2023年中考化学考前押题超车卷B（成都专用）（原卷版）

2023年中考化学考前押题超车卷B（成都专用）

（共19小题  考试时间：60分钟  试卷满分：90分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   N-14   Na-23    S-32   Ca-40

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题 (本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)

1．综合教育基地可以体验丰富、新颖的综合实践活动。下列体验活动一定涉及化学变化的是（    ）

A．科创制作 B．甲醛废液浇花

C．趣味剪纸 D．捏泥人

2．第31届世界大学生运动会于2023年7月28日到8月8日在成都举行。秉持“共话绿色大运，布局低碳未来”的理念，下列做法与之不相符合的是（    ）

A．倡导绿色出行，大力发展公共交通   B．倡导低碳办公，尽量使用自然光源

C．倡导清洁能源，禁止使用化石燃料   D．倡导垃圾分类，综合利用生活资源

3．化学与人体健康息息相关。下列说法正确的是（    ）

A．合理添加食品添加剂，可改善食品的品质

B．为增强身体免疫力，只吃肉类不吃蔬菜

C．奶茶具有良好口感，可取代水长期饮用

D．霉变大米含有黄曲霉素，煮熟仍可食用

4．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所依据的化学知识不相符的是（    ）

5．5月12日是我国防灾减灾日，今年的主题是“防范灾害风险，护航高质量发展”，下列说法正确的是（    ）

A．家用电器着火，立即用水扑灭 B．乘坐地铁，不可携带易燃易爆物品

C．医疗废弃物无需处理直接丢弃 D．在加油站、油库、面粉厂拨打手机

6．下列实验操作正确的是（    ）

A．加热液体  B．读取液体体积

C．取用粉末药品  D．点燃酒精灯

7．下图为四种粒子的结构示意图。下列说法正确的是（    ）

A．①在化学反应中易得到电子

B．②③④所表示的元素均位于元素周期表第三周期

C．②④化学性质相似

D．②③形成的化合物由氯化钠分子构成

8．分类法是化学研究的重要方法。以下分类错误的是（    ）

A．混合物：合金、海水、空气 B．氧化物：水、二氧化锰、高锰酸钾

C．金属：铁、铜、汞 D．清洁能源：太阳能、氢能、风能

9．下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是（    ）

10．中成药连花清瘟对清热解毒有一定的疗效，其有效成分之一为连翘甙 (化学式为C27H34O11)。下列关于连翘甙的叙述正确的是（    ）

A．一个连翘甙分子由27个碳原子、34个氢原子和11个氧原子构成

B．连翘武中碳、氢、氧元素质量比为27：34：11

C．连翘甙由碳原子和水分子构成

D．连翘甙的相对分子质量为654g

11．推理是常用的学习方法。下列推理正确的是（    ）

A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B．化合物由不同种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物

C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液

D．催化剂能改变反应速率，所以能改变反应速率的物质一定是该反应的催化剂

13．对下列实验操作的原理或仪器的作用解释错误的是（    ）

A．控制反应的开始与停止——固液接触和脱离 B．玻璃棒的作用——搅拌加速溶解

C．滴水后气球变大——溶解放热    D．测定空气里氧气的含量——消耗氧气，压强减小

14．实验设计是实验探究的基本环节。下列实验设计能达到对应实验目的的是（     ）

15．20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（    ）

A．甲烧杯中是KCl的饱和溶液

B．乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等

C．丁烧杯中KCl的质量分数为34%

D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g

                        （第II卷   非选择题    共48分）

二、非选择题：本大题共5小题，共48分。

15．航空航天科学研究涉及许多化学知识，以下为航天员的太空生活和太空实验，请回答下列问题。

(1)舱内生活。

①航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是___________（填字母序号，下同）；

a.糖类                  b.维生素                    c.蛋白质

②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加__________来预防骨质疏松；

a.C12H22O14Ca                b.FeC6H6O7                c.KIO3

③铁酸镍（化学式NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中若铁元素的化合价是+3价，则镍（Ni）元素的化合价是____________。

(2)天宫课堂。

①“天宫第一课”中有学生现场提问，O2与CO2是如何循环的？叶光富航天员解释说，O2是通过电解水的方法获得。航天员排入舱内的CO2通常是采用氢氧化锂（化学式为LiOH，化学性质与NaOH相似）吸收的。写出LiOH吸收CO2的化学方程式__________。

②“天宫第二课”中，王亚平老师将油和水混合振荡，得到了不分层的油水混合物，叶光富老师根据转动形成向心力，又实现了油和水的分离。请判断王亚平老师得到的不分层的油水混合物__________（填“是”或“不是”）溶液；生活中可用洗涤剂去油污，其原理是洗涤剂可以___________（填“溶解”或者“乳化”）油污。

(3)出舱任务。

①舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更__________（填“大”或“小”），使用的聚氨酯涂层属于___________（填字母代号）；

a.无机非金属材料                 b.合成材料             c.复合材料

②铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是_________。

三、综合应用题

16．用质量分数为10%的氢氧化钠溶液，来洗涤一定质量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液呈中性，回答下列问题。

(1)配制40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为______g。

(2)称量氢氧化钠固体时，固体放在______（填“小烧杯”或“纸片”）上称量。

(3)两种室温下的溶液，按图1实验，得到图2的温度变化曲线，说明中和反应是放热反应。有同学认为直接用氢氧化钠固体加入此硫酸中，也能得到此结论，说说你的评价并叙述理由______。

(4)用玻璃棒蘸取洗涤后溶液于pH试纸上，与标准比色卡对照，pH约为______。

(5)利用化学方程式，计算这一定量石油产品中含硫酸的质量为多少？

四、实验题

17．“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。

(1)实验1说明合金的硬度比纯金属的______（填“大”或“小”）。

(2)实验2得到的结论是______。

(3)实验3中B处小麦缺少______营养元素（填名称）。

(4)实验4中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是______。

(5)实验5从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，以下说法不正确的是______。

A．氨分子在不停运动 B．氨水呈碱性

C．氨水有挥发性 D．氨水有还原性

(6)根据实验6中A、B曲线变化特点，写出能证明CO2与NaOH发生了化学反应的证据是______。实验6结束后在烧瓶中加入氯化钙溶液，变浑浊，也能证明CO2与NaOH发生了反应。变浑浊的反应化学方程式为______。

五、流程题

18．航母驱动是利用齿轮传动原理，能有效提高能量传递效率。如图中每个齿轮代表一种物质，齿轮沿顺时针方向旋转时可实现六种物质间的依次转化。已知：甲~己是初中化学常见物质，甲可用于制造玻璃、洗涤剂，乙、丙是同一类别的物质，丙为蓝色沉淀，通常情况下丁为液体，已为气体，回答下列问题：

(1)乙的俗名为______。丙→丁的化学反应属于______（填基本反应类型）。

(2)已→甲的化学方程式为______。

(3)保持各物质和位置均不变，齿轮______（填“能”或“不能”）沿逆时针方向旋转，实现物质间的依次转化。

(4)利用废旧机械齿轮（铜锌合金）回收Cu单质和制取ZnCl2的流程如下（反应条件已略去）。

①固体C是______，步骤Ⅲ采用的操作是______。

②A~D中含Cu、Zn元素的是______。

六、科学探究题

19．用一定质量的电石渣【主要成分为（Ca（OH）2，还含有MgO等杂质】为原料生产纳米碳酸钙。

【实验过程】

①在预处理过的电石渣中加入氯化铵溶液浸取。

②向浸取液中滴入氨水，将镁元素全部转为氢氧化镁，过滤。③在滤液中继续通入氨水。

④在碳化塔中通入加了氨水的滤液和二氧化碳进行碳化反应，得到纳米碳酸钙粗产品

【查阅资料】

①NH4Cl溶液呈酸性，一定条件下，浓度大，酸性强。

②“浸取”时的主要反应为

③“碳化”时的主要反应为

④碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，能吸收水和二氧化碳。

【实验分析与处理】

(1)根据资料分析，该实验过程中可循环利用的物质是______。

(2)用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图1所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是______%。

(3)碳化塔的构造如图2所示，CO2从______处通入（填“A”或“B”）最佳。

(4)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表（其他条件相同）：

实际碳化反应的温度采用了60°C，温度不宜过高的原因可能是______（写出一条即可）。

(5)该实验核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，结合所学知识，写出由Ca（OH）2制备碳酸钙的总反应方程式______。

(6)用制得的纳米碳酸钙和稀盐酸反应，如下图，D中溶液增重2.2g，回答下列问题。

①为精确测量D中溶液增重质量，氮气需要通入______次。

②控制分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸的目的是______。

③计算需要含Ca（OH）2质量分数为74%的该电石渣原料的质量为______g。

④实验中若无装置B、C、E，测得电石渣质量______（填“偏大”或“偏小）。