专题02 基础实验（选择题）2023年高考：化学三模试题分项汇编（全国通用）（解析版）

这是一份专题02 基础实验（选择题）2023年高考：化学三模试题分项汇编（全国通用）（解析版），共19页。试卷主要包含了下列实验中温度计使用不合理的是，实验是学习化学的基础，铁是人体必需的微量元素等内容，欢迎下载使用。
专题02  基础实验（选择题）1．（2023·广东惠州·统考三模）某化学兴趣小组为检验菠菜中是否含有铁元素，进行如下步骤：①将菠菜研磨成汁，加水溶解，过滤得到滤液；②加入稀硝酸进行氧化；③滴加KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+。上述操作中，不需要用到的仪器为A． B． C． D．【答案】C【解析】将菠菜研磨成汁，需要在研钵中进行，加水溶解，需要烧杯和玻璃棒，过滤时需要漏斗和玻璃棒，滴加稀硝酸、KSCN溶液时需要胶头滴管，所以不需要的仪器为容量瓶；故答案为C。2．（2023·全国·模拟预测）下列实验中温度计使用不合理的是实验装置实验目的控制某反应的温度分离沸点不同的互溶液体选项AB实验装置实验目的测定中和反应的反应热制取并收集一定量乙烯选项CD【答案】B【解析】A．水浴加热时，温度计的水银球应插入水浴中，A正确；B．蒸馏时，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，B错误；C．测定中和反应的反应热时，温度计的水银球应插入反应液中，C正确；D．用无水乙醇和浓硫酸制备乙烯时，温度计的水银球应插入反应液中，D正确；故选B。3．（2023·山东·济南一中校联考三模）富钴结壳浸出液分离制备的工艺流程如下：已知：①“浸出液”中主要含有的金属离子为：；②温度高于时，在水中的溶解度随温度升高迅速降低；③“焙烧”的过程发生的部分反应有，下列有关说法错误的是A．过程②中，和的作用分别是氧化剂和沉淀剂B．固体Y中主要物质的化学式为C．过程④中的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D．流程中可循环使用的物质有【答案】C【分析】富钴结壳和二氧化硫反应浸出液中通入氧气、加入MnCO3，浸出液中亚铁离子被氧化为铁离子后转化为氧化铁的沉淀X；溶液1中加入MnS将转化为沉淀得到Y，溶液2蒸发浓缩、较高温度结晶得到固体，固体和无烟煤焙烧得到；【解析】A．过程②中，能把二价铁转化为三价铁，能调节溶液的pH将铁离子转化为沉淀，故其作用分别是氧化剂和沉淀剂，选项A正确；B．由分析可知，固体Y中主要物质的化学式为，选项B正确；C．温度高于时，在水中的溶解度随温度升高迅速降低；故不能冷却结晶，而应该趁热结晶，选项C错误；D．流程中二氧化硫既是反应物又是生成物，故流程中可循环使用的物质有，选项D正确；答案选C。4．（2023·山东·济南一中校联考三模）实验室利用醋酸()与双氧水()在固体酸的催化下共热制备过氧乙酸(，沸点)。实验过程中，逐滴滴入浓度为的双氧水，温度维持在，待反应结束后分离反应器中的混合物，得到粗产品。下列说法错误的是A．逐滴滴入的目的是提高双氧水的利用率B．温度维持在的理由之一是防止分解C．使用磁力搅拌器的目的是为了提高平衡产率D．常压蒸馏可以分离提纯【答案】C【解析】A．过氧化氢不稳定容易分解，逐滴滴入的目的是提高双氧水的利用率，A项正确；B．过氧化氢受热分解生成氧气和水，温度维持在的理由之一是防止分解，B项正确；C．使用磁力搅拌器的目的是为了增大反应物接触面积，加快反应速率，不能提高平衡产率，C项错误；D．，沸点，常压蒸馏可以分离提纯出，D项正确；故选C。5．（2023·辽宁·模拟预测）实验是学习化学的基础。下列有关化学实验的叙述正确的是A．用图1装置比较Cu和Fe的活泼性强弱B．用图2装置制取乙酸乙酯C．用图3装置制取并收集干燥的氨气D．缩小图4中容器体积，H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡逆向移动，气体颜色加深【答案】A【解析】A．图1装置为原电池，根据电流表可判断形成的原电池的正负极，Fe为负极，Cu为正极，可说明Fe比Cu活泼，A项正确；B．导气管伸入饱和溶液中太长，导气管应在液面上，B项错误；C．氨气会和无水反应生成，应用碱石灰干燥，收集氨气用向下排空气法，C项错误；D．为气体分子数不变的反应，缩小容器体积，平衡不移动，气体颜色加深是因为缩小容器体积，的浓度增大，D项错误。故选A。6．（2023·全国·模拟预测）铁是人体必需的微量元素。某研究小组通过设计实验以检验菠菜中是否含有铁元素，其实验流程如图所示，下列说法错误的是已知：固体1的主要成分是。A．上述实验流程中操作①②都是过滤B．向溶液2中加入HNO3后再滴入KSCN溶液无现象，说明菠菜中的铁元素不是以水溶性物质存在的C．向溶液3中滴加KSCN溶液后变红，说明菠菜中存在三价的铁元素D．反应③的离子方程式为【答案】C【分析】由题给流程可知，去根后的菠菜剪碎、研磨、水浸、过滤得到含有草酸亚铁的固体1和溶液1；加热溶液1得到绿色聚沉物，过滤得到固体2和溶液2；向溶液2中加入硝酸后再滴入硫氰化钾溶液无现象说明菠菜中的铁元素不是以水溶性物质存在的；向草酸亚铁中加入稀硝酸后滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明草酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁溶液。【解析】A．由分析可知，操作①②都是固液分离的过滤操作，故A正确；B．由分析可知，向溶液2中加入硝酸后再滴入硫氰化钾溶液无现象说明菠菜中的铁元素不是以水溶性物质存在的，故B正确；C．由分析可知，向草酸亚铁中加入稀硝酸后滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明草酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁溶液，则向溶液3中滴加硫氰化钾溶液后变红无法确定菠菜中是否存在三价的铁元素，故C错误；D．由分析可知，向草酸亚铁中加入稀硝酸后滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明草酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁溶液，反应的离子方程式为，故D正确；故选C。7．（2023·辽宁沈阳·沈阳二中校考三模）利用库仑测硫仪测定气体中SO2的体积分数，其原理如图所示。待测气体进入电解池后，SO2将I还原，测硫仪便自动电解，溶液中保持不变。若有标准状况下VmL气体通入电解池(其它气体不反应)，反应结束后消耗x库仑电量(已知：电解转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑)。下列说法正确的是A．M接电源的负极 B．阳极反应式为2H++2e-=H2↑C．反应结束后溶液的pH增大 D．混合气体中SO2的体积分数为×100%【答案】D【分析】由图可知，在M电极I-变成了I3-离子，化合价升高，则M电极为阳极，N电极为阴极。【解析】A．由分析可知，M电极为阳极，M接电源的正极，A错误；B．由分析可知，阳极反应式为3I--2e-= I3-，B错误；C．二氧化硫在电解池中与溶液中I3-反应，离子方程式为，此时转移2个电子，同时生成4个氢离子，而在阴极转移2个电子消耗2个氢离子，则溶液中氢离子浓度增大，pH减小，C错误；D．由硫原子守恒和可得如下关系：，电解消耗的电量为x库仑，则二氧化硫的体积分数为，D正确；故选D。8．（2023·福建漳州·统考三模）工业上采用碘循环工艺处理工业尾气SO2，同时制得H2，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．反应器中的反应的化学方程式为B．分离器中物质分离操作为蒸馏C．膜反应器中加入，生成可循环的的物质的量为1molD．碘循环工艺中每制取标准状况下，理论上能处理工业尾气的物质的量为1mol【答案】C【解析】A. 由题干转化流程图可知，反应器中的反应的化学方程式为，故A正确；B. 分离器中为氢碘酸和硫酸的分离，应采用沸点不同进行蒸馏分离，故B正确；C. 膜反应器中反应为，由于是可逆反应，加入，生成可循环的的物质的量小于1mol，故C错误；D. 由A和C分析可知，碘循环工艺中每制取标准状况下，理论上能处理工业尾气的物质的量为1mol,故D正确；故答案选C。9．（2023·山东·济南一中校联考三模）某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中铁元素。下列说法错误的是A．将黑木耳灼烧灰化，选用的仪器有①、②、⑥、⑦和⑨B．用浓硝酸溶解木耳灰并获得滤液，选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩C．检验滤液中的，选用③、⑧和⑩D．利用上述仪器也可进行硫酸铜结晶水含量的测定【答案】D【解析】A．将黑木耳灰化，应该在坩埚中灼烧，装置图为 ，用的仪器有①、②、⑥、⑦和⑨，故A正确；B．用用胶头滴管把浓硝酸滴入木耳灰，使木耳灰溶解，用过滤的方法获得滤液，过滤装置图为 ，选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩，故B正确；C．检验滤液中的，取少量滤液于试管中，用胶头滴管滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红说明含有Fe3+，选用③、⑧和⑩，故C正确；D．利用上述仪器进行硫酸铜结晶水含量的测定，需要称重，缺少天平，故D错误；选D。10．（2023·全国·模拟预测）MgO在医药上用作抗酸剂和轻泻剂，在化学工业中用作催化剂和制造镁盐的原料。某学习小组拟用氯化镁废液(主要成分是，含、等杂质)制取MgO，部分流程如图所示。下列说法错误的是A．试剂1可为溶液 B．滤渣的主要成分为C．操作③为蒸发结晶 D．将碱式碳酸镁在坩埚中灼烧可制得MgO【答案】C【分析】氯化镁废液加入试剂1，可以为氧化剂，再加入氨水调节pH，进行过滤得到滤渣和滤液，滤液通入氨气和二氧化碳，过滤得到碱式碳酸镁晶体和氯化铵溶液，进行蒸发结晶得到氯化铵固体；【解析】A．试剂1的作用是将氧化成，可以为溶液，选项A正确；B．加氨水调节pH后，生成沉淀，滤渣的主要成分为，选项B正确；C．固体加热易分解，不能采用蒸发结晶的方法，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，选项C错误；D．碱式碳酸镁为固体，可在坩埚中灼烧分解生成MgO，选项D正确；答案选C。11．（2023·全国·模拟预测）中华优秀传统文化涉及很多的化学知识，彰显了文化自信。下列说法错误的是A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中金的化学性质很稳定B．《天工开物》中“取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼”，使用了过滤的化学操作C．《周易》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象D．《本草纲目》记载“采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石(石碱)……浣衣发面”，其中石碱具有碱性，遇酸产生气体【答案】C【解析】A． “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明自然界中存在金的单质，故金的化学性质很稳定，选项A正确；B．“漉入釜中”，即实验操作中的过滤，选项B正确；C．描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的现象，选项C错误；D．描述的石碱为草木灰(主要成分为)，具有碱性，遇酸产生气体，选项D正确；答案选C。12．（2023·全国·模拟预测）我国石膏矿产资源储量丰富，已探明的各类石膏保有储量居世界首位，在实验室中用天然石膏制备(NH4)2SO4和生石灰的流程如图所示。下列叙述错误的是A．过滤操作中玻璃棒底端应紧贴滤纸内壁B．①、②两步通入的气体不能颠倒C．流程中发生的主要反应均为非氧化还原反应D．第④步为蒸发结晶，当溶液恰好蒸干时就停止加热【答案】D【分析】硫酸钙中通入足量的氨气和二氧化碳气体，生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，过滤分离沉淀和滤液。【解析】A．过滤需要用到玻璃棒引流，引流时玻璃棒底端应紧贴滤纸内壁，A项正确；B．溶解度远低于，颠倒后溶液中生成的的量少，无法使大量沉淀，不利于的生成，B项正确；C．题给流程的所有反应中元素的化合价没有变化，都是非氧化还原反应，C项正确；D．蒸发结晶操作中当有大量固体析出时，就要停止加热，利用余热将水分蒸干，溶液恰好蒸干时再停止加热会导致受热不均，容易引起固体颗粒的飞溅，D项错误。故选D。13．（2023·河北·模拟预测）卤水中含有较多的碘元素(以形式存在)，一种利用高分子吸附树脂吸附来提取卤水中碘元素的工艺流程如下。下列说法错误的是A．步骤①到④的目的是将碘富集B．将步骤⑤中换成，产量会更高C．步骤⑥过滤后最好使用酒精洗涤D．得到的粗碘可通过如图装置进行纯化【答案】C【分析】由题给流程可知，向卤水中加入调节溶液pH=2~3后，向酸性溶液中通入氯气，氯气将溶液中的碘离子氧化为单质碘，反应的离子方程式为，用高分子树脂吸附反应生成的碘，再向树脂中加入亚硫酸钠溶液，将单质碘还原为碘离子，得到了含有高浓度碘离子的溶液，然后加入氯酸钾氧化得到碘单质，过量得到粗碘；【解析】A．由分析可知步骤①到④是碘元素的富集过程，A正确；B．将步骤⑤中换成，发生反应，与反应相比，氧化相同物质的量的，使用可得到更多单质碘，B正确；C．碘单质易溶于酒精，不能使用酒精洗涤，C错误；D．碘易升华，粗碘经升华可得到纯化，D正确。故选C。14．（2023·全国·模拟预测）三水碳酸镁()具有良好的力学性能，可用于塑料、橡胶的改性。以某种废渣(含、、)为原料制备的工艺流程如图所示，其中有机萃取剂HR的密度大于。下列有关说法错误的是A．用98%硫酸配制硫酸时需要使用4种玻璃仪器B．加入有机萃取剂HR的目的是除去C．进行操作X时先将有机层从分液漏斗下口放出D．检验沉淀是否洗涤干净的方法是在最后一次洗涤液中滴加溶液【答案】A【分析】废渣用硫酸浸取后过滤，则滤渣为H2SiO3沉淀，滤液中主要含有Fe3+、Mg2+、、H+等离子。有机萃取剂HB主要除去Fe3+，分液后水溶剂中主要含Mg2+、、H+等离子，加入Na2CO3溶液，得到MgCO3沉淀，过滤、洗涤、干燥得到MgCO3∙3H2O。【解析】A．量取浓硫酸时需要使用量筒，稀释浓硫酸时需要使用烧杯、玻璃棒，配制一定物质的量浓度的溶液时需要使用一定规格的容量瓶，定容时需要使用胶头滴管，共5种玻璃仪器，A项错误；B．苏打溶液中电离出的也可与反应生成沉淀，会导致目标产物中混有杂质，故加入有机萃取剂HR的目的是除去，B项正确；C．HR的密度比水的大，则分液时先从分液漏斗下口放出有机层，C项正确；D．沉淀表面附着有，可用溶液检验沉淀是否洗涤干净，D项正确。答案选A。15．（2023·河北·模拟预测）某实验小组学习了乙醇的化学性质后，在老师的指导下设计了如下实验验证课堂所学的乙醇的化学性质。下列说法错误的是A．甲、乙烧杯中均为78℃以上的热水 B．铜网降低了乙醇和氧气反应的活化能C．试管a中得到的溶液可能使锌粒溶解 D．铜网上出现红色和黑色交替现象【答案】A【分析】该实验的原理为在铜的催化作用下，乙醇被氧气氧化成乙醛，乙醛可能继续被氧化成乙酸。甲烧杯内是高于乙醇沸点的热水，目的是使乙醇汽化，然后和氧气按照一定体积比混合，在硬质玻璃管中，铜被氧化成黑色CuO，CuO被乙醇还原成Cu，总体上铜作催化剂，降低了乙醇被氧气氧化成乙醛的活化能。反应生成的乙醛(可能含有乙酸及未被氧化的乙醇)进入置于乙烧杯冷水中的试管a中被冷凝，得到含有乙醛、可能含有乙酸及未被氧化的乙醇的溶液，乙酸和活泼金属Zn能反应；【解析】A．甲烧杯内是高于乙醇沸点的热水，乙烧杯冷水，选项A错误；B．铜网降低了乙醇和氧气反应的活化能，选项B正确；C．反应生成的乙醛，可能含有乙酸，进入置于乙烧杯冷水中的试管a中可能使锌粒溶解，选项C正确；D．铜被氧化成黑色CuO，CuO被乙醇还原成Cu，出现红色和黑色交替现象，选项D正确；答案选A。16．（2023·山东·济南一中校联考三模）实验室利用钴渣[含、等]制备的流程如图所示：已知：下列说法正确的是A．“溶解还原”过程中得到的与消耗的物质的量之比为B．“沉钴”时，不用溶液是为了防止溶液碱性太强而生成沉淀C．可以用氢氧化钠溶液检验固体是否洗涤干净D．“焙烧”的方程式为【答案】B【分析】由题干本工艺流程图信息可知，Co(OH)3，加硫酸溶解后为铁离子、钴离子，再与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成亚铁离子和Co2+，在浸液中通入氧气、加入氯酸钠，亚铁离子被氧化为铁离子，后加草酸铵沉钴得到草酸钴，高温焙烧得到四氧化三钴。【解析】A．溶解还原过程中三价铁离子和三价钴离子均被亚硫酸钠还原为+2价，2Co(OH)3+4H++═2Co2+++5H2O、2Fe(OH)3+4H++═2Fe 2+++5H2O，所以得到的与消耗的物质的量之比不为2：1，A错误；B．由于Na2C2O4溶液呈碱性，且碱性强于溶液，故“沉钴”时，若用溶液代替溶液，则可能由于溶液碱性太强而生成Co(OH)2沉淀引入杂质，B正确；C．此实验中生成的CoC2O4表面含有可溶性杂质离子为等，故检验固体是否洗净用盐酸酸化的BaCl2溶液，C错误；D．焙烧反应为，D错误；故选B。17．（2023·安徽安庆·校联考模拟预测）实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正够且能达到预期目的的是选项ABCD实验操作实验目的石油分馏时接收馏出物酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数证明过氧化钠与水反应放热盐桥中的阳离子向右池迁移起形成闭合回路的作用【答案】C【解析】A．石油分馏时，接受馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，否则会因气体体积膨胀导致气体压强增大而发生意外事故，故A错误；B．带橡胶胶管的滴定管不是酸式滴定管，而是碱式滴定管，故B错误；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，脱脂棉燃烧能证明过氧化钠与水的反应为放热反应，故C正确；D．锌与硫酸铜溶液会发生反应，所以左侧烧杯中不能选用硫酸铜溶液，应选择硫酸锌溶液，故D错误；故选C。18．（2023·全国·模拟预测）金属Mn与反应的现象如下：已知：经检验，反应后的溶液中含有；氧化性：。下列说法错误的是A．缓慢滴加产生的气体中，可能含有，一定不含B．快速滴加实验中，硝酸表现酸性、强氧化性C．向缓慢滴加实验所得溶液中加入，溶液变为紫红色D．收集快速滴加过程中获得的红棕色气体，干燥后会得到纯净的【答案】D【解析】A．根据缓慢滴加硝酸产生的气体为无色、无味可判断，该气体可能含有，一定不含，A正确；B．快速滴加硝酸实验中，生成的红棕色气体为，溶液中含，则硝酸表现出酸性、强氧化性，B正确；C．根据已知信息，氧化性：，在含有的溶液中加入，会生成，溶液会变为紫红色，C正确；D．会自发转化为，则收集快速滴加过程中获得的红棕色气体，干燥后得到的仍为混合物，D错误；故选D。19．（2023·全国·模拟预测）某同学为测定某NaHCO3(含少量NaCl)固体中NaHCO3的含量，设计如下实验。下列说法错误的是A．NaHCO3的质量分数为：B．可通过恒重操作确保固体完全烘干C．反应的离子方程式为：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD．确定Ba(OH)2是否过量的操作：取上层清液，继续加Ba(OH)2溶液，看有无沉淀生成【答案】D【分析】ag混合物溶解，加入过量氢氧化钡，氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡沉淀，过滤得到碳酸钡，洗涤烘干得到bg固体。【解析】A．bg固体为碳酸钡，则此时碳酸钡的物质的量为mol，根据碳守恒，碳酸氢钠的物质的量为mol，则NaHCO3的质量分数为，A正确；B．该实验中，碳酸钡烘干过程中不分解也不发生反应，可通过恒重操作确保固体完全烘干，B正确；C．碳酸氢钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式为HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，C正确；D．确定氢氧化钡是否过量的操作为，取上层清液，加入硫酸，若生成白色沉淀，说明氢氧化钡过量，D错误；故答案选D。20．（2023·山东·模拟预测）某学校实验探究小组利用碎铜屑和浓硫酸制备CuSO4·5H2O大晶体，实验步骤如下：i．将过量铜屑加入一定量浓硫酸中，加热，生成的气体通入到浓碱液中；ii．在反应混合体系中加入稍过量的CuO，过滤，除去虑渣：iii．将虑液蒸发至饱和溶液状态，冷却，在饱和溶液中悬挂晶种，静置24小时。下列说法不正确的是A．i中将气体通入浓碱液中的目的是防止尾气污染B．反应混合体系中加入CuO的目的是除去剩余的硫酸C．过滤后的滤渣中含有Cu、CuO等物质D．该实验用到的仪器有酒精灯、漏斗、容量瓶、烧杯等【答案】D【解析】A．铜和浓硫酸反应生成的气体为二氧化硫，二氧化硫可以和氢氧化钠反应，A正确；B．氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，同时可以除去过量的硫酸，B正确；C．随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，则铜会剩余，在除去过量的硫酸的时候，加入的氧化铜是过量的，故过滤后的滤渣中含有Cu、CuO等物质，C正确；D．加热时需要酒精灯，过滤时需要漏斗，反应时需要烧杯，不需要容量瓶，D错误；故选D。21．（2023·天津·模拟预测）模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是选项ABCD装置操作及目的煅烧贝壳至900℃，得到生石灰浓缩海水，加生石灰反应后过滤，得到蒸发溶液，得到无水电解溶液，制备金属Mg【答案】B【解析】A．煅烧贝壳至900℃，贝壳的主要成分碳酸钙会与坩埚的主要成分之一二氧化硅反应：，故A错误；B．加生石灰沉淀镁离子后可以用过滤法分离得到，故B正确；C．蒸发溶液，得到无水必须在干燥的气流中来已知镁离子水解，故C错误；D．制备金属Mg需要电解熔融态的，故D错误；故选B。22．（2023·河北石家庄·校联考模拟预测）废料利用是节能减排的重要方式，以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、等)为原料来制备铁红(Fe2O3)的生产流程如图。下列说法错误的是A．将硫铁矿烧渣粉碎，有利于提高浸出率B．加入过量铁粉的目的是将全部还原为C．步骤Ⅳ的反应温度越高，越有利于提高反应速率和产率D．“煅烧”步骤的化学方程式为【答案】C【分析】硫酸矿烧渣酸浸、过滤得到的滤液X中含Fe3+和Fe2+，调节pH值为1并加入过量的铁粉，将Fe3+全部还原为Fe2+，调节pH值过滤得到滤液Y，加入碳酸氢铵反应后得到碳酸亚铁固体，煅烧得到氧化铁。【解析】A．矿渣粉碎，能增大与酸的接触面积，有利于提高浸出率，A正确；B．要生成，需将全部还原为，所以要加入过量铁粉，B正确；C．反应温度不能太高，防止分解，减少的水解，C错误：D．“煅烧”步骤中，Fe由＋2价氧化为＋3价，反应的化学方程式为，D正确；故选C。23．（2023·全国·模拟预测）碘在工业生产中有着重要应用，活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如下：已知，酸性条件下，溶液只能将氧化为，同时生成NO。下列说法错误的是A．活性炭吸附后采用的分离操作是过滤B．碘元素经过了、的变化过程，目的是富集碘元素C．根据流程中物质间的反应可推出还原性强弱顺序为D．①氧化时选择价格较高的亚硝酸钠而不用氯气或浓硝酸，主要原因是氯气、浓硝酸产生的气体污染环境【答案】D【分析】已酸化的含I-的卤水中加入NaNO2，酸性条件下将氧化为，再用活性炭吸附I2，一部分I2与NaOH溶液反应生成I-和，一部分I2与NaHSO3溶液反应生成I-，I-和在45%硫酸条件下发生反应生成I2。【解析】A．活性炭吸附后需要分离的是不溶性固体和液体，可采用过滤的方式分离，A正确；B．卤水中直接被氧化生成的浓度较低，经过、的变化过程可富集碘元素，B正确；C．由题给信息可知，①氧化时反应的离子方程式为，还原性：：，活性炭吸附后加溶液发生的反应为，还原性：，可推出还原性强弱顺序为，C正确；D．氯气、浓硝酸的氧化性太强，会进一步将氧化，而酸性条件下，溶液只能将氧化为，故工业上选择亚硝酸钠，D错误；故选D。24．（2023·湖南郴州·统考三模）铼(Re)被称为“类锰元素”，与锰的价电子排布相同，可以与氧气反应。一种对废氧化铝载体铂铼催化剂中金属元素综合回收利用的工艺如图：下列说法正确的是A．“第1次浸出”中可以用氢氧化钠溶液代替氨水，浸出渣1成分不变B．铼元素的最高价氧化物Re2O7为碱性氧化物C．制备铼粉过程中，氢气只体现还原作用D．“第3次浸出”中若用HC1-NaClO3作浸出液，反应离子方程式可能为：3Pt+16Cl-+2C1O+12H+=3[PtCl6]2-+6H2O【答案】D【分析】废氧化铝载体铂铼催化剂经过焙烧细磨后，加入氨水溶解Re得到NH4ReO4，Pt和氧化铝在浸出渣1中。NH4ReO4经过800℃下通入氢气制备铼粉；浸出渣1加硫酸溶解氧化铝，浸出渣2为Pt；硫酸铝用于制备净水剂，浸出渣2用于制备海绵Pt。【解析】A．“第1次浸出”用氨水溶解含Re的物质，含Al2O3在滤渣中，Al2O3能与氢氧化钠溶液反应，不能使用氢氧化钠溶液代替氨水，故A错误；B．七氧化二铼溶于水生成高铼酸溶液，所以Re2O7为酸性氧化物，故B错误；C．在800℃下通入氢气，还原NH4ReO4制备铼粉，氢气不仅作为还原剂，还可以通过气流带走生成的水蒸气和氨气，故C错误；D．用HC1-NaClO3作浸出液溶解Pt，可形成配合物，反应离子方程式可能为：3Pt+16Cl-+2C1O+12H+=3[PtCl6]2-+6H2O，故D正确；故答案选D。25．（2023·山东·模拟预测）重铬酸钾()是实验室常用的强氧化剂，其溶液一般为橙色，由于被还原后生成而使得溶液变为绿色。已知溶液中存在平衡：，某化学兴趣小组的同学考虑到金属单质容易失电子，因此设计实验，研究重铬酸钾溶液与铁的反应情况，实验结果如表。实验现象一段时间后，培养皿中由铁珠向外依次呈现：Ⅰ区溶液澄清且绿色明显Ⅱ区开始时溶液变黄，但随后出现紫色胶状沉淀Ⅲ区溶液澄清且几乎无色下列说法错误的是A．Ⅰ区溶液中的主要阳离子是、，这是溶液绿色明显的主要原因B．Ⅱ区出现紫色胶状沉淀是因为C．Ⅲ区溶液几乎无色，主要是因为离子的扩散D．Ⅱ区可能发生了【答案】B【解析】A．与铁珠能发生反应，Ⅰ区由于铁珠的存在，氧化产物是，对应的反应为，而可使溶液呈绿色，故A正确；B．Ⅱ区的主要反应为，此时，溶液中降低，增大，发生反应：、，产生一种紫色胶状沉淀，故B错误；C．Ⅰ区和Ⅱ区的反应导致Ⅲ区不断向Ⅰ区和Ⅱ区扩散，最终Ⅲ区溶液中几乎不含而呈无色，故C正确；D．由于存在平衡：，降低的同时，平衡正向移动，导致转化为，因此，Ⅱ区可能发生反应：，故D正确；故答案选B。