2023年中考化学考前押题超车卷A（天津专用）（解析版）

2023年中考化学考前押题超车卷A（天津专用）

（共26小题  考试时间：60分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量 H-1   C-12    N-14   O-16   Mg-24   Al-27   Fe-56    Zn-65    S-32   Ba-137    Cl-35.5   Ag-108

第Ⅰ卷（选择题，共30分）

一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)

1．下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（    ）

A．海水晒盐  B．高粱酿酒 

C．矿石粉碎  D．风力发电

【答案】B

【解析】A、海水晒盐是利用太阳光的照射下，海水中的水分蒸发，氯化钠从海水中析出，没有生成新物质，属于物理变化；B、酿酒是利用高粱在微生物发酵下产生酒精，生成了新物质-酒精，属于化学变化；C、矿石粉碎，只是矿石的大小形状改变了，没有生成新物质，属于物理变化；D、风力发电是把动能转化为电能，没有生成新物质，属于物理变化；故选：B。

2．分类是认识物质的常用方法，新冠疫情期间消毒常用“84消毒液”，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）。次氯酸钠属于（    ）

A．酸  B．碱 

C．盐  D．氧化物

【答案】C

【解析】NaClO是由钠离子和次氯酸根构成的化合物，属于盐。故选C。

3． 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（    ）

A． 氮气  B． 氧气 

C． 水蒸气  D． 二氧化碳

【答案】A

【解析】空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定，氮气在空气中含量较多，在常温下化学性质极不活泼，一般不与其他物质发生化学反应。故选A。

4．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（    ）

A．氧气  B．氮气 

C．甲烷  D．二氧化碳

【答案】C

【解析】所有的可燃性气体或粉尘，与空气混合后遇明火，均有可能发生爆炸，甲烷具有可燃性，与空气混合后遇明火爆炸。故选C。

5．每年的5月20日是“中国学生营养日”。合理膳食，均衡营养是健康的基本保证。下列食物中富含维生素的是（    ）

A．牛奶  B．蔬菜 

C．植物油  D．米饭

【答案】B

【解析】A、牛奶富含蛋白质，不符合题意；B、蔬菜富含维生素，符合题意；C、植物油富含油脂，不符合题意；D、米饭富含糖类，不符合题意。故选B。

6．下列说法错误的是（    ）

A．将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧后，插入稀硫酸中，溶液逐渐变蓝

B．用蒸馏法可从海水中获得纯净水

C．ag碳和bg氧气完全反应，一定生成(a+b)g的二氧化碳

D．某土壤的pH=5．5可用熟石灰改良

【答案】C

【解析】A、光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，插入稀硫酸中，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故溶液逐渐变蓝，不符合题意；B、蒸馏可除去所有杂质，故用蒸馏法可从海水中获得纯净水，不符合题意；C、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全反应生成一氧化碳，故ag碳和bg氧气完全反应，不一定生成(a+b)g的二氧化碳，还可能生成一氧化碳，或生成一氧化碳和二氧化碳的混合物，符合题意；D、某土壤的pH=5．5，pH＜7，显酸性，熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意。故选D。

7．《千里江山图》 描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]。下列说法错误的是（    ）

A． 孔雀石颜料耐酸耐碱 B． 孔雀石颜料不易被空气氧化

C． Cu(OH)2·CuCO3受热易分解 D． Cu(OH)2中铜的质量分数高于CuCO3

【答案】A

【解析】A、孔雀石颜料的主要成分Cu(OH)2·CuCO3能与酸反应生成水、二氧化碳和相应的铜盐，不与碱反应，故孔雀石颜料耐碱不耐酸，选项说法错误，符合题意；B、孔雀石颜料的主要成分Cu(OH)2·CuCO3不能和氧气反应，故孔雀石颜料不易被空气氧化，选项说法正确，不符合题意；C、Cu(OH)2·CuCO3受热易分解生成二氧化碳、水和氧化铜，选项说法正确，不符合题意；D、一个Cu(OH)2和一个CuCO3中铜离子数目均为1，氢氧根离子、碳酸根离子的相对分子质量分别为34、60，则Cu(OH)2中铜的质量分数高于CuCO3，选项说法正确，不符合题意；故选A。

8．下列对实验现象的描述正确的是（     ）

A．一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰

B．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体

C．细铁丝在空气中点燃剧烈燃烧，火星四射

D．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧

【答案】A

【解析】A、一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰，故A正确；B、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误；C、细铁丝在空气中不能燃烧，在氧气点燃剧烈燃烧，火星四射，故C错误；D、红磷在氧气和空气中均能够燃烧，故 D错误。故选A。

9． 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法错误的是（    ）

A． 化学观念：化学反应前后原子种类、原子个数、原子质量一定没有变化

B． 科学思维：铵态氮肥不能与碱性物质混放或混用，所以硝酸铵不能与熟石灰混合施用

C． 科学探究与实践：向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入水并振荡，探究二氧化碳与水反应

D． 科学态度与责任：可燃性气体或粉尘遇明火易发生爆炸，加油站、面粉厂要严禁烟火

【答案】C

【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，不符合题意；B、铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，故铵态氮肥不能与碱性物质混放或混用，硝酸铵属于铵态氮肥，熟石灰属于碱性物质，所以硝酸铵不能与熟石灰混合施用，不符合题意；C、向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入水并振荡，软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，但是不能说明二氧化碳能与水反应，符合题意；D、可燃性气体或粉尘遇明火易发生爆炸，加油站、面粉厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，故加油站、面粉厂要严禁烟火，不符合题意。故选C。

10．将一定质量的甲醇与2g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：4CH3OH+xO2mCO2+ nCO + 8H2O。当反应物完全耗尽全转化为生成物时，生成水的质量为1．8g。同时生成二氧化碳的质量为（    ）

A．3.3g  B．4.4g 

C．1.1g  D．6.6g

【答案】C

【解析】由题干信息可知，消耗氧气的质量为2g，生成水的质量为1．8g，可得：

   x=5

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含4个C原子，生成物中也应含4个碳原子，故m+n=4，m=4-n，反应物中含14个氧原子，生成物中也应含14个氧原子，即2m+n=14-8=6，2（4-n）+n=6，n=2，m=4-2=2，故化学方程式为：

解：设生成二氧化碳的质量为y

    y=1．1g。故选C。

二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)

11．下列说法中正确的是（    ）

A．利用汽油和洗洁精都能除去油污，两者除油污原理相同

B．某些工厂排放的酸性气体会使降雨酸性增强，我们把pH<7的降雨称为酸雨

C．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体干燥剂

D．某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大

【答案】C

【解析】A、汽油除去油污，是因为汽油能溶解油污，洗洁精除去油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，两者除油污原理不相同，不符合题意；B、某些工厂排放的酸性气体会使降雨酸性增强，pH＜5．6的降雨为酸雨，不符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，故在实验室中常用作某些气体的干燥剂，符合题意；D、相同温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大，否则无法比较，不符合题意。故选C。

12． 下图为化合价、物质类别二维图。a～e代表的是氧气、二氧化硫、硫酸、二氧化碳、硝酸、碳酸钾中的物质，下列说法错误的是（   ）

A．图中X代表的物质类别是单质

B．e点的物质能与硝酸钙溶液反应，且产物之一可做复合肥料

C．b点的物质一定属于大气污染物

D．d点的物质一定是硫酸

【答案】C

【解析】A、图中X化合价为0，则X代表的物质类别是单质，故A正确，不符合题意；B、e点的物质为盐，则e为碳酸钾，与硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钾，产物之一为硝酸钾，含有氮元素和钾元素，可做复合肥料，故B正确，不符合题意；C、b点的物质是氧化物，可能为二氧化硫或二氧化碳，二氧化碳中碳元素为+4价，二氧化硫中硫元素为+4价，但是二氧化碳不是大气污染物，故C错误，符合题意；D、d点的物质为酸，可为硫酸或硝酸，但是硝酸中化合价最高为+5价的氮元素，故d点物质一定是硫酸，故D正确，不符合题意；故选C。

13．下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（     ）

【答案】B

【解析】A、硫酸和氧化铜反应可以生成硫酸铜，硫酸铜和氯化钡反应转化为氯化铜，但硫酸铜无法转化为氢氧化铜，不能实现乙→丁的转化，故A错误；B、HCl和碳酸钙反应转化为二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应转化为碳酸钙，和氢氧化钠反应转化碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙，也能与HCl反应，故B正确；C、碳酸钙和盐酸反应可以转化为水，水分解可以产生氧气，但水无法转化为二氧化碳，不能实现乙→丁的转化，故C错误；D、二氧化碳和和氢氧化钠反应转化碳酸钠，碳酸钠和和盐酸反应可以转化为水，但碳酸钠无法转化为氧气，不能实现乙→丁的转化，故D错误。故选B。

14． 为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是（     ）

【答案】AC

【解析】A、滴加稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，木炭和稀硫酸不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意；B、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠、稀硫酸均能与硝酸钡反应生成硫酸钡，无法探究稀硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，不符合题意；C、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙，符合题意；D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中含有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意。故选AC。

15．下列说法正确的是（     ）

A．若锌和镁混合物的质量为4．8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能为19．6%

B．碳酸镁和碳酸钙的混合物加热完全分解后的固体中，镁和钙两种元素的质量相等，则碳酸镁和碳酸钙的质量比是15：21

C．某物质在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则该物质可能是甲烷

D．向10%氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，再加入20g水，氯化钠溶液的溶质质量分数为15%，则原10%的氯化钠溶液质量为110g

【答案】CD

【解析】A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中锌与硫酸的质量比为65：98，则4．8g锌与硫酸反应后消耗硫酸的质量约为7．2g，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，反应中镁与硫酸的质量比为24：98，则4．8g镁与硫酸完全反应后消耗硫酸的质量为19．6g，则锌和镁混合物的质量为4．8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则则该稀硫酸的溶质质量分数介于7．2%~19．6%之间，选项错误；B、设碳酸镁的质量为x，碳酸钙的质量为y，则x××100%=y××100%，x：y=7：5，选项错误；C、由质量守恒定律可知，该物质中，碳元素与氢元素的质量比=（11×）：（9×）=3：1，甲烷中碳元素与氢元素的质量比=12：（1×4）=3：1，某物质在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则该物质可能是甲烷，选项正确；

D、设原溶液的质量为x，则加入10g氯化钠固体，再加入20g水后溶液中溶质的质量=x×10%+10g，溶液的质量为x+30g，则×100%=15%，x=110g，选项正确，故选CD。

     第Ⅱ卷（非选择题    70分）

三、填空题(本大题共3小题，共20分)

16．（6分） 化学与我们的生活密切相关。现有①氖气②熟石灰③活性炭④金刚石⑤硝酸钾⑥氧化钙，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：

（1）可用来改良酸性土壤的是______。

（2）属于复合肥料的是______。

（3）可用于裁玻璃的是______。

（4）可用于冰箱除味剂的是______。

（5）可作食品干燥剂的是______。

（6）可用于制造电光源的是______。

【答案】（1）② ；（2）⑤；（3）④；（4）③；（5）⑥；（6）①

【解析】（1）农业上，一般使用熟石灰与土壤中的酸性物质发生中和反应来改良酸性土壤，所以选②；

（2）硝酸钾含有农作物需要的营养元素中的氮、磷、钾中的氮和钾元素，所以属于复合肥料，所以选⑤；

（3）金刚石是天然存在最硬的物质，所以可用于裁玻璃，所以选④；（4）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附色素与异味，所以可用于冰箱除味剂，所以选③；（5）氧化钙可以吸收水分，与水反应生成氢氧化钙，所以可作食品干燥剂，所以选⑥；（6）氖气属于稀有气体，具有通电可发光的性质，所以可用于制造电光源，所以选①。

17．（6分）“见著知微，见微知著”是化学思维方法。

（1）从宏观知微观：

①从微观上解释混合物和纯净物。对于由分子构成的物质，混合物是由____________（填“同种分子”或“不同种分子”）构成的。

②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是____________（填符号）。

（2）从微观知宏观：

①A属于____________元素的原子（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）。

②A～F中达到相对稳定结构的是____________（填序号，下同）；A～E属于同一种元素的是____________。

③F带1个单位正电荷，则X＝____________。

【答案】（1）①不同种分子；②N、H；（2）①非金属 ； ② CF； CD ；③11

【解析】（1）①混合物中含有多种物质，对于由分子构成的物质来说，混合物中含有不同种分子，故填不同种分子。②氧气中含有氧元素，氮气中含有氮元素，水中含有氢元素与氧元素，由质量守恒定律可知，气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是氮原子与氢原子，其符号分别为N、H，故填N、H。（2）①由图可知，A微粒的质子数与电子数都为9，是氟原子，属于非金属元素的原子，故填非金属。②由图可知，微粒A～F都是多电子层的微粒，其中微粒C、F的最外层电子数都为8，达到相对稳定结构，故填C、F；微粒A～E中，微粒CD的质子数都为12，属于同一种元素，故填CD。③F带1个单位正电荷，则微粒F是F原子失去1个电子形成的，则F原子的核外电子数=2+8+1=11，其核内质子数为11，即X=11，故填11。

18．（8分）化学与生产生活息息相关，生产生活中蕴含着许多化学知识。

（1）对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，可以降低水的硬度的是______；综合运用①沉淀②过滤③蒸馏几项操作净水效果更好，其先后顺序为______（填序号）。

（2）将净化后的水电解，观察现象，正、负极中产生气体的体积比约为______；该实验证明水是由______组成的。

（3）2023年2月24日，我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号丙运载火箭，成功将荷鲁斯1号遥感卫星发射升空，此次任务是长征系列运载火箭的第464次飞行。发射提供动力过程中发生的反应为，X为______（填化学式）。

（4）中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下图所示。
 

该反应中生成的丙和丁的分子个数之比为______。

【答案】（1）蒸馏； ①②③；（2）1：2 ；氢、氧元素；（3）CO2 （4）3：2

【解析】（1）蒸馏能降低水的硬度；将水沉淀、过滤、蒸馏时效果最好，故填①②③。（2）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成氧气和氢气的体积比为1：2，则正、负极中产生气体的体积比约为1：2；根据元素守恒，可知水是由氢、氧元素组成。（3）反应前后原子种类不变，等号左边有2个碳原子、6个氮原子、8个氢原子和8个氧原子，等号右边除2X外，有6个氮原子、8个氢原子和4个氧原子，则2X中含有2个碳原子、4个氧原子，则X的化学式为CO2。（4）由图可知，甲为NF3、乙为Si、丙为SiF4、丁为N2，反应的化学方程式为，则该反应中生成的丙和丁的分子个数之比为3：2。

四、简答题(本大题共3小题，共18分)

19．（6分）写出下列反应的化学方程式：

（1）碳在氧气中充分燃烧_______；

（2）锌与稀硫酸反应______；

（3）氢氧化钡与硫酸铜反应_____。

【答案】（1） ；（2） ；（3）

【解析】（1）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；（3）氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡，该反应的化学方程式为：。

20．（7分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）A、B两种物质在______℃时溶解度相同。

（2）t2℃时，将30gB物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为______g。

（3）将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______（填字母）。

（4）已知t1℃时，A物质的溶解度为35g。现有A、B的固体混合物80g，为了得到其中的A，设计如图实验：

原混合物中A的质量分数为______。

（5）某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。

①需要固体氯化钠的质量为______g。

②配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是______（填序号）。

【答案】（1）t1 ；（2）70；（3）A=B＞C ；（4）62．5% ；（5）①5； ②bacd

【解析】（1）由溶解度曲线知，A、B两种物质在t1℃时溶解度相同，溶解度曲线相交于一点；故填：t1；

（2）由溶解度曲线知，t2℃时，B物质的溶解度为40g，即每100g水最多能溶解B物质40g，故将30gB物质加入到50g水中，最多溶解20g，所得溶液的质量=50g+20g=70g；（3）由溶解度曲线知，A、B溶解度随温度升高而增加，C溶解度随温度升高而减小，降温后，将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，A、B有晶体析出，仍然是饱和溶液，C变为不饱和溶液，但C的溶液中溶质与溶剂均未变，所以溶质质量分数也未变，仍然是t2℃时，C的饱和溶液的质量分数；t1℃时，A的溶解度等于B的溶解度，故t1℃时A的溶质质量分数等于B；t2℃时，C的溶解度小于t1℃时A、B的溶解度，故t1℃时C的溶质质量分数小于A、B，所以降温后溶质质量分数大小关系是A=B＞C；故填：A=B＞C；（4）已知t1℃时，A物质的溶解度为35g，即每100g水最多能溶解A物质35g，即溶液中含有A物质35g，加上析出15gA物质，原混合物中A的质量为50g，故原混合物中A的质量分数=；故填：62．5%；（5）①配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为；故填：5g；②配制溶液的步骤为①计算需要的溶质和溶剂的质量；②用天平称取固体溶质，用量筒量取溶剂；③在烧杯中溶解；④装瓶贴标签；正确顺序是bacd；故填：bacd。

21．（7分）从如图选择仪器，配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。

（1）需要称量NaCl的质量为______g，用已调节平衡的托盘天平称量时，发现指针偏右，接下来的操作是_______。

（2）量取水用到的仪器有_______(写名称)。

（3）从配好的液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为：________。

（4）某氯化钠样品中含有少量难溶性杂质，请回答：

①用此样品配制氯化钠溶液会导致结果_______。

②取12g该样品完全溶于99.4g水，过滤，向滤液中加入100g一定溶质质量分数AgNO3溶液恰好完全反应，得到28.7g白色沉淀该样品中氯化钠质量为_______g。

【答案】（1）6 ；继续添加氯化钠至天平平衡；（2）100mL量筒和胶头滴管；（3）1：9 ；（4）偏小；11.7

【解析】（1）需要称量NaCl的质量为=6g；用已调节平衡的托盘天平称量时，发现指针偏右，说明药品质量少，继续向左盘添加药品，直到天平平衡；（2）该实验需要水的质量为：60g-6g=54g，即54mL，所以需要100mL量筒和胶头滴管量取水；（3）溶液是均一的，从配好的液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比不变，为：6g:54g=1:9；（4）①氯化钠样品中含有少量难溶性杂质，则所称取的固体中含有氯化钠的质量偏小，会导致配制的氯化钠溶液的浓度偏小；

②设样品中氯化钠质量为x

，x=11.7g，则该样品中氯化钠质量为11.7g。

五、实验题(本大题共3小题，共24分)

22．（7分）请结合下列实验装置，回答有关问题。

（1）写出图中仪器①的名称：______。

（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，选用的装置为______（在“A~E”中选择，填字母），该反应的化学方程式为______。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用装置为______（在“A~E”中选择，填字母），该反应的化学方程式为______。

（4）若改用F装置收集二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。

【答案】（1）铁架台；（2）AC##AD ；；（3） BD##DB ；；（4）a

【解析】（1）由图可知，仪器①为铁架台。（2）氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，该反应为加热固体的装置，发生装置选A，由于氧气密度比空气大，且不易溶于水，则收集装置选C或D，则装置组合为AC或AD；反应的化学方程式为。（3）实验室制取二氧化碳的反应为固液常温装置，发生装置选B，由于二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，则收集装置选D，则装置组合为BD；石灰石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。（4）二氧化碳密度比空气大，用F装置收集时，气体应从a端通入。

23．（8分）A~F六瓶无标签的稀溶液分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。化学小组为确定试剂瓶里的溶液，做如下实验步骤进行探究：

I、各取少量溶液分别滴入紫色石蕊溶液，可以观察到：E没变化，A、B、D溶液变成蓝色，C、F溶液变红。

Ⅱ、分别取C、F少许分别滴在A、B、D溶液的样品中，发现B+C→无色气体，B+F→无色气体，其余无明显现象。

Ⅲ、将B溶液分别滴入A、D溶液的样品中，发现A+B→白色沉淀，D中无明显现象。

回答下列问题：

（1）B为______，E为______。

（2）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______（写出一个即可）。

（3）A与B反应的化学方程式为______。

（4）对还没有确定的C、F两种溶液，下列鉴别方法中可行的是______（填序号）。

①分别滴加酚酞溶液

②分别滴加氯化钡溶液

③分别加入铁粉

【答案】（1）  碳酸钠溶液 ；氯化钠溶液；（2） ；  

（3） ；（4）②

【解析】I、A~F六瓶无标签的稀溶液分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。各取少量溶液分别滴入紫色石蕊溶液，可以观察到：E没变化，则E为氯化钠溶液，因为氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊变色；A、B、D溶液变成蓝色，则A、B、D溶液呈碱性，分别是氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。C、F溶液变红，则C、F溶液呈酸性，分别为稀盐酸、稀硫酸中的一种。Ⅱ、碳酸盐遇到酸会产生无色气体，所以分别取C、F即稀盐酸、稀硫酸少许分别滴在A、B、D溶液的样品中，发现B+C→无色气体，B+F→无色气体，其余无明显现象，则B为碳酸钠溶液。Ⅲ、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氢氧化钠不反应。将B碳酸钠溶液分别滴入A、D溶液的样品中，发现A+B→白色沉淀，D中无明显现象，则A为氢氧化钙溶液，D为氢氧化钠溶液。

（1）由上述分析可知，B为碳酸钠溶液、E为氯化钠溶液。（）由上述分析可知，步骤Ⅱ中为碳酸钠和稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式分别为、（写一个即可）。（3）A与B反应则为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。（4）由上述分析可知，还没有确定的C、F两种溶液为稀盐酸、稀硫酸中的一种。①稀盐酸、稀硫酸都呈酸性，均不变使酚酞溶液变色，不能鉴别，故①错误；②稀盐酸和氯化钡溶液不反应，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，可以鉴别，故②正确；③分别加入铁粉，稀盐酸、稀硫酸中都有大量气泡产生，无法鉴别，故③错误。故选②。

24．（9分）金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。

（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是           （填字母）。

A． 金属硬币 B． 铝制导线 C． 铜制火锅

（2）铝合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝___________（填“高”或“低”）。

（3）在古代，常常用“湿法炼铜”或“火法炼铜”。“火法炼铜”的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成一种单质和一种会导致酸雨的气体，该反应的化学方程式为_________。

（4）日常生活：寒冷的冬天，“暖宝宝”因其能持久稳定发热受到人们的欢迎。“暖宝宝”中的发热原料是铁粉等物质。打开“暖宝宝”密封包装，原料与空气接触，“暖宝宝”就开始发热。“暖宝宝”发热的过程实际上是铁与___________发生化学反应的过程。

（5）将19．5g锌加入到含34g硝酸银和37．6g硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质为___________，所得溶液质量___________原混合溶液质量（填“>”、“<”或“=”）。

【答案】（1）C ；（2）高 ；（3） ；（4）空气中的水和氧气；（5） 银、铜 ； <

【解析】（1）利用金属导热性可以制成铜制火锅。选择C。（2）合金的强度、硬度比组分金属高，合金的熔点比组分金属低。所以铝合金的强度和硬度比纯铝高。（3）Cu2S与氧气在高温条件下反应生成一种单质和一种会导致酸雨的气体。由于反应物中含有硫元素，根据质量守恒定律可知导致酸雨的气体是二氧化硫。所以化学方程式。（4）“暖宝宝”中的发热原料是铁粉等物质。打开“暖宝宝”密封包装，原料与空气接触，“暖宝宝”就开始发热。“暖宝宝”发热的过程实际上是铁与空气中的水和氧气发生化学反应的过程。（5）根据化学方程式

所以滤渣中含有的物质为银、铜。所得溶液质量<原混合溶液质量。

六、计算题(本大题共2小题，共10分)

25．（4分） 端午节是我国的传统节日，民间有挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），其药用价值非常高。请回答：

（1）黄酮素的相对分子质量是______。

（2）黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为______（填最简比）。

（3）44．4g黄酮素中含有的氧元素质量为______g。

【答案】（1）222 ；（2）90:5:16 ；（3）6．4

【解析】（1）黄酮素的相对分子质量=12×15+1×10+16×2=222；（2）黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×15）：（1×10）：（16×2）=90:5:16；

（3）44．4g黄酮素中含有的氧元素质量=;

26．（6分）某氯化钠样品中含硫酸钠，为探究样品中氯化钠的质量分数，某研究小组取10g该样品，加50水使其完全溶解后，加入20g溶质质量分数为13%的氯化钡溶液，测得相关数据如图所示。

（1）该样品中氯化钠的质量分数。

（2）当加入氯化钡溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0．1%）。

【答案】（1）85．8% ；（2）

【解析】解：设样品中硫酸钠的质量为x

x=1．42g
故该样品中氯化钠的质量分数为：
答：该样品中氯化钠的质量分数为85．8%

（2）解：设当恰好完全反应时，消耗氯化钡溶液的质量为y，反应生成氯化钠的质量为z

y=16g
z=1．17g
故此时所得溶液中溶质的质量分数为：
答：此时所得溶液中溶质的质量分数为13．2%