2023年中考化学考前押题超车卷B（苏州专用）（解析版）

2023年中考化学考前押题超车卷B（苏州专用）

（共28小题  考试时间：100分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16    Na-23    Cl-35.5   P-31   S-32    Ca-40 

选择题（共40分）

一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）

1．下列做法符合环保理念的是（    ）

A．提倡使用可降解塑料袋 B．工业废水直接排入河流

C．生产生活垃圾混合放置 D．废旧金属制品随意丢弃

【答案】A

【解析】A、提倡使用可降解塑料，可以减少“白色污染”，保护环境，符合题意；B、工业废水直接排入河流，会污染水源，应处理达标后排放，不符合题意；C、生产生活垃圾混合放置，会造成资源的浪费，且污染环境，应分类回收利用，不符合题意；D、废旧金属制品随意丢弃，会造成资源的浪费，且污染环境，应回收利用，不符合题意。故选A。

2．苏州拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程涉及化学变化的是（    ）

A．雕刻木版年画        B．手捏雕绣花边

C．烧制御窑金砖        D．缂织蚕丝书画

【答案】C

【解析】A．雕刻木版没有新物质生成，是物理变化，故错误；B．手捏雕绣花边没有新物质生成，是物理变化，故错误；C．烧制御窑金砖生成了新的物质，是化学变化，故正确；D．缂织蚕丝书画没有生成新的物质，是物理变化，故错误；故选C。

3．根据所学的化学知识，你认为下列传闻缺乏科学依据的是（    ）

A．对大棚蔬菜施加适量的二氧化碳可以提高蔬菜的产量

B．只要每天坚持多饮白酒就可以杀死体内的新冠病毒

C．关闭门窗烤炭火会导致煤气中毒

D．国庆庆典上放飞的气球内可以填充氦气

【答案】B

【解析】A、二氧化碳是植物光合作用的原料，故对大棚蔬菜施加适量的二氧化碳可以提高蔬菜的产量，不符合题意； B、多饮白酒，对人体健康不利，不能杀死体内的新冠病毒，符合题意； C、关闭门窗烤炭火，会导致碳不完全燃烧生成一氧化碳，导致煤气中毒，应注意通风，不符合题意； D、氦气密度小，且化学性质稳定，国庆庆典上放飞的气球内可以填充氦气，不符合题意。故选B。

4．下列物欣中，由分子直接构成的是（    ）

A．铝  B．二氧化碳 

C．氯化钠  D．金刚石

【答案】B

【解析】A、铝由铝原子构成；B、二氧化碳由二氧化碳分子构成；C、氯化钠由钠离子和氯离子构成；D、金刚石由碳原子构成；故选B。

5．下列有关化学用语正确的是（    ）

A．1个铁离子：Fe2+ B．2个氧原子：O2

C．氧原子的结构示意图： D．葡萄糖的化学式：C6H12O6

【答案】D

【解析】A、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故1个铁离子表示为：Fe3+，不符合题意；B、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O，不符合题意；C、在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，氧是8号元素，故氧原子核外第一层有2个电子，第二层有6个电子，故氧原子的结构示意图为：，不符合题意；D、每个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，化学式为：C6H12O6，符合题意。故选D。

6．分类投放是生活垃圾分类管理的初始环节，也是最重要的环节。香蕉皮应投入的垃圾箱上所印标识是（    ）

A．  B． 

C．  D．

【答案】B

【解析】香蕉皮属于果皮，所以应投放到厨余垃圾垃圾桶。故选B。

7．下列关于燃烧和灭火的说法错误的是（    ）

A．酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭

B．图书档案着火，可用液态二氧化碳灭火器扑灭

C．将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触

D．家用电器着火时，立即用水浇灭

【答案】D

【解析】A、酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭，隔绝氧气达到灭火的目的，故A正确；B、 图书档案着火，可用液态二氧化碳灭火器扑灭，液态二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹而使物体损坏，故B正确；C、 将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触，使燃烧更充分，故C正确；D、 家用电器着火时，应先切断电源，再用干粉灭火器灭火，不能立即用水浇灭，防止触电或损坏电器等，故D错误故选D。

8．下面说法正确的是（    ）

A．实验室中用活性炭净化水的过程属于物理变化

B．生活中常用水来灭火，原理是降低可燃物的着火点

C．农业生产中，为了提高肥效，可以把铵态氮肥和熟石灰混合使用

D．打开浓盐酸的瓶盖，观察到有大量白烟冒出

【答案】A

【解析】A、实验室中用活性炭净化水的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故选项A说法正确；

B、生活中常用水来灭火，原理是将温度降至可燃物的着火点以下，不能改变可燃物的着火点，故选项B说法错误；C、铵态氮肥和熟石灰混合使用，会产生氨气，降低肥效，故选项C说法错误；D、打开浓盐酸的瓶盖，观察到有大量白雾冒出，故选项D说法错误；故选：A。

9．某同学利用图所示装置进行实验（不考虑装置内原有的水蒸气），实验中观察到：干冰慢慢消失，右侧固体的温度逐渐升高。通过观察到的实验现象，无法得出的结论是（    ）

A．分子在不断运动 B．CO2能与NaOH反应

C．分子之间有空隙 D．中和反应时会放热

【答案】D

【解析】A、右侧固体的温度逐渐升高是由于二氧化碳与其反应，从而证明左侧的二氧化碳分子运动到了右侧，说明分子在不断运动，选项正确；B、右侧固体的温度逐渐升高，说明氢氧化钠固体与二氧化碳发生反应，放出热量，说法正确；C、干冰慢慢消失，即固态的二氧化碳变为二氧化碳气体，说明分子之间有间隙，说法正确；D、酸与碱发生中和反应，该反应是二氧化碳和氢氧化钠发生反应，没有酸，故不可能发生中和反应，说法错误。故选D。

10．下列说法正确的是（    ）

A．工业炼铁的主要设备是高炉 B．农业上常用NaOH改良酸性土壤

C．pH小于7的雨水就是酸雨 D．淀粉和油脂都是有机高分子化合物

【答案】A

【解析】A、工业炼铁的主要设备是高炉，主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，符合题意；B、氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，不符合题意；C、pH＜5．6的雨水是酸雨，不符合题意；D、淀粉和油脂均含碳元素，均属于有机物，淀粉的相对分子质量很大，属于有机高分子化合物，油脂的相对分子质量比较小，不属于有机高分子化合物，不符合题意。

故选A。

11．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A．铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈 B．石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极

C．二氧化碳不支持燃烧，干冰可用作制冷剂 D．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花

【答案】A

【解析】A、铬耐磨、耐腐蚀，所以可镀在钢铁制品表面防生锈，选项正确；B、石墨很软，有光泽和滑腻感，与可用于制作电极没有对应关系，用于制作电极是因为石墨具有导电性，选项错误；C、二氧化碳不支持燃烧，与干冰可用作制冷剂没有对应关系，选项错误；D、镁用于制作烟花，是利用镁燃烧发出耀眼白光，与镁有银白色金属光泽没有对应关系，选项错误；故选：A。

12．下列有关金属或金属材料的说法不正确的是（    ）

A．铝能制成铝箔，说明铝有良好的延展性

B．生铁的含碳量小于钢的含碳量

C．“真金不怕火炼”，说明金的化学性质不活泼

D．制造化工生产设备的金属材料要耐腐蚀

【答案】B

【解析】A、金属具有良好的延展性，将铝制成铝箔利用了铝的延展性，故A正确，不符合题意；B、生铁含碳量是2%-4．3%，钢的含碳量是0．03%-2%，生铁的含碳量大于钢的含碳量，故B错误，符合题意；C、真金不怕火炼，是说明金的化学性质不活泼，即使在高温下也不与氧气反应，故C说法正确，不符合题意；D、制造化工生产设备的金属材料要耐腐蚀，故D正确，不符合题意；故选B。

13．下列化学方程式与客观事实相符，且书写正确的是（    ）

A．过氧化氢溶液制氧气：H2O2H2↑+ O2↑

B．澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

C．稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O

D．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3

【答案】B

【解析】A．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，而不是氢气和氧气，该选项不正确；B．澄清石灰水的溶质为氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该选项正确；C．铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，而不是硫酸亚铁，该选项不正确；D．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，该选项不正确；故选B。

14．下列各组离子在溶液中能大量共存，且形成无色透明溶液的是（    ）

A．Mg2+ 、、Cl- B．Cu2+、H+、

C．、Na+、H+ D．H+、K+、OH-

【答案】A

【解析】A、Mg2+ 、、Cl-之间不反应，因此离子间能共存，且是无色溶液，故选项正确；B、Cu2+、H+、之间不反应，离子能共存，但Cu2+在溶液中的是蓝色的；无法形成无色透明溶液，故选项不正确；C、和H+能反应，生成二氧化碳与水，因此不能大量共存，故选项不正确；D、H+和 OH-会生成水，因此不能大量共存，故选项不正确；故选A。

15．将20 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，下列说法不正确的是（    ）

A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶

B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶

C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

【答案】C

【解析】A、将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀（稀释）、装瓶存放，故选项说法正确；B、实验步骤是计算、量取、稀释、装瓶存放，量筒和胶头滴管用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行稀释操作，试剂瓶用于盛放稀硫酸，则实验仪器是量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶，故选项说法正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；故选项说法错误；

D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确。故选C。

16．用如图所示装置进行电解水实验(水中加入少量硫酸钠溶液以增强导电性)，反应一段时间。下列说法正确的是（    ）

A．球形容器内液面下降

B．液体中硫酸钠的浓度不变

C．与电源正极相连的玻璃管内产生的气体质量约为负极的八倍

D．与电源负极相连的玻璃管内产生的气体能使带火星的木条复燃

【答案】C

【解析】A、电解水时，由于两边玻璃管中有气体生成，则球形容器内液面上升，该选项说法不正确；

B、电解过程中，水电解生成氢气和氧气，则溶剂减少，而溶质质量不变，则硫酸钠的浓度变大，该选项说法不正确；C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且根据方程式，可知生成的氧气和氢气的质量比为（16×2）：（2×1×2）=8：1，则与电源正极相连的玻璃管内产生的气体质量约为负极的八倍，该选项说法正确；D、负极产生的为氢气，氢气不能使带火星的木条复燃，该选项说法不正确。故选C。

17．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）A．CuCuOCuSO4

B．SSO2H2SO4

C．Fe FeCl3Fe(OH)3

D．CaOCa(OH)2CaCl2

【答案】A

【解析】A、铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，正确。B、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水生成亚硫酸，错误。C、铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁和氢氧化钠生成氢氧化亚铁，错误。D、氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化钠不反应，错误。故选：A。

18．下列实验操作中，能达到实验目的的是（    ）

【答案】A

【解析】A、向氯化铵中加入熟石灰研磨会生成氨气，氨气有刺激性气味，而向氯化钠中加入熟石灰无变化，故可以达到实验目的 ，故A正确；B、高锰酸钾在加热时生成锰酸钾，二氧化锰和水，引入了新的杂质锰酸钾，不符合除杂原则，不能达到实验目的，故B错误；C、白酒和白醋均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，不能达到实验目的，故C错误；D、实验室中不能品尝任何药品的味道，实验室里不能用品尝味道的方法鉴别食盐水和蔗糖水，不能达到实验目的，故D错误；故选A。

19．K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（     ）

A．甲代表K2CO3的溶解度曲线

B．t应在60℃~80℃之间

C．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含63．9gKNO3

D．分别对甲、乙的饱和溶液降温冷却，析出甲的质量大于乙的质量

【答案】B

【解析】A、根据溶解度曲线可知甲随着温度升高，溶解度变化较大，结合表格可知，代表KNO3的溶解度曲线，故错误；B、60℃~80℃之间，硝酸钾的溶解度是110g～169g之间，碳酸钾的溶解度是126g～139g之间，二者的溶解度相等，应在60℃~80℃之间，故正确；C、根据表格，40℃时，163．9gKNO3饱和溶液中含63．9gKNO3，故错误；D、没有溶液的质量，无法比较析出晶体的质量，故错误。故选B。

20．如图是稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线。下列说法正确的是（    ）

A．a点对应溶液中只有1种溶质

B．实验时将稀氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中

C．b点到c点pH变化的原因是H+和OH-发生反应

D．a点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36．5：40

【答案】D

【解析】A、a点对应溶液呈碱性，溶液中含有氯化钠和未反应完的氢氧化钠，错误；B、实验过程中溶液的pH逐渐减小，说明是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，错误；C、b点到c点pH由7变化为小于7，反应已经结束，变化的原因是酸过量，错误；D、a点时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据化学反应方程式可知，每36．5份质量的氯化氢会和40份质量的氢氧化钠反应，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36．5：40，正确。故选：D。

非选择题（共60分）

21．(4分) “松鼠鳜鱼”是苏州菜肴中的代表作。其烹饪方法为：在鱼肉上划花纹，加调料腌制后，裹上蛋黄糊，入油锅炸熟后，浇上熬制的糖醋汁即成。

（1）腌制时需用到食盐，其在人体内主要以_____(用微观粒子符号表示)形式分布于细胞液中。

（2）使用铁锅可为人体补充铁元素，铁元素属于人体所需的_______(选填“常量”或“微量”)元素。

（3）食用白糖的主要成分为蔗糖(C12H22O11)，烹饪“松鼠鳜鱼”时，起锅晚了常出现烧焦现象，其原因之一是蔗糖在较高温度下分解成炭和水蒸气，该反应的化学方程式为_______。

（4）用洗洁精清洗油腻铁锅是利用洗洁精的_______作用。

【答案】（1）Na+、Cl-；（2）微量；（3）；（4）乳化

【解析】（1）腌制时需用到食盐，氯化钠是由离子构成的化合物，在人体内主要以Na+、Cl-形式分布于细胞液中；（2）使用铁锅可为人体补充铁元素，铁元素属于人体所需的微量元素；（3）蔗糖在较高温度下分解成炭和水蒸气，该反应化学方程式：；（4）用洗洁精清洗油腻铁锅是利用洗洁精的乳化作用，油污被分散成小液滴，在水的作用下被冲走。

22．(10分)请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。

（1）仪器a的名称是______。

（2）实验室用A装置制取氧气的反应方程式为______。若用E装置收集氧气，检验氧气是否集满时应将______；若将装置E装满水，用排水法收集氧气，气体应从导管口______（填“b”或“c”）处进入。

（3）若用B装置制取CO2气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是______；若用D装置干燥CO2气体，D装置中应盛放______（填试剂名称）。

（4）B、C装置均可用来制取CO2气体，C装置的优点是能控制反应的发生和停止，让反应停止的操作是______

（5）实验室制备二氧化碳常用1：3的稀盐酸（用体积比为1：3的浓盐酸与水混合配制）。已知浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1．19g·mL-1。1：3的稀盐酸溶质质量分数为______（计算结果保留一位小数）。

（6）实验室用上述稀盐酸制得的二氧化碳气体中除了混有水蒸气外还含有______。通过饱和的碳酸氢钠溶液可以除去该杂质气体，反应方程式为______。实验结束后，测得废酸液酸性较强，可向废酸液中缓慢加入______（填字母），搅拌，将pH调节至7~9，再倒入指定容器。

A．水         B．稀氨水       C．氢氧化钠溶液

【答案】（1）铁架台；（2） ；带火星的木条放在c导管口，若木条复燃，证明满了； c；（3）防止生成的气体逸出 ；浓硫酸 ；（4）关闭弹簧夹 ；（5）10．5% ；（6）氯化氢气体 ；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑； BC

【解析】（1）据图可知，仪器a的名称是铁架台；（2）装置A属于固、固加热型，试管口没有棉花，适合用氯酸钾制取氧气，反应方程式为：；因为氧气的密度比空气大，若用E装置收集氧气，则应从E的b端进入，用来检验氧气是否集满的方法是：把带火星的木条放在c导管口，若木条复燃，证明满了；因为氧气不易溶于水，密度比水小，若将E中装满水，则氧气从c端进；（3）若用B装置制取CO2气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是：防止生成的气体逸出；若用D装置干燥CO2气体，D装置中应盛放浓硫酸，浓硫酸有吸水性且不合二氧化碳反应；（4）C装置的优点是能控制反应的发生和停止，要使反应停止，可以关闭弹簧夹，此时产生的气体不能顺利导出，使管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止；（5）设浓盐酸的体积为V，则水的体积为3V，则浓盐酸的质量为1．19g/mL×V，水的质量为1．0g/mL×3V，浓盐酸中溶质的质量为1．19g/mL×V×37%，则1：3的稀盐酸溶质质量分数为：；（6）浓盐酸易挥发，能够挥发出氯化氢气体；饱和的碳酸氢钠溶液可以除去氯化氢气体，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；将滤液调节至pH至6～9，则需要加入碱性物质，可用稀氨水或氢氧化钠溶液，故选BC。

23．(6分)能源在人类社会发展过程中，起着重要作用。

（1）目前使用的燃料大多来自化石燃料。

①化石燃料属于_________(填“可再生”或“不可再生”)能源。

②石油分馏可得到汽油、柴油等常用燃料，分馏的原理同蒸馏，利用了混合物各成分的____不同。

（2）光合作用是大自然利用太阳能最成功的范例。

①植物光合作用时，将二氧化碳和水转化为葡萄糖(C6H12O6)和氧气，写出反应的化学方程式：____。

②光合作用时，能量的转化方式是_______。

（3）电池是能量转化效率较高的装置。

①甲烷燃料电池工作时，甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，写出该电池反应的化学方程式：____。

②二氧化碳和氢气在一定条件下，以质量比为22：3发生反应，生成18g水和32g某有机物，该有机物能用于燃料电池，该有机物的化学式为_______。

【答案】（1）①． 不可再生； ②． 沸点 ；（2）①． 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 ；②． 光能转化为化学能；（3）①． CH4+2O2CO2+2H2O ；②． CH4O

【解析】（1）①化石燃料不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生资源；②利用各成分沸点不同，可将化石燃料中的石油分馏，得到汽油、柴油等产品；（2）①二氧化碳和水转化成氧气和葡萄糖（C6H12O6）化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；植物进行光合作用时，消耗光能，产生化学能，故是将光能转化为化学能；②植物进行光合作用时，消耗光能，产生化学能，故是将光能转化为化学能；（3）①甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O；②根据质量守恒定律可知，参加反应的二氧化碳和氢气的总质量=18g+32g=50g，则二氧化碳的质量为，氢气的质量为50g-44g=6g；44g二氧化碳中碳元素的质量为：，氧元素的质量为44g-12g=32g；18g水中氢元素的质量为，氧元素的质量为18g-2g=16g；所以32g某有机物中：碳元素的质量=12g，氢元素的质量=6g-2g=4g氧元素的质量=32g-16g=16g，故该有机物中碳、氢、氧的原子个数比为：：=1：4：1，所以化学式为：CH4O。

24．(6分)阅读下面科普短文。

根据化学知识回答：

材料一：甲醛(HCHO)是无色、刺激性气味的气体，易溶于水和乙醇。甲醛是细胞新陈代谢产物的一部分。甲醛是重要的原材料，广泛应用于服装制造、汽车产业、医学等领域。

材料二：“光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛。最新研究中，将光触媒和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级TiO2光触媒催化分解甲醛的原理如图1所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级TiO2光触媒的比例不同(全碳、2：1、1：1．5、1：2)时，甲醛去除效果差异如图2所示。

结合信息回答：

(1)用活性炭除甲醛，该过程体现出活性炭的___________性。

(2)用甲醛浸泡的海鲜不能食用，原因：___________。

(3)依据图1，用化学方程式表示去除甲醛原理：___________。

(4)从图2可知，活性炭粉与纳米级TiO2光触媒去除甲醛效果最佳的比例为___________，原因：___________。

(5)当活性炭粉与纳米级TiO2光触媒比例为2：1时，7小时后甲醛浓度明显升高，其原因可能为___________。

【答案】(1)吸附；(2)甲醛能使蛋白质变性；(3)；(4) 1:1．5 ；甲醛浓度持续下降，且最终甲醛浓度最低；(5)纳米级TiO2光触媒无法及时转化活性炭吸附的甲醛分子，吸附进入活性炭的甲醛分子不断运动，从活性炭中运动出来

【解析】（1）活性炭疏松多孔具有吸附性，活性炭除甲醛不是和甲醛反应，是甲醛吸附到活性炭的孔洞中，体现活性炭的吸附性。（2）甲醛能使蛋白质变性，所以用甲醛浸泡的海鲜不能食用。（3）从图1可知，反应物是甲醛、氧气、（空气中的水进入，但根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，甲醛中有氢元素确定水是生成物不是反应物），反应条件光照、催化剂TiO2，生成物CO2、水，则化学方程式为。（4）甲醛浓度越低，吸收效果越好。下降速度越快，吸收越迅速。全碳最低甲醛浓度较低，达到最低时间较短，但6小时后不吸收甲醛，甲醛浓度升高。1:2、1:1．5比例甲醛浓度持续下降，且最终都能到达较低的甲醛浓度，这两种比例比较，1:1．5甲醛下降速度较快，且最终甲醛浓度更低，所以活性炭粉与纳米级TiO2光触媒去除甲醛效果最佳的比例为1:1．5，原因是甲醛浓度持续下降，且最终甲醛浓度最低。（5）从图像可以看出，全活性炭和比例为2:1时吸收一段时间后都有甲醛浓度上升的情况。活性炭疏松多孔有吸附性，但孔洞有限，且分子在不断运动，运动进入活动性的甲醛分子也会随着时间推移不断运动出来，则可能原因是纳米级TiO2光触媒无法及时转化活性炭吸附的甲醛分子，吸附进入活性炭的甲醛分子不断运动，从活性炭中运动出来。

25．(5分)利用废弃铜料(含有铜、铁)和石灰石制备农药“波尔多液”的流程如下。回答下列问题。

(1)废弃铜料加入反应器1前先要将其粉碎，其目的是________________，反应器1中硫酸加入过量的目的是________________。

(2)反应器3中发生反应的化学方程式是________________。

(3)煅烧炉中发生的反应属于________________反应(填基本反应类型)。

(4)写出一种处理气体B的方案________________。

【答案】(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ；将废弃铜料中的铁完全除去；(2)；(3)分解；(4)用氢氧化钠溶液吸收（合理即可）

【解析】（1）废弃铜料加入反应器1前先要将其粉碎，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；反应器1中加入硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，故硫酸加入过量的目的是：将废弃铜料中的铁完全除去；（2）反应器3中发生反应为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；（3）煅烧炉中发生的反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；（4）气体B为二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠溶液等碱溶液反应，故可将气体B用氢氧化钠溶液吸收。

26．(10分) 硫酸是初中常用的化学试剂。

（1）①现将100mL溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g·mL-1)和500mL蒸馏水混合，充分搅拌后，得到稀硫酸的溶质质量分数为___________(结果精确到0.1%)。

②如果少量浓硫酸沾到皮肤或衣物上，必须迅速用___________，再涂上碳酸氢钠溶液(3%~5%)。碳酸氢钠与硫酸反应的化学方程式为___________。

（2）①Ba(OH)2溶液中有较多能自由移动的阳离子是___________(填离子符号)。

②分别用pH和溶液电导率(表示溶液传导电流的能力)传感器对Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应进行探究，测定结果见图1和图2。下列说法中正确的是___________(填字母)。

A．由如图1可知，实验是向稀Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸

B．图2中0s~6s，说明溶液中有带电离子

C．如图2中6s~30s，电导率下降是因为带电离子的数目减少

D．M点和N点均表示Ba(OH) 2和H2SO4恰好完全反应

【答案】（1）①． 26．4% ；②． 大量水冲洗； ③． ；（2）    ①． Ba2+ ； ②． ABC

【解析】（1）①溶液在加水稀释过程中溶质的质量不变，则有：稀硫酸的溶质质量分数=；②如果少量浓硫酸沾到皮肤或衣物上，必须迅速用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液(3%~5%)。碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（2）①Ba(OH)2溶液中有较多能自由移动的阳离子是钡离子，其离子符号为Ba2+；②A、由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明向稀Ba（OH）2溶液中滴入稀硫酸，说法正确；B、溶液电导率表示溶液传导电流的能力，图2中0s～6s,电导率几乎不变，说明溶液中有带电离子，说法正确；C、图2中6s～30s,电导率下降是因为带电离子的数目减少，说法正确；D、硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时溶液的pH=7，溶液的电导率为0，N点不能表示Ba（OH）2和H2SO4恰好完全反应，说法错误。故选ABC。

27．(9分)磷酸氢二铵]用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸)吸收氨气制备，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。

【获取原料】

（1）实验室用NH4Cl和在加热条件下制备氨气，该反应的化学方程式为_______。

（2）若实验需配制85g17%的溶液，则需浓_______mL。(已知：浓溶质质量分数为85%，密度为1．7g/mL)。

【制备物质】

向配制得到的溶液中通入，当溶液pH为8．0~9．0时，停止通，即可制得溶液。

（3）若继续通入，当pH>10．0时，溶液中、_______(填离子符号)浓度明显增加。

（4）由于极易溶于水，实验过程中会出现倒吸现象。为平衡压强pH传感器消除倒吸，合理的操作是_______。

（5）若本实验不选用pH传感器，还可选用_______作指示剂，当观察到_______，停止通NH3。

（6）列式计算实验可制得磷酸氢二铵的质量(假设反应过程中磷酸所含的磷元素全部转化到目标产物，计算结果保留一位小数)_______。

（7）的溶解度曲线如图所示。若要得到磷酸氢二铵晶体，后续应采取的实验操作方案是：将所得溶液_______洗涤，干燥晶体。

（8）磷酸氢二铵不仅用于干粉灭火剂，还可用于织物、纸张、木材和植物纤维的阻燃处理，试推测磷酸氢二铵可能具有的性质有_______(从燃烧的条件角度分析)。

【答案】（1） ；（2）10 ；（3）OH-##；（4）关闭K1，打开K2 ；（5）无色酚酞试液；溶液由无色恰好变为红色；（6）19．5g；（7）蒸发浓缩、降温结晶、过滤；（8）不燃烧、不支持燃烧

【解析】（1）氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：；（2）解：设需要浓磷酸的体积为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：85g×17%=1．7g/mL×x×85%，x=10mL；（3）若继续通入氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水能电离出铵根离子和氢氧根离子，故、OH-浓度明显增加；（4）由于 NH3 极易溶于水，导致装置内气体减少，压强减小，故实验过程中会出现倒吸现象。为平衡压强pH传感器消除倒吸，合理的操作是：关闭K1、打开K2，平衡气压；（5）若本实验不选用pH传感器，还可借助酸碱指示剂，磷酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，当溶液pH为8．0~9．0时，停止通 NH3 ，即可制得磷酸氢二铵，此时溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故当观察到溶液恰好由无色变为红色时，停止通入氨气；

（6）解：设可制得磷酸氢二铵的质量为x

x≈19．5g
答：可制得磷酸氢二铵的质量为19．5g ；

（7）由图可知，磷酸氢二铵的溶解度受温度影响较大，故后续应采取的实验操作方案是：将所得溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体；（8）磷酸氢二铵不仅用于干粉灭火剂，还可用于织物、纸张、木材和植物纤维的阻燃处理，说明磷酸氢二铵不燃烧、不支持燃烧。

28．(9分)打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量含有二氧化碳气体的气泡逸出。某项目学习小组对二氧化碳溶解能力进行了如下实验探究。

【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得饱和溶液pH约为5．6。

I．探究通常状况下，二氧化碳在水中溶解的体积

实验1：

(1)如图1，进行实验前需先将甲装置中的空气排尽，其操作是：打开弹簧夹K1，关闭其余弹簧夹；打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。甲中发生反应的化学方程式为______；检验甲中空气已排尽的方法是________。

(2)关闭K1，打开K2，K3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2和K3，充分振荡丙装置。然后用pH计测得如下数据：

分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积_________（填“大于”“小于”“等于”）丙和丁装置中溶液的总体积。

(3)实验1说明，通常状况下，在生成较大量二氧化碳时，可以用______收集二氧化碳气体。

II．比较二氧化碳在不同物质中的溶解能力

实验2：

四个烧瓶中收集250mL的气体，分别加入50mL不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化（实验前烧瓶内压强为104．20kPa，实验过程中保持温度恒定）。

【解释与结论】

(4)实验①的作用是______。实验后瓶内的压强，实验②小于实验①的原因是_______。

(5)比较实验②、③、④的数据，可得出CO2在三种液体中溶解能力的关系是________。

III．探究实验的废液处理

项目小组完成探究实验后，产生大量废液。经理论分析和实验确定废液中含NaCl、CaCl2和HCl。小组决定用Na2CO3除去废液中CaCl2和HCl后再利用，如何估算Na2CO3固体的用量？

实验3：

取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5．3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如20—图2所示。

【讨论与交流】

(6)a→b阶段，观察到烧杯中的现象是______。

(7)b点后曲线平缓阶段，对应的化学方程式为______。

(8)c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5．3%的Na2CO3溶液的体积______120mL（填“大于”、“等于”或“小于”）。

(9)将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。那么，处理项目组800mL的废液，理论上需要Na2CO3固体______g。（实验所用5．3%Na2CO3溶液的密度近似看做1g/mL）

【答案】(1) ；在K1左侧的导管口，用燃着的木条检验，木条立即熄灭，证明空气已排尽（其他合理答案均可）；(2)小于；(3)排水法；(4) 作为空白实验，与其他三组实验作对比（其他合理答案均可）；因为CO2溶于水且与水发生反应，气体减少，使瓶内压强明显降低。（其他合理答案均可）；(5)其他条件相同时，CO2在盐酸、水、小苏打的水溶液中溶解能力依次增大（其他合理答案均可）（或其他条件相同时，CO2在小苏打的水溶液、水、盐酸中溶解性依次减小）；(6)产生大量气泡；(7)；(8)小于；(9)33．92

【解析】（1）打开弹簧夹K1，关闭其余弹簧夹；打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽，甲中石灰石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为；由于甲中产生的量二氧化碳气体，二氧化碳可以将空气排净，由于二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，能够使燃着的木条熄灭，所以检验甲中空气已排尽的方法是在K1左侧的导管口，用燃着的木条检验，木条立即熄灭，证明空气已排尽（其他合理答案均可）；（2）通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，所得饱和溶液pH约为5．6。由实验操作以及数据可知，丁装置中溶液的pH为6．50，丙装置中溶液的pH为5．60，故在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积小于丙和丁装置中溶液的总体积；（3）实验1说明，通常状况下，在生成较大量二氧化碳时，可以用排水法收集二氧化碳气体；（4）实验①中烧瓶中气体为空气，注射器中物质为水，所以实验①作为空白实验，与其他三组实验作对比（其他合理答案均可）；实验②中烧瓶中的气体为二氧化碳，因为CO2溶于水且与水发生反应，气体减少，使瓶内压强明显降低（其他合理答案均可）；所以实验后瓶内的压强，实验②小于实验①；（5）比较实验②③④烧瓶中的气体均为二氧化碳，②注射器中的物质为水，③注射器中的物质为盐酸，注射器中的物质为小苏打的水溶液，由数据可知，实验后瓶内的压强减小，故可得出CO2在三种液体中溶解能力的关系是其他条件相同时，CO2在盐酸、水、小苏打的水溶液中溶解能力依次增大（其他合理答案均可）（或其他条件相同时，CO2在小苏打的水溶液、水、盐酸中溶解性依次减小）；　　（6）a→b阶段，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故可观察到烧杯中的现象是产生气泡；（7）b点后曲线平缓阶段，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，溶液中的pH无明显变化，该反应方程式为；（8）c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明碳酸钠过量，因此处理100mL废液，所需5．3%的Na2CO3溶液的体积小于120mL；（9）将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。100mL废液完全反应生成4g碳酸钙沉淀。

设100mL废液完全反应需要碳酸钠质量是x

x=4．24g。那么，处理项目组800mL的废液，理论上需要Na2CO3固体的质量为4．24g×=33．92g。