2023年河南省开封市兰考县中考一模化学试题（含答案）

2023年河南省开封市兰考县中考一模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．2022年11月29日，我国神舟十五号顺利发射，下列过程中一定发生化学变化的是

A．火箭转场 B．燃料加注 C．点火发射 D．自动对接

2．党的二十大提出“生态文明，关系人民福祉、民族未来。”下列行为符合“绿色、节能、低碳”的是

A．推广使用一次性筷子和餐具 B．夏天使用空调时温度越低越好

C．垃圾分类回收，废物再利用 D．多开私家车，减小公共交通压力

3．食物为人类提供了各种营养素。下列食品中富含的营养素对应不正确的是

A．牛奶、鸡蛋—蛋白质 B．肥肉、花生油—油脂

C．面条、馒头一糖类 D．大米、菠菜—维生素

4．生活中的各种物品都是由不同材料制成的。下列物品中的主要材料属于有机合成材料的是

A．塑料直尺 B．玻璃水杯

C．不锈钢餐具 D．纯棉文具袋

5．对比实验法是实验探究的常用方法。下列对比实验中不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

6．水是生命之源。下列对水的认识中正确的是

A．铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶中装少量水的作用是吸收有毒物质，防止污染空气

B．实验室通过蒸馏将硬水软化

C．水电解实验说明水是由氢气和氧气组成的

D．所有物质都能无限量地溶解在水中

7．下列关于粒子的说法正确的是

A．阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子

B．已知某R2-离子的核外电子数是18，其相对原子质量是32，则R的中子数为16

C．核内质子数相同的粒子一定是同种元素

D．某粒子的最外层有8个电子，则该粒子一定是稀有气体原子

8．化学反应，生成的次氯酸钠(NaClO)可用于杀毒消菌。在这个化学方程式中不涉及的物质种类是

A．有机物 B．氧化物 C．单质 D．盐

9．氢能是一种重要的清洁能源。工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如下图所示，下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应 B．参加反应的物质分子个数比为2：1

C．反应前后所有元素的化合价都发生了变化 D．反应前后原子种类一定没有发生变化

10．下列说法不正确的是

A．实验室制取气体时，装入药品之前，必须检查装置的气密性

B．点燃氢气前，必须检验气体的纯度

C．用稀硫酸除去铁表面的铁锈时，为了将铁锈除干净，必须将铁制品长时间浸泡在酸液中

D．稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

11．下列物质间的转化只有加入酸才能实现的是

A．Fe→FeSO4 B．CuO→CuSO4

C．NaOH→NaCl D．CaO→Ca(OH)2

12．某同学向制取二氧化碳后的酸性废液中逐渐加入一定量的碳酸钠溶液，关于该实验下列说法正确的是

A．加入少量碳酸钠溶液后，一定会出现白色沉淀

B．加入少量碳酸钠溶液后，一定会出现气泡

C．加入过量碳酸钠溶液，反应后过滤，滤液中一定含有Ca2+、Na+

D．加入过量碳酸钠溶液，向反应后溶液中滴加石蕊溶液，溶液一定呈红色

13．下列4个坐标图像分别表示4个实验过程中的某些变化，其中对应正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾固体

B．向相同质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的稀盐酸

C．在密闭容器内点燃红磷

D．向一定量的二氧化锰固体上滴加过氧化氢溶液

14．将24gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的CuO，充分反应后，得到CO2的总质量为36g，则原混合气体中CO的质量分数为

A．17.5% B．21% C．66.7% D．87.5%

二、填空题

15．写出符合要求的化学用语：

(1)探空气球中充入的气体是氦气，构成氦气的微粒是___________。

(2)地壳中含量最高的金属元素与氧元素所形成的化合物的化学式为___________。

(3)硫酸铜溶液中存在的离子是___________。

16．物质的性质决定物质的用途。

(1)食品包装袋内常充氮气以防腐，这主要是利用氮气的化学性质___________。

(2)烧碱易___________，可用来干燥某些气体。

17．我国的“天宫”空间站选择了柔性砷化镓薄膜电池来供电，它不仅薄如蝉翼，还不受太空恶劣环境影响，光电转化率超过30%。砷元素和镓元素的原子结构图如图所示。

(1)这两种元素___________(填“是”或“不是”)同一周期。

(2)根据原子结构示意图写出砷化镓的化学式：___________。

18．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图示信息回答下列问题：

(1)20℃时，等质量A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶剂质量的大小关系是___________(按从大到小的顺序排列)。

(2)在50℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，所得溶液中溶质质量分数最大的是___________。

(3)在50℃时，将50g溶质质量分数为20%的A溶液变为饱和溶液，需要加入___________gA物质。

三、推断题

19．已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A是一种常见的气态氧化物，B、C、D、E分别属于不同类别的物质，E在常温下为液体，F是一种常见的碱，各物质间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，部分反应物和生成物已略去)。

(1)写出A物质的一种用途：___________。

(2)写出B→C反应的化学方程式：___________。

(3)写出F→E反应的化学方程式：___________。

四、计算题

20．过氧化钙(CaO2)是一种环境友好型化工原料，在农业生产中常用作种子消毒剂和鱼类运输的制氧剂等。小明同学将40g不纯的过氧化钙样品(杂质不和水反应，不含钙元素)加入盛有100g水(足量)的烧杯中，完全反应后，称量烧杯内物质的总质量为133.6g。请回答：

(1)根据过氧化钙和水反应的化学方程式，可知X的化学式是___。

(2)生成氧气的质量为___________g。

(3)该样品中钙元素的质量分数为___________。

五、填空题

21．写出下列反应的化学方程式。

(1)用固态酒精做燃料_____。

(2)工业上用赤铁矿炼铁_____。

六、实验题

22．根据下列装置图回答问题。

(1)在实验室里采用过氧化氢溶液制取氧气，通过控制液体流速，从而得到平稳的氧气流，应选择的发生装置是___________；反应的化学方程式是___________。

(2)由于氧气不易溶于水，可以采用排水法收集纯净的氧气，若用D装置收集纯净的氧气，请简述操作步骤____。

七、填空题

23．在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的硝酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入硝酸银溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如下图所示，据此回答下列问题：

(1)写出ab段发生反应的化学方程式____。

(2)请解释cd段固体质量增大的原因____。

八、流程题

24．某粗盐样品中可能含有杂质氯化钙、硫酸钠中的一种或两种，为了确定其成分，并对其提纯，某同学进行了如下实验步骤，并记录了实验现象，根据图示信息回答问题。

(1)粗盐样品中一定含有的杂质是___________。

(2)写出步骤③中加入碳酸钠溶液时，一定发生的反应的化学方程式_____。

(3)写出步骤⑥中玻璃棒的作用_____。

九、综合应用题

25．通过化学学习，同学们发现有些化学反应发生时没有明显的现象，为了证明这些化学反应的发生，某化学课外小组设计了以下探究实验：

实验一 二氧化碳和水反应

(1)实验一的图示装置中，①③为喷水的石蕊试纸，②为干燥的石蕊试纸，通入二氧化碳后，首先观察到___________(填序号)试纸先变红。

实验二  二氧化碳和氢氧化钠溶液反应

(2)向二氧化碳和氢氧化钠溶液反应后的溶液中滴加稀盐酸，观察到有___________产生，说明两者发生了反应，写出二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。

(3)小明认为通过压强变化也可以证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，设计了如图所示的实验二装置，可观察到U形管内___________(填“左”或“右”)端液面升高。

实验三  氢氧化钠溶液和稀硫酸反应

(4)课外活动小组同学做该实验时，忘记滴入的是哪种溶液，利用pH传感器测得溶液pH的变化如实验三图2所示。根据图像可判断出滴入的溶液是______，在c点时，溶液中的溶质是______。

(5)该反应的实质是___________。

(6)化学活动小组记录的数据如下表所示，计算：烧杯中原溶液的溶质质量分数。

参考答案：

1．C

2．C

3．D

4．A

5．C

6．B

7．B

8．A

9．D

10．C

11．B

12．B

13．C

14．D

15．(1)He

(2)Al2O3

(3)Cu2+、

16．(1)不活泼

(2)潮解

17．(1)是

(2)GaAs

18．(1)A=C>B

(2)B

(3)10

19．(1)用于灭火或作气体肥料等（合理即可）

(2)（合理即可）

(3)（合理即可）

20．(1)Ca(OH)2

(2)6.4

(3)40%

21．(1)

(2)

22．(1)     C    

(2)先将D装置装满水，再将气体从b端通入，水从a端排出

23．(1)

(2)cd段是铜和硝酸银溶液的反应，生成银的质量大于参加反应的铜的质量，所以固体的质量增加

24．(1)硫酸钠/Na2SO4

(2)

(3)搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅

25．(1)③

(2)     气泡    

(3)左

(4)     稀硫酸     Na2SO4、H2SO4

(5)H+和OH-结合生成H2O

(6)根据题意可知，滴入的溶液是稀硫酸，烧杯中的原溶液是NaOH溶液。

解：设原溶液中NaOH质量为x。

x=8g

所以氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：

答：原溶液中溶质的质量分数为8%。