2023年福建省宁德市中考化学质检试卷-普通用卷

2023年福建省宁德市中考化学质检试卷

一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）

1.  空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是(    )

A. 大力实施绿化工程，防治扬尘污染
B. 大量开采和使用煤和石油，快速发展经济
C. 推广使用燃煤脱硫技术，减少酸雨的形成
D. 研发使用可充电电池汽车，减少燃油尾气污染

2.  硫代硫酸钠是常用的化工原料，下列说法正确的是(    )

A. 中钠、硫、氧三种元素的质量比为：：
B. 中元素的质量分数为 
C. 的相对分子质量为
D. 中元素的化合价为

3.  实验小组用图甲装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图乙。下列说法不正确的是 (    )

 

A. 烧杯中可能盛放稀氢氧化钠溶液 B. 图乙不能证明反应是放热反应
C. 时溶液中溶质只有氯化钠 D. 实验证明氢氧化钠与盐酸能反应

4.  实验室里区分下列各组物质的两个实验设计方案都合理的是 (    )

A.  B.  C.  D.

5.  在的无色溶液中，能大量共存的离子组是(    )

A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、

6.  在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于该反应的说法正确的是(    )

A. 甲一定是化合物
B. 乙一定是该反应的催化剂
C. 甲的相对分子质量一定等于丙和丁的相对分子质量之和
D. 该反应中丙和丁的质量变化之比为：

7.  某长久暴露在空气中的生石灰固体，测得其中钙元素的质量分数为，取该固体样品，向其中加入足量稀盐酸，使其完全溶解。下列说法错误的是(    )

A. 该固体可能变质为和
B. 该固体可能变质为和
C. 生成质量为
D. 加入稀盐酸后一定有气泡产生

8.  如图为甲、乙两种物质均不含结晶水的溶解度曲线，下列说法错误的是(    )

A. 时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C. 将的甲、乙饱和溶液降温至，乙比甲析出的晶体多
D. 乙中混有少量甲时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
 

9.  一定温度下，向溶液中分别加入足量的下列固体，对应图像能正确反映其变化关系的是(    )

A.  B.
C.  D.

10.  向盛有和混合溶液的烧杯中，加入过量溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为的溶液，烧杯中沉淀质量与滴加溶液质量的关系如图所示，已知：：。下列说法正确的是(    )

A. 加入溶液前，溶液中有两种溶质
B.
C. 原混合溶液中与的质量比为：
D. 取点对应溶液，滴加稀，不能立即出现白色浑浊

二、推断题（本大题共1小题，共12.0分）

11.  年月爆发的俄罗斯与乌克兰危机造成世界能源价格暴涨，其中居民生活用的气体涨价也非常厉害。如图为初中常见的物质的转化关系，是一种常见的食品干燥剂。

根据以上信息回答下列问题。
的化学式是 ______，其常见用途为 ______写一条。
写出反应的化学方程式 ______。
反应属于 ______反应填基本反应类型
写出的反应化学方程式 ______，现象是 ______。

三、简答题（本大题共2小题，共24.0分）

12.  金属钛硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来金属”由钛铁矿主要成分为经过一系列反应制备钛和纳米的主要生产过程如下：反应的部分生成物已略去

叫钛酸亚铁，请标出钛酸亚铁中钛元素的化合价______．
反应属于置换反应，写出该反应的化学方程式：______．
生产过程中的反应可能是分解反应的是______填序号．
近年来，利用电解熔融生成氧气和钛的方法来制备金属钛获得成功．若电解的，理论上生成钛的质量是多少？写出计算过程
 

13.  钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。
根据生活经验，可用于治疗胃酸过多的含钠的盐是______填化学式。
小明同学做中和反应并探究反应产物过程如下：用试管取适量氢氧化钠溶液，滴加酚酞后溶液变______色，再往试管里滴入足量稀盐酸，振荡后溶液又变色，此时溶液显______性；取反应后的溶液蒸发，出现了白色固体，对于白色固体成分指示剂忽略，小明认为是氯化钠，小亮认为还可能是氯化钠和氢氧化钠的混合物。你认为谁的判断正确？
盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质，氢氧化钠变质的原因是______用化学方程式表示；若该溶液为部分变质，请设计实验证明。请写出简要的步骤、现象
有一瓶碳酸钠和氢氧化钠固体混合物。现取该样品，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了气体。试计算该混合物中氢氧化钠的质量分数。

四、科普短文题（本大题共1小题，共10.0分）

14.  阅读下列短文，回答问题。
“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业中产生的分离出来进行储存和利用的新工艺和技术。科学家设想利用碳酸钙与氧化钙之间的相互转化，在太阳能加热器的作用下“捕捉”与“释放”，实现碳循环。“碳封存技术”是指将捕捉、压缩后运输到选的地，点长期储存。目前正在研究的技术有：海洋封存一利用庞大的水体使海洋成为封存的容器；地质封存将注入特定的地层等。
大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是 ______ 。
碳酸钙高温分解产生氧化钙的化学反应方程式为 ______ ，生成的氧化钙具有疏松、多孔的结构特点，常用以捕集，主要因为其不但能与反应，还具有 ______ 性。
海洋封存会导致海水酸化，影响海洋环境。请用化学方程式表示海洋封存导致海水酸化的原因 ______ 。近年来伴随着全球气候的变暖，海水温度升高，海水对的吸收率在逐渐下降。可见的溶解性与温度变化的关系是 ______ 。
地质封存的方法之一是将和水在低温、高压条件下形成一种固态的二氧化碳水合物封存。该过程中分子间间隔 ______ 填“变大”、“变小”或“不变”。
“捕捉”的还可以供给日常生活所需。请列举的一种常见用途 ______ 。

五、实验题（本大题共1小题，共12.0分）

15.  根据图回答有关问题。

仪器的名称是 ______ 。
实验室选用装置组合制备氧气的反应的化学方程式为 ______ 。
若用装置收集氢气，则气体应从 ______ 选填“”或“”导管口进入。
某化学兴趣小组在实验室利用石灰石与一定浓度的盐酸制备，为了获得平稳的气流，则发生装置应选用图中的仪器组合为 ______ 填序号，该反应的化学方程式为 ______ 。
小晟同学将中制取的通入澄清石灰水中，观察不到石灰水变浑浊的现象，与小组同学讨论后认为可能是中混有盐酸挥发出的气体。若将该制取的气体通入装置来检验气体，则试剂应该为 ______ 填字母。
A.紫色石蕊溶液
B.无色酚酞溶液
C.硝酸银溶液

六、探究题（本大题共1小题，共12.0分）

16.  罗筝依同学为探究、、的金属活动性顺序，做了如下两个实验。请分析实验，完成填空。

试管中发生了化学反应，现象明显，该反应的化学方程式是______。
通过实验探究，、、三种金属活动性由强到弱的顺序是______。
两支试管中的反应一段时间后，分别过滤，把滤液倒在烧杯中得到一种蓝色的混合液。黄一格同学由此认为试管中溶液没有反应完，你认为他的结论正确吗？理由是______。
同学们还想对混合液中的溶质成份进行探究：
【提出猜想】猜想一：______；
猜想二：______。
【设计实验】请选择其中一种猜想，并设计实验证明：

答案和解析

1.【答案】 

【解析】解：、大力实施绿化工程，防治扬尘污染，有利于“蓝天工程”建设，故A正确；
B、大量开采和使用煤和石油，快速发展经济会产生污染空气的气体，影响空气质量，故不利于“蓝天工程”建设，故B错误；
C、推广使用燃煤脱硫技术，减少空气污染物二氧化硫的产生，减少酸雨的形成，有利于保护空气，有利于“蓝天工程”建设，故C正确；
D、研发使用可充电电池汽车，减少燃油尾气污染，有利于“蓝天工程”建设，故D正确。
故选：。
A、根据大力实施绿化工程，可以防治扬尘污染进行分析；
B、根据大量开采和使用煤和石油，快速发展经济会产生污染空气的气体，影响空气质量进行分析；
C、根据推广使用燃煤脱硫技术，减少空气污染物二氧化硫的产生，减少酸雨的形成，有利于保护空气进行分析；
D、根据研发使用可充电电池汽车，可以减少燃油尾气污染进行分析。
本题考查“蓝天工程”，明确了减少大气污染的方法，有助于培养学生保护环境的意识，平时应注重化学与生活的联系，利用化学知识来解决生活中的问题，题目难度不大．
 

2.【答案】 

【解析】解：中钠、硫、氧三种元素的质量比为：：：：，故错误；
B.中硫元素的质量分数为：，故错误；
C.的相对分子质量为：，故正确；
D.钠元素显价，氧元素显价，设硫元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则价，故错误。
故选：。
A.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
B.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
C.根据相对分子质量的计算方法来分析；
D.根据化合物中元素的化合价计算方法来分析．
本题考查了有关化学式的计算以及化合物中元素化合价的计算，难度不大．
 

3.【答案】 

【解析】解：、烧杯中放稀氢氧化钠溶液还是稀盐酸，不影响反应温度的升高，所以烧杯中可能盛放稀氢氧化钠溶液，也可能盛放稀盐酸，故A正确，该选项不符合题意；
B、从图乙可以看出，随着反应时间的增加，温度先上升后下降，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸反应放热，故B错误，该选项不符合题意；
C、是反应温度达到最高点以后的时间，不确定反应是加到恰好完全反应就停止滴加，还是一直滴加注射器中溶液；若恰好完全反应就停止滴加，溶液中溶质只有氯化钠；若是一直滴加注射器中溶液，时溶液中除了氯化钠，还有注射器中溶液的溶质；故C错误，该选项不符合题意；
D、实验反应放热是化学能转化为热能的过程，能证明氢氧化钠与盐酸反应，故D正确，该选项符合题意。
故选：。
A、根据氢氧化钠溶液和稀盐酸都可以放在烧杯中进行分析；
B、根据图中温度的变化进行分析；
C、根据时温度在下降进行分析；
D、根据实验的现象进行分析。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握中和反应的原理、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
 

4.【答案】 

【解析】解：、硝酸铵和氢氧化钠都是白色晶体，观察颜色的方法不能鉴别，故A错误；
B、碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液都显碱性，都能使酚酞变红色，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C、取样品，加纯碱粉末，有气泡产生的是食醋，没有明显现象的是酒精，现象不同，可以鉴别；取样品，点燃，可以燃烧的是酒精，不能燃烧的是白醋，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、尿素和磷矿粉加熟石灰研磨都不会生成气体，没有明显现象，不能鉴别，故D错误。
故选：。
A、根据硝酸铵和氢氧化钠都是白色晶体，硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热进行分析；
B、根据碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液都显碱性，都能使酚酞变红色进行分析；
C、根据纯碱和白醋反应会生成二氧化碳气体，纯碱不会与酒精反应，酒精具有可燃性，食醋不具有可燃性进行分析；
D、根据尿素和磷矿粉加熟石灰研磨都不会生成气体，尿素溶于水，磷矿粉难溶于水进行分析．
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
 

5.【答案】 

【解析】解：为的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的。
A、、能与碱性溶液中的结合生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
B、与碱性溶液中的两种离子能结合生成水，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
C、能与碱性溶液中的结合生成氢氧化铁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
D、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：。
为的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。
 

6.【答案】 

【解析】解：、，反应后甲质量减小，是反应物，丙、丁质量增大，都是生成物，即甲分解生成丙、丁，因此甲是化合物，该选项说法正确；
B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；
C、不知道化学计量数，因此甲的相对分子质量不一定等于丙和丁的相对分子质量之和，该选项说法不正确；
D、该反应中丙和丁的质量变化之比为：：，该选项说法不正确。
故选：。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
 

7.【答案】 

【解析】解：、根据选项中的计算可知，该固体可能变质为氢氧化钙和碳酸钙，该选项说法错误，故该选项符合题意；
B、根据选项中的计算可知，该固体可能变质为氢氧化钙和碳酸钙，该选项说法正确，故该选项不符合题意；
C、该固体中钙元素的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，固体中的钙元素完全转化到了氯化钙中，则生成氯化钙的质量为：，该选项正确，故该选项不符合题意；
D、氧化钙中钙元素的质量分数为：，氢氧化钙中钙元素的质量分数为：，碳酸钙中钙元素的质量分数为：，该固体样品中钙元素的质量分数为，故该固体中一定含碳酸钙，加入足量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故一定有气泡产生，说法正确，故该选项不符合题意。
故选：。
生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，根据钙元素的质量分数判断混合物的组成，再根据物质的性质分析判断有关的说法。
本题主要考查了混合物成分的判断，熟悉氧化钙的性质及化学式的计算等知识是解答本题的关键。
 

8.【答案】 

【解析】解：、时，甲的溶解度大于乙的溶解度，该选项正确。
B、时甲、乙溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项正确。
C、不知道饱和溶液质量，不能比较析出固体质量大小，该选项不正确。
D、甲的溶解度受温度变化影响较小，乙的溶解度受温度变化影响较大，乙中混有少量甲时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，该选项正确。
故选：。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
饱和溶液的溶质质量分数。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
 

9.【答案】 

【解析】解：、一定温度下，向溶液中加入氯化铜，氯化铜能继续溶解，当溶液达到饱和状态后不再继续溶解，溶质质量分数先增大后不变，但不可能从开始增加，故选项图像错误。
B、氯化铜溶液和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
C、氯化铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液，反应过程中溶液的质量不可能减少至，故选项图像错误。
D、锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应的化学方程式为，每份质量的锌可置换出份质量的铜；原溶液是氯化铜溶液，一开始溶液中没有固体，故选项图像错误。
故选：。
A、根据一定温度下，向溶液中加入氯化铜，氯化铜能继续溶解，当溶液达到饱和状态后不再继续溶解，进行分析判断。
B、根据氯化铜溶液和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，进行分析判断。
C、根据氯化铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液，进行分析判断。
D、根据锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
 

10.【答案】 

【解析】解：、氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则加入氢氧化钠前，溶液中的溶质为氯化铜、氯化氢和过量的氯化钡，该选项不正确。
B、加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，又由图可知，生成的硫酸钡的质量为，根据质量守恒定律，反应的氯化钡中的钡离子全部转化为硫酸钡，氯离子全部转化为氯化钠，即存在对应关系：，再根据钠原子守恒，，则可得关系：

        
  

，又由于消耗的氢氧化钠的质量关系为：：，则，则生成氢氧化铜时消耗的氢氧化钠的质量为，设生成的氢氧化铜的质量为，则

                   
                

，
则，该选项正确。
C、根据铜元素守恒，设硫酸铜的质量为，则

                
              

，根据氢元素守恒，可知：，由于与盐酸反应消耗的氢氧化钠的质量为，即，设硫酸的质量为，则

            
          

，则原混合溶液中与的质量比为：：，该选项不正确。
D、点时，表示加入的氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质有氯化钠、氢氧化钠和氯化钡，向溶液中滴加硫酸时，硫酸中的氢离子与氢氧化钠结合为水，硫酸中的硫酸根与氯化钡结合为硫酸钡沉淀，即两个反应同时进行，则立即出现白色浑浊，该选项不正确。
故选：。
氯化钡和硫酸铜反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化铜，和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
 

11.【答案】  做燃料    化合反应    白色沉淀 

【解析】解：居民生活用的气体，则为甲烷，甲烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，则氧气、为二氧化碳、为水、为碳酸钠；是一种常见的食品干燥剂，为氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，为氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，为碳酸钙。
 的化学式是：，甲烷具有可燃性，其常见用途为燃料；故答案为：；做燃料；
反应的为甲烷和氧气点燃生成水和二氧碳，反应方程式为：；故答案为：；
反应为氧化钙和水生成氢氧化钙，反应符合多变一特点，属于化合反应；故答案为：化合反应；
为碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，，现象为生成白色沉淀；故答案为：；白色沉淀；
根据居民生活用的气体，则为甲烷，甲烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，则氧气、为二氧化碳、为水、为碳酸钠；是一种常见的食品干燥剂，为氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，为氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，为碳酸钙进行分析。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
 

12.【答案】
 
 
解：设生成钛的质量为
    
           
       

，   
答：钛的质量为。 

【解析】

【分析】
根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
【解答】
叫钛酸亚铁，为亚铁，所以铁元素的化合价为价，而氧元素的化合价为价，设钛元素的化合价为，根据化合物中化合价的代数和为零可得，，标出钛酸亚铁中钛元素的化合价；
反应四氯化钛和镁反应，题目给出反应类型属于置换反应，所以生成物为钛和氯化镁，对应的化学方程式为： ；
生产过程中的反应，只有反应物为一种，所以可能是分解反应
解：设生成钛的质量为
    
             
         

   
答：钛的质量为。  

13.【答案】   红   中性或酸    

【解析】解：生活中常用于治疗胃酸过多的盐是碳酸氢钠，化学式为：；
用试管取适量氢氧化钠溶液，滴加酚酞后溶液变红色，再往试管里滴入足量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水，振荡后溶液又变色，说明氢氧化钠被消耗完，溶液中溶质是氯化钠或氯化钠和氯化氢，因此溶液是中性和酸性；取反应后的溶液蒸发，出现了白色固体，白色固体只能是氯化钠，因为一方面稀盐酸是足量的，另一方面有氢氧化钠存在的条件下，溶液是红色的。因此小明的判断是正确的。
盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质，因为氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳，反应的方程式为：；若该溶液为部分变质；则溶液中的溶质是碳酸钠和氢氧化钠，可用如下实验验证：取溶液少许，向其中滴加足量氯化钙溶液，产生白色沉淀碳酸钙和氯化钠，向溶液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，说明含有氢氧化钠。
设混合物中含有氢氧化钠质量为，则碳酸钠的质量为

                                     
                              

解得
则混合物中氢氧化铵的质量分数
答：样品中氢氧化钠的质量为，溶质质量分数为；
故答案为：；红；中性或酸；小明的判断是正确的；；取溶液少许，向其中滴加足量氯化钙溶液，产生白色沉淀碳酸钙和氯化钠，向溶液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，说明含有氢氧化钠。设混合物中含有氢氧化钠质量为，则碳酸钠的质量为

                                     
                              

解得
则混合物中氢氧化铵的质量分数
答：样品中氢氧化钠的质量为，溶质质量分数为；
根据生活中常用盐的特性分析；
根据无色酚酞与碱变红色，与中性和酸性溶液都不变色分析；
根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，用可溶性钙盐可以检验碳酸钠，无酚酞检验碱；
根据二氧化碳的质量结合碳酸钠和稀盐酸反应的方程式可以出碳酸钠的质量，利用样品的质量求算氢氧化钠的质量，进而计算质量分数。
对于检验氢氧化钠的变质情况，可以使用可溶性钙盐来检验碳酸钠，进而使用无色酚酞检验是否含有氢氧化钠。
 

14.【答案】温室效应、冰川融化、海平面上升等    吸附    的溶解性随温度的升高而逐渐减弱  变小  制成干冰，作制冷剂等，合理即可 

【解析】解：大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是：温室效应、冰川融化、海平面上升等；故答案为：温室效应、冰川融化、海平面上升等；
碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为；
二氧化碳和水生成碳酸，海洋封存会导致海水酸化的原因是 ；近年来随着全球气候变暖海水温度升高，海水吸收二氧化碳的吸收率在下降，其原因是二氧化碳在水中的溶解度受温度的影响，温度越高，溶解度越小。
将二氧化碳压入特定的地质构造中地质封存时，压强增大，二氧化碳分子之间的间隔会减小。
二氧化碳溶于水产生碳酸，可以制碳酸饮料等，另外还可以做制冷剂、人工降雨等。
故答案为：
温室效应、冰川融化、海平面上升等；
；吸附；
；的溶解性随温度的升高而逐渐减弱；
变小；
制成干冰，作制冷剂等，合理即可。
根据大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是：温室效应加剧等；
碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，据此分析；
二氧化碳和水生成碳酸，据此分析；
压强增大，二氧化碳分子之间的间隔会减小，据此解答；
根据二氧化碳的性质分析其用途。
本题考查了二氧化碳对环境的影响、气体溶解度的影响因素、二氧化碳的化学性质以及碳酸钙等的性质和用途，难度不大，依据已有的知识结合题目的信息分析即可．
 

15.【答案】酒精灯           

【解析】解：由图可知，仪器的名称是：酒精灯。
实验室选用装置组合制备氧气，没有酒精灯，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，反应的化学方程式为：。
氢气的密度比水小，若用装置收集氢气，则气体应从导管口进入。
某化学兴趣小组在实验室利用石灰石与一定浓度的盐酸制备，该反应需要固液常温型装置，为了获得平稳的气流，需要用分液漏斗控制液体滴加的速率，则发生装置应选用图中的仪器组合为：；发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
、二氧化碳和水反应生成碳酸，气体溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都能使紫色石蕊溶液变红，故选项错误；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，气体溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都不能使无色酚酞溶液变色，故选项错误；
C、二氧化碳、碳酸和硝酸银不反应，而气体溶于水形成的盐酸能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故选项正确；
故选：。
故答案为：
酒精灯；
；
；
；；
。
根据实验室常见仪器的名称来分析；
根据实验室选用装置组合制备氧气，没有酒精灯，适用于过氧化氢制取氧气来分析；
根据氢气的密度比水小来分析；
根据在实验室利用石灰石与一定浓度的盐酸制备，需要固液常温型装置，为了获得平稳的气流，需要用分液漏斗控制液体滴加的速率，以及碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析；
、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，气体溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都能使紫色石蕊溶液变红来分析；
B、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，气体溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都不能使无色酚酞溶液变色来分析；
C、根据二氧化碳、碳酸和硝酸银不反应，而气体溶于水形成的盐酸能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
 

16.【答案】     不正确烧杯中蓝色混合液中的硝酸铜可能是来自于试管中硝酸铜溶液没有完全反应，也可能是试管中反应生成的   、   、、   几滴盐酸   溶液变浑浊，有白色沉淀生成   二 

【解析】解：铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：；
通过实验探究，由，可知，金属的活泼性由强到弱的顺序是：；
在试管中，铜丝和硝酸银反应生成银和硝酸铜，烧杯中蓝色混合液中的硝酸铜可能是试管中硝酸铜溶液没有完全反应，也可能是试管中反应生成的；
【提出猜想】根据试管和试管中的物质是否完全反应，可推测出混合液中含有溶质的成份：猜想一：、；
猜想二：、、。
【设计实验】由于 能和 结合生成不溶于水也不溶于酸的，故可能通过设计以下实验来验证猜想：取少量烧杯中的混合液于一支干净的试管中，滴加几滴盐酸溶液，振荡，若溶液变浑浊，有白色沉淀生成，则猜想二成立，否则猜想一成立。
故答案为：；
；
不正确  烧杯中蓝色混合液中的硝酸铜可能是来自于试管中硝酸铜溶液没有完全反应，也可能是试管中反应生成的；
【提出猜想】、、、。
【设计实验】几滴盐酸；溶液变浑浊，有白色沉淀生成；二。几滴盐酸；溶液无明显变化；一。
本题考查了设计实验来探究、、三种金属活动性、正确书写化学方程式的方法。
利用金属与盐溶液的反应来分析，利用置换反应的特点，正确书写化学方程式；
根据实验的现象和结论，推测、、三种金属活动性；
根据试管和试管中反应物是否完全反应，推测烧杯中蓝色的混合液的成份；根据有关盐的特性设计实验方案。
本题考查了学生的金属活动性顺序的应用、化学方程式的书写及实验设计、现象分析和对实验结论归纳能力，要学会用探究的方法来获取知识。