考点03 氧化还原反应（测试）——2023年高中化学学业水平考试专项精讲+测试（人教版2019必修1+必修2）

测试03  氧化还原反应

一、选择题

1．在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，浓硫酸体现出的性质是(   )

A．酸性 B．强氧化性 C．酸性和强氧化性 D．还原性

2．反应8NH3+ Cl2=6NH4Cl+N2中，还原剂是(    )

A．NH3 B．Cl2 C．NH4Cl D．N2

3．黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是(    )

A．S B．KNO3 C．N2 D．C

4．反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为(    )

A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1

5．反应6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中，氧化剂是(    )

A．Cr2O72- B．Fe2+ C．Cr3+ D．Fe3+

6．在反应5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-中，还原剂为(   )

A．SO2 B．MnO4- C．Mn2+ D．SO42-

7．下列反应可以用离子方程式表示，又属于氧化还原反应的是(   )

A．Zn与CuSO4溶液反应 B．H2S气体的燃烧

C．NH4Cl与Ca(OH)2加热制NH3 D．CO2与NaOH溶液反应

8．关于反应，下列说法不正确的是(   )

A．CO是氧化产物 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为

C．发生氧化反应 D．生成时，转移电子

9．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是(    )

A．Fe→FeCl2 B．SO3→H2SO4 C．ClO3-→Cl2 D．CO2→C

10．下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是(    )

A．Fe2O3→Fe B．Cu→Cu(NO3)2 C．SO2→H2SO4 D．CO→CO2

11．下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是(   )

A．Cl2→HClO B．H2S→SO2 C．N2O5→HNO3 D．HNO3→NO

12．下列变化需要加入还原剂才能实现的是(   )

A．KClO3→O2 B．Cl2→HCl C．Fe→Fe3+ D．C→CO2

13．下列反应中，H2O做氧化剂的是(   )

A．SO3+H2O=H2SO4 B．3NO2+H2O=2HNO3+NO

C．Cl2+H2OHCl+HClO D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

14．关于反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法正确的是(   )

A．每生成1 molN2，有8 molNH3被氧化     B．每3 mol Cl2反应，转移6NA个电子

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:8 D．还原产物为N2

15．下列反应中，通入的气体只作还原剂的是(   )

A．二氧化硫通入溴水中                    B．氯气通入氢氧化钠溶液中

C．二氧化硫通入氢氧化钾溶液中            D．二氧化氮通入水中

16．已知反应a H2O2+ bKMnO4+H2SO4→aO2+bMnSO4+X+H2O，下列有关该反应的说法正确的是(   )

A．H2O2发生还原反应      B．X是K2O      C．MnSO4是氧化产物     D．

17．向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-，下列关于该反应说法错误的是(   )

A．氧化性：Cl2＞Fe3+                                   B．还原性：Fe2+＜Br-

C．参加反应的与Cl2的物质的量之比为1：1      D．被氧化的占总量的一半

18．工业接触法制备硫酸过程如下：将硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿，主要成分：FeS2)在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生催化氧化反应；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸(H2SO4•SO3)。下列关于反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2说法正确的是(   )

A．FeS2中S的化合价为               B．反应中铁元素被还原

C．产物Fe2O3可用作食品保存的吸氧剂    D．反应中转移，生成的SO2

19．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示：

下列有关说法错误的是(   )

A．NaOH的作用是除去Cu2+

B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2

C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸

D．检验SO42-是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液

20．二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可由氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备，反应原理为NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。下列有关该反应的说法正确的是(   )

A．H2O2是氧化剂，发生氧化反应              B．H2O是还原产物

C．产物中ClO2与O2的物质的量之比为1：2    D．每转移电子，生成标准状况下11.2L O2

21．在100mL5.0mol/L的FeCl3溶液中加入16.0g铜和铁的混合物，充分反应后剩余固体1.2g(反应前后体积变化忽略不计，不考虑空气等影响)。下列有关说法不正确的是(    )

A．FeCl3溶液中的Fe3+已全部反应

B．还原剂失去电子的物质的量为0.5mol

C．原混合物中含有铜7.6g

D．根据氯元素守恒，可求得反应后溶液中Fe2+的浓度是7.5mol/L

22．高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂。下列关于高铁酸钾的说法不正确的是(   )

A．K2FeO4中铁元素的化合价是

B．K2FeO4中加入盐酸，可得到氯气，说明氧化性：K2FeO4＞Cl2

C．K2FeO4可以用作自来水消毒剂

D．K2FeO4是碱性氧化物

23．K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH =2K2FeO4+3 KNO2+2H2O，下列关于该反应的说法不正确的是(    )

A．铁元素被氧化，氮元素被还原

B．K2FeO4是氧化产物，KNO2 KNO2是还原产物

C．K2FeO4在酸性条件下不稳定，会迅速分解并生成氢气

D．K2FeO4具有强氧化性，因而有杀菌作用

24．某溶液中可能含有K+、Fe3+、 NH4+、CO32-、SO42-和Cl-。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色的沉淀；沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(   )

A．至少存在5种离子                       B．Cl- 一定存在，且c(Cl- ) ≥0.4mol/L

C．NH4+、SO42-一定存在，Cl-可能不存在      D．CO32-、 K+一定不存在，Cl-可能存在

25．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下所示。下列说法不正确的是(   )

A．相对于途径①，途径②产物无污染，更好体现了绿色化学的思想

B．加入Y加热过程中，Y被氧化

C．CuSO4在1100℃分解所得气体X是SO2、SO3的混合气体

D．Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O

26．以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是(   )

A．反应1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化

B．从母液中可以提取Na2SO4

C．反应2中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解

27．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A．反应1中氧化剂为Mn3+

B．氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2＞Mn3+

C．反应2的氧化剂为，还原产物为

D．推测可发生反应：2Mn3++2I-=I2+2 Mn2+

28．黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件和催化剂的作用下FeS2可发生如图所示的转化。下列分析错误的是(   )

A．反应Ⅰ、Ⅱ为氧化还原反应

B．反应Ⅰ的离子方程式：4 Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O

C．反应Ⅱ中，每消耗1mol FeS2，转移电子的物质的量为

D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中和均作催化剂

29．在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图所示。下列说法正确的是(   )

A．图示所有含氮微粒中N的化合价只有0、+3、+5

B．循环转化过程中NO3-被甲醇氧化为N2

C．温度越高，N2转化成NH4+的速率越快

D．NH4+与NO2-反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

30．含氮化合物及其单质的“类别-价态”二维图如图，下列相关分析或预测错误的是(   )

A．NaOH、NaNO2、NH4Cl均属于强电解质

B．N2→NO2→HNO3的转化均能一步实现

C．反应NO2+NO+2 NaOH =2NaNO2+H2O属于氧化还原反应

D．NO2溶于水的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

二、非选择题

31．有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。针对上述两个反应回答下列问题：

(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为____________，还原剂的还原性强弱顺序为____________。

(2)反应②中氯化氢表现出的性质是____________ (填字母)。

a.还原性     b.酸性      c.氧化性

(3)指出反应②的氧化剂____________，氧化产物____________，用双线桥法标出反应②电子转移________________________。

32．氮元素的常见化合价及其化合价对应的常见物质的化学式如下表，试回答下列问题：

(1)从化合价上看，N2O5具有_______(填“氧化”或“还原”)性。

(2)下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填标号)。

A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 D．CaCl2固体

(3)NO与NO2中氮元素的价态均处于中间价态，则NO与NO2均既有氧化性又有还原性。

①NO极易与氧气反应，NO表现_______性；在一定条件下NO与氨气发生归中反应生成N2，其化学方程式为_______。

②NO2可与H2O发生自身歧化反应，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；NO2与NaOH溶液反应可生成两种盐，其中一种是NaNO2，写出NO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。

③汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，将汽车尾气中的有害气体CO和NO转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。

④工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：

写出NO2被吸收过程中的离子方程式：_______。

33．硫酸铁铵[化学式可表示为NH4Fe(SO4)2]可用作分析试剂。某兴趣小组利用铁矿石(主要成分为FeO、Fe2O3)制备硫酸铁铵的流程如下：

回答下列问题：

(1)溶液A中所含金属阳离子有_______。

(2)写出加入H2O2发生反应的离子方程式_______。

(3)某同学探究NH4Fe(SO4)2与Ba(OH)2反应生成最大质量沉淀的条件，向含amol NH4Fe(SO4)2的溶液中滴入含bmol Ba(OH)2的溶液

①当a=b时，发生的离子反应为_______

②当1.5a＜b＜2a时，反应后溶液中NH4+与SO42-的浓度之比为_______

③当_______时，能使生成的沉淀质量最大(填a与b之间的关系)。