海南省昌江县部分学校2023届高三联合质检二模化学试题（含解析）

这是一份海南省昌江县部分学校2023届高三联合质检二模化学试题（含解析），共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，工业流程题，填空题，实验题，有机推断题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。

海南省昌江县部分学校2023届高三联合质检二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
B．乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料
C．化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
D．积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染
2．下列物质，不能使溴水褪色的是
A．SO2 B．NH3 C．CH2=CH2 D．CH3CH3
3．下列物质中，与葡萄糖化学性质相似的是（    ）
A． B．
C． D．
4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（    ）
A．在强碱性溶液中：Na＋、Cl-、、
B．在碳酸钠溶液中：Na＋、Cl-、OH-、K＋
C．在无色的溶液中：K＋、H＋、Cl-、
D．在强酸性溶液中: Fe2＋、 Na＋、、Cl-、
5．现有下列两组命题,②组命题正确,且能用①组命题正确解释的是( )
选项
①组
②组
A
H—I键的键能大于H—Cl键的键能
HI比HCl稳定
B
H—I键的键能小于H—Cl键的键能
HI比HCl稳定
C
HI分子间的范德华力大于HCl的
HI的沸点比HCl的高
D
HI分子间的范德华力小于HCl的
HI的沸点比HCl的低
A．A B．B C．C D．D
6．已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表：
化学式


HClO
电离平衡常数




下列反应能发生的是
A．
B．
C．
D．
7．下列粒子中，属于同种元素的是

A．①② B．①④ C．②③ D．③④
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．的中，含有的中子数为1.1NA
B．、时，中含有的原子数为1.5NA
C．与足量反应，转移的电子数为3NA
D．标准状况下，和的混合气体中分子总数为0.2NA
9．向密闭容器中充入1molA，发生反应aA(g)=bB(g)+cC(g)，达到平衡时，体系中B的体积分数φ(B)随温度、压强的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的△H<0，△S<0
B．M、N两点对应的化学平衡常数：M>N
C．P、M两点对应的A的转化率：P＜M
D．恒温恒容时，再充入少量A，达到新平衡，φ(B)增大

二、多选题
10．甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下。下列说法错误的是

A．X与足量加成所得的有机物分子中含有4个手性碳原子
B．Y分子中碳原子有2种杂化方式
C．Z分子存在顺反异构体
D．Z可发生加成反应、取代反应、氧化反应
11．下列叙述错误的是
A．室温下，可以将浓硫酸盛放在铁桶中
B．加热使I2升华，可除去铁粉中的I2
C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高
D．将氨水滴加到饱和FeCl3溶液中，可制备Fe(OH)3胶体

三、单选题
12．生活离不开化学，下列说法中错误的是
A．目前人类直接利用的能量部分源于化学反应
B．加热食品时加热剂(生石灰和水)发生了能量变化，也伴随有物质变化
C．衣服上的水分在太阳光照射下蒸发，该过程是吸热反应
D．因为食醋中存在CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故食醋呈酸性

四、多选题
13．下列实验操作和现象正确并与预期实验目的或结论一致的是
选项
实验操作和现象
预期实验目的或结论
A
将过量稀硫酸加入碳酸钠溶液中，观察到有无色气泡产生
非金属性：S>C
B
向品红溶液中通入足量Cl2，观察到品红溶液褪色
Cl2具有漂白性
C
向0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加稀氨水，观察到溶液由黄色变为红褐色
制备Fe(OH)3胶体
D
将10~15滴溴乙烷和1mL5%NaOH溶液混合后加热，然后静置，待溶液分层后，取上层液体于另一支试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，观察到有浅黄色沉淀生成
检验溴乙烷中的溴原子
A．A B．B C．C D．D

五、单选题
14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．

六、工业流程题
15．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

已知：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；
根据题意回答下列问题：
（1）操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是______．
A．升高温度       B．通入过量的空气    C．将原料粉碎   D．增加纯碱的用量
（2）固体X中主要含有______（填写化学式）；
（3）酸化步骤用盐酸调节溶液pH＜5，并煮沸其目的是______．（离子方程式表示）
（4）操作 iv有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、______、______、洗涤、干燥．
（5）表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
该反应在溶液中能发生的理由是______．（文字说明）
物质
溶解度/（g/100g水）


0°C
40°C
80°C


KCl
28
40.1
51.3


NaCl
35.7
36.4
38


K2Cr2O7
4.7
26.3
73


Na2Cr2O7
163
215
376


（6）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为______（用含m、n的代数式表示）．

七、填空题
16．2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=_______。已知>，则该反应是_______热反应。
(2)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_______。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变
C．v逆(NO)=2v正(O2) D．容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是_______。

八、实验题
17．氯气是一种重要的化工原料。如图为实验室制取氯气的装置。请回答：

(1)仪器A的名称是___________。
(2)当装置B中充满黄绿色气体时，说明氯气收集满了，是因为___________。
(3)装置C的作用___________(只有一项正确，填序号)。
①干燥气体    ②吸收尾气    ③防止倒吸
(4)装置C的烧杯中可以得到以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的漂白液，写出反应的化学方程式___________。
(5)氯气可以与溴化钠溶液发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，在该反应中氯气作___________剂(填“氧化”或“还原”)。

九、有机推断题
18．已知有机物A是一种重要的有机化工基础原料，过氧乙酸()是一种强氧化剂。以下是以有机物A为原料合成己内酯的路线示意图：

完成下列填空：
(1)A的电子式为___________，反应②的反应类型是___________。
(2)B的结构简式为___________。
(3)己内酯有多种异构体，写出能同时满足下列要求的物质结构简式___________。
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应；
③能使溴的四氯化碳溶液褪色；
④分子结构中有三个甲基。
(4)写出由合成氯丁橡胶()的有关化学反应方程式。___________

十、结构与性质
19．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe四种金属元素组成。请回答下列问题：
(1)基态铁原子价电子排布式为_________，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是________________。
(2)SCN－离子可用于 Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①写出与 SCN－互为等电子体的一种微粒_____(分子或离子)；
②硫氰酸分子中硫原子的杂化方式为_____。
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是____________________________。
(3)新制的Cu(OH)2可溶于过量的氨水，生成的配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化学键类型有 _____________________，1 mol该物质中含有 ____________________个σ键。
(4)CaF2晶体的晶胞如图所示。已知：CaF2晶体的密度为ρ g·cm－3，NA代表阿伏加 德罗常数的值。CaF2晶体中Ca2＋和F－之间的最近核间距(d)为 ______________pm(列出计算式即可)。


参考答案：
1．B
【详解】A.聚乙烯塑料难以降解，易导致白色污染，A项正确；
B. 乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，可用于汽车燃料，B项错误；
C.化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，可减少对化石燃料的使用，有利于节约资源、保护环境，C项正确；
电池中的重金属会污染土壤和水源，积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染，D项正确；
答案选B。
2．D
【详解】A．溴水中通入SO2因发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4而褪色，A不合题意；
B．溴水中通入NH3因发生反应：2NH3+Br2+H2O=NH4Br+NH4BrO而褪色，B不合题意；
C．溴水中通入CH2=CH2因发生：CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br而褪色，C不合题意；
D．溴水中通入CH3CH3因不发生反应而不褪色，D符合题意；
故答案为：D。
3．A
【分析】含有相同官能团的有机化合物，化学性质相似，葡萄糖的结构简式是：CH2OH(CHOH)4CHO,是多羟基醛，分子结构中含有羟基和醛基。
【详解】A．既含有羟基又含有醛基，故A符合题意；
B．只含有羟基，故B不符合题意；
C．只含有羟基，故C不符合题意；
D．含有羧基，故D不符合题意；
故答案为A。
4．B
【详解】A．在强碱性溶液中含大量的OH-，不能与共存，A错误；
B．在碳酸钠溶液中所有离子均能稳定存在，B正确；
C．为紫红色，不能在无色溶液中存在，C错误；
D．在强酸性溶液中Fe2＋与发生氧化还原反应，不能共存，D错误；
答案选B。
5．C
【详解】A.HCl比HI稳定，是由于H-Cl键键能大于H-I键键能，故A错误；
B.HCl比HI稳定，是由于H-Cl键键能大于H-I键键能，故B错误；
C.HI沸点比HCl高，是由于HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，HI分子间作用力大于HCl分子间作用力，故C正确；
D.HI沸点比HCl高，是由于HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，HI分子间作用力大于HCl分子间作用力，故D错误；
答案选C。
【点睛】本题主要考查了非金属氢化物的稳定性、沸点与物质结构的关系，是学生易混淆的知识点，物质的稳定性属于化学性质，比较的是分子内共价键的强弱，而物质的沸点是物质的物理性质，比较的是分子间的作用力（范德华力或氢键）的大小。
6．B
【分析】根据表中提供的电离平衡常数可知，酸性强弱大小为，强酸制弱酸，据此分析解题。
【详解】A．酸性，反应不能发生，故A错误；
B．酸性，反应能发生，故B正确；
C．有氧化性，将氧化为，反应不能发生，故C错误；
D．酸性，反应不能发生，故D错误；
故答案选B。
7．C
【详解】元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称，质子数相同，则属于同种元素，由原子或离子结构示意图可知，②③的质子数都是16，都属于硫元素，故选C。
8．B
【详解】A．1个原子中含有6个中子，则的中，含有的中子数为0.6NA，A不正确；
B．的物质的量为=0.5mol，则含有的原子数为0.5mol×3NA=1.5NA，B正确；
C．与足量反应，Cl由0价降低到-1价，则转移的电子数为2NA，C不正确；
D．标准状况下，和的混合气体物质的量为0.1mol，则含分子总数为0.1NA，D不正确；
故选B。
9．C
【详解】A．由题图可知，压强不变时，升高温度，减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，，温度不变时，增大压强，减小，平衡逆向移动，故，则，A项错误；
B．M、N点的温度相同，化学平衡常数相同，B项错误；
C．P、M点的压强相同，降低温度，增大，平衡正向移动，A的转化率增大，转化率：P＜M，C项正确；
D．恒温恒容条件下，向容器中再充入少量A，相当于对体系加压，结合题图可知，达到新平衡时，减小，D项错误。
答案选C。
10．AB
【详解】A．X含有苯环和醛基，与足量加成所得的有机物分子中含有2个手性碳原子，用“*”表示的为手性碳原子， ，故A错误；
B．Y(N≡C−CH2COOCH2CH3)分子从左到右第一个碳原子有2个σ键，没有孤对电子，其价层电子对数为2，杂化方式为sp，第二个碳原子有4个σ键，没有孤对电子，其价层电子对数为4，杂化方式为sp3，第三个碳原子有3个σ键，没有孤对电子，其价层电子对数为3，杂化方式为sp2，因此Y分子中碳原子有3种杂化方式，故B错误；
C．Z分子存在顺反异构体即 和 互为顺反异构，故C正确；
D．Z中含有碳碳双键，可发生加成反应，也可发生氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，又叫取代反应，故D正确。
综上所述，答案为AB。
11．BD
【详解】A．室温下铁会在浓硫酸中发生钝化，所以可以将浓硫酸盛放在铁通中，故A正确；
B．加热条件下碘单质可以和铁反应，故B错误；
C．定容时俯视容量瓶刻度会使加入的水的体积偏小，溶液浓度偏高，故C正确；
D．将氨水滴加到饱和FeCl3溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，故D错误；
综上所述答案为BD。
12．C
【详解】A．当前能源结构中，燃料的燃烧是主要的能量来源，燃烧反应为放热反应，故人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生，A说法正确；
B．加热食品时加热剂即生石灰和水，生石灰和水反应生成氢氧化钙，并释放大量的能量，B说法正确；
C．衣服上的水分在太阳光照射下蒸发，水的气化过程吸热，不是反应，C说法错误；
D．因为食醋中存在CH3COOH⇌CH3COO-+H+，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故食醋呈酸性，D说法正确；
答案为C。
13．AD
【详解】A．根据实验现象，可以说明酸性：，故非金属性：S>C，选项A正确；
B．品红溶液褪色，是溶于水生成的HClO所致，HCIO具有漂白性，不具有漂白性，选项B错误；
C．向溶液中滴加稀氨水，观察到溶液中出现红褐色沉淀，选项C错误；
D．将溴乙烷和5%NaOH溶液混合后加热，然后静置，待溶液分层后，取上层液体于另一支试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，观察到有浅黄色沉淀生成(即有AgBr沉淀生成)，说明溴乙烷中存在溴原子，选项D正确；
答案选AD。
14．C
【详解】A．硫和氧气反应生成二氧化硫，不生成三氧化硫，A错误；
B．二氧化硅不溶于水，不与水反应，不能生成硅酸，B错误；
C．氮气和氢气在高温高压、催化剂的条件下反应生成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，C正确；
D．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁，不生成氧化铁，D错误；
答案选C。
15． ABC Fe2O3、MgO Cr2O72﹣+H2O═2CrO42﹣+2H+ 冷却结晶 过滤 K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小） NaOH溶液 二氧化碳
【分析】铬铁矿通过焙烧4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑，Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑，生成Na2CrO4、Fe2O3、MgO和NaAlO2的混合体系，然后加水溶解经操作Ⅱ得固体X为：Fe2O3、MgO和溶液Na2CrO4、NaAlO2，再调节溶液的PH，使偏铝酸盐完全沉淀，操作Ⅲ得到Y为氢氧化铝，继续调节溶液的PH使CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，最后向所得溶液中加入氯化钾，Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，生成溶解度极小的K2Cr2O7，结晶得到晶体。
【详解】(1)A．升高温度，可以加快反应速率，故A正确；
B．通入过量的空气，增大了氧气的量，可以加快反应速率，故B正确；
C．将原料粉碎，增大了接触面积，可以加快反应速率，故C正确；
D．纯碱是固体，不涉及浓度问题，所以改变纯碱的量，不能改变反应速率，故D错误；
(2)铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，加入氧气和碳酸钠，发生反应为：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+，操作Ⅰ是过滤得到固体X为Fe2O3、MgO；
(3)酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，依据流程图中物质的转化和制备目的可知，结合反应平衡Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡左移，作用是使CrO42﹣转化为Cr2O72﹣；
(4)操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体；
(5)依据图表物质的溶解度分析对比，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl；说明K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）；
(6)副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是先利用氢氧化铝的两性，用氢氧化钠溶液溶解氢氧化铝过滤得到滤液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，灼烧干燥得到氧化铝干燥固体m g，依据铝元素守恒计算，2Al(OH)3~Al2O3，样品中氢氧化铝的质量分数=×100%=。
16．(1) c2(NO2)/[c(NO)•c(O2)] 放热
(2)υ(O2)=0.0015mol/(L·s)
(3)BC
(4)增大压强/增大反应物浓度

【详解】（1）根据平衡常数的定义可知其平衡常数K=，>，即温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应；
（2）0~2s内Δn(NO)=0.020mol-0.008mol=0.012mol，根据方程式可知相同时段内Δn(O2)=0.006mol，容器体积为2L，所以v(O2)==0.0015mol/(L·s)；
（3）A．平衡时正逆反应速率相等，但选项未指明是正反应速率还是逆反应速率，A不符合题意；
B．该反应前后气体系数之和不相等，容器恒容，所以未平衡时压强会变，当压强不变时说明反应平衡，B符合题意；
C．v逆(NO)=2v正(O2)说明v逆(NO)=v正(NO)，反应达到平衡，C符合题意；
D．容器恒容则气体总体积不变，根据质量守恒定律可知气体总质量不变，所以无论是否平衡密度都不变，D不符合题意；
综上所述答案为BC；
（4）该反应为气体系数之和减小的反应，所以增大压强可以加快反应速率，同时使平衡正反应方向移动，增大反应物浓度也可以加快反应速率，同时使平衡正反应方向移动。
17． 分液漏斗 氯气为黄绿色气体密度大于空气，当装置B中充满黄绿色气体时，可证明氯气收集满 ② Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 氧化剂
【分析】根据图示装置分析，装置A中存放浓盐酸，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，氯气为黄绿色，密度大于空气，可以用向上排空气法收集在B中，氯气有毒，通入装置C中进行尾气处理，则C中应该为氢氧化钠，据此分析解答。
【详解】(1)根据仪器的特征，仪器A的名称是分液漏斗，用来盛放浓盐酸，故答案为：分液漏斗；
(2)氯气为黄绿色气体密度大于空气，当装置B中充满黄绿色气体时，可证明氯气收集满；
(3)氯气有毒，不能直接排放到空气中，氯气与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠吸收过量的氯气，答案选②；
(4)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；
(5)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反应中氯元素化合价降低，所以氯气为氧化剂。
18．(1) 氧化反应
(2)
(3)
(4)、n。

【分析】在催化剂条件下2分子A反应生成CH2=CH-C≡CH，根据原子守恒可知A是HC≡CH，CH2=CH-C≡CH和氢气发生部分加成反应生成CH2=CH-CH=CH2，1，3-丁二烯和乙烯反应生成B，B再和水发生加成反应生成环己醇，则B的结构简式为 ，所以1，3-丁二烯和乙烯发生加成反应生成，环己醇发生催化氧化反应生成，发生氧化反应生成己内酯；(4)CH2=CH-C≡CH与HCl发生加成反应生成，发生加聚反应生成，据此分析解题。
【详解】（1）由分析可知，A是HC≡CH，A的电子式为；反应②的过程中，组成上得氧生成己内酯，该反应类型为氧化反应，故答案为：；氧化反应；
（2）由分析可知，B的结构简式为，故答案为：；
（3）己内酯的异构体同时满足下列要求：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，说明含有酯基，可知含有-OOCH基团；③能使溴的四氯化碳溶液褪色，而己内酯的不饱和度为2，则该同分异构体还含有1个碳碳双键；④分子结构中有三个甲基，符合条件的同分异构体为，故答案为：；
（4）CH2=CH-C≡CH与HCl发生加成反应生成，发生加聚反应生成，反应方程式为 、n，故答案为： 、n。
19． 3d64s2 Fe3+价电子为3d5半满状态，更稳定 N2O、CO2、CS2、OCN−任意一种 sp3 异硫氰酸分子间含有氢键 离子键、共价键、配位键 18NA
【分析】(1)基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2；结合构造原理与洪特规则特例，书写符合条件的元素原子的价电子排布进行判断；
(2)根据洪特规则特例，处于半充满、全充满状态更稳定；
①原子总数相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体，C原子与1个单位负电荷可以等效替换为N原子，N原子与1个单位负电荷可以替换为O原子，S原子可以用氧原子替换；
②单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键；HSCN分子中分子结构式为H−S−C≡N，每个S原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断硫原子的杂化方式；
③分子间形成氢键的物质，沸点更高；
(3)根据分子的结构所以含有的化学键离子键、共价键、配位键，得出σ键的数目；
(4)则氟离子和钙离子之间的最小距离就是该晶胞体对角线的，根据密度公式，算出体积，再算出晶胞的边长，再算出对角线的长度，从而得出距离。
【详解】（1）26号铁元素的基态原子的原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，基态铁原子价电子排布式为3d64s2，可知在3d轨道上存在4个未成对电子；失去电子变成铁离子时，先失去4s轨道上的2个电子，后失去3d轨道上的1个电子，Fe2+价电子为3d6，失去电子形成更稳定的3d5半满状态的Fe3+，Fe2+ 易被氧化成Fe3+，
故答案为：3d64s2；Fe3+价电子为3d5半满状态，更稳定；
(2)①C原子与1个单位负电荷可以等效替换为N原子，N原子与1个单位负电荷可以替换为O原子，S原子可以用氧原子替换，与SCN−互为等电子体的一种微粒为：N2O、CO2、CS2、OCN−，
故答案为：N2O、CO2、CS2、OCN−任意一种；
② HSCN分子中分子结构式为H−S−C≡N，每个S原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知硫原子的杂化方式为sp3，
故答案为：sp3；
③异硫氰酸分子间含有氢键，异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高，
故答案为：异硫氰酸分子间含有氢键；
(3) [Cu(NH3)4](OH)2铜离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，铜离子和氨气分子之间形成配位键，氨气分子中氮和氢原子之间以共价键结合，内界离子和外界离子氢氧根离子之间以离子键结合，所以含有的化学键离子键、共价键、配位键，4molNH3总共含有σ键的物质的量为12mol，1mol该配合物中含有4mol配位键，外界的氢氧根离子中也有2molσ键，所以该1mol物质中含有的键的物质的量为18mol，即18NA个键。
故答案为：离子键、共价键、配位键；18NA；
(4)该晶胞中含有氟离子的个数为6×+8×=4，含有钙离子的个数为8，故该晶胞的质量为，由晶胞的密度可以求出晶胞的体积===cm3，故晶胞的边长为 cm。则氟离子和钙离子之间的最小距离就是该晶胞体对角线的，因此，
故答案为：。
【点睛】物质的结构与性质中，结构决定性质，易错点1：价电子排布式的书写；易错点2：等电子体的判断；影响分子晶体沸点高低的是范德华力的大小，还要考虑到氢键。