江苏省南通市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-选择题

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江苏省南通市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-选择题

一、单选题
1．（2023·江苏南通·统考二模）中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是

A．商周青铜器 B．唐代丝绸 C．宋代陶瓷 D．清代玉器
2．（2023·江苏南通·统考二模）黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为。下列说法不正确的是
A．含离子键和共价键 B．与具有相同的电子层结构
C．的结构式为 D．干冰的晶体类型为共价晶体
3．（2023·江苏南通·统考二模）易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量。下列说法正确的是

A．实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸
B．实验时若不足量，则可能生成
C．装置丙的作用是收集
D．装置丁中的作用是吸收未反应的
4．（2023·江苏南通·统考二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X和Y的基态原子s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法不正确的是
A．Z单质可用于制作半导体材料
B．元素Z、W的最高价氧化物对应水化物都是强酸
C．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D．简单离子半径：
5．（2023·江苏南通·统考二模）下列说法正确的是
A．BrCl、都是由极性键构成的非极性分子
B．中的键角大于中的键角
C．溴元素位于元素周期表第四周期第VA族
D．F、Cl、Br、I的第一电离能逐渐减小
6．（2023·江苏南通·统考二模）卤族元素单质及其化合物应用广泛。氟在自然界主要存在于萤石()中，与浓反应可制取HF；氯、溴主要存在于海水中，工业常通过电解NaCl饱和溶液制备，可用于制取漂白粉。卤水中可通过氧化、溶液吸收；BrCl能发生水解反应。易升华，一种二次电池正极界面反应机理如图所示。

下列化学反应表示正确是
A．电池正极放电时的电极反应有：
B．电解饱和NaCl溶液：
C．BrCl与反应：
D．用溶液吸收：
7．（2023·江苏南通·统考二模）下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．易升华，可用于检验淀粉的存在
B．漂白粉具有强氧化性，可用于消毒杀菌
C．液溴呈红棕色，可用于与苯反应制备溴苯
D．浓硫酸具有脱水性，可用于与反应制HF
8．（2023·江苏南通·统考二模）用消除的反应为  。下列说法正确的是
A．平衡时升高温度，增大，减小
B．反应平衡常数
C．反应中生成22.4 L ，转移电子数目为
D．实际应用中，适当增加的量有利于消除，减轻空气污染程度
9．（2023·江苏南通·统考二模）一种由含的酸性溶液制备氧化钪()的工艺流程如下。

下列说法正确的是
A．Sc基态核外电子排布式为
B．1 mol (乙二酸)含有5 mol σ键
C．生成的离子方程式为
D．在足量空气中焙烧，消耗
10．（2023·江苏南通·统考二模）沙丁胺醇(Y)可用于治疗新冠感染，合成路线中包含如下步骤。下列说法正确的是

A．X中所含官能团有酯基、酰胺基
B．X在水中的溶解性比Y在水中的溶解性好
C．Y与足量反应后的有机产物中含有4个手性碳原子
D．用溶液可检验有机物Y中是否含有X
11．（2023·江苏南通·统考二模）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有少量酸性溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡，观察溶液颜色变化
乙醇具有还原性
B
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色
溶液中存在
C
向盛有3 mL 0.1 mol·L 溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L NaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴0.1 mol·L KI溶液，观察生成沉淀的颜色

D
将中间裹有锌皮的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化
铁钉能发生吸氧腐蚀

A．A B．B C．C D．D
12．（2023·江苏南通·统考二模）一种脱除燃煤烟气中的方法如图所示。室温下用氨水吸收，若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略，溶液中含硫物种的浓度。

下列说法正确的是
A．0.1 mol·L氨水中：
B．溶液氧化过程中比值逐渐减小
C．0.1 mol·L氨水吸收， mol·L溶液中：
D．1 L 0.1 mol·L氨水吸收标准状况1.68 L 后的溶液中：
13．（2023·江苏南通·统考二模）在催化剂作用下，以、为原料合成，其主要反应有：
反应1     kJ·mol
反应2     kJ·mol
将体积比为1∶1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，测得、的转化率随温度变化的关系如图所示。

已知的选择性
下列说法正确的是
A．图中曲线①表示转化率随温度的变化
B．720~800℃范围内，随温度的升高，出口处及的量均增大
C．720~800℃范围内，随温度的升高，的选择性不断增大
D．其他条件不变，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率
14．（2022·江苏·统考二模）2022年2月，我国科学家成功开发全球首套二氧化碳加氢制汽油(碳原子数在5～12之间的烃)的装置。下列有关二氧化碳加氢制汽油的说法正确的是
A．汽油属于纯净物 B．汽油中含有C、H、O三种元素
C．反应过程中CO2被还原 D．该反应属于化合反应
15．（2022·江苏·统考二模）工业制MgCl2的一种方法为Cl2+MgO+CMgCl2+CO。下列说法正确的是
A．基态Cl原子核外电子排布式为3s23p5 B．Mg2+与O2-具有相同的电子层结构
C．MgCl2的电子式为 D．O表示中子数为16的氧原子
16．（2022·江苏·统考二模）已知氨水可以与溴反应：3Br2 +8NH3•H2O=N2↑+6NH4Br+8H2O。下面提纯粗溴苯(含溴苯、溴和苯)，同时得到NH4Br晶体的原理与装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲除去溴苯中的溴 B．用装置乙分离甲中反应后的混合液
C．用装置丙蒸干溶液得到NH4Br晶体 D．用装置丁分离溴苯与苯
17．（2022·江苏·统考二模）下列有关氮及其化合物的性质和用途具有对应关系的是
A．氮气难溶于水，可用于合成氨 B．硝酸见光易分解，可用于制氮肥
C．二氧化氮密度比空气大，可用于制硝酸 D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
18．（2022·江苏·统考二模）X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Q是地壳中含量最高的金属元素，R的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Q)>r(Y)>r(X) B．电负性：X>Y>Z
C．R位于元素周期表中第四周期第ⅣB族 D．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q的强
19．（2022·江苏·统考二模）硫的化合物种类繁多。利用H2S废气制取单质硫的常见途径有：①用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)     △H<0；②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到单质硫。下列有关H2S、SO2、SO、SO的说法正确的是
A．H2S的稳定性比H2O的强 B．SO2与H2S反应体现SO2的还原性
C．SO的空间构型为平面三角形 D．SO中S原子轨道杂化类型为sp3
20．（2022·江苏·统考二模）硫的化合物种类繁多。利用H2S废气制取单质硫的常见途径有：①用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)     △H<0；②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到单质硫。在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是
A．Na2SS B．SOS
C．SO2BaSO3 D．NaHSO3(aq)SO2
21．（2022·江苏·统考二模）硫的化合物种类繁多。利用H2S废气制取单质硫的常见途径有：①用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H<0；②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到单质硫。下列有关H2S制取单质硫的反应说法正确的是
A．反应2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)的△S>0
B．途径①中通入O2越多，越有利于单质S的生成
C．途径②反应过程中，ZnO是反应的催化剂
D．途径②中每回收32g硫，理论消耗Fe2(SO4)31mol
22．（2022·江苏·统考二模）一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。

下列有关说法不正确的是
A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
C．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+
D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
23．（2022·江苏·统考二模）室温下，通过下列实验来探究NH4HCO3的性质。
实验1：测得0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH=9.68
实验2：向浓度为0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性气味气体产生
实验3：浓度均为2.0mol·L-1NH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤
下列说法正确的是
A．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在：c(H+)+2c(H2CO3)=c(CO)+c(OH-)+c(NH3•H2O)
B．由实验1可得：Kb(NH3•H2O)>Ka1(H2CO3)
C．实验2中发生反应的离子方程式为NH+OH-=NH3↑+H2O
D．实验3中所得滤液中存在：c(NH)+c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)
24．（2022·江苏·统考二模）咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用，可通过下列反应制得。

下列说法正确的是
A．lmolX最多能与1molNaOH发生反应 B．咖啡酸分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C．可用溴水检验咖啡酸中是否含有X D．咖啡酸在水中的溶解度比X在水中的溶解度小
25．（2022·江苏·统考二模）一种锌钒超级电池的工作原理如图所示，电解质为(CH3COO)2Zn溶液，电池总反应为Zn+NaV2(PO4)3ZnNaV2(PO4)3。下列说法正确的是

A．放电时，b电极为电池的负极
B．放电后，负极区c(Zn2+)增大
C．充电时，Zn2+向a电极移动
D．充电时，b电极发生的电极反应为ZnNaV2(PO4)3+2e-=Zn2++NaV2(PO4)3
26．（2022·江苏·统考二模）甲烷双重整制备合成气(CO和H2)包括了水蒸气重整(反应I)和二氧化碳重整(反应Ⅱ)两个反应。在p=3.2×106Pa下，向密闭容器中按n(CH4)：n(H2O)：n(CO2)=5：4：2通入混合气，发生反应：(Ea表示反应中基元反应的最大活化能)
反应I：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=206.2kJ·mol-1 Ea1=240.1kJ·mol-1
反应Ⅱ：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H2=247.0kJ·mol-1 Ea2=577.6kJ·mol-1
副反应：CH4(g)=C(s)+2H2(g)
重整体系中，各气体的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线X表示CH4的平衡体积分数随温度的变化
B．适当增加水蒸气或CO2的用量均可减少碳的生成
C．在相同条件下，反应I的速率小于反应II的速率
D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=40.8kJ·mol-1
27．（2021·江苏南通·统考二模）按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列工业生产涉及的反应中最符合“原子经济性反应”的是
A．钠与氧气反应制取过氧化钠
B．氯气与石灰乳反应制取次氯酸钙
C．一氧化碳还原氧化铁冶炼铁
D．二氧化硅与焦炭反应制取粗硅
28．（2021·江苏南通·统考二模）光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。反应可用于制备光气。下列有关叙述正确的是
A．CHCl3为非极性分子
B．氯原子的结构示意图为
C．H2O2的电子式为
D．COCl2中碳原子的轨道杂化类型为sp3杂化
29．（2021·江苏南通·统考二模）氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是
A．N2性质稳定，可用于制取氨气
B．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈
C．NH3具有还原性，可用作制冷剂
D．HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵
30．（2021·江苏南通·统考二模）下列关于的说法不正确的是
A．工业制备硫酸后含的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
B．葡萄酒中使用作抗氧化剂是利用了的还原性
C．与气体混合，产生淡黄色固体，体现了的氧化性
D．通入滴有酚酞的溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加溶液，红色复现，体现了的漂白性
31．（2021·江苏南通·统考二模）在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为： ，下列关于常压下催化氧化生成的反应说法正确的是

A．如图所示为的晶胞
B．接触室中使用过量空气的目的是加快反应速率
C．有和通过接触室，放出热量
D．使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能
32．（2021·江苏南通·统考二模）在硫酸的制备过程中在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸。下列与硫酸相关的实验能达到目的是

A．向中加入发烟硫酸，可配成质量分数为50%的硫酸溶液
B．常温下，可使用浓硫酸和铁片反应制取
C．装置甲可用于实验室制备乙烯气体
D．装置乙可用于去除乙烯中混有的气体
33．（2021·江苏南通·统考二模）乙酸乙酯的制备实验如下：
步骤1：在试管a中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸，并加入沸石。在试管b中加入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液
步骤2：点燃酒精灯，加热反应物至微微沸腾后，改用小火加热，观察到试管b中溶液上方出现无色液体
步骤3：振荡试管b，溶液红色变浅
步骤4：用分液漏斗分离试管b中的液体混合物
下列关于该实验说法不正确的是

A．试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸
B．导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸
C．步骤3中溶液红色变浅，是因为碳酸钠与乙醇发生反应
D．步骤4中应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯
34．（2021·江苏南通·统考二模）CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成公为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下。

下列说法正确的是
A．1 mol配合物Ni(CO)4中σ键的数目为4 mol
B．“碱溶”时发生反应的离子方程式为：
C．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有：
D．“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化
35．（2021·江苏南通·统考二模）X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X原子中有7个运动状态完全不同的电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是
A．Z的简单氢化物分子间能形成氢键
B．简单离子半径：
C．简单气态氢化物的热稳定性：
D．第一电离能：
36．（2021·江苏南通·统考二模）有机物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．有机物X的分子式为C16H16NO3
B．有机物X不存在顺反异构现象
C．1mol X最多能与7 mol H2发生加成反应
D．有机物X能与NaHCO3溶液反应生成CO2
37．（2021·江苏南通·统考二模）甲烷是良好的制氢材料。我国科学家发明了一种500℃时，在含氧离子()的熔融碳酸盐中电解甲烷的方法，实现了无水、零排放的方式生产H2和C。反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．X为电源的负极
B．Ni电极上发生的电极反应方程式为
C．电解一段时间后熔融盐中的物质的量变多
D．该条件下，每产生22.4L H2，电路中转移2mol电子
38．（2021·江苏南通·统考二模）室温下：、。Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的能量和无机盐成分等作用。室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
用pH计测得混合溶液的pH为10.25
2
向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅
3
向混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象
4
向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
下列有关说法正确的是
A．实验1溶液中存在：
B．实验2中随蒸馏水的不断加入，溶液中的值逐渐变小
C．实验3所得溶液中存在
D．实验4反应的离子方程式为：
39．（2021·江苏南通·统考二模）SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为VL的密闭容器中充入0.2 mol SCl2(g)，发生反应：。图中所示曲线分别表示反应在a min时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是

A．的、
B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态
C．55℃，向体积为0.5VL的容器中充入0.2 mol SCl2(g)，a min时SCl2(g)的转化率大于50%
D．82℃，起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，此时＞

参考答案：
1．A
【详解】A．青铜属于合金，属于金属材料，故A正确；
B．丝绸属于蛋白质，不是金属材料，故B错误；
C．陶瓷主要成分为硅酸盐属于无机非金属材料，故C错误；
D．玉主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故D错误；
故选：A。
2．D
【详解】A．中存在K+和，含有离子键和共价键，故A正确；
B．与都含有18个电子，具有相同的电子层结构，故B正确；
C．的结构式为，故C正确；
D．干冰的晶体类型为分子晶体，故D错误；
故选D。
3．C
【详解】A．实验开始，先滴加浓盐酸，利用生成的氯气排尽装置内的空气，以免铁粉与氧气发生反应，故A错误；
B．铁与氯气只能生成氯化铁，即使少量氯气也不能生成氯化亚铁，故B错误；
C．装置丙的作用是收集冷凝后的固体氯化铁，故C正确；
D．与氯气不能反应，其目的是防止NaOH溶液中的水蒸气进入丙中使水解，故D错误；
故选：C。
4．B
【分析】短周期元素X、Y的s能级电子总数均等于p能级，若是第二周期元素则s能级电子数为4，2p能级电子数为4，原子序数为8，为O元素，若位于第三周期，则s能级电子为6，2p能级电子数为6，3p能级没有电子，原子序数为12，为Mg元素，因此X为O，Y为Mg；W与X同主族，则W为S；Z最外层电子数是Y最外层电子数的两倍，则Z最外层有4个电子，为Si元素。据此解答该题。
【详解】A．Z为Si，单质可用于制作半导体材料，A正确；
B．Z的最高价氧化物对应水化物是硅酸，为弱酸，B错误；
C．O的非金属性比S强，因此简单气态氢化物更稳定，C正确；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同，原子序数越小半径越大，S2-的电子层数多于O2-和Mg2+，故半径最大，O2-和Mg2+电子层数相同，O的原子序数更小半径更大，因此简单粒子半径：，D正确；
故选B。
5．D
【详解】A．BrCl是直线形结构，Br原子和Cl原子大小不同，则BrCl是极性分子，故A错误；
B．中心原子价层电子对数为4+=4，Cl原子为sp3杂化，为正四面体结构，键角为109°28′，中心原子价层电子对数为3+=3，C原子为sp2杂化，为正三角形结构，键角为120°，故B错误；
C．溴元素位于元素周期表第四周期第VIIA族，故C错误；
D．同一主族从上到下第一电离能减小，F、Cl、Br、I的第一电离能逐渐减小，故D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．由图示信息可知放电时正极转化有：、，电极反应有：，故A正确；
B．电解饱和NaCl溶液：，故B错误；
C．BrCl与反应：，故C错误；
D．溶于水生成HBr和HBrO，生成的酸与反应，吸收试剂过量，最终只生成碳酸氢钠：，故D错误；
故选：A。
7．B
【详解】A．碘单质遇淀粉变蓝色，因此可用于检验淀粉，与升华无关，故A错误；
B．漂白粉具有强氧化性，可使蛋白质变性，因此可用于杀菌消毒，故B正确；
C．液溴在催化剂作用下能与苯发生取代反应生成溴苯，与其颜色无关，故C错误；
D．浓硫酸与反应生成HF，利用的是难挥发制备易挥发，与脱水性无关，故D错误；
故选：B。
8．D
【详解】A．升高温度，正逆反应速率均增大，故A错误；
B．该反应水为气态，平衡常数，故B错误；
C．气体所处状况不确定，不能根据体积计算其物质的量，故C错误；
D．适当增加的量有利于平衡正向移动，从而提高的转化率，有利于的消除，故D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．Sc是21号元素，基态核外电子排布式为，故A错误；
B．结构简式为HOOC-COOH，分子中C原子形成3个σ键，没有孤电子对，该分子中碳原子的杂化方式为sp2，单键为σ键，双键含有1个σ键，1个π键，故HOOC-COOH分子中含有7个σ键，1 mol 分子中含有7 mol σ键，故B错误；
C．和发生反应生成固体，离子方程式为：，故C正确；
D．在足量空气中焙烧生成，Sc元素化合价没有发生变化，说明中C元素由+3价上升到+4价，O2中O元素由0价下降到-2价，根据得失电子守恒可知消耗，故D错误；
故选C。
10．C
【详解】A．由结构式可知，X中所含官能团有酯基、羰基、次氨基，故A错误；
B．Y中含有羟基可以和水分子形成氢键，在水中的溶解度大于X，故B错误；
C．Y与足量反应后的有机产物为，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，中手性碳原子为共4个，故C正确；
D．Y中含有酚羟基，无论是否含X，均会显紫色，故D错误；
故选C。
11．A
【详解】A．酸性溶液的试管中滴加足量乙醇，若溶液褪色说明被还原为无色离子，则乙醇表现还原性，否则则无还原性，故A正确；
B．焰色试验只能确定金属元素是否存在，不能确定具体物质，故B错误；
C．所用硝酸银溶液过量，滴入的碘化钾直接与硝酸银反应生成AgI沉淀，不能说明是AgCl转化为AgI，因此不能验证Ksp大小，故C错误；
D．锌比铁活泼，形成原电池时Zn作负极，Fe作正极，铁钉不被腐蚀，故D错误；
故选：A。
12．C
【详解】A．0.1 mol·L氨水中部分电离产生和OH-，溶液呈碱性，溶液中个各粒子浓度关系为，故A错误；
B．溶液和氧气反应生成(NH4)2SO4，离子方程式为：2+O2=2+2H+，溶液酸性增强，c(OH-)减小，则增大，故B错误；
C．和得到，0.1 mol·L氨水吸收， mol·L溶液时，此时溶液为等浓度的和混合溶液，电荷守恒：，物料守恒：，则，则，故C正确；
D．1.68 L 的物质的量为=0.075mol，1 L 0.1 mol·L氨水吸收0.075mol得到含有0.075mol和0.025mol的混合溶液，则存在物料守恒，故D错误；
故选C。
13．B
【分析】将体积比为1∶1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，其主要反应有：、，则的转化率应该大于的转化率，图中曲线①表示转化率随温度的变化，曲线②表示的转化率，以此解答。
【详解】A．由分析可知，图中曲线①表示转化率随温度的变化，故A错误；
B．720~800℃范围内，随温度的升高，、的转化率都增大，则生成、的物质的量增大，出口处及的量均增大，故B正确；
C．720~800℃范围内，随温度的升高，、的转化率都增大，但的转化率程度大于，说明反应2正向进行的程度增大大于反应1，的选择性不断减小，故C错误；
D．催化剂不改变平衡产率，故D错误；
故选B。
14．C
【详解】A．汽油是(碳原子数在5～12之间的烃)混合物，故A错误；
B．汽油是烃类，只含C、H元素，故B错误；
C．二氧化碳加氢制汽油是还原反应，故C正确；
D．二氧化碳加氢制汽油，汽油是碳原子数在5～12之间的烃，故还要生成一种含氧化合物，不属于化合反应，故D错误；
故答案为C
15．B
【详解】A．Cl为17号元素，基态Cl原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，其价层电子排布式为3s23p5，选项A错误；
B．Mg2+与O2-均为10电子结构，具有相同的电子层结构，核外均为两个电子层，电子数分别为2、8，选项B正确；
C．MgCl2由镁离子和氯离子构成，为离子化合物，其电子式为 ，选项C错误；
D．O表示质量数为16、质子数为8、中子数为8的氧原子,选项D错误；
答案选B。
16．C
【详解】A．装置甲中粗溴苯中的溴在通入氨气后反应生成溴化铵，溴化铵溶液与溴苯不互溶分层后分液可得纯的溴苯，选项A正确；
B．用装置乙进行的实验后溶液分层，分液能分离甲中反应后的混合液得到溴苯，选项B正确；
C．NH4Br受热易分解，用装置丙蒸干溶液得不到NH4Br晶体，选项C错误；
D. 利用溴苯和苯的沸点不同，用装置丁蒸馏分离溴苯与苯，选项D正确；
答案选C。
17．D
【详解】A．氮气与氢气反应生成氨气，可用于合成氨原料，与氮气的物理性质无关，选项A错误；
B．N为植物生长的营养元素，则硝酸可用于制氮肥，与硝酸见光易分解的性质无关，见光易分解是硝酸的不稳定性，选项B错误；
C．二氧化氮能与水反应生成硝酸，因此可用于制硝酸，与其密度比空气大无关，选项C错误；
D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，性质与用途对应，选项D正确；
答案选D。
18．D
【分析】X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，故X为N；Y为O；Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Z为Na；Q是地壳中含量最高的金属元素，Q为Al；R的基态原子中有6个未成对电子，R为Cr；
【详解】A．同主族从上到下原子半径增大，同周期元素从左到右半径减小，故半径为Al>N>O，故r(Q) >r(X) >r(Y)，故A错误；
B．同周期元素从左到右电负性增强，故O>N>Na，电负性：Y>X>Z，故B错误；
C．R的价电子为6，R位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，故C错误；
D．Z为Na，Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH，为强碱，Q的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，故NaOH碱性比Al(OH)3的强，故D正确；
故答案为D。
19．D
【详解】A．非金属性越强其最简单氢化物越稳定，非金属性O>S，H2O的稳定性比H2S的强，故A错误；
B．SO2与H2S反应生成S，SO2中S元素化合价下降，体现了SO2的氧化性，故B错误；
C．SO的价电子对数为，空间构型为三角锥形，故C错误；
D．SO的价电子对数为，S原子轨道杂化类型为sp3，故D正确；
故答案为D。
20．A
【详解】A．有强氧化性可以将氧化为，故A正确；
B．SO与不能发生氧化还原反应，故B错误；
C．和不反应，故C错误；
D．酸性弱于,所以与不反应，故D错误；
故答案为A。
21．D
【详解】A．反应2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)中气态物质转化为固态物质且气体的物质的量减少，为熵减的反应，△S<0，选项A错误；
B．途径①中若通入O2过多，氧气可能会将硫化氢转化为二氧化硫，不利于单质S的生成，选项B错误；
C．②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到单质硫，同时生成FeSO4和ZnSO4：Fe2(SO4)3+ZnS=S↓+2 FeSO4+ZnSO4，故ZnO为反应物不是催化剂，选项C错误；
D．根据反应Fe2(SO4)3+ZnS=S↓+2FeSO4+ZnSO4，途径②中每回收32g硫，理论消耗Fe2(SO4)31mol，选项D正确；
答案选D。
22．A
【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去锌，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁。
【详解】A．由分析可知，“碱洗”是为了除去锌，生成Na2ZnO2，过滤得到铁单质，A错误；
B．“氧化”时，亚铁离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，B正确；
C．“氧化”时，部分亚铁离子与次氯酸根离子发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+，C正确；
D．“加热沉铁”后所得分散系为胶体，胶体可产生丁达尔效应，D正确；
答案选A。
23．B
【详解】A．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中,由质子守恒可得c(H+)+c(H2CO3)=c(CO)+c(OH-)+c(NH3•H2O)，故A错误；
B．由实验1可知，0.1mol·L-1NH4HCO3溶液显碱性，可知NH的水解程度小于HCO的水解程度，则Kb(NH3•H2O)>Ka1(H2CO3)，故B正确；
C．实验2中的NaOH是足量的，所以反生反应的离子方程式是NH+ HCO+ 2OH-= NH3↑+2H2O+ CO，故C错误；
D．实验3中析出的晶体是溶解度较小的NaHCO3晶体，则滤液中NH4Cl的量要大于NaHCO3，则根据物料守恒：c(NH)+c(NH3•H2O)>c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)，故D错误；
答案B。
24．A
【详解】A．lmolX含有1mol羧基，最多能与1molNaOH发生反应，故A正确；
B．单键可以旋转，咖啡酸分子中所有碳原子可能在同一平面上，故B错误；
C．X和咖啡酸中均含有碳碳双键，都可以使溴水褪色，不可用溴水检验咖啡酸中是否含有X，故C错误；
D．咖啡酸中羟基和羧基均能与水形成氢键，在水中的溶解度比X在水中的溶解度大，故D错误；
故答案为A。
25．C
【详解】A．放电时，Zn失去电子变为Zn2+，a电极为电池的负极，故A错误；
B．放电后，负极区c(Zn2+)穿过阳离子交换膜进入正极区，故c(Zn2+)不会增大，故B错误；
C．充电时，Zn极为阴极，Zn2+得电子析出，电解池中阳离子移向阴极，Zn2+向a电极移动，故C正确；
D．充电时，b电极为阳极，发生的电极反应为ZnNaV2(PO4)3-2e-=Zn2++NaV2(PO4)3，故D错误；
故答案为C。
26．B
【详解】A．向密闭容器中按n(CH4)：n(H2O)：n(CO2)=5：4：2通入混合气，发生反应，故起始时甲烷的体积分数最大，A错误；
B．适当增加水蒸气或CO2的用量可促进反应I或反应II正向移动，甲烷含量减少，氢气含量增多，对于副反应来讲，反应物减少，生成物增多，平衡逆向移动，因此适当增加水蒸气或CO2的用量均可减少碳的生成，B正确；
C．活化能越高，化学反应速率越慢，由题意可知，反应II的活化能大于反应I的活化能，因此在相同条件下，反应I的速率大于反应II的速率，C错误；
D．依据盖斯定律，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)可由反应I-反应II得到，因此焓变△H=△H1-△H2=206.2kJ·mol-1-247.0kJ·mol-1=-40.8kJ·mol-1，D错误；
答案选B。
27．A
【详解】A．钠与氧气反应生成过氧化钠是为化合反应，除生成过氧化钠外无其他产物，符合原子经济性反应，故A正确；
B．氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，除了生成次氯酸钙外还有其他产物，不符合原子经济性反应，故B错误；
C．一氧化碳还原氧化铁反应生成铁和二氧化碳，除了生成铁外还有其他产物，不符合原子经济性反应，故C错误；
D．二氧化硅与焦炭反应生成硅和一氧化碳，除生成硅之外，还有其他产物，不符合原子经济性反应，故D错误；
故选A。
28．B
【详解】A．CHCl3为极性分子，A项错误；
B．氯原子的结构示意图为，B项正确；
C．H2O2的电子式为，C项错误；
D．COCl2中含有碳氧双键，碳原子为sp2杂化，D项错误；
答案选B。
29．B
【详解】A．N2可以与氢气反应，用于制取氨气，不是因为性质稳定，A错误；
B．NH4Cl溶液呈酸性，可与氧化铁反应，用于除铁锈，B正确；
C．NH3易液化，用作制冷剂，和还原性无关，C错误；
D．HNO3与NH3发生非氧化还原反应制备硝酸铵，与硝酸的强氧化性无关，D错误。
答案选B
30．D
【详解】A．工业制备硫酸后含的尾气大量排放至空气中最终会转化为硫酸，从而会形成酸雨，A正确；
B．二氧化硫具有还原性，因此葡萄酒中使用作抗氧化剂是利用了的还原性，B正确；
C．与气体混合，产生淡黄色固体，反应为2H2S+SO2＝3S+2H2O，二氧化硫中硫元素化合价降低，体现了的氧化性，C正确；
D．通入滴有酚酞的溶液中，红色褪去，是因为氢氧化钠被中和转化为亚硫酸钠，向褪色后的溶液中滴加溶液，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，红色复现，和的漂白性无关系，D错误；
答案选D。
31．D
【详解】A．该晶胞中V原子个数是，氧原子个数是，不能表示的晶胞，A错误；
B．接触室中使用过量空气的目的是增大氧气的浓度，提高二氧化硫的转化率，B错误；
C．由于是可逆反应，因此有和通过接触室，放出的热量小于，C错误；
D．使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能，加快反应速率，D正确；
答案选D。
32．C
【详解】A．向中加入发烟硫酸，所得溶液的质量是100g，硫酸的质量是≈55.06g，所以可配成质量分数约为55.06%的硫酸溶液，A错误；
B．常温下铁在浓硫酸中钝化，不能使用浓硫酸和铁片反应制取，B错误；
C．实验室制备乙烯时需要控制溶液的温度是170℃，因此装置甲可用于实验室制备乙烯气体，C正确；
D．浓硫酸不能吸收二氧化硫，则装置乙不能用于去除乙烯中混有的气体，可以用氢氧化钠溶液，D错误；
答案选C。
33．C
【分析】实验室用乙醇在乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，为防止液体暴沸，应加入碎瓷片。
【详解】A． 试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸，致使混合液冲进b中，引起危险，故A正确；
B． 乙醇、乙酸易溶于水，导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸，故B正确；
C． 步骤3中溶液红色变浅，是因为碳酸钠与乙酸发生反应，故C错误；
D． 乙酸乙酯的密度小于水相，步骤4中应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯，故D正确；
故选C。
34．D
【分析】废铜渣在CO作用下除去Ni，剩余Cu和Al2O3，经过碱溶除去氧化铝，而后将Cu在有氧化剂的情况下酸溶形成Cu2+，再还原成CuCl。
【详解】A ．在配合物Ni(CO)4中，四个CO含有四个σ键，Ni与四个CO形成了四个σ键，共八个σ键，所以1 mol配合物Ni(CO)4中σ键的数目为8NA，A错误；
B．加入CO除镍时，氧化铝未被还原，即“碱溶”时是废铜渣中的氧化铝与强氧化钠溶液反应，不是铝单质，B错误；
C．“碱溶”之后的固体主要成分为Cu，酸溶之后转化为硫酸铜溶液，而后被亚硫酸钠还原，生成氯化亚铜和硫酸钠，故“还原”后所得溶液中大量存在的离子有：，C错误；
D．CuCl 容易被氧化，“洗涤”时使用乙醇能隔绝空气，防止CuCl被氧化，D正确。
答案选D。
35．A
【分析】每一个电子的运动状态都是独一无二的，所以，X原子核外有7个电子，X为氮元素；元素周期表中除去0族元素，最右上方的元素电负性最大，Z为氟元素；再根据题目中原子序数依次增大信息，Y为氧元素；W与Z同族，原子序数不大于20，W为氯元素；R元素最内层电子数为2，故其最外层电子数为1，则R为IA族元素，原子序数大于17，R为钾元素。
【详解】A．Z的简单氢化物为HF。元素电负性越大，元素原子半径越小，与氢形成的简单氢化物分子极性越强，才越有可能形成分子间氢键。满足这种要求的元素只有N、O、F三种元素，所以HF分子间可以形成氢键，符合题意；
B．Cl-、K+，核外电子排布均是2，8，8；核外电子排布相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，故应是r(Cl-)>r(K+)，不符题意；
C．非金属性越强，电负性值越大，其气态氢化物越稳定，故热稳定性：HF>HCl，不符题意；
D．同周期元素第一电离能并不是从左到右依次增大，其变化规律遵循洪特规则补充说明。IIA族元素，价电子层电子排布式：ns2，s能级全满；VA族元素，价电子层电子排布式：ns2np3，s能级全满，p能级半满；0族元素，价电子层电子排布式：ns2np6，s能级p能级均全满。所以这三种元素的气态电中性基态原子更稳定，第一电离能更高一些。0族同周期最高，同周期IIA、VA族元素原子第一电离能均比相邻的IIIA、VIA族元素原子的第一电离能更大一些。所以，N、O、F三元素的第一电离能大小排序应是I1(F) > I1(N) > I1(O)，不符题意；
综上，本题选A。
36．B
【详解】A．根据图示该有机物的分子式为C16H15NO3，A项错误；
B．有机物X双键中其中一个C上连有两个相同的基团：，故不存在顺反异构现象，B项正确；
C．1mol苯环能与3mol氢气发生加成反应，1mol双键能与1mol氢气发生反应，所以1mol X最多能与8 mol H2发生加成反应，C项错误；
D．有机物中含有羧基能与碳酸氢钠发生反应，该有机物中无羧基，故不能与碳酸氢钠发生反应，D项错误；
答案选B。
37．B
【分析】电解反应在温度于500℃时进行，电解质为熔融碳酸盐，则阳极的电极反应是甲烷失电子生成氢气和二氧化碳的过程，阴极是碳酸根离子得到电子生成碳，依据电子守恒和传导离子分析。
【详解】A． 电解池电极Ni-YSZ中甲烷变成CO2， C元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应，作阳极，因此X为电源的正极，故A错误；
B． 阴极上发生还原反应，Ni电极上发生的电极反应方程式为，故B正确；
C． 电解一段时间后熔融盐中的物质的量不会变多，生成的通过熔融盐转移到阳极参加反应，故C错误；
D． 总反应为：CH4 C+2H2 ,反应条件为500℃，该条件下不是标准状况，故D错误；
故选B。
38．A
【详解】A．，实验1溶液的pH为10.25，，则，根据电荷守恒，，故A正确；
B．向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅，说明pH减小，氢离子浓度增大，不变，所以溶液中的值逐渐增大，故B错误；
C．向混合溶液中通入过量的CO2，溶质变为碳酸氢钠，根据电荷守恒，溶液中，故C错误；
D．实验3所得溶液中的溶质是碳酸氢钠，滴加少量Ba(OH)2溶液生成碳酸钡沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为：，故D错误；
选A。
39．C
【详解】A．由图可知，温度升高，平衡时SCl2的转化率增大，可知该反应为吸热反应，；该反应能自发进行，则，A错误；
B．＝，该反应在恒容密闭容器进行，V不变，反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，则为一个恒定值，即永远不变，所以当容器中气体密度恒定不变时，不能确定该反应是否到达平衡状态，B错误；
C．由图可知，55℃，在体积为VL的密闭容器中充入0.2 mol SCl2(g)，a min时SCl2(g)的转化率等于50%，但反应未到达平衡，55℃，体积缩小为0.5VL，浓度增大，反应速率加快，所以a min时SCl2(g)的转化率大于50%，C正确；
D．由图可知82℃，SCl2的转化率为90%，得出三段式：， 求出平衡常数K=，在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，此时浓度商Qc=1 答案选C。