2023年四川省南充市顺庆区南充高级中学初中部中考三模化学试题(含答案)

南充高中2022—2023学年度下期

初2020级第十三次月考化学试卷

（总分：100分）

第Ⅰ卷（选择题 共36分）

可能用到的相对原子质量：

H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Cu-64  Zn-65  Ag-108

一、选择题（本题包括12个小题，每题3分，每个小题只有一个选项最符合题目要求）

1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列相关叙述中不涉及化学变化的是（）

A.《天工开物》中记载了古代炼铁图示，介绍了用煤和炭炼铁的方法。

B.荀子《劝学》中写道：“冰，水为之而寒于水。”

C.《梦溪笔谈》中记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”

D.葛洪《抱朴子》中记载：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂。”

2.2017年6月5日是世界环境日，中国主题是“绿水青山就是金山银山”是一种健康、环保的生活理念，下列行为中符合该理念的是（）

A.就地焚烧秸秆，增加田间肥料    B.燃放烟花爆竹，增强节日气氛

C.将实验后的废液直接倒入水池中   D.尽量选择公共交通工具出行

3.下列实验操作中正确的是（）

A. 加热液体    B. 移走蒸发皿

C. 倾倒液体    D. 读取液体体积

4.物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是（）

A.C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有可燃性

B.活性炭能够除去异味，是因为活性炭具有吸附性

C.洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂具有乳化功能

D.干冰用于人工降雨，因为干冰升华吸热

5.铕是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是（）

A.铕属于金属元素       B.铕原子的质子数为63

C.铕的化学符号为EU      D.铕的相对原子质量是152.0

6.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的有几个（）

①单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质

②Na2MoO4中钼（Mo）元素的化合价是＋6价

③盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐

④化学变化中，原子的种类和个数不变

⑤带电的微粒都称为离子

⑥碱能够使酚酞溶液变红，因此能使酚酞溶液变红的一定是碱

A.1     B.2     C.3     D.4

7.食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式为：C6H13NO2），下列有关亮氨酸的说法错误的是（）

A.属于有机物        B.一个分子由22个原子构成

C.由四种元素组成       D.碳元素和氢元素的质量比为6：13

8.下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）

A.医疗上用碱性物质中和胃酸过多：

B.正常雨水的pH略小于7的原因：

C.证明铜的活动性比银强：

D.实验室制取氧气：

9.某反应的微观示意围如图，下列说法正确的是（）

A.图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物

B.图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的

C.该反应说明原子在化学反应中可再分

D.该反应前后分子种类、原子种类均没有改变

10.先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，则四种金属的活动性顺序为（）

A.丁＞丙＞乙＞甲  B.乙＞甲＞丙＞丁  C.乙＞甲＞丁＞丙  D.甲＞乙＞丙＞丁

11.下列实验中利用提供的方案不能达到目的是（）

12.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）

A.向一定量NaOH溶液中滴入水

B.在饱和石灰水中加入少量生石灰，温度恢复到原温度时溶质质量分数的变化

C.向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸

D.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉

第Ⅱ卷（填空题 共64分）

二、生活现象解释（本大题包括4个小题，共26分）

13.（6分）钠、氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。

（1）卤水点豆腐时常用到氯化镁，氯化镁的化学式为          。

（2）构成氯化钡的基本粒子是离子，则铁离子的化学符号为          。

（3）次氯酸钠溶液吸收SO2的方程式为：，则X的化学式为          。

14.（6分）化学就在我们身边。紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能，紫薯中富含淀粉、蛋白质、维生素A、维生素B、维生素C、锌、铁、钙、硒等。

（1）下列食物中，富含糖类的是          。（填序号）

A.橄榄油  B.蔬菜  C.米饭  D.鸡蛋

（2）紫薯中含有维生素          （选填“A”、“B”或“C”）可预防坏血病；

（3）为了使紫薯根系发达，耐寒耐早，应施加化肥的种类是          肥。

15.（6分）材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关。

（1）《流浪地球2》中“太空电梯”使用升降缆绳的材料主要为碳纤维，这种材料属于          （填“复合材料”或“金属材料”）。

（2）金属材料在生活中的应用是非常广泛，尤其是铁。工业上常用一氧化碳还原赤铁矿来冶炼金属铁，该反应的化学方程式为：                    ，铁腐蚀造成了巨大的资源损失，铁生锈是与空气中的          （填化学式）发生化学反应的过程。

16.（8分）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：

（1）图2中乙溶液是          溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）图3中表示乙的溶解度曲线是          （填“M”或“N”）。

（3）50℃时，甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲          乙（填“＞”“＜”或“＝”）。

（4）50℃时100克水中加入65克甲的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的固体析出。“全部溶解”的原因可能是：                    。

三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，共10分）

17.（10分）阅读下面科普短文

松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋白中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品，口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。中医认为，松花蛋性凉，对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效。由于松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。

松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草木灰（主要成分K2CO3）等原料与水按比例混合均匀制得。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强城（NaOH、KOH）经蛋売渗入到蛋白和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同叶渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋白中，使出现了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋白和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋白和蛋黄的颜色发生改变，蛋白呈特殊的茶褐色、蛋黄则至墨绿色。下图表示松花蛋腌制时间与其中蛋白和蛋黄的pH的变化关系。

很多人在平时生活中都非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用。其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏。其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5mg/kg），微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒。其三，剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中          味。

（2）料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH，钾元素来自于原料中的          。生成NaOH的过程中，属于复分解反应的化学方程式为                    。

（3）依据松花蛋腌制时间与其中蛋白和蛋黄pH的变化关系判断，当蛋白和蛋黄pH均达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数为          （填字母序号，下同）

A.2天  B.6天  C.12天  D.32天

（4）下列关于松花蛋的说法正确的是          。

A.松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关

B.松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃

C.市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用

D.剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用

四、科学实验探究（本大题包括2个小题，共18分）

18.（8分）如图是木炭在氧气中燃烧实验的操作示意图，请回答下列问题：

（1）图B中夹持木炭的仪器叫          。

（2）木炭在氧气中燃烧的化学方程式                    ，该反应属于四大基本反应中的          。

（3）图D可以检验本炭燃烧的产物，请用写出其化学方程式                    。

19.（10分）化学科技小组的同学进行了某探究实验，将一定量的锌粉投入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤造和蓝色溶液。

【提出问题】蓝色滤液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：Zn(NO3)2  猜想二：Zn(NO3)2和Cu(NO3)2  猜想三：                    。

上述猜想中，该小组有同学直接判断猜想一不合理，理由是                    。

【设计实验】为进一步验证上述猜想，科技小组的同学设计了如下实验。

【结论分析】猜想三成立，则滤渣中一定含有          。

五、定量分析应用（本大题包括2个小题，共10分）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cu-64

20.（4分）颜色发青的土豆中会含有超量的龙葵素（化学式：C15H73O15N），大量食用会造成不良影响，生活中常采用去皮后冷水浸泡或烹饪时大火快炒来减少其含量。

（1）龙葵素中氢元素、氧元素质量比是          。

（2）1014g龙葵素中含有的碳元素质量为          。

21.（6分）向一定质量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。

（1）当加入NaOH溶液的质量为30g时，溶液中的溶质是          （化学式）。

（2）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。

参考答案

1-12  BDCAC BDBAC CB

13-16   MgCl2   Ba2+  H2SO4   C  C   磷   复合材料   3CO+Fe2O3=2Fe+3O2

O2和H20  不饱和  N  =   甲溶液溶解放热，温度升高

17-19    碱涩  草木灰   Ca（OH)2+Na2Co3=CaCo3↓+2NaOH    B   AC   坩埚钳   C+O2=Co2  化合反应    Ca（OH)2+3CO2=CaCo3↓+H20   Zn（NO3)2、Cu（NO3)2、AgNO3

溶液为蓝色   稀盐酸（氯化钙 氯化钡）  AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

20-21  23：240   360g   Na2So4    40%