2022-2023学年江苏省南通市高二（上）期末化学试卷-普通用卷

这是一份2022-2023学年江苏省南通市高二（上）期末化学试卷-普通用卷，共24页。试卷主要包含了单选题，简答题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年江苏省南通市高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.  燃料电池能量转化效率高、环境污染少，运行质量高。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中能实现碳中和目标的是(    )A. 甲醇 B. 天然气 C. 氢气 D. 一氧化碳2.  铜氨液可以吸收，其反应为：。下列说法正确的是(    )A. 价层电子排布式为：
B. 为非极性分子
C. 空间构型为三角锥形
D. 中含有配位键3.  以下个实验中均产生了白色沉淀。下列说法正确的是(    )
A. 、两溶液中含有微粒种类相同
B. 抑制了、的水解
C. 促进了、的水解
D. 滴入溶液后，支试管内中溶液的都变大4.  下列实验操作或装置能达到实验目的的是(    )A. 用装置甲探究、对分解速率的影响
B. 用装置乙蒸干溶液制备无水固体
C. 用装置丙制备并能较长时间观察其颜色
D. 用装置丁采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀5.  根据下列图示所得出的结论正确的是(    )A.  图甲是常温下用溶液滴定的滴定曲线，点表示酸碱中和滴终点
B. 图乙是、反应生成的能量变化曲线，表示、变成气态原子过程中吸收的能量
C. 图丙表示表示通入饱和溶液中，溶液导电能力的变化
D. 图丁是中的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数6.  对于反应，下列说法正确的是(    )A. 上述反应
B. 及时液化分离出氨气，正反应速率增大
C. 增大压强，活化分子百分数增多，反应速率加快
D. 若反应放出热量，则过程中有被氧化7.  世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在、的条件下以和为原料合成了：。年月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。我国最新报道的氨催化合成反应的机理如图所示代表微粒吸附在催化剂表面。下列说法正确的是(    )A. 整个历程中，反应速率最慢的反应的化学方程式为：
B. 催化剂吸附和会消耗能量
C. 在转化过程中有非极性键的断裂和形成
D. 使用该催化剂，降低了合成氨反应的活化能，提高了合成氨的平衡转化率8.  世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在、的条件下以和为原料合成了：。年月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。一种电化学气敏传感器可以检测生产中氨气的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是(    )A. 溶液中向电极移动
B. 电极的电极反应式为
C. 在传感器工作一定时间后中电极周围溶液减小
D. 当电极消耗标准状况下时，理论上电极检测到9.  体系的能量循环如图所示。已知：。下列说法正确的是(    )
A.
B.
C.
D. 10.  是常用的绿色氧化剂，可用如图所示装置电解和制备。下列说法正确的是(    )A. 该装置工作时将化学能转化为电能
B. 装置工作时总反应为
C. 装置工作过程中极消耗的大于极生成的
D. 电解生成时，电子转移的数目为
 11.  以炼锌厂的烟道灰主要成分为，另含少量、、为原料可生产草酸锌晶体。已知：；。

下列说法正确的是(    )A. “除铁”中生成的滤渣与消耗的比值为：
B. “除铜”后，此时溶液中
C. “沉淀”时所用溶液中：
D. “沉淀”时可以用溶液代替溶液，晶体品质更好12.  室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 (    ) 选项探究方案探究目的向溶液中依次滴加滴同浓度溶液和溶液，振荡，观察溶液颜色变化探究向溶液中加入溶液，用萃取，观察分层情况，分液后，向水层中滴入溶液，观察溶液变化与发生的反应为可逆反应分别向和两溶液中各滴加滴酚酞，观察红色深浅程度与水解程度用计测量醋酸、盐酸的，比较溶液大小是弱电解质 A.  B.  C.  D. 13.  用、表示的两步电离常数。常温下通过下列实验探究、溶液的性质。
实验测得溶液的约为
实验分别向浓度相等的和溶液中滴加溶液，均有白色沉淀生成
实验向溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅
实验向溶液中滴加少量氯水，振荡后溶液呈无色
下列说法正确的是(    )A. 实验说明
B. 实验中发生两个离子反应方程式均为：
C. 实验中溶液红色变浅，说明水解程度变小
D. 实验中反应后的溶液中存在：14.  催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。催化加氢主要反应有：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、的选择性如图所示。或的选择性。

下列说法正确的是(    )
A. 反应为吸热反应
B. 曲线、表示的选择性，且
C. 相同温度下，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数ⅠⅡ
D. 一定温度下，调整，可提高的平衡转化率二、简答题（本大题共4小题，共32.0分）15.  高铁酸钾是一种新型的污水处理剂。
的制备：具体工艺流程如图：

中的作用是 ______ 。
中反应的离子方程式为 ______ 。
中反应说明溶解度： ______ 填“”或“”。
的性质：
将固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为，液体有丁达尔效应。
将固体溶于浓溶液中，放置小时无明显变化。
将固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比快。
的氧化性与溶液的关系是 ______ 。
的应用：可用于生活垃圾渗透液的脱氮将含氮物质转化为处理。对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体的变化结果如图：

酸性条件下生活垃圾渗透液中含氮物质主要以 ______ 形式存在。
由图可知脱氮的最佳约为，试分析可能原因 ______ 。16.  是燃煤烟气中的主要污染物之一，可通过如下多种方法治理。
用生物质热解气主要成分、将在高温下还原成单质硫。其中涉及到的主要反应有：
反应：
反应：
反应：
反应的平衡常数表达式为 ______ 。
和反应生成和的热化学方程式为 ______ 。
烟气中可以用“亚硫酸铵吸收法”处理。
吸收时发生反应的化学方程式为 ______ 。
测得时溶液与各组份物质的量分数的变化关系如图所示。点时溶液，则： ______ 。

电解法脱硫：用溶液吸收气体，所得混合液用图所示的装置进行电解，可实现吸收剂的循环利用。

图中由极要连接电源的填 ______ “正”或“负”极。
电解装置中使用阴离子交换膜而不使用阳离子交换膜的原因是 ______ 。17.  实验室以工业废渣主要含及杂质为原料与溶液进行浸取，然后过滤取滤渣再进行纯化得轻质。
将氨水和溶液混合，可制得溶液，其离子方程式为 ______ ；浸取废渣时，向溶液中加入适量浓氨水的目的是 ______ 。
废渣浸取控制反应温度在，搅拌，反应小时。温度过高将会导致的转化率下降，其原因是 ______ 。
样品中的测定：已知请补充完整实验方案：
取一定量样品碾碎后放入足量盐酸中充分反应设该样品的其余部分不与反应过滤，取滤液加入，使完全生成沉淀。将沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，将溶液完全转移到容量瓶中后定容
按规定操作分别将溶液和待测溶液装入如图所示的滴定管中；

______ 。
若上述实验中一定量样品为，取用待测溶液体积为，最终消耗溶液体积为，请计算样品中碳酸钙的含量 ______ 写出计算过程。18.  二氧化碳作为温室气体，其减排和再利用是世界气候问题的重大课题，而利用二氧化碳催化加氢制甲醇，就是减少温室气体二氧化碳的探索之一。回答下列问题：
分子中存在 ______ 个键。
我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为固溶体。四方晶胞如图所示，离子在晶胞中的配位数是 ______ 。

二氧化碳催化加氢制甲醇，涉及反应有：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
某压强下在体积固定的密闭容器中，按照：：投料发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。平衡时，、在含碳产物中物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。

曲线代表的物质为 ______ 。
在范围内，转化率随温度升高而降低的原因是 ______ 。
和反应制备的反应机理如图所示带的表示吸附在催化剂表面

研究表明，图中过程的活化能小但实际反应速率慢，是控速步骤，导致该步反应速率小的原因可能是 ______ 。
A.对该反应有阻碍作用
B.其它物种的存在削弱了同一吸附位上的吸附
C.温度变化导致活化能增大
D.温度变化导致平衡常数减小
已知：图中为甲酸物种，结构是，为甲氧基物种。从化学键视角将图中与的过程可描述为 ______ 。
答案和解析 1.【答案】 【解析】解：甲醇作酸性燃料电池的燃料时，会生成二氧化碳，不利于实现碳中和目标，故A错误；
B.天然气作酸性燃料电池的燃料时，会生成二氧化碳，不利于实现碳中和目标，故B错误；
C.氢燃料电池产物为水，有利于减少二氧化碳排放，能实现碳中和目标，故C正确；
D.一氧化碳作酸性燃料电池的燃料时，会生成二氧化碳，不利于实现碳中和目标，故D错误；
故选：。
实现碳中和目标就是减少二氧化碳的排放，甲醇完全燃烧产物为二氧化碳和水，天然气主要成分是甲烷、完全燃烧产物为二氧化碳和水，氢气完全燃烧产物为水，一氧化碳完全燃烧产物为二氧化碳，则甲醇、天然气、一氧化碳作燃料电池的燃料时均会生成产生二氧化碳气体，不利于减少二氧化碳的排放，不利于实现碳中和目标，氢气作燃料电池的燃料时产物为水，有利于实现碳中和，据此分析解答。
本题以燃料电池为载体考查了环境问题，把握原电池原理、物质的性质及反应即可解答，侧重基础知识检测和灵活运用能力考查，题目难度不大。
 2.【答案】 【解析】解：是原子失去能级上的电子得到的离子，则价层电子排布式为：，故A错误；
B.分子中正负电荷中心不重合，该分子为极性分子，故B错误；
C.中原子价层电子对个数且含有个孤电子对，该分子空间构型为三角锥形，故C正确；
D.每个中，和个原子、个原子形成个配位键，则中含有配位键，故D错误；
故选：。
A.是原子失去能级上的电子得到的离子；
B.正负电荷中心重合的分子为非极性分子；
C.中原子价层电子对个数且含有个孤电子对；
D.每个中，和个原子、个原子形成个配位键。
本题考查配合物，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确配位键判断方法、微粒空间构型判断方法等知识点是解本题关键，题目难度不大。
 3.【答案】 【解析】解：均为强碱弱酸盐，阴离子均水解，溶液中均含有、、、、、、，则溶液中所含微粒种类相同，故A正确；
B.促进了、的水解，发生双水解促进，反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故B错误；
C.加入的结合了生成碳酸钙沉淀，抑制了碳酸根离子的水解，导致的电离平衡右移，即促进了的电离，增大了溶液中的，故抑制了的水解，故C错误；
D.硫酸铝与碳酸钠、碳酸氢钠溶液发生双水解，生成氢氧化铝沉淀和氢氧化铁气体，导致溶液酸性增强，溶液减小，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸根离子浓度减小，溶液碱性减弱，碳酸氢根离子电离出碳酸根离子和氢离子，钙离子结合碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，促进电离平衡正向进行，氢离子浓度增大，溶液减小，故D错误；
故选：。
A.碳酸钠溶液中存在碳酸根离子分步水解，水的电离平衡，碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的水解和电离，水的电离；
B.加入硫酸铝，氯离子是弱碱阳离子水解显酸性，碳酸根离子和碳酸氢根离子水解显碱性，二者混合水解相互促进；
C.加入的结合了生成碳酸钙沉淀；
D.硫酸铝与碳酸钠、碳酸氢钠溶液发生双水解，生成氢氧化铝沉淀和氢氧化铁气体，导致溶液酸性增强，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸根离子浓度减小，溶液碱性减弱，碳酸氢根离子电离出碳酸根离子和氢离子，钙离子结合碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，促进电离平衡正向进行。
本题考查了离子性质、盐类水解反应等知识点，主要是盐类水解原理的分析应用，题目难度中等。
 4.【答案】 【解析】解：两个试管中的浓度不同，无法探究、对分解速率的影响，故A错误；
B.水解生成氢氧化铁和，直接蒸干溶液最终得到的是氢氧化铁而不是固体，故B错误；
C.用该装置制备氢氧化亚铁时应该为阳极，该装置中铁为阴极，无法生成亚铁离子，也就无法制备氢氧化亚铁，故C错误；
D.析氢腐蚀产生氢气，集气瓶内压强增大，吸氧腐蚀消耗氧气，集气瓶内压强减小，可用采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，故D正确；
故选：。
A.两个试管中的浓度不同；
B.蒸干溶液的过程中，水解生成氢氧化铁和；
C.用该装置制备氢氧化亚铁时应该为阳极；
D.析氢腐蚀产生氢气，集气瓶内压强增大，吸氧腐蚀消耗氧气，集气瓶内压强减小。
本题考查无机实验，侧重考查学生实验方案设计的掌握情况，试题难度中等。
 5.【答案】 【解析】解：滴定终点是酸与碱恰好完全反应，同浓度的滴定的醋酸，需要消耗氢氧化钠的体积为，点不是滴定终点，故A错误；
B.断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，表示、变成气态原子过程吸收的能量，故B正确；
C.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，将通入饱和碳酸钠溶液中发生，剩余溶液仍是饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠属于可溶强电解质，因此通入饱和碳酸钠溶液中导电能力虽然降低，但不会趋向于，故C错误；
D.根据图像可知，随着温度升高，降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，正反应为放热反应，即升高温度，平衡常数减小，推出 ，故D错误；
故选：。
A.滴定终点是酸与碱恰好完全反应；
B.断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量；
C.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，将通入饱和碳酸钠溶液中发生，剩余溶液仍是饱和碳酸氢钠溶液；
D.随着温度升高，降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行。
本题考查反应中的能量变化和化学平衡，侧重考查学生图像的掌握情况，试题难度中等。
 6.【答案】 【解析】解：该反应前后气体计量数之和减小，则，故A错误；
B.及时液化分离出氨气，反应物浓度不变，改变条件瞬间，正反应速率不变，平衡正向移动，随着反应进行，正反应速率减小，故B错误；
C.增大压强，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子个数增多，化学反应速率加快，故C错误；
D.氢气在反应中作还原剂，被氧化，若反应放出热量，该过程中有被氧化，故D正确；
故选：。
A.该反应前后气体计量数之和减小；
B.及时液化分离出氨气，反应物浓度不变；
C.增大压强，活化分子百分数不变；
D.该反应中有氢气被氧化时，放出的热量。
本题考查化学反应速率影响因素，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确外界条件对化学反应速率影响原理内涵是解本题关键，题目难度不大。
 7.【答案】 【解析】解：从图中可知，这一反应活化能最大，因此反应速率最慢，故A正确；
B.从图中可知，催化剂吸附和后能量降低，故这是一个放热的过程，故B错误；
C.和转化成，该过程中有非极性键的断裂，没有非极性键的生成，故C错误；
D.催化剂的使用，降低了合成氨反应的活化能，但是对合成氨的平衡转化率没有影响，故D错误；
故选：。
A.反应过程中活化能最大，反应速率最慢；
B.催化剂吸附和后能量降低；
C.和转化成，该过程中有非极性键的断裂，没有非极性键的生成；
D.催化剂的使用，降低反应的活化能，不改变平衡。
本题考查反应过程中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。
 8.【答案】 【解析】解：由上述分析可知，电极为负极，电极为正极，原电池工作时阳离子移向正极，即溶液中向电极移动，故A错误；
B.电极为负极，负极上失电子生成，负极反应式为，故B错误；
C.电极为正极，正极反应式为，则传感器工作一定时间后电极周围溶液增大，故C错误；
D.电池总反应为，则，，故D正确；
故选：。
由图可知，该装置为原电池，电极上发生失电子的氧化反应生成，为负极，电极为正极，负极反应式为，正极反应式为，电池总反应为，原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答。
本题考查原电池工作原理，依据图中信息准确判断正负极及电极反应是解题的关键，侧重信息处理和运用能力的考查，注意结合电解质溶液书写电极反应式，题目难度不大。
 9.【答案】 【解析】解：根据盖斯定律计算得到，反应过程中的焓变关系为 ，故A正确；
B.气态原子失去最外层的电子变为气态锂离子要吸收能量，则反应热，故B错误；
C.断裂化学键吸收能量，氧气断裂化学键变为氧原子过程中吸收热， ，故C错误；
D.根据能量转化关系和盖斯定律的计算可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同， ，则，故D错误；
故选：。
A.焓变关系为 ；
B.气态原子失去最外层的电子变为气态锂离子要吸收能量；
C.断裂化学键吸收能量；
D.根据能量转化关系和盖斯定律的计算可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同。
本题考查反应过程中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。
 10.【答案】 【解析】解：由图可知，该装置为电解池，将电能转化为化学能，故A错误；
B.该装置电解和制备，电解池总反应为，故B错误；
C.工作过程中，电极上电极反应式为，电极反应式为，所以转移电子相等时，极消耗的大于极生成的，故C正确；
D.根据知，生成转移电子，转移电子数为，故D错误；
故选：。
A.由图可知，该装置为电解池；
B.该装置电解和制备；
C.工作过程中，电极上电极反应式为，电极反应式为；
D.根据“”计算转移电子数。
本题考查电解原理，侧重考查分析、判断及计算能力，正确判断阴阳极、明确各个电极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大。
 11.【答案】 【解析】解：根据方程式：，可知，“除铁”中生成的滤渣与消耗的比值为：，故A错误；
B.“除铜”后，此时溶液中，故B正确；
C.根据物料守恒可知，溶液中存在：，故C错误；
D.溶液的碱性强于溶液，可能会发生副反应，生成，所得晶体品质下降，故D错误；
故选：。
烟道灰的主要成分为，另含少量、、，加入盐酸溶解，生成氯化锌、氯化铁、氯化铜，不溶于盐酸，过滤，得到滤渣为，向滤液中加入，调节溶液的，使氯化铁转化为沉淀出去，即滤渣为，再向滤液中加入，发生沉淀的转化，生成沉淀，过滤除去，最后向滤液中加入草酸铵，生成草酸锌晶体，据此分析作答。
本题主要考查物质的分离与提纯的基本方法，同时考查盐类水解原理的应用，物料守恒、的计算等，属于高考高频考点，难度中等。
 12.【答案】 【解析】解：溶液过量，两种沉淀都存在，不存在难溶物的转化，所以不能比较溶度积常数大小，故A错误；
B.与氯化铁发生氧化还原反应，氯化铁不足，反应后用萃取，下层呈紫色，可知生成碘，分液后，向水层滴入溶液，溶液变成红色，可知铁离子不能完全转化，反应为可逆反应，故B正确；
C.两种钠盐溶液的物质的量浓度未知，不能根据溶液颜色深浅判断水解程度，故C错误；
D.浓度不定，不能通过测量醋酸、盐酸的，比较溶液大小，故D错误；
故选：。
A.溶液过量，两种沉淀都存在，不存在难溶物的转化；
B.与氯化铁发生氧化还原反应生成碘，氯化铁不足，反应后检验铁离子可证明反应的可逆性；
C.两种钠盐溶液的物质的量浓度未知；
D.浓度不定，不能通过测量醋酸、盐酸的，比较溶液大小。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验原理、实验技能为解本题关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
 13.【答案】 【解析】解：测得溶液的约为，说明电离程度大于其水解程度，即，则，故A正确；
B.为弱酸式盐，在离子方程式中不能拆开，故溶液与溶液反应的离子方程式不是，故B错误；
C.加水稀释时，水解程度变大，但是促进水解程度小于稀释程度，使减小，溶液颜色变浅，故C错误；
D.溶液中存在电荷守恒，则有：，故D错误；
故选：。
A.溶液的约为，说明电离程度大于其水解程度；
B.为弱酸式盐，在离子方程式中不能拆开；
C.加水稀释时，水解程度变大；
D.根据溶液中存在电荷守恒判断。
本题考查水溶液中离子平衡，涉及弱电解质电离、盐类水解、电离平衡常数、电荷守恒、离子方程式等，需要学生具备知识的基础与灵活运用的能力。
 14.【答案】 【解析】解：可由反应Ⅰ反应Ⅱ得到，，故该反应为放热反应，故A错误；
B.随着温度的升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，则的选择性随温度的升高而减小，的选择性随温度的升高而增大，故曲线、表示的选择性，压强增大，反应Ⅰ平衡正向移动，反应物浓度减小，促使反应Ⅱ化学平衡逆向移动，使选择性减小，故，故B正确；
C.随着温度的升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，在未给定具体温度的情况下，无法比较反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数大小，故C错误；
D.调整，氢气的起始浓度减小，则的平衡转化率减小，故D错误；
故选：。
随着温度的升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，则的选择性随温度的升高而减小，的选择性随温度的升高而增大，故曲线、表示的选择性，曲线、表示的选择性，同时压强增大，反应Ⅰ平衡正向移动，反应物浓度减小，促使反应Ⅱ化学平衡逆向移动，使选择性减小，故。
本题考查化学平衡的影响因素，掌握外界因素对平衡移动的影响造成转化率的变化及催化剂的选择性为解答的关键，侧重分析能力的考查，题目难度中等。
 15.【答案】氧化剂      越小，氧化性越强   时，随减小，的稳定性减弱，溶液中高铁酸根的浓度减小，含氮离子去除率降低或随减小，的氧化性增强，有可能将氧化成含氮酸根离子，去除率降低；的溶液，随增大，氧化性弱，不利于将含氮物质氧化 【解析】解：中是和酸性溶液发生氧化还原反应，的作用是氧化剂，
故答案为：氧化剂；
根据电荷守恒和元素守恒完成并配平离子方程式，
故答案为：；
中由高铁酸钠溶液转化为高铁酸钾粗品，说明溶解度减小，
故答案为：；
根据将固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比快的现象，得出越小，氧化性越强，
故答案为：越小，氧化性越强；
生活垃圾中的含氮物质为，
故答案为：；
脱氮的最佳约为可能的原因为时，随减小，的稳定性减弱，溶液中高铁酸根的浓度减小，含氮离子去除率降低或随减小，的氧化性增强，有可能将氧化成含氮酸根离子，去除率降低；的溶液，随增大，氧化性弱，不利于将含氮物质氧化，
故答案为：时，随减小，的稳定性减弱，溶液中高铁酸根的浓度减小，含氮离子去除率降低或随减小，的氧化性增强，有可能将氧化成含氮酸根离子，去除率降低；的溶液，随增大，氧化性弱，不利于将含氮物质氧化。
将硫酸亚铁与酸性过氧化氢溶液反应，得到硫酸铁，硫酸铁与氢氧化钠和次氯酸钠发生氧化还原反应，得到高铁酸钠，再加入氢氧化钾，可以到到高铁酸钾；
中是和酸性溶液发生氧化还原反应；
硫酸铁与氢氧化钠和次氯酸钠发生氧化还原反应，得到高铁酸钠；
中由高铁酸钠溶液转化为高铁酸钾粗品，说明溶解度减小；
根据将固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比快的现象；
生活垃圾中的含氮物质为；
时，随减小，的稳定性减弱，溶液中高铁酸根的浓度减小，含氮离子去除率降低，的溶液，随增大，氧化性弱，不利于将含氮物质氧化。
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、氧化还原反应规律、实验技能为解答的关键，侧重分析能力与实验评价能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
 16.【答案】      ：  负  选择阴离子交换膜可防止阳极区迁移至阴极区与发生反应或允许移向阳极区被氧化形成 【解析】解：反应：的平衡常数表达式为，
故答案为：；
和反应生成和的反应为，根据盖斯定律：反应反应反应计算的，热化学方程式为，
故答案为：；
亚硫酸铵与反应生成亚硫酸氢铵，化学方程式为，
故答案为：；
溶液中存在的电荷电荷守恒为，时，由图可知，时，，则，所以：：，
故答案为：：；
电解法脱硫，电极得电子生成，则极为阴极，与电源的负极相连，
故答案为：负；
阴极区生成亚硫酸根离子，阳极区生成氢离子，选择阴离子交换膜可防止阳极区迁移至阴极区与发生反应、允许移向阳极区被氧化形成，
故答案为：选择阴离子交换膜可防止阳极区迁移至阴极区与发生反应或允许移向阳极区被氧化形成。
平衡常数等于生成物浓度幂积与反应物浓度幂积之比；
和反应生成和的反应为，根据盖斯定律：反应反应反应计算的；
亚硫酸铵与反应生成亚硫酸氢铵；
由图可知，点时溶液，且，根据电荷守恒关系分析解答；
由图可知，极上生成，的化合价降低，发生还原反应，极上生成，的化合价升高，则极为阴极，极为阳极；
阴离子交换膜只允许阴离子通过，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜可防止阳极区迁移至阴极区与发生反应，并且能使移向阳极区被氧化为。
本题考查盖斯定律的计算应用及热化学方程式的书写、电解原理的应用等知识，把握图象信息分析、溶液中守恒关系式的应用、电解池原理及电极反应即可解答，侧重分析能力和计算能力的考查，题目难度中等。
 17.【答案】  增大溶液中的浓度，促进的转化  温度过高，受热分解  从滴定管中准确放出含的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中慢慢滴加溶液，边滴加，边振荡，直至溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且内部褪去，记录溶液的体积，重复以上操作次   【解析】解：将氨水和溶液混合，可制得溶液，其离子方程式为；浸取废渣时，向溶液中加入适量浓氨水的目的是增大溶液中的浓度，促进的转化，
故答案为：；增大溶液中的浓度，促进的转化；
废渣浸取控制反应温度在，搅拌，反应小时。温度过高将会导致的转化率下降，其原因是温度过高，受热分解，
故答案为：温度过高，受热分解；
取一定量样品碾碎后放入足量盐酸中充分反应过滤，取滤液加入，使完全生成沉淀，将沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，将溶液完全转移到容量瓶中后定容；
按规定操作分别将溶液和待测溶液装入如图所示的滴定管中；
从滴定管中准确放出含的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中慢慢滴加溶液，边滴加，边振荡，直至溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且内部褪去，记录溶液的体积，重复以上操作次，
故答案为：从滴定管中准确放出含的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中慢慢滴加溶液，边滴加，边振荡，直至溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且内部褪去，记录溶液的体积，重复以上操作次；
根据题意存在关系式：，则，则样品中碳酸钙的含量为，
故答案为：。
具有弱碱性，可以继续中和，生成和、；浸取废渣时，增大溶液中的浓度，促进转化为；
铵盐受热易分解，温度过高，分解；
从滴定管中准确放出含的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中慢慢滴加溶液，记录达到滴定终点时消耗溶液的体积，即可根据关系式计算的含量；
根据题意存在关系式：，则，将数据代入计算，进一步计算则样品中碳酸钙的含量。
本题主要考查对反应机理图的理解、离子方程式书写，关系式的计算等，属于基本知识的考查，难度中等。
 18.【答案】      反应是吸热反应，反应Ⅲ是放热反应，温度升高，反应Ⅲ使平衡转化率减小的程度大于反应Ⅰ使平衡转化率增大的程度    二氧化碳分子中一个碳氧双键被打开，其中的碳原子与氢气分子断裂的氢原子结合形成被催化剂吸附，中的碳氧双键被打开，碳原子和氧原子分别与氢原子结合脱水形成被催化剂吸附 【解析】解：分子的结构式为：，分子中存在个键，
故答案为：；
以面心为参考，每个晶胞中有个与距离最近，面由两个晶胞共用，故配位数为，
故答案为：；
根据反应Ⅰ和Ⅲ可知，其反应的产物都有生成，且和都小于零，也就是说，温度升高，它们的平衡都会逆向移动，从而使的产量变少，则甲醇在含碳产物的物质的量分数减小，符合这个规律的是曲线，表示的是，
故答案为：；
反应是吸热反应，温度升高，正反应程度增大，转化率增大，反应Ⅲ是放热反应，温度升高，逆反应程度增大，转化率减小，在范围内，温度升高，整体上转化率降低，说明反应是吸热反应，反应Ⅲ是放热反应，温度升高，反应Ⅲ使平衡转化率减小的程度大于反应Ⅰ使平衡转化率增大的程度，
故答案为：反应是吸热反应，反应Ⅲ是放热反应，温度升高，反应Ⅲ使平衡转化率减小的程度大于反应Ⅰ使平衡转化率增大的程度；
该过程中生成水，反应速率变慢且活化能较小，可能对该反应有阻碍作用，故A正确；
B.的存在可能削弱了同一吸附位上的吸附，导致反应速率变慢，故B正确；
C.根据题意知，温度变化导致活化能较小，故C错误；
D.化学平衡常数与反应速率快慢无关，故D错误；
故答案为：；
已知：图中为甲酸物种，结构是，为甲氧基物种。从化学键视角将图中与的过程可描述为：二氧化碳分子中一个碳氧双键被打开，其中的碳原子与氢气分子断裂的氢原子结合形成被催化剂吸附，中的碳氧双键被打开，碳原子和氧原子分别与氢原子结合脱水形成被催化剂吸附，
故答案为：二氧化碳分子中一个碳氧双键被打开，其中的碳原子与氢气分子断裂的氢原子结合形成被催化剂吸附，中的碳氧双键被打开，碳原子和氧原子分别与氢原子结合脱水形成被催化剂吸附。
二氧化碳分子中存在两个碳氧双键；
以面心为参考，每个晶胞中有个与距离最近，面由两个晶胞共用；
根据反应Ⅰ和Ⅲ可知，其反应的产物都有生成，且和都小于零，也就是说，温度升高，它们的平衡都会逆向移动，从而使的产量变少，则甲醇在含碳产物的物质的量分数减小；
反应是放热反应，温度升高，逆反应程度增大，转化率降低，反应Ⅱ是吸热反应，温度升高，正反应程度增大，转化率升高；
根据图知，过程中反应物是和、生成物是和水；过程中生成水同时还存在无反应的；
和反应制备的反应机理图分析回答。
本题考查化学平衡影响因素分析、晶体结构计算、化学键形成、反应历程的理解应用等知识点，侧重考查阅读、分析、推断及知识综合应用能力，题目难度中等。