2023年中考化学考前押题超车卷A（扬州专用）（解析版）

2023年中考化学考前押题超车卷A（扬州专用）

（本卷共25小题，满分100分，考试用时100分钟）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5．可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14   O-16   Na-23   Co-59    Zn-65   Ni-59

第Ⅰ卷（选择题      共40分）

单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。

1．2023年环境日主题：“关爱自然，刻不容缓” /“自然为本”〔Time for Nature〕。下列做法符合这一主题的是（   ）

A．鼓励开私家车，带动经济发展 B．垃圾分类回收，充分利用资源

C．禁止使用化肥，防止土壤污染 D．工业生产废水，直接排入江中

【答案】B

【解析】A、鼓励开私家车会造成化石燃料的大量燃烧，造成资源浪费和环境污染，不符合题意；B、垃圾分类回收，可以提高利用率，使资源充分利用，符合题意；C、在农业上应适量施用化肥，增加粮食产量，不能完全禁止，不符合题意；D、工业废水直接排放会造成水资源的污染，不符合题意；故选B。

2．扬州的本土茶以绿杨春茶为主，茶叶中含有较丰富的氟，这里的氟是指（    ）

A． 元素  B． 原子 

C． 分子  D． 离子

【答案】A

【解析】这里的氟不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选A。

3．下列古代发明应用中，不涉及化学变化的是（    ）

A． 甲骨刻字  B． 火药使用 

C． 粮食酿酒  D． 陶瓷烧制

【答案】A

【解析】A、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故符合题意；B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化。故不符合题意；C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。故不符合题意；D、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。故不符合题意；故选A。

4． 物质是由微粒构成的。下列物质由原子构成的是（    ）

A． 氨气  B． 氯化钠 

C． 金刚石  D． 干冰

【答案】C

【解析】A、氨气由氨分子构成，不符合题意；B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；C、金刚石由碳原子构成，符合题意；D、干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，不符合题意。故选C。

5．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列不属于复合肥料的是（    ）

A． (NH4)2HPO4  B． KH2PO4 

C． KNO3  D． NH4NO3

【答案】D

【解析】A、(NH4)2HPO4中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥；B、KH2PO4中含有N、P、K中的钾元素和磷元素，属于复合肥；C、KNO3中含有N、P、K中的钾元素和氮元素，属于复合肥；

D、NH4NO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥。故选D。

6．垃圾分类好习惯，改善环境齐努力。铝质易拉罐应投入的垃圾箱上所印标识是（    ）

A．  B．

C．  D．

【答案】A

【解析】铝属于金属材料，可回收再利用。故应投入可回收物中。故选A。

7．下列实验现象，正确的是（    ）

A． 浓硫酸滴到蔗糖固体表面，固体变黑

B． 稀盐酸和铁锈反应后溶液由无色变为浅绿色

C． 打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口产生大量白烟

D． 将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，有白色沉淀产生

【答案】A

【解析】A、浓硫酸具有脱水作用，能将有机物中的氢、氧按水的组成比脱去，所以滴到蔗糖固体表面，固体变黑，选项正确；B、铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸和铁锈反应生成氯化铁和水，铁离子为黄色，所以反应后溶液由无色变为黄色，选项错误；C、打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口产生大量白雾，是氯化氢结合空气中的水形成的液体小液滴，选项错误；D、将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，选项错误；故选：A。

8． 鲜土豆中的营养成分如下表，其中含量最高的营养素是（     ）

A．糖类  B．油脂 

C．维生素  D．无机盐

【答案】A

【解析】由表中数据可知，含量最高的营养素为淀粉，淀粉属于糖类，故选A。

9． 明代《徐光启手记》中记载了硝酸的制备方法，其中涉及的化学方程式为H2SO4（浓）＋KNO3 ＝X＋HNO3↑，推断X的化学式为（     ）

A． KS  B． KSO4 

C． KHSO4  D． SO3

【答案】C

【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数保持不变，反应物有2个氢原子、1个硫原子、7个氧原子、1个钾原子和1个氮原子，生成物有1个氮原子、1个氢原子和3个氧原子，所以X是1个氢原子、1个硫原子、1个钾原子和4个氧原子，X的化学式为：KHSO4。故选C。

10．下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是（    ）

A． 胃酸过多的人空腹时可多吃橘子补充维生素C

B． pH<7的降雨称为酸雨

C． 铵态氮肥和草木灰混合施用可增强肥效

D． 用蒸馏水润湿的pH试纸测定炉具清洁剂的酸碱度，数值会偏小

【答案】D

【解析】A、橘子显酸性，胃酸过多的人空腹时吃橘子，会使胃酸增多，故A错误；B、pH<5．6的降雨称为酸雨，故B错误；C、草木灰主要成分为碳酸钾，显碱性，与氨态氮肥混合施用，会产生氨气而使肥效降低，故C错误；D、用蒸馏水润湿的pH试纸测定炉具清洁剂的酸碱度，会使碱性减弱，pH数值会偏小，故D正确。故选：D。

11．电解水实验如图，下列说法不正确的是（    ）

A． 试管1中得到H2 B． 水由H2、O2构成

C． 水发生了分解反应 D． 水由氢、氧元素组成

【答案】B

【解析】A、解水正氧负氢，氢二氧一，试管1气体多中得到H2，A正确。B、水由水分子构成，B错误。C、电解水生成氢气和氧气，一变多，发生分解反应，C正确。D、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢、氧元素组成，D正确。故选：B。
12．中国红曲，由山泉和谷物酿造，富含天然洛伐他汀(C24H36O5)成分。下列关于它的说法正确的是（    ）

A． 洛伐他汀是一种氧化物 B． 洛伐他汀由3种元素组成

C． 洛伐他汀的相对分子质量为12+1+16 D． 洛伐他汀中氢元素的质量分数最大

【答案】B

【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，由洛伐他汀的化学式C24H36O5知，洛伐他汀虽含有氧元素，但有三种元素组成，不是氧化物，故A不符合题意；B、由洛伐他汀的化学式C24H36O5知，洛伐他汀由碳、氢、氧三种元素组成，故B符合题意；C、洛伐他汀的相对分子质量为：，故C不符合题意；D、洛伐他汀中碳、氢、氧3种元素质量比为：，由此知洛伐他汀中氢元素的质量分数最小，故D不符合题意。故选B。

13．下列说法正确的是（    ）

A． NH4NO3固体溶于水，溶液的温度升高

B． 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，有大量白烟产生

C． 向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，有固体折出，加水后固体溶解

D． 将燃着镁条伸入某气体中，镁条继续燃烧，该气体不一定是氧气

【答案】D

【解析】A、NH4NO3固体溶于水吸热，因此溶液温度会降低，A说法错误；B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸会有氯化氢挥发出来，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，形成白雾，而不是白烟，B说法错误；C、乙酸铅溶液是重金属的盐溶液，重金属的盐溶液可以使鸡蛋清中的蛋白质变性而沉淀，该沉淀加水并不能溶解，C说法错误；D、镁条除了可以在氧气中燃烧，还可以在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，D说法正确。故选D。

14．研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。下列说法正确的是

A． 高炉炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入

B． 通过高炉炼得的铁为纯铁

C． 铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应

D． 洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀

【答案】C

【解析】A、高炉炼铁时，固体原料从高炉上方加入，空气从下方通入。A错。B、通过高炉炼得的铁为生铁。B错。C、铁是单质，铁与氧气和水反应生成铁锈（）。即铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应 。C正确。D、洗净铁制品表面的油膜后铁制品与空气中的水蒸气和氧气充分接触，极易腐蚀，所以洗净铁制品表面的油膜能加快其腐蚀。D错。综上所述：选择C。

15．如图是甲和乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是（     ）

A． 图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液

B． t1℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等

C． t2℃时，将60g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为110g

D． 将t2℃时乙的不饱和溶液降温至t1℃，一定变为饱和溶液

【答案】B

【解析】A、图中阴影部分表示的是甲的饱和溶液，乙的不饱和溶液，故选项说法错误；B、t1℃时甲和乙的溶解度相等，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，故选项说法正确；C、t2℃时甲的溶解度是60g，将60g甲物质加入50g水中充分溶解，只能溶解30g的甲物质，所得溶液质量为30g+50g=80g，故选项说法错误；D、乙的溶解度随着温度降低而减小，将t2℃时乙的不饱和溶液降温至t1℃，不一定变为饱和溶液，故选项说法错误。故选：B。

不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只要选出一个正确选项即可。

16．某兴趣小组同学用图1装置探究稀NaOH溶液与稀盐酸的反应，测得数据见图2。下列说法不正确的是（     ）

A． 图 2 可证明该反应放热

B． 烧杯中最初盛放的液体可能是稀盐酸

C． 60 S 时溶液中的溶质一定含有 NaCl

D． 烧杯中最终所得溶液的 pH 一定大于 7

【答案】D

【解析】A、反应过程中，溶液温度升高，则说明该反应放热，该选项说法正确；B、烧杯中最开始盛放的液体可能为稀盐酸，也可能为氢氧化钠溶液，该选项说法正确；C、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以反应后溶液中一定有氯化钠，则60 S 时溶液中的溶质一定含有 NaCl，该选项说法正确；D、由于不确定滴加的液体，则不确定最终所得溶液的pH，该选项说法不正确。故选D。

17．物质性质决定物质的用途，下列物质的性质与应用对应关系不正确的是（    ）

A． 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B． 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥

C． 活性炭有吸附性，可除去水中异味 D． 石墨具有导电性，可作干电池的电极

【答案】B

【解析】A、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故A正确；B、碳酸氢铵含氮元素，可用作氮肥，故B错误；C、活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，可除去水中异味，故C正确；D、石墨具有导电性，可作干电池的电极，故D正确。故选B。

18．某气体X中可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。为了探究X的成分，设计了如图所示实验。下列说法不正确的是（    ）

A． 若A中出现浑浊现象，则X中一定含有二氧化碳

B． 若C中固体变黑E中石灰水变浑浊，则X中一定含CO

C． 若AB装置位置互换，则无法判断X中是否含有CO2

D． 若D中无水硫酸铜变蓝，说明X中含有水蒸气

【答案】D

【解析】A．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以若A中出现浑浊现象，则X中一定含有二氧化碳，选项说法正确；B．一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，能将氧化铁还原为金属铁，同时生成二氧化碳，因此若C中固体变黑，E中石灰水变浑浊，则X中一定含CO，选项说法正确；

C．氢氧化钠溶液能将混合气体中的二氧化碳完全吸收，再通过澄清石灰水时，不会出现浑浊现象，因此若AB装置位置互换，则无法判断X中是否含有CO2，选项说法正确；D．若D中无水硫酸铜变蓝，不能说明X中含有水蒸气，也可能是从氢氧化钠溶液或石灰水中带出的水蒸气，选项说法错误。故选：D。

19．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是（    ）

A．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质

B．原子不带电，所以不带电的微粒一定是原子

C．碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液

D．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

【答案】A

【解析】A、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质中只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质，符合题意；B、原子不带电，但是不带电的粒子不一定是原子，如中子，不符合题意；C、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱溶液显碱性，但是显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠属于盐，不符合题意；D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成， 不属于氧化物，不符合题意。故选A。

20． 氢能是最绿色的能源，下图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是：

资料：①Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金；

②MgH2和HCl反应的化学方程式为：MgH2＋2HCl＝MgCl2＋2H2↑

A． ZnFe2O4中Fe的化合价为＋2价

B． 循环制氢反应中需要不断加入ZnFe2O4

C． 反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应

D． 反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量相等

【答案】C

【解析】A、ZnFe2O4中锌元素+2价，氧元素-2价，在化合物中元素化合价代数和为0，代入可求出Fe元素的化合价为+3，故A错误；B、根据图示，反应1中ZnFe2O4是反应物，反应2中是生成物，故ZnFe2O4可以循环使用，不需要不断加入，故B错误；C、金属镁、铜在高温下易与氧气反应，氩气化学性质极不活泼，所以反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应，故C正确；D、Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金，反应2产生的氢气被贮存后，和稀盐酸反应生成了氢气，根据质量守恒定律，反应产生的氢气一部分为反应2的产物，一部分来自稀盐酸，故反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量不相等，故D错误；故选C。

第II卷（非选择题   共60分）

21．（12分）生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。

（1）牛奶中富含_______元素，且易吸收，青少年摄入可预防佝偻病和骨骼发育不良。

（2）打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体溶解度与_______有关。

（3）调料中食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的阴离子的符号为_______。

（4）武德合金用于制成保险丝，保障电路安全。武德合金的熔点_______（选填“高于”“低于”或“等于”）其组成金属的熔点。

（5）医用酒精是75%酒精溶液，其消毒原理是能够使蛋白质_______；酒精易燃烧，燃烧时_______能主要转化为热能。

（6）用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的_______作用。

（7）生活中，区分羊毛线和棉纱线的方法是_______。

（8）高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力，这种玻璃属于_______（填字母）。

A． 无机非金属材料 B． 合成材料 C． 复合材料

（9）下列做法不属于低碳生活方式的是_______。

A． 随手关灯

B． 旧书本循环利用

C． 夏天将空调温度调至最低

（10）鱼类长途运输中常用过氧化钙（CaO2）作增氧剂，CaO2中氧元素化合价为_______。将CaO2放入水中能生成相应碱、并缓慢增氧，该化学方程式为_______。

【答案】（1）钙##Ca；（2）压强；（3）Cl- ；（4）低于；（5）变性 ；化学  ；（6）乳化；（7）灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛线，有烧纸气味的是棉纱线；8）A；（9）C ；（10） -1价；

【解析】（1）牛奶中富含钙元素，且易吸收，青少年摄入可预防佝偻病和骨骼发育不良；（2）打开汽水瓶盖后，压强减小，有大量气泡冒出，说明气体溶解度与压强有关；（3）调料中食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，构成氯化钠的阴离子为氯离子，符号为Cl-；（4）一般合金的熔点低于其中组成中纯金属的熔点，所以武德合金的熔点低于其组成金属的熔点，所以武德合金用于制成保险丝，保障电路安全；（5）医用酒精是75%酒精溶液，75%的酒精能使细菌体内的蛋白质变性，失去生理活性，从而达到杀菌目的，故其消毒原理是能够使蛋白质变性；酒精易燃烧，燃烧时化学能主要转化为热能；（6）用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的乳化作用，能够将大油滴分散成小油滴随水流冲走；（7）羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧会产生烧焦羽毛的气味，棉纱是植物纤维，灼烧会产生烧纸的气味，所以生活中，区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛线，有烧纸气味的是棉纱线；（8）高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力，这种玻璃属于无机非金属材料，故选A；（9）A、随手关灯可减少电能浪费，属于低碳生活方式，故A不符合题意；B、旧书本中的纸张属于可再生资源，循环利用可减少环境污染并提高资源利用效率，属于低碳生活方式，故B不符合题意；C、夏天将空调温度调至最低时需要消耗更多电能，该行为不属于低碳生活方式，故C符合题意；故选C；（9）CaO2中钙元素显示+2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，设氧元素的化合价为x，则有（+2）+2x=0，解得x=-1，故氧元素化合价为-1价；将CaO2放入水中能生成相应的碱（氢氧化钙）、并缓慢增氧（氧气），即CaO2与水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为。

22．（13分）海洋约占地球表面积的71%，是人类宝贵的自然资源，具有十分巨大的开发潜力。

Ⅰ．水资源的利用

（1）海水属于_______(填“混合物”或“纯净物”)；判断海水是硬水还是软水，可加入_______进行检验。

（2）从海水中提取淡水的过程是_______(填“化学”或“物理”)变化，海水淡化前需对海水进行预处理，通常用聚合硫酸铁(化学式为[]y)作混凝剂，降低浊度，聚合硫酸铁中铁元素的化合价为_______。

Ⅱ．生物资源的利用

（3）食用海鱼摄取的主要营养素是_______，此营养素_______(填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。

（4）海带中含有的碘元素是_______(填“常量”或“微量”)元素，缺碘会导致_______疾病。我国为了解决碘缺乏问题，在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，KIO3中的阴离子为_______(填离子符号)。

Ⅲ．化学资源的利用

（5）海水晒盐后，以其母液和贝壳(主要成分是CaCO3)为原料制镁，其工艺流程如图1所示：

①固体X的化学式为_______；步骤②属于_______(填“放热”或“吸热”)反应。

②步骤④发生的化学反应方程式为_______。

Ⅳ．能源的利用

（6）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰有多种结构，某可燃冰的化学式为CH4·8H2O，其相对分子质量为____，分析其结构发现：平均46个H2O分子构成8个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子，这8个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比为____(填最小整数比)。

【答案】（1）混合物；肥皂水；（2）物理；+3 ；（3）蛋白质；属于；（4） 微量；甲状腺； ；  

（5） CaO ；放热 ；；（6） 160 ；3:1

【解析】（1）海水是由水、氯化钠等混合而成，属于混合物；通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；（2）从海水中提取淡水的过程，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；聚合硫酸铁中铁元素显+3价；（3）海鱼中富含蛋白质；蛋白质含碳元素，属于有机物，且相对分子质量很大，属于有机高分子化合物；（4）碘元素是人体必需的微量元素；

缺碘会导致甲状腺疾病；碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子构成，碘酸根离子属于阴离子，表示为：；

（5）①贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故X为氧化钙，化学式为：CaO；步骤②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，属于放热反应；②步骤④发生的反应为氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；（6）该可燃冰的相对分子质量为：12+4+18×8=160；

解：设这8个笼内容纳的甲烷分子数为x，容纳的水分子的个数为8-x，故x：[46+(8-x)]=1:8，x=6，故这8个笼内容纳的甲烷与水分子个数比为：6:2=3:1。

23．（10分）氢能作为一种清洁、可再生能源受到越来越多的关注。氢能产业包含氢气的制备、储存、运输和应用等多个环节。

I．制备“氢气”：

（1）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某中光分解水的过程如图1所示。

①与电解水相比，该方法的优点是______。

②用化学方程式表示反应Ⅰ的过程_______。

（2）CH4- H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有：

CH4+H2OCO+3H2；CO+H2OCO2+H2

①若将8tCH4用于制取H2，假设每一步均完全反应，理论上可制得H2_____t。

②如图2，向CH4- H2O催化重整体系中投入定量的CaO可提高H2百分含量，而投入纳米CaO时H2的百分含量最大，原因可能是_______。

II．储存“氢气”：

（3）氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微粒视角分析，主要原因是_____(填字录)。

A． 分子间有空隙 B． 分子非常小 C． 分子是不断运动的

（4）种镁铝合金可用于 储氢。将镁、铝单质按质量比为 34：27的比例在定条件下熔炼得到镁铝合金。该镁铝合金的化学式为______。

Ⅲ．运输“氢气”：

（5）主要有3种运输方式:管道、气瓶车和液氢槽车。H2的运输成本与运输距离的关系如图3所示。从图中可分析，运输成本受距离影响较大的运输方式是_______。

Ⅳ．应用“氢气”：

（6）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如下。

 “解离”时，结构被破坏的分子是_____(填化学式)。

（7）该反应的化学方程式为______。

【答案】（1）①． 节约能源；②． ；（2）①． 4 ；②． CaO可吸收CO2，纳米CaO颗粒小，增大接触面积，使吸收更充分；（3）A；（4） ；（5）气瓶车；（6）H2 ；（7）

【解析】（1）①电解水需要在通电条件下进行，消耗电能，与电解水相比，利用太阳能将水转化为氢能的方法其优点是节约能源；

②由图可知，水和氧化亚铁在太阳能的作用下反应生成氢气和四氧化三铁，用化学方程式表示反应Ⅰ的过程为；（2）①由CH4+H2OCO+3H2；CO+H2OCO2+H2可知，CH4~4H2，设8tCH4用于制取H2的质量为x。

      x=4t 

②向CH4- H2O催化重整体系中投入定量的CaO可提高H2百分含量，而投入纳米CaO时H2的百分含量最大，原因可能是CaO可吸收CO2，促进反应的进行，纳米CaO颗粒小，增大接触面积，使吸收更充分；（3）氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微粒视角分析，主要原因是分子间有间隔，且气态物质分子的间隔较大易被压缩；（4）将镁、铝单质按质量比为 34：27的比例在一定条件下熔炼得到镁铝合金。合金中镁和铝的原子个数比为=，该镁铝合金的化学式为；（5）从图中可分析，运输成本与运输距离及运输方式有关，其中，运输成本受距离影响较大的运输方式是气瓶车：在距离低于200km时，运输成本是液氢槽车>气瓶车>管道，当运输距离大于300 km时，气瓶车成本最高；（6）由图可知，反应的实质是氢分子分成原子，然后氢原子和氧分子按一定的方式结合成过氧化氢分子，“解离”时，结构被破坏的分子是氢分子；（7）由图可知，该反应为氢气和氧气在Pd基催化剂的作用下生成过氧化氢，化学方程式为。

24．（10分）Co3O4可应用于磁性材料等领域，实验室利用乙酸钴晶体[Co（CH3COO）2·4H2O）]制备Co3O4的步骤如下：

Ⅰ、将乙酸钴晶体配制成溶液X，缓慢滴加（NH4）2CO3溶液，30℃水浴加热一段时间。

II、将混合液高压密封加热到160℃，得到含碱式碳酸钴晶体的浊液。

Ⅲ、制备碱式碳酸钴晶体。

Ⅳ、将碱式碳酸钴晶体在空气中煅烧得Co3O4产品。

【资料卡片】：

① 碱式碳酸钴晶体不溶于冷水和乙醇，易溶于温水，常压下高于30℃开始分解。

② ＋2的Co易被空气中的氧气氧化为＋3。

（1）步骤1中配制的“溶液X”为100g溶质质量分数为17．7%的乙酸钴溶液，则需乙酸钴晶体的质量为______g，溶解时，玻璃棒的作用是______。

（2）30℃水浴的装置如图所示，温度计应置于______处（填“a”或“b”）。

（3）步骤II中加热时采用高压密封的目的分别是______、______。

（4）步骤III中由步骤II的浊液制备碱式碳酸钴的主要步骤有：冷却至室温，______→用蒸馏水洗涤→用乙醇洗涤→低温干燥。“用乙醇洗涤”优点是______，这是利用了乙醇的______。

（5）Co3O4中钴元素既有＋2价又有＋3价，若改写为mCo2O3·nCoO，则m：n为______。

（6）步骤IV煅烧碱式碳酸钴过程中发生的反应方程式为：

6[2CoCO3·3Co（OH）2·H2O]＋5O210Co3O4＋12CO2↑＋24H2O

① 乙酸俗称醋酸，化学式为CH3COOH。试分析在由乙酸钴晶体制备碱式碳酸钴的过程中钴元素的化合价______（填“升高”或“不变”或“降低”）。

② 若在煅烧时通入的氧气过多，则会使产品中钴元素的质量分数______（填“偏大”或“不变”或“偏小”）。

③ 将钴粉末在温度不高于890℃的空气中焙烧氧化，也可制得四氧化三钴，写出反应的方程式______。

【答案】（1） 24．9 ；搅拌，加快溶解速率；（2）b；（3）高压是防止生成的碱式碳酸钴分解；密封是防止+2价钴被空气中的氧气氧化  ；（4）过滤；便于快速低温干燥；挥发性；（5）1∶1 ；（6）；不变；偏低；

【解析】（1）需乙酸钴的质量为：100g×17．7%=17．7g，则需要乙酸钴晶体的质量为：；溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解；（2）利用水浴装置进行加热时，温度计应放在水槽中，便于对水浴温度进行调节，故填：b；

（3）碱式碳酸钴晶体常压下高于30℃开始分解，故高压的目的是：防止生成的碱式碳酸钴分解；

 +2的Co易被空气中的氧气氧化为+3，故密封的目的是：防止+2价钴被空气中的氧气氧化；（4）要想从浊液中得到碱式碳酸钴，需要过滤，实现固液分离，故步骤III中由步骤II的浊液制备碱式碳酸钴的主要步骤有：冷却至室温，过滤→用蒸馏水洗涤→用乙醇洗涤→低温干燥；

 碱式碳酸钴晶体不溶于冷水和乙醇，用“乙醇洗涤”，乙醇易挥发，便于快速低温干燥，这是利用了乙醇的挥发性；（5）Co3O4改写为mCo2O3·nCoO，每个分子中含3个钴原子，4个氧原子，即：2m+n=3，3m+n=4，则m=1，n=1，则m：n=1:1；（6）①乙酸中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得乙酸根离子显-1价，同理可得乙酸钴中钴元素显+2价，碱式碳酸钴中碳酸根离子显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得钴元素显+2价，氢氧根离子显-1价，同理可得钴元素显+2价，故在由乙酸钴晶体制备碱式碳酸钴的过程中钴元素的化合价不变；②若在煅烧时通入氧气过多，钴元素被全部氧化为+3价，所得产物为Co2O3，Co2O3中钴元素的质量分数为：；Co3O4中钴元素的质量分数为：，则会使产品中钴元素的质量分数偏低；③将钴粉末在温度不高于890℃的空气中焙烧氧化，也可制得四氧化三钴，该反应的化学方程式为：。全部为Mn3O4。

25．（15分）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含Ni外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质)为原料获得。有关工艺流程如图：

【资料】①Ni能与稀硫酸反应生成NiSO4和H2；

②H2O2溶液能将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3；

③NiCO3是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀；

④碱性条件下NiSO4转化为Ni(OH)2沉淀。

（1）“酸溶”时向废渣中加入足量稀硫酸的目的是_______。

（2）“除锌”时发生复分解反应，滤渣Ⅱ的成分是_______(填化学式)。

（3）“氧化”时发生的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+aH2O，则a=_______。加入H2O2溶液时，温度不能太高的原因是_______。

（4）“除铁”时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣Ⅲ．已知滤渣Ⅲ的成分与温度、pH的关系如图所示，图中阴影部分是黄铁矾钠沉淀【化学式为：Na2Fe6(SO4)4(OH)12】。下列说法正确的是      (填字母)。

A． FeOOH中铁元素为+2价

B． Fe2O3固体为红棕色

C． 若在20°C时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中出现的沉淀是FeOOH和Fe(OH)3

D． 工业生产中若保特溶液的pH为1．8左右、温度为85～95°C时得到沉淀为黄铁矾钠

（5）“沉镍”时生成NiCO3沉淀的化学方程式为_______。在“沉镍”时，若将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，会生成_______(填化学式)，不能得到NiCO3。

（6）由NiCO3沉淀制得NiSO4•6H2O晶体的实验步骤为：向沉淀中加入_______溶液，直至恰好完全溶解，转化为NiSO4溶液；蒸发浓缩、降温结晶、_______、洗涤并晾干。

（7）现有含Ni20%的电镀废渣100kg，经过上述工业制得NiSO4•6H2O78．9kg，则Ni的利用率为___。(写计算过程，结果保留一位小数。)

已知：①NiSO4•6H2O的相对分子质量为263；②利用率=×100%

【答案】（1）使废渣充分反应或使废渣中Ni、Zn、Fe完全反应；（2）ZnS ；（3） 2； 温度过高H2O2会分解，降低原料利用率；（4）BD；（5）；；Ni(OH)2 ；（6）硫酸；过滤；（7）88．5%

【解析】（1）由于Ni、Zn、Fe能与稀硫酸反应，则“酸溶”的目的是为了使废渣充分反应。（2）由于锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，“除锌”时加入的是Na2S，发生的是复分解反应，则Na2S与硫酸锌反应生成硫酸钠和硫化锌，其中硫化锌为沉淀，滤渣Ⅱ的成分是ZnS。（3）由图可知，反应前后原子的种类和个数不变，反应前氢原子个数为4，则a为2；由于温度过高时过氧化氢溶液会分解，会降低原料的利用率，则加入过氧化氢溶液时，溶液温度不能太高。（4）A．FeOOH中氧元素的化合价为-2，氢元素的化合价为+1，设铁元素的化合价为x，则x+（-2）×2+1=0，解得x=+3，该选项说法不正确；B．氧化铁固体为红棕色，该选项说法正确；C．由图可知，20°C、pH=4时，生成的沉淀是氢氧化铁，该选项说法不正确；D．由图可知，pH为1．8左右、温度为85～95°C时得到的沉淀是黄铁矾钠，该选项说法正确；

故选BD。（5）镍与稀硫酸反应生成硫酸镍，“沉镍”时加入的是碳酸钠，碳酸钠与硫酸镍反应生成硫酸钠和碳酸镍沉淀，反应的化学方程式为；由于碱性条件下硫酸镍会转化为氢氧化镍沉淀，则若将硫酸镍溶液滴入碳酸钠溶液中，会生成氢氧化镍，而不是碳酸镍。

（6）碳酸镍能与稀硫酸反应生成硫酸镍，则可向碳酸镍沉淀中加入稀硫酸得到硫酸镍，再蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤并晾干后可得到NiSO4•6H2O晶体。（7）根据反应前后元素的质量不变，由于100kg废渣中Ni的质量为m1(Ni)=100kg×20%=20kg，而制得NiSO4•6H2O中Ni的质量为m2(Ni)=78．9kg××100%=17．7kg，则Ni的利用率为： ×100%=88．5%。