上海市曹杨第二中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试卷及答案

这是一份上海市曹杨第二中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试卷及答案，共9页。试卷主要包含了增强碳意识，小故事大智慧，物质的“基石”，绿色资源开发等内容，欢迎下载使用。


一、增强碳意识（26 分）
碳是人类跨入文明史的第一步，也是现今环境问题的关键步，更出现在深化化学学习的每一步。人类进化过程中，先后利用木炭中的碳作为能源和还原剂。然而碳循环在工业社会遭到了严重破坏，气候异常和环境恶化迫使我们不断提高对碳的认识。
1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是A．工业燃煤时加入石灰石B．冶炼矿石前先将矿石粉碎
C．运输疫苗需用冷藏箱D．用锌片制取氢气时滴入几滴硫酸铜溶液2．下列叙述不正确的是
植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能
Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小D．1mlH2 燃烧放出的热量为 H2 的燃烧热
3．已知：① 25℃、101kPa 时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)ΔH＝－221kJ•ml-1
② 稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJ•ml-1
下列结论正确的是
A．C 的燃烧热大于－110.5kJ•ml-1
①的反应热为221kJ•ml-1
稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3kJ•ml-1
稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1ml 水，放出 57.3kJ 热量
开发氢能是降碳的关键。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是
A．水煤气变换产氢反应是吸热反应B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均需要吸收能量C．状态 4 中物质状态最稳定D．每生成 1mlH2 转移 1mle-
5．已知：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－50kJ•ml-1；
CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)ΔH＝－91kJ•ml-1
则 1mlCO 断键吸收的能量为（ ）
A．1075kJB．1157kJC．735kJD．817kJ
在碳循环中，以NH3、CO2 为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下。第二步反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第 步反应。
氮氧化物是大气污染物之一，可用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为：
C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。
在一恒温密闭容器中投入炭和 NO，判断该反应达到平衡的标志是（双选）
A．容器内压强不再变化B．混合气体的平均相对分子质量不再变化C．生成物的物质的量之比不再变化D．混合气体的密度不再变化
已知升高温度时，速率常数（k）总是增大，因此绝大多数的化学反应速率增大。但是2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的速率却随着温度升高而减小。已知该反应历程分两步： Ⅰ．2NO(g)⇌N2O2(g)（快）ΔH1＜0；v1 正＝k1 正⋅c2（NO）；v1 逆＝k1 逆⋅c（N2O2）； Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)（慢）ΔH2＜0；v2 正＝k2 正⋅c（N2O2）c（O2）；
v2 逆＝k2 逆⋅c2（NO2）。
试分析升高温度该反应速率减小的原因是
A．k2 正增大，c（N2O2）增大B．k2 正减小，c（N2O2）减小
C．k2 正增大，c（N2O2）减小D．k2 正减小，c（N2O2）增大
对比研究活性炭、负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入 C、CaO/C、La2O3/C，通入相同浓度的 NO，不同温度下测得反应 2 小时时 NO 去除率如下图（左）所示。据图分析，温度在 500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是 （填“C”、“CaO/C”或“La2O3/C”）。A 点 （ “是”或“不是”）平衡点，原因是：
。
C＝O
H－H
H－O
键能/（kJ⋅ml﹣1 ）
803
436
463
某温度下，若向 2L 体积恒定的密闭容器中充入等物质的量的N2 和 CO2 发生反应： N2(g)+CO2(g)⇌C(s)+2NO(g)；其中 N2、NO 物质的量随时间变化的曲线如上图（右）所示。图中B 点 v 正 v 逆（填“＞”“＜”或“＝”）
第 10min 时，外界改变的条件可能是（双选）
A．加催化剂B．增大C(s)的物质的量
C．减小 CO2 的物质的量D．升温
12．12 分钟后反应 N2(g)+CO2(g)⇌C(s)+2NO(g)的平衡常数 K＝ （保留小数点后 2 位）。
二、小故事大智慧（30 分）
化学家德海韦西溶解了诺贝尔金质奖章，躲过了纳粹的搜捕。我们知道金不易被硝酸氧化，但在浓硝酸中加入浓盐酸配成王水溶液后，金就容易被硝酸氧化生成相应的配合物， 德海韦西就是用了这个方法。
321
已知：①Au(s) +NO ﹣(aq) +4H+(aq) ⇌Au3+(aq) +NO(aq) +2H O(aq)ΔH ＝+akJ/ml
42
②Au3+(aq) +4Cl﹣(aq) ⇌[AuCl ]﹣(aq)ΔH ＝－bkJ/ml
3423
③Au(s) +NO ﹣(aq) +4H+(aq) +4Cl﹣(aq) ⇌[AuCl ]﹣(aq) +NO(aq) +2H O(aq)ΔH
上述 a、b 均大于 0，回答下列问题：
从平衡移动和能量的角度，说明为什么加入盐酸后 Au 易被硝酸氧化。
。
写出反应②的平衡常数的表达式 。
下列哪些操作可以加快金在王水中的溶解速率（双选）
A．升高温度B．适当提高硝酸浓度C．增大溶液的 pHD．投入金块
热力学温度，又称开尔文温标，简称开氏温标，是国际单位制七个基本物理量之一。开尔文（Lrd Kelvin）被称为热力学之父，他将第一和第二热力学定律公式化。
下列关于反应 ΔU 的说法中，正确的是
A．ΔU＞0 时，反应放出能量B．ΔU＜0 时，反应放出能量
C．ΔU＝QD．ΔU＝ΔH
下列关于内能和内能变化的叙述正确的是
A．内能是体系内物质所含的能量总和B．内能只与物质的种类、数量以及聚集状态有关C．系统的内能可以通过实验测得D．内能变化就是反应热
一定条件，在水溶液中 1ml Cl﹣、（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示，则 D 是 （填离子符号）。
B=A+C 反应的热化学方程式为（用离子方程表示）：
。
美国化学会标志中的主要图形中有一个“五球瓶”，这件对化学界影响深远的仪器是由 “有机化学之父”、“分析化学之父”李比希在 1831 年发明的，用于进行有机元素定量分析， 他对五球瓶的描述是“使用简便性和完全可靠”。而现在科学家发展了更
为简便的仪器分析方法来实现有机物的鉴定。
现有以下有机物：①CH3CH2CH2CH2CH2OH；
②CH3CH＝CHCH2CH3；③；④；
⑤CH3C≡CCH2CH3；⑥CH2＝CHCH2CH＝CH2；⑦CH2＝CHCH2CH2CH3。
系统命名法进行命名：③ ；⑥ 。
属于官能团类型异构的是 ，属于碳骨架异构的是 ，属于官能团位置异构的是 ，属于同系物的是 。（填番号）
某有机物A 由C、H、O 三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是 64.86%， 氢的质量分数是 13.51%，下图（左）是该有机物的质谱图。根据信息，完成 21-24 题。
21．A 相对分子质量为 ，A 的分子为 。
22．A 的所有同分异构体中属于醇类的有 种（不考虑立体异构），其中具有手性碳原子的结构简式为 。
23．如果A 的核磁共振氢谱有两个峰，红外光谱图如上图（右），则A 的结构简式为 。
24．A 的某种结构的分子在一定条件下脱水生成B，B 的分子组成为C4H8，B 能使酸性高锰酸钾褪色，且B 的结构中存在顺反异构体，写出B 发生加聚反应的化学方程式
。
三、物质的“基石”（34 分）
百余种不同的元素，构成了大千世界中所有物质。科学家们根据元素的性质递变规律、电子排布规律等对元素进行编排设计元素周期表。
地壳中含量最多的元素的基态原子的轨道表示式 ，能量最是高的电子所在的轨道呈 形。
研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关。例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈无色，其原因是。
随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。下表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：
预测 X 值的区间： ；上表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （写元素符号）。
Gdenugh 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂、钛酸锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得 2019 年诺贝尔化学奖。Li 位于周期表中 区；基态Ti 原子的价电子排布式为 ；基态 Fe3+、Fe2+离子中未成对的电子数之比为 。29．单质 Sn 与干燥的 Cl2 反应生成 SnCl4，常温常压下 SnCl4 为无色液体，SnCl4 空间构型为 ，其固体的晶体类型为 。
一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素 W 、 X、Y、Z 的原子序数依次增大、且总和为 24。下列有关叙述错误的是
该化合物中，W、X、Y 之间均为共价键
B．Z 的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C．Y 的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D．X 的氟化物 XF3 中原子均为 8 电子稳定结构
31．1962 年首个稀有气体化合物 XePtF6 问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氙（54Xe） 的最多，氪（36Kr）次之，氩（18Ar）极少。XeF2 室温下易升华，其中心原子的价层电子对数为 。[BrOF2][AsF6]•xKrF2 是[BrOF2]+、[AsF6]﹣与 KrF2 分子形成的加合物，你认为[BrOF2][AsF6]•xKrF2 晶体中的化学键类型有
PtCl2(NH3)2 是铂的重要配位化合物。它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子， 乙为非极性分子。甲、乙的水解产物化学式均为 Pt(OH)2(NH3)2，但只有甲的水解产物能与草酸（HOOC－COOH）反应生成 Pt(C2O4)(NH3)2。根据信息，完成第 32-34 题。
根据相似相溶的规律，可推断 （填“甲”或“乙”）在水中的溶解度较大。
Pt（OH）2（NH3）2 中 H－N－H 的键角大于 NH3 分子中的 H－N－H 键角，请结合所学知识解释原因
查阅资料可知，甲、乙均为平面结构，画出乙的水解产物的空间结构 。
有一种制氢储氢材料氢化钠（NaH）在室温下结合 CO2 制氢，反应为 4NaH+3CO2＝
2Na2CO3+C+2H2。NaH 的电子式为 。在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向与数目 。
高压技术在物质研究中发挥着重要作用。科学家给食盐施加 20 万大气压，与钠或氯气反应，生成一些不同组成、不同结构的离子晶体。其中一种
晶体的晶胞（黑球均在面上）如图，该晶体的化学式为 ，其熔沸点比金属钠晶体 （填“高”或“低”），Na+周围最紧邻的 Cl﹣数为 。
{Ti12O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti12O18}和Cs+反应，测定笼内 Cs+的浓度，计算 Cs+取代 Rb+反应的平衡常数（Keq），反应示意图和
所测数数据如图。有关说法错误的是
A．Keq≈0.1
离子半径 ：r（Cs+）＞r（Rb+） C．{Ti12O18}团簇对于 Cs+具有比 Rb+大的亲和力
D．由于{Ti12O18}团簇表面的孔具有柔性因而可容许比它直径大的 Cs+通过
四、绿色资源开发（10 分）
以化合物 I 为原料，可合成丙烯酸V、丙醇VII 等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。
已知化合物 II 也能以 II′的形式存在。根据 II′的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。
化合物 IV 到化合物 V 的反应是原子利用率 100%的反应，且 1ml IV 与 1ml 化合物 a
反应得到 2ml V，则化合物 a 为 。
选用含二个羧基的化合物 和乙烯作为有机原料，利用上述流程图中相关信息，写出高分子化合物VIII 的单体的合成路线 (不用注明反应条件)。元素编号
a
b
c
d
E
电负性
3.0
2.5
X
1.5
0.9
主要化合价
﹣1，+7
﹣2，+6
﹣3，+5
+3
+1
序号
结构特征
可反应的试剂
反应形成的新结构
反应类型
①
CH  CH 
H2
CH2  CH2 
加成反应
②



氧化反应
③



_
参考答案
一、
1. A
2. D
3. /
4. C
5. A
6. >；二
7. BD
8. C
9. CaO/C；不是；A点NO去除率随温度升高增大，不是平衡状态
10. >
11. AD
12. 6.25
二、
13. 加入盐酸后，氢离子和氯离子浓度增大，促使③平衡正向移动，Au易被硝酸氧化
14.
15. AB
16. B
17. A
18. ClO4-；3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117 kJ/ml
19. 2-丁醇；1,4-戊二烯
20. ⑤⑥；/；③④、②⑦；①③、①④
21. 74；C4H10O
22. 4；CH3CH(OH)CH2CH3
23.
24.
三、
25. ；哑铃
26. Cu+的核外电子排布为[Ar]3d10，没有未成对电子
27. 1.5～2.5；Cl＞P＞S＞Al＞Na
28. s；3d24s2；5:4
29. 正四面体形；分子晶体
30. D
31. 5；离子键、共价键
32. 甲
33. Pt(OH)2(NH3)2中氨分子中的氮原子的孤对电子与铂原子形成配位键，孤对电子对成键电子对的排斥力比配位键对成键电子对的排斥力大
34.
35. ；略
36. NaCl3；高；12
37. A
四、
38. ②-CHO；O2（新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液）；-COOH（或-COONH4）
③-COOH；醇（如：CH3OH、CH3CH2OH等）；-COOR；取代反应
39.CH2=CH2
40.