湖北省十堰市柳林中学2022-2023学年高一下学期普通高中学业水平合格性考试模拟+化学试题（2）

这是一份湖北省十堰市柳林中学2022-2023学年高一下学期普通高中学业水平合格性考试模拟+化学试题（2），共10页。试卷主要包含了 选择题的作答， 考试结束后, 请将本试卷上交， 下列有关硫的说法正确的是， 下列物质用途错误的是等内容，欢迎下载使用。
2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试化学(二) 本试卷共8页35小题。全卷满分100分。考试用时60分钟。注意事项: 1. 答卷前, 考生务必先将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷的密封线内。2. 选择题的作答: 每小题选出答案后, 用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑、涂匀、涂实, 未涂、错涂、多涂或填涂不规范均不得分。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3. 非选择题的作答用黑色签字笔将答案写在对应的答题区域内，超出答题区域书写的答案无效。4. 考试结束后, 请将本试卷上交。可能用到的相对原子质量: H-1C-12  0-16  Mg-24  Al-27  Se-79 一、选择题(本大题共32小题其中1~20小题每小题2分，21~32小题每小题3分，共76分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A. 夏天户外活动可戴护目镜避免强光照射B. 葡萄酒中添加少量SO2可延长保质期C. 提倡勤用 95%酒精或84消毒液洗手D. 太阳能热水器将太阳能转化成热能2. 下列化工生产工艺属于理想的绿色化学工艺的是A. 用热还原法冶炼粗硅B. 用氯气和石灰乳制漂白粉C. 乙烯催化氧化制备环氧乙烷D. 氨催化氧化制备硝酸3. 下列物质工业用途与性质不匹配的是 物质用途物质性质A用液氨作制冷剂液氨气化时吸收大量热量B用铝器盛装浓硝酸铝器遇浓硝酸发生了钝化C用Na2S,H2S除去废水中Cu2+H2+等离子Na2S, H2S具有强还原性D用SO2漂白纸浆、毛、丝等SO₂有漂白性4. 某粗盐含Na2SO4, MgCl2, CaCl2等杂质，常用Na2CO3, NaOH, BaCl2盐酸除杂。即先向粗盐水中加入3种试剂, 过滤, 用盐酸中和至中性, 最终蒸发结晶得到精盐。其中，加入3种试剂顺序错误的是5. 下列有关硫的说法正确的是A. 简单硫离子的结构示意图为B. 硫和氧的主要化合价相同C. 硫在化学反应中既能表现氧化性，又能表现还原性D. 硫位于周期表第三周期第IVA族6. 下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是7. 我国科学家首次利用CO₂制备葡萄糖和脂肪酸。其原理转化关系如下: 下列说法错误的是8. 下列各组物质可以通过颜色区分的是A. 二氧化硫和二氧化碳B. 氧化铜和二氧化锰C. 硫黄和焦炭D. 硫化亚铁和硫化亚铜9. 下列各组离子在水溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是10. 下列物质用途错误的是A. 民间制豆腐常用石膏(CaSO4·2H2O)“点卤”B. 高纯度硅常用于制造光导纤维C. 工业上常用液氨作制冷剂D. 聚四氟乙烯常用于制造实验仪器11. 下列实验现象与结论不匹配的是 结论操作及现象ASO₂表现还原性向酸性KMnO4溶液中通人SO2，溶液褪色BSO₂表现氧化性向氢硫酸溶液中通人SO2，溶液中产生浅黄色沉淀CSO₂表现漂白性向FeCl溶液中通人SO2，溶液颜色变浅D向紫色石蕊溶液中通人SO2，溶液变红色SO2表现酸性氧化物的性质 12. 我国科学家开发催化剂Cu-FeC, 实现常压下CO₂加氢高选择性制备长链烯烃(如丁烯、戊烯、庚烯等)。N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下22. 4L丁烯(CH2=CHCH2CH3)含碳碳双键数目为3NAB. 112gFe粉与和足量稀硝酸反应时转移电子数为04NAC. 0. 5molCu与足量硫磺(S)共热完全反应时最多消耗S原子数为025ND. 100g质量分数为92%的酒精溶液与足量的钠反应生成H₂分子数为NA13. 等质量的镁、铝粉分别与等体积的1mol·L-1硫酸溶液反应当(过量), 产生H2的体积与时间的关系如图所示。下列说法正确的是A. 曲线①代表铝与稀硫酸反应B. 它们都发生吸热反应C. 产生H₂的物质的量之比为2: 3D. 若生成等物质的量H2时转移电子数相等14粘康酸常作抗紫外线防护剂及航天隐形飞机涂层材料，它的结构简式如图所示。下列说法错误的是A. 1mol粘康酸与足量NaHCO3溶液反应生成88gCO2B. 在镍、加热条件下粘康酸能与H发生加成反应C. 在浓硫酸、加热条件下能与乙醇发生酯化反应D. 粘康酸的分子式为C6H8O415. 下列实验能达到目的的是16. 下列有关说法正确的是A. 蛋白质和油脂的组成元素完全相同B. 向盛有鸡蛋清的试管中滴加浓硝酸, 加热, 产生白色沉淀C. 葡萄糖在酶的催化下可以转化为乙醇D. 硬脂酸(C17H35COOH)能使酸性KMnO4溶液褪色17. R. X. Y、Z在短周期的相对位置如图所示, 已知Y的原子序数是X的2倍。下列说法错误的是A. 简单阴离子半径: R>XB. 简单氢化物的稳定性: X>YC. 最高价氧化物对应的水化物酸性: Z>YD. 常温、常压下，R和X只能组成无色气体18. 常温下，向50mLcmol·L-1H2S溶液中缓缓通人SO2气体(标准状况)，溶液pH与SO2体积的关系如图所示。下列叙述错误的是A. ab段pH上升是因为H2S和SO₂反应B. bc段pH下降是因为SO2与H2O反应C. 原H2S溶液浓度为010mol·L-1D. 在该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为2: 119. 热值指单位质量可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出热量(单位: kJ·g~1)。几种可燃物的燃烧热如下表所示。下列物质热值最高的是A. CO(g)B. H2(g)C. CH4(g)D. CH3OH(1)20. 我国科学家合成了“超级钢”，它含有Mn10%、C0.47%、A12%、V0.7%。这种超级钢的主要金属元素是A. 锰B. 铝C. 铁D. 钒21. 地壳中含量最高的金属和空气中含量最多的元素组成的化合物是A. AINB. A12O3C. Fe2O3D. N2O522. 为了增厚铝制品表面氧化膜, 通常用两种方法处理: 下列说法错误的是A. 方法1和2中铝都是还原剂B. 方法1和2中转移电子数相等C. 方法2中Cr2O3是还原产物D. 铬酸(H2CrO4)中铬是+6价23. 下列除杂的方法和试剂都正确的是 括号中物质为杂质除杂方法AFeCl₂溶液(FeCl3)加入过量铜粉，过滤BFeCl溶液(FeClz)加入氢氧化钠溶液，过滤CFe粉(FeO)加入盐酸，过滤DCu粉(Fe)加入足量的稀硫酸, 过滤24. 我国科学家开发新型催化剂, 实现乙二酸二甲酯制备乙二醇: 下列说法错误的是A. M属于酯类，N含羟基B. SiO2是两性氧化物C. C60、CuH2都属于单质D. M在稀硫酸中水解生成HOOC-COOH和CH3OH25. 我国科学家开发催化剂(Ru-CdS), 实现光催化氧化反应。典型反应如下: 已知: 异丁烷的键线式为人下列说法正确的是A. HMF和HMFCA都能与钠反应B. HMF和HMFCA都不能催化氧化生成-CHOC. 用酸性KMnO4溶液检验HMF和HMFCAD. HMFCA的分子式为C6H8O426. 据新闻网报道, 最近我国12省发生红火蚁伤人事件。红火蚁蜇刺人并放出毒液, 这种毒液含有蚁酸(主要成分是HCOOH)下列物质与HCOOH(甲酸)互为同系物的是A. CH3OHB. CH3CH2OHC. CH3COOCH3D. CH3COOH27. NaCl是中学常用试剂。下列涉及氯化钠的实验中, 能达到实验目的的是A. 提纯氯气B. 工业制备金属钠C. 甲烷和氯气反应D. 证明NaCI是电解质28. 下列操作、现象和结论相匹配的是 操作现象结论A在铁片上滴加浓硫酸没有明显现象铁片不和浓硫酸反应B在淀粉溶液中滴加KI溶液溶液变蓝色淀粉遇碘变蓝色C在酸性KMnO溶液中滴加葡萄糖溶液溶液逐渐褪色葡萄糖具有还原性D在KSCN溶液中滴加FeCL溶液溶液变红色x=229. 在NaHCO粉末中滴加盐酸, 其能量变化如图。下列说法错误的是A. NaHCO和盐酸的反应是复分解反应B. NaHCO和盐酸的反应是吸热反应C. 离子方程式为CO2-3+2H+===CO2↑+H2OD. 浓硫酸与NaHCO溶液反应可能是放热反应30. 某地区富含赤铁矿(主要成分是Fe2O3含少量SiO2等杂质)、煤、石灰石和黏土。拟在该地区建造大型炼铁厂、焦化厂、发电厂、水泥厂, 形成一定规模的工业体系，如图所示。下列叙述错误的是A. 甲、乙、丁依次是发电厂、焦化厂、水泥厂B. 炼铁原理是在高温下用CO还原氧化铁C. 制造水泥过程只涉及物理变化D. “三废”经处理，达标后才能排放31. 短周期主族元素XY、ZW的原子序数依次增大，X和W位于同主族，短周期中W原子半径最大。X、Y、Z组成一种化合物(G)是生活中一种饮料的主要成分, 结构如图所示。下列说法错误的是A. 原子半径: W>Y>Z>XB. 简单氢化物的稳定性: Y<ZC. G只含一种化学键D. 含上述四种元素的化合物只有1种32. 我国科学家最近开发锌硒电池, 工作原理如图所示。放电时，电池总反应式为Se+2CuSO4+2Zn===Cu2Se+2ZnSO4下列说法正确的是A. 电池放电时化学能全部转化成电能B. b极反应式为Zn-2e-====Zn2+C. 交换膜两侧溶液中SO2-4浓度保持不变D. 79gSe完全反应时转移2mol电子 二、非选择题(本大题共3小题，共24分)33(8分)注射器是生活中常见的一种仪器，利用废弃注射器可以完成中学教材中一些小验, 实现“变废为宝”，同时节约实验成本。某小组利用如图所示的注射器完成一组实验。实验操作是: 注射器甲注满溶液，注射器乙注满气体, 将乙中气体推进甲中。回答下列问题: (1)①实验可能观察到的现象是____________________ (2)②实验观察到溶液褪色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出其离子方程式: ____________________ (3)③实验中浅绿色溶液变为血红色，其主要原因是__________(用离子方程式表示)。 (4)④实验可能观察到现象是____________________ (5)⑤实验能证明溴的非金性比硫的__________(填“强”或“弱”)。 (6)请仿照表格信息，再列举一个常温下气体和气体反应的实验     34. (8分)氮化镁(MgN2)常作发泡剂、催化剂等。一种以海水为原料制备氮化镁的流程如下: 请回答下列问题: (1)操作1是__________(填名称)。 (2)从原料来源、成本考虑, 试剂A宜选择__________(填字母)。A. NaOHB. NH3C. Na2OD. CaO (3)试剂B是(填名称)。加人试剂B发生反应的离子方程式为__________ (4)电解熔融MgCl2时除生成镁外, 还生成__________(填化学式)。 (5)由镁制备氮化镁的化学方程式为____________________ (6)取“溶液”做焰色试验，若火焰呈__________色，则该溶液含Na+。  35. (8分)氨气是国民经济的基础，工业合成氨是人工固氮的重要方式。(1)工业合成氨反应的能量变化如图1所示(g代表气态)。工业合成氨的化学方程式为____________________。该反应程是__________(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)一定温度下, 在恒容密闭容器中充人1molN2(g)、3molH2(g)合成NH3(g)。下列情况表明该反应达到平衡状态反应进程的是(填字母)。A. 混合气体的密度不随时间变化B. 混合气体的总压强不随时间变化C. 混合气体中NH3体积分数不随时间变化D. 混合气体中N2、H2浓度之比为1: 3 (3)在2L恒容密闭容器中充人2molN2(g)和6molH2(g)，在T℃发生反应, 测得NH的物质的量与时间的关系如图所示 ①在a、b、c三点中，NH3的正反应速率大于逆反应速率的点是__________。 ②在上述条件下，N2的平衡转化率为__________。 ③0~10min内H2的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1