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浙江省温州市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-选择题
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这是一份浙江省温州市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-选择题，共43页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
浙江省温州市 2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-选择题
一、单选题
1．（2023·浙江温州·统考二模）下列物质中属于耐高温非金属材料的是
A． B． C． D．
2．（2023·浙江温州·统考二模）碳酸钠应用广泛，下列说法不正确的是
A．碳酸钠受热易分解 B．碳酸钠属于强电解质
C．碳酸钠溶液呈碱性 D．Na元素位于周期表s区
3．（2023·浙江温州·统考二模）下列化学用语正确的是
A．镁原子最外层电子云轮廓图：
B．乙醛空间填充模型：
C．反式聚异戊二烯结构简式：
D．基态铬原子的价层电子排布式：
4．（2023·浙江温州·统考二模）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．石墨能导电，可用作电极材料
B．溶液能腐蚀Cu，可制作印刷电路板
C．硬铝密度小强度高，可用作飞机外壳材料
D．氨气极易溶于水，可用作制冷剂
5．（2023·浙江温州·统考二模）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．碳和浓硫酸反应可生成 B．实验室用氯化铵分解制氨气
C．Al可溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠 D．高温下碳可还原生成硅
6．（2023·浙江温州·统考二模）关于反应，下列说法正确的是
A．可以和反应，生成 B．是氧化产物
C．既是氧化剂又是还原剂 D．生成，转移个电子
7．（2023·浙江温州·统考二模）下列反应的离子方程式不正确的是
A．氧化铝溶于盐酸反应：
B．碳酸银溶于稀硝酸：
C．次氯酸溶液见光分解：
D．溶液中通入少量氯气：
8．（2023·浙江温州·统考二模）下列说法不正确的是
A．高密度聚乙烯支链多，相互作用力大，软化温度高
B．网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂
C．再生纤维与合成纤维统称化学纤维
D．蛋白质在某些物理因素的作用下会发生变性
9．（2023·浙江温州·统考二模）2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。点击反应的原料之一——化合物M(结构如图)，下列说法正确的是
A．属于烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．分子中所有碳原子共平面
C．分子中没有手性碳原子
D．1mol该物质与反应，最多可消耗
10．（2023·浙江温州·统考二模）前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子，X元素形成的某种单质是极性分子，基态Y原子的价层电子排布式为，基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1，下列说法正确的是
A．W和X的简单氢化物的稳定性：W>X
B．基态X原子的第一电离能比同周期相邻原子都要低
C．YX2空间构型是直线形
D．单质Z与单质Y反应生成ZY
11．（2023·浙江温州·统考二模）利用废料制备的工作原理如图，下列说法不正确的是
A．电极b为阴极，发生还原反应
B．电解总方程式：
C．离子交换膜为阴离子交换膜
D．X可以是溶液
12．（2023·浙江温州·统考二模）三氟化氯()是极强助燃剂，能发生自耦电离：，其分子的空间构型如图，下列推测合理的是
A．分子的中心原子杂化轨道类型为
B．与反应生成和
C．分子是含有极性键的非极性分子
D．比更易发生自耦电离
13．（2023·浙江温州·统考二模）在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为：，， K2，其中p为NH3(g)的平衡压强，c(NH3)为NH3在水溶液中的平衡浓度，下列说法正确的是
A．氨水中
B．氨水中，
C．相同条件下，浓氨水中的大于稀氨水中的
D．在该温度下，氨气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)
14．（浙江省温州市普通高中2023届高三下学期第二次适应性考试化学试题）工业上利用和制备，相关化学键的键能如下表所示：
键
键能/
745
436
462.8
413.4
351
已知：①温度为时，；
②实验测得：，、为速率常数。
下列说法不正确的是
A．反应的
B．T1℃时，密闭容器充入浓度均为的、，反应至平衡，则体积分数为
C．T1℃时，
D．若温度为T2℃时，，则T2℃>T1℃
15．（2023·浙江温州·统考二模）分离废水中的和，对节约资源和环境保护有着重要意义，已知：当溶液中离子浓度小于时，该离子沉淀完全。25℃时，的电离常数，，有关物质的如下表：
物质
物质下列说法正确的是
A．溶液与废水混合，生成的沉淀成分为、
B．25℃时，反应达到平衡，则溶液中
C．25℃时，用溶液调节废水的pH至8.0，能沉淀完全
D．将溶液逐滴加入浓度均为的和混合溶液中，当完全沉淀生成时，
16．（2023·浙江温州·统考二模）探究的性质，根据实验方案和现象，下列结论不正确的是
实验方案
现象
结论
A
测定均为离子化合物的和
的熔点更高
中离子键强于中离子键
B
常温下，测定溶液的
发生了水解
C
向溶液中滴加1滴酸性溶液
紫色褪去，溶液澄清
将氧化为
D
向溶液中加入
产生淡黄色沉淀
将氧化为
A．A B．B C．C D．D
17．（2022·浙江温州·统考二模）水溶液呈碱性的盐是
A． B． C． D．
18．（2022·浙江温州·统考二模）下列物质属于弱电解质的是
A． B． C． D．
19．（2022·浙江温州·统考二模）名称为“具支试管”的仪器是
A． B． C． D．
20．（2022·浙江温州·统考二模）下列物质对应的化学式不正确的是
A．甘油醛： B．磁铁矿的主要成分：
C．蓝矾： D．工业盐的主要成分：
21．（2022·浙江温州·统考二模）下列表示正确的是
A．的结构示意图： B．氨基的电子式：
C．乙烯的结构式： D．二氧化碳的比例模型：
22．（2022·浙江温州·统考二模）下列说法不正确的是
A．甲烷热分解可以生成炭黑 B．呈冰状的乙酸溶液称为冰醋酸
C．花生油可以制得肥皂 D．电器开关外壳的主要成分是酚醛树脂
23．（2022·浙江温州·统考二模）下列说法不正确的是
A．新戊烷和2，2-二甲基丙烷为同一物质 B．乙烯和聚乙烯互为同系物
C．环氧丙烷和丙酮互为同分异构体 D．和互为同素异形体
24．（2022·浙江温州·统考二模）下列说法不正确的是
A．能杀菌消毒，是一种食品添加剂 B．可作阻燃剂
C．是治疗胃酸的药剂 D．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料
25．（2022·浙江温州·统考二模）下列说法不正确的是
A．钠与CuO在高温下反应生成
B．可用Al与MgO发生反应制取Mg
C．Na、等活泼的金属和非金属用电解法制得
D．FeO在空气里受热， 能迅速被氧化成
26．（2022·浙江温州·统考二模）关于反应，下列说法不正确的是
A．HCl是氧化产物
B．既发生还原反应又发生氧化反应
C．被氧化的原子与被还原的原子的个数比2∶1
D．生成1molSi时，转移4mol电子
27．（2022·浙江温州·统考二模）下列说法正确的是
A．食物中毒时，可以先饮入大量饱和硫酸铜溶液催吐，并立即送医
B．打磨后的铝片绕成螺旋状，待火柴快燃尽时伸入盛有氧气的集气瓶中发出耀眼的白光
C．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，可将配好的展开剂沿着大试管内壁注入大试管底部
D．向滴有甲基橙的乙酸乙酯水溶液中加入少量硫酸溶液，上层溶液显橙色
28．（2022·浙江温州·统考二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的弱酸溶液中含有数目小于
B．100g30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为
C．电解溶液，生成22.4L气体(标准状况下)时，共转移电子的数目为
D．104g环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为
29．（2022·浙江温州·统考二模）下列实验对应的离子方程式正确的是
A．氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液：
B．硫化钠溶液中通入过量
C．次氯酸钙溶液中通入少量的
D．水杨酸溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液：+ HCO+CO2↑+H2O
30．（2022·浙江温州·统考二模）某DNA分子的片段如图所示。下列关于该片段的说法不正确的是
A．1mol该片段结构最多与发生加成
B．胸腺嘧啶与酸或碱溶液均可反应生成盐
C．DNA分子可通过氢键①②形成双螺旋结构
D．该片段能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
31．（2022·浙江温州·统考二模）下列说法正确的是
A．重油通过减压分馏的方式获得燃料油、润滑油、沥青等馏分
B．常温下，卤代烃中除了一氯甲烷、二氯甲烷等少数为气体外，其余为液体或固体
C．将木材干馏可获得无色的透明液体甲醇，工业酒精即甲醇水溶液
D．淀粉在淀粉酶催化下生成麦芽糖，在酸催化下则水解生成葡萄糖
32．（2022·浙江温州·统考二模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Z同主族，Y、Z的原子序数分别是W、X的2倍，X的单质在空气中含量最多。下列说法一定正确的是
A．原子半径大小：X＞Z
B．氢化物的沸点高低：X＞W
C．一定条件下，Y单质与反应可生成两种离子化合物
D．W单质与Z的氧化物发生置换反应，则非金属性：W＞Z
33．（2022·浙江温州·统考二模）25℃，。向溶液中逐滴加入溶液至。忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是
A．当V增至100.00mL过程中，先增大后减小
B．若溶液的电离度，则
C．再滴加调节溶液混合溶液至水电离出的时，则
D．若，当时，混合溶液
34．（2022·浙江温州·统考二模）已知：在标准压强(100kPa)、298K，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用△H(kJ/mol)表示。有关物质的△H有如图所示关系。下列有关判断正确的是
A．H2O(l)的△H>-241.8kJ·mol-1 B．NH3比N2H4稳定
C．N2H4(l)标准燃烧热为534.2kJ·mol-1 D．NO(g)的键能大于N2(g)与O2(g)的键能之和
35．（2022·浙江温州·统考二模）一定温度的密闭容器中，反应 达平衡。则下列有关说法不正确的是
A．相同时间内，存在消耗关系：
B．其他条件不变，增大压强或添加催化剂，、不变
C．反应正向的活化能一定大于逆向的活化能
D．同一温度下，平衡浓度与平衡压强存在关系：
36．（2022·浙江温州·统考二模）相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法不正确的是
反应
117.6
1
a
177.9
1
b
注：①其中表示反应方程式中气体化学计量数差；
②的反应方向自发
A．因为相同，所以a与b大小相近
B．热分解温度：
C．
D．两个反应在不同温度下的和都大于零
37．（2022·浙江温州·统考二模）下列推测不合理的是
A．与足量反应生成两种强酸
B．与结构具有相似性
C．相同浓度下，酸性由强到弱的顺序：，
D．能被氧化成
38．（2022·浙江温州·统考二模）某化学兴趣小组，根据电化学原理，设计出利用、为原料制取和的装置如图。A、C代表不同类别的选择性离子通过膜，M、N为惰性电极。下列有关说法中正确的是
A．若产品出口1为溶液，则C为阳离子交换膜
B．电解总反应：
C．产品出口1溶液离子总浓度与产品出口2相等
D．M上反应确定为：
39．（2022·浙江温州·统考二模）25℃时，溶液分别滴定、两种酸溶液，得到如图所示的曲线：。其中为酸的电离常数，A为理论上应消耗溶液的体积。下列有关说法不正确的是
A．
B．若b点，则a点可能
C．c点溶液中：
D．滴定过程中均可能存在关系(表示或)：
40．（2022·浙江温州·统考二模）某课题组设计一种以甲醇辅助固定的方法，原理如图。下列说法不正确的是
A．化合物A为
B．若用辅助固定，则产物可能为
C．反应原料中的原子100%转化为产物
D．反应②的类型为加成反应
41．（2022·浙江温州·统考二模）下列实验方案设计、现象和结论中正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
检验阿司匹林肠溶片中是否存在水杨酸
取一颗去除包衣的药丸，用乙醇水溶液溶解，加入1-2滴1%溶液，观察颜色变化
溶液显紫色，说明药丸中含有水杨酸
B
鉴别真假碘盐
各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的溶液，振荡，观察溶液颜色变化
溶液变蓝色的为加碘盐；溶液不变蓝色的为非加碘盐
C
检验力维隆(柠檬酸铁铵)补血药中铁元素的价态
取适量补血药与蒸馏水、稀盐酸混合，光照条件下充分振荡，加入溶液，观察现象
溶液未出现血红色，说明力维隆中所含铁元素价态为+2
D
检验牙膏中是否存在甘油
取牙膏溶于水，充分搅拌静置并过滤后，滤液中加入溶液，再加入溶液，观察现象
溶液未出现绛蓝色，说明牙膏中不含有甘油
A．A B．B C．C D．D
42．（2021·浙江温州·统考二模）含离子键的氧化物是
A． B．HCl C．NO D．KOH
43．（2021·浙江温州·统考二模）在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，不需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
44．（2021·浙江温州·统考二模）下列物质溶于水能导电的非电解质是
A． B． C． D．
45．（2021·浙江温州·统考二模）下列物质与俗名对应的是
A．苏打： B．冰晶石：
C．蚁醛： D．甘氨酸：
46．（2021·浙江温州·统考二模）下列表示正确的是
A．氧化钠的电子式： B．丙醇的键线式：
C．丙烯酸的结构简式： D．乙醚的球棍模型：
47．（2021·浙江温州·统考二模）下列说法不正确的是
A．苯不能通过化学反应使高锰酸钾酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色
B．1 mol乙烷在光照条件下最多能与发生取代反应
C．石油的催化重整和加氢裂化都是为了提高汽油等轻质油品质
D．煤的直接或间接液化均可获得甲醇等含氧有机物
48．（2021·浙江温州·统考二模）下列说法正确的是
A．2-甲基丙烷和正戊烷互为同系物 B．足球烯和纳米碳管互为同分异构体
C．、互为同素异形体 D．和互为同位素
49．（2021·浙江温州·统考二模）下列说法不正确的是
A．铜是电的良导体，常用于电气工业制造铜导线及印刷电路板等
B．水玻璃常做建筑行业的黏合剂，也可用其制作耐火木材
C．Cl2可用于自来水的消毒，因为Cl2具有强氧化性
D．过氧化钠可作呼吸面具的供氧剂，因为易与二氧化碳、水反应产生氧气
50．（2021·浙江温州·统考二模）下列说法不正确的是
A．工业制取碘时，向干海带浸泡液中加强碱，目的是除去有机物杂质
B．氮气与氢气在高温高压下合成氨，是重要的人工固氮方式
C．炼铁高炉中得到的是含碳2%~4.5%的铁水，其中炉渣沉降在铁水的底部以除去
D．氯碱工业中的电解槽常用到阳离子交换膜，以避免副反应的发生
51．（2021·浙江温州·统考二模）关于反应，下列说法正确的是
A．Zn在反应过程中被还原 B．既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物和还原产物之比为 D．每生成1 molZnO共转移2mol电子
52．（2021·浙江温州·统考二模）下列说法不正确的是
A．往浸过火柴头的溶液中加AgNO3溶液和稀硝酸，可检验火柴头中含氯元素
B．往CoCl2·6H2O晶体滴加浓盐酸至完全溶解，再滴加适量水，溶液可变为紫色
C．制备硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿至溶液表面出现晶膜时，自然冷却
D．受强碱腐蚀致伤，可先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液洗，最后用水冲洗
53．（2021·浙江温州·统考二模）下列“推理”合理的是
A．因为溶液低温蒸干得到，所以NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH
B．因为金属活动性钠明显强于铜，所以Na投入溶液中，立即析出红色固体
C．因为氧化性浓硝酸强于稀硝酸，所以相同条件下铁在浓硝酸中反应一定更剧烈
D．因为电离出的能力苯酚强于，所以在苯酚浊液中加入碳酸钠溶液能变澄清
54．（2021·浙江温州·统考二模）下列反应的方程式不正确的是
A．硫酸铜溶液中加足量氨水：
B．用铜作电极电解NaCl溶液：
C．气体通入足量NaClO溶液中：
D．等物质的量的与在稀溶液中反应：
55．（2021·浙江温州·统考二模）下列说法不正确的是
A．乙醛、甲酸、葡萄糖分别加入新制悬浊液，加热，均能产生砖红色沉淀
B．纤维素溶解在铜氨溶液中，将形成的溶液压入稀酸可获得铜氨纤维
C．某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质
D．聚合物( )可由单体和加聚制得
56．（2021·浙江温州·统考二模）有关的说法不正确的是
A．分子中至少有8个碳原子共平面
B．分子中含1个手性碳原子
C．酸性条件下加热水解有CO2生成
D．与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐有2种
57．（2021·浙江温州·统考二模）现有5种短周期主族元素X、Y、Z、Q和W。原子序数依次增大，且都不在同一主族。相关信息如下表：
元素
相关信息
X
该元素的简单氢化物易液化，常可用作制冷剂
Y
地壳中含量最高，其中一种单质可用来杀菌消毒
Z
同周期中该元素的简单离子半径最小
下列说法正确的是
A．气态氢化物稳定性：
B．和熔化，克服的作用力相同
C．Z与W的最高价氧化物对应的水化物能反应，离子方程式为：
D．第四周期且与Y同主族的元素是一种良好的半导体材料
58．（2021·浙江温州·统考二模）下列说法正确的是
A．室温下，c(Cl-)均为的NaCl溶液与NH4Cl溶液，两溶液pH相等
B．同温下，浓度均为的CH3COOH溶液与HCl溶液，两溶液导电能力相同
C．同温下，NaOH溶液中c(Na+)与氨水中相等，两溶液由水电离的c(OH-)不相等
D．某温度下，pH=3的溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，两溶液的物质的量浓度相等
59．（2021·浙江温州·统考二模）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1 mol甲酸钠中含有共用电子对的数目为4NA
B．D218O和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0.5NA
C．0.1molCH3COOC2H5与稀硫酸充分反应，生成CH3COOH的分子数目为0.1NA
D．用电解粗铜的方法精炼铜，当阴极析出32 g铜，电路中通过的电子数为NA
60．（2021·浙江温州·统考二模）某温度下，1 mol乙醇和氢溴酸的混合溶液共20 mL，发生反应，30 min时测得生成溴乙烷的产量为0.3 mol(反应中体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
A．加入适量水，有利于生成溴乙烷
B．若将反应物的量加倍，则两种反应物平衡转化率之比变大
C．0~10 min的平均反应速率：
D．若将氢溴酸改用与浓硫酸，溴乙烷的产量可能会上升
61．（2021·浙江温州·统考二模）焦炭在冶炼工业中常发生以下反应：
反应①：
反应②：
下列说法正确的是
A．反应①在较低温度不能自发进行
B．CO的标准燃烧热为
C．断开、中化学键分别需吸收1072 kJ、490 kJ，则键能为
D．由反应①②可推知，
62．（2021·浙江温州·统考二模）多硫化物是指含有硫硫键的化合物，在电池、橡胶等多种工业中均有重要用途，其结构如图。下列推测不正确的是
A．黄铜矿中不存在类似多硫化物的硫硫键
B．多硫化物盐在酸性条件下不稳定，可生成硫磺和硫化氢
C．天然橡胶硫化生成多硫链后，可以优化橡胶的性能
D．在钠—硫高能电池中，做负极反应物
63．（2021·浙江温州·统考二模）一种高性价比的液流电池，其工作原理：在充放电过程中，电解液[KOH、]在液泵推动下不断流动，发生以下反应：，下列说法不正确的是
A．电极A发生还原反应时，电极B的质量增加
B．充电时，阴离子迁移：电极A→电极B
C．放电时，电极A的反应式：
D．储液罐中的KOH浓度减少时，能量转化形式：化学能→电能
64．（2021·浙江温州·统考二模）实验测得0.5mol·Lˉ1Na2SO3溶液、NaHCO3和CH3COONa的pH随温度变化如图所示。已知25℃电离平衡常数(Ka)
化学式
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
Ka
1.8×10-5
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
K1=1.5×10-2 K2=1.0×10-7
下列说法不正确的是
A．25℃时，若Na2SO3浓度为0.1mol·Lˉ1，则溶液pH=10 (忽略二级水解和H2O的电离)
B．③曲线45℃时的变化，主要原因是NaHCO3发生分解生成Na2CO3
C．由图表可知，①曲线为CH3COONa溶液
D．a、b两点的pH前者大于后者，主要原因是酸式盐在水溶液中既发生水解又发生电离
65．（2021·浙江温州·统考二模）合成气(CO、)制甲醇。已知：主反应： 副反应：…(略)。若使用催化剂A时，甲醇选择性为50%，若使用催化剂B时，甲醇选择性为90%。(选择性：生成的物质的量与CO转化的物质的呈的比值)，下列说法不正确的是
A．选择不同的催化剂时，既考虑选择性又要考虑反应的快慢
B．同一反应相同条件下，不同催化剂催化效率不同，但平衡常数相同
C．使用催化剂B，一定时间所得的产物中甲醇纯度较高
D．对于使用不同催化剂后的主反应活化能，一定是催化剂A大于催化剂B
66．（2021·浙江温州·统考二模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
探究浓度对化学平衡的影响
在溶液中加入数滴溶液
若溶液由黄色变为橙色，则生成物浓度减小平衡逆移
B
探究油脂碱性条件下水解情况
取5 g动物脂肪，加入适量95%乙醇，加入6 mL 40%氢氧化钠溶液，微热。一段时间后取清液，加入新制氢氧化铜
若出现绛蓝色，则油脂发生水解
C
检验铜和浓硫酸反应之后是否有酸剩余
取少量反应后的溶液于试管中，依次加入盐酸和溶液
若出现白色沉淀，则硫酸剩余
D
验证乙醇脱水生成乙烯
在试管中加入并注入4 mL 95%乙醇，加热。将气体产物通入酸性高锰酸钾溶液
若酸性高锰酸钾溶液褪色，则生成乙烯
A．A B．B C．C D．D
参考答案：
1．B
【详解】A．二氧化碳形成的晶体是熔沸点低的分子晶体，不属于耐高温非金属材料，故A错误；
B．碳化硅是熔沸点高的共价晶体，属于耐高温非金属材料，故B正确；
C．镁铝合金属于金属材料，不属于非金属材料，故C错误；
D．五氧化二磷形成的晶体是熔沸点低的分子晶体，不属于耐高温非金属材料，故D错误；
故选B。
2．A
【详解】A．碳酸钠性质稳定，受热不易分解，故A错误；
B．碳酸钠在溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质，故B正确；
C．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故C正确；
D．钠元素的原子序数为11，价电子排布式为3s1，位于元素周期表s区，故D正确；
故选A。
3．B
【详解】A．镁原子价电子排布为3s2，最外层电子云轮廓图为球形，A错误；
B．乙醛结构简式为CH3CHO，空间填充模型：，B正确；
C．反式聚异戊二烯结构简式：，C错误；
D．基态铬原子的价层电子排布式：，D错误；
故选B。
4．D
【详解】A．石墨具有良好的导电性，且性质稳定，可用作惰性电极材料，A不选；
B．FeCl3和Cu发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，即FeCl3溶液能腐蚀Cu，利用这一原理可制作印刷电路板，B不选；
C．硬铝中含Mg、S等合金元素，因其密度小、强度高且耐腐蚀，常用作飞机外壳材料，C不选；
D．液氨气化时，吸收大量的热，使周围环境温度降低，因而常用作制冷剂，D选；
故选D。
5．B
【详解】A．浓硫酸具有强还原性，加热条件下可以和C反应：，A项正确；
B．NH4Cl受热分解产生HCl和NH3会迅速结合成NH4Cl，所以不能选用NH4Cl分解制氨气，B项错误；
C．Al具有两性，能与强碱发生反应：2NaOH+2Al+2H2O=NaAlO2+3H2↑，C项正确；
D．高温下C能将SiO2还原为Si，D项正确；
故选B。
6．A
【分析】根据反应可知，为类卤素，类似于Cl2与反应，中S的化合价为+5，升高为+6价被氧化，为还原剂，为氧化产物，为氧化剂，为还原产物；
【详解】A．根据氯气与钠反应生成氯化钠可推知，可以和反应，生成，选项A正确；
B．是还原产物，选项B错误；
C．是还原剂，选项C错误；
D．中S的化合价为+5，升高为+6价被氧化，生成，转移个电子，选项D错误；
答案选A。
7．D
【详解】A．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为，故A正确；
B．碳酸银与稀硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B正确；
C．次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应的离子方程式为，故C正确；
D．亚硫酸钠与少量氯气反应生成硫酸钠、氯化钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，故D错误；
故选D。
8．A
【详解】A．高密度聚乙烯支链少，链之间的相互作用力较大，软化温度高，故A错误；
B．网状结构的聚丙烯酸钠高聚物中含有的—COONa为亲水基，是高吸水性树脂，故B正确；
C．纤维是人们生活中的必需品，再生纤维与合成纤维统称化学纤维，故C正确；
D．蛋白质在加热、搅拌、紫外线和超声波等某些物理因素的作用下会发生变性，故D正确；
故选A。
9．C
【详解】A．M中除含有C、H元素外还含有O、Br元素，不属于烃，分子中含有碳碳三键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项A错误；
B．M中存在-C(CH3)3结构，根据甲烷的正四面体结构，该结构中的碳原子不可能全共平面，选项B错误；
C．手性碳原子是是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，分子中不存在手性碳原子，选项C正确；
D．分子中含有二个碳碳三键和一个苯环，1mol该物质与反应，最多可消耗，选项D错误；
答案选C。
10．B
【分析】W原子中又7个运动状态不同的电子，W为N。X元素形成的某种单质是极性分子，X为O。Y价层电子排布式为ns2np4，Y为O族元素，Y为S。Z的原子次外层全满，最外层电子数为1，即电子排布为[Ar]3d104s1，Z为Cu。
【详解】A．同周期从左往右非金属增强，气态氢化物的稳定性增强：NH3
D．S弱氧化性与金属单质反应生成低价金属化合物，即生成Cu2S，D项错误；
故选B。
11．C
【分析】由图可知，与直流电源正极相连的电极a为阳极，酸性条件下三氧化二铈在阳极失去电子发生氧化反应生成铈离子和水，电极b为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，则X为硫酸溶液，铈离子通过阳离子交换膜由阳极室移向阴极室，电解的总反应方程式为。
【详解】A．由分析可知，电极b为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，故A正确；
B．由分析可知，电解的总反应方程式为，故B正确；
C．由分析可知，电解时，铈离子通过阳离子交换膜由阳极室移向阴极室，故C错误；
D．由分析可知，X为硫酸溶液，故D正确；
故选C。
12．D
【详解】A．三氟化氯中氯原子的价层电子对数为5，杂化方式不可能为sp2杂化，故A错误；
B．由三氟化氯是极强助燃剂可知，三氟化氯与铁反应生成氯化铁和氟化铁，故B错误；
C．由图可知，三氟化氯是结构不对称的三角锥形分子，属于含有极性键的极性分子，故C错误；
D．溴元素的电负性小于氯元素，溴氟键的极性强于氯氟键，则三氟化溴比三氟化氯更易发生自耦电离，故D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．氨水中存在平衡：和，故溶液中，A错误；
B．氮在溶液中总浓度为0.1 mol/L，所以，B错误；
C．溶液中均在电荷守恒为，加水稀释，若电离平衡不发生移动，则应该不变；但加水稀释，电离平衡正向移动，使该平衡电离产生的c()、c(OH-)减小，对水电离平衡的抑制作用减弱，水电离程度增大，溶液中c(H+)增大，水电离产生的c(OH-)增大，故溶液中总的c(OH-)减小的倍数小于c()减小的倍数，因此减小，故相同条件下，浓氨水中的大于稀氨水中的，C正确；
D．由于，c(NH3)=K1p。且，代入得。在氨水中还存在较大浓度的NH3·H2O，故NH3在水中的溶解度S＞c(NH3)+ ，D错误；
故合理选项是C。
14．D
【分析】T1℃时，反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则=，反应的平衡常数K==，设平衡时生成甲酸的浓度为amol/L，由题意可建立如下三段式：
由平衡常数可得：=2，解得a=0.5，反应的平衡常数K===2。
【详解】A．由反应热与反应物的键能之和和生成物的键能之和的差值相等可知，反应△H=(745kJ/mol×2+436kJ/mol)—(745kJ/mol+426kJ/mol+413.4 kJ/mol+351 kJ/mol) <0，故A正确；
B．由分析可知，甲酸的体积分数为=，故B正确；
C．由分析可知，反应的平衡常数K==2，则，故C正确；
D．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，由温度为T2℃时，可知，反应的平衡常数K＇==2.1＞K，则反应温度T2℃＜T1℃，故D错误；
故选D。
15．D
【详解】A．的水解平衡常数为，推出c(OH-)。Co2+和完全生成CoCO3、沉淀所需的浓度分别和。Co2+和完全生成、沉淀所需的浓度分别和。随混合液体积的变化，溶液中和OH-的浓度发生改变，生成的沉淀可能为、、、，A项错误；
B．，B项错误；
C．由得，Co2+无法完全沉淀，C项错误；
D．Co2+以CoS完全沉淀即，则溶液中，根据 可知，Ni2+也已经完全沉淀，则，D项正确；
故选D。
16．C
【详解】A．离子化合物的熔点和离子化合物的晶格能有关，钠离子半径比钾离子半径更小，硫化钠的晶格能更大，中离子键强于中离子键，故的熔点更高，A正确；
B．硫离子水解导致溶液显碱性，pH大于7，B正确；
C．硫离子具有还原性、高锰酸钾具有强氧化性，反应中硫化钠过量，高锰酸钾不足，反应生成硫单质，生成的硫单质溶于硫化钠溶液而显黄色，C错误；
D．过氧化氢将硫离子氧化为硫单质，产生淡黄色沉淀，D正确；
故选C。
17．C
【详解】A． 强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A不选；
B． 强酸弱碱盐，水妥后呈酸性，故B不选；
C． 强碱弱酸盐，水解后呈碱性，故C选；
D． 属于碱，故D不选；
故选C。
18．A
【详解】A．次氯酸在溶液中部分电离出氢离子和次氯酸根离子，属于弱电解质，故A符合题意；
B．硫酸钡虽难溶于水，但溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离出钡离子和硫酸根离子，在熔融状态下也可完全电离生成钡离子和硫酸根离子，属于强电解质，故B不符合题意；
C．二氧化碳在溶液中不能自身电离，属于非电解质，故C不符合题意；
D．在溶液中完全电离出氯离子和铝离子，属于强电解质，故D不符合题意；
故选A。
19．D
【详解】A．由图可知，题给仪器为U形管，故A不符合题意；
B．由图可知，题给仪器为球形冷凝管，故B不符合题意；
C．由图可知，题给仪器为试管，故C不符合题意；
D．由图可知，题给仪器为具支试管，故D符合题意；
故选D。
20．C
【详解】A．甘油醛的结构简式为，故A正确；
B．磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，化学式为，故B正确；
C．蓝矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为，故C错误；
D．工业盐的主要成分为亚硝酸钠，化学式为，故D正确；
故选C。
21．A
【详解】A． 氧原子得到2个电子形成氧离子，最外层为8个电子的稳定结构，的结构示意图： ，故A正确；
B． 氨基中氮原子最外层为5个电子，含有2个氮氢共用电子对，一对孤对电子和一个未成对电子，氨基的电子式为 ，故B错误；
C． 乙烯的结构式： ， 是乙烯的结构简式，故C错误；
D． 二氧化碳的比例模型： ， 可以看成是水的比例模型，故D错误；
故选A。
22．B
【详解】A．CH4高温条件下发生反应CH4C+2H2，A正确；
B．纯的乙酸又称为冰醋酸，B错误；
C．花生油的主要成分是油脂，油脂碱性条件下水解称为皂化反应，可生成肥皂，C正确；
D．酚醛树脂具有绝缘和性质稳定的特点，属于热固性塑料，故可以做电器开关外壳，D正确；
故选B。
23．B
【详解】A． 新戊烷和2，2-二甲基丙烷为同一物质，C(CH3)4,故A正确；
B． 乙烯和聚乙烯是单体和聚合物的关系，故B错误；
C． 环氧丙烷和丙酮互为同分异构体，分子式均为C3H6O，结构式分别为：、，故C正确；
D． 和互为同素异形体，同为由氮元素组成的两种不同的单质，故D正确；
故选B。
24．C
【详解】A． 能杀菌消毒，是一种食品添加剂，如作为葡萄酒的抗氧剂，故A正确；
B． 分解生成MgO具有熔点高的性质，可作耐火材料，故B正确；
C． 碱性太强，常用NaHCO3作为治疗胃酸的药剂，故C错误；
D． 石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，在国防、科技等行业具有广泛的应用，故D正确；
故选C。
25．B
【详解】A．钠具有强还原性，在高温下与氧化铜反应生成铜和氧化钠，故A正确；
B．铝的金属性比镁弱，不能用铝与氧化镁高温下反应制备镁，故B错误；
C．钠具有强还原性，氟气具有强氧化性，常用电解熔融盐的方法制得钠和氟气，故C正确；
D．氧化亚铁具有还原性，在空气里受热， 能被空气中的氧气迅速被氧化生成四氧化三铁，故D正确；
故选B。
26．C
【详解】A．氢气中的氢元素由0价变为+1价，SiHCl3中氢元素由-1价变为+1价，故HCl是氧化产物，A正确；
B．SiHCl3中氢元素由-1价变为+1价，发生氧化反应，其中硅元素由+4价变为0价，发生还原反应，故既发生还原反应又发生氧化反应，B正确；
C．氢气中的氢元素由0价变为+1价，SiHCl3中氢元素由-1价变为+1价，被氧化的氢原子数为3，SiHCl3中硅元素由+4价变为0价，被还原的原子数为1，故被氧化的原子与被还原的原子的个数比3∶1，C错误；
D．由选项C分析可知方程式转移4个电子，故生成1molSi时，转移4mol电子，D正确；
故选C。
27．B
【详解】A．食物中毒时，应先服牛奶或鸡蛋白使之缓和，再服用硫酸铜溶液催吐，并立即送医，故A错误；
B．打磨后的铝片绕成螺旋状，待火柴快燃尽时伸入盛有氧气的集气瓶中，铝片在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热和发出耀眼的白光，反应生成氧化铝，故B正确；
C．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，展开剂不能粘到试管内壁上，所以不能沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部，故C错误；
D．向滴有甲基橙的乙酸乙酯水溶液中加入少量硫酸溶液，上层溶液显无色，下层溶液显红色，故D错误；
故选B。
28．D
【详解】A．pH=3的溶液中c(H+)=10-3mol/L，故1000L溶液中数目等于，A错误；
B．100g30%的福尔马林溶液中甲醛的质量为30g，物质的量为1mol，含有氧原子数目为，但是水中还含有氧原子，溶液中含有氧原子数目大于1mol，B错误；
C．电解溶液发生反应，生成1mol氢气、1mol氯气共2mol气体时转移2mol电子，故生成22.4L气体(标准状况下)即1mol时，共转移电子的数目为，C错误；
D．104g环辛四烯的物质的量为1mol，1个中含有4个碳碳双键，故1mol环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为，D正确；
故选D。
29．D
【详解】A．氢氧化钠溶液与少量硫酸铝溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al3++4OH—=AlO+2H2O，故A错误；
B．硫化钠溶液与过量二氧化硫反应生成硫沉淀和亚硫酸氢钠次氯酸钙溶液2S2—+3SO2+ H2O=3S↓+2HSO，故C错误；
C．次氯酸钙溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸次氯酸钙溶液Ca2++2ClO—+ CO2=CaCO3↓+2HClO，故C错误；
D．酚羟基不能与碳酸氢钠溶液反应， 溶液与碳酸氢钠溶液反应生成、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+ HCO+CO2↑+H2O，故D正确；
故选D。
30．A
【详解】A．由结构简式可知，该片段结构中碳碳双键和碳氮双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol该片段结构最多与5mol氢气发生加成反应，故A错误；
B．由结构简式可知，胸腺嘧啶分子中含有的肽键能在酸性条件或碱性条件下发生水解反应生成盐，故B正确；
C．由结构简式可知，该片段结构中①②为碱基通过氢键作用结合成碱基对，则DNA分子可通过氢键①②形成双螺旋结构，故C正确；
D．结构简式可知，该片段结构中碳碳双键能与溴水发生加成反应使溶液褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故D正确；
故选A。
31．D
【详解】A．石油的减压分馏可以得到润滑油、石蜡、燃料油等，不能得到汽油、柴油燃料油，A错误；
B．二氯甲烷是液体，B错误；
C．工业酒精是乙醇，不是甲醇，C错误；
D．淀粉在淀粉酶催化下生成麦芽糖，在酸催化下则水解生成葡萄糖，D正确；
故选D。
32．C
【分析】X的单质在空气中含量最多，故X为N；又Y、Z的原子序数分别是W、X的2倍，故Z为Si；W和Z同主族，则W为C；Y为Mg。据此解题。
【详解】A．一般电子层数越多半径越大，故原子半径Si>N，故A错误；
B．C的氢化物有很多，随着碳原子数目的增多，其沸点逐渐升高，故烃的沸点不一定比W的氢化物即氨气的沸点低，故B错误；
C．一定条件下，镁和二氧化氮反应7Mg+2NO24MgO+Mg3N2，氧化镁和二氮化三镁都是离子化合物，故C正确；
D．C和SiO2发生反应2C+SiO2Si+2CO，该反应中C为还原剂，表现的是还原性而不是非金属性，所以不能得出结论非金属性碳大于硅，故D错误；
故选C。
33．C
【详解】A．向醋酸中加入盐酸的过程中醋酸分子和氯离子的物质的量都增加，对于两种微粒来说溶液体积是一样的，但是醋酸分子是由于电离平衡逆向移动引起的增加，增加较慢，故一直都在增加，A错误；
B．醋酸溶液中存在电离平衡，
K==0.5c=，则c=，B错误；
C．时，溶液显中性，根据电荷守恒，溶液显中性则， ，C正确；
D．若，当时，c(H+)=，pH=-lg()，D错误；
故选C。
34．B
【详解】
A． H2O(g)→ H2O(l)，需要继续放热，放出的热量越多，对应焓变的数值越小，所以△H<-241.8kJ·mol-1，A错误；
B．物质所具备的能量越低越稳定，标准摩尔生成焓的定义可知，NH3相对能量为-45.9 kJ·mol-1，N2H4相对能量为50.6 kJ·mol-1，所以NH3更稳定 ，B正确；
C．N2H4(l)标准燃烧热应该生成N2和H2O(l)，题干中无H2O(l)的相对能量，无法计算，C错误；
D．△H=生成物总能量-反应物总能量所以 NO(g) = N2(g)+O2(g) △H= 0+0-91.3= - 91.3 kJ·mol-1<0，△H=反应物总键能-生成物总键能<0，所以NO(g)的键能小于N2(g)与O2(g)的键能之和，D错误；
故选B。
35．B
【详解】A． 化学反应的速率比等于方程式计量数之比，相同时间内，存在消耗关系：，故A正确；
B． 反应是反应前后气体的体积不变的反应，其他条件不变，增大压强或添加催化剂，平衡不移动，但改变压强后、可能发生改变，故B错误；
C． 反应正向的活化能一定大于逆向的活化能，反应是吸热反应，故C正确；
D． Kc被称为平衡常数，它是用平衡浓度来量度的，Kc= ，对于气相反应，我们还可以用平衡分压Kp，来表示对于气相反应 而言Kp=，通过克拉伯龙方程PV=nRT，我们可以导出Kp与K的关系Kp=Kc(RT)△n （Δn=2-1-1=0），同一温度下，平衡浓度与平衡压强存在关系：，故D正确；
故选B。
36．B
【详解】A．熵变的大小与气体体积的改变大小有关，由方程式可知，两反应中气体化学计量数差相同，则反应的熵变a与b大小相近，故A正确；
B．由MgCO3和CaCO3都为离子晶体，MgCO3和CaCO3离子所带电荷相等，由于Mg2+半径小于Ca2+半径， MgO晶格能大于CaO晶格能， Mg2+比Ca2+更易与碳酸根离子中的氧离子结合，使碳酸根离子分解为CO2，则MgCO3的热分解温度小于CaCO3，故B错误；
C．由方程式可知，两反应中气体化学计量数差相同，则反应的熵变a与b的差值为，故C正确；
D．由表格数据可知，两个反应都是气体体积增大的吸热反应，则两个反应在不同温度下的和都大于零，故D正确；
故选B。
37．A
【详解】A． 与足量反应生成两种酸，盐酸是强酸，但亚硫酸是弱酸，故A选；
B． 与结构具有相似性，两个硫原子间与两个氧原子间一样形成非极性键，故B不选；
C． 氯的电负性大于溴，碳氯键的极性大于碳溴键，相同浓度下，酸性由强到弱的顺序：，，故C不选；
D． 能被氧化成，得到氧原子生成发生氧化反应，故D不选；
故选A。
38．C
【分析】将题给产品室依次编号为1、2、3，由图可知，产品出口1为氯化钠溶液，电极M为电解池的阴极，水在阴极放电生成生成氢气和氢氧根离子，电极附近阴离子电荷数大于阳离子，氯离子通过阴离子交换膜C进入产品室1中，导致流入硝酸钠溶液的原料室中的钠离子通过阳离子交换膜A进入产品室1中、硝酸根离子通过阴离子交换膜C进入产品室2中，N电极为电解池阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极附近阳离子电荷数大于阴离子，钠离子通过通过阳离子交换膜A进入产品室3中，导致流入氯化钾溶液的原料室中的钾离子通过阳离子交换膜A进入产品室2中、氯离子通过阴离子交换膜C进入产品室3中，电解的总反应为2H2O2H2↑+ O2↑，由得失电子数目守恒可知，产品出口1氯化钠溶液的浓度与产品出口2硝酸钾溶液的浓度相等。
【详解】A．由分析可知，C为阴离子交换膜，故A错误；
B．由分析可知，电解的总反应为2H2O2H2↑+ O2↑，故B错误；
C．由分析可知，产品出口1氯化钠溶液的浓度与产品出口2硝酸钾溶液的浓度相等，则产品出口1溶液离子总浓度与产品出口2相等，故C正确；
D．由分析可知，电极M为电解池的阴极，水在阴极放电生成生成氢气和氢氧根离子，故D错误；
故选C。
39．B
【详解】A．由图可知氢氧化钠的体积为32ml时两种酸恰好反应完，且两种酸都为一元酸，则，A正确；
B．由图可知酸HX的酸性更强，且a点和b点所加入的氢氧化钠的体积相同，则b点如果显酸性的话，因为HX的酸性更强，则a点也显酸性，B错误；
C．c点时，两种酸恰好反应完，c点的成分分别是NaX和NaY，X-和Y-都会水解，且Y-水解程度大，故，C正确；
D．滴定过程中可能存在NaR和HR混合物的情况，当NaR的量较少时，可能会出现R-水解出的氢氧根离子少于HR电离出的氢离子，如果HR电离出的氢离子的物质的量等于钠离子的物质的量，就会出现，D正确；
故选B。
40．C
【分析】根据题意和原子守恒，①+→H2O+②+CO2→③+→+ ，总反应为2+CO2→H2O+。
【详解】A． ①+→H2O+，化合物A为，故A正确；
B． 根据总反应，若用辅助固定，+CO2→H2O+，则产物可能为，故B正确；
C． 根据总反应，产物中有水生成，反应原料中的原子利用率小于100%，故C错误；
D． 反应②中二氧化碳分子中有碳氧双键断裂，反应②的类型为加成反应，故D正确；
故选C。
41．A
【详解】A．水杨酸含有酚羟基，能与氯化铁发生显色反应，酚羟基和三价铁相遇后溶液变成紫色，A正确；
B．食盐中的I以KIO3的形成存在，在酸性条件下与KI反应生成I2，如不在酸性条件下，二者不能反应，不能达到检验的目的，B错误；
C．在曝光时，柠檬酸铁铵中的三价铁被还原为二价铁，因此加KSCN溶液后溶液未变红不能说明柠檬酸铁铵中铁的价态为+2价，C错误；
D．牙膏中含有甘油，甘油遇到新制的氢氧化铜悬浊液后，溶液会变成绛蓝色，D错误；
故选A。
42．A
【详解】A．Na2O是氧化物，也是离子化合物，由Na+和O2-构成，故A正确；
B．HCl是共价化合物，不是离子化合物，也不是氧化物，故B错误；
C．NO是氧化物，是非金属原子构成的共价化合物，不是离子化合物，C错误；
D．KOH属于碱，是离子化合物，不是氧化物，故D错误；
故选A。
43．A
【详解】
配制一定物质的量浓度的一般步骤是计算、（称量）量取、（溶解）稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，一般用托盘天平称量溶质的质量（或者用量筒量浓溶液体积），用药匙取用药品，在烧杯中溶解（或者稀释），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平（量筒）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器为漏斗。
答案选A。
44．B
【详解】A．醋酸在水溶液中自身电离，水溶液可以导电，但属于电解质，A不符合题意；
B．NH3的水溶液中NH3与水反应生成弱电解质一水合氨，所以其水溶液可以导电，但氨气自身不电离，为非电解质，B符合题意；
C．HNO3在水溶液中自身电离，水溶液可以导电，但属于电解质，C不符合题意；
D．乙醇为非电解质，其水溶液不导电，D不符合题意；
综上所述答案为B。
45．B
【详解】A．苏打为碳酸钠，化学式为Na2CO3，碳酸氢钠是小苏打，A错误；
B．冰晶石是一种矿物，化学式为Na3AlF6，B正确；
C．蚁醛一般指甲醛，化学式为HCHO，C错误；
D．甘氨酸又名氨基乙酸，即 ，D错误；
综上所述答案为B。
46．C
【详解】A．氧化钠为离子化合物，电子式为，A错误；
B．1-丙醇的键线式为 ，2-丙醇的键线式为，B错误；
C．丙烯酸中含有碳碳双键和羧基，结构简式为CH2=CHCOOH，C正确；
D．乙醚的结构简式为O(C2H5)2，为O原子连接两个乙基，图示为二甲醚，D错误；
综上所述答案为C。
47．B
【详解】A．苯环不含碳碳双键或碳碳三键，即苯的化学性质较稳定，不与高锰酸钾酸性溶液、溴的四氯化碳溶液反应，故A正确；
B．乙烷分子中含有6个H原子，可被完全取代，则1mol乙烷在光照条件下最多能与发生取代反应，故B错误；
C．石油的催化重整和加氢裂化都是为了生成相对分子质量较小、沸点较低的烃，以此来提高汽油等轻质油品质，故C正确；
D．煤的直接液化使煤与氢气作用生成液体燃料，煤的间接液化使煤先转化为一氧化碳和氢气，然后合成液体燃料，即煤的直接或间接液化均可以获得甲醇等有机物，故D正确；
答案选B。
48．A
【详解】A．2-甲基丙烷和正戊烷均为烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物，A正确；
B．足球烯和纳米碳为碳元素形成的两种不同单质，为同素异形体，B错误；
C．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，、均为化合物，C错误；
D．同位素是指同种元素的不同核素，和为不同氧原子形成的氧单质，D错误；
综上所述答案为A。
49．C
【详解】A．铜是电的良导体，且价格较为便宜，常用于电气工业制造铜导线及印刷电路板等，A正确；
B．水玻璃为硅酸钠的水溶液，具有粘性，常做建筑行业的黏合剂，且具有防腐作用和阻燃作用，也可用其制作耐火木材，B正确；
C．氯气用于自来水消毒是因为氯气可以和水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可以消毒杀菌，C错误；
D．人呼出的气体中主要含有二氧化碳和水，过氧化钠能与二氧化碳、水反应均能产生氧气，可以作呼吸面具的供氧剂，D正确；
综上所述答案为C。
50．C
【详解】A．大多数有机物可溶于强碱，所以可以用强碱浸泡除去有机物杂质，A正确；
B．将氮元素的单质转化为氮元素的化合物的方法叫做氮的固定，工业上通常用氢气和氮气在催化剂、高温、高压下合成氨气，从而实现人工固氮，B正确；
C．炉渣的密度比铁水小，在铁水的上部，铁水在下方排出，C错误；
D．氯碱工业中阳极产生氯气，为避免氯气与氢氧根反应，常用阳离子交换膜阻止阴极生成的氢氧根移动到阳极，同时可以使钠离子移动到阴极，D正确；
综上所述答案为C。
51．B
【详解】A．该反应中Zn由0价变为+2价，化合价升高被氧化，A错误；
B．该反应中硝酸铵中-3价的N被氧化为0价，+5价的N被还原为0价，所以硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，B正确；
C．该反应中氧化产物为ZnO和N2，还原产物为N2，N2中一半是氧化产物，一半是还原产物，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为(1+0.5)：0.5=3:1，C错误；
D．生成1molZnO时，有1molNH4NO3参与反应，则有1mol硝酸根被还原，且只有硝酸根被还原，所以转移电子为5mol，D错误；
综上所述答案为B。
52．A
【详解】A．火柴头的成分一般是KClO3、MnO2、S等，KClO3与硝酸银不能生成AgCl沉淀，所以该实验不能检验火柴头中的氯元素，A错误；
B．往CoCl2·6H2O晶体滴加浓盐酸至完全溶解，再滴加适量水，形成的溶液中存在如下平衡：CoCl(蓝色)+6H2O⇌Co(H2O)(粉红色)+4Cl-，溶液呈紫色，B正确；
C．为防止硫酸亚铁铵在空气中受热分解，应小火加热蒸发皿至溶液表面出现晶膜时，自然冷却，C正确；
D．强碱具有腐蚀性，用水冲洗后用弱酸如2%醋酸中和残留碱液，注意不能用强酸，D正确；
综上所述答案为A。
53．D
【详解】A．氯化钠为强碱强酸盐，溶液中并不存在水解，所以蒸干得到的还是NaCl，A错误；
B．Na的活泼性很强，投入硫酸铜溶液中会先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不会析出铜单质，B错误；
C．常温下铁在浓硝酸中会发生钝化，无法持续反应，C错误；
D．因为电离出的能力苯酚强于，则在苯酚浊液中加入碳酸钠生成可溶于水的苯酚钠和碳酸氢钠，溶液变澄清，D正确；
综上所述答案为D。
54．B
【详解】A．氢氧化铜能溶于氨水，生成络合物，因此硫酸铜溶液中加足量的氨水，发生的反应是，故A说法正确；
B．根据电解原理，铜作阳极，电极式为Cu－2e-=Cu2＋，阴极反应式为2H2O＋2e-=H2↑＋2OH－，因此用铜作电极电解氯化钠溶液的总反应为Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑，故B说法错误；
C．NaClO具有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应：ClO－＋SO2＋H2O=SO＋2H＋＋Cl－，次氯酸为弱酸，加入过量的NaClO溶液，生成的H+与过量的ClO－反应生成HClO，即SO2气体通入足量NaClO溶液中：，故C说法正确；
D．两种溶液等物质的量混合，令其均为1mol，1molBa(OH)2能电离出1molBa2＋和2molOH－，1molNH4HSO4能电离出1molNH、1molH＋、1molSO，因此发生的离子方程式为，故D说法正确；
答案为B。
55．C
【详解】Ａ．乙醛（CH3CHO），甲酸（HCOOH）和葡萄糖（CH2OH(CHOH)4CHO）都具有醛基，都可以和新制氢氧化铜悬浊液反应产生红色的Cu2O沉淀，故A选项说法正确；
B．铜氨纤维是一种再生纤维素纤维，它是将棉短绒等天然纤维素溶解在氢氧化铜或碱性铜盐的浓氨溶液内，再调节pH在凝固浴中生成水合纤维素，加工得到铜氨纤维，故B选项说法正确；
C．茚三酮水合物稀溶液分别于α-氨基酸、多肽、蛋白质一起加热生成蓝色物质，茚三酮试剂一般用于检验氨基酸，该溶液加茚三酮加热出现蓝色沉淀，说明溶液可能含有蛋白质，故C选项说法错误；
D．CH3CH=CH2 和 CH2=CH2加聚可以得到 ，故 D 选项说法正确；
故选 C。
56．C
【详解】A．苯环上的6个碳原子，以及与苯环直接相连的2个碳原子一定共面，单键可以旋转，所以其余碳原子不一定共面，即分子中至少有8个碳原子共平面，A正确；
B．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，该分子中只有六元环中连接五元环中N原子的碳原子为手性碳，B正确；
C．该分子中含有酰胺键，可以水解，但水解产物中没有碳酸，即不会有CO2生成，C错误；
D．酰胺键可以水解产生羧基，羧基可以和NaOH反应，该物质与足量NaOH溶液完全反应后生成、两种钠盐，D正确；
综上所述答案为C。
57．D
【分析】X的简单氢化物易液化，常可用作制冷剂，所以X为N元素，该氢化物为NH3；Y在地壳中含量最高，其中一种单质可用来杀菌消毒，则Y为O元素，该单质为O3；Z同周期中该元素的简单离子半径最小，且原子序数大于O，则应为第三周期中简单离子半径最小的元素，为Al元素，Q和W原子序数大于Al，且不与N、O同主族，则Q为Si元素，W为Cl元素。
【详解】A．非金属性Si＜N，则气态氢化物的稳定性SiH4＜NH3，A错误；
B．SiCl4为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，SiO2为原子晶体，熔化时克服共价键，B错误；
C．Z的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，W的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，二者反应的离子方程式应为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，C错误；
D．第四周期且与Y同主族的元素为Se，为一种良好的半导体材料，D正确；
综上所述答案为D。
58．D
【详解】A．室温下，c(Cl-)均为的NaCl溶液与NH4Cl溶液，前者呈中性，后者呈酸性，所以两溶液pH不相等，A不正确；
B．同温下，浓度均为的CH3COOH溶液与HCl溶液，由于CH3COOH为弱酸，发生部分电离，而盐酸为强酸，发生完全电离，所以两溶液导电能力不相同，B不正确；
C．同温下，NaOH溶液中c(Na+)与氨水中相等，则溶液中c(OH-)相等，所以两溶液由水电离的c(OH-)相等，C不正确；
D．某温度下，pH=3的溶液和pH=13的NaOH溶液混合，恰好完全反应，则两溶液的物质的量相等，由于二者的体积相同，所以二者的物质的量浓度相等，D正确；
故选D。
59．C
【详解】A．甲酸钠的结构式为，则1mol含有共用电子对的数目为4NA，A正确；
B．D218O和T2O的混合物1.1 g，其物质的量为，含有的质子数为0.05mol×10NA=0.5NA，B正确；
C．0.1molCH3COOC2H5在稀硫酸作用下发生水解反应(为可逆反应)，参加反应的CH3COOC2H5小于0.1mol，则生成CH3COOH的分子数目小于0.1NA，C不正确；
D．用电解粗铜的方法精炼铜，当阴极析出32 g铜，电路中通过的电子数为 =NA，D正确；
故选C。
60．D
【详解】A．加入适量水，平衡逆向移动，不利于生成溴乙烷，A不正确；
B．若将反应物的量加倍，有利于平衡正向移动，由于不知道开始时C2H5OH与HBr的物质的量比值，无法确定两种反应物平衡转化率之比是变大还是变小，B不正确；
C．30 min时测得生成溴乙烷的产量为0.3 mol，只能算出0~30 min的平均反应速率：，无法算出0~10 min的平均反应速率，C不正确；
D．若将氢溴酸改用与浓硫酸，则由于浓硫酸会吸收反应生成的水，从而促进平衡正向移动，使溴乙烷的产量可能会上升，D正确；
故选D。
61．C
【详解】A．反应①＜0，该反应为气体物质的量增大的反应，属于熵增，即＞0，推出＜0，说明该反应任何温度下都能自发进行，故A错误；
B．根据燃烧热的定义，CO的标准燃烧热为kJ/mol，故B错误；
C．根据=反应物键能总和－生成物键能总和，=2×1072kJ＋490kJ－4×E(C=O)=－566kJ/mol，解得E(C=O)=800 kJ/mol，故C正确；
D．根据盖斯定律，将(①－②)×，，故D错误；
答案为C。
62．D
【详解】A．黄铜矿中S元素为-2价，而多硫化物中S元素的化合价≥-1价，所以黄铜矿中不存在类似多硫化物的硫硫键，A正确；
B．根据过氧化物的性质可推测多硫化物盐在酸性条件下不稳定，易发生歧化反应生成S单质和硫化氢，B正确；
C．天然橡胶硫化生成多硫链后，使其物理机械性能和化学性能得到了改善，C正确；
D．Na2S5具有一定的氧化性，易被还原，所以应作正极反应物，负极反应物应为易被氧化的钠单质，D错误；
综上所述答案为D。
63．A
【分析】放电时Zn被氧化，所以放电时电极A为负极，电极B为正极，则充电时电极A为阴极，电极B为阳极。
【详解】A．充电时电极A为阴极，发生还原反应，此时B为阳极，发生氧化反应，根据总反应可知电极反应为OH-+Ni(OH)2-e-=NiOOH+H2O，电极质量减小，A错误；
B．充电时为电解池，阴离子由阴极向阳极移动，即电极A→电极B，B正确；
C．放电时电极A为负极，发生氧化反应，根据总反应可知电极反应为，C正确；
D．根据总反应可知放电时消耗OH-，即储液罐中的KOH浓度减少时为原电池，能量转化形式：化学能→电能，D正确；
综上所述答案为A。
64．C
【分析】根据表格数据可知亚硫酸的二级电离平衡常数小于碳酸的一级电离平衡常数，小于醋酸的电离平衡常数，所以亚硫酸根的水解程度最大，相同浓度时pH最大，所以曲线①为亚硫酸钠溶液，虽然碳酸的一级电离平衡常数小于醋酸的电离平衡常数，但由于碳酸氢根还会发生电离，且据图可知曲线随温度升高pH会骤增，应是碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠，碱性增强，所以曲线③代表碳酸氢钠，曲线②代表醋酸钠，据此分析解题。
【详解】A．Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+H2OHSO3-+OH-，设溶液中c(OH-)=x mol/L，忽略二级水解和水的电离，则c(HSO3-)= c(OH-)=x mol/L，则有，即，解得x≈10-4mol/L，则c(H+)=10-10mol/L，即pH为10，A正确；
B．曲线③应代表碳酸氢钠，45℃时碱性增强，应是碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠，而碳酸的二级电离平衡常数最小，碳酸根的水解程度更大，所以碱性增强，pH增大，B正确；
C．醋酸的水解程度小于亚硫酸根，而曲线①代表的溶液在25℃时碱性最强，所以曲线①不可能是醋酸钠溶液，C错误；
D．曲线②代表醋酸钠，曲线③代表碳酸氢钠，即25℃碳酸氢钠的碱性弱于醋酸钠，而碳酸的一级电离平衡常数小于醋酸的电离平衡常数，所以导致碳酸氢钠溶液碱性较弱的原因应是由于碳酸氢根在水溶液中既发生水解又发生电离，D正确；
故选C。
65．D
【详解】A．选择合适的催化剂的目的是提高单位时间内目标产物的产率，同时也要使反应物尽可能多的转化为目标产物，所以选择不同的催化剂时，既考虑选择性又要考虑反应的快慢，A正确；
B．同一反应相同条件下，不同催化剂催化效率不同，但由于温度相同，所以平衡常数相同，B正确；
C．使用催化剂B时，甲醇选择性为90%，即有更多的CO发生生成甲醇的反应，副反应减少，所以甲醇的纯度较高，C正确；
D．选择性低并不能说明活化能低，选择性与温度也有关系，且催化剂A的选择性低可能是因为对副反应的活化能影响更大，D错误；
综上所述答案为D。
66．B
【详解】A．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：+H2O2+2H+，加入NaOH溶液后，与H+反应，从而使平衡正向移动，A不正确；
B．动物脂肪中加入NaOH溶液后发生水解，生成高级脂肪酸钠和甘油，加入新制氢氧化铜，若出现绛蓝色，则表明混合液中有甘油生成，从而表明油脂发生水解，B正确；
C．铜和浓硫酸反应，生成CuSO4等，即便硫酸不过量，依次加入盐酸和溶液，也会生成BaSO4白色沉淀，C不正确；
D．乙醇和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以气体产物使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明有乙烯生成，D不正确；
故选B。
浙江省温州市 2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-选择题
一、单选题
1．（2023·浙江温州·统考二模）下列物质中属于耐高温非金属材料的是
A． B． C． D．
2．（2023·浙江温州·统考二模）碳酸钠应用广泛，下列说法不正确的是
A．碳酸钠受热易分解 B．碳酸钠属于强电解质
C．碳酸钠溶液呈碱性 D．Na元素位于周期表s区
3．（2023·浙江温州·统考二模）下列化学用语正确的是
A．镁原子最外层电子云轮廓图：
B．乙醛空间填充模型：
C．反式聚异戊二烯结构简式：
D．基态铬原子的价层电子排布式：
4．（2023·浙江温州·统考二模）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．石墨能导电，可用作电极材料
B．溶液能腐蚀Cu，可制作印刷电路板
C．硬铝密度小强度高，可用作飞机外壳材料
D．氨气极易溶于水，可用作制冷剂
5．（2023·浙江温州·统考二模）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．碳和浓硫酸反应可生成 B．实验室用氯化铵分解制氨气
C．Al可溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠 D．高温下碳可还原生成硅
6．（2023·浙江温州·统考二模）关于反应，下列说法正确的是
A．可以和反应，生成 B．是氧化产物
C．既是氧化剂又是还原剂 D．生成，转移个电子
7．（2023·浙江温州·统考二模）下列反应的离子方程式不正确的是
A．氧化铝溶于盐酸反应：
B．碳酸银溶于稀硝酸：
C．次氯酸溶液见光分解：
D．溶液中通入少量氯气：
8．（2023·浙江温州·统考二模）下列说法不正确的是
A．高密度聚乙烯支链多，相互作用力大，软化温度高
B．网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂
C．再生纤维与合成纤维统称化学纤维
D．蛋白质在某些物理因素的作用下会发生变性
9．（2023·浙江温州·统考二模）2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。点击反应的原料之一——化合物M(结构如图)，下列说法正确的是
A．属于烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．分子中所有碳原子共平面
C．分子中没有手性碳原子
D．1mol该物质与反应，最多可消耗
10．（2023·浙江温州·统考二模）前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子，X元素形成的某种单质是极性分子，基态Y原子的价层电子排布式为，基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1，下列说法正确的是
A．W和X的简单氢化物的稳定性：W>X
B．基态X原子的第一电离能比同周期相邻原子都要低
C．YX2空间构型是直线形
D．单质Z与单质Y反应生成ZY
11．（2023·浙江温州·统考二模）利用废料制备的工作原理如图，下列说法不正确的是
A．电极b为阴极，发生还原反应
B．电解总方程式：
C．离子交换膜为阴离子交换膜
D．X可以是溶液
12．（2023·浙江温州·统考二模）三氟化氯()是极强助燃剂，能发生自耦电离：，其分子的空间构型如图，下列推测合理的是
A．分子的中心原子杂化轨道类型为
B．与反应生成和
C．分子是含有极性键的非极性分子
D．比更易发生自耦电离
13．（2023·浙江温州·统考二模）在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为：，， K2，其中p为NH3(g)的平衡压强，c(NH3)为NH3在水溶液中的平衡浓度，下列说法正确的是
A．氨水中
B．氨水中，
C．相同条件下，浓氨水中的大于稀氨水中的
D．在该温度下，氨气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)
14．（浙江省温州市普通高中2023届高三下学期第二次适应性考试化学试题）工业上利用和制备，相关化学键的键能如下表所示：
键
键能/
745
436
462.8
413.4
351
已知：①温度为时，；
②实验测得：，、为速率常数。
下列说法不正确的是
A．反应的
B．T1℃时，密闭容器充入浓度均为的、，反应至平衡，则体积分数为
C．T1℃时，
D．若温度为T2℃时，，则T2℃>T1℃
15．（2023·浙江温州·统考二模）分离废水中的和，对节约资源和环境保护有着重要意义，已知：当溶液中离子浓度小于时，该离子沉淀完全。25℃时，的电离常数，，有关物质的如下表：
物质
物质下列说法正确的是
A．溶液与废水混合，生成的沉淀成分为、
B．25℃时，反应达到平衡，则溶液中
C．25℃时，用溶液调节废水的pH至8.0，能沉淀完全
D．将溶液逐滴加入浓度均为的和混合溶液中，当完全沉淀生成时，
16．（2023·浙江温州·统考二模）探究的性质，根据实验方案和现象，下列结论不正确的是
实验方案
现象
结论
A
测定均为离子化合物的和
的熔点更高
中离子键强于中离子键
B
常温下，测定溶液的
发生了水解
C
向溶液中滴加1滴酸性溶液
紫色褪去，溶液澄清
将氧化为
D
向溶液中加入
产生淡黄色沉淀
将氧化为
A．A B．B C．C D．D
17．（2022·浙江温州·统考二模）水溶液呈碱性的盐是
A． B． C． D．
18．（2022·浙江温州·统考二模）下列物质属于弱电解质的是
A． B． C． D．
19．（2022·浙江温州·统考二模）名称为“具支试管”的仪器是
A． B． C． D．
20．（2022·浙江温州·统考二模）下列物质对应的化学式不正确的是
A．甘油醛： B．磁铁矿的主要成分：
C．蓝矾： D．工业盐的主要成分：
21．（2022·浙江温州·统考二模）下列表示正确的是
A．的结构示意图： B．氨基的电子式：
C．乙烯的结构式： D．二氧化碳的比例模型：
22．（2022·浙江温州·统考二模）下列说法不正确的是
A．甲烷热分解可以生成炭黑 B．呈冰状的乙酸溶液称为冰醋酸
C．花生油可以制得肥皂 D．电器开关外壳的主要成分是酚醛树脂
23．（2022·浙江温州·统考二模）下列说法不正确的是
A．新戊烷和2，2-二甲基丙烷为同一物质 B．乙烯和聚乙烯互为同系物
C．环氧丙烷和丙酮互为同分异构体 D．和互为同素异形体
24．（2022·浙江温州·统考二模）下列说法不正确的是
A．能杀菌消毒，是一种食品添加剂 B．可作阻燃剂
C．是治疗胃酸的药剂 D．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料
25．（2022·浙江温州·统考二模）下列说法不正确的是
A．钠与CuO在高温下反应生成
B．可用Al与MgO发生反应制取Mg
C．Na、等活泼的金属和非金属用电解法制得
D．FeO在空气里受热， 能迅速被氧化成
26．（2022·浙江温州·统考二模）关于反应，下列说法不正确的是
A．HCl是氧化产物
B．既发生还原反应又发生氧化反应
C．被氧化的原子与被还原的原子的个数比2∶1
D．生成1molSi时，转移4mol电子
27．（2022·浙江温州·统考二模）下列说法正确的是
A．食物中毒时，可以先饮入大量饱和硫酸铜溶液催吐，并立即送医
B．打磨后的铝片绕成螺旋状，待火柴快燃尽时伸入盛有氧气的集气瓶中发出耀眼的白光
C．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，可将配好的展开剂沿着大试管内壁注入大试管底部
D．向滴有甲基橙的乙酸乙酯水溶液中加入少量硫酸溶液，上层溶液显橙色
28．（2022·浙江温州·统考二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的弱酸溶液中含有数目小于
B．100g30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为
C．电解溶液，生成22.4L气体(标准状况下)时，共转移电子的数目为
D．104g环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为
29．（2022·浙江温州·统考二模）下列实验对应的离子方程式正确的是
A．氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液：
B．硫化钠溶液中通入过量
C．次氯酸钙溶液中通入少量的
D．水杨酸溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液：+ HCO+CO2↑+H2O
30．（2022·浙江温州·统考二模）某DNA分子的片段如图所示。下列关于该片段的说法不正确的是
A．1mol该片段结构最多与发生加成
B．胸腺嘧啶与酸或碱溶液均可反应生成盐
C．DNA分子可通过氢键①②形成双螺旋结构
D．该片段能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
31．（2022·浙江温州·统考二模）下列说法正确的是
A．重油通过减压分馏的方式获得燃料油、润滑油、沥青等馏分
B．常温下，卤代烃中除了一氯甲烷、二氯甲烷等少数为气体外，其余为液体或固体
C．将木材干馏可获得无色的透明液体甲醇，工业酒精即甲醇水溶液
D．淀粉在淀粉酶催化下生成麦芽糖，在酸催化下则水解生成葡萄糖
32．（2022·浙江温州·统考二模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Z同主族，Y、Z的原子序数分别是W、X的2倍，X的单质在空气中含量最多。下列说法一定正确的是
A．原子半径大小：X＞Z
B．氢化物的沸点高低：X＞W
C．一定条件下，Y单质与反应可生成两种离子化合物
D．W单质与Z的氧化物发生置换反应，则非金属性：W＞Z
33．（2022·浙江温州·统考二模）25℃，。向溶液中逐滴加入溶液至。忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是
A．当V增至100.00mL过程中，先增大后减小
B．若溶液的电离度，则
C．再滴加调节溶液混合溶液至水电离出的时，则
D．若，当时，混合溶液
34．（2022·浙江温州·统考二模）已知：在标准压强(100kPa)、298K，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用△H(kJ/mol)表示。有关物质的△H有如图所示关系。下列有关判断正确的是
A．H2O(l)的△H>-241.8kJ·mol-1 B．NH3比N2H4稳定
C．N2H4(l)标准燃烧热为534.2kJ·mol-1 D．NO(g)的键能大于N2(g)与O2(g)的键能之和
35．（2022·浙江温州·统考二模）一定温度的密闭容器中，反应 达平衡。则下列有关说法不正确的是
A．相同时间内，存在消耗关系：
B．其他条件不变，增大压强或添加催化剂，、不变
C．反应正向的活化能一定大于逆向的活化能
D．同一温度下，平衡浓度与平衡压强存在关系：
36．（2022·浙江温州·统考二模）相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法不正确的是
反应
117.6
1
a
177.9
1
b
注：①其中表示反应方程式中气体化学计量数差；
②的反应方向自发
A．因为相同，所以a与b大小相近
B．热分解温度：
C．
D．两个反应在不同温度下的和都大于零
37．（2022·浙江温州·统考二模）下列推测不合理的是
A．与足量反应生成两种强酸
B．与结构具有相似性
C．相同浓度下，酸性由强到弱的顺序：，
D．能被氧化成
38．（2022·浙江温州·统考二模）某化学兴趣小组，根据电化学原理，设计出利用、为原料制取和的装置如图。A、C代表不同类别的选择性离子通过膜，M、N为惰性电极。下列有关说法中正确的是
A．若产品出口1为溶液，则C为阳离子交换膜
B．电解总反应：
C．产品出口1溶液离子总浓度与产品出口2相等
D．M上反应确定为：
39．（2022·浙江温州·统考二模）25℃时，溶液分别滴定、两种酸溶液，得到如图所示的曲线：。其中为酸的电离常数，A为理论上应消耗溶液的体积。下列有关说法不正确的是
A．
B．若b点，则a点可能
C．c点溶液中：
D．滴定过程中均可能存在关系(表示或)：
40．（2022·浙江温州·统考二模）某课题组设计一种以甲醇辅助固定的方法，原理如图。下列说法不正确的是
A．化合物A为
B．若用辅助固定，则产物可能为
C．反应原料中的原子100%转化为产物
D．反应②的类型为加成反应
41．（2022·浙江温州·统考二模）下列实验方案设计、现象和结论中正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
检验阿司匹林肠溶片中是否存在水杨酸
取一颗去除包衣的药丸，用乙醇水溶液溶解，加入1-2滴1%溶液，观察颜色变化
溶液显紫色，说明药丸中含有水杨酸
B
鉴别真假碘盐
各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的溶液，振荡，观察溶液颜色变化
溶液变蓝色的为加碘盐；溶液不变蓝色的为非加碘盐
C
检验力维隆(柠檬酸铁铵)补血药中铁元素的价态
取适量补血药与蒸馏水、稀盐酸混合，光照条件下充分振荡，加入溶液，观察现象
溶液未出现血红色，说明力维隆中所含铁元素价态为+2
D
检验牙膏中是否存在甘油
取牙膏溶于水，充分搅拌静置并过滤后，滤液中加入溶液，再加入溶液，观察现象
溶液未出现绛蓝色，说明牙膏中不含有甘油
A．A B．B C．C D．D
42．（2021·浙江温州·统考二模）含离子键的氧化物是
A． B．HCl C．NO D．KOH
43．（2021·浙江温州·统考二模）在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，不需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
44．（2021·浙江温州·统考二模）下列物质溶于水能导电的非电解质是
A． B． C． D．
45．（2021·浙江温州·统考二模）下列物质与俗名对应的是
A．苏打： B．冰晶石：
C．蚁醛： D．甘氨酸：
46．（2021·浙江温州·统考二模）下列表示正确的是
A．氧化钠的电子式： B．丙醇的键线式：
C．丙烯酸的结构简式： D．乙醚的球棍模型：
47．（2021·浙江温州·统考二模）下列说法不正确的是
A．苯不能通过化学反应使高锰酸钾酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色
B．1 mol乙烷在光照条件下最多能与发生取代反应
C．石油的催化重整和加氢裂化都是为了提高汽油等轻质油品质
D．煤的直接或间接液化均可获得甲醇等含氧有机物
48．（2021·浙江温州·统考二模）下列说法正确的是
A．2-甲基丙烷和正戊烷互为同系物 B．足球烯和纳米碳管互为同分异构体
C．、互为同素异形体 D．和互为同位素
49．（2021·浙江温州·统考二模）下列说法不正确的是
A．铜是电的良导体，常用于电气工业制造铜导线及印刷电路板等
B．水玻璃常做建筑行业的黏合剂，也可用其制作耐火木材
C．Cl2可用于自来水的消毒，因为Cl2具有强氧化性
D．过氧化钠可作呼吸面具的供氧剂，因为易与二氧化碳、水反应产生氧气
50．（2021·浙江温州·统考二模）下列说法不正确的是
A．工业制取碘时，向干海带浸泡液中加强碱，目的是除去有机物杂质
B．氮气与氢气在高温高压下合成氨，是重要的人工固氮方式
C．炼铁高炉中得到的是含碳2%~4.5%的铁水，其中炉渣沉降在铁水的底部以除去
D．氯碱工业中的电解槽常用到阳离子交换膜，以避免副反应的发生
51．（2021·浙江温州·统考二模）关于反应，下列说法正确的是
A．Zn在反应过程中被还原 B．既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物和还原产物之比为 D．每生成1 molZnO共转移2mol电子
52．（2021·浙江温州·统考二模）下列说法不正确的是
A．往浸过火柴头的溶液中加AgNO3溶液和稀硝酸，可检验火柴头中含氯元素
B．往CoCl2·6H2O晶体滴加浓盐酸至完全溶解，再滴加适量水，溶液可变为紫色
C．制备硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿至溶液表面出现晶膜时，自然冷却
D．受强碱腐蚀致伤，可先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液洗，最后用水冲洗
53．（2021·浙江温州·统考二模）下列“推理”合理的是
A．因为溶液低温蒸干得到，所以NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH
B．因为金属活动性钠明显强于铜，所以Na投入溶液中，立即析出红色固体
C．因为氧化性浓硝酸强于稀硝酸，所以相同条件下铁在浓硝酸中反应一定更剧烈
D．因为电离出的能力苯酚强于，所以在苯酚浊液中加入碳酸钠溶液能变澄清
54．（2021·浙江温州·统考二模）下列反应的方程式不正确的是
A．硫酸铜溶液中加足量氨水：
B．用铜作电极电解NaCl溶液：
C．气体通入足量NaClO溶液中：
D．等物质的量的与在稀溶液中反应：
55．（2021·浙江温州·统考二模）下列说法不正确的是
A．乙醛、甲酸、葡萄糖分别加入新制悬浊液，加热，均能产生砖红色沉淀
B．纤维素溶解在铜氨溶液中，将形成的溶液压入稀酸可获得铜氨纤维
C．某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质
D．聚合物( )可由单体和加聚制得
56．（2021·浙江温州·统考二模）有关的说法不正确的是
A．分子中至少有8个碳原子共平面
B．分子中含1个手性碳原子
C．酸性条件下加热水解有CO2生成
D．与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐有2种
57．（2021·浙江温州·统考二模）现有5种短周期主族元素X、Y、Z、Q和W。原子序数依次增大，且都不在同一主族。相关信息如下表：
元素
相关信息
X
该元素的简单氢化物易液化，常可用作制冷剂
Y
地壳中含量最高，其中一种单质可用来杀菌消毒
Z
同周期中该元素的简单离子半径最小
下列说法正确的是
A．气态氢化物稳定性：
B．和熔化，克服的作用力相同
C．Z与W的最高价氧化物对应的水化物能反应，离子方程式为：
D．第四周期且与Y同主族的元素是一种良好的半导体材料
58．（2021·浙江温州·统考二模）下列说法正确的是
A．室温下，c(Cl-)均为的NaCl溶液与NH4Cl溶液，两溶液pH相等
B．同温下，浓度均为的CH3COOH溶液与HCl溶液，两溶液导电能力相同
C．同温下，NaOH溶液中c(Na+)与氨水中相等，两溶液由水电离的c(OH-)不相等
D．某温度下，pH=3的溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，两溶液的物质的量浓度相等
59．（2021·浙江温州·统考二模）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1 mol甲酸钠中含有共用电子对的数目为4NA
B．D218O和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0.5NA
C．0.1molCH3COOC2H5与稀硫酸充分反应，生成CH3COOH的分子数目为0.1NA
D．用电解粗铜的方法精炼铜，当阴极析出32 g铜，电路中通过的电子数为NA
60．（2021·浙江温州·统考二模）某温度下，1 mol乙醇和氢溴酸的混合溶液共20 mL，发生反应，30 min时测得生成溴乙烷的产量为0.3 mol(反应中体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
A．加入适量水，有利于生成溴乙烷
B．若将反应物的量加倍，则两种反应物平衡转化率之比变大
C．0~10 min的平均反应速率：
D．若将氢溴酸改用与浓硫酸，溴乙烷的产量可能会上升
61．（2021·浙江温州·统考二模）焦炭在冶炼工业中常发生以下反应：
反应①：
反应②：
下列说法正确的是
A．反应①在较低温度不能自发进行
B．CO的标准燃烧热为
C．断开、中化学键分别需吸收1072 kJ、490 kJ，则键能为
D．由反应①②可推知，
62．（2021·浙江温州·统考二模）多硫化物是指含有硫硫键的化合物，在电池、橡胶等多种工业中均有重要用途，其结构如图。下列推测不正确的是
A．黄铜矿中不存在类似多硫化物的硫硫键
B．多硫化物盐在酸性条件下不稳定，可生成硫磺和硫化氢
C．天然橡胶硫化生成多硫链后，可以优化橡胶的性能
D．在钠—硫高能电池中，做负极反应物
63．（2021·浙江温州·统考二模）一种高性价比的液流电池，其工作原理：在充放电过程中，电解液[KOH、]在液泵推动下不断流动，发生以下反应：，下列说法不正确的是
A．电极A发生还原反应时，电极B的质量增加
B．充电时，阴离子迁移：电极A→电极B
C．放电时，电极A的反应式：
D．储液罐中的KOH浓度减少时，能量转化形式：化学能→电能
64．（2021·浙江温州·统考二模）实验测得0.5mol·Lˉ1Na2SO3溶液、NaHCO3和CH3COONa的pH随温度变化如图所示。已知25℃电离平衡常数(Ka)
化学式
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
Ka
1.8×10-5
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
K1=1.5×10-2 K2=1.0×10-7
下列说法不正确的是
A．25℃时，若Na2SO3浓度为0.1mol·Lˉ1，则溶液pH=10 (忽略二级水解和H2O的电离)
B．③曲线45℃时的变化，主要原因是NaHCO3发生分解生成Na2CO3
C．由图表可知，①曲线为CH3COONa溶液
D．a、b两点的pH前者大于后者，主要原因是酸式盐在水溶液中既发生水解又发生电离
65．（2021·浙江温州·统考二模）合成气(CO、)制甲醇。已知：主反应： 副反应：…(略)。若使用催化剂A时，甲醇选择性为50%，若使用催化剂B时，甲醇选择性为90%。(选择性：生成的物质的量与CO转化的物质的呈的比值)，下列说法不正确的是
A．选择不同的催化剂时，既考虑选择性又要考虑反应的快慢
B．同一反应相同条件下，不同催化剂催化效率不同，但平衡常数相同
C．使用催化剂B，一定时间所得的产物中甲醇纯度较高
D．对于使用不同催化剂后的主反应活化能，一定是催化剂A大于催化剂B
66．（2021·浙江温州·统考二模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
探究浓度对化学平衡的影响
在溶液中加入数滴溶液
若溶液由黄色变为橙色，则生成物浓度减小平衡逆移
B
探究油脂碱性条件下水解情况
取5 g动物脂肪，加入适量95%乙醇，加入6 mL 40%氢氧化钠溶液，微热。一段时间后取清液，加入新制氢氧化铜
若出现绛蓝色，则油脂发生水解
C
检验铜和浓硫酸反应之后是否有酸剩余
取少量反应后的溶液于试管中，依次加入盐酸和溶液
若出现白色沉淀，则硫酸剩余
D
验证乙醇脱水生成乙烯
在试管中加入并注入4 mL 95%乙醇，加热。将气体产物通入酸性高锰酸钾溶液
若酸性高锰酸钾溶液褪色，则生成乙烯
A．A B．B C．C D．D
参考答案：
1．B
【详解】A．二氧化碳形成的晶体是熔沸点低的分子晶体，不属于耐高温非金属材料，故A错误；
B．碳化硅是熔沸点高的共价晶体，属于耐高温非金属材料，故B正确；
C．镁铝合金属于金属材料，不属于非金属材料，故C错误；
D．五氧化二磷形成的晶体是熔沸点低的分子晶体，不属于耐高温非金属材料，故D错误；
故选B。
2．A
【详解】A．碳酸钠性质稳定，受热不易分解，故A错误；
B．碳酸钠在溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质，故B正确；
C．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故C正确；
D．钠元素的原子序数为11，价电子排布式为3s1，位于元素周期表s区，故D正确；
故选A。
3．B
【详解】A．镁原子价电子排布为3s2，最外层电子云轮廓图为球形，A错误；
B．乙醛结构简式为CH3CHO，空间填充模型：，B正确；
C．反式聚异戊二烯结构简式：，C错误；
D．基态铬原子的价层电子排布式：，D错误；
故选B。
4．D
【详解】A．石墨具有良好的导电性，且性质稳定，可用作惰性电极材料，A不选；
B．FeCl3和Cu发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，即FeCl3溶液能腐蚀Cu，利用这一原理可制作印刷电路板，B不选；
C．硬铝中含Mg、S等合金元素，因其密度小、强度高且耐腐蚀，常用作飞机外壳材料，C不选；
D．液氨气化时，吸收大量的热，使周围环境温度降低，因而常用作制冷剂，D选；
故选D。
5．B
【详解】A．浓硫酸具有强还原性，加热条件下可以和C反应：，A项正确；
B．NH4Cl受热分解产生HCl和NH3会迅速结合成NH4Cl，所以不能选用NH4Cl分解制氨气，B项错误；
C．Al具有两性，能与强碱发生反应：2NaOH+2Al+2H2O=NaAlO2+3H2↑，C项正确；
D．高温下C能将SiO2还原为Si，D项正确；
故选B。
6．A
【分析】根据反应可知，为类卤素，类似于Cl2与反应，中S的化合价为+5，升高为+6价被氧化，为还原剂，为氧化产物，为氧化剂，为还原产物；
【详解】A．根据氯气与钠反应生成氯化钠可推知，可以和反应，生成，选项A正确；
B．是还原产物，选项B错误；
C．是还原剂，选项C错误；
D．中S的化合价为+5，升高为+6价被氧化，生成，转移个电子，选项D错误；
答案选A。
7．D
【详解】A．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为，故A正确；
B．碳酸银与稀硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B正确；
C．次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应的离子方程式为，故C正确；
D．亚硫酸钠与少量氯气反应生成硫酸钠、氯化钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，故D错误；
故选D。
8．A
【详解】A．高密度聚乙烯支链少，链之间的相互作用力较大，软化温度高，故A错误；
B．网状结构的聚丙烯酸钠高聚物中含有的—COONa为亲水基，是高吸水性树脂，故B正确；
C．纤维是人们生活中的必需品，再生纤维与合成纤维统称化学纤维，故C正确；
D．蛋白质在加热、搅拌、紫外线和超声波等某些物理因素的作用下会发生变性，故D正确；
故选A。
9．C
【详解】A．M中除含有C、H元素外还含有O、Br元素，不属于烃，分子中含有碳碳三键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项A错误；
B．M中存在-C(CH3)3结构，根据甲烷的正四面体结构，该结构中的碳原子不可能全共平面，选项B错误；
C．手性碳原子是是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，分子中不存在手性碳原子，选项C正确；
D．分子中含有二个碳碳三键和一个苯环，1mol该物质与反应，最多可消耗，选项D错误；
答案选C。
10．B
【分析】W原子中又7个运动状态不同的电子，W为N。X元素形成的某种单质是极性分子，X为O。Y价层电子排布式为ns2np4，Y为O族元素，Y为S。Z的原子次外层全满，最外层电子数为1，即电子排布为[Ar]3d104s1，Z为Cu。
【详解】A．同周期从左往右非金属增强，气态氢化物的稳定性增强：NH3
D．S弱氧化性与金属单质反应生成低价金属化合物，即生成Cu2S，D项错误；
故选B。
11．C
【分析】由图可知，与直流电源正极相连的电极a为阳极，酸性条件下三氧化二铈在阳极失去电子发生氧化反应生成铈离子和水，电极b为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，则X为硫酸溶液，铈离子通过阳离子交换膜由阳极室移向阴极室，电解的总反应方程式为。
【详解】A．由分析可知，电极b为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，故A正确；
B．由分析可知，电解的总反应方程式为，故B正确；
C．由分析可知，电解时，铈离子通过阳离子交换膜由阳极室移向阴极室，故C错误；
D．由分析可知，X为硫酸溶液，故D正确；
故选C。
12．D
【详解】A．三氟化氯中氯原子的价层电子对数为5，杂化方式不可能为sp2杂化，故A错误；
B．由三氟化氯是极强助燃剂可知，三氟化氯与铁反应生成氯化铁和氟化铁，故B错误；
C．由图可知，三氟化氯是结构不对称的三角锥形分子，属于含有极性键的极性分子，故C错误；
D．溴元素的电负性小于氯元素，溴氟键的极性强于氯氟键，则三氟化溴比三氟化氯更易发生自耦电离，故D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．氨水中存在平衡：和，故溶液中，A错误；
B．氮在溶液中总浓度为0.1 mol/L，所以，B错误；
C．溶液中均在电荷守恒为，加水稀释，若电离平衡不发生移动，则应该不变；但加水稀释，电离平衡正向移动，使该平衡电离产生的c()、c(OH-)减小，对水电离平衡的抑制作用减弱，水电离程度增大，溶液中c(H+)增大，水电离产生的c(OH-)增大，故溶液中总的c(OH-)减小的倍数小于c()减小的倍数，因此减小，故相同条件下，浓氨水中的大于稀氨水中的，C正确；
D．由于，c(NH3)=K1p。且，代入得。在氨水中还存在较大浓度的NH3·H2O，故NH3在水中的溶解度S＞c(NH3)+ ，D错误；
故合理选项是C。
14．D
【分析】T1℃时，反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则=，反应的平衡常数K==，设平衡时生成甲酸的浓度为amol/L，由题意可建立如下三段式：
由平衡常数可得：=2，解得a=0.5，反应的平衡常数K===2。
【详解】A．由反应热与反应物的键能之和和生成物的键能之和的差值相等可知，反应△H=(745kJ/mol×2+436kJ/mol)—(745kJ/mol+426kJ/mol+413.4 kJ/mol+351 kJ/mol) <0，故A正确；
B．由分析可知，甲酸的体积分数为=，故B正确；
C．由分析可知，反应的平衡常数K==2，则，故C正确；
D．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，由温度为T2℃时，可知，反应的平衡常数K＇==2.1＞K，则反应温度T2℃＜T1℃，故D错误；
故选D。
15．D
【详解】A．的水解平衡常数为，推出c(OH-)。Co2+和完全生成CoCO3、沉淀所需的浓度分别和。Co2+和完全生成、沉淀所需的浓度分别和。随混合液体积的变化，溶液中和OH-的浓度发生改变，生成的沉淀可能为、、、，A项错误；
B．，B项错误；
C．由得，Co2+无法完全沉淀，C项错误；
D．Co2+以CoS完全沉淀即，则溶液中，根据 可知，Ni2+也已经完全沉淀，则，D项正确；
故选D。
16．C
【详解】A．离子化合物的熔点和离子化合物的晶格能有关，钠离子半径比钾离子半径更小，硫化钠的晶格能更大，中离子键强于中离子键，故的熔点更高，A正确；
B．硫离子水解导致溶液显碱性，pH大于7，B正确；
C．硫离子具有还原性、高锰酸钾具有强氧化性，反应中硫化钠过量，高锰酸钾不足，反应生成硫单质，生成的硫单质溶于硫化钠溶液而显黄色，C错误；
D．过氧化氢将硫离子氧化为硫单质，产生淡黄色沉淀，D正确；
故选C。
17．C
【详解】A． 强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A不选；
B． 强酸弱碱盐，水妥后呈酸性，故B不选；
C． 强碱弱酸盐，水解后呈碱性，故C选；
D． 属于碱，故D不选；
故选C。
18．A
【详解】A．次氯酸在溶液中部分电离出氢离子和次氯酸根离子，属于弱电解质，故A符合题意；
B．硫酸钡虽难溶于水，但溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离出钡离子和硫酸根离子，在熔融状态下也可完全电离生成钡离子和硫酸根离子，属于强电解质，故B不符合题意；
C．二氧化碳在溶液中不能自身电离，属于非电解质，故C不符合题意；
D．在溶液中完全电离出氯离子和铝离子，属于强电解质，故D不符合题意；
故选A。
19．D
【详解】A．由图可知，题给仪器为U形管，故A不符合题意；
B．由图可知，题给仪器为球形冷凝管，故B不符合题意；
C．由图可知，题给仪器为试管，故C不符合题意；
D．由图可知，题给仪器为具支试管，故D符合题意；
故选D。
20．C
【详解】A．甘油醛的结构简式为，故A正确；
B．磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，化学式为，故B正确；
C．蓝矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为，故C错误；
D．工业盐的主要成分为亚硝酸钠，化学式为，故D正确；
故选C。
21．A
【详解】A． 氧原子得到2个电子形成氧离子，最外层为8个电子的稳定结构，的结构示意图： ，故A正确；
B． 氨基中氮原子最外层为5个电子，含有2个氮氢共用电子对，一对孤对电子和一个未成对电子，氨基的电子式为 ，故B错误；
C． 乙烯的结构式： ， 是乙烯的结构简式，故C错误；
D． 二氧化碳的比例模型： ， 可以看成是水的比例模型，故D错误；
故选A。
22．B
【详解】A．CH4高温条件下发生反应CH4C+2H2，A正确；
B．纯的乙酸又称为冰醋酸，B错误；
C．花生油的主要成分是油脂，油脂碱性条件下水解称为皂化反应，可生成肥皂，C正确；
D．酚醛树脂具有绝缘和性质稳定的特点，属于热固性塑料，故可以做电器开关外壳，D正确；
故选B。
23．B
【详解】A． 新戊烷和2，2-二甲基丙烷为同一物质，C(CH3)4,故A正确；
B． 乙烯和聚乙烯是单体和聚合物的关系，故B错误；
C． 环氧丙烷和丙酮互为同分异构体，分子式均为C3H6O，结构式分别为：、，故C正确；
D． 和互为同素异形体，同为由氮元素组成的两种不同的单质，故D正确；
故选B。
24．C
【详解】A． 能杀菌消毒，是一种食品添加剂，如作为葡萄酒的抗氧剂，故A正确；
B． 分解生成MgO具有熔点高的性质，可作耐火材料，故B正确；
C． 碱性太强，常用NaHCO3作为治疗胃酸的药剂，故C错误；
D． 石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，在国防、科技等行业具有广泛的应用，故D正确；
故选C。
25．B
【详解】A．钠具有强还原性，在高温下与氧化铜反应生成铜和氧化钠，故A正确；
B．铝的金属性比镁弱，不能用铝与氧化镁高温下反应制备镁，故B错误；
C．钠具有强还原性，氟气具有强氧化性，常用电解熔融盐的方法制得钠和氟气，故C正确；
D．氧化亚铁具有还原性，在空气里受热， 能被空气中的氧气迅速被氧化生成四氧化三铁，故D正确；
故选B。
26．C
【详解】A．氢气中的氢元素由0价变为+1价，SiHCl3中氢元素由-1价变为+1价，故HCl是氧化产物，A正确；
B．SiHCl3中氢元素由-1价变为+1价，发生氧化反应，其中硅元素由+4价变为0价，发生还原反应，故既发生还原反应又发生氧化反应，B正确；
C．氢气中的氢元素由0价变为+1价，SiHCl3中氢元素由-1价变为+1价，被氧化的氢原子数为3，SiHCl3中硅元素由+4价变为0价，被还原的原子数为1，故被氧化的原子与被还原的原子的个数比3∶1，C错误；
D．由选项C分析可知方程式转移4个电子，故生成1molSi时，转移4mol电子，D正确；
故选C。
27．B
【详解】A．食物中毒时，应先服牛奶或鸡蛋白使之缓和，再服用硫酸铜溶液催吐，并立即送医，故A错误；
B．打磨后的铝片绕成螺旋状，待火柴快燃尽时伸入盛有氧气的集气瓶中，铝片在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热和发出耀眼的白光，反应生成氧化铝，故B正确；
C．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，展开剂不能粘到试管内壁上，所以不能沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部，故C错误；
D．向滴有甲基橙的乙酸乙酯水溶液中加入少量硫酸溶液，上层溶液显无色，下层溶液显红色，故D错误；
故选B。
28．D
【详解】A．pH=3的溶液中c(H+)=10-3mol/L，故1000L溶液中数目等于，A错误；
B．100g30%的福尔马林溶液中甲醛的质量为30g，物质的量为1mol，含有氧原子数目为，但是水中还含有氧原子，溶液中含有氧原子数目大于1mol，B错误；
C．电解溶液发生反应，生成1mol氢气、1mol氯气共2mol气体时转移2mol电子，故生成22.4L气体(标准状况下)即1mol时，共转移电子的数目为，C错误；
D．104g环辛四烯的物质的量为1mol，1个中含有4个碳碳双键，故1mol环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为，D正确；
故选D。
29．D
【详解】A．氢氧化钠溶液与少量硫酸铝溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al3++4OH—=AlO+2H2O，故A错误；
B．硫化钠溶液与过量二氧化硫反应生成硫沉淀和亚硫酸氢钠次氯酸钙溶液2S2—+3SO2+ H2O=3S↓+2HSO，故C错误；
C．次氯酸钙溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸次氯酸钙溶液Ca2++2ClO—+ CO2=CaCO3↓+2HClO，故C错误；
D．酚羟基不能与碳酸氢钠溶液反应， 溶液与碳酸氢钠溶液反应生成、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+ HCO+CO2↑+H2O，故D正确；
故选D。
30．A
【详解】A．由结构简式可知，该片段结构中碳碳双键和碳氮双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol该片段结构最多与5mol氢气发生加成反应，故A错误；
B．由结构简式可知，胸腺嘧啶分子中含有的肽键能在酸性条件或碱性条件下发生水解反应生成盐，故B正确；
C．由结构简式可知，该片段结构中①②为碱基通过氢键作用结合成碱基对，则DNA分子可通过氢键①②形成双螺旋结构，故C正确；
D．结构简式可知，该片段结构中碳碳双键能与溴水发生加成反应使溶液褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故D正确；
故选A。
31．D
【详解】A．石油的减压分馏可以得到润滑油、石蜡、燃料油等，不能得到汽油、柴油燃料油，A错误；
B．二氯甲烷是液体，B错误；
C．工业酒精是乙醇，不是甲醇，C错误；
D．淀粉在淀粉酶催化下生成麦芽糖，在酸催化下则水解生成葡萄糖，D正确；
故选D。
32．C
【分析】X的单质在空气中含量最多，故X为N；又Y、Z的原子序数分别是W、X的2倍，故Z为Si；W和Z同主族，则W为C；Y为Mg。据此解题。
【详解】A．一般电子层数越多半径越大，故原子半径Si>N，故A错误；
B．C的氢化物有很多，随着碳原子数目的增多，其沸点逐渐升高，故烃的沸点不一定比W的氢化物即氨气的沸点低，故B错误；
C．一定条件下，镁和二氧化氮反应7Mg+2NO24MgO+Mg3N2，氧化镁和二氮化三镁都是离子化合物，故C正确；
D．C和SiO2发生反应2C+SiO2Si+2CO，该反应中C为还原剂，表现的是还原性而不是非金属性，所以不能得出结论非金属性碳大于硅，故D错误；
故选C。
33．C
【详解】A．向醋酸中加入盐酸的过程中醋酸分子和氯离子的物质的量都增加，对于两种微粒来说溶液体积是一样的，但是醋酸分子是由于电离平衡逆向移动引起的增加，增加较慢，故一直都在增加，A错误；
B．醋酸溶液中存在电离平衡，
K==0.5c=，则c=，B错误；
C．时，溶液显中性，根据电荷守恒，溶液显中性则， ，C正确；
D．若，当时，c(H+)=，pH=-lg()，D错误；
故选C。
34．B
【详解】
A． H2O(g)→ H2O(l)，需要继续放热，放出的热量越多，对应焓变的数值越小，所以△H<-241.8kJ·mol-1，A错误；
B．物质所具备的能量越低越稳定，标准摩尔生成焓的定义可知，NH3相对能量为-45.9 kJ·mol-1，N2H4相对能量为50.6 kJ·mol-1，所以NH3更稳定 ，B正确；
C．N2H4(l)标准燃烧热应该生成N2和H2O(l)，题干中无H2O(l)的相对能量，无法计算，C错误；
D．△H=生成物总能量-反应物总能量所以 NO(g) = N2(g)+O2(g) △H= 0+0-91.3= - 91.3 kJ·mol-1<0，△H=反应物总键能-生成物总键能<0，所以NO(g)的键能小于N2(g)与O2(g)的键能之和，D错误；
故选B。
35．B
【详解】A． 化学反应的速率比等于方程式计量数之比，相同时间内，存在消耗关系：，故A正确；
B． 反应是反应前后气体的体积不变的反应，其他条件不变，增大压强或添加催化剂，平衡不移动，但改变压强后、可能发生改变，故B错误；
C． 反应正向的活化能一定大于逆向的活化能，反应是吸热反应，故C正确；
D． Kc被称为平衡常数，它是用平衡浓度来量度的，Kc= ，对于气相反应，我们还可以用平衡分压Kp，来表示对于气相反应 而言Kp=，通过克拉伯龙方程PV=nRT，我们可以导出Kp与K的关系Kp=Kc(RT)△n （Δn=2-1-1=0），同一温度下，平衡浓度与平衡压强存在关系：，故D正确；
故选B。
36．B
【详解】A．熵变的大小与气体体积的改变大小有关，由方程式可知，两反应中气体化学计量数差相同，则反应的熵变a与b大小相近，故A正确；
B．由MgCO3和CaCO3都为离子晶体，MgCO3和CaCO3离子所带电荷相等，由于Mg2+半径小于Ca2+半径， MgO晶格能大于CaO晶格能， Mg2+比Ca2+更易与碳酸根离子中的氧离子结合，使碳酸根离子分解为CO2，则MgCO3的热分解温度小于CaCO3，故B错误；
C．由方程式可知，两反应中气体化学计量数差相同，则反应的熵变a与b的差值为，故C正确；
D．由表格数据可知，两个反应都是气体体积增大的吸热反应，则两个反应在不同温度下的和都大于零，故D正确；
故选B。
37．A
【详解】A． 与足量反应生成两种酸，盐酸是强酸，但亚硫酸是弱酸，故A选；
B． 与结构具有相似性，两个硫原子间与两个氧原子间一样形成非极性键，故B不选；
C． 氯的电负性大于溴，碳氯键的极性大于碳溴键，相同浓度下，酸性由强到弱的顺序：，，故C不选；
D． 能被氧化成，得到氧原子生成发生氧化反应，故D不选；
故选A。
38．C
【分析】将题给产品室依次编号为1、2、3，由图可知，产品出口1为氯化钠溶液，电极M为电解池的阴极，水在阴极放电生成生成氢气和氢氧根离子，电极附近阴离子电荷数大于阳离子，氯离子通过阴离子交换膜C进入产品室1中，导致流入硝酸钠溶液的原料室中的钠离子通过阳离子交换膜A进入产品室1中、硝酸根离子通过阴离子交换膜C进入产品室2中，N电极为电解池阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极附近阳离子电荷数大于阴离子，钠离子通过通过阳离子交换膜A进入产品室3中，导致流入氯化钾溶液的原料室中的钾离子通过阳离子交换膜A进入产品室2中、氯离子通过阴离子交换膜C进入产品室3中，电解的总反应为2H2O2H2↑+ O2↑，由得失电子数目守恒可知，产品出口1氯化钠溶液的浓度与产品出口2硝酸钾溶液的浓度相等。
【详解】A．由分析可知，C为阴离子交换膜，故A错误；
B．由分析可知，电解的总反应为2H2O2H2↑+ O2↑，故B错误；
C．由分析可知，产品出口1氯化钠溶液的浓度与产品出口2硝酸钾溶液的浓度相等，则产品出口1溶液离子总浓度与产品出口2相等，故C正确；
D．由分析可知，电极M为电解池的阴极，水在阴极放电生成生成氢气和氢氧根离子，故D错误；
故选C。
39．B
【详解】A．由图可知氢氧化钠的体积为32ml时两种酸恰好反应完，且两种酸都为一元酸，则，A正确；
B．由图可知酸HX的酸性更强，且a点和b点所加入的氢氧化钠的体积相同，则b点如果显酸性的话，因为HX的酸性更强，则a点也显酸性，B错误；
C．c点时，两种酸恰好反应完，c点的成分分别是NaX和NaY，X-和Y-都会水解，且Y-水解程度大，故，C正确；
D．滴定过程中可能存在NaR和HR混合物的情况，当NaR的量较少时，可能会出现R-水解出的氢氧根离子少于HR电离出的氢离子，如果HR电离出的氢离子的物质的量等于钠离子的物质的量，就会出现，D正确；
故选B。
40．C
【分析】根据题意和原子守恒，①+→H2O+②+CO2→③+→+ ，总反应为2+CO2→H2O+。
【详解】A． ①+→H2O+，化合物A为，故A正确；
B． 根据总反应，若用辅助固定，+CO2→H2O+，则产物可能为，故B正确；
C． 根据总反应，产物中有水生成，反应原料中的原子利用率小于100%，故C错误；
D． 反应②中二氧化碳分子中有碳氧双键断裂，反应②的类型为加成反应，故D正确；
故选C。
41．A
【详解】A．水杨酸含有酚羟基，能与氯化铁发生显色反应，酚羟基和三价铁相遇后溶液变成紫色，A正确；
B．食盐中的I以KIO3的形成存在，在酸性条件下与KI反应生成I2，如不在酸性条件下，二者不能反应，不能达到检验的目的，B错误；
C．在曝光时，柠檬酸铁铵中的三价铁被还原为二价铁，因此加KSCN溶液后溶液未变红不能说明柠檬酸铁铵中铁的价态为+2价，C错误；
D．牙膏中含有甘油，甘油遇到新制的氢氧化铜悬浊液后，溶液会变成绛蓝色，D错误；
故选A。
42．A
【详解】A．Na2O是氧化物，也是离子化合物，由Na+和O2-构成，故A正确；
B．HCl是共价化合物，不是离子化合物，也不是氧化物，故B错误；
C．NO是氧化物，是非金属原子构成的共价化合物，不是离子化合物，C错误；
D．KOH属于碱，是离子化合物，不是氧化物，故D错误；
故选A。
43．A
【详解】
配制一定物质的量浓度的一般步骤是计算、（称量）量取、（溶解）稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，一般用托盘天平称量溶质的质量（或者用量筒量浓溶液体积），用药匙取用药品，在烧杯中溶解（或者稀释），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平（量筒）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器为漏斗。
答案选A。
44．B
【详解】A．醋酸在水溶液中自身电离，水溶液可以导电，但属于电解质，A不符合题意；
B．NH3的水溶液中NH3与水反应生成弱电解质一水合氨，所以其水溶液可以导电，但氨气自身不电离，为非电解质，B符合题意；
C．HNO3在水溶液中自身电离，水溶液可以导电，但属于电解质，C不符合题意；
D．乙醇为非电解质，其水溶液不导电，D不符合题意；
综上所述答案为B。
45．B
【详解】A．苏打为碳酸钠，化学式为Na2CO3，碳酸氢钠是小苏打，A错误；
B．冰晶石是一种矿物，化学式为Na3AlF6，B正确；
C．蚁醛一般指甲醛，化学式为HCHO，C错误；
D．甘氨酸又名氨基乙酸，即 ，D错误；
综上所述答案为B。
46．C
【详解】A．氧化钠为离子化合物，电子式为，A错误；
B．1-丙醇的键线式为 ，2-丙醇的键线式为，B错误；
C．丙烯酸中含有碳碳双键和羧基，结构简式为CH2=CHCOOH，C正确；
D．乙醚的结构简式为O(C2H5)2，为O原子连接两个乙基，图示为二甲醚，D错误；
综上所述答案为C。
47．B
【详解】A．苯环不含碳碳双键或碳碳三键，即苯的化学性质较稳定，不与高锰酸钾酸性溶液、溴的四氯化碳溶液反应，故A正确；
B．乙烷分子中含有6个H原子，可被完全取代，则1mol乙烷在光照条件下最多能与发生取代反应，故B错误；
C．石油的催化重整和加氢裂化都是为了生成相对分子质量较小、沸点较低的烃，以此来提高汽油等轻质油品质，故C正确；
D．煤的直接液化使煤与氢气作用生成液体燃料，煤的间接液化使煤先转化为一氧化碳和氢气，然后合成液体燃料，即煤的直接或间接液化均可以获得甲醇等有机物，故D正确；
答案选B。
48．A
【详解】A．2-甲基丙烷和正戊烷均为烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物，A正确；
B．足球烯和纳米碳为碳元素形成的两种不同单质，为同素异形体，B错误；
C．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，、均为化合物，C错误；
D．同位素是指同种元素的不同核素，和为不同氧原子形成的氧单质，D错误；
综上所述答案为A。
49．C
【详解】A．铜是电的良导体，且价格较为便宜，常用于电气工业制造铜导线及印刷电路板等，A正确；
B．水玻璃为硅酸钠的水溶液，具有粘性，常做建筑行业的黏合剂，且具有防腐作用和阻燃作用，也可用其制作耐火木材，B正确；
C．氯气用于自来水消毒是因为氯气可以和水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可以消毒杀菌，C错误；
D．人呼出的气体中主要含有二氧化碳和水，过氧化钠能与二氧化碳、水反应均能产生氧气，可以作呼吸面具的供氧剂，D正确；
综上所述答案为C。
50．C
【详解】A．大多数有机物可溶于强碱，所以可以用强碱浸泡除去有机物杂质，A正确；
B．将氮元素的单质转化为氮元素的化合物的方法叫做氮的固定，工业上通常用氢气和氮气在催化剂、高温、高压下合成氨气，从而实现人工固氮，B正确；
C．炉渣的密度比铁水小，在铁水的上部，铁水在下方排出，C错误；
D．氯碱工业中阳极产生氯气，为避免氯气与氢氧根反应，常用阳离子交换膜阻止阴极生成的氢氧根移动到阳极，同时可以使钠离子移动到阴极，D正确；
综上所述答案为C。
51．B
【详解】A．该反应中Zn由0价变为+2价，化合价升高被氧化，A错误；
B．该反应中硝酸铵中-3价的N被氧化为0价，+5价的N被还原为0价，所以硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，B正确；
C．该反应中氧化产物为ZnO和N2，还原产物为N2，N2中一半是氧化产物，一半是还原产物，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为(1+0.5)：0.5=3:1，C错误；
D．生成1molZnO时，有1molNH4NO3参与反应，则有1mol硝酸根被还原，且只有硝酸根被还原，所以转移电子为5mol，D错误；
综上所述答案为B。
52．A
【详解】A．火柴头的成分一般是KClO3、MnO2、S等，KClO3与硝酸银不能生成AgCl沉淀，所以该实验不能检验火柴头中的氯元素，A错误；
B．往CoCl2·6H2O晶体滴加浓盐酸至完全溶解，再滴加适量水，形成的溶液中存在如下平衡：CoCl(蓝色)+6H2O⇌Co(H2O)(粉红色)+4Cl-，溶液呈紫色，B正确；
C．为防止硫酸亚铁铵在空气中受热分解，应小火加热蒸发皿至溶液表面出现晶膜时，自然冷却，C正确；
D．强碱具有腐蚀性，用水冲洗后用弱酸如2%醋酸中和残留碱液，注意不能用强酸，D正确；
综上所述答案为A。
53．D
【详解】A．氯化钠为强碱强酸盐，溶液中并不存在水解，所以蒸干得到的还是NaCl，A错误；
B．Na的活泼性很强，投入硫酸铜溶液中会先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不会析出铜单质，B错误；
C．常温下铁在浓硝酸中会发生钝化，无法持续反应，C错误；
D．因为电离出的能力苯酚强于，则在苯酚浊液中加入碳酸钠生成可溶于水的苯酚钠和碳酸氢钠，溶液变澄清，D正确；
综上所述答案为D。
54．B
【详解】A．氢氧化铜能溶于氨水，生成络合物，因此硫酸铜溶液中加足量的氨水，发生的反应是，故A说法正确；
B．根据电解原理，铜作阳极，电极式为Cu－2e-=Cu2＋，阴极反应式为2H2O＋2e-=H2↑＋2OH－，因此用铜作电极电解氯化钠溶液的总反应为Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑，故B说法错误；
C．NaClO具有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应：ClO－＋SO2＋H2O=SO＋2H＋＋Cl－，次氯酸为弱酸，加入过量的NaClO溶液，生成的H+与过量的ClO－反应生成HClO，即SO2气体通入足量NaClO溶液中：，故C说法正确；
D．两种溶液等物质的量混合，令其均为1mol，1molBa(OH)2能电离出1molBa2＋和2molOH－，1molNH4HSO4能电离出1molNH、1molH＋、1molSO，因此发生的离子方程式为，故D说法正确；
答案为B。
55．C
【详解】Ａ．乙醛（CH3CHO），甲酸（HCOOH）和葡萄糖（CH2OH(CHOH)4CHO）都具有醛基，都可以和新制氢氧化铜悬浊液反应产生红色的Cu2O沉淀，故A选项说法正确；
B．铜氨纤维是一种再生纤维素纤维，它是将棉短绒等天然纤维素溶解在氢氧化铜或碱性铜盐的浓氨溶液内，再调节pH在凝固浴中生成水合纤维素，加工得到铜氨纤维，故B选项说法正确；
C．茚三酮水合物稀溶液分别于α-氨基酸、多肽、蛋白质一起加热生成蓝色物质，茚三酮试剂一般用于检验氨基酸，该溶液加茚三酮加热出现蓝色沉淀，说明溶液可能含有蛋白质，故C选项说法错误；
D．CH3CH=CH2 和 CH2=CH2加聚可以得到 ，故 D 选项说法正确；
故选 C。
56．C
【详解】A．苯环上的6个碳原子，以及与苯环直接相连的2个碳原子一定共面，单键可以旋转，所以其余碳原子不一定共面，即分子中至少有8个碳原子共平面，A正确；
B．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，该分子中只有六元环中连接五元环中N原子的碳原子为手性碳，B正确；
C．该分子中含有酰胺键，可以水解，但水解产物中没有碳酸，即不会有CO2生成，C错误；
D．酰胺键可以水解产生羧基，羧基可以和NaOH反应，该物质与足量NaOH溶液完全反应后生成、两种钠盐，D正确；
综上所述答案为C。
57．D
【分析】X的简单氢化物易液化，常可用作制冷剂，所以X为N元素，该氢化物为NH3；Y在地壳中含量最高，其中一种单质可用来杀菌消毒，则Y为O元素，该单质为O3；Z同周期中该元素的简单离子半径最小，且原子序数大于O，则应为第三周期中简单离子半径最小的元素，为Al元素，Q和W原子序数大于Al，且不与N、O同主族，则Q为Si元素，W为Cl元素。
【详解】A．非金属性Si＜N，则气态氢化物的稳定性SiH4＜NH3，A错误；
B．SiCl4为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，SiO2为原子晶体，熔化时克服共价键，B错误；
C．Z的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，W的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，二者反应的离子方程式应为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，C错误；
D．第四周期且与Y同主族的元素为Se，为一种良好的半导体材料，D正确；
综上所述答案为D。
58．D
【详解】A．室温下，c(Cl-)均为的NaCl溶液与NH4Cl溶液，前者呈中性，后者呈酸性，所以两溶液pH不相等，A不正确；
B．同温下，浓度均为的CH3COOH溶液与HCl溶液，由于CH3COOH为弱酸，发生部分电离，而盐酸为强酸，发生完全电离，所以两溶液导电能力不相同，B不正确；
C．同温下，NaOH溶液中c(Na+)与氨水中相等，则溶液中c(OH-)相等，所以两溶液由水电离的c(OH-)相等，C不正确；
D．某温度下，pH=3的溶液和pH=13的NaOH溶液混合，恰好完全反应，则两溶液的物质的量相等，由于二者的体积相同，所以二者的物质的量浓度相等，D正确；
故选D。
59．C
【详解】A．甲酸钠的结构式为，则1mol含有共用电子对的数目为4NA，A正确；
B．D218O和T2O的混合物1.1 g，其物质的量为，含有的质子数为0.05mol×10NA=0.5NA，B正确；
C．0.1molCH3COOC2H5在稀硫酸作用下发生水解反应(为可逆反应)，参加反应的CH3COOC2H5小于0.1mol，则生成CH3COOH的分子数目小于0.1NA，C不正确；
D．用电解粗铜的方法精炼铜，当阴极析出32 g铜，电路中通过的电子数为 =NA，D正确；
故选C。
60．D
【详解】A．加入适量水，平衡逆向移动，不利于生成溴乙烷，A不正确；
B．若将反应物的量加倍，有利于平衡正向移动，由于不知道开始时C2H5OH与HBr的物质的量比值，无法确定两种反应物平衡转化率之比是变大还是变小，B不正确；
C．30 min时测得生成溴乙烷的产量为0.3 mol，只能算出0~30 min的平均反应速率：，无法算出0~10 min的平均反应速率，C不正确；
D．若将氢溴酸改用与浓硫酸，则由于浓硫酸会吸收反应生成的水，从而促进平衡正向移动，使溴乙烷的产量可能会上升，D正确；
故选D。
61．C
【详解】A．反应①＜0，该反应为气体物质的量增大的反应，属于熵增，即＞0，推出＜0，说明该反应任何温度下都能自发进行，故A错误；
B．根据燃烧热的定义，CO的标准燃烧热为kJ/mol，故B错误；
C．根据=反应物键能总和－生成物键能总和，=2×1072kJ＋490kJ－4×E(C=O)=－566kJ/mol，解得E(C=O)=800 kJ/mol，故C正确；
D．根据盖斯定律，将(①－②)×，，故D错误；
答案为C。
62．D
【详解】A．黄铜矿中S元素为-2价，而多硫化物中S元素的化合价≥-1价，所以黄铜矿中不存在类似多硫化物的硫硫键，A正确；
B．根据过氧化物的性质可推测多硫化物盐在酸性条件下不稳定，易发生歧化反应生成S单质和硫化氢，B正确；
C．天然橡胶硫化生成多硫链后，使其物理机械性能和化学性能得到了改善，C正确；
D．Na2S5具有一定的氧化性，易被还原，所以应作正极反应物，负极反应物应为易被氧化的钠单质，D错误；
综上所述答案为D。
63．A
【分析】放电时Zn被氧化，所以放电时电极A为负极，电极B为正极，则充电时电极A为阴极，电极B为阳极。
【详解】A．充电时电极A为阴极，发生还原反应，此时B为阳极，发生氧化反应，根据总反应可知电极反应为OH-+Ni(OH)2-e-=NiOOH+H2O，电极质量减小，A错误；
B．充电时为电解池，阴离子由阴极向阳极移动，即电极A→电极B，B正确；
C．放电时电极A为负极，发生氧化反应，根据总反应可知电极反应为，C正确；
D．根据总反应可知放电时消耗OH-，即储液罐中的KOH浓度减少时为原电池，能量转化形式：化学能→电能，D正确；
综上所述答案为A。
64．C
【分析】根据表格数据可知亚硫酸的二级电离平衡常数小于碳酸的一级电离平衡常数，小于醋酸的电离平衡常数，所以亚硫酸根的水解程度最大，相同浓度时pH最大，所以曲线①为亚硫酸钠溶液，虽然碳酸的一级电离平衡常数小于醋酸的电离平衡常数，但由于碳酸氢根还会发生电离，且据图可知曲线随温度升高pH会骤增，应是碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠，碱性增强，所以曲线③代表碳酸氢钠，曲线②代表醋酸钠，据此分析解题。
【详解】A．Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+H2OHSO3-+OH-，设溶液中c(OH-)=x mol/L，忽略二级水解和水的电离，则c(HSO3-)= c(OH-)=x mol/L，则有，即，解得x≈10-4mol/L，则c(H+)=10-10mol/L，即pH为10，A正确；
B．曲线③应代表碳酸氢钠，45℃时碱性增强，应是碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠，而碳酸的二级电离平衡常数最小，碳酸根的水解程度更大，所以碱性增强，pH增大，B正确；
C．醋酸的水解程度小于亚硫酸根，而曲线①代表的溶液在25℃时碱性最强，所以曲线①不可能是醋酸钠溶液，C错误；
D．曲线②代表醋酸钠，曲线③代表碳酸氢钠，即25℃碳酸氢钠的碱性弱于醋酸钠，而碳酸的一级电离平衡常数小于醋酸的电离平衡常数，所以导致碳酸氢钠溶液碱性较弱的原因应是由于碳酸氢根在水溶液中既发生水解又发生电离，D正确；
故选C。
65．D
【详解】A．选择合适的催化剂的目的是提高单位时间内目标产物的产率，同时也要使反应物尽可能多的转化为目标产物，所以选择不同的催化剂时，既考虑选择性又要考虑反应的快慢，A正确；
B．同一反应相同条件下，不同催化剂催化效率不同，但由于温度相同，所以平衡常数相同，B正确；
C．使用催化剂B时，甲醇选择性为90%，即有更多的CO发生生成甲醇的反应，副反应减少，所以甲醇的纯度较高，C正确；
D．选择性低并不能说明活化能低，选择性与温度也有关系，且催化剂A的选择性低可能是因为对副反应的活化能影响更大，D错误；
综上所述答案为D。
66．B
【详解】A．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：+H2O2+2H+，加入NaOH溶液后，与H+反应，从而使平衡正向移动，A不正确；
B．动物脂肪中加入NaOH溶液后发生水解，生成高级脂肪酸钠和甘油，加入新制氢氧化铜，若出现绛蓝色，则表明混合液中有甘油生成，从而表明油脂发生水解，B正确；
C．铜和浓硫酸反应，生成CuSO4等，即便硫酸不过量，依次加入盐酸和溶液，也会生成BaSO4白色沉淀，C不正确；
D．乙醇和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以气体产物使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明有乙烯生成，D不正确；
故选B。
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