鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应第1课时学案设计

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第2节　电解质的电离　离子反应
第1课时　电解质的电离
核心素养发展重点
学业要求
从电离角度认识酸、碱、盐在水溶液中的状态。
1.能运用电离的观点认识酸、碱、盐，用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
2．能准确地判断常见的电解质和非电解质。




1．电解质的有关概念
(1)电解质
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质
在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物。
(3)强电解质
在水溶液中能完全电离的电解质。
(4)弱电解质
在水溶液中部分电离的电解质。
2．电解质的电离
(1)电离的定义
电解质溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。
(2)电离方程式
①定义：电离方程式是指用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。
②书写方法：左边为电解质的化学式，右边为电解质电离出的离子，中间为“===”(电解质全部电解)或“”(电解质部分电离)。
如NaOH===Na＋＋OH－，
NaCl===Na＋＋Cl－。
(3)从电离的角度定义酸、碱、盐
①酸：电离时，生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸。
如HCl===H＋＋Cl－；H2SO4===2H＋＋SO；HNO3===H＋＋NO。
②碱：电离时，生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱。
如NaOH===Na＋＋OH－；Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。
③盐：电离时，能生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的化合物称为盐。如Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO。

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)溶于水或熔融状态下能导电的物质是电解质。(　　)
(2)NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质。(　　)
(3)电离时生成的阳离子中有氢离子的化合物是酸。(　　)
(4)电离时生成的阴离子中有氢氧根离子的化合物是碱。(　　)
(5)只有电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物才是盐。(　　)
(6)NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐。(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√
解析　(1)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。
(2)NaCl溶液是混合物。
(3)NaHSO4溶于水电离出的阳离子中有氢离子，它是盐。
(4)电离出的阴离子全部是OH－的化合物才叫碱。
(5)铵盐电离时不生成金属阳离子。
2．下列物质属于电解质的是(　　)
A．碳酸氢钙 B．浓硝酸
C．NH3 D．二氧化硫
答案　A
解析　在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质。碳酸氢钙属于电解质，A正确；浓硝酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，B错误；NH3和SO2是非电解质，C、D错误。
3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　　)
A．Na2O B．Cl2
C．Ca(HCO3)2 D．CO2
答案　D
解析　Na2O是电解质，A错误；Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；Ca(HCO3)2是电解质，C错误；CO2溶于水生成电解质碳酸，其溶液能导电，但CO2是非电解质，D正确。
4．下列电离方程式书写错误的是(　　)
A．BaCl2===Ba2＋＋Cl－
B．Na2CO3===2Na＋＋CO
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
答案　A
解析　A项中电荷、原子不守恒。
5．现有以下物质：①氮气　②液态CO2　③氯化氢气体　④铜片　⑤硫酸钡晶体　⑥蔗糖　⑦酒精　⑧熔化的KNO3　⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)：
(1)以上物质能导电的是________。
(2)以上物质中属于电解质的是________。
(3)③⑧电离方程式为③__________________________，
⑧____________________________________。
答案　(1)④⑧⑨　(2)③⑤⑧
(3)HCl===H＋＋Cl－　KNO3===K＋＋NO
解析　①是单质，且不导电；②是非电解质，不导电；③是电解质，但不导电；④是单质，导电；⑤是电解质，不导电；⑥、⑦是非电解质，不导电；⑧是电解质，导电；⑨是混合物，导电。



探究一　电解质

分别探究固体氯化钠、熔融状态的NaCl和NaCl溶液的导电能力，实验记录如下：
样品
固态氯化钠
熔融状态的NaCl
NaCl溶液
能否导电
不导电
导电
导电
1．同样是NaCl，为什么固态时不导电，而熔融状态或溶解在水中会导电呢？
提示：固态氯化钠中的Na＋和Cl－不能自由移动，在电场作用下不会定向移动；熔融状态的NaCl和NaCl溶液中存在自由移动的离子，在电场作用下定向移动，能够导电。
2．电解质导电的条件是什么？
提示：电解质导电的条件是在一定条件下产生自由移动的离子。

1．电解质和非电解质的比较

电解质
非电解质
概念
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
相同点
均为化合物
不同点
在水溶液中或熔融状态下能导电
在水溶液中和熔融状态下都不能导电
本质区别
在水溶液中或熔融状态下自身能否发生电离
所含物质类型
①酸：如H2SO4、HCl、
H3PO4、H2CO3、H2S、
CH3COOH
②碱：如NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3
③盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3
④金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3
⑤水
①非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5
②非酸性气态氢化物：如NH3
③大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH4
2．强电解质和弱电解质

强电解质
弱电解质
相同点
均为电解质，在水溶液中均能电离
不同点
在水溶液中完全电离
在水溶液中部分电离
常见
物质
①强酸：HCl、H2SO4、
HNO3、HClO4、HBr、HI等
②强碱：NaOH、KOH、
Ca(OH)2、Ba(OH)2等
③大部分盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、AgCl、CaCO3、BaSO4等
①弱酸：CH3COOH、
H2CO3、HClO、H2S、HF、H2SO3等
②弱碱：NH3·H2O等
③少数盐
④水：H2O是极弱的电解质

电解质的强弱与溶解度无关，只与溶解的部分是否完全电离有关。例如：CaCO3、BaSO4等，虽溶解度很小，但其溶解的部分能全部电离，故CaCO3、BaSO4都是强电解质；而CH3COOH虽溶解度很大，但溶解的部分只有部分电离，故CH3COOH是弱电解质。

1．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)

A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
NH3
非电解质
SO2
Al
H2O
C2H5OH
答案　A
2．现有下列物质：①稀硫酸　②液态HCl　③NaOH溶液
④蔗糖晶体　⑤Na3PO4固体　⑥铜丝　⑦液氨　
⑧CH3CH2OH　⑨熔融NaCl
(1)其中可以导电的是(　　)
A．①③⑥⑨ B．①②③⑥⑨
C．①②③⑥⑦⑨ D．①②③⑤⑥⑨
(2)上述物质属于非电解质的是(　　)
A．④⑤⑦ B．④⑦⑧
C．④⑤⑦⑧ D．②④⑦⑧
答案　(1)A　(2)B
解析　


准确地判断电解质和非电解质
(1)电解质与非电解质必须是化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如：金属单质、石墨、酸溶液、碱溶液、盐溶液等。
(2)电解质不一定能导电，如固体NaCl、Ba(OH)2中不存在自由移动的离子，故不导电，但其在熔融状态下或溶于水后能导电。HCl、H2SO4等纯净物以分子形式存在，气、液、固三种状态下均不导电，溶于水后才能导电。
(3)能导电的物质不一定是电解质，因为该物质可能是单质或混合物。
(4)电解质在水溶液里或熔融状态下自身能电离出自由移动的离子而导电。CO2、SO2、NH3、SO3、P2O5属于非电解质，但是在水溶液中分别生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4、H3PO4为电解质，溶液能导电。
探究二　电解质的电离

种植水培植物需要配制营养液。某种营养液中需要含有K＋、NH、NO、PO。
1．你会选择哪些物质配制营养液？
提示：依据可溶性盐的电离，可选择K3PO4和NH4NO3，也可选择KNO3和(NH4)3PO4来配制该营养液。
2．配制某营养液时，要按以下浓度加入离子：K＋ 0.01 mol·L－1，NH 0.01 mol·L－1，NO 0.015 mol·L－1，PO 0.005 mol·L－1(不考虑其他离子)。某同学从实验室中找到了下列物质：KCl、NH4Cl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4。这位同学的营养液配方可能是怎样的？
提示：根据原子守恒，每配制1 L营养液需药品的物质的量分别为KNO3：0.01 mol、NH4NO3：0.005 mol、NH4Cl：0.005 mol和Na3PO4：0.005 mol或NH4NO3：0.01 mol、KNO3：0.005 mol、KCl：0.005 mol和Na3PO4：0.005 mol。

1．从电离角度认识酸、碱、盐
(1)水溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物才是酸，而NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，因为它在水溶液中电离出的阳离子除H＋外，还有Na＋，故NaHSO4不是酸，而是盐。
(2)酸只有在水溶液中才电离，液态时不电离，如液态HCl、纯H2SO4不导电，强碱、大部分盐溶于水或熔融状态下均电离。
2．酸式盐的电离方程式的书写
(1)可溶性碳酸氢盐在水中的电离方程式为M(HCO3)n===Mn＋＋nHCO。
(2)熔融的NaHSO4的电离可表示为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO。NaHSO4溶于水的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。

电解质溶液呈电中性，因此电解质溶液中，所有阴离子带的负电荷数等于所有阳离子带的正电荷数。如Al2(SO4)3溶液：3n(Al3＋)＝2n(SO)，即3c(Al3＋)＝2c(SO)。

3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　)
A．K2CO3===2K＋＋CO
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
C．H2SO4===2H＋＋SO
D．KClO3===K＋＋Cl5＋＋3O2－
答案　D
解析　D项，ClO是一个整体，在水中不能进一步电离成Cl5＋和O2－，正确的电离方程式为KClO3===K＋＋ClO。
4．(双选)某溶液中含有大量的下列离子：Mg2＋、NO、K＋和M离子，经测定Mg2＋、NO、K＋的物质的量之比为2∶4∶1，则M离子可能是下列中的(　　)
A．Cl－ B．SO
C．OH－ D．Na＋
答案　AB
解析　因溶液呈电中性，故阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，Mg2＋、NO、K＋的物质的量之比为2∶4∶1，阳离子所带正电荷数大于阴离子所带负电荷数，因此M离子应为阴离子，D错误；OH－与Mg2＋不能大量共存，故C错误。





1．下列物质中，属于电解质且该状态下能导电的是(　　)
A．熔融的氯化钠 B．硫酸溶液
C．铜片 D．固体氯化钾
答案　A
解析　熔融的氯化钠能导电，属于电解质，A正确；硫酸溶液是混合物，而电解质是化合物，则其不属于电解质，B错误；铜片能导电，但不是化合物，不属于电解质，C错误；固体氯化钾不能导电，但属于电解质，D错误。
2．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)
A．二氧化碳　碳酸钠 B．硫酸钠　乙醇
C．氧化铝　硫 D．盐酸　蔗糖
答案　B
解析　二氧化碳是非电解质，碳酸钠是电解质，A错误；硫酸钠是电解质，乙醇是非电解质，B正确；氧化铝是电解质，硫既不是电解质，也不是非电解质，C错误；盐酸是混合物，蔗糖是非电解质，D错误。
3．下列电离方程式书写正确的是(　　)
A．Na2SO4===2Na＋＋SO
B．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
C．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－
D．H2SO4===H＋＋SO
答案　B
解析　Na2SO4电离出Na＋和SO，电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SO，A错误；Al2(SO4)3电离出Al3＋和SO，电离方程式为Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO，B正确；Ca(NO3)2电离出Ca2＋和NO，电离方程式为Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO，C错误；H2SO4电离出H＋和SO，电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，D错误。
4．下列选项中物质的分类正确的是(　　)

纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
澄清石灰水
硫酸
干冰
B
冰水混合物
酒精溶液
硫酸钡
二氧化碳
C
氨水
盐酸
铜
硫酸钡
D
胆矾
食盐水
氯化铜
氯气
答案　B
解析　盐酸属于混合物，A错误；冰水混合物属于纯净物，酒精溶液属于混合物，硫酸钡属于电解质，二氧化碳属于非电解质，B正确；氨水属于混合物，铜属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，硫酸钡属于盐，是电解质，C错误；氯气属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误。
5．(1)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；
KHSO4===K＋＋H＋＋SO。
属于酸的物质是________(写化学式，下同)；
属于碱的物质是________；
属于盐的物质是________________。
(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。依据是________________________。
③写出纯碱的电离方程式：__________________________________。
答案　(1)HClO4　Ba(OH)2　Fe2(SO4)3、KHSO4
(2)①纯碱　②盐酸　盐酸是混合物，不是化合物
③Na2CO3===2Na＋＋CO
解析　(1)根据酸、碱、盐的概念判断。
(2)纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3是强电解质，完全电离：Na2CO3===2Na＋＋CO。

课时作业

一、选择题(本题共8小题，每小题只有1个选项符合题意)
1．对电解质概念理解正确的是(　　)
A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质
B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质
C．Na2O溶于水能生成Na＋和OH－，其水溶液能导电，但溶液中OH－并非Na2O本身电离，故Na2O是非电解质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物
答案　D
解析　A项中未说明该物质是化合物还是单质；B项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，还是该物质与水反应后生成的新物质产生的，故不能作为判断电解质的依据；C项氧化钠在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。
2．要使溶液中存在大量的K＋、Na＋、H＋、NO和SO五种离子，则在蒸馏水中至少要溶解几种物质(　　)
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
答案　A
解析　由于NaHSO4(或KHSO4)能电离出三种离子，剩下的两种离子可由KNO3(或NaNO3)提供。
3．下列电离方程式正确的是(　　)
A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋OH－
C．H2SO4===2H＋1＋SO
D．NaHSO4===Na＋＋HSO
答案　A
解析　B错误，OH－前的系数应为2；C错误，氢离子和硫酸根离子的符号应为H＋和SO；D错误，NaHSO4是强酸的酸式盐，水溶液中应以NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO的形式电离，而熔融态时以NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO的形式电离。
4．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是(　　)

纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
浓盐酸
天然气
硫酸
干冰
B
氢氧化钡
蔗糖溶液
硫酸钡
三氧化硫
C
胆矾
石灰水
苛性钾
碳酸钙
D
硫酸
铝合金
氯化钠
氢气
答案　B
解析　A项，浓盐酸属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。
5．对电解质的叙述正确的是(　　)
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．熔融状态能导电的物质
C．电解质必须通电才能发生电离
D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
答案　D
解析　A项，如CO2通入水中形成的溶液能导电，但电解质是H2CO3，而CO2是非电解质，错误；B项，如熔融状态的Hg可以导电，但Hg为单质，不是电解质，错误；C项，电解质的电离条件是熔融状态或溶于水，不需要通电，错误；D项表述的是电解质的概念，正确。
6．下列说法正确的是(　　)
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质　②不是电解质的物质一定是非电解质　③电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子　④熔融的电解质都能导电
A．①③ B．②④
C．③ D．④
答案　C
解析　CaCO3、BaSO4虽难溶于水，但它们是电解质，故①错误；单质既不是电解质，也不是非电解质，故②错误；熔融的AlCl3不能导电，故④错误。
7．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　)
溶质
酸
盐
碱
HCl
H2SO4
NaCl
NaHSO4
NH4Cl
NaOH
NH3·H2O
电离出
的离子
H＋、
Cl－
H＋、
SO
Na＋、
Cl－
Na＋、H＋、
SO
NH、
Cl－
Na＋、
OH－
NH、
OH－
A．在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸
B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子
D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH－
答案　B
解析　NaHSO4在水溶液中电离出的离子有H＋，但不属于酸，A错误；在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；NH4Cl在溶液中电离出的阳离子为NH，而不是金属离子，C错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中电离出的阳离子是NH，而不是金属离子，D错误。
8．0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电性变化不大的是(　　)
A．自来水
B．0.25 mol·L－1稀硫酸
C．0.5 mol·L－1 NaCl溶液
D．0.5 mol·L－1 NaNO3溶液
答案　B
解析　电解质溶液导电性与离子浓度和离子所带电荷数成正比，若把0.05 mol NaOH固体加入到100 mL液体中，溶液导电能力变化不大，则说明该液体加入NaOH固体前后离子浓度变化不大。A项，NaOH固体加入到自来水中后溶液中离子浓度变大，则溶液导电能力变大，不符合题意；B项，加入到0.25 mol·L－1的稀硫酸中，二者恰好完全反应生成强电解质硫酸钠，加入NaOH固体前后离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大，符合题意；C项，NaCl是强电解质，加入NaOH后，二者不反应，但溶液中离子浓度增大，则溶液导电能力增大，不符合题意；D项，NaNO3是强电解质，加入NaOH后，二者不反应，但溶液中离子浓度增大，则溶液导电能力增大，不符合题意。
二、选择题(本题共4小题，每小题有1个或2个选项符合题意)
9．下列叙述正确的是(　　)
A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质
B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质
D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质
答案　D
解析　BaSO4溶于水的部分完全电离，故BaSO4是强电解质，A错误；硝酸钾溶液为混合物，不是电解质，B错误；CO2溶于水后与水生成的H2CO3能电离，CO2本身不能电离，故CO2是非电解质，C错误。
10．下列说法正确的是(　　)
A．液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl是非电解质
B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质
C．蔗糖、乙醇在液态时和水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质
答案　C
解析　A项，液态HCl、固态NaCl虽不能导电，但是它们的水溶液均可以导电，所以它们均为电解质。B项，NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，这是因为它们溶于水生成了能电离出离子的NH3·H2O、H2CO3、HCl和HClO，所以它们不是电解质。D项，铜、石墨均能导电，但它们是单质，所以它们不是电解质。
11．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态下或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是(　　)
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X只能是碱类
答案　A
解析　因为该化合物在熔融状态或溶于水能电离而导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如NaCl)，也可以是碱类(如NaOH)等。
12．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是(　　)

A．闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质
B．闭合开关K，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质
C．取用0.1 mol·L－1的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同
D．闭合开关K，分别用0.1 mol/L的CuSO4溶液和0.2 mol/L的NaCl溶液替换酒精溶液时，电流计的示数相同
答案　CD
解析　当开关K闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形成闭合回路，证明酒精溶液不导电，酒精是非电解质，A错误；闭合开关K，往溶液中通入氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，这两种酸电离出阴、阳离子，随着气体通入，离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，而氯气是单质，氯气既不是电解质也不是非电解质，溶液导电是两种酸电离的缘故，所以不能得出氯气是电解质的结论，B错误；酒精溶液和蔗糖溶液均不导电，取用0.1 mol·L－1的蔗糖溶液替换该酒精溶液，电流计的示数相同，C正确；电解质溶液的导电能力与自由移动离子的浓度及其离子所带电荷数目有关，其中0.1 mol/L的Cu2＋、SO与0.2 mol/L的Na＋、Cl－的导电能力几乎相同，所以，闭合开关K时，两溶液的导电能力几乎相同，电流表示数相同，D正确。
三、非选择题(本题共3小题)
13．掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否为电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢
④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)
⑧氯化钠　⑨碳酸钙　⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
序号
符合条件
物质的化学式或名称
(1)
混合物

(2)
电解质，但熔融状态下并不导电

(3)
电解质，但难溶于水

(4)
非电解质

(5)
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

答案　
序号
符合条件
物质的化学式或名称
(1)
混合物
②稀硫酸　⑤空气
(2)
电解质，但熔融状态下并不导电
③HCl(或氯化氢)
(3)
电解质，但难溶于水
⑨CaCO3(或碳酸钙)
(4)
非电解质
④NH3(或氨气)
⑥CO2(或二氧化碳)
(5)
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
①Cu(或铜)　②稀硫酸　⑦Hg(或金属汞)
解析　10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，故HCl属于电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。CaCO3是难溶性电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电；稀硫酸是电解质溶液，能导电，但其是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
14．某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。
(1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是
__________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)AlCl3水溶液导电的原因是____________________________________。
(3)写出AlCl3在水溶液中的电离方程式：____________________________________。
答案　(1)熔融状态下AlCl3不发生电离，以分子的形式存在，其中不存在自由移动的离子
(2)AlCl3在水溶液中能电离出自由移动的离子
(3)AlCl3===Al3＋＋3Cl－
解析　从电解质导电的实质分析，即产生自由移动的离子才能导电。
15．某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：
①分别测定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1 mol·L－1。
②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成。
③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。
请根据实验结果回答下列问题：
(1)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
HCl：_______________________________________________________；
NaHSO4：___________________________________________________；
NaHCO3：___________________________________________________。
(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________，理由是__________________________________________。
(3)写出②中反应的化学方程式：__________________________________。
(4)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，反应的化学方程式为______________________________________。
答案　(1)HCl===H＋＋Cl－　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　NaHCO3===Na＋＋HCO
(2)盐　NaHSO4在溶液中能电离出阳离子Na＋和阴离子SO
(3)NaHSO4＋BaCl2===NaCl＋BaSO4↓＋HCl
(4)NaHSO4＋Ba(OH)2===NaOH＋H2O＋BaSO4↓
解析　(1)根据实验①、②、③可知溶液中HCl完全电离生成H＋和Cl－，NaHSO4完全电离生成Na＋、H＋、SO，NaHCO3溶液中H＋很少，NaHCO3电离生成Na＋和HCO。
(2)由于NaHSO4电离出的阳离子有Na＋，阴离子有SO，因此NaHSO4应为盐类。
(3)NaHSO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl和HCl。
(4)1∶1混合时反应产物为BaSO4、NaOH和H2O。