考点11 化学键（测试）——2023年高中化学学业水平考试专项精讲+测试（人教版2019必修1+必修2）

测试11  化学键

一、选择题

1．有共价键的离子化合物是(    )

A．Na2O2   B．H2SO4   C．CH2Cl2   D．SiC

2．下列物质中，含有极性共价键的分子是(    )

A．K2O B．MgF2 C．H2 D．CH4

3．下列物质中，只含有非极性共价键的是(    )

A．KCl B．H2 C．NaOH D．H2O2

4．下列物质中，含有极性键的离子化合物是(    )

A．MgCl2 B．HCl C．H2O2 D．NaOH

5．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是(　　)

A．NaOH                B．CH4           C．SO2         D．H2O

6．下列物质溶于水，既有离子键断裂，又有非极性键断裂的是(   )

A．NaHSO4 B．CaH2 C．Na2O2 D．KSCN

7．下列微粒电子式错误的是(　　)

8．下列化合物的电子式书写正确的是(　　)

9．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是(　　)

A． 

B． 

C． 

D．

10．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是(　　)

A．一定是离子键                      B．一定是共价键

C．可能是离子键，也可能是共价键      D．以上说法都不正确

11．下列说法不正确的是(    )

A．HBr分子中存在极性共价键

B．KOH晶体中既有离子键又有共价键

C．NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂

D．NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构

12．下列说法正确的是(    )

A．物质的化学性质主要由分子间作用力决定

B．硫酸水溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，所以硫酸是离子化合物

C．CO2是直线型的共价化合物，含有非极性共价键

D．单质气体中可能不含化学键

13．下列说法正确的是(    )

A．H2和MgF2分子内都含有非极性共价键

B．H2O的热稳定性比H2S强，说明H2O的分子间作用力比H2S强

C．KCl、HCl和KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

D．N2和CCl4分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构

14．下列说法正确的是(    )

A．过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键

B．干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力

C．氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出Cl-，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物

D．CO2和H2O分子中所有原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构

15．下列说法不正确的是(   )

A．用电子式表示K2S的形成过程为：

B．MgCl2和NaOH中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物

C．CO2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．反应2H2O+2F2=O2+4HF，同时有极性键和非极性键的断裂和形成

16．用化学用语表示2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中的相关微粒，其中正确的是(    )

A．氧气的电子式： B．钠离子的结构示意图：

C．CO2的结构式：   D．Na2CO3固体中含有非极性共价键和离子键

17．下列有关化学用语的表示正确的是(    )

A．MgCl2的电子式：

B．次氯酸分子的结构式H-Cl-O

C．Cl-的结构示意图：

D．电子为0，质子为1，中子为2的微粒：3H+

18．下列表示正确的是(   )

A．硫原子结构示意图 B．乙醇的结构简式C2H6O

C．乙烯的球棍模型 D．NaCl的电子式

19．下列表示正确的是(    )

A．S2-的离子结构示意图： B．乙醇的结构式：C2H6O

C．NH4Cl的电子式： D．四氯化碳的球棍模型：

20．下列化学用语表述不正确的是(    )

A．氯离子的结构示意图： B．乙炔的结构式：CH≡CH

C．乙烷的球棍模型： D．氯化钙的电子式：

21．下列表示不正确的是(   )

A．乙醇的结构式： B．乙烯的分子结构模型：

C．硫离子的结构示意图： D．双氧水的电子式：

22．下列表示正确的是(   )

A．甲基的电子式 B．四氯化碳的空间填充模型

C．铝离子的结构示意图 D．乙醇的球棍模型

23．正确掌握化学用语是学习化学的基础，下列表达正确的是(   )

A．中子数为18的氯原子：

B．的结构示意图为：

C．用电子式表示的形成过程：

D．和互为同素异形体

24．常温下，氯气可与NaOH溶液反应制备消毒液：，下列化学用语表示正确的是(   )

A．NaClO的结构式：Na-O-Cl

B．Cl-的结构示意图：

C．NaCl的形成过程：

D．和互为同位素

25．下列有关化学用语使用正确的是(   )

A．MgCl2的形成过程可表示为

B．中子数比质子数多3的氯原子：20Cl

C．HClO的结构式：H-O-Cl

D．四氯化碳的电子式：

26．是一种火箭燃料，利用反应可制得。下列有关说法正确的是(   )

A．中子数为18的原子可表示为      B．的结构示意图为

C．中存在离子键和共价键           D．的电子式为

27．下列表示不正确的是(    )

A．氯化钙的电子式 B．乙烯的球棍模型

C．铝离子的结构示意图 D．戊烷的分子式C5H12

28．下列表示不正确的是

A．羟基的电子式：  B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．氯原子的结构示意图： D．NH3分子的球棍模型：

29．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1∶1、1∶2的气态化合物。根据以上叙述，下列说法不正确的是(　　)

A．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8

B．X、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物

C．化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．沸点：W2Z>YW3>XW4

30．下列反应中既有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂又有其形成的反应是

A．NH4ClNH3↑+HCl B．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑

C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

二、非选择题

31．A、B、C、D、E五种元素都是短周期元素，试回答下列问题：

(1)C和B的离子的核外电子排布与氖原子的相同，C和B之间能按原子个数比1∶1形成离子化合物，已知该化合物是优质的耐高温材料，则该化合物的电子式为                                  。

(2)第3周期内的C、D两元素的原子序数之差为5，它们组成的化合物的化学式为CD2，写出该化合物的电子式                                                                                          。

(3)E元素是空气中含量最高的元素，其气态氢化物和酸反应生成的盐中的阳离子的电子式为            。

(4)若A和B之间也能按原子个数比1∶1形成离子化合物，实验室可以用该化合物来制取某种常见的气体单质，试写出该反应的化学方程式：                                                                                          。

32．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中D与A、B、C均能形成原子个数比为1∶1与1∶2的两类化合物X、Y，E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成D的单质。

(1)由上述条件可以确定的元素编号及对应元素名称是____________，其中原子间通过共用一对电子而形成的单质的电子式为________________，E能形成多种含氧酸，其中酸性最强的含氧酸的分子式为______________。

(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是离子化合物，其中一种物质中含有两类化学键，那么另一种物质的形成过程用电子式可表示为_______________________________。

(3)若上述X、Y存在如下变化：X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(离子)最外层上均有8个电子，则该反应的化学方程式为________________________，反应物中存在非极性键的物质是__________________，生成物中存在非极性键的物质是__________________，由此说明化学反应的本质是__________________________________。

33．如图为元素周期表的一部分，列出了9种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

(1)②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。

(2)②④⑤⑨这四种元素形成的简单离子中，半径最小的是_______(填序号)。

(3)元素⑧的单质无法从⑨的盐溶液中置换出⑨的单质，用化学方程式解释原因_______。

(4)⑤的最高价氧化物对应水化物与分别与元素②、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_______、_______。

(5)①、⑦能形成一种含有10电子的分子，写出该分子的电子式_______。

(6)某化合物仅由④和⑧两种元素组成，用电子式表示该化合物的形成过程_______。

34．元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。

(1)N在元素周期表中的位置是_______；N和F处于同一行，是由于它们的_______相同(填电子层数或最外层电子数)。

(2)以上元素中，原子半径最小的是_______(写元素名称)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_______(写化学式)。

(3)Mg和Al中金属性较强的是_______(写元素符号)，能说明这一事实的是_______。

(4)写出硫元素气态氢化物的结构式_______；氯化镁中所含的化学键是_______，用电子式写出其形成过程_______。

35．城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。

(2)Z、W元素的名称为________、________。

(3)下列说法正确的是________。

a．XY2和WZ2都为离子化合物         b．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键

c．H2Z比HY的稳定性强              d．X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是________。

a．XY2的电子式：

b．WZ2的结构式：Z===W===Z

c．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓

d．用电子式表示XY2的形成过程为