2023届天津市高考高三最后一卷化学试题及答案

机密★启用前

2023年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）最后一卷

化学

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟．第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页．

答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！

第I卷

注意事项：

1．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．

2．本卷共12小题，每小题3分，共36分．

一、单项选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1.  在刚刚过去的年，我国的科技发展成果举世瞩目。下列说法不正确的是(    )

A. 年冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”采用跨临界制冰，比氟利昂更环保
B. 年我国风电、光伏发电量突破一万亿千瓦时，光伏发电符合绿色发展理念
C. 年我国锂离子电池产量同比增长超，锂离子电池属于二次电池
D. 年中国空间站全面建成，空间站所使用太阳能电池的主要成分为

2.  近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。如图是在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原实现“”的转化示意图。下列说法正确的是(    )
 

A. 此方法不属于人工固氮技术
B. 由转化示意图可知，氮气化学性质很活泼
C. 该反应过程中有共价键的断裂和形成
D. 该反应的化学方程式

3.  下列说法中不正确的是

A. 共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键
B. 充电电池放电时发生的是氧化还原反应，而充电时发生的是非氧化还原反应
C. 离子的还原性由强到弱：
D. 若石墨完全转化为金刚石需吸收能量，则说明石墨比金刚石稳定

4.  既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中的少量乙烯的操作方法是(    )

A. 混合气通过盛酸性溶液的洗气瓶
B. 混合气通过盛溴水的洗气瓶
C. 混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶
D. 混合气跟适量氯化氢混合

5.  食品保鲜膜按材质分为聚乙烯、聚氯乙烯等种类。被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述错误的是(    )

A. 单体可由的单体与氯化氢加成制得
B. 保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于有机溶剂
C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验加热和产生的气体，可鉴别和
D. 等质量的和乙烯完全燃烧消耗的氧气质量相等

6.  下列表示不正确的是(    )

A. 分子的空间填充模型： B. 硫离子结构示意图
C. 的结构式为 D. 乙醛的结构简式

7.  两种有机物和的结构如图，下列说法错误的是(    )
 

A. 二者互为同分异构体
B. 二者均能使酸性溶液褪色
C. 分子中最多有个原子共平面
D. 分子立方体上一个氢原子被氯原子取代的产物有种

8.  关于下列各装置图的叙述中，正确的是(    )
 

A.  装置用来电解饱和食盐水，电极产生的气体能使湿润的淀粉试纸变蓝
B.  装置可用于实验室制乙烯
C. 装置检查乙炔的还原性实验室是由饱和食盐水与电石制乙炔，产生的混合气体除乙炔外，常含有、等杂质气体
D.  装置可用于实验室制乙酸乙酯

9.  已知某有机物的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法正确的是(    )
 

A. 由红光外谱可知，属于芳香烃
B. 由核磁共振氢谱可知，分子中有种不同化学环境的氢原子
C. 仅由的核磁共振氢谱就可获得的相对分子质量
D. 若的分子式为，则其结构简式可能为

10.  绿柱石是一种重要的矿物。已知、、、均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且价电子数之和为。其中，、、处于相邻的主族，和的电荷与半径之比相近，导致两元素的性质相似。下列说法正确的是(    )

A. 第一电离能：，第二电离能：
B. 原子半径：
C. 是碱性氧化物，是酸性氧化物
D. 已知、的单质都可与氢气反应生成氢化物，则电负性：

11.  中国科学院科研团队的一项研究表明，在常温常压和可见光下，基于一种固体催化剂合成的原理如图所示。下列说法不正确的是(    )
 

A. 是氧化产物
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C. 每生成，转移个电子
D. 若可用过量使完全转化为来制原料气，则还原性：

12.  在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛制备乙二酸。其制备反应为。下列说法正确的是
 

A. 每消耗乙二醛，在极放出气体标准状况
B. 极的电极反应式为
C. 每得到乙二酸，将有从右室迁移到左室
D. 盐酸的作用是提供和增强导电性

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化学

第Ⅱ卷

注意事项：

1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上．

2．本卷共4小题，共64分．

13.  前四周期元素、、、、的原子序数依次增大，和位于同主族且原子序数相差；基态原子核外有个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，且与和可分别形成离子和分子，基态原子的层上有个未成对电子且无空轨道。
回答下列问题：
在、、中，第一电离能由大到小排序为 ______；基态原子的价层电子排布式为 ______。
在，、、的简单氢化物中，沸点由高到低排序为 ______。
配合物在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂，固态的晶体类型是 ______。已知分子中含非极性键、分子中每个原子最外层都达到个电子稳定结构，分子含键的数目为 ______。
写一种与：互为等电子体的分子 ______填化学式；的中心原子杂化类型为 ______；的中心原子价层电子对数为 ______；的空间构型为 ______。
晶胞如图所示。其晶胞参数为，列式计算该晶胞的密度为 ______不必计算结果，阿伏加德罗常数值为，晶胞中粒子的配位数为 ______。
人工合成晶胞存在缺陷，即阳离子有、价两种。某人工合成的晶体样品组成为，则该晶体中、价两种离子的个数之比为 ______。

14.  有机物用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备的一种合成路线如图：

已知：
请回答下列问题：
的化学名称是___________，的反应类型是___________。
中含有的官能团是________________写名称，在一定条件下聚合生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为________________。
反应的化学方程式为______________________________________________。
与含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有______种不含立体异构，其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为：：：：：的结构简式为__________________________。
参照有机物的上述合成路线，写出以和为原料制备的合成路线无机试剂任选_________________________________________________________________________________。

15.  过氧化钙在工农业生产中有广泛的用途。
Ⅰ过氧化钙制备方法很多。
制备方法一：溶液与过量的悬浊液反应可制备，其化学方程式为______。
制备方法二：利用反应，在纯氧条件下制取，实验室模拟装置示意图如图：

请回答下列问题：
装置中反应的化学方程式为______，仪器的名称为______。
装置中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是______；二是______。
Ⅱ水产运输中常向水中加一定量增加溶氧量，水中溶氧量是用每升水中溶解氧气的质量来表示，其测定步骤及原理为：
固氧：碱性下，将氧化为：；
氧化：酸性下，将氧化为：；
滴定：用标准溶液滴定生成的：。
某同学向水中加一定量，取此水样，按上述方法测定水中溶氧量，消耗标准溶液。
滴定过程中使用的指示剂是______；
该水样中的溶解氧量为______。
步骤中加入硫酸溶液反应后，若溶液过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因______用离子方程式表示，至少写出个。

16.  地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。
人工固氮最主要的方法是法。通常用以铁为主的催化剂在和的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
已知上述反应中生成放出热量，该反应的热化学方程式为 ______。
该反应放热，但仍选择较高温度。其原因是 ______。
常温常压下电解法合成氨的原理如图所示：
阴极生成氨的电极反应式为 ______。
阳极氧化产物只有。电解时实际生成的的总量远远小于由理论计算所得的量，结合电极反应式解释原因：______。
氨是生产氮肥的原料，经如下转化可以得到。
。已知：氮原子利用率是指目标产物中氮的总质量与生成物中氮的总质量之比上述反应的氮原子利用率为。要使原料转化为的整个转化过程中氮原子利用率达到，可采取的措施是 ______。
现在广泛使用的锂离子电池有多种类型。某可充电钴酸锂电池的工作原理如图所示。
该电池放电时，其中一极的电极反应式是，则该极应为图中的 ______填“”或“”。
碳酸乙烯酯常用作电解液的溶剂，其结构为，熔点，可燃，可由二氧化碳和有机物在一定条件下合成。与乙醛互为同分异构体，核磁共振氢谱显示只有一组峰。写出合成的化学方程式：______。
从正极材料中回收钴和锂的流程如图所示，写出酸浸过程中发生反应的化学方程式 ______。拆解废旧电池前需进行放电处理，既可保证安全又有利于回收锂。有利于回收锂的原因是 ______。

2023高考化学押题卷参考答案

单项选择题

1.   2.   3.   4.   5.   6.   7.  
8.   9.   10.   11.   12.   

13.       分子晶体    或      三角锥型     ： 

14. 苯甲醇；消去反应
    碳碳双键、羧基；
     
    ；
     
15.  

15. 解：溶液与过量的悬浊液反应可制备，反应为 ，
故答案为： ；
装置中反应的化学方程式为或，仪器为蒸馏烧瓶，
故答案为：或；蒸馏烧瓶；防止空气和水蒸气进入装置影响产品纯度；
装置中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是防止空气和水蒸气进入装置影响产品纯度，
故答案为：观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；防止空气和水蒸气进入装置影响产品纯度；
Ⅱ用标准溶液滴定生成的，发生反应为，碘单质遇到淀粉变蓝可知，可用淀粉作指示剂；
故答案为：淀粉溶液；
水中溶氧量是用每升水中溶解氧气的质量来表示，则设该水样中的溶解氧量为，

                             
                         

故答案为：；
“步骤“中加入硫酸溶液反应后，若溶液过低，滴定时会产生明显的误差，产生此误差的原因为、
、，
故答案为：、、任写其中个。
溶液与过量的悬浊液反应可制备，由反应物、生成物及质量守恒定律书写化学方程式；
由图可知实验仪器，中过氧化氢与二氧化锰反应可制备氧气，中干燥氧气，中发生 ，中浓硫酸可防止空气中和水蒸气进入中，且观察氧气的流速判断反应进行程度，据此分析；
装置中是固体和液体反应制备氧气，据此选择药品反应制备；根据仪器的构造确定名称；
根据制备产物遇水反应的性质，以及反应物氧气，分析解答；
Ⅱ用标准溶液滴定碘单质至终点，发生反应 ，碘单质遇到淀粉变蓝色，据此分析；
水中溶氧量是用每升水中溶解氧气的质量来表示，则设该水样中的溶解氧量为，

                            
                        
计算可得该水样中的溶解氧量；
酸性条件下、均发生反应，据此分析。
16. 解：依据题意，生成放出的热量，则生成放出的热量，故热化学方程式为：，
故答案为：；
尽管降低温度利于氨的合成，但温度越低反应速率越慢，选择较高温度是为了保证催化剂的活性，提高反应速率，
故答案为：为了保证催化剂的活性，提高反应速率；
阴极与电源负极相连，为放电生成，阴极生成氨的电极反应式为，
故答案为：；
电解时实际生成的的总量远远小于由理论计算所得的量，原因是电解时，阴极除了得电子外，还可能发生，，
故答案为：阴极除了得电子外，还可能发生，；
要使原料转化为的整个转化过程中氮原子利用率达到，反应过程中会生成，，可通入过量的，使全部转化为硝酸，
故答案为：通入过量使全部转化为硝酸；
根据阳离子向正极移动，由装置图锂离子移动方向可知，为正极，为负极，负极失电子发生氧化反应，所以反应式为是在负极反应，则该极应为图中的，
故答案为：；
由与乙醛互为同分异构体，核磁共振氢谱显示只有一组峰，则可推出为，所以合成的化学方程式为，
故答案为：；
由流程图可知，在硫酸存在下与双氧水发生氧化还原反应生成、，和水，则反应的化学方程式为：；废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是：放电处理后，负极锂放电后，离子移向正极，在正极上生成钴酸锂，酸浸后生成的钴盐和锂盐易于分解，
故答案为：；放电处理后，负极锂放电后，离子移向正极，在正极上生成钴酸锂，酸浸后生成的钴盐和锂盐易于分解。
依据题意，生成放出的热量，则生成放出的热量；为了保证催化剂的活性，提高反应速率；
阴极与电源负极相连，为放电生成；
电解时，阴极除了得电子外，还可能发生，；
反应过程中会产生，可加入过量氧气使全部转化为硝酸；
根据负极失电子发生氧化反应，所以反应式为是在负极反应；
根据与乙醛互为同分异构体，核磁共振氢谱显示只有一组峰，则可推出为，据此书写方程式；
由流程图可知，在硫酸的酸性条件下与双氧水发生氧化还原反应生成、，和水，据此书写方程式；根据放电阳离子移向正极分析。