新教材2023年高中化学模块过关检测二新人教版选择性必修2

模块过关检测(二)

　　时间：90分钟　　　满分：100分

一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意)

1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是(　　)

A．基态Mg原子的核外电子排布图：

B．过氧化氢的电子式：H＋[]2－H＋

C．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3

D．原子核内有10个中子的氧原子：O

答案　D

解析　A中核外电子排布图违背了泡利不相容原理(1个原子轨道里最多只能容纳2个电子且自旋相反)。B中正确的电子式为HH。C中As原子核外共有33个电子，故简化的电子排布式为[Ar]3d104s24p3。

2．下列说法或有关化学用语的表述正确的是(　　)

A．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量

B．基态Fe原子的价层电子排布图为

C．因O的电负性比N大，故O的第一电离能比N也大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

答案　B

解析　基态多电子原子中，2p能级电子的能量低于3s能级电子的能量，A错误；由于氮原子的2p能级为半充满状态，结构稳定，所以第一电离能：N>O，C错误；Cu的核外价电子排布式为3d104s1，位于ds区，D错误。

3．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是(　　)

A．金属键是金属阳离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性

B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性

C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大

D．氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间

答案　D

解析　氢键是一种较弱的作用力，比范德华力强，但是比化学键要弱，氢键既可以存在于分子间(如水、乙醇、甲醇、液氨等)，又可以存在于分子内(如)，故选D。

4．下列有关比较正确的是(　　)

A．熔点：CH4>SiH4>GeH4>SnH4

B．熔点：NaBr>NaCl>MgO

C．键的极性：N—H键>O—H键>F—H键

D．热稳定性：HF>H2O>NH3

答案　D

解析　A中物质形成的晶体均为分子晶体，其熔点和范德华力有关，且相对分子质量越大，范德华力越大，故A错误；离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子晶体的熔、沸点越高，所以熔点：NaBr<NaCl<MgO，B错误；由于电负性：N<O<F，所以键的极性：N—H键<O—H键<F—H键，C错误；由于非金属性：F>O>N，故热稳定性：HF>H2O>NH3，D正确。

5．下列说法正确的是(　　)

A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其空间结构都是正四面体形

B．C—C键的键能大于C—Si键，所以C60熔点高于金刚砂SiC

C．若ABn型分子的中心原子A上没有孤电子对，则ABn为非极性分子

D．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

答案　C

解析　中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体形，但其空间结构不一定是正四面体形，如水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V形，NH3是三角锥形，A错误；金刚砂SiC属于共价晶体，熔点高，而C60为分子晶体，熔点较低，B错误；若ABn型分子的中心原子A上没有孤电子对，则ABn为非极性分子，这是判断极性分子和非极性分子的重要经验规律，C正确；白磷分子为正四面体结构，四个磷原子位于正四面体的四个顶点上，所以白磷分子的键角为60°，D错误。

6．下列推论正确的是(　　)

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构

C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子

答案　B

解析　SiH4的沸点高于CH4是因为两者都属于分子晶体，影响分子晶体沸点高低的因素是分子间作用力的大小，一般相对分子质量越大，分子间作用力越大，NH3分子间存在氢键，沸点大于PH3，A错误；N、P是同主族元素，形成的离子NH和PH结构类似，都是正四面体结构，B正确；CO2是分子晶体，而SiO2是共价晶体，C错误；C2H6结构对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，是极性分子，D错误。

7．如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是(　　)

A.D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小

B．电负性：E>C

C．D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大

D．气态氢化物的稳定性顺序：D>B>E

答案　B

解析　B元素的最高正化合价是最低负化合价绝对值的3倍，则最高正化合价为＋6价，它的最高价氧化物为BO3，其中含氧60%，设B的相对原子质量为M，则有×100%＝40%，解得M＝32，则B为S元素，可推知A为O元素，D为P元素，E为Cl元素，C为Se元素。同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但D为P元素，P元素的3p轨道为半充满状态，较稳定，其第一电离能大于S元素，故A错误；同主族元素电负性随原子序数的增大而减小，则电负性：B>C，而同周期自左向右，电负性增大，E>B，故电负性E>C，故B正确；P、S、Cl三种元素形成的简单离子，电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，故C错误；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定顺序：D<B<E，故D错误。

8．由Al元素和N元素形成的某种化合物的晶胞如图所示，已知N原子位于晶胞体对角线的处。假设该化合物晶体的密度为ρ g· cm－3，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中相距最近的两个N原子之间的距离为(　　)

A.  cm  B.  cm

C.  cm  D.  cm

答案　A

解析　将题图中立方体顶面上的4个顶点从左上角小球开始按逆时针方向依次标为1、2、3、4，将立方体的体心和1、3号小球连接起来，则形成1个等腰三角形，晶胞中相距最近的两个N原子之间的距离即为该等腰三角形的中位线的长度，故两个相距最近的N原子之间的距离等于晶胞面对角线的一半。根据晶胞结构可知，1个晶胞中含有4个N原子、4个Al原子，设晶胞边长为a cm，则晶体的密度ρ g· cm－3＝× g· cm－3，即a＝，由此可知相距最近的两个N原子之间的距离为  cm。

9．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是(　　)

A．单质B属于共价晶体，结构单元中含有30个B—B键，含有20个正三角形

B．SF6是由极性键构成的非极性分子

C．由S8构成的固态硫属于共价晶体

D．HCN的结构式为CHN

答案　C

解析　由题图知，每个B原子含有的共价键数目为×5＝，12个B原子共含有的共价键数目为12×＝30，每个三角形中含有的共价键数目为×3＝，故形成的三角形数目为30÷＝20，A正确；SF6的空间结构为对称结构，分子极性抵消，正、负电荷的中心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故B正确；固态硫是由S8构成的，该晶体中存在的微粒是分子，所以属于分子晶体，故C错误；HCN分子中有1个碳原子、1个氮原子和1个氢原子，原子半径为碳原子>氮原子>氢原子，所以该结构模型中最左端的是氢原子，中间的是碳原子，最右边的是氮原子，其结构式为CHN，故D正确。

10．下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　)

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；

④MgO的熔点远比NaCl的高，这是因为前者离子所带电荷多，离子半径小；

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒在空间按一定规律做周期性重复排列；

⑥干冰晶体中，1个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；

⑦CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6。

A．①②③  B．②③④  C．④⑤⑥  D．②③⑦

答案　D

解析　晶体中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，①正确；含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中也含有金属阳离子，但含有阴离子的晶体一定是离子晶体，②错误；决定分子晶体熔、沸点的是分子间作用力，共价键决定分子的稳定性，③错误；镁离子、氧离子所带电荷分别多于钠离子、氯离子，且半径分别小于钠离子、氯离子，所以MgO的熔点远比NaCl的高，④正确；晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒在空间按一定规律做周期性重复排列，⑤正确；干冰晶体中，1个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，⑥正确；CsCl晶体中阴、阳离子配位数都是8，NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都是6，⑦错误。综上，②③⑦错误。

二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意)

11．下列说法正确的是 (　　)

A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，升华或熔化时需克服的微粒间作用力类型也相同

B．CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C．H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔、沸点依次升高

D．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体

答案　B

解析　干冰为分子晶体，含有极性共价键，石英为共价晶体，含有极性共价键，升华时干冰破坏的是分子间作用力，熔化时石英破坏的是共价键，A错误；CO2的结构式为COO，CS2的结构式为CSS，O和S属于同主族元素，最外层都具有8电子稳定结构，B正确；H2O分子间存在氢键，H2S、H2Se不含分子间氢键，因此H2O的熔、沸点最高，H2S和H2Se随着相对分子质量增大，熔、沸点升高，因此熔、沸点大小顺序是H2O>H2Se>H2S，C错误；该晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体，如AlCl3固态时不导电，水溶液能导电，但AlCl3属于分子晶体，D错误。

12．有关晶体的结构如下图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．在NaCl晶体中，与Na＋等距离且最近的Cl－形成正六面体

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1∶2

D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE

答案　AD

解析　在NaCl晶体中，与Na＋等距离且最近的6个Cl－形成正八面体；CaF2晶胞中，Ca2＋占据8个顶点，6个面心，故每个晶胞平均占有的Ca2＋数目为8×＋6×＝4；金刚石晶体中，每个碳原子与另外4个碳原子形成4个共价键，而每个碳碳键被2个碳原子共用，碳原子与C—C键个数比为1∶2；气态团簇分子不同于晶胞，该气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则其分子式应为E4F4或F4E4。

13．酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面。酞菁钴的熔点约为163 ℃，其结构如图所示(部分化学键未画明)。下列说法正确的是(　　)

A．酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>H>C

B．酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp2杂化和sp3杂化两种

C．与Co(Ⅱ)通过配位键结合的是2号和4号N原子

D．酞菁钴一定是分子晶体

答案　CD

解析　电负性大小顺序为N>C>H，A错误；酞菁钴中碳原子均形成3个σ键，没有孤电子对，均采取sp2杂化，B错误；N原子形成3个共价键即可达到8电子稳定结构，所以2号和4号N原子与Co(Ⅱ)通过配位键结合，C正确；从酞菁钴的熔点来看，酞菁钴应该属于分子晶体，D正确。

14．下列说法不正确的是(　　)

A．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2＋

B．氨气极易溶于水的重要原因之一：氨分子与水分子之间能形成氢键

C．22.4 L C2H2中所含的π键数和18 g冰中所含的氢键数为2NA

D．由于氢键的作用，NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3

答案　CD

解析　A项，该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2＋，正确；B项，N、O的电负性强，氨气溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键，正确；C项，标准状况下22.4 L C2H2的物质的量为1 mol，题干中没指明标准状况，错误；D项，由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氢化物中的沸点反常，但常温下水为液体，则沸点高低顺序为H2O>HF>NH3，错误。

15．Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)n]SO4，该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。下列有关说法正确的是(　　)

A．该配合物的化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4

B．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区

C．1 mol该配合物与足量Ba(OH)2溶液反应可生成2 mol沉淀

D．该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构

答案　A

解析　该配合物中Fe显＋2价，Fe2＋最外层电子排布为3s23p63d6，即最外层电子数为14，则配体提供的电子总数为12，每个NO和H2O均可提供2个电子，故n＝5，该配合物的化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4，A正确；氢元素位于元素周期表s区，B错误；该配合物中只有SO能与Ba2＋反应生成沉淀，C错误；该配合物阳离子为[Fe(NO)(H2O)5]2＋，由其配体组成可知，其不可能是正八面体结构，D错误。

三、非选择题(本题共5小题，共60分)

16．(10分)N元素能形成多种化合物，它们之间可以发生相互转化，如：N2H4＋HNO2===2H2O＋HN3。请回答下列问题：

(1)N与C的第一电离能较大的是________。

(2)N的基态原子的电子排布中，有________个运动状态不同的未成对电子。

(3)叠氮酸(HN3)在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8 K，主要原因是________________________________________________________________________。

(4)HNO2中N原子的杂化类型是________。

(5)NO与钴盐通过配位键形成的[Co(NO2)6]3－能与K＋结合生成黄色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K＋，写出该配合物中钴离子的电子排布式：_________________________________________________________。

(6)N2H4分子中________(填“含有”或“不含”)π键。

答案　(1)N　(2)3　(3)HN3分子间存在氢键　(4)sp2　

(5)1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)　(6)不含

解析　(1)N原子的2p轨道处于半充满状态，结构较稳定，故第一电离能较大的是N。

(2)由N原子的价电子排布式2s22p3可知，其有3个运动状态不同的未成对电子。

(3)N元素的电负性大，原子半径小，则HN3分子间存在氢键，导致叠氮酸的沸点相对较高。

(5)在配合物K3[Co(NO2)6]中钴显＋3价，则钴离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

(6)N2H4分子的结构式为，分子中不含π键。

17．(10分)Ⅰ.钢铁中加入少量镍、铬等元素可制成不锈钢，东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的空间结构是________。

(2)铁元素有变价，试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2＋具有较强的还原性，易被氧化为Fe3＋的原因：_____________________________________

______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

(3)普鲁士蓝，即亚铁氰化铁，化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，是一种配合物，其中含有的化学键有________。

a．共价键　b．离子键　c．配位键　d．金属键　e．氢键

Ⅱ.钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为

2Mn2＋＋5S2O＋8H2O===2MnO＋10SO＋16H＋。

(4)写出基态锰原子的价电子排布的轨道表示式：__________________________。

(5)已知H2S2O8的结构如图：

①H2S2O8中硫原子的轨道杂化方式为________。

②上述反应每生成2 mol MnO，S2O断裂的共价键数目为________。(设NA为阿伏加德罗常数的值)

答案　(1)正四面体　

(2)Fe2＋的价电子排布式为3d6,3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2＋容易失去一个电子，易被氧化为Fe3＋　

(3)abc　(4)　(5)①sp3杂化　②5NA

解析　(1)①SO中的中心原子S的价层电子对数为4＋×(6＋2－4×2)＝4，没有孤电子对，SO的空间结构为正四面体形。

(3)Fe4[Fe(CN)6]3是一种配合物，根据配合物的结构特点可知，Fe3＋与[Fe(CN)6]4－间为离子键，[Fe(CN)6]4－内Fe2＋与CN－间为配位键，CN－内含共价键，故选abc。

(4)Mn的原子序数为25，基态锰原子的价电子排布的轨道表示式为。

(5)①H2S2O8中S原子形成4个σ键，S原子上无孤电子对，S的价层电子对数为4，采取sp3杂化。②由反应可知，每生成2 mol MnO，消耗S2O为5 mol，故S2O断裂的共价键数目为5NA。

18．(10分)已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A的核外电子总数与其周期数相等。B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同。D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位。回答下列问题：

(1)元素F的基态原子的价电子排布式为________。

(2)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

(3)A与其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子呈三角锥形，该分子的电子式为________；分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键的18电子化合物有________(写出其中两种的化学式)。

(4)BE2分子中，按原子轨道重叠方式的不同存在的共价键类型有________；B原子的杂化轨道类型为________。

答案　(1)3d64s2　(2)C<O<N　(3) 　H2O2、N2H4(或C2H6等)　(4)σ键、π键　sp　

解析　已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中A的核外电子总数与其周期数相等，则A为H元素；B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同，则B为C(碳)元素；D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍，则D为O元素，E为S元素，C为N元素；F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位，则F为Fe元素。

(1)Fe为26号元素，根据核外电子排布规律可写出Fe元素的基态原子的价电子排布式为3d64s2。

(2)同周期元素从左到右第一电离能总体呈增大趋势，而N原子的2p轨道上有3个电子，处于半充满状态，比较稳定，第一电离能比相邻同周期元素的第一电离能大，所以C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为C<O<N。

(3)A为H元素，H与其他元素形成的二元共价化合物中，呈三角锥形的分子是NH3，该分子的电子式为；分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键的18电子化合物有H2O2、N2H4、C2H6等。

(4)CS2的结构式为S===C===S，所以共价键类型有σ键、π键；CS2中C原子形成2个σ键，没有孤电子对，所以C原子采取sp杂化。

19．(15分)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题：

(1)氮原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为________________________。

(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图a所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是______________________________________________________；氮元素的E1呈现异常的原因是________________________________。

(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图b所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。(填标号)

A．中心原子的杂化轨道类型

B．中心原子的价层电子对数

C．空间结构

D．共价键类型

②R中阴离子N中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则N中的大π键应表示为________。

③图b中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N—H…Cl、________________、__________________。

(4)R的晶体密度为d g·cm－3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为________________。

答案　(1)

(2)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大　N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子

(3)①ABD　C　②5　Π

③(H3O＋)O—H…N(N)　(NH)N—H…N(N)

(4)(或×10－21)

解析　(1)氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3，所以价层电子的轨道表示式(电子排布图)为。

(2)同周期元素随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；N原子的2p轨道为半充满状态，具有稳定性，不易结合一个电子，因此第一电子亲和能较低。

(3)①R中两种阳离子分别为H3O＋和NH。A项，两种阳离子中心原子的杂化轨道类型均为sp3，所以两者相同；B项，H3O＋中心原子的价层电子对数为＝4，NH中心原子的价层电子对数为＝4，所以两者相同；C项，H3O＋和NH的空间结构分别为三角锥形和正四面体形，所以两者不同；D项，H3O＋和NH均含有极性共价键和配位键，所以两者相同。

②由题给图示可知，N与N之间形成5个N—N键，因此有5个σ键。N中有5个氮原子参与形成大π键，每个N原子与其他2个N原子形成共价键，每个N原子还可以提供1个电子参与大π键的形成，加上得到的1个电子，共有6个电子参与形成大π键，因此N中的大π键可表示为Π。

③根据题给表示式可知，除表示出形成氢键的原子外，还要表示出形成氢键的原子所在的原子团和该原子在原子团中的成键情况，因此氢键的表示式为(NH)N—H…Cl、(H3O ＋)O—H…N(N)、(NH)N—H…N(N)。

(4)晶胞的质量为d g/cm3×(a×10－7 cm)3＝a3d×10－21 g，

NA个该单元的质量为M g，则＝，故y＝。

20．(15分)微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛用于新型材料的制备。

(1)基态硼原子的价电子排布图是______________。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为______________。

(2)晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的______________。

(3)B的简单氢化物BH3不能稳定存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。

①B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为______________。

②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是__________。

(4)以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂。BH的键角是__________，空间结构为__________。

(5)磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是__________；已知晶胞棱长为458 pm，则磷化硼晶体的密度是______________(列式并计算，结果保留两位有效数字，已知4.583≈96.07)。

答案　(1)　C>Be>B　

(2)自范性

(3)①sp3杂化　②N

(4)109°28′　正四面体形

(5)正方形　≈2.9 g·cm－3

解析　(1)硼为5号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p1，价电子排布图为；与硼处于同周期且相邻的两种元素为Be和C，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但Be的2s轨道处于全充满状态，比较稳定，所以第一电离能大小顺序为B<Be<C。

(2)晶体的自范性即晶体能自发地呈现多面体外形的性质。

(3)①由题图可以看出，每个B结合4个H，B上不存在孤电子对，所以B的价层电子对数为4，采用sp3杂化；②NH3BH3中N提供孤电子对，B提供空轨道，从而形成配位键。

(4)BH的σ键电子对数为4，孤电子对数为0，故其空间结构为正四面体形，键角为109°28′。

(5)BP晶胞沿z轴在平面投影，B原子构成的几何形状为正方形；BP晶胞中有4个B原子和4个P原子，磷化硼晶体的密度为 g·cm－3≈2.9 g·cm－3。