鲁科版 (2019)必修 第一册第1节 元素与物质分类第2课时导学案

第2课时　一种重要的混合物——胶体

1．分散系及溶液、胶体、浊液的比较

 (1)分散系：是一种(或几种)物质(分散质)分散到另一种物质(分散剂)里形成的体系。

(2)根据分散质微粒直径的大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

2．胶体的性质和应用

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。(　　)

(2)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体。(　　)

(3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。(　　)

(4)胶体粒子很小，可以透过半透膜。(　　)

(5)根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液。(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×

解析　(1)NaCl溶液为溶液，泥浆为浊液。

(2)胶体是由分散质和分散剂组成的。

(4)胶粒不能透过半透膜。

(5)按分散质颗粒直径大小可把分散系分为溶液、胶体和浊液。

2．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是(　　)

A．雾是一种胶体

B．光是一种胶体

C．空气中的小液滴颗粒直径约在10－9～10－7 m之间

D．发生丁达尔效应

答案　C

解析　雾是一种胶体，月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是分散质粒子的直径在1～100 nm之间，即10－9～10－7 m之间，答案选C。

3．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(　　)

A．苏打水、牛奶、豆浆

B．碘酒、泥水、血液

C．白糖水、食盐水、茶水

D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆

答案　B

解析　苏打水是碳酸氢钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误；碘酒是碘的乙醇溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故B正确；白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，茶水是溶液，故C错误；Ca(OH)2悬浊液为浊液，澄清石灰水为溶液，石灰浆为浊液，故D错误。

4．浊液区别于其他分散系的最本质特征是(　　)

A．外观浑浊不清

B．没有丁达尔现象

C．不稳定

D．分散质粒子的直径大于100 nm

答案　D

解析　浊液区别于其他分散系的最本质特征是分散质粒子的直径大于100 nm，D正确。

5．下列属于不具有丁达尔效应的分散系的是(　　)

A．有尘埃的空气  B．纯水

C．食盐水  D．Fe(OH)3胶体

答案　C

解析　有尘埃的空气可形成胶体，具有丁达尔效应，A不符合要求；尽管纯水不具有丁达尔效应，但纯水不是分散系，B不符合要求；食盐水是溶液，属于分散系，但无丁达尔效应，C符合要求；Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，D不符合要求。

探究一　胶体的性质及应用

1．依据前面所学，如何给分散系分类？

提示：①按照分散质或分散剂的状态共分为九种分散系：

②按照分散质粒子大小分类：溶液、胶体、浊液。

2．胶体带电吗？

提示：有的胶体粒子会吸附分散系中的离子而带上电荷，但胶体呈电中性，不带电。

1．溶液、浊液、胶体的鉴别方法是：胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别。

2．不是所有胶体微粒都带电荷，例如，淀粉胶体微粒不带电荷。

3．使胶体聚沉的方法：加入酸、碱、盐等物质、加热、搅拌或加入带相反电荷胶体微粒的胶体。

1．按分散质粒子大小的分类是从本质上对分散系进行的分类。

2．胶体的应用

(1)利用胶体聚沉性质：明矾、可溶性铁盐作净水剂；石膏或盐卤制豆腐，FeCl3止血、解释河流入海处形成沙洲等。

(2)利用胶体电泳现象：工厂静电除尘等。

(3)利用胶体微粒不能透过半透膜：血液透析等。

1．下列说法中正确的是(　　)

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应

B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

C．溶液是电中性的，胶体是带电的

D．纳米材料粒子直径一般在10－9～10－7 m之间，因此纳米材料属于胶体

答案　B

解析　胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小，丁达尔效应是胶体的一种性质，A错误；半透膜能允许直径在1 nm以下的小分子或离子透过，1 nm 以上的粒子不透过，因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl，B正确；有些胶体中的胶粒带电荷，但胶体不带电，呈电中性，C错误；胶体是分散系，属于混合物，直径在1～100 nm之间的纳米材料若形成分散系才属于胶体，D错误。

2．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是(　　)

A．用明矾净化饮用水

B．用石膏或盐卤制豆腐

C．在CuSO4溶液中滴加NaOH溶液出现蓝色沉淀

D．用手电筒照向夜空会出现一条光柱

答案　C

解析　明矾的成分是KAl(SO4)2·12H2O，它跟水反应生成氢氧化铝胶体，可以吸附水中悬浮的杂质而沉降；豆浆是胶体，盐卤点豆腐的道理是加入电解质使胶体发生聚沉；空气中悬浮的灰尘微粒在空气中形成胶体，具有丁达尔效应，故A、B、D正确；CuSO4溶液不是胶体，滴加NaOH溶液出现蓝色沉淀与胶体的性质无关。

探究二　胶体的制备及分离提纯

1．依据分散质颗粒大小如何分离胶体？

提示：过滤——分离胶体与浊液；渗析——分离胶体与溶液。

2．依据分散质颗粒的大小和组成如何制备胶体？

提示：①依据分散质颗粒大小可用物理研磨法——如制豆浆；

②依据组成特点可用生成不溶物的反应来制备胶体，如沸水中滴加饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体。

1．Fe(OH)3胶体的制备及检验

 (1)制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。

(2)制备操作：①用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾；②向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。

(3)胶体检验：用一束可见光照射该液体，若从入射光的侧面能看到一条光亮的通路，说明制备成功。

2．胶体的分离方法

(1)胶体微粒能透过滤纸，而浊液中的微粒不能透过滤纸，故用过滤的方法可分离胶体和浊液。

(2)胶体微粒不能透过半透膜，而小分子和离子能透过半透膜，将胶体放入半透膜袋中，再将此袋放入蒸馏水中，由于胶体微粒直径大于半透膜的微孔，不能透过半透膜，而小分子或离子可以透过半透膜，故能使杂质分子或离子进入蒸馏水中而除去。如果一次渗析达不到纯度要求的话，可以把蒸馏水更换后继续进行渗析，直至达到要求为止。

如图所示，可除去淀粉胶体中的氯化钠。

制备Fe(OH)3胶体时的注意事项

(1)不能把饱和FeCl3溶液直接倒入沸水中，过量的FeCl3会使氢氧化铁胶体聚沉。

(2)形成氢氧化铁胶体(得到红褐色分散系)时，停止加热，否则，氢氧化铁胶体会发生聚沉。

(3)在制备氢氧化铁胶体时，不能用玻璃棒搅拌，搅拌易发生聚沉。

3．下列有关Fe(OH)3胶体的制备方法正确的是(　　)

A．向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加沸水，继续煮沸，可以制得Fe(OH)3胶体

B．向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加稀氨水，继续煮沸，可以制得Fe(OH)3胶体

C．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色时即得到Fe(OH)3胶体

D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加饱和FeCl3溶液，边用玻璃棒搅拌，然后继续煮沸，可以制得Fe(OH)3胶体

答案　C

解析　制备Fe(OH)3胶体时，只能将饱和FeCl3溶液逐滴滴加到沸腾的蒸馏水中。

4．某化学课外活动小组制备氢氧化铁胶体并检验其性质：

(1)把饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，能形成胶体，其反应方程式为________(填字母，下同)。

a．FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl

b．FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

(2)为验证制得的分散系是胶体，下列方法中最简单的是________。

a．用一束可见光照射该分散系，观察是否产生丁达尔现象

b．向分散系中加入氯化钠，观察是否聚沉

c．在分散系中插入石墨电极，接通直流电源，观察阴极颜色是否变深

(3)取少量的氢氧化铁胶体于试管中，逐滴加入稀硫酸，其现象是________。

a．出现红褐色沉淀

b．红褐色溶液变棕黄色

c．先出现红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解

答案　(1)b　(2)a　(3)c

解析　(1)制备氢氧化铁胶体的化学方程式中Fe(OH)3后边应注明胶体，而不是“↓”。

(2)用一束光照射该分散系，观察是否产生丁达尔现象，是检验胶体的最简单的方法。

(3)向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸时，硫酸溶解产生的硫酸根离子使胶体聚沉形成沉淀，然后稀硫酸与氢氧化铁反应，沉淀溶解。

1．分散质微粒的大小与分散系类别的关系

三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同。分散系的性质，如是否均匀、稳定等都由分散系微粒直径的大小决定。

2．胶体的性质

(1)丁达尔现象(效应)——用于鉴别胶体与溶液。

(2)电泳——证明胶体微粒带电。

(3)聚沉及聚沉方法——①加热；②搅拌；③加酸、碱、盐等物质；④加与胶体微粒带有相反电荷的胶体。

3．胶体的制备

FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

1．若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是(　　)

A．冷的蒸馏水  B．沸腾的蒸馏水

C．NaOH浓溶液  D．NaCl浓溶液

答案　B

解析　FeCl3在冷水和NaCl浓溶液中基本不发生反应，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀；将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可发生FeCl3与H2O的反应，从而形成Fe(OH)3胶体。

2．下列有关胶体概念的理解正确的是(　　)

A．胶体是一种外观像果冻状态的特殊的分散系

B．胶体是分散质微粒直径介于1～100 nm之间的一种分散系

C．胶体是一种有颜色的分散系

D．加入盐溶液能聚沉的分散系一定是胶体

答案　B

解析　胶体不一定呈现出果冻状态，如Fe(OH)3胶体，A错误；胶体不一定有颜色，C错误；聚沉即为生成沉淀，加入盐溶液能产生沉淀的分散系也可能是溶液，如向盐酸中加入AgNO3溶液会产生AgCl沉淀，D错误。

3．下列关于分散系的说法不正确的是(　　)

A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液

B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液

C．分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体

D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质分离出来

答案　B

解析　分散系中分散质粒子的大小顺序为浊液>胶体>溶液，故B错误。

4．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是(　　)

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸

答案　A

解析　胶体粒子的直径在1～100 nm之间，这是胶体区别于其他分散系的最本质特征。

5．回答下列问题：

(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是________(填字母)。

A．能全部透过滤纸  B．有丁达尔效应

C．所得液体呈胶状  D．所得物质一定是悬浊液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是_____________________________________________________。

(3)在淀粉胶体中加入氯化钠，并装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里充分反应，一段时间后，取出半透膜袋，向烧杯的溶液中滴加硝酸银溶液，其现象为______________。

答案　(1)AB

(2)用一束可见光分别照射两种无色液体，从侧面可以看到有一条光亮通路的为淀粉胶体

(3)有白色沉淀产生

解析　(1)该混合物属于胶体。

(2)丁达尔效应是胶体特有的性质。

(3)Na＋和Cl－可以透过半透膜，滴加AgNO3溶液会生成白色AgCl沉淀。

课时作业

一、选择题(本题共8小题，每小题只有1个选项符合题意)

1．下列有关分散系的说法中正确的是(　　)

A．分散系一定是混合物，分散质一定是纯净物

B．凡是均匀、稳定的液体，就是溶液

C．溶液的分散质一定是液体

D．过滤可以分离浊液和胶体的混合物

答案　D

解析　A项，根据分散系的定义，分散系一定是混合物，但分散质可能是纯净物或混合物；B项，均匀、稳定的液体也可能是纯液体，如水；C项，溶液的分散质可以是固体、液体或气体；D项，胶体的分散质可透过滤纸，而浊液的分散质不能透过滤纸。

2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(　　)

A．分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体

B．分散质微粒直径的大小

C．能否透过滤纸

D．是否均一、稳定、透明

答案　B

解析　溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小。

3．下面三幅图中，与胶体有关的是(　　)

A．只有①  B．只有②

C．只有③  D．全部

答案　D

解析　长江三角洲的形成是胶体的聚沉，东方明珠夜景和树林中的晨曦都是胶体的丁达尔效应，都与胶体有关。

4．在下列分散系中，分散质微粒直径最大的是(　　)

A．新制氢氧化铜悬浊液  B．淀粉溶液

C．溴的四氯化碳溶液  D．豆浆

答案　A

解析　分散系中分散质微粒直径大小的规律是：浊液>胶体>溶液。新制氢氧化铜悬浊液属于浊液，溴的四氯化碳溶液属于溶液，淀粉溶液、豆浆属于胶体，故新制氢氧化铜悬浊液中分散质微粒直径最大。

5．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是(　　)

A．将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可

B．将饱和FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可

C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可

D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可

答案　C

解析　当液体呈红褐色时要停止加热，否则会破坏胶体，生成Fe(OH)3沉淀。

6．下列叙述正确的是(　　)

A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体

B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离

C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体

D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

答案　C

解析　胶体是一类分散质粒子直径介于1～100 nm之间的分散系，A错误；胶体和溶液都能通过滤纸，无法将二者分离，B错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，直径在1～100 nm之间，D错误；丁达尔效应是区别溶液与胶体的简便方法，C正确。

7．Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液态)可以归为一类，下列物质中还可以和它们归为一类的是(　　)

A．75%的酒精溶液  B．HCl(气态)

C．Fe(OH)3胶体  D．豆浆

答案　B

解析　混合物由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成。Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液态)都只含有一种物质，是纯净物。A项，75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物；B项，氯化氢气体是纯净物；C项，Fe(OH)3胶体是混合物；D项，豆浆是混合物。

8．纳米材料是一类微粒直径为1～100 nm的材料。将纳米ZnO分散到水中，能形成外观均匀的分散系。下列对该分散系的叙述错误的是(　　)

A．能产生丁达尔效应

B．加入盐酸能发生化学反应

C．在静置状态下很快就会形成沉淀

D．纳米ZnO不能透过半透膜

答案　C

解析　由题意可得纳米ZnO分散到水中形成胶体，胶体能产生丁达尔效应，A正确；ZnO可与盐酸反应生成氯化锌和水，B正确；胶体是较稳定的分散系，故静置状态下不会很快形成沉淀，C错误；胶体微粒不能透过半透膜，D正确。

二、选择题(本题共4小题，每小题有1个或2个选项符合题意)

9．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(　　)

A．溶液和胶体都是无色的液体

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．Fe(OH)3悬浊液能产生丁达尔现象

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有

答案　D

解析　A项，溶液和胶体都不一定是无色的；B项，若溶液中溶质是分子，如蔗糖，通电时溶质粒子不发生移动；C项，Fe(OH)3悬浊液不是胶体，不会产生丁达尔现象；D项，溶液无丁达尔现象，胶体有丁达尔现象。

10．下列关于胶体的叙述错误的是(　　)

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7 m之间

B．胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的

答案　C

解析　溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质微粒直径的大小，A正确；溶液中的溶质微粒可透过滤纸，胶体中的分散质微粒也可透过滤纸，但胶体中的分散质微粒不能透过半透膜，B正确；Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应而NaCl溶液不能，故用平行光照射二者所产生的现象不相同，C错误；Fe(OH)3胶粒比表面积大，能吸附水中悬浮的固体颗粒，使之沉降，达到净水的目的，D正确。

11．关于胶体的叙述不正确的是(　　)

A．加热或搅拌可能使胶体发生聚沉

B．胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸

C．可用丁达尔现象区分溶液和胶体

D．电泳实验说明了胶体微粒带有电荷

答案　B

解析　胶体不能透过半透膜，但能透过滤纸，B错误。

12．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可得到黑色的分散质粒子直径在5.5～36 nm之间的磁流体。下列说法正确的是(　　)

A．所得的分散系属于悬浊液

B．该分散系能产生丁达尔效应

C．所得的分散系中水是分散剂

D．将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质

答案　BC

解析　题述分散质粒子的直径在1～100 nm之间，故该分散系为胶体，A错误，B正确；该胶体中水为分散剂，C正确；胶体微粒能透过滤纸，D错误。

三、非选择题(本题共3小题)

13．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中的一处明显错误是________________________________，原因是______________________________________________________________。(试从分散系的分类进行讨论说明)

(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是

_____________________________________________________________________________________________________________________。

(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是___________________________________________________________________。

答案　(1)空气中也出现了光柱　进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应

(2)清晨　清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，光束穿过这些水雾会产生丁达尔效应

(3)打开装有热水的暖瓶，让水汽升腾起来，用一束光照射即可(答案合理即可)

14．Ⅰ.取少量Fe2O3粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解。

(1)上述反应的化学方程式为______________________________________。

(2)取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有________色沉淀生成，发生反应的化学方程式为______________________________，此反应属于________(填基本反应类型)反应。

Ⅱ.(3)在甲烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈透明的________色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为__________________________________。

(4)另取乙烧杯，加入20 mL蒸馏水，向烧杯中滴入几滴饱和FeCl3溶液，振荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别____________。

(5)已知胶体具有下列性质：在胶体中加入适量的酸、碱、盐等化合物，可使胶体发生聚沉(即生成沉淀)。取甲烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡。

①先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生了________。

②随后沉淀溶解，得到棕黄色溶液，该反应的化学方程式为

_____________________________________________________________。

答案　Ⅰ.(1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

(2)红褐　FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓　复分解

Ⅱ.(3)红褐　FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

(4)甲　胶体和溶液

(5)①聚沉　②Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O

解析　Ⅰ.(1)Fe2O3能溶于盐酸生成盐和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。

(2)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，二者发生复分解反应。

Ⅱ.(4)胶体和溶液的性质不同，可利用丁达尔效应区别二者。

15．实验证明，聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。

(1)向Fe(OH)3胶体中加入下列物质时，其聚沉能力最强的为________(填序号)。

①NaCl　②FeCl3　③K2SO4　④Na3PO4

(2)为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列物质时，________(填序号)效果最明显，原因是______________________________________________。

A．BaCl2  B．Al2(SO4)3

C．KCl  D．CuSO4

答案　(1)④　(2)B　Al3＋所带正电荷数最多，使黏土溶胶聚沉效果最好

解析　(1)Fe(OH)3胶粒带正电，阴离子可中和其电性使其聚沉，Cl－、SO、PO中，PO所带电荷最多，其聚沉能力最强。

(2)加入带正电荷最多的阳离子，可使黏土溶胶聚沉效果最明显。