2023年中考化学考前押题超车卷B（成都专用）（解析版）

2023年中考化学考前押题超车卷B（成都专用）

（共19小题  考试时间：60分钟  试卷满分：90分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   N-14   Na-23    S-32   Ca-40

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题 (本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)

1．综合教育基地可以体验丰富、新颖的综合实践活动。下列体验活动一定涉及化学变化的是（    ）

A．科创制作 B．甲醛废液浇花

C．趣味剪纸 D．捏泥人

【答案】B

【举行】A、科创制作过程中没有新物质产生，属于物理变化，故A错误；B、甲醛废液浇花会导致植物的叶片发黄，枝叶干枯，甚至导致植物死亡，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C、趣味剪纸过程中没有新物质产生，属于物理变化，故C错误；D、捏泥人过程中没有新物质产生，属于物理变化，故D错误。故选B。

2．第31届世界大学生运动会于2023年7月28日到8月8日在成都举行。秉持“共话绿色大运，布局低碳未来”的理念，下列做法与之不相符合的是（    ）

A．倡导绿色出行，大力发展公共交通   B．倡导低碳办公，尽量使用自然光源

C．倡导清洁能源，禁止使用化石燃料   D．倡导垃圾分类，综合利用生活资源

【答案】C

【解析】A、发展公共交通，提倡绿色出行，能减少燃油、燃气交通工具的使用，从而减少空气污染物的排放，故A正确；B、尽量使用自然光源，倡导低碳办公，可以节约能源，故B正确；C、发展清洁能源，使用太阳能灯照明，能减少污染，有利于保护环境，但不能禁止使用化石燃料，故C错误；D、垃圾分类投放，积极回收利用，能有效提高对垃圾的处理和再利用，减少污染，有利于保护环境，故D正确。故选C。

3．化学与人体健康息息相关。下列说法正确的是（    ）

A．合理添加食品添加剂，可改善食品的品质

B．为增强身体免疫力，只吃肉类不吃蔬菜

C．奶茶具有良好口感，可取代水长期饮用

D．霉变大米含有黄曲霉素，煮熟仍可食用

【答案】A

【解析】A、合理添加食品添加剂，可改善食品的品质。A说法正确；B、蔬菜可以补充人体所需要的多种维生素，经常吃蔬菜也可以增强体质。B说法不正确；C、奶茶具有良好的口感，但奶茶中有多种添加剂，不能替代水长期饮用。C说法不正确；D、霉变大米含有黄曲霉素，黄曲霉素有毒，煮熟也不可食用。D说法不正确。综上所述：选择A。

4．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所依据的化学知识不相符的是(   

【答案】D

【解析】A、氢氧化钠可以制炉具清洁剂，因为氢氧化钠可以与油脂反应从而除去油污，故A正确；B、活性炭具有很强的吸附性，可以吸附色素和异味，所以用活性炭可以除去水中的异味，故B错误；C、醋酸能与氧化铁反应，从而除去除铁锅上的锈迹，故C正确；D、做馒头时加入小苏打，是因为小苏打受热分解产生二氧化碳，使面团疏松多孔，小苏打的化学式为NaHCO3，故D错误。故选D。

5．5月12日是我国防灾减灾日，今年的主题是“防范灾害风险，护航高质量发展”，下列说法正确的是（    ）

A．家用电器着火，立即用水扑灭 B．乘坐地铁，不可携带易燃易爆物品

C．医疗废弃物无需处理直接丢弃 D．在加油站、油库、面粉厂拨打手机

【答案】B

【解析】A、水能导电，家用电器着火时，不能用水扑灭，该选项说法不正确；B、乘坐地铁，不可携带易燃易爆物品，该选项说法正确；C、医疗废弃物需处理后再丢弃，该选项说法不正确；D、由于加油站、油库、面粉厂周围空气中可燃物含量过高，而拨打手机会产生电火花，可能引起爆炸，该选项说法不正确。故选B。

6．下列实验操作正确的是（    ）

A．加热液体  B．读取液体体积

C．取用粉末药品  D．点燃酒精灯

【答案】C

【解析】A、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中试管里的液体超过试管容积的1/3，不符合题意；B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；C、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，符合题意；D、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意。故选C。

7．下图为四种粒子的结构示意图。下列说法正确的是（    ）

A．①在化学反应中易得到电子

B．②③④所表示的元素均位于元素周期表第三周期

C．②④化学性质相似

D．②③形成的化合物由氯化钠分子构成

【答案】B

【解析】A、①的最外层电子数为8，为稳定结构，既不易得到电子，也不易失去电子，该选项说法不正确；B、②的质子数>核外电子数，其是由原子失去最外层电子数形成的，则其原子核外有3个电子层，③的质子数<核外电子数，其是得到电子形成的，但电子层数不变，则其原子核外有3个电子层，④为原子，核外电子层数为3，则②③④所表示的元素均位于元素周期表第三周期，该选项说法正确；C、②④的最外层电子数不同，化学性质不变，该选项说法不正确；D、②③的质子数分别为11、17，对应的元素分别为钠元素和氯元素，则对应的物质为氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项说法不正确。故选B。

8．分类法是化学研究的重要方法。以下分类错误的是（    ）

A．混合物：合金、海水、空气 B．氧化物：水、二氧化锰、高锰酸钾

C．金属：铁、铜、汞 D．清洁能源：太阳能、氢能、风能

【答案】B

【解析】A．合金、海水、空气都是由多种物质组成，都属于混合物，故A正确；B．水、二氧化锰都是由两种元素组成的化合物，且含有氧元素，属于氧化物，而高锰酸钾是由三种元素组成，所以不属于氧化物，故B错误；C．铁、铜、汞属于金属，故C正确；D．太阳能、氢能、风能都属于新能源，故D正确。故选B。

9．下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是（    ）

【答案】B

【解析】A、由于空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%，所以空气的主要成分--氮气和氧气是正确的；硬水和软水的检验方法是使用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故A正确。B、甲醛和工业盐都有毒，不能用来腌制食品，否则会使人中毒，故B错误。C、纯碱能与醋酸反应生成二氧化碳气体，即反应有气泡产生，而氯化钠与醋酸不反应，故食盐、碱面——用醋酸溶液能鉴别；纯毛织物属于蛋白质，在燃烧时有烧焦羽毛气味，化纤则没有这种性质，所以化纤织物、纯毛织物--用灼烧闻气味来鉴别也是正确的，故C正确；D、沼气、酒精是通过生物制取的属于生物能源，是可再生资源；石油、煤、天然气是三大化石燃料，只有在原来的环境中才能产生，现在的环境是无法制取的，属于不可再生资源。故选B。

10．中成药连花清瘟对清热解毒有一定的疗效，其有效成分之一为连翘甙 (化学式为C27H34O11)。下列关于连翘甙的叙述正确的是（    ）

A．一个连翘甙分子由27个碳原子、34个氢原子和11个氧原子构成

B．连翘武中碳、氢、氧元素质量比为27：34：11

C．连翘甙由碳原子和水分子构成

D．连翘甙的相对分子质量为654g

【答案】A

【解析】A、连翘甙是由连翘甙分子构成的，每个连翘甙分子由27个碳原子、34个氢原子和11个氧原子构成，此选项正确；B、连翘甙中碳、氢、氧元素质量比为：(12×27)：(1×34)：(16×11)=162:17:88 ，此选项错误；C、连翘甙由连翘甙分子构成，连翘甙分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，此选项错误；D、连翘甙的相对分子质量为：12×27+1×34+16×11=534 ，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，此选项错误。故选A。

11．推理是常用的学习方法。下列推理正确的是（    ）

A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B．化合物由不同种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物

C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液

D．催化剂能改变反应速率，所以能改变反应速率的物质一定是该反应的催化剂

【答案】B

【解析】A、酸与碱反应生成盐和水的反应属于中和反应，而金属氧化物与酸反应也生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，该选项推理不正确；B、化合物中含有不同种元素，则由一种元素组成的物质一定不是化合物，该选项推理正确；C、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也可能为显碱性的盐溶液，该选项推理不正确；D、催化剂是指能改变反应速率，且反应前后质量和化学性质不变，则能改变反应速率的物质不一定是该反应的催化剂，该选项推理不正确。故选B。

13．对下列实验操作的原理或仪器的作用解释错误的是（    ）

A．控制反应的开始与停止——固液接触和脱离 B．玻璃棒的作用——搅拌加速溶解

C．滴水后气球变大——溶解放热    D．测定空气里氧气的含量——消耗氧气，压强减小

【答案】B

【解析】A、左边装置可通过捏下端，使固液接触，反应开始，放开，固液分离，反应停止，可以控制反应的发生和停止；右边装置可将固体置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，可以控制反应的发生和停止，不符合题意；B、溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，符合题意；C、滴水后，氢氧化钠固体和浓硫酸均放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，不符合题意；D、左边装置中，红磷燃烧，消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积，就是消耗氧气的体积，右边装置中，汞和氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，反应消耗了氧气，装置内压强减小，汞槽中液体体积减少，减少的体积就是消耗氧气的体积，不符合题意。故选B。

14．实验设计是实验探究的基本环节。下列实验设计能达到对应实验目的的是（     ）

【答案】B

【解析】A、若将菜刀长时间浸泡在稀盐酸中，当盐酸将铁锈反应完后就会和菜刀上的铁反应，损坏菜刀，故A错误；B、区分NaOH溶液与Ca(OH)2溶液，分别取少量，滴加Na2CO3溶液，氢氧化钙会与碳酸钠反应生成沉淀，氢氧化钠无现象，可以区分，故B正确；C、除去CO2中的CO气体，将气体通过NaOH溶液后，CO2会被除去，故C错误；D、鉴别氮肥NH4NO3与（NH4）2SO4，取样，分别加入熟石灰研磨，都会产生刺激性气体，无法鉴别，故D错误。故选B。

15．20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（    ）

A．甲烧杯中是KCl的饱和溶液

B．乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等

C．丁烧杯中KCl的质量分数为34%

D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g

【答案】D

【解析】A、由于甲中加入5g氯化钾完全溶解，说明甲烧杯中是氯化钾的不饱和溶液，故错误；B、丙烧杯中有晶体析出，则乙和丙烧杯中KCl的质量分数不相等，故错误；C、丁烧杯中KCl溶液是饱和溶液，其质量分数可用该温度下的溶解度进行计算，为，故错误；D、65gKCl溶液放入5g氯化钾得到70g溶液，丙过滤后得到饱和的丁和滤渣3g，则丁烧杯中是67g的氯化钾饱和溶液，由于20℃时KCl的溶解度是34g，则表示该温度下100g水中能溶解34g氯化钾达到饱和，那么67g的氯化钾饱和溶液中溶质为17g，溶剂为50g，则甲中溶质为15g，乙中溶质为20g，因此40℃时，100g水中能溶解40g氯化钾达到饱和，故正确。故选D

                        （第II卷   非选择题    共48分）

二、非选择题：本大题共5小题，共48分。

15．航空航天科学研究涉及许多化学知识，以下为航天员的太空生活和太空实验，请回答下列问题。

(1)舱内生活。

①航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是___________（填字母序号，下同）；

a.糖类                  b.维生素                    c.蛋白质

②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加__________来预防骨质疏松；

a.C12H22O14Ca                b.FeC6H6O7                c.KIO3

③铁酸镍（化学式NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中若铁元素的化合价是+3价，则镍（Ni）元素的化合价是____________。

(2)天宫课堂。

①“天宫第一课”中有学生现场提问，O2与CO2是如何循环的？叶光富航天员解释说，O2是通过电解水的方法获得。航天员排入舱内的CO2通常是采用氢氧化锂（化学式为LiOH，化学性质与NaOH相似）吸收的。写出LiOH吸收CO2的化学方程式__________。

②“天宫第二课”中，王亚平老师将油和水混合振荡，得到了不分层的油水混合物，叶光富老师根据转动形成向心力，又实现了油和水的分离。请判断王亚平老师得到的不分层的油水混合物______（填“是”或“不是”）溶液；生活中可用洗涤剂去油污，其原理是洗涤剂可以________（填“溶解”或者“乳化”）油污。

(3)出舱任务。

①舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更__________（填“大”或“小”），使用的聚氨酯涂层属于___________（填字母代号）；

a.无机非金属材料                 b.合成材料             c.复合材料

②铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是_________。

【答案】(1)  c ； a ；+2；(2) ；不是；乳化；(3) 大 ； b ；铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化

【解析】（1）①a、植物的种子或块茎富含糖类，不符合题意；b、蔬菜、水果富含维生素，不符合题意；c、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故鱼肉富含蛋白质，符合题意。故选c；②缺钙会导致骨质疏松，故应添加含钙元素的物质。a、C12H22O14Ca含钙元素，符合题意；b、FeC6H6O7中含Fe、C、H、O元素，不含钙元素，不符合题意；c、KIO3含K、I、O元素，不含钙元素，不符合题意。

故选a；③NiFe2O4中铁元素显+3价，氧元素显-2价，设镍元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+3）×2+（-2）×4=0，x=+2；（2）①氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似，故氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为：；②王亚平老师得到的不分层的油水混合物不均一、不稳定，不是溶液；洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；（3）①合金比组成它的纯金属硬度大，铝合金是铝的合金，故铝合金硬度与纯铝相比更大；使用的聚氨酯涂层属于合成材料。故选b；②铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是：铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。

三、综合应用题

16．用质量分数为10%的氢氧化钠溶液，来洗涤一定质量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液呈中性，回答下列问题。

(1)配制40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为______g。

(2)称量氢氧化钠固体时，固体放在______（填“小烧杯”或“纸片”）上称量。

(3)两种室温下的溶液，按图1实验，得到图2的温度变化曲线，说明中和反应是放热反应。有同学认为直接用氢氧化钠固体加入此硫酸中，也能得到此结论，说说你的评价并叙述理由______。

(4)用玻璃棒蘸取洗涤后溶液于pH试纸上，与标准比色卡对照，pH约为______。

(5)利用化学方程式，计算这一定量石油产品中含硫酸的质量为多少？

【答案】(1)4.0g/4g；(2)小烧杯；(3)不能得到此结论，因为NaOH固体溶于水也会放热；(4)；(5)4.9g

【解析】（1）配制40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为40g×10%=4g。（2）氢氧化钠固体易潮解，且具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯上称量。（3）氢氧化钠固体溶解放热，则溶液温度也会升高，则不能说明中和反应为放热反应。（4）反应后溶液呈中性，则pH约为7。

（5）设硫酸的质量为x，则

x=4.9g

答：这一定量石油产品中含硫酸的质量为4.9g。

四、实验题

17．“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。

(1)实验1说明合金的硬度比纯金属的______（填“大”或“小”）。

(2)实验2得到的结论是______。

(3)实验3中B处小麦缺少______营养元素（填名称）。

(4)实验4中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是______。

(5)实验5从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，以下说法不正确的是______。

A．氨分子在不停运动 B．氨水呈碱性

C．氨水有挥发性 D．氨水有还原性

(6)根据实验6中A、B曲线变化特点，写出能证明CO2与NaOH发生了化学反应的证据是______。实验6结束后在烧瓶中加入氯化钙溶液，变浑浊，也能证明CO2与NaOH发生了反应。变浑浊的反应化学方程式为______。

【答案】(1)大；(2)同一种溶质在不同的溶剂中溶解性不同；(3)磷；(4)可燃物；(5)D；(6) B曲线明显低于A曲线；

【解析】（1）合金的硬度比纯金属的硬度大。（2）碘不能溶于水中，但能溶于汽油中，对比说明同一种溶质在不同的溶剂中溶解性不同。（3）由图可知，B处小麦生长矮小，则说明其缺少磷元素。（4）棉花上蘸酒精能燃烧，但蘸水确不能燃烧，是因为酒精为可燃物，但水不是可燃物，则对比可知燃烧的条件之一为可燃物。（5）A、浓氨水不与石蕊、酚酞接触，但却使它们变色，则说明分子在不断运动，该选项说法正确；B、酚酞遇碱变红色，遇酸或中性溶液均不变色，则说明氨水显碱性，该选项说法正确；C、浓氨水不与石蕊、酚酞接触，但却使它们变色，说明氨水具有挥发性，该选项说法正确；D、该实验不能证明氨水是否具有还原性，该选项说法不正确。故选D。（6）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应过程中二氧化碳被消耗，由图可知B曲线压强明显低于A曲线，则可说明二氧化碳能与氢氧化钠反应；氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则变浑浊的反应化学方程式为。

五、流程题

18．航母驱动是利用齿轮传动原理，能有效提高能量传递效率。如图中每个齿轮代表一种物质，齿轮沿顺时针方向旋转时可实现六种物质间的依次转化。已知：甲~己是初中化学常见物质，甲可用于制造玻璃、洗涤剂，乙、丙是同一类别的物质，丙为蓝色沉淀，通常情况下丁为液体，已为气体，回答下列问题：

(1)乙的俗名为______。丙→丁的化学反应属于______（填基本反应类型）。

(2)已→甲的化学方程式为______。

(3)保持各物质和位置均不变，齿轮______（填“能”或“不能”）沿逆时针方向旋转，实现物质间的依次转化。

(4)利用废旧机械齿轮（铜锌合金）回收Cu单质和制取ZnCl2的流程如下（反应条件已略去）。

①固体C是______，步骤Ⅲ采用的操作是______。

②A~D中含Cu、Zn元素的是______。

【答案】(1) 火碱或烧碱或苛性钠；复分解反应；(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(3)不能；(4) Cu和Zn(或铜和锌）；过滤 ； A、B、C

【解析】甲可用于制造玻璃、洗涤剂，则甲是碳酸钠，乙、丙是同一类别的物质，丙为蓝色沉淀，则丙是氢氧化铜，由于甲能转化为乙，所以乙是氢氧化钠，通常情况下丁为液体，丙能转化为丁，则丁是水，已为气体，已能转化为甲，则已是二氧化碳，丁能转化为戊，戊能转化为己，则戊是氧气，代入验证，合理。（1）由分析可知，乙是氢氧化钠，故乙的俗名为火碱或烧碱或苛性钠；丙是氢氧化铜，丁是水，氢氧化铜与酸反应生成盐和水，故丙→丁的化学反应属于复分解反应。（2）由分析可知，已是二氧化碳，甲是碳酸钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故已→甲的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（3）碳酸钠（甲）与酸反应能生成二氧化碳（已），二氧化碳（已）通过光合作用可生成氧气（戊），氢气在氧气（戊）中燃烧可生成水(丁），水（丁）不可能直接生成氢氧化铜（丙），氢氧化铜（丙）也可能直接转化为氢氧化钠（乙），故保持各物质和位置均不变，齿轮不能沿逆时针方向旋转，实现物质间的依次转化。（4）①由图可知，固体C是铜和锌的混合物；步骤Ⅲ采用的操作能将固体和液体分开，故是过滤操作；②由图可知，A中含氧化铜和氧化锌，B中含有氯化铜和氯化锌，C是铜和锌的混合物，D中含有氯化锌，故A~D中含Cu、Zn元素的是A、B、C。

六、科学探究题

19．用一定质量的电石渣【主要成分为（Ca（OH）2，还含有MgO等杂质】为原料生产纳米碳酸钙。

【实验过程】

①在预处理过的电石渣中加入氯化铵溶液浸取。

②向浸取液中滴入氨水，将镁元素全部转为氢氧化镁，过滤。③在滤液中继续通入氨水。

④在碳化塔中通入加了氨水的滤液和二氧化碳进行碳化反应，得到纳米碳酸钙粗产品

【查阅资料】

①NH4Cl溶液呈酸性，一定条件下，浓度大，酸性强。

②“浸取”时的主要反应为

③“碳化”时的主要反应为

④碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，能吸收水和二氧化碳。

【实验分析与处理】

(1)根据资料分析，该实验过程中可循环利用的物质是______。

(2)用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图1所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是______%。

(3)碳化塔的构造如图2所示，CO2从______处通入（填“A”或“B”）最佳。

(4)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表（其他条件相同）：

实际碳化反应的温度采用了60°C，温度不宜过高的原因可能是______（写出一条即可）。

(5)该实验核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，结合所学知识，写出由Ca（OH）2制备碳酸钙的总反应方程式______。

(6)用制得的纳米碳酸钙和稀盐酸反应，如下图，D中溶液增重2.2g，回答下列问题。

①为精确测量D中溶液增重质量，氮气需要通入______次。

②控制分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸的目的是______。

③计算需要含Ca（OH）2质量分数为74%的该电石渣原料的质量为______g。

④实验中若无装置B、C、E，测得电石渣质量______（填“偏大”或“偏小）。

【答案】(1)NH4Cl，NH3·H2O；(2)20%；(3)A；(4)温度过高时，NH3·H2O易分解；(5)；(6) 2 ； 使纳米碳酸钙充分反应，产生的CO2与NaOH溶液充分接触，充分吸收；6.7；偏大

【解析】（1）“浸取”时氯化铵参加反应，同时生成NH3⋅H2O，“碳化”时NH3⋅H2O参加反应，同时生成氯化铵，故该实验过程中可循环利用的物质是氯化铵、NH3⋅H2O；（2）如图1所示，氯化铵的质量分数为20%时，Ca提取率和Mg元素去除率都较高，且氯化铵浓度相对较低；（3）二氧化碳从A处通入，加了氨水的滤液从B处通入进行喷雾，能使二氧化碳和加了氨水的滤液充分接触，反应更快、更充分；（4）根据表中数据，实际碳化反应的温度采用了60°C，温度不宜过高的原因可能是温度过高时反应完全所需时间更长或温度过高时氨水易分解等；（5）由、合并可知，由Ca（OH）2制备碳酸钙的总反应方程式是：；（6）①加入稀盐酸前，先通氮气，将装置内的二氧化碳排尽；反应结束后，再通入氮气，将生成的二氧化碳都排入D中，故氮气需要通入2次；②控制分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸的目的是控制反应速率，使纳米碳酸钙充分反应，产生的CO2与NaOH溶液充分接触，充分吸收；③依据、，可知：氢氧化钙和二氧化碳的反应为：，D中溶液用来吸收二氧化碳，溶液增重2.2g，即生成的二氧化碳的质量为2.2g，设需要含Ca（OH）2质量分数为74%的该电石渣原料质量为x，

x=6.7g

④实验中，B是为了除去二氧化碳氧体中混有的HCl气体，C是除去二氧化碳气体中的水蒸气，E是防止空气中的二氧化碳进入D中，若无装置B、C、E，D吸收的气体的质量偏大，测得电石渣质量偏大。