广东省广州市海珠外国语实验中学2022-2023学年高三下学期模拟考试（三模）化学试题

这是一份广东省广州市海珠外国语实验中学2022-2023学年高三下学期模拟考试（三模）化学试题，共24页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列化学用语使用正确的是，下列实验不能达到实验目的的是，工业上制备硫酸的流程等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年海珠外国语实验中学高考模拟考试（三模）化学试卷考试时间：75分钟；命题人：高三化学备组注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3. 本卷可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti 48 第I卷（选择题）一、单选题(共44分）1．(本题2分)中华优秀传统文化，是中华民族的根与魂，是我们坚定文化自信的力量源泉。下列载体主要由合金材料制成的是载体选项A．玛瑙围棋子B．竹笛C．青铜器D．中国山水画A．A B．B C．C D．D2．(本题2分)化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均可水解B．干冰和碘化银可用作人工降雨C．谷氨酸钠在厨房中常用作增味剂D．经过催化剂处理的汽车尾气，可以将污染物转化为无毒害的物质3．(本题2分)下列化学用语使用正确的是A．基态Cr的价电子轨道表示式：B．K原子结构示意图：C．的空间填充模型：D．的电子式： 4．(本题2分)根据有关操作与现象，所得结论不正确的是选项操作现象结论A向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红溶液中含有B用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧火焰呈黄色溶液中含有钠元素C湿润的红色石蕊试纸接近盛满的集气瓶口试纸变蓝氨水显碱性D将湿润的有色布条伸入中布条褪色氯气有漂白性A．A B．B C．C D．D5．(本题2分)下列实验(图中部分夹持装置略)不能达到实验目的的是A．证明羟基使苯环活化B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸C．制备胶体D．证明浓硫酸具有强氧化性 A．A B．B C．C D．D6．(本题2分)部分含铜物质的分类与相应铜元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是A．、均易溶于水 B．既有氧化性又有还原性C．常温下，与单质硫反应生成 D．向固体中通入气体生成7．(本题2分)异丁苯()是合成镇痛药物布洛芬()的原料，下列关于两种有机物的描述中正确的是A．布洛芬的分子式为  B．异丁苯的一氯取代物有6种(不考虑立体异构)C．异丁苯中碳原子有三种杂化方式  、D．布洛芬最多能与发生加成反应8．(本题2分)工业上制备硫酸的流程：，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是A．中的未成对电子数目为6B．的中心原子孤对电子数为1，其空间构型为V型C．标准状况下，22.4L中含有氧原子数目为D．作催化剂，能降低该反应的活化能，提高的平衡转化率9．(本题2分)为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L的溶液中离子数为B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为C．0.1L的溶液中，含有的数目可能为D．常温下，5.6g铁与的硝酸反应，铁失去的电子数为10．(本题2分)下列反应的离子方程式书写正确的是A．与少量反应：B．向溶液中加入过量氨水：C．工业冶炼的反应：D．用溶液吸收氯气：11．(本题4分)实验室利用和制备少量的装置如图所示，下列说法错误的是A．装置②中的盛放的液体是水或稀硝酸B．装置③和⑤的作用都是为了防止水蒸气进入④C．装置⑥溶液的作用是除去D．若装置②中盛水，装置①中反应掉，理论上最多生成12．(本题4分)X、Y、Z、W、P五种元素，其核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z原子的核外电子有8种运动状态；Z与W元素位于同一族；P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是A．Z、Y、X元素的第一电离能依次减小B．Y基态原子的轨道表示式：C．P原子的价层电子排布为D．P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价一定相同13．(本题4分)海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：下列说法不正确的是A．电极A为阴极B．金属锂在电极A上生成C．电解过程中B极附近溶液pH逐渐减小D．B极仅产生一种气体。反应式为  14．(本题4分)下列实验操作、现象和结论一致的是选项操作现象解释(或结论)A向补铁口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液紫色褪去补铁口服液中有Fe2+ B向I2水中先加浓NaOH溶液，再加CCl4，振荡后静置液体分层， 上层无色，下层紫红色CCl4能萃取碘水中的碘，而NaOH溶液不能C向盛有1 mL乙酸乙酯的a、b两支试管中分别加入2 mL H2O、2 mLNaOH溶液，70 ~ 80°C热水浴试管 a液体分层，酯层无明显 变化； 试管b酯层消失乙酸乙酯在碱性条件下可以水解；D向Fe(NO3)3溶液中先加稀HNO3 ，再加NaCl溶液黄色先褪去，再变为黄色HNO3的强氧化性将Fe3+氧化为无色， Cl-的还原性再将其还原为Fe3+ A．A B．B C．C D．D15．(本题4分)某温度下，向恒温、恒压容器中充入3molH2和1molCO2，在催化剂作用下发生反应：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，平衡时体系中H2、CO2和H2O的物质的量分数(x)与平衡总压的关系如图所示。下列说法不正确的是A．曲线a表示x(H2O)随压强的变化情况B．其他条件不变，降低温度会使x(b)和x(c)减小C．Q点CO2的转化率为75%D．若起始压强为106Pa，将容器改为恒容容器，平衡时x(a)＞x116．(本题4分)H2A为二元弱酸，常温下将0.1mol·L-1的NaOH溶液滴入20mL0.1mol·L-1的NaHA溶液中，溶液中HA-(或A2-)的分布系数δ、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示。[已知： δ(HA-)= ]          下列叙述正确的是A．曲线a表示的是A2-的分布系数变化曲线B．H2A的第二步电离平衡常数的数量级为10-6C．n点对应的溶液中，2c(H+)+c(HA -)- 2c(OH- )=c(A2-)-3c(H2A)D．在n、p、q三点中，水的电离程度大小关系为： n>p>q  第II卷（非选择题）二、实验题(共16分）17．(本题14分)钛在医疗领域的应用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4 (夹持装置略去)。已知：易挥发，高温时能与反应，不与反应，其他相关信息如下表所示：物质熔点/℃沸点/℃水溶性TiCl4-25136.4易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂-2376.8难溶于水回答下列问题：(1)装置A中仪器b的名称是_______，装置E中的试剂是_______(填试剂名称)。(2)装置B中长导管的作用是_______。(3)装置A中发生反应的离子方程式_______。(4)在通入前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的气体的目的是_______。(5)装置C中除生成外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_______。(6)制得的中常含有少量，从混合液中分离出操作的名称是_______。(7)利用如图装置测定所得的纯度：取产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。已知：常温下，、，呈砖红色，。①安全漏斗中的水在本实验中的作用除与反应外，还有_______；②滴定终点的判断方法是_______；③产品的纯度为_______(用含m、n和V的代数式表示)。三、工业流程题(共14分18．铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe2O3、 FeO、Tl2O等)中提炼，具体工艺流程如图。已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH3CONR2的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H+ +CH3CONR2+TlCl [CH3CONR2H]TlCl4。回答下列问题：(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供H+，另一作用为_______。(2)在实验室中，“萃取”过程使用的玻璃仪器有_______，用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的_______。(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为_______，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入_______步骤循环使用最合适。(4)Tl+对人体毒性很大，难溶盐KFe[Fe(CN)6]可通过离子交换治疗Tl2SO4中毒，将其转化为沉淀同时生成K2SO4溶液，写出治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：_______。(5)电解Tl2SO4溶液制备金属Tl的装置如图所示。石墨(C)上电极反应式为_______。19．(本题14分)2023年全国政府工作报告指出，推动重点领域节能降碳减污。一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。(1)已知与的燃烧热分别为，，，写出与反应生成和的热化学方程式______。(2)一定温度下，在恒容密闭容器中与反应生成和。①能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A．　　　B．容器内压强一定　　　C．气体平均相对分子质量一定    D．气体密度一定　　　　　E．的体积分数一定②已知容器的容积为5 L，初始加入和，反应平衡后测得的转化率为50%，则该反应的平衡常数为___________。③温度不变，再加入、、、各，则___________(填“>”“<”或“=”)。(3)工业上在一定条件下利用与可直接合成有机中间体二甲醚：。当时，实验测得的平衡转化率随温度及压强变化如图所示。①该反应的___________(填“>”或“<”)0。②图中压强(p)由大到小的顺序是___________。(4)科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。①系统工作时，a极为___________极，b极区的电极反应式为___________。②系统工作时b极区有少量固体析出，可能的原因是___________。20．(本题12分)早期的科学家曾利用化合物G研究有机合成的路线设计问题。以下合成路线是以甲苯为主要原料合成G的路线。(已知：)(1)由B制备C的反应类型是___________，B中含氧官能团的名称为___________。(2)化合物G___________(填“易”或“难”)溶于水；由C和F反应生成G，同时得到的另一种产物的化学式为___________。(3)化合物H可以由F和在催化下制备，请写出符合下列条件的H的一种同分异构体的结构简式___________。①可以发生银镜反应；②可以发生水解反应；③含有苯环，分子中只含有4种不同化学环境的氢。(4)由甲苯制备D有如下两种常见的合成方法，请简要评价两种合成路线___________。①②(5)已知苯环上的羟基具有很强的还原性，写出以和为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。________
参考答案：1．C【来源】广东省大湾区2023届普通高中毕业班下学期联合模拟考试（二）化学试题【详解】A．玛瑙为非金属材料，A不符合题意；B．竹为天然植物材料，B不符合题意； C．青铜为合金，属于合金材料，C符合题意；D．山水画为宣纸、锦帛等不是金属材料，D不符合题意；故选C。2．A【来源】广西南宁市2023届高三下学期第二次适应性测试（二模）理综化学试题【详解】A．糖类中单糖不能水解，故A错误；B．干冰和碘化银在人工降雨时分别起降温和作凝结核的作用，因此干冰和碘化银可用作人工降雨，故B正确；C．谷氨酸钠是味精的主要成分，在厨房中常用作增味剂，故C正确；D．经过催化剂处理的汽车尾气，可以将氮氧化合物等污染物转化为无毒无害的氮气等物质，故D正确；故选：A。3．A【来源】押题卷化学（一）【详解】A．基态Cr核外共24个电子，价电子排布式为，价电子轨道表示式书写正确，A正确；B．每个K核外共有19个电子，其原子结构示意图为，B错误；C．的空间填充模型为，C错误；D．基态N原子的最外层有5个电子，则的电子式为，D错误；故选A。4．D【来源】天津市河西区2023届高三下学期二模化学试题【详解】A．铁离子能和KSCN生成红色物质，溶液变红，说明溶液中含有，A正确； B．钠元素的焰色反应为黄色，火焰呈黄色说明含有钠元素，B正确；C．碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝色，试纸变蓝，说明氨水显碱性，C正确； D．氯气和水生成的次氯酸使得有色布条褪色，次氯酸具有漂白性，D错误；故选D。5．B【来源】北京市朝阳区2022-2023年高三下学期第二次模拟考试化学试题【详解】A．苯酚和溴水反应时是苯环上的氢被溴取代，苯不能和溴水发生反应，故该实验能证明羟基是苯环活泼，A不符合题意；B．乙醇和乙酸的酯化反应为可逆反应，不能用此法除去乙酸，B符合题意；C．氯化铁溶液在加热时促进水解生成氢氧化铁胶体，C不符合题意；D．铜和浓硫酸加热生成二氧化硫，二氧化硫能使品红褪色，剩余的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，D不符合题意；故选B。6．B【来源】广东省湛江市2023届高三第二次模拟化学试题【分析】a为CuO，b为Cu2O，c为Cu(OH)2，d为CuS，e为Cu2S，f为Cu。【详解】A．a为CuO，d为CuS，二者均为难溶于水的黑色粉末，A错误；B．b为Cu2O，Cu的化合价为+1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B正确；C．Cu在常温下不与S反应，需要加热才能反应，所以C错误；D．向固体Cu(OH)2中通入气体生成CuS，所以D错误；故答案选B。7．B【来源】广东省潮州市2022-2023学年高三下学期第二次模拟考试化学试题【详解】A．由结构简式可知，布洛芬的分子式为C13H18O2，故A错误；B．由结构简式可知，异丁苯分子中有6类氢原子，一氯取代物有6种，故C正确；C．由结构简式可知，异丁苯分子中饱和碳原子为sp3杂化，苯环上碳原子为sp2杂化，分子中碳原子共有2种杂化方式，故C错误；D．由结构简式可知，异丁苯分子中含有的苯环一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应，故D错误；故选B。8．B【来源】广东省汕头市2023届高三下学期二模化学试题【详解】A．的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，未成对电子数目为4，故A错误；B．SO2的中心原子价层电子对数为，孤对电子数为1，其空间构型为V型；故B正确；C．标准状况下SO3为液态，所以22.4LSO3的物质的量大于1mol，所以含有氧原子数目大于为3NA，故C错误；D．作催化剂，能降低该反应的活化能，但不能提高的平衡转化率；故D错误；故答案选B。9．C【来源】重庆市2023届高三普通高中学业水平选择性考试高考模拟调研（三）化学试题【详解】A．重铬酸钾溶液中存在如下平衡，则1L pH=３的0.1mol/L的重铬酸钾溶液中重铬酸根离子的数目小于0.1mol/L×1L×Nmol—1=0.1N，故A错误；B．缺标准状况下条件，无法计算11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数，B错误；C．溶液中存在物料守恒关系为，因此可知，因此含有的数目可能为，C正确；D．当铁过量时反应为，当硝酸过量时反应为，根据题干知5.6g铁为0.1mol，可知若要使Fe完全转化为硝酸铁则需要0.4mol的硝酸，但是若要使Fe完全转化为硝酸亚铁则需要约0.27mol的硝酸，而硝酸有，故产物既有硝酸铁又有硝酸亚铁，因此铁失去的电子数不为，D错误。故答案选C。10．D【来源】天津市河东区2023届高三第二次模拟考试化学试题【详解】A．与少量反应方程式为：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，故离子方程式为：，且原离子方程式电荷不守恒，A错误；B．向溶液中加入过量氨水将生成Cu(NH3)4SO4，故该反应的离子方程式为：，B错误；C．工业冶炼是电解熔融的Al2O3，而不是AlCl3，该反应为：，C错误；D．用溶液吸收氯气的反应方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+ H2O，故离子方程式为：，D正确；故答案为：D。11．D【来源】山东省日照市2023届高三下学期校际联合考试二模化学试题【分析】铜和浓硝酸生成二氧化氮，二氧化氮和水生成稀硝酸和一氧化氮，铜和稀硝酸生成硝酸铜和一氧化氮，一氧化氮气体干燥后和过氧化钠生成亚硝酸钠，尾气使用硫酸亚铁吸收；【详解】A．装置②中的盛放的液体是水或稀硝酸，目的是为了将二氧化氮气体转化为一氧化氮，A正确；B．过氧化钠能和水反应，装置③和⑤的作用都是为了防止水蒸气进入④，B正确；C．尾气中一氧化氮有毒，装置⑥溶液的作用是除去，C正确；D．若装置②中盛水，装置①中反应掉，根据，则生成0.5mol二氧化氮，根据，则生成、，根据，则生成，则共生成则生成，根据，故理论上最多生成，质量为，D错误；故选D。12．B【来源】湖南省怀化市2023届高三下学期二模仿真考试化学试题【分析】X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，为，为C元素，Z原子的核外电子有8种运动状态，Z为O原子，Y为N元素，Z与W元素位于同一族，W为S元素，P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子,为，为Cu元素。【详解】A．Z为O元素，Y为N元素，X为C元素，第一电离能的大小为：，A错误；B．Y为N元素，基态原子的轨道表示式：，B正确；C．P为Cu元素，价层电子排布为：，C错误；D．Cu和反应生成，Cu元素的化合价为+2价，Cu和反应生成，Cu元素的化合价为+1价，D错误； 故选B。13．D【来源】北京市房山区2022-2023学年高三二模化学试题【详解】A．电子由负极经外电路流入电极a，电极a为阴极，A正确；B．锂离子透过选择性膜向a极迁移，金属锂在电极a上生成，B正确；C．电极b发生2Cl- - 2e = Cl2↑，还会发生，使得b极附近溶液pH逐渐减小，C正确；D．电极b为阳极，发生2Cl- - 2e = Cl2↑，还会发生，有两种气体产生，D错误； 故选D。14．C【来源】化学-2023年高考押题预测卷03（山东卷）（含考试版、全解全析、参考答案、答题卡）【详解】A．、等还原性离子都能使酸性褪色，所以口服液中不一定是，A错误；B．向水中先加浓溶液，发生反应后没有剩余，再加CCl4，振荡后静置，u溶液分层，但是没有紫色出现，B错误；C．向含有乙酸乙酯的试管 a加入2 mL H2O，酯层物明显变化，向含有乙酸乙酯的试管 b中加入2 mLNaOH溶液，70 ~ 80°C热水浴，酯层消失，则乙酸乙酯在碱性条件下可以水解，C正确；D．与形成络合物，颜色变化不是因为将其氧化，加入，的存在影响配合物的种类，颜色发生了变化不是因为还原，D错误； 故选C。15．D【来源】广东省2022-2023学年高三下学期二模考试化学试题【详解】A．由图可知，随着平衡总压的增大，平衡正向移动，水的物质的量分数增大，则曲线a表示x(H2O)随压强的变化情况，A正确；B．由选项A分析可知，a表示x(H2O)，则x(b)和x(c)应该表示反应物，该反应物为放热反应，其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，则会使x(b)和x(c)减小，B正确；C．随着压强增大，反应平衡是正向移动，H2O物质的量分数逐渐增大，故a是表示H2O (g)，H2初始物质的量更大，故其平衡体系中物质的量分数更大(相比CO2)，可得b是表示H2(g)，c是表示CO2(g) ，假设Q点时，转化的CO2是a mol，列三段式，Q点平衡时H2O(g) 、H2(g)物质的量分数相等，即物质的量相等，可得3-3a=a，a=0.75，则Q点CO2的转化率为75%，C正确；D．该反应为气体计量系数减小的反应，若起始压强为106Pa，将容器改为恒容容器，则随着反应进行，压强减小，平衡逆向移动，水的含量减小，即平衡时x(a)<x1，D错误；故选D。16．C【来源】吉林省延边州2023届高三下学期教学质量检测二模理综化学试题【详解】A．用NaOH溶液滴定NaHA发生反应NaOH+NaHA=Na2A+H2O，HA-不断减少，A2-不断增多，故曲线b表示的是A2-的分布系数变化曲线，A错误；B．m点时HA-和 A2-的分布系数相同，pH=4.2，则H2A的第二步电离平衡常数，其数量级为10-5，B错误；C．n点时滴入了10mLNaOH溶液，溶液中NaHA和Na2A的浓度比为1:1，根据电荷守恒和物料守恒可得，，，消去c(Na+)可得2c(H+)+c(HA -)- 2c(OH- )=c(A2-)-3c(H2A)，C正确；D．A2-的水解程度大于HA-，在NaOH与NaHA恰好完全反应之前溶液中A2-越多，水的电离程度越大，则在n、p、q三点中，水的电离程度大小关系为： n<p<q，D错误；故选C。17．(1)     蒸馏烧瓶     浓硫酸(2)平衡气压，防止堵塞和倒吸(3)(4)排除装置中的空气，防止和反应(5)(6)蒸馏(7)     液封，吸收挥发的气体，避免的损失     当加入最后一滴标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失      【来源】重庆市育才中学校2023届高三下学期三诊模拟考试（一）化学试题【分析】本题利用与反应制备。A为制备的装置，C、D分别为制备、收集的装置，因易水解，要求制备和收集过程无水，故在C前、D后都要加干燥装置，所以B、E中盛放试剂为浓硫酸；F中盛放溶液，目的是除去未反应的。【详解】（1）根据装置图可知，A装置中仪器b的名称是蒸馏烧瓶。E装置中的试剂是浓硫酸，防止F中的水蒸气进入D装置中，使水解；（2）装置B中长导管的作用是平衡气压，防止堵塞和倒吸；（3）装置A中与浓盐酸反应制，反应的离子方程式为：；（4）高温时能与反应，在通入前，从侧管持续通入一段时间的的目的是排除装置中的空气，防止和反应；（5）一种气态不成盐氧化物是，反应的化学方程式为：；（6）和互溶，但沸点差异比较大，故从混合液体分离出的操作为蒸馏；（7）①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有液封的作用，吸收挥发的气体，避免的损失；②滴定终点的判断方法是：当加入最后一滴标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失；③根据关系，，TiCl4的纯度为或 。18．(1)沉淀 Pb2+，形成 PbSO4 沉淀(2)     分液漏斗、烧杯     CH3COO—消耗 H+，使萃取过程的平衡反应逆向移动，从而使 TlCl重新进入水层(3)     H2O+SO+TlCl=TlCl↓+SO+2H＋+3Cl—     浸取(4)KFe[Fe(CN)6] +Tl+=TlFe[Fe(CN)6]+K+(5)2H2O—4e—=O2↑+4H+ 【来源】广东实验中学2022届高三下学期三模考前练笔化学试题【分析】由题给流程可知，富铊灰加入高锰酸钾和硫酸混合溶液、氯化钠溶液浸取时，氧化铅转化为硫酸铅、氧化锌转化为硫酸锌、氧化铁和氧化亚铁转化为硫酸铁、氧化铊转化为四氯合铊离子，过滤得到含有硫酸铅的残渣和浸取液；向浸取液中加入萃取剂萃取，分液得到水相和含有[CH3CONR2H]TlCl4的有机相；向有机相加入醋酸铵溶液反萃取，分液得到含有四氯合铊离子的溶液；向溶液中加入亚硫酸钠溶液，将四氯合铊离子转化为TlCl沉淀，过滤得到TlCl；向TlCl中加入硫酸，经焙烧、酸浸、水浸得到Tl2SO4溶液，电解Tl2SO4溶液得到金属铊。(1)由分析可知，浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供氢离子外，还能将溶液中的铅离子转化为硫酸铅沉淀，故答案为：沉淀 Pb2+，形成 PbSO4 沉淀；(2)在实验室中，“萃取”过程使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；由萃取过程的反应原理可知，加入醋酸铵溶液反萃取时，醋酸根离子与氢离子反应生成醋酸，溶液中氢离子浓度减小，使萃取过程的平衡向逆反应方向移动，使[CH3CONR2H]TlCl4转化为四氯合铊离子，故答案为：分液漏斗、烧杯；CH3COO—消耗 H+，使萃取过程的平衡反应逆向移动，从而使 TlCl重新进入水层；(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl的反应为溶液中的四氯合铊离子与亚硫酸根离子反应生成TlCl沉淀、硫酸根离子、氯离子和氢离子，反应的离子方程式为H2O+SO+TlCl=TlCl↓+SO+2H＋+3Cl—，反应得到的溶液中含有硫酸，可加入浸取步骤循环使用，故答案为：H2O+SO+TlCl=TlCl↓+SO+2H＋+3Cl—；浸取；(4)由题意可知，用KFe[Fe(CN)6]治疗Tl2SO4中毒发生的反应为KFe[Fe(CN)6]与Tl2SO4溶液反应生成TlFe[Fe(CN)6]和K2SO4，反应的离子方程式为KFe[Fe(CN)6] +Tl+=TlFe[Fe(CN)6]+K+，故答案为：KFe[Fe(CN)6] +Tl+=TlFe[Fe(CN)6]+K+；(5)由图可知，石墨电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O—4e—=O2↑+4H+，故答案为：2H2O—4e—=O2↑+4H+。19．(1)  (2)     BCE     625     >(3)     <     (4)     负          移向正极，遇到有可能形成的过饱和溶液，有固体析出 【来源】河北省邯郸市2023届高三二模化学试题【详解】（1）已知与的燃烧热分别为，，故有热化学方程式，①，②，③，根据盖斯定律分析，由②×4-①+③×2可得热化学方程式  。（2）反应 ：①A．中没有说明反应速率的方向，不能确定到平衡；B．该反应前后气体的总物质的量不相等，故容器内压强一定说明反应到平衡；C．该反应前后气体的总物质的量不相等，气体平均相对分子质量一定能说明反应到平衡；D．该反应全是气体，且容器的体积不变，故气体密度始终不变，故密度一定不能说明反应到平衡；E．的体积分数一定能说明反应到平衡。故选BCE。②，则该反应的平衡常数为。③温度不变，再加入、、、各，，说明反应正向进行，则>。（3）①从图分析，随着温度升高，二氧化碳的平衡转化率减小，说明升温，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，<0。②在相同温度下，结合方程式，压强增大，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，故图中压强(p)由大到小的顺序是。（4）①系统工作时，a极为金属钠，钠只能失去电子，做负极，b极为正极，b极区二氧化碳和水反应转化为碳酸氢根离子和氢气，电极反应式为。②系统工作时钠离子作为阳离子向正极移动，遇到有可能形成的过饱和溶液，有固体析出。20．(1)     取代反应     硝基、羧基(2)     难     HCl(3)、(4)①需要高温加热，条件苛刻，浪费能源；路线②合成步骤较长，可能需要消耗更多试剂，且可能导致产率降低(5) 【来源】江苏省决胜新高考2022-2023学年高三下学期4月大联考化学试题【分析】根据G的结构简式及C的分子式知，甲苯和浓硝酸发生甲基对位上的取代反应生成A为，A发生氧化反应生成B为，根据C的分子式知，B发生取代反应生成C为；D和NaOH反应生成E为，E发生信息(2)的反应生成F为，根据G的结构简式知，C和F发生取代反应生成G；【详解】（1）B中-OH被氯原子取代生成C，由B制备C的反应类型是取代反应；B为，B中含氧官能团的名称是硝基、羧基；（2）C为、F为，C和F发生取代反应生成G，C+F→G的反应方程式为；化合物G为芳香族化合物且含有羰基，难溶于水；（3）F为，化合物H可以由F和CH3COCl在AlCl3催化下制备，H的同分异构体符合下列条件：(ⅰ)可以发生银镜反应，说明含有醛基；(ⅱ)可以发生水解反应说明含有酯基，根据氧原子个数知，存在HCOO-；(ⅲ)含有苯环，分子中只含有4种不同化学环境的氢，其结构对称，符合条件的结构简式为、；（4）根据题给信息知，①需要高温加热，条件苛刻，浪费能源；路线②合成步骤较长，可能需要消耗更多试剂，且可能导致产率降低；（5）以为原料合成，和NaOH反应生成，和CH3I发生信息(2)的反应生成，发生催化氧化生成，发生氧化反应生成，和HI反应转化为产物，合成路线为。