏州合格考模拟)下列有关含硫物质的说法中不正确的是(　　)

A.浓硫酸能与红热的碳反应，说明浓硫酸有强氧化性

B.浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸有脱水性

C.把工厂烟囱造高可减少硫酸型酸雨的产生

D.向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有SO

5.(2022·苏州合格考模拟)能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)

单质氧化物酸或碱盐

A.硅  B.硫　C.铜  D.铁

6.(2022·南京合格考模拟)SO2是大气主要污染物之一。SO2不具有的性质是(　　)

A.易溶于水   B.漂白性

C.碱性   D.还原性

7.(2022·扬州合格考模拟)下列有关二氧化硫的说法正确的是(　　)

A.密度比空气小        B.是无色无味的气体

C.SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性

D.某生产硫酸厂区紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度的SO2

8.(2022·海安中学模拟)能证明SO2具有漂白性的是(　　)

A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失

B.滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失

C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失

D.溴水中通入SO2气体后橙色消失

9.下列事实与原因(括号中)对应关系正确的是(　　)

A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(浓硫酸具有难挥发性)

B.向某样品溶液中先滴加过量的稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液后出现白色沉淀(样品溶液中含有SO)

C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(浓硫酸具有吸水性)

D.浓硫酸可与铜反应(只显示浓硫酸的强氧化性)

10.(2022·盐城合格考模拟)具有漂白作用的物质：①次氯酸；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠。其中漂白原理相同的是(　　)

A.①③  B.②③　C.①④  D.②④

11.(2022·无锡天一中学模拟)检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中，合理的是(　　)

A.先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液    B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液    D.先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

12.(2022·扬州合格考模拟) 下列有关浓硫酸说法中错误的是(　　)

A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体   B.浓硫酸具有脱水性，可以使纸张炭化

C.浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气     D.浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化

13.(2022·泰州中学合格考模拟)下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有(　　)

A.SO2、O2、N2   B.HCl、Cl2、CO2

C.CH4、H2、CO   D.SO2、Cl2、O2

14.(2022·徐州一中合格考模拟)工业上制取CuSO4不是直接用铜与浓H2SO4反应，而是将Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是(　　)

①不产生污染大气的SO2　②提高H2SO4的利用率　③节约能源　④提高铜的利用率

A.②③  B.①④　C.①②③  D.①②

15.(2022·常州合格考模拟) 下列对浓硫酸的叙述中，正确的是(　　)

A.常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属

B.浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖炭化

C.浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性

D.浓硫酸和铜片加热反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性

16.(2022·扬州合格考模拟)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列叙述不合理的是(　　)

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止  B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2         D.为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

17.(2022·镇江合格考模拟)下列有关硫及其化合物的叙述正确的是(　　)

A.硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体    B.SO2的漂白原理与活性炭相同

C.可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2           D.可用铁质或铝质容器储存浓硫酸

18.(2022·扬州合格考模拟)下列有关二氧化硫说法中正确的是(　　)

A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加

B.二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色

C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性

D.二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收

19.(2022·靖江合格考模拟)下列物质：①NaOH、②氯气、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3，其中可与SO2在一定条件下发生反应的是(　　)

A.①②④⑤  B.②④⑤　C.②③④⑤  D.全部

20.(2022·连云港合格考模拟)实验室有一包白色固体，可能含有硫酸铵、硫酸氢铵中的一种或两种，为确定其成分，现称取24.70 g的白色固体溶于适量水中，然后滴加4 mol·L－1的氢氧化钠溶液50.00 mL，加热(此温度下铵盐不分解)充分反应使氨气全部逸出，测得氨气在标况下的体积为2.24 L，则下列表述正确的是(　　)

A.白色固体一定只含有硫酸铵     B.若氢氧化钠溶液足量，则生成氨气的体积应为6.72 L(标况)

C.从上述数据能求算出白色固体中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为1∶2

D.将某白色固体加热分解，若产生的气体不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该固体中一定不含铵盐