2023年广东省东莞市可园中学二模化学试卷（含答案）

2022-2023学年第二学期第二次模拟卷

化学

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N：14  Cu-64  S-32  Fe- 56

一、选择题（本大题共15小题，每小题均只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）

1.下列描述中属于化学变化的是（    ）

A.春—冰雪消融 B.夏—花香四溢 C.秋—树叶飘落 D.冬—燃煤取暖

2.运输液化石油气的槽罐车合适位置应张贴的标志是（    ）

3.下列化学用语表示正确的是（    ）

A.2个氮分子：2N B.3个氢原子：3H C.1个镁离子：Mg+2 D.氧化铁：FeO

4.“世界水日”的主题是：珍惜水、爱护水。下列有关水的说法正确的是（    ）

A.可通过滴加肥皂水鉴别软硬水 B.过滤能除去水中所有杂质

C.油能溶于水形成溶液  D冰水混合物属于混合物

5.磷酸二氢钾（化学式为KH2PO2）是非常好的一种化肥，花卉养殖中称之为“催花神器”，KH2PO4属于（    ）

A.复合肥 B.氨肥 C.磷肥 D.钾肥

6.“冰墩墩”是2022年北京冬奥会的吉祥物，某“冰墩墩”玩具的外用材料为纯羊毛，内充物为聚酯纤维，区别纯羊毛和聚酯纤维的最好方法是（    ）

A.闻气味 B.看是否溶于水 C.燃烧法 D.看颜色

7.空气是一种宝贵的资源，下列说法错误的是（    ）

A.氮气化学性质稳定，常用作保护气 B.空气中氧气的体积分数的为21%

C.氧气可做高能燃料  D.稀有气体可制成电光源

8.“钛”在多个领域被广泛应用。如图为钛元素的原子结构示意图，下列说法错误的（    ）

A.钛元素在元素周期表中位于第四周期

B.图中X=8

C.钛原子在化学变化中易失去电子

D.钛原子核内质子数为22

9.下列有关比较中，正确的是（    ）

A.Ca（OH）2的溶解度：20℃<60℃ B.硬度：黄铜<纯铜

C.含碳量：钢<生铁  D.电解水生成的气体体积：H2<O2

10.在化学领域，总有一些结构和名称十分酷炫的分子。企鹅酮（C10H14O）是一种分子结构类似于企鹅的物质。下列关于企鹅酮的说法正确的是（    ）

A.企鹅酮是一种氧化物

B.企鹅酮分子由碳、氢、氧三种元素组成

C.企鹅酮中氢元素的质量分数最小

D.企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成

11.通过下列实验，不能达到实验目的的是（    ）

A.验证质量守恒定律  B.探究红磷的着火点是否高于40℃

C.探究铁钉生锈需娈氧气 D.探究温度对分子运动的影响

12.化学知识对生活实践有重要的指导意义，下列项目所涉及的化学知识不正确的是（    ）

A.用洗涤剂洗净碗碟的油污——洗涤剂对油污有溶解作用

B.用活性炭除去冰箱中的异味——活性炭有吸附性

C.用金刚砂磨刀石磨菜刀——金刚砂的硬度大

D.霉变的花生不能吃——含有黄曲霉毒素，诱发肝癌

13.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1，图2是20℃时上述两种物质中的其中一种的饱和溶液.下列有关说法错误的是（   ）

图1             图2

A.乙的溶解度随温度升高而降低

B.40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C.80℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

D.当温度由20℃升到60℃时，若烧杯中的固体质量增加，则此溶液的溶质是甲

14、某同学设计化学“消消乐”游戏，点击灰色格，与该格中物质能反应的相邻物质就一起消失，点击下图灰色格，能使相邻物质消失最多的是（    ）

A. B.

C. D.

15、下列图像不能正确反应其对应关系的是（    ）

二、非选择题（本大题共6小题，共55分）

16.（7分）化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学，根据图文回答问题。

（1）新疆长绒棉的色泽、细度、弹性、纤维长度等优于普通棉花，主要成分是（C6H10O5）n，新疆长绒棉属于________（填“有机物”或“无机物”）。

（2）“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料——新型镁锂合金，镁锂合金属于________（填“金属”或“合成”）材料。

（3）日常生活中，用完的铁锅应洗净擦干挂在通风处，这样做的目的是________________。

（4）长征三号乙运载火箭采用四氧化氮（N2O4）作为推进剂，N2O4中氮元素的化合价是________价，氮和氧元素的质量比是________（最简比）。

（5）工业上利用水合煤制备氢气，在其中一个环节，我国科学家研制出高效催化剂，其微观示意图如下，该微观示意图表示的化学反应方程式为___________________________。

17.（8分）资源和能源的多元化利用，步步推进了人类的进步。

（1）水（光）电制氢系统是通过太阳能光伏发电电解水制氢气。氢气在电解装置的__________极产生，该过程中反应方程式是__________________________________。

（2）实现“碳达峰”和“碳中和”是我国应对全球气候问题作出的庄严承诺，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度________。

（3）镍（Ni））是一种用途广泛的金属，镍与铁的化学性质相似。已知：硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。

①氢氧化镍的化学式为________________；

②氢氧化镍和________（填化学式）反应可用于制备硫酸镍。

③要判断铁、镍两种金属的活动性顺序，可采用的一组物质是_________、_________溶液

18.   （10分）实验是研究化学的基本手段，根据以下化学实验，回答下列问题：

A             B            C         D          E             F

（1）仪器a的名称是________。

（2）用装置A和C制取氧气，发生的反应化学方程式为___________________________；不能用装置D收集氧气的原因是___________________________________。

（3）用E装置制取CO2，对比装置B，该装置的优点是___________________________，若使用F装置收集CO2，则气体应从；________（“b”或“c”）通入；

（4）图3是酸碱盐的相关实验，试管①中对应的化学方程式：___________________________，实验结束将两支试管的物质倒入废液缸中，发现废液缸中有白色浑浊，溶液为无色，则废液缸中溶液的pH______（填“＞”、“＜”或“＝”）7，废液缸里上层清液中的溶质一定含有________（填化学式）。

19.（10分）回收利用废金属可减少资源浪费、保护环境。某工厂利用含铜废料（含Cu、Zn及不溶于水、不参加反应的其他杂质）制取铜并得到硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O），硫酸锌晶体在工农业上有广泛用途。主要流程如下：

已知：

（1）在反应前将含铜废料粉碎的目的是___________________________________。

（2）操作①的名称是________，稀硫酸要过量的原因是________________________；

（3）溶液A中含有的阳离子有________（写离子符号）；写出操作②发生反应的化学方程式___________________________________（写一个即可）；

（4）由溶液F制得ZnSO4·7H2O晶体的操作④过程包括：加热浓缩、________、过滤；

（5）由操作③得到的Cu需要洗涤、烘干，为了检验Cu是否洗涤干净，取最后一次洗涤液于试管中，并滴入_________________溶液，若观察到无明显现象，则说明已洗涤干净。

20.（10分）碳酸亚铁（FeCO3）能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂学校“圆梦”化学兴趣小组对碳酸亚铁（FeCO3）的制备和性质进行了如下探究。

【查阅资料】1.溶液pH大于8.8时，Fe2+会完全转化为Fe（OH）2沉淀。

2.FeCO3固体置于潮湿空气中易氧化变质生成Fe（OH）3；

3.FeCO3是白色固体，难溶于水，能与稀盐酸、稀硫酸发生反应。

4.FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变红；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，

探究一：FeCO3的制备

（1）该小组用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是将________________溶液缓慢加入到盛有另一种溶液的烧杯中。

探究二：FeCO3的变质探究

【提出问题】

（2）某久置于潮湿空气中的FeCO3固体的成分是什么？

FeCO3的变质的原因（补充化学方程式）：4FeCO3+O2+________=4Fe（OH）3+4CO2;

【猜想与假设]猜想】1.FeCO3；猜想2：FeCO3和Fe（OH）3；猜想3：________

【定性探究】（3）

【实验结论】久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe（OH）3

探究三；对FeCO3的模拟炼铁过程

（4）实验小组用下图所示的装置对FeCO3，进行模拟炼铁过程，实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少时停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，测得装置A中固体减少了mg，装置B中液体质量增加了ng。（B中氢氧化钠溶液足量）

资料：

①能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：

装置B中质量增加且___________________________________。

②D处为收集尾气的装置，应选择装置________（填“甲”“乙”或“丙”）。

③若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则m________n（填“＞”“＝”或“＜”）。

21. （10分）硫化氢是（H2S）是一有毒的气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。小明欲测量某化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数，取足量的废水敞口静置一段时间备用。然后取100g上层清液，滴加硫酸铜溶液（，废水中其他物质不与硫酸铜反应）。

实验数据如下表：

（1）表格中的m=________；根据数据，计算该化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数？（写计算过程）

（2）氢硫酸溶液露置在空气中易被氧化发生置换反应而产生硫沉淀，该反应的化学方程式为:___________________________________，据此，可以判断本次实验测量值可能会________（填“偏大”“不变”“偏小”）。

参考答案

16.   （1）有机物  （2）金属  （3）防止铁锅生锈   （4）+4      7:16   （5）
17.   （1）负      （2）增大   （3）Ni(OH)2        H2SO4      镍、FeCl2
18.   （1）试管   (2)  氧气的密度比空气大 （3）控制反应的发生与停止   c    （4）Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH      =      NaCl
19.   （1）增大反应接触面积，提高反应速率    （2）过滤    使废料中锌和铜完全反应  

（3）H+、Zn2+、Cu2+      Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ /Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4      （4）降温结晶   （5）BaCl2 / Ba(NO3)2    

20.   （1）Na2CO3  （2）4FeCO3+O2+__6H2O___=4Fe（OH）3+4CO2     猜想3：Fe(OH)3   

（4）①有气泡产生    ②滴加KSCN溶液       溶液变红色   （4）C装置中无明显现象        乙        <

21.   （1）3.6

解：设硫化氢的质量为x.

H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4

34              96

X               4.8g        解得x=1.7g

硫化氢都是质量分数=

（2）2H2S+O2===2S↓+2H2O   偏小