2023年中考化学考前押题超车卷A（安徽专用）（解析版）

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2023年中考化学考前押题超车卷A（安徽专用）（本卷共17小题，满分40分，考试用时45分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量 H-1   C-12    N-14   O-16   Na-23   Al-27   Cl-35.5   Cu-64一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1．《本草纲目》记载“豆腐之法，始于汉淮南王刘安……”，介绍了豆腐的制作方法。下列豆腐制作过程涉及化学变化的是（    ） A．浸泡豆子 B．磨制豆浆 C．蒸煮豆浆 D．压制成型【答案】C【解析】A、浸泡豆子过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、磨制豆浆过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、蒸煮豆浆点兑过程中有新物质生成，属于化学变化；D、压制成型过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选C。2．2023年3月1日，为认真贯彻落实碳达峰碳中和重大决策部署，首届国家碳中和科技专家委员会成立。下列做法与“低碳”理念相符的是（    ）A．加高排放废气的烟囱 B．增加氧气使燃料充分燃烧C．露天焚烧农作物秸秆 D．大力推广太阳能等清洁能源【答案】D【解析】A、加高排放废气的烟囱，不能减少碳排放，故A不符合题意；B、增加氧气使燃料充分燃烧，能增加燃料利用率，但不能减少碳排放，故B不符合题意；C、露天焚烧农作物秸秆会产生大量的二氧化碳、空气污染物等，故C不符合题意；D、大力推广太阳能等清洁能源，可以减少因燃烧化石燃料而排放的二氧化碳气体，故D符合题意；故选D排放，有利于实现碳中和，该选项不符合题意。故选C。3．碲化镉（CdTe）薄膜太阳能电池的生产成本正逐步接近传统发电系统，会成为未来主导的新能源之一。碲元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（    ）A．碲元素属于金属元素 B．碲原子的最外层电子数为52C．碲的元素符号为Te D．碲的相对原子质量为127.6g【答案】C【解析】A、根据碲的偏旁，碲元素属于非金属元素，故A错误；B、左上角的数字是原子序数，故碲的原子序数为52，故B错误；C、右上角的符号是碲的元素符号，故碲的元素符号为Te，故C正确；D、相对原子质量的单位不是“g”，故D错误。故选C。4．在实验室进行粗盐提纯的实验，下列有关操作正确的是（    ） A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发【答案】B【解析】A、称量食盐时，左物右码，故A错误；B、溶解时用玻璃棒不断搅拌，故B正确；C、过滤需要用玻璃棒引流，漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，故C错误；D、蒸发操作需要玻璃棒搅拌，故D错误。故选B。5．“铜绿”的主要成分为碱式碳酸铜【化学式Cu2（OH）2CO3】。下列有关说法正确的是（    ）A．铜绿属于化合物 B．碱式碳酸铜由五种元素组成C．碱式碳酸铜中氢元素和氧元素质量比为1:32 D．碱式碳酸铜中铜元素的化合价为+2【答案】D【解析】A、铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意；B、由化学式可知，碱式碳酸铜由Cu、C、O、H四种元素组成，不符合题意；C、碱式碳酸铜中氢元素和氧元素质量比为：2：（16×5）=1:40，不符合题意；D、碱式碳酸铜中氢氧根离子显-1价，碳酸根离子显-2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-1）×2+（-2）=0，x=+2，符合题意。故选D。6．设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是（    ） A．验证分子运动 B．处理酸性废水 C．检验气体成分 D．证明反应发生【答案】A【解析】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到纸条处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，可以验证分子运动，符合题意；B、氢氧化钾和硫酸反应生成了硫酸钾和水，氢氧化钾过量，又导致废水显碱性，不符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和食醋反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，无法检验气体成分，不符合题意；D、硝酸钾和氯化铁不能生成沉淀、气体和水，不能反应，无法证明反应发生，不符合题意。故选A。7．氯元素的化合价与物质类别的对应关系如图所示。下列说法错误的是（    ）A．图中a点物质属于单质 B．图中b点物质的化学式为ClO2C．图中c点对应的物质可用于制氧气 D．图中d点对应的物质一定是NaCl【答案】D【解析】A、图中a点元素的化合价为0，单质中元素的化合价为0，则图中a点物质属于单质，故A正确；    B、图中b点物质是氧化物，氯元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，则化学式为ClO2，故B正确；C、图中c点对应的物质中氯元素的化合价为+5价，物质可为氯酸钾（KClO3），氯酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则氯元素的化合价为+5价，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，可用于制氧气，故C正确；D、图中d点对应的物质中氯元素的化合价为-1价，可能为NaCl，也可能为HCl等，故D不正确。故选D。8．下列实验方案能达到实验目的是（    ）选项实验目的实验方法A区分氧化钙和碳酸钙取样，加入适量的水B比较铜和银的活动性分别滴加稀盐酸C鉴别浓硫酸和稀硫酸打开瓶口观察D除去二氧化碳中的水蒸气通过氢氧化钠固体干燥剂【答案】A【解析】A、碳酸钙难溶于水，氧化钙与水反应，取样，分别加适量的水，可以区分碳酸钙和氧化钙，故A正确；B、将铜和银分别放入稀盐酸中，均不反应，说明了在金属化学活动性中，银、铜的活动性都在氢后，不能比较铜和银的活动性强弱，故B错误；C、浓硫酸和稀硫酸都不易挥发，打开瓶口观察，都无现象，不能鉴别，故C错误；D、氢氧化钠固体会和混有水蒸气的CO2反应，把主要物质除去了，不符合除杂原则，故D错误。故选A。9．我国科学家提出由二氧化碳和甲烷转化为乙酸（CH3COOH）的能化反应历程，该反应微观示意图如下（模型中的短线仅代表原子间的连接方式）。则下列说法不正确的是（    ）A．该反应有利于减少温室气体的排放B．催化剂在反应前后质量和性质不变C．该反应前后分子种类、分子数目均改变D．该反应的化学方程式为【答案】B【解析】A、二氧化碳和甲烷反应能转化为乙酸，可以减少二氧化碳的气体的排放，正确，不符合题意；B、根据催化剂的定义可知，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，错误，符合题意；C、根据质量守恒定律可知，化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学反应前后，分子种类一定发生变化，但分子的数目可能发生改变，也可能不变。该反应为二氧化碳和甲烷在催化剂的催化作用下生成乙酸，反应的化学方程式为，可以看出，该反应中1个二氧化碳分子和1个甲烷分子反应生成1个乙酸分子，反应前后分子种类、分子数目都改变了，正确，不符合题意；D、由C选项解析看出，该反应的化学方程式为，正确，不符合题意。故选B。10．某同学按下图所示步骤进行实验，溶解度曲线如下图，下列说法正确的是（    ）A．I中KNO3的质量分数50%B．Ⅱ中溶液是60℃时KNO3的饱和溶液C．Ⅲ中有KNO3晶体析出D．Ⅱ和Ⅲ中KNO3溶液的质量分数相同【答案】C【解析】A、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，10g水中最多可溶解溶质的质量为，则向水中加入5g硝酸钾，硝酸钾能全部溶解，则I中KNO3的质量分数为，该选项说法不正确；B、Ⅱ中加入硝酸钾的质量共有5g+5g=10g<11g，则溶液为不饱和溶液，该选项说法不正确；C、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下10g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则Ⅲ中有KNO3晶体析出，该选项说法正确；D、由前面分析可知，Ⅱ和Ⅲ中KNO3溶液的质量分数不同，该选项说法不正确。故选C。11．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（    ）A．置换反应有单质和化合物生成，故有单质和化合物生成的一定是置换反应B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏三个条件C．某纯净物充分燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢两种元素D．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨【答案】C【解析】A、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成不一定是置换反应，比如一氧化碳高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，有单质和化合物生成，该反应不属于置换反应。A不正确；B、燃烧需要同时满足三个条件，而灭火只要破坏一个条件即可。B不正确；C、某纯净物充分燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质一定含有碳、氢两种元素。C正确；D、常温下，pH<7的溶液显酸性，但pH<7的雨水不一定都是酸雨，只有pH<5.6的雨水才是酸雨。D不正确。综上所述：选择C。12．小明按照如图所示连接实验装置，塑料袋中充有少量空气，一段时间后向塑料袋中吹入一定量呼出气体，利用氧气浓度传感器和二氧化碳浓度传感器测定塑料袋中气体浓度的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是（   ）A．曲线②代表人呼出气体中 CO2含量 B．35s时开始向塑料袋中呼入气体C．人呼出气体中 CO2含量高于 O2 D．人呼出气体中 N2含量和空气一样【答案】C【解析】A、呼吸作用消耗氧气，呼出二氧化碳，由图可知，曲线②从35s开始上升，故曲线②代表人呼出气体中CO2含量，说法正确；B、由图可知，35s时，气体的浓度开始变化，说明35s时开始向塑料袋中呼入气体，说法正确；C、由图可知，二氧化碳浓度逐渐增大，待趋于稳定时，二氧化碳的浓度为25000ppm，即2.5%，而趋于稳定时，氧气的浓度约为18%，故呼出气体中氧气含量高于二氧化碳，说法错误；D、呼吸作用中氮气没有参与反应，故呼出气体中氮气含量和空气一样，说法正确。故选C。非选择题（本大题包括5题，共28分）二、科普阅读题13．（5分）阅读下列短文，回答问题。“真空保鲜”“控氧保鲜”等多种冰箱的高科技保鲜手段，均是通过人为控制、调节气体，抑制细胞呼吸，使之处于近休眠状态，从而能够较长时间的保存储物。“真空保鲜”是利用真空泵抽掉部分空气，使保鲜库维持在0.8个大气压，营造低压密封环境。一方面，储物细胞的呼吸作用让保鲜库里的氧气减少二氧化碳增多，抑制氧化作用达到保鲜效果；另一方面，负压使水蒸发带走大量热量，可使储物迅速降温保鲜。“控氧保鲜”可利用膜法富氧技术，空气中各组分透过膜时的渗透速率不同，在压力差驱动下，使空气中氧气优先通过膜，留下氮气，食材保鲜时间可延长8倍左右。(1)冰箱内储物的呼吸______（填“属于”或“不属于”）氧化反应。(2)膜法富氧技术中氧气通过膜相当于水净化操作中的______操作，氮气能使食材保鲜时间延长，主要是利用氮气______。(3)负压能迅速降温的原因是______。(4)生活中延长食品保质期的方法有______（写出一种即可）。【答案】(1)属于；(2) 过滤；化学性质稳定；(3)呼吸作用属于氧化反应，放热，负压抽掉部分空气，抑制了细胞呼吸作用，从而能迅速降温；另外由于负压使得水蒸发吸热，也能促进降温；(4)低温冷藏（合理即可）【解析】（1）呼吸作用属于缓慢氧化，故填：属于；（2）根据材料，膜法富氧技术中．当空气通过膜分离装置时，由于氧分子能透过膜而氮分子不能透过膜，相当于净水操作中的过滤；利用氮气的稳定性能使食材保鲜时间延长；故填：过滤、化学性质稳定；（3）根据材料，负压能迅速降温的原因是呼吸作用属于氧化反应，放热，负压抽掉部分空气，抑制了细胞呼吸作用，从而能迅速降温；另外由于负压使得水蒸发吸热，也能促进降温；（4）可通过低温冷藏等方式延长食品保质期，故填：低温冷藏。三、实验题14．（5分）下图是实验室制取气体的常见装置，回答下列问题(1)装置A中仅器①的名称是______。(2)用装置B制取氧气的化学方程式为______；若用E收集氧气，则气体从______（填“m”或“n”）端通入。(3)用过氧化氢溶液制取并收集一瓶纯净的氧气，可选用装置______（填序号）。(4)装置C是软的塑料管，某同学用该装置制取CO2后，D中的现象是______。【答案】(1)长颈漏斗；(2) ； n；(3)AF；(4)燃着的蜡烛自下而上依次熄灭【解析】（1）装置A中仅器①的名称是长颈漏斗；（2）装置B试管口有棉花，应选择药品高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；氧气的密度比空气略大，若用E收集氧气，则气体从n端通入；（3）用过氧化氢溶液制取并收集一瓶纯净的氧气，该反应为固液常温型，发生装置应选择A，收集一瓶纯净的氧气应用排水法收集，收集装置选择F；（4）二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，D中通入二氧化碳，可以看到燃着的蜡烛自下而上依次熄灭。四、流程题15．（5分）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某厂利用废弃镀铜电路板回收铜的流程如下图所示：(1)操作①的名称是___________。(2)步骤Ⅱ发生了两个反应：反应①，反应②的化学方程式是___________，所属的基本反应类型是___________。(3)滤渣X中一定含有的金属是___________（填名称）。(4)加入适量稀盐酸的目的是___________。【答案】(1)过滤；(2) ；置换反应；(3)铁和铜；(4)除去滤渣中剩余的铁粉，便于回收金属铜【解析】（1）经过操作①后得到氯化亚铁溶液和滤渣，是将固体和液体分离的操作，因此该操作的名称为过滤。（2）活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，根据图示可知另一个反应的反应物为Fe和CuCl2，生成物为FeCl2和Cu，化学方程式为，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，属于置换反应。（3）反应Ⅱ中，生成了铜，由于加入的铁过量，故反应后的滤渣为铁和铜。（4）在铁和铜的混合物中加入适量稀盐酸，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和铜，能将剩余的铁粉消耗掉，便于铜的回收。五、科学探究题16．（8分）碱是化学中重要的一类物质，某化学小组以“探究碱的性质”为主题开展探究学习。【任务一】了解常见的碱及用途(1)氢氧化钙、氢氧化钠是最常见的两种碱，下列有关说法正确的是______。A．氢氧化钙、氢氧化钠都是易溶于水的白色固体B．氢氧化钙俗称熟石灰、氢氧化钠俗称烧碱C．氢氧化钙常用于做建筑材料D．氢氧化钠可用来改良酸性土壤【任务二】探究碱的化学性质步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加2滴无色酚酞溶液步骤2：向上述试管中逐滴滴加稀硫酸步深3：另取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加某种盐溶液步骤4：再另取10mL氢氧化钠溶液于试管中，持续通入二氧化碳，无明显现象(2)上述实验，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应的现象是______，该反应的化学方程式为______。(3)步骤3中若现象为产生蓝色沉淀，则加入的盐可能是______。（填化学式）(4)碱具有相似化学性质的原因是______。【任务三】拓展探究：氢氧化钠与二氧化碳反应步骤4中无明显现象，小组同学设计了如图1、2实验装置，将等量的氢氧化钠溶液和水分别同时注入等量的二氧化碳中，得到压强随时间变化的曲线（如图3）(5)图1、图2、图3能否说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并说明理由是______。(6)图2装置，充分反应后三颈瓶中的溶液里一定含有的微粒有______（填微粒符号）。(7)如果用图1装置，将注射器内的水换成等量的澄清石灰水，请在图3中绘制出随着澄清石灰水的注入装置内的压强变化大致曲线。【答案】(1)BC；(2)  溶液由红色变为无色 ；；(3)CuSO4（合理即可）；(4)碱溶液中均含有氢氧根离子；(5)能，因为曲线②比曲线①压强下降的多；(6)Na+、、H2O；(7)【解析】（1）A、氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，不符合题意；B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，符合题意；C、氢氧化钙是常用的建筑材料，说法正确，符合题意；D、氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，不符合题意。故选BC；（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，该反应的化学方程式为：；（3）步骤3中若现象为产生蓝色沉淀，则加入的盐是铜盐，如硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故填：CuSO4；（4）碱具有相似化学性质的原因是：碱溶液中都含有氢氧根离子；（5）将等量的氢氧化钠溶液和水分别同时注入等量的二氧化碳中，曲线②比曲线①压强下降的多，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应；（6）图2装置，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故溶液中一定含有钠离子、碳酸根离子、水分子，故填：Na+、、H2O；（7）如果用图1装置，将注射器内的水换成等量的澄清石灰水，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，等量的氢氧化钙溶液吸收二氧化碳的能力比等量的水吸收二氧化碳的能力强，但是氢氧化钙微溶于水，等量的氢氧化钙溶液吸收二氧化碳的能力比等量的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力弱，故随着澄清石灰水的注入，装置内的压强逐渐减小，但是减少速率比曲线①快，比曲线②慢，故图为：。六、计算题17．（5分）用镊子将10g未经砂纸打磨的铝片放于一洁净的烧杯中，然后向烧杯中滴加足量的稀盐酸，使其充分反应，收集所得的氢气质量为1.0g，请回答下列问题并计算：(1)刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是______。(2)该铝片中单质铝的质量分数（写出计算过程）。【答案】(1)铝片的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氢化铝和水；(2)90％【解析】（1）铝在空气中已形成一层致密的氧化铝膜，组织反应进一步发生，氧化铝会和稀盐酸反应生成氯化铝和水，不会产生气体，故填：铝片的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氢化铝和水；（2）解：设10g未经砂纸打磨的铝片中铝的质量为xx=9g该铝片中铝的质量分数=答：该铝片中铝的质量分数为90％。