考点05 钠及其化合物（测试）——2023年高中化学学业水平考试专项精讲+测试（人教版2019必修1+必修2）

这是一份考点05 钠及其化合物（测试）——2023年高中化学学业水平考试专项精讲+测试（人教版2019必修1+必修2），文件包含考点05钠及其化合物解析版docx、考点05钠及其化合物原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。

测试05 钠及其化合物
一、选择题
1．把钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列现象不会出现的是(　　)
A．钠浮在水面上　　　　 B．钠熔化成小球
C．溶液中产生较多的气泡 D．水溶液变成红色
【答案】C
【解析】钠的密度比水小，钠浮在水面上，A正确。钠与水反应放热，钠的熔点低，B正确。钠与水反应放出气体，是在水面上生成，所以看不到气泡，C不正确。钠与水反应生成碱，溶液变红色，D正确。
2．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是(　　)
A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．该反应中电子转移的数目为4个
D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g
【答案】B
【解析】在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中－1价氧原子之间发生电子转移，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，电子转移的数目为2e－。根据原子守恒，固体增重质量等于参加反应水中氢原子的质量，即18 g H2O参加反应，固体增重2 g。
3．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是( )
A．NaHCO3溶液和NaOH溶液 B．NaOH溶液和CO2
C．Na和O2 D．Na2CO3溶液和盐酸
【答案】A
【解析】NaHCO3和NaOH反应的产物是碳酸钠，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，A正确；NaOH和少量CO2反应，CO2不足时生成碳酸钠，CO2过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，B错误； Na和O2在常温下反应生成氧化钠，Na和O2在加热条件下反应生成过氧化钠，反应条件改变，会引起产物的种类改变，C错误；Na2CO3和HCl生成反应，少量HCl生成氯化钠、碳酸氢钠；过量HCl生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，D错误。
4．下列有关实验安全的叙述不正确的是( )
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B．标准符号 示意“腐蚀性物质”
C．观察活泼金属与H2O反应时，需要戴护目镜
D．金属钠着火时应立即用沙土盖灭
【答案】A
【解析】A项，少量浓硫酸粘在皮肤上，应该立刻用大量水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，不能用具有强腐蚀性的氢氧化钠溶液冲洗，A不正确；B项，GHS标准符号 示意“腐蚀性物质”，B正确；C项，观察活泼金属与H2O反应时，防止反应激烈溶液飞溅，需要戴护目镜，选项C正确；D项，金属钠着火不能用水或泡沫灭火器等来灭火，应立即用沙土盖灭，选项D正确；故选A。
5．下列有关钠及其化合物说法不正确的是( )
A．实验室将Na保存在煤油中
B．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2多
C．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
D．过氧化钠是一种淡黄色的固体，是碱性氧化物
【答案】D
【解析】A项，钠易与空气中的氧气、水反应且钠的密度比煤油大，实验室常将Na保存在煤油中，故A正确； B项，NaHCO3中碳元素的质量分数大于Na2CO3，相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应， NaHCO3放出CO2多，故不选B；C项，钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故不选C； D项，过氧化钠是一种淡黄色的固体，能与酸反应生成盐和水、还有氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故选D；故选D。
6．下列不是Na2O和Na2O2的共同之处是( )
A．均是碱性氧化物 B．均能与水反应生成碱
C．阴阳离子的个数比均为1：2 D．均能与CO2反应生成Na2CO3
【答案】A
【解析】A项，过氧化钠属于过氧化物不属于碱性氧化物，A选；B项，过氧化钠和氧化钠都可以与水反应生成氢氧化钠，B不选；C项，氧化钠和过氧化钠的阴离子分别为O2-、O22-，阳离子为钠离子，故阴阳离子的个数比均为1：2，C不选；D项，氧化钠和过氧化钠均能与二氧化碳生成碳酸钠，D不选。故选A。
7．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，下列说法正确的是( )
A．该物质是钾单质 B．该物质是钾盐
C．该物质含有钾元素 D．该物质含有钾元素，不含钠元素
【答案】C
【解析】焰色反应是元素的性质，钾元素焰色反应的颜色为紫色，故某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾元素，可能是钾的单质，也可能是钾的化合物，由于透过蓝色钴玻璃观察，钠元素的黄光被过滤掉，因此该物质也可能含有钠元素，故C正确；故选C。
8．下列有关说法正确的是( )
A．为了除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可以采用直接加热的方法
B．Na2O2中阴阳离子个数比为1：1
C．常温时，Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3
D．热稳定性：NaHCO3大于Na2CO3
【答案】C
【解析】A项，除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可以采用直接加热的方法，但除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，应加入适量氢氧化钠溶液，A错误；B项，Na2O2中的阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，阴阳离子个数比为1:2，B错误；C项，向饱和碳酸钠溶液中通过量的二氧化碳，可生成碳酸氢钠沉淀，说明Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3，C正确；D项，碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，热稳定性：NaHCO3小于Na2CO3，D错误；故选C。
9．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是( )
A．两者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠
B．两者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠
C．两者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的量一样多
D．两者都能和澄清石灰水反应，且现象一样
【答案】D
【解析】A项，常温下，Na2CO3较NaHCO3易溶于水，因此二者的溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠，A错误；B项，NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，B错误；C项，Na2CO3相对分子质量是106，106g Na2CO3与足量盐酸反应产生1mol CO2；NaHCO3的式量是84，84g NaHCO3与足量盐酸反应产生1mol CO2；则106g NaHCO3与足量盐酸反应产生CO2的物质的量大于1mol；可见等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，后者生成二氧化碳多，C错误；D项，两者都能和澄清石灰水反应，且均产生白色沉淀， D正确；故选D。
10．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一、般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2 的叙述不正确的是( )
A．Na2O2中正负离子的个数比为2：1
B．Na2O2与SO2反应时Na2O2作氧化剂
C．Na2O2与CO2反应产生2.24L O2 (标准状况)时，转移电子的物质的量为0.4mol
D．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等
【答案】C
【解析】A项，Na2O2由Na+和O22-构成，Na2O2中正负离子的个数比为2：1，故A正确；B项，Na2O2与SO2发生反应Na2O2+SO2=Na2SO4，反应过程中，Na2O2中的O元素的化合价由-1价降低到-2价，Na2O2作氧化剂，故B正确；C项，Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，标准状况下2.24L O2 的物质的量为0.1mol，根据反应的方程式可知，生成0.1mlO2转移0.2mol电子，故C错误；D项，Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2分别与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据反应的方程式可知，产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等，故D正确；故选C。
11．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：Na+(x+y)NH3Na+(NH3)x+e-(NH3)y，下列说法不正确的是( )
A．钠加入液氨中溶液的导电性增强
B．e-(NH3)y的可能结构为
C．e-(NH3)y具有强还原性，钠/液氨体系可以还原炔烃、苯等有机物
D．e-(NH3)y在液氨体系中会产生H2
【答案】B
【解析】A项，液氨中无自由移动的电子，不导电，加入金属钠后形成了溶剂合电子，可导电，A正确；B项，N的电负性大于H，共用电子对偏向于N，氢周围电子云密度低，故溶剂合电子可能结构应为氢原子在里，N原子在外，B错误；C项，e-(NH3)y具有强还原性，在钠/液氨体系中炔烃、苯等有机物很容易得电子被还原，C正确；D项，液氨类似于水，能发生自耦电离，电离出的铵根离子与e-(NH3)y反应生成氢气和氨气，D正确；故选B。
12．钠及其化合物对人类生产生活起着许多重要的作用，下列关于钠及其化合物的说法不正确的是( )
A．Na的原子结构示意图为，由此推测Na原子很容易失去电子，Na单质具有很强的还原性
B．Na2O2做供氧剂时发生了反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在该反应中Na2O2只起还原剂的作用
C．Na2CO3俗称苏打或纯碱，可由NaHCO3受热分解制得
D．NaHCO3溶解度小于Na2CO3，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体后，试管中会出现白色结晶
【答案】B
【解析】A项，钠最外层1个电子，反应中易失去最外层的电子，所以Na单质具有很强的还原性，故A正确；B项，过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C项，碳酸钠俗称纯碱和苏打，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，可以由NaHCO3受热分解制得，故C正确；D项，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，且碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体后，试管中会出现白色结晶，故D正确；故选B。
13．有Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是( )
A．混合物中一定不含有Na2O
B．混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．混合物中是否含有Na2CO3和NaCl无法确定
D．混合物中一定不含有Na2O2和NaCl
【答案】C
【解析】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少，说明生成的气体中有与氢氧化钠溶液不反应的气体，则原固体中一定含有过氧化钠，至少含有碳酸钠和碳酸氢钠中的一种；氧化钠可与二氧化碳、水等反应，因此又将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，所以原固体中一定含有碳酸氢钠和氧化钠，因此原固体中一定含有过氧化钠、碳酸氢钠和氧化钠，碳酸钠和氯化钠是否存在不能确定。A项，混合物中一定含有Na2O，选项A错误；B项，Na2CO3和NaCl是否含有无法确定，选项B错误；C项，Na2CO3和NaCl是否含有无法确定，选项C正确；D项，一定含有过氧化钠，氯化钠不能确定是否存在，选项D错误；故选C。
14．海水资源开发利用的部分过程如图所示：

下列说法正确的是( )
A．粗盐(含Mg2+、Ca2+、SO等)提纯所加试剂顺序为NaOH→Na2CO3→BaCl2→过滤→HCl
B．过程①为了提高产率一般先通CO2再通NH3
C．用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液
D．过程②③④可以达到富集溴的目的
【答案】D
【解析】由流程可知，海水晒盐分离出粗盐、母液，精制后得到精盐，食盐水与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热生成碳酸钠；母液中的NaBr与氯气反应生成溴，与二氧化硫反应生成硫酸和HBr，最后氯气与HBr反应生成溴，达到富集溴的目的。A项，加入过量的BaCl2溶液可以将SO42-转化为沉淀，加入过量的Na2CO3溶液可以将Ca2+和过量的Ba2+转化为沉淀，故Na2CO3溶液要在BaCl2之后加，A错误；B项，二氧化碳溶解度小，氨气溶解度大，故一般先通氨气使溶液呈碱性，便于后面二氧化碳的吸收，B错误；C项，澄清石灰水和NaHCO3和Na2CO3反应都可以生成碳酸钙沉淀，溶液都变浑浊，无法区分，C错误；D项，过程②③④可以达到富集溴的目的，D正确；故选D。
15．为确定试样xNa2CO3·yNaHCO3的组成，某同学将质量为a g的试样加水溶解后，所得试样溶液进行如下实验：

注：NaHCO3溶液pH约为8.3，饱和H2CO3溶液pH约为4.0。
下列说法正确的是( )
A．当pH=8.3时，溶液中只存在Na+、H+、HCO3-、Cl-、OH-
B．溶液pH由8.3变为4.0过程中，发生反应：CO32- +2H＋ =CO2↑+H2O
C．若V2=2V1，则x=y
D．试样中，NaHCO3的质量分数=[(8.4×10-3V2)/a]×100%
【答案】C
【解析】向试样溶液中加入0.1mol/LHClV1mL，溶液pH=8.3时，Na2CO3与盐酸恰好反应生成NaHCO3和NaCl，反应的化学方程式为Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl；继续加入0.1mol/LHClV2mL，溶液pH=4.0时，NaHCO3与盐酸恰好反应生成二氧化碳、水和NaCl，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl= NaCl+ CO2↑+H2O。A项，当pH=8.3时，Na2CO3与盐酸恰好反应生成NaHCO3和NaCl，NaHCO3在溶液中既有电离平衡也有水解平衡，溶液中存在的离子有Na+、H+、HCO3-、Cl-、OH-和CO32-，故A错误；B项，溶液pH由8.3变为4.0过程中，NaHCO3与盐酸恰好反应生成二氧化碳、水和NaCl，反应的离子方程式为HCO3- +H＋=CO2↑+H2O，故B错误；C项，由方程式Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl可知，试样溶液中n(Na2CO3)=n(HCl)=V1×10—4mol，由方程式NaHCO3+HCl= NaCl+ CO2↑+H2O可知，试样溶液中n(NaHCO3)=n(HCl)=(V2—V1)×10—4mol，若V2=2V1，则n(Na2CO3)=n(NaHCO3)，x=y，故C正确；D项，试样溶液中n(NaHCO3)=n(HCl)=(V2—V1)×10—4mol，NaHCO3的质量分数=[(8.4×10-3(V2—V1))/a]×100%，故D错误。故选C。
16．实验室可通过沉淀重量法测量样品纯度，按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度，下列说法正确的是( )

A．装置A中药品应为浓硫酸，C中试剂应该为BaCl2溶液
B．在B～C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体
C．只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钠的质量分数
D．反应结束后，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定C中沉淀质量
【答案】D
【解析】利用该装置测定纯碱纯度的原理是利用盐酸和纯碱反应产生的二氧化碳气体和足量氢氧化钡溶液反应，然后测量装置C中产生沉淀的质量可求出生成的二氧化碳质量，进而求出纯碱的纯度，为了防止装置中空气中的二氧化碳对实验的影响，需先通过装置A吸收空气中的二氧化碳，为了防止空气从装置C右端导管进入，所以需在装置C后连接装置D防止外界空气中二氧化碳进入装置C。A项，为了防止空气中的二氧化碳对实验的影响，需先通过装置A吸收空气中的二氧化碳，则装置A中的药品为 NaOH溶液，C中的药品应能与二氧化碳反应生成沉淀，应为Ba(OH)2，故A错误；B项，若B～C之间添加饱和NaHCO3溶液洗气瓶，挥发出的HCl气体会和NaHCO3反应生成CO2气体，对测定纯碱纯度会有影响，故B错误；C项，盐酸易挥发，B中可能有HCl、H2O进入C中，不能通过测定C的质量差来确定CO2的质量，应通过测量C中产生的沉淀质量确定碳酸钠的质量分数，故C错误；D项，沉淀表面可能附着少量水分和溶于水的杂质，应经过洗涤、干燥、称量等操作测定C中沉淀质量，故D正确；故选D。
17．“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，主要反应原理是：NaCl+H2O+NH3+CO2 = NaHCO3↓+NH4Cl 。下列有关模拟“侯氏制碱法”的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A
B
C
D




制取氨气
制取NaHCO3
分离NaHCO3
制取Na2CO3
【答案】C
【解析】A项，加热NH4Cl时生成的氨气与HCl又会重新化合成NH4Cl固体，所以一般用加热铵盐与碱的混合物来制氨气， A错误；B项，二氧化碳在水中溶解度较小，应向溶有氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳，B错误；C项，过滤可分离析出的NaHCO3晶体，该实验操作规范，C正确；D项，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，需要使用坩埚，不能用烧杯加热， D错误；故选C。
18．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：

下列说法错误的是( )
A．②中的大量气泡的主要成分是氧气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的
D．⑤中的主要作用是作催化剂
【答案】B
【解析】A项，若过氧化钠与水反应生成的是氢气，因另一产物为氢氧化钠，那么反应中只有元素化合价降低没有化合价升高，违背氧化还原反应规律，因此不可能是氢气；若过氧化钠与水反应生成的是氧气，因另一产物为氢氧化钠，那么反应中有元素化合价升降、符合氧化还原反应规律，A正确；B项，遇到酚酞，溶液变成红色，则过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，B错误；C项，红色褪去，指示剂被漂白，说明过氧化钠与水反应生成了有漂白性的物质，可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C正确；D项，溶液中具有漂白性的物质在二氧化锰作用下放出大量气泡，最大的可能是过氧化钠与水反应生成了过氧化氢，过氧化氢在催化剂作用下分解产生了氧气，D正确；故选B。
19．工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是( )

A．对粗盐溶液除杂可依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH
B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2，后通入的气体是氨气
C．流程图中的系列操作也可以精简为蒸发结晶
D．从如图所示工业流程中可推知Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
【答案】D
【解析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，加入NaOH除去镁离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到的饱和食盐水先通入氨气、再通入二氧化碳，可得到碳酸氢钠，经加热分解得到碳酸钠。A项，应先加BaCl2除去SO42-，然后用Na2CO3除去钙离子和过量的钡离子，再加入NaOH，最后加盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故A错误；B项，二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，应先通入氨气，使溶液成为碱性溶液后再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故B错误；C项，从溶液中获得NH4Cl，需经蒸发浓缩、冷却结晶和过滤等操作，氯化铵加热易分解，因此不能将图中的系列操作精简为蒸发结晶，故C错误；D项，向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体而不是碳酸钠晶体，说明碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故D正确；故选D。
20．密闭容器中装1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2加热充分反应后，容器内残留的固体是( )
A．0.8mol Na2CO3和1mol NaOH B．1mol Na2CO3和0.6mol NaOH
C．1.3mol Na2CO3 D．0.5mol Na2CO3和1.6mol NaOH
【答案】B
【解析】NaHCO3加热分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O可知：1mol NaHCO3分解生成0.5mol的二氧化碳、0.5mol的水和0.5molNa2CO3，生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，二氧化碳首先与过氧化钠反应，消耗过氧化钠0.5mol，生成碳酸钠0.5mol，还有0.3mol的过氧化钠与水反应，生成0.6mol NaOH，所以容器内残留的固体是1mol Na2CO3和0.6mol NaOH，故选B。
21．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图。下列说法中错误的是( )

A．沉淀池中发生反应的离子方程式为：
B．上述物质中X物质是CO2
C．侯氏制碱使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1的循环
D．母液中物质的量：
【答案】A
【解析】A项，沉淀池中发生化学方程式为：，则离子方程式为：，A项错误；B项，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O  ，X循环物质为CO2，B项正确；C项，侯氏制碱法主要设计了循环1中氯化钠返回到沉淀池中，C项正确；D项，母液溶质主要为氯化铵，碳酸氢钠的溶解度小变成沉淀析出，，则；故选A。
22．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是( )
选项
括号内为杂质
除杂试剂
除杂操作
A
Fe(Al)固体
NaOH
充分反应后过滤
B
Na2CO3(NaHCO3)溶液
CO2
通入过量的CO2
C
FeCl3(FeCl2)溶液
Cl2
通入过量的Cl2
D
CO2(HCl)气体
饱和NaHCO3溶液
洗气
【答案】B
【解析】A项，Al与NaOH反应，而Fe不能，则加入适量的NaOH溶液过滤可除杂，A正确；B项，Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3，可加入适量的氢氧化钠溶液除去，B不正确；C项，FeCl3溶液中含有少量FeCl2，通入氯气，反应产生FeCl3，C正确；D项，除去CO2中混有的少量HCl，通入饱和NaHCO3溶液中洗气，HCl能与NaHCO3反应而二氧化碳难溶于溶液也不与NaHCO3反应，D正确。故选B。
23．用如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )

A．甲图装置湿棉花的作用是提供反应所需的水蒸汽
B．甲装置生成的气体可以用燃着的火柴来检验
C．乙图装置的烧杯中观察到有气泡产生不能说明试管内的物质就已分解
D．从乙图装置现象可以比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
【答案】D
【解析】A项，Fe与水蒸气反应，湿棉花的作用是提供水蒸气，A正确；B项，肥皂泡中充满氢气，点燃肥皂泡，发生暴鸣现象，可以检验生成气体为H2，B正确；C项，由于试管中存在空气，加热后受热膨胀，也能产生气泡，无法说明是试管固体分解产生的，C正确；D项，因碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，比较稳定性应将碳酸氢钠放在小试管中，D错误；故选D。
24．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是( )
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
【答案】C
【解析】A项，取ag混合物充分加热，质量减少bg，NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则碳酸氢钠质量为，Na2CO3质量是(ag-)g，Na2CO3质量分数的是 ，A不选；B项，设Na2CO3和NaHCO3的质量分别是xg、yg，则 ，解方程可得碳酸钠的质量，进而计算出Na2CO3质量分数，B不选；C项，反应后得到bg溶液，不能计算碳酸钠质量，C选；D项，可知二氧化碳的质量为bg；设Na2CO3和NaHCO3的质量分别是xg、yg，则，解方程可得碳酸钠的质量，进而计算出Na2CO3质量分数，D不选；故选C。
25．如图是某小组模拟“侯氏制碱法”实验时所用到的部分装置。下列叙述错误的是( )

A．侯氏制碱法的关键反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
B．实验时先从装置③的d口通入足量NH3，再从c口通入足量CO2
C．若改用稀H2SO4和碳酸钙粉末制取CO2，其发生装置可选用装置②
D．④是连接在装置①与装置③之间的气体净化装置，进气口是e
【答案】B
【解析】A项，侯氏制碱法：氨气极易溶于水，故先将氨气通入饱和食盐水到饱和、再通入足量二氧化碳气体，发生反应得到铵离子、碳酸氢根离子、因碳酸氢钠晶体溶解度小而结晶析出，则关键反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，所得碳酸氢钠受热分解得到纯碱，A正确；B项， 氨气极易溶于水，若实验时从装置③的d口通入足量NH3，会产生倒吸现象，B错误；C项，若改用稀H2SO4和碳酸钙粉末制取CO2，为固态粉末和液体在室温下制备气体的反应，故其发生装置可选用装置②，C正确；D项，饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，故④是连接在装置①与装置③之间的气体净化装置，进气口是e，D正确；故选B。
二、非选择题
26．Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)Na2CO3俗称_______，往Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液呈_______色。
(2)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_______色。
(3)实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是_______(填字母)。
A．1000mL；21.2g B．950mL；20.14g
C．500mL； 21.2g D．500mL； 10.6g
(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_______。
(5)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是_______，化学方程式为_______。
【答案】(1)     纯碱(或苏打)     红 (2)黄 (3)A
(4)HCO3-+H+= CO2↑+H2O
(5) 加热     2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】(1)Na2CO3俗称纯碱(或苏打)；Na2CO3溶液中碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，显碱性，故滴加酚酞，溶液呈红色；(2)Na2CO3溶液中钠元素，故做焰色反应实验火焰呈黄色；(3)实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，需要1000mL容量瓶，称取Na2CO3的质量为 ，故选A；(4)胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为HCO3- +H+= CO2↑+H2O；(5)碳酸氢钠不稳定，受热易分解，故除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是加热；化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
27．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

(1)该工艺方法中，首先应该向饱和NaCl溶液中通入的气体_______(填“NH3”或“CO2”)主要原因是_______；实际工业生产中反应I通常需要控制在低温下进行而非常温，主要目的可能是_______，该过程发生的化学方程式是_______
(2)反应II的化学方程式是_______，纯碱在生产或生活中的可应用于_______(回答一方面应用即可)，根据结构与组成的特点，纯碱属于_______(填“强电解质”或“弱电解质”)，请正确书写纯碱在水溶液中的电离方程式_______
(3)制得的纯碱中含有少量NaCl杂质。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO2。则样品中纯碱的质量分数是_______%(保留1位小数)。
【答案】(1)  NH3     调节溶液至碱性，增大溶液对CO2吸收能力    
降低产品小苏打的溶解度     NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl
(2) 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O    
除油污、纺织、制皂、玻璃生产等     强电解质     Na2CO3=2Na++CO32-
(3)96.4
【解析】在饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2，得到NaHCO3因过饱和析出，将NaHCO3晶体加热分解，得到纯碱和CO2，CO2可循环利用。(1)由于NH3极易溶于水，而CO2在水中溶解度不大，所以该工艺方法中，首先应该向饱和NaCl溶液中通入的气体是NH3，主要原因是调节溶液至碱性，增大溶液对CO2吸收能力；实际工业生产中反应I通常需要控制在低温下进行而非常温，主要目的可能是降低产品小苏打的溶解度；氨化的饱和食盐水中通入CO2反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，其化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl；(2)反应II是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；纯碱是一种重要的化工原料，在生产或生活中的可应用于除油污、纺织、制皂、玻璃生产等；纯碱是碳酸钠，属于盐，水溶液中完全电离，属于强电解质，其电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-；(3)制得的纯碱中含有少量NaCl，取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，发生反应为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，得到标准状况下1120mL CO2，则CO2的物质的量为n(CO2)==0.05mol，则Na2CO3的物质的量也为0.05mol，则样品中纯碱的质量分数是=96.4%。
28．过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)过氧化钠是___________色固体，电子式为___________。
(2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出Na2O2和CO2 反应的化学方程式：___________。
(3)某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法正确的是___________。

A．②中的大量气泡主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
(4) Na2O2具有强氧化性，与反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式：___________。
【答案】(1)   淡黄     (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)C (4)Na2O2+SO2=Na2SO4
【解析】(1)已知过氧化钠是淡黄色固体，其电子式为：；(2)Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则②中的大量气泡主要成分不是氢气而是氧气，A错误；B．由于Na2O2与水反应生成了NaOH，则③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误；C．由于Na2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质H2O2，④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的，C正确；D．由于Na2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质H2O2，H2O2在MnO2的催化下发生分解产生O2，即⑤中MnO2的主要作用是催化H2O2分解，D错误；故选C；(4)Na2O2具有强氧化性，与SO2反应能生成硫酸钠，二者反应的化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4。
29．Na2CO3可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO3可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。
(1)称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论_______。
②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象：I溶液温度升高，Ⅱ_______(填字母序号)。
A．滴入酚酞后呈无色
B．滴入酚酞后呈红色
(2)“套管实验”的实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是_______。

(3)写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：_______。
(4)该实验可证明NaHCO3的热稳定性_______(填“强于”“弱于”或“等于”Na2CO3；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换？_______(填“能”或“不能”)。
(5)能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是_______。
A．将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较
B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl2溶液
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液
【答案】(1)     同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3     b
(2)有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(4)     弱于     不能 (5)AB
【解析】(1)①Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论是：同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3；②同学们在两烧杯中还观察到了盛放Na2CO3的烧杯中溶液温度升高，滴入酚酞后呈红色，故答案为b；(2)NaHCO3受热分解的温度较低，而碳酸钠受热不分解，所以“套管实验”中，能观察到烧杯B中的现象是有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；(3)实验过程中试管中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；(4)该实验可证明NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3，证明热稳定性的实验装置中，不能将NaHCO3、Na2CO3的位置互换；(5)A．将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较，pH大的为Na2CO3，故A正确；B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，故B正确；C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液，均有白色沉淀产生，故C错误；故选AB。
30．为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。

实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，装置A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。
回答下列问题：
(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器是_______。
(2)步骤②中通入一定量的N2的作用是_______。
(3)装置D中收集到的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是_______，解释产生该气体的原因是_______(用化学方程式表示)。
(4)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是_______(写离子方程式)；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是_______。
(5)资料显示，Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2，该反应的化学方程式为_______。
【答案】(1)分液漏斗 (2)排净装置中的空气
(3) O2     2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
(4) Cl2+2I-=I2+2Cl-     生成的O2将I-氧化为I2
(5)Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O
【解析】(1)由仪器构造可知盛浓盐酸的为分液漏斗；(2)实验开始前先通一段时间的氮气，排尽装置中的空气，以避空气中的氧气对产物检验的影响；(3)无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是O2，O2具有助燃性，氧气可能是过氧化钠和盐酸反应得到的，化学方程式是：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；(4)装置A中剧烈反应，有黄绿色气体产生，该气体能够使装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，根据气体的颜色推测该气体可能是Cl2，反应方程式是：Cl2+2I-=I2+2Cl-；Na2O2和盐酸反应的过程中会产生O2，O2也具有氧化性，也可能将I-氧化为I2；(5)资料显示，Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2，根据元素化合价升降总数相等，结合原子守恒，可得该反应的化学方程式为Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O。
31．称取Na2CO3和NaOH固体混合物5.32 g，溶于水后加入60 mL 1.0 mol·L－1的Ba(OH)2溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀3.94 g。为将滤液处理至中性后达标排放，需加入V mL 2.0 mol·L－1稀硫酸。请计算：
(1)混合物中n(Na2CO3)︰n(NaOH)＝__________________。
(2)稀硫酸的体积V＝_____________mL。
【答案】(1)1：4 (2)250
【解析】(1)设Na2CO3、NaOH的物质的量分别为xmol、ynom，则106x+40y=5.32；结合Na2CO3→BaCO3，得197x=3.94，x=0.02mol，代入上式得y=0.08mol，，x：y==0.02mol ：0.08mol=1：4；(2)滤液中n(OH)=0.08mol+0.06×1.0×2mol=0.1mol，结合H++OH-=H2O得：0.1mol=2.0 mol·L-1 ×VL×2，V=0.25L=250mL。