2021北京顺义初三（上）期中化学（教师版）

这是一份2021北京顺义初三（上）期中化学（教师版），共20页。试卷主要包含了 空气成分中，体积分数最大的是， 地壳中含量最多的金属元素是， 下列物质是由分子构成的是， “高钙牛奶”中的“钙”指的是， 下列符号能表示两个氢原子的是等内容，欢迎下载使用。
2021北京顺义初三（上）期中化    学可能用到的相对原子质量：H: 1   O:16    N: 14    C:12第一部分选择题(共25分)(每小题只有一个选项符合题意。共25道小题,每小题1分)1. 空气成分中，体积分数最大的是A. 氧气 B. 稀有气体 C. 二氧化碳 D. 氮气2. 下列净化水的方法中，净化程度最高的是A. 吸附 B. 沉降 C. 过滤 D. 蒸馏3. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是A. 氧气用于支持燃烧 B. 铜用于制作导线C. 酒精燃烧给物质加热 D. 氧气用于急救病人4. 地壳中含量最多的金属元素是A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁5. 下列物质在氧气中燃烧，发出白光的是A. 红磷 B. 铁丝 C. 氢气 D. 木炭6. 下列微粒中，能够保持氧气化学性质的是A. 2O B. O2 C. O2- D. CO27. 下列物质是由分子构成的是A. 水 B. 铁 C. 氯化钠 D. 石墨8. 已知一种碳原子原子核内有6个质子和8个中子，则该原子的核外电子数为A. 6 B. 2 C. 8 D. 149. “高钙牛奶”中的“钙”指的是（　　）A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 电子10. 下列符号能表示两个氢原子的是A. H2 B. 2H2 C. 2H D. 2H+11. 干冰受热升华，下列关于此过程的说法正确的是A. CO2分子质量变大 B. CO2分子运动速率不变C. CO2分子体积变小 D. CO2分子间的间隔变大12. 关于如图所示的电解水实验，下列说法不正确的是A. 试管1中气体能燃烧 B. 试管2连接的电池正极一端C. 试管1和试管2中气体的体积比为2: 1 D. 实验证明水是由氢气和氧气组成13. 铟元素相关信息如图所示，下列说法正确的是（　　）A. 铟元素属于非金属元素B. 铟原子的中子数为49C. 铟原子的核外电子数为114D. 铟原子的相对原子质量为114.814. 下列物质属于氧化物的是A. C2H6O B. NaOH C. CO2 D. HCl15. 人们闻到茶香的原因是A. 分子之间有间隔 B. 分子在不断运动C. 分子的质量和体积都很小 D. 分子由原子构成16. 如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。下列说法不正确的是A. 实验装置的气密性要好B. 红磷足量是实验成功的关键之一C. 如果没冷却就打开弹簧夹，测量结果将偏大D. 进入集气瓶内水的体积等于消耗掉氧气的体积17. 碳元素与氧元素的本质区别是A. 质子数不同 B. 电子数不同 C. 中子数不同 D. 最外层电子数不同18. 下列方法能鉴别空气、氧气和氮气三瓶气体的是A. 闻气味B. 将集气瓶倒扣在水中C. 将燃着的木条伸入集气瓶中D. 观察颜色19. 下列实验操作中，正确的是A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 取用固体粉末 D. 过滤20. 某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是（　　）A.  B.  C.  D. 21.  下列符号中，同时表示一种单质、一种原子、一种元素的是A. 2O B. H2 C. N D. Fe22. 载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。 资料：在同温同压下，气体的体积之比对于分子个数之比。用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是_______（填序号）。A. A B. B C. C D. D23. 下列化学用语所表达的意义正确的是A. Al3+——1个铝离子 B. 2K——2个钾元素C. O2——1个氧原子 D. 2SO3——3个二氧化硫分子24. 葡萄糖(C6H12O6)是一种重要的营养物质，下列关于葡萄糖的说法中正确的是A. 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成B. 葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成C. 葡萄糖分子是由6个碳原子和6个水分子构成D. 葡萄糖是一种氧化物25. 某反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是A. 在化学反应中原子不可再分 B. 甲的化学式是C2H4C. 丁是由分子构成的物质 D. 反应前后原子个数发生改变第二部分非选择题(共45分，每空1分)备注：设计到“反应的文字表达式___” 可以写符号表达式，也可以写化学方程式。【生活现象解释】26. 84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。（1）ClO2中氯元素的化合价为_____。（2）NaClO属于_____（填序号）。A 混合物     B 化合物     C 氧化物     D 纯净物27. 水在生产、生活中有广泛的应用（1）电解水的微观示意图如图，请在方框中补全相应微粒的图示。（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的文字表达式为________________。（3）电加热式加湿器是通过电加热，使水沸腾变为水蒸气。从微粒角度分析此过程中，发生变化的是_________。（4）光照下分解水与通过电加热，使水沸腾变为水蒸气，从微观角度回答最本质的区别是____________。（5）区别硬水和软水的常用方法是____________。（6）天然水净化的主要步骤如下图所示。下列说法不正确的是__________。A. 步骤Ⅰ可除去难溶性固体杂质 B. 步骤Ⅱ中使用物质可能是活性炭C. 步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D. 净化后的水一定是纯水28. 化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子。如氯化钠是由Na+和________(填离子符号)。（2）如图为三种元素的原子结构示意图。①氧原子在化学反应中容易________电子(填“得到”或“失去”)。②硒(Se)元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se)元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子_________相同。【科普阅读理解】29. 在人体中，钠元素有重要的生理功能：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图所示。如图为2015年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准的比对。              事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样的情况易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠（减钠增钾），使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐。但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员（汗液流失会带走大量钠离子）、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。北京超市中常见的深井岩盐和低钠岩盐成分配料表种类NaCl（g/100 g）KCl（g/100 g）KIO3（以I计）（mg/kg）K4Fe(CN)6（以［Fe(CN)6］4-计）（mg/kg）深井岩盐≥98.5018~33≤10低钠岩盐65~8020~3518~33≤10依据文章内容回答下列问题。（1）由图可知，人们获得钠元素的主要来源是_____。（2）食盐中K4Fe(CN)6的主要作用是抗结剂，K4Fe(CN)6是由_____种元素组成的。（3）由图可知，下列说法不正确的是_____（填字母序号）。        A 该省份人均每日摄入食盐量超过了国家推荐的标准 B 我国对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准C 无论是城市居民还是农村居民，都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少D 在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都比城市居民多（4）低钠盐既保证了调味需求，还有利于防治高血压，原因是_____。 （5）依据表格，你建议外卖小哥在炎热的夏天选用的盐是_____。【生产实际分析】30. 中国“芯”彰显中国“智”造。芯片的基体材料是高纯硅。下图是工业上以石英砂(主要成分是SiO2)为主要原料制取纯硅的一种工艺流程，请回答下列问题：（1）流程中粉碎的目的是___________________。（2）石英砂属于_____________(填“纯净物”或“混合物”)。（3）已知H2、CO都具有可燃性，步骤①②严禁混入空气的原因是_____________。31. 空气是一种宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料生产尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题：（1）图中分离空气的过程属于_______变化(选填“物理”或“化学”)；（2）合成尿素[CO(NH2)2]时，同时生成的另一种物质是_______。（3）N2和H2反应生成NH3，属于_______(填“化合”或“分解”)反应。【基本实验及其原理分析】32. 下图为实验室制取氧气的实验。（1）仪器a的名称是______________。（2）图1为加热高锰酸钾制氧气，反应的文字表达式为______________。（3）氧气能用排水法收集的原因是______________。（4）图2中，收集氧气的装置选择_____(填“A”或“B”)，检验氧气是否充满集气瓶的方法是____________。33. 用如图装置进行实验(夹持仪器略去)。（1）锥形瓶中反应的文字表达式为________________。（2）木炭在氧气中燃烧时，现象是________________。（3）此实验中二氧化锰作用是________________。34. 实验探究分子的性质。已知：氨水显碱性，能使酚酞变红（1）一段时间后，观察到烧杯①中的无色酚酞_____________。（2）该实验说明分子具有性质是_____________。（3）烧杯③的作用是_____________。（4）根据烧杯①和②中的现象不同，说明_____________。35. 某小组同学用图1所示方法收集到一瓶呼出气体，用图2装置测定该呼出气体中氧气的体积分数。（1）红磷在空气中燃烧的文字表达式为___________________。（2）冷却室温后，打开止水夹前，集气瓶中气体压强_______大气压强。(填“>”“<”或“=”)。（3）若要测出瓶中气体中氧气的体积分数，需要测定的数据有：集气瓶的体积和__________。【科学探究】36. 控制变量法是化学实验的一种常用方法，下表是某学习小组研究相同浓度稀硫酸和锌反应的速率影响因素的实验数据。分析以下数据，回答下列问题：实验序号稀硫酸的质量/g锌的质量/g锌的形状温度/℃反应停止的时间/s150.003.25薄片15200250.003.25薄片25100350.003.25颗粒2570450.003.25颗粒3535550.003.25粉末2525650.006.50粉末2550750.009.75粉末2575850.0013.00粉末25100950.0016.25粉末251001050.0019.50粉末25100 （1）已知：稀硫酸和锌反应的文字表达式为：锌+稀硫酸→硫酸锌+氢气，与之类似，稀硫酸和镁也可以反应，文字表达式为：镁+稀硫酸→硫酸镁+氢气。请写出硫酸镁的化学式___________。（2）根据反应现象，判断反应停止的依据是_____________________。（3）设计实验1和实验2对比的目的是_____________________。对这一目的进行研究的实验还有一组是________(填实验序号)。（4）由实验2、3、5可得到的结论是_____________________。（5）实验1、2、3、4、5反应停止时间不相同，但它们最终产生的氢气的质量_______(填“相同”或“不相同”)。【实际应用定量分析】37. 发射神舟七号飞船的长征二号F运载火箭，使用液态四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2H8N2)作为推进剂。（1）四氧化二氮中氮元素与氧元素的质量比为______________。（2）偏二甲肼中氮元素的质量分数为__________(写出计算过程)。
参考答案第一部分选择题(共25分)(每小题只有一个选项符合题意。共25道小题,每小题1分)1. 【答案】D【解析】【详解】空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）。所以其中体积分数最大的是氮气。故选D。2. 【答案】D【解析】【详解】吸附只会除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质；沉降只会除去颗粒较大的杂质，不会除去其他的杂质；过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质，不会除去细菌和可溶性的杂质；蒸馏可以将水转化成水蒸气，得到的是纯净物，净化程度最高；故选D。3. 【答案】B【解析】【详解】A、氧气用于支持燃烧，是因为氧气具有助燃性，助燃性属于化学性质，不符合题意； B、铜用于制作导线，是因为铜具有良好导电性，导电性属于物理性质，符合题意； C、酒精燃烧给物质加热，是因为酒精具有可燃性，可燃性属于化学性质，不符合题意； D、氧气用于急救病人，是因为氧气能供给呼吸，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意。故选B。4. 【答案】C【解析】【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。考点：元素的含量5. 【答案】AD【解析】【详解】A、红磷在氧气中燃烧发出白光，产生大量白烟，故选项正确；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体故选项错误；C、纯净的氢气安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项错误；D、木炭在氧气中剧烈燃烧、发出白光，故选项正确；故选AD6. 【答案】B【解析】【详解】氧气是由氧分子构成的，所以保持氧气化学性质的是氧分子，用符号表示为O2，故选B。7. 【答案】A【解析】【详解】A、水是由水分子构成的，故选项正确；B、铁是由铁原子构成的，故选项错误；C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；D、石墨是由碳原子构成的，故选项错误。故选A8. 【答案】A【解析】【详解】因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意一种碳原子的原子核内有6个质子，则该原子的核外电子数为6。故选A。9. 【答案】A【解析】【详解】“高钙牛奶”中的“钙”是以化合物的形式存在，指的是该元素；故选：A。10. 【答案】C【解析】【详解】A、H2表示氢分子，表示一个氢分子由2个氢原子构成。不能表示两个氢原子。B、2H2表示2个氢分子，不能表示两个氢原子。C、2H表示两个氢原子。D、2H+表示2个氢离子，不能表示两个氢原子。综上所述：选择C。11. 【答案】D【解析】【详解】A、干冰受热升华，是因为温度升高，二氧化碳分子间的间隔增大，而不是CO2分子质量变大，故选项解释错误；B、干冰受热升华，是因为温度升高，二氧化碳分子间的间隔增大，CO2分子运动速率加快，故选项解释错误；C、干冰受热升华，是因为温度升高，二氧化碳分子间的间隔增大，而不是CO2分子体积变小，故选项解释错误；D、干冰受热升华，是因为温度升高，二氧化碳分子间的间隔增大，故选项解释正确。故选：D。12. 【答案】D【解析】【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，试管1产生的气体较多，是氢气，试管2产生的是氧气，氢气具有可燃性，可被点燃，不符合题意；B、在电解水实验中，“正氧负氢”，试管2产生的是氧气，连接电池的正极，不符合题意；C、试管1是氢气，试管2是氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意；D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成，符合题意。故选D。13. 【答案】D【解析】【分析】本题考察元素周期表的特点及应用。【详解】A．根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别该元素种类，金属元素名称一般有“钅”字旁，故铟为金属元素，A项错误；B．元素周期表中，左上角数字表示原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，故铟质子数为49，中子数应为相对原子质量减去质子数，B项错误；C．元素周期表中，左上角数字表示原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，铟原子的核外电子数为49，C项错误；D．元素周期表中，左下角的数字表示该元素的相对原子质量，铟原子的相对原子质量为114.8，D项正确。【点睛】知识点总结：核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。14. 【答案】C【解析】【详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。A、酒精是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；B、氢氧化钠是由Na、O、H三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；C、二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；D、HCl是由H、Cl两种元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意。故选C。15. 【答案】B【解析】【详解】A、人们能够闻到茶香，与分子间有间隔无关，故A错误；B、分子在不断运动，茶叶中含有的香气分子通过不断的运动，向四周扩散，使人们闻到茶叶的香味，故B正确；C、人们能够闻到茶香，与分子的质量和体积都很小无关，故C错误；D、人们能够闻到茶香，与分子由原子构成无关，故D错误。故选B。【点睛】分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。16. 【答案】C【解析】【详解】A、实验装置气密性要好，防止因装置漏气造成实验结果不准确，故A项正确；B、红磷足量是，才能确保将装置内氧气全部消耗完全，是实验成功的关键之一，故B项正确；C、温度未冷却到室温就打开止水夹，在未冷却时瓶内其他气体受热膨胀，所以倒流入集气瓶水的体积偏小，导致测得空气中氧气含量偏低，测量结果偏小，故C项不正确；D、红磷燃烧只消耗氧气，且不产生新气体，容器内压强降低，当打开止水夹是，与消耗氧气同体积的水就会被大气压压入集气瓶中，故D项正确；答案：C。17. 【答案】A【解析】【详解】质子数决定元素的种类，所以碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同。故选A。18. 【答案】C【解析】【详解】A、空气、氧气、氮气三瓶气体均是没有气味的气体，用闻气味的方法不能鉴别，故选项错误；B、氮气难溶于水，氧气不易溶于水，空气中主要含有氮气和氧气，将氧气、空气的集气瓶倒扣在水中无明显现象，故选项错误；C、插入燃着的木条，若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；若木条熄灭，则是氮气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确；D、空气、氧气、氮气三瓶气体均是没有颜色的气体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误。故选：C。19. 【答案】C【解析】【详解】A中瓶塞没有倒放，试剂瓶口应紧挨着试管口，故A错误；B中不能用燃着的酒精灯点燃另外一个酒精灯，故B错误；D中没有用玻璃棒引流。故选C。20. 【答案】C【解析】【详解】A、硝酸银中银元素显+1价，硝酸根显-1价，其化学式为：AgNO3，故选项化学式书写错误；B、氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为：CuCl2，故选项化学式书写错误；C、氢氧化钾中钾元素显+1价，氢氧根显-1价，其化学式为：KOH，故选项化学式书写正确；D、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式为：FeCl3，故选项化学式书写错误。故选C。21. 【答案】D【解析】【详解】A、2O表示2个氧原子，不能表示一种单质和一种元素，选项A不正确；B、H2是氢气的化学式，不能表示一种原子、一种元素，选项B不正确；C、N是元素符号，不能表示一种单质，选项C不正确；D、Fe是元素符号，既能表示铁这种物质，又能表示铁元素，还能表示1个铁原子，选项D正确。故选D。22. 【答案】C【解析】【详解】空气中氮气和氧气应该均匀分布，且氮气与氧气的体积比约为4：1，用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，图中最合理的是C。故选C。23. 【答案】A【解析】【详解】A.离子符号可以表示一个离子， Al3+表示1个铝离子，选项正确；    B. 元素符号的前边加数字表示原子的个数，2K表示2个钾原子，选项错误；C. 单质的化学式的书写：在元素符号右下角标上一个分子中原子的个数，O2表示1个氧分子，选项错误；D. 化学式前边的数字表示分子的个数，2SO3表示两个三氧化硫分子，选项错误。故选A。24. 【答案】B【解析】【详解】A、葡萄糖由葡萄糖分子构成，每个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，不符合题意；B、由化学式可知，葡萄糖由C、H、O三种元素组成，符合题意；C、由化学式可知，葡萄糖分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，不符合题意；D、葡萄糖由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。故选B。25. 【答案】D【解析】【详解】A、根据微观示意图可知，在该化学反应中原子种类没有改变，是不可再分的，故选项说法正确；B 、 表示氢原子， 表示碳原子，结合图示甲的化学式为C2H4，故选项说法正确；C、根据图示可知丁是水，水是由水分子构成的物质，故选项说法正确；D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数量不变，故选项说法错误。故选D第二部分非选择题(共45分，每空1分)备注：设计到“反应的文字表达式___” 可以写符号表达式，也可以写化学方程式。【生活现象解释】26.【答案】    ①. +4    ②. BD【解析】【详解】（1）ClO2中氧显-2价，根据正负化合价代数和为零，设Cl元素化合价为x，得x+（-2）×2=0，x=+4； （2）能用化学式表示一定纯净物且含有三种元素应是化合物而不是氧化物。故填：BD。27. 【答案】（1）    （2）水氢气+氧气    （3）水分子间的间隔变大了    （4）分子种类是否改变    （5）加肥皂水，泡沫多，浮渣少的为软水，泡沫少，浮渣多的为硬水    （6）D【解析】【小问1详解】电解水过程中，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子分别结合为氢分子和氧分子，最小的微粒是氢、氧原子；方框中补全相应微粒的图示为：。故填：。【小问2详解】我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的文字表达式为：水氢气+氧气。故填：水氢气+氧气。【小问3详解】通过电加热，使水沸腾变为水蒸气，从微粒角度分析此过程中，发生变化的是：水分子间的间隔变大了。故填：水分子间的间隔变大了。【小问4详解】光照下分解水生成氢气和氧气，分子的种类发生改变，通过电加热，使水沸腾变为水蒸气，分子的种类没有改变，水分子间的间隔变大了，最本质的区别是分子种类是否改变。故填：分子种类是否改变。【小问5详解】）区分硬水和软水最常用的方法为加肥皂水，泡沫多，浮渣少的为软水，泡沫少，浮渣多的为硬水。故答案为：加肥皂水，泡沫多，浮渣少的为软水，泡沫少，浮渣多的为硬水。【小问6详解】A、步骤Ⅰ是沉降和过滤操作，故可除去不溶性杂质，正确；
B、活性炭有吸附性，步骤 II是吸附，使用的物质可能是活性炭，正确；
C、步骤III是加入杀菌药物，可杀菌、消毒，正确；
D、得到的澄清的水中含有可溶性杂质，不是纯净物，错误；
故选：D。28. 【答案】（1）Cl-    （2）    ①. 得到    ②. 最外层电子数【解析】【小问1详解】氯化钠是离子化合物，是由Na+和Cl-构成的。【小问2详解】①氧原子最外层电子数为6，在化学反应容易得到2个电子。②原子中核外电子数等于核电荷数，故硒原子中，x=34-2-8-18=6，硒元素与氧、硫元素它们的原子最外层电子数均为6，所以它们的化学性质相似。【科普阅读理解】29. 【答案】    ①. 食盐    ②. 四    ③. C    ④. 加入氯化钾代替部分氯化钠，氯化钾有咸味；且可达到减钠增钾的效果    ⑤. 深井岩盐【解析】【详解】（1）从我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源图可知，87.20%来源于食盐，7.33%来源于酱油，3.58%来源于酱类、腌菜、乳制品等，1.89%来源于味精，因此钠元素的主要来源是食盐，故填：食盐。（2）K4Fe(CN)6由钾元素、铁元素、碳元素、氮元素共四种元素组成，故填：四。（3）A、从该省份2015年人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织推荐的国际标准的比对图可以看出全省人均每日食盐摄入量是9.1g，超过国家推荐的标准6.0g，选项A不符合题意；B、从图中可知我国推荐的标准是人均每日食盐摄入量6.0g，世界卫生组织推荐的国际标准是人均每日食盐摄入量是5.0g，因此我国对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准，选项B不符合题意；C、从图中可知，农村居民45-49岁阶段人均每日摄入量大于18-44岁阶段，因此不是年龄越大摄入量越少，选项C符合题意；D、从图中可看出图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都高于城市居民，选项D不符合题意。故选：C。（4）中国人的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样的情况易导致高血压的发生，低钠盐中加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠，使钠、钾比例合理，有利于防治高血压。故填：加入氯化钾代替部分氯化钠，氯化钾有咸味；且可达到减钠增钾的效果。（5）外卖小哥在炎热的夏天工作，属于高温作业者，汗液流失会带走大量钠离子，需要补充钠离子，因此应选用深井岩盐，故填：深井岩盐。【生产实际分析】30. 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率    （2）混合物    （3）可燃性气体与氧气混合达到一定程度时高温下会发生爆炸。【解析】【小问1详解】为增大接触面积，加快反应速率，流程中石英砂需要粉碎；【小问2详解】石英砂的主要成分是SiO2，所以石英砂属于混合物；【小问3详解】H2、CO都具有可燃性，可燃性气体与氧气混合达到一定程度时高温下会发生爆炸。所以步骤①②严禁混入空气。31. 【答案】（1）物理    （2）H2O##水    （3）化合【解析】【小问1详解】图中分离空气是利用气体的沸点不同，过程中没有新物质生成，只是物质的状态发生改变，所以过程属于物理变化；【小问2详解】根据流程图可知，合成尿素[CO(NH2)2]时，反应物是NH3和CO2，生成物是CO(NH2)2和H2O（水）。合成尿素[CO(NH2)2]时，同时生成另一种物质是H2O（水）。【小问3详解】N2和H2反应生成NH3，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。【基本实验及其原理分析】32. 【答案】（1）试管    （2）
（3）氧气不易溶于水，且与水不反应    （4）    ①. A    ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满【解析】【小问1详解】由图可知，仪器a为试管；【小问2详解】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：；【小问3详解】氧气不易溶于水，且与水不反应，故可用排水法收集；【小问4详解】氧气的密度比空气大，故应选择向上排空气法收集，收集装置可选A；氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满。33. 【答案】（1）
（2）发出白光，放出热量    （3）催化作用【解析】【小问1详解】锥形瓶中反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的文字表达式为：；【小问2详解】木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量；【小问3详解】该实验中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用。34. 【答案】（1）变红    （2）分子在不断运动    （3）对比实验    （4）氨分子的运动速率比酚酞分子的运动速率快【解析】【小问1详解】浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到烧杯①中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红；【小问2详解】由以上分析可知，该实验说明分子在不断运动；【小问3详解】烧杯③的作用是：对比实验，证明不是空气中的物质使无色酚酞试液变红；【小问4详解】烧杯①中酚酞溶液变红，②中氨水不变色，说明氨分子的运动速率比酚酞分子的运动速率快。35. 【答案】（1）（2）＜    （3）量筒中水的体积的变化值【解析】【小问1详解】红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：；【小问2详解】红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，瓶内压强减少，所以冷却至室温后、打开止水夹前，集气瓶中气体压强＜大气压强；故填：＜；【小问3详解】利用红磷在呼出空气中燃烧消耗氧气后，使瓶内压强小于外界大气压，当打开弹簧夹时，在瓶内外压强差的作用下，水就会被压入瓶中，要测出瓶中气体中氧气的体积分数，需要测定的数据有：量筒中水的体积的变化值和集气瓶的容积。故填：集气瓶的容积。【科学探究】36. 【答案】（1）MgSO4    （2）无气泡产生    （3）    ①. 探究温度对稀硫酸和锌反应速率的影响    ②. 3、4    （4）接触面积越大反应速率越快    （5）相同【解析】【小问1详解】硫酸镁是由镁离子和硫酸根离子构成的，其化学式为MgSO4。【小问2详解】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，当不再产生气泡的时，即为反应停止。【小问3详解】实验1和实验2，温度不同，其余条件均相同，最终测得反应停止时间不同，该组实验的目的是探究温度对稀硫酸和锌反应速率的影响，实验3和实验4对比其温度不同，其余条件均相同，与实验1和实验2的对比作用相同。【小问4详解】实验2、3、5锌的形状不同，其余条件均相同，接触面积粉末＞颗粒＞薄片，反应时间为：粉末＜颗粒＜薄片，可得到结论，反应物接触面积越大，反应速率越快。【小问5详解】实验1、2、3、4、5反应物质量相等，所以它们最终产生氢气的质量相同。【实际应用定量分析】37. 【答案】（1）7:16    （2）偏二甲肼中氮元素的质量分数为：【解析】小问1详解】四氧化二氮中氮元素与氧元素的质量比为：（14×2）：（16×4）=7:16；【小问2详解】见答案。