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2021北京四十三中初三（上）期中化学
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这是一份2021北京四十三中初三（上）期中化学，共11页。试卷主要包含了11，下列气体属于空气污染物的是，关于净水器的说法不正确的是，下列物质的化学式书写正确的是，用“W”型玻璃管进行微型实验，77等内容，欢迎下载使用。
2021.11
班级____________姓名____________教育 ID号____________
试卷满分：100 分考试时间：90 分钟
第一部分（选择题共 40 分）
一、选择题（共 30 小题，每小题只有 1 个选项符合题意，每题 1 分，共 30 分。）
1.通过实验测定了空气组成的科学家是
A．门捷列夫B．达尔文C．拉瓦锡D．牛顿
2．下列配制与使用火药的过程中，主要发生化学变化的是
A．精磨配料B．称量配料C．混合配料D．点燃火药
3．地壳中含量最多的金属元素是
A．氧B．硅C．铝D．铁
4．下列物质在氧气中燃烧，能产生蓝紫色火焰的是
A. 木炭B. 硫C. 蜡烛D. 红磷
5.下列气体属于空气污染物的是
A．一氧化碳B．氧气C．氮气D．二氧化碳
6．食用瘦肉可以补铁。这里的“铁”指的是
A．原子B．元素C．分子D．单质
7．决定元素种类的是
A．质子数B．电子数C．中子数D．最外层电子数
8．下列元素符号书写正确的是
A．钠 NAB．镁 mgC．氮NeD．铁 Fe
9.做硫粉在氧气里燃烧的实验时，预先在集气瓶中装少量水所起的作用是
A．增加氧气的含量B．防止瓶底炸裂
C．吸收生成的物质D．快速降温
10.关于净水器（如右图）的说法不正确的是
A．能除去难溶性杂质B．不能杀菌消毒
C．能除去颜色和异味D．能得到蒸馏水
11.下列实验操作中，正确的是
A．滴加液体B．闻气体气味C．塞进橡皮塞D．倾倒液体
12．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子
A．间隔增大B．质量增大C．体积增大D．个数增多
13．下列属于氧气用途的是
A．灭火B．作燃料C．光合作用D．医疗急救
14．某种碳原子可用于检测人体中的幽门螺旋杆菌。该原子的原子核内含有 6 个质子和8 个中子， 则该原子的核外电子数为
A．2B．6C．8D．14
15．下列物质由离子构成的是
A．汞B．铁C．氮气D． 氯 化 钠
16．钼主要用于航天合金材料的制作。右图是钼元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是
A．属于金属元素B．相对原子质量为 95.96g
C．原子核内质子数为 42D．原子核外电子数为 42
碳 12 原子的质量为 1.993 × 10-26kg，一种铁原子的质量为 9.288 ×10-26kg，一种氢原子的质量约为 1.67 ×10-27kg，则铁原子相对原子质量的计算式：
A．9.288 × 10-26kgB． 9.288 ×10-26kg / 1.993 × 10-26kg
C．1.993× 10-26kg/ 1.67×10-27kgD．9.288 ×10-26kg / （1.993 × 10-26kg × 1/12）
18．下列符号中，表示 2 个氢原子的是
A．2HB．2H2C．H2D．2H+
19.鱼类可在水中呼吸，是因为水中含有一定量的
A．氧原子B．氧元素C．水分子D．氧分子
20．实验室中的高锰酸钾固体通常盛放在下面的哪种仪器中
21.以下各图能表示纯净物的是（图中不同小球代表不同原子）
22.下列化学用语所表达的意义正确的是
A．Na—1 个钠元素B．Cu2+— +2 价铜元素C．O—1 个氧离子D．2N2 —2 个氮分子
23.下列物质的化学式书写正确的是
A.碳酸钠NaCO3B．氢氧化钠Na(OH)2C．氧化铁 Fe2O3D．氧化镁 MgO2
24．下列滴管使用或放置图示正确的是
25.下列从“对蜡烛及其燃烧的探究”活动得出的结论中，不正确的是
A．石蜡浮于水面，说明石蜡的密度小于水
B.用小刀可将石蜡切下，说明石蜡的硬度较小
C.木条横伸入蜡烛火焰 1s 后，发现伸入火焰部分两端最黑，说明外焰温度最高。
D.干冷小烧杯罩在火焰上方，有无色液滴出现，说明石蜡燃烧产物有水和二氧化碳。
26.用试管加热固体物质时，有时因操作不正确出现试管炸裂现象。某同学寻找出下列原因，其中不正确的是
A．加热前试管外壁的水未擦干
B．加热时试管夹夹得过紧
C．加热完，没有冷却即用冷水冲洗
D．加热不均匀，局部温度过高
27.用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法不正确的是
A. 过氧化氢分解能生成氧气
B. 若 a 处粉末是木炭粉，能看到有二氧化碳产生
C. 若 a 处粉末是硫粉，b处应接有尾气处理装置
D. 若 a 处粉末是红磷，能看红磷燃烧有白烟产生
28.硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与某些金属制成新型材料。在1200℃～1300℃时，氯化硼（BCl3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢气体。下列说法不正确的是
A．硼纤维具有耐热性B．氯化硼可能与水反应
C．该反应中只有两种物质为气态D．该反应需要在隔绝空气的条件下进行
29.在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化 的情况，如下图所示。其中a 是打开止水夹的时刻。下列说法不正确的是
a
a
A. 反应开始时压强增大是因为温度升高B．a 点处的压强等于大气压
C．a 点的温度已经接近室温D．a 点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶
30.下列实验方案与结论不相对应的是
第二部分（非选择题 共 70 分）
〖生活现象解释〗
31．（7 分）空气是一种宝贵的资源。
（1）食品包装袋中常充氮气以防腐，所利用的氮气的性质是______________。
（2）稀有气体可用于填充霓虹灯，所利用的稀有气体的性质是______________ (填序号) 。
A．无色无味B．通电发出不同颜色的光
（3）利用膜分离法可制得富氧空气。当空气通过膜分离装置时，由于氧分子能透过膜而氮分子不能透过膜，就把空气中的氧气和氮气分离开了。分离过程中发生了______________变化。
（4）了解国际空间站内的“空气”。
①站内空气要与地球上的空气组成基本一致，其中 O2 与 N2 的体积比约为 。
②站内的备用 O2由分解高氯酸锂（LiClO4）获得，同时还生成氯化锂（LiCl），该反应中含有氧元素的物质是______________。
③过滤器中的活性炭可除去有气味的物质，利用了活性炭的_______性。
④呼出的二氧化碳用固体氢氧化锂（LiOH）吸收，生成碳酸锂（Li2CO3）和水。该反应的化学符号表达式为 。
32．（6 分）观察下列各粒子的结构示意图，回答有关问题。
ABCD
（1）上图B 是原子的结构示意图，则X 的值为__________；
（2）上图具有相对稳定结构粒子是B 和__________（填字母序号），两粒子对应的化学符号分别是__________和__________。
（3）D 图表示的粒子在化学反应中容易__________（填“得”或“失”）电子，得失电子后形成的离子是__________（填离子符号）。
33．（2分）氧化钙可用于芒果催熟。常用的方法是将氧化钙涂在纸上，喷水后垫在芒果中间。氧化钙和水发生反应只生成氢氧化钙，同时放出大量的热，将芒果在短时间内催熟。
（1）写出氧化钙与水的反应的符号表达式______________。
（2）氧化钙与水的反应说明，化学变化中会发生______________（填序号）。
（3）A．物质变化B．能量变化
34．（3 分）H2O2 可作增氧剂。常温下，用 4% H2O2 溶液进行实验，研究 pH 对 H2O2 分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图。
（1）写出在一定条件下，双氧水分解的符号表达式__________。
（2）本题中涉及的对H2O2 分解所得溶液中溶氧量的影响因素有__________。（至少写出 2 种）
〖科普阅读理解〗
35．（5 分）阅读下列科普短文。
酿造酱油是将大豆中的蛋白质经发酵分解成有鲜味的氨基酸而制成的调味品，生抽和老抽均属于酿造酱油。生抽颜色浅，味道鲜咸，可替代食盐使用，适合凉拌和炒菜。老抽颜色深，味道鲜美微甜，适合给卤味腊味菜肴上色。
酱油中氨基酸酞氮含量越高，酱油品质越好。为探究温度、放置时间及氧气量对酱油品质的影响，实验小组取等量同种酱油，分别装入多个 500 mL 的透明玻璃瓶和透明保鲜瓶（保鲜瓶挤出盛放的物质后，空气不会进入），密封后置于不同温度的恒温箱中进行实验，检测 L*值，L*值越大，酱油品质越好。
高温会破坏酱油中的氨基酸，使酱油中的糖分焦化变酸。夏天，酱油容易长出一层白膜，这是由于产膜性酵母菌污染酱油后引起酱油发霉的现象，食用后对人体有害。
依据文章内容回答下列问题。
（1）酿造酱油的过程属于___________（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）辨别生抽与老抽的方法___________（写一条即可）。
（3）酱油在夏天会长出白膜的原因是___________。
（4）分析实验 2 的检测结果，得出的结论是___________。
（5）下列说法正确的是___________。
A．酱油最好密封低温保存
B．氨基酸酞氮含量越高，酱油品质越好
C．烹制菜肴时，高温会使酱油中的糖分焦化
〖生产实际分析〗
36．（3 分）炼铜过程产生的烟气可用于制备硫酸，实现变废为宝，部分流程如下：
（1）SO2 中，硫元素的化合价为_______。
（2）转化器中发生的反应是化合反应，反应物是 SO2 和空气中的_______。
（3）吸收塔中发生的是_______（填“物理”或“化学”）变化。
37．（4 分）利用精盐水生产氢氧化钠（NaOH）、氯气（Cl2）和氢气的主要工艺流程如下：
（1）精盐的主要成分为氯化钠，氯化钠的化学式为_______。
（2）氢氧化钠属于_______（填序号）。
A．单质B．化合物C．氧化物
（3）电解槽中，氯化钠与水在通电条件下反应生成氢氧化钠和两种气体，该反应的符号表达式为 。
（4）氢气与氯气可以在一定条件下反应生成氯化氢气体，请写出该反应的符号表达式______________。
〖基础实验及原理分析〗
38．（6 分）实验室用下列装置进行实验。
ABC
（1）用装置 A 制氧气的符号表达式为__________，该反应所属的基本反应类型为__________。
（2）选择装置B 收集氧气的原因是____________________， 选择装置C 收集氧气的原因是__________。
（3）选用 B 收集氧气时，当看到__________时，集气瓶内的氧气已经收集满。
（4）用装置 C 收集氧气，验满的操作是__________。
39．（8分）用下图所示实验研究氧气的性质。
（1）实验1 中观察到的现象是_______，反应的符号表达式为_______。
（2）若要说明实验1 中有新物质生成，应采取的后续操作是_______。
（3）实验2 中反应的符号表达式为_______，说明反应产生新物质的现象是_______。
（4）实验 2 中，集气瓶中水的作用是_______。
（5）实验 3 中反应的符号表达式为_______，所属基本反应类型为_______。
40．（4 分）为研究分子的性质，进行如下实验。
（1）实验 1 中，实验现象为__________，说明分子具有的性质是__________。
（2）实验 2 的实验目的是________________________，能证明该实验目的的现象是_____________________。
41．（5 分）电解水实验揭示了水的组成，装置如右图所示。
（1）该反应的符号表达式为_____________。
（2）得到氧气的试管是_____________（填“1”或“2”）。将该试管取出后，用_____________来检验试管内的气体。
（3）若试管 1 中产生 10mL 气体，则试管 2 中产生_____________mL 气体。
（4）该实验说明水是由_____________组成的。
42．（3 分）用下列实验研究吸入空气和呼出气体的成分。
（1）实验 1 能证明呼出气体中氧气的含量比空气中低的现象是_____________。
（2）实验 2 能证明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高。
步骤Ⅰ：从导管口_____________（填“a”或“b”）连续吹气 10 秒，观察到澄清的石灰水变浑浊。
步骤Ⅱ：另取相同装置和药品，从导管口_____________（补全实验操作），未观察到澄清的石灰水变浑浊。
43．（4 分）实验室过滤的过程如下图所示。
（1）过滤中使用玻璃棒的目的是_____________。
（2）欲判断实验室过滤得到的水是硬水还是软水，可加入_____________进行检验，生活中常通过_____________的方法降低水的硬度。
（3）在过滤后，发现滤液仍是浑浊的，请写出可能的原因_____________（答一条即可）
44．（5 分）用右图装置测定空气中氧气含量。
（1）红磷燃烧的符号表达式是_______。
（2）红磷足量的目的是_______。
（3）能说明空气中氧气含量的现象是_______。
（4）该实验操作的正确顺序是_______（填序号）。
① 用止水夹夹紧胶皮管。
② 待红磷熄灭并冷却至室温后，打开止水夹。
③ 点燃红磷，立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞。
④ 检查装置的气密性。
⑤在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成 5 等份。
（5）若用其它物质代替红磷进行上述目的的实验，选择物质的依据是_______。
A．只与氧气反应，不与空气中其他物质反应
B．与氧气反应后，不生成新的气态物质
〖科学探究〗
45．（5 分）金属钴(C)在国防工业中有重要应用。在实验室用硫酸酸浸的方法从钴矿石中提取钴元素, 并探究最佳提取条件。
【查阅资料】酸浸时发生如下反应：
① CO + H2SO4 === CSO4 + H2O
② 2C2O3 + 4H2SO4 === 4CSO4 + O2↑ + 4H2O
③ C2O3 + 2H2SO4 + Na2SO3 === 2CSO4 + 2H2O + Na2SO4
反应①~③中，化合价发生改变的元素有_______。
【进行实验】将矿石在一定条件下酸浸 4 小时,测量钴元素的浸出率。部分数据如下：
【解释与结论】
（1）对比实验 1和 2，可得出的结论是_______。
（2）欲得出“其他条件不变，Na2SO3 用量对钴元素的浸出率有影响”的结论，需要对比的实验是_______（填序号）。
（3）由上述实验可知，影响钴元素浸出率的因素有_______。
【反思与评价】
（4）工业生产中采用实验_______（填序号）的提取条件更合理。
A．广口瓶
B．细口瓶
C．滴瓶
D．集气瓶
A．取液时挤入空气
B．将滴管横放在桌面
C．将洗净的滴管放入洁净烧杯中
D．将残留试液的滴管倒持
选项
A
B
C
D
方案
结论
说明瓶中含有氧气
说明白烟具有可燃性
说明只有二氧化锰存在时， 过氧化氢才会分解产生氧气
说明水的状态变化是物理变化
实验 1
实验 2
操作
每隔 15 天，从不同恒温箱中取未开封的玻璃瓶中的酱油，检测 L*值
将 28 ℃恒温箱中的两瓶酱油，每隔 15 天各倒出 100mL 酱油，检测 L*值
检测结果
实验
矿石用量/g
硫酸用量/g
Na2SO3 用量/g
温度/℃
钴元素的浸出率/%
1
85.71
12.62
0
85
56.39
2
85.71
6.31
0
85
49.98
3
85.71
6.31
0
65
43.33
4
85.71
6.31
0.43
65
73.95
5
85.71
6.31
0.86
65
74.77
2021.11
班级____________姓名____________教育 ID号____________
试卷满分：100 分考试时间：90 分钟
第一部分（选择题共 40 分）
一、选择题（共 30 小题，每小题只有 1 个选项符合题意，每题 1 分，共 30 分。）
1.通过实验测定了空气组成的科学家是
A．门捷列夫B．达尔文C．拉瓦锡D．牛顿
2．下列配制与使用火药的过程中，主要发生化学变化的是
A．精磨配料B．称量配料C．混合配料D．点燃火药
3．地壳中含量最多的金属元素是
A．氧B．硅C．铝D．铁
4．下列物质在氧气中燃烧，能产生蓝紫色火焰的是
A. 木炭B. 硫C. 蜡烛D. 红磷
5.下列气体属于空气污染物的是
A．一氧化碳B．氧气C．氮气D．二氧化碳
6．食用瘦肉可以补铁。这里的“铁”指的是
A．原子B．元素C．分子D．单质
7．决定元素种类的是
A．质子数B．电子数C．中子数D．最外层电子数
8．下列元素符号书写正确的是
A．钠 NAB．镁 mgC．氮NeD．铁 Fe
9.做硫粉在氧气里燃烧的实验时，预先在集气瓶中装少量水所起的作用是
A．增加氧气的含量B．防止瓶底炸裂
C．吸收生成的物质D．快速降温
10.关于净水器（如右图）的说法不正确的是
A．能除去难溶性杂质B．不能杀菌消毒
C．能除去颜色和异味D．能得到蒸馏水
11.下列实验操作中，正确的是
A．滴加液体B．闻气体气味C．塞进橡皮塞D．倾倒液体
12．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子
A．间隔增大B．质量增大C．体积增大D．个数增多
13．下列属于氧气用途的是
A．灭火B．作燃料C．光合作用D．医疗急救
14．某种碳原子可用于检测人体中的幽门螺旋杆菌。该原子的原子核内含有 6 个质子和8 个中子， 则该原子的核外电子数为
A．2B．6C．8D．14
15．下列物质由离子构成的是
A．汞B．铁C．氮气D． 氯 化 钠
16．钼主要用于航天合金材料的制作。右图是钼元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是
A．属于金属元素B．相对原子质量为 95.96g
C．原子核内质子数为 42D．原子核外电子数为 42
碳 12 原子的质量为 1.993 × 10-26kg，一种铁原子的质量为 9.288 ×10-26kg，一种氢原子的质量约为 1.67 ×10-27kg，则铁原子相对原子质量的计算式：
A．9.288 × 10-26kgB． 9.288 ×10-26kg / 1.993 × 10-26kg
C．1.993× 10-26kg/ 1.67×10-27kgD．9.288 ×10-26kg / （1.993 × 10-26kg × 1/12）
18．下列符号中，表示 2 个氢原子的是
A．2HB．2H2C．H2D．2H+
19.鱼类可在水中呼吸，是因为水中含有一定量的
A．氧原子B．氧元素C．水分子D．氧分子
20．实验室中的高锰酸钾固体通常盛放在下面的哪种仪器中
21.以下各图能表示纯净物的是（图中不同小球代表不同原子）
22.下列化学用语所表达的意义正确的是
A．Na—1 个钠元素B．Cu2+— +2 价铜元素C．O—1 个氧离子D．2N2 —2 个氮分子
23.下列物质的化学式书写正确的是
A.碳酸钠NaCO3B．氢氧化钠Na(OH)2C．氧化铁 Fe2O3D．氧化镁 MgO2
24．下列滴管使用或放置图示正确的是
25.下列从“对蜡烛及其燃烧的探究”活动得出的结论中，不正确的是
A．石蜡浮于水面，说明石蜡的密度小于水
B.用小刀可将石蜡切下，说明石蜡的硬度较小
C.木条横伸入蜡烛火焰 1s 后，发现伸入火焰部分两端最黑，说明外焰温度最高。
D.干冷小烧杯罩在火焰上方，有无色液滴出现，说明石蜡燃烧产物有水和二氧化碳。
26.用试管加热固体物质时，有时因操作不正确出现试管炸裂现象。某同学寻找出下列原因，其中不正确的是
A．加热前试管外壁的水未擦干
B．加热时试管夹夹得过紧
C．加热完，没有冷却即用冷水冲洗
D．加热不均匀，局部温度过高
27.用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法不正确的是
A. 过氧化氢分解能生成氧气
B. 若 a 处粉末是木炭粉，能看到有二氧化碳产生
C. 若 a 处粉末是硫粉，b处应接有尾气处理装置
D. 若 a 处粉末是红磷，能看红磷燃烧有白烟产生
28.硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与某些金属制成新型材料。在1200℃～1300℃时，氯化硼（BCl3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢气体。下列说法不正确的是
A．硼纤维具有耐热性B．氯化硼可能与水反应
C．该反应中只有两种物质为气态D．该反应需要在隔绝空气的条件下进行
29.在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化 的情况，如下图所示。其中a 是打开止水夹的时刻。下列说法不正确的是
a
a
A. 反应开始时压强增大是因为温度升高B．a 点处的压强等于大气压
C．a 点的温度已经接近室温D．a 点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶
30.下列实验方案与结论不相对应的是
第二部分（非选择题 共 70 分）
〖生活现象解释〗
31．（7 分）空气是一种宝贵的资源。
（1）食品包装袋中常充氮气以防腐，所利用的氮气的性质是______________。
（2）稀有气体可用于填充霓虹灯，所利用的稀有气体的性质是______________ (填序号) 。
A．无色无味B．通电发出不同颜色的光
（3）利用膜分离法可制得富氧空气。当空气通过膜分离装置时，由于氧分子能透过膜而氮分子不能透过膜，就把空气中的氧气和氮气分离开了。分离过程中发生了______________变化。
（4）了解国际空间站内的“空气”。
①站内空气要与地球上的空气组成基本一致，其中 O2 与 N2 的体积比约为 。
②站内的备用 O2由分解高氯酸锂（LiClO4）获得，同时还生成氯化锂（LiCl），该反应中含有氧元素的物质是______________。
③过滤器中的活性炭可除去有气味的物质，利用了活性炭的_______性。
④呼出的二氧化碳用固体氢氧化锂（LiOH）吸收，生成碳酸锂（Li2CO3）和水。该反应的化学符号表达式为 。
32．（6 分）观察下列各粒子的结构示意图，回答有关问题。
ABCD
（1）上图B 是原子的结构示意图，则X 的值为__________；
（2）上图具有相对稳定结构粒子是B 和__________（填字母序号），两粒子对应的化学符号分别是__________和__________。
（3）D 图表示的粒子在化学反应中容易__________（填“得”或“失”）电子，得失电子后形成的离子是__________（填离子符号）。
33．（2分）氧化钙可用于芒果催熟。常用的方法是将氧化钙涂在纸上，喷水后垫在芒果中间。氧化钙和水发生反应只生成氢氧化钙，同时放出大量的热，将芒果在短时间内催熟。
（1）写出氧化钙与水的反应的符号表达式______________。
（2）氧化钙与水的反应说明，化学变化中会发生______________（填序号）。
（3）A．物质变化B．能量变化
34．（3 分）H2O2 可作增氧剂。常温下，用 4% H2O2 溶液进行实验，研究 pH 对 H2O2 分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图。
（1）写出在一定条件下，双氧水分解的符号表达式__________。
（2）本题中涉及的对H2O2 分解所得溶液中溶氧量的影响因素有__________。（至少写出 2 种）
〖科普阅读理解〗
35．（5 分）阅读下列科普短文。
酿造酱油是将大豆中的蛋白质经发酵分解成有鲜味的氨基酸而制成的调味品，生抽和老抽均属于酿造酱油。生抽颜色浅，味道鲜咸，可替代食盐使用，适合凉拌和炒菜。老抽颜色深，味道鲜美微甜，适合给卤味腊味菜肴上色。
酱油中氨基酸酞氮含量越高，酱油品质越好。为探究温度、放置时间及氧气量对酱油品质的影响，实验小组取等量同种酱油，分别装入多个 500 mL 的透明玻璃瓶和透明保鲜瓶（保鲜瓶挤出盛放的物质后，空气不会进入），密封后置于不同温度的恒温箱中进行实验，检测 L*值，L*值越大，酱油品质越好。
高温会破坏酱油中的氨基酸，使酱油中的糖分焦化变酸。夏天，酱油容易长出一层白膜，这是由于产膜性酵母菌污染酱油后引起酱油发霉的现象，食用后对人体有害。
依据文章内容回答下列问题。
（1）酿造酱油的过程属于___________（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）辨别生抽与老抽的方法___________（写一条即可）。
（3）酱油在夏天会长出白膜的原因是___________。
（4）分析实验 2 的检测结果，得出的结论是___________。
（5）下列说法正确的是___________。
A．酱油最好密封低温保存
B．氨基酸酞氮含量越高，酱油品质越好
C．烹制菜肴时，高温会使酱油中的糖分焦化
〖生产实际分析〗
36．（3 分）炼铜过程产生的烟气可用于制备硫酸，实现变废为宝，部分流程如下：
（1）SO2 中，硫元素的化合价为_______。
（2）转化器中发生的反应是化合反应，反应物是 SO2 和空气中的_______。
（3）吸收塔中发生的是_______（填“物理”或“化学”）变化。
37．（4 分）利用精盐水生产氢氧化钠（NaOH）、氯气（Cl2）和氢气的主要工艺流程如下：
（1）精盐的主要成分为氯化钠，氯化钠的化学式为_______。
（2）氢氧化钠属于_______（填序号）。
A．单质B．化合物C．氧化物
（3）电解槽中，氯化钠与水在通电条件下反应生成氢氧化钠和两种气体，该反应的符号表达式为 。
（4）氢气与氯气可以在一定条件下反应生成氯化氢气体，请写出该反应的符号表达式______________。
〖基础实验及原理分析〗
38．（6 分）实验室用下列装置进行实验。
ABC
（1）用装置 A 制氧气的符号表达式为__________，该反应所属的基本反应类型为__________。
（2）选择装置B 收集氧气的原因是____________________， 选择装置C 收集氧气的原因是__________。
（3）选用 B 收集氧气时，当看到__________时，集气瓶内的氧气已经收集满。
（4）用装置 C 收集氧气，验满的操作是__________。
39．（8分）用下图所示实验研究氧气的性质。
（1）实验1 中观察到的现象是_______，反应的符号表达式为_______。
（2）若要说明实验1 中有新物质生成，应采取的后续操作是_______。
（3）实验2 中反应的符号表达式为_______，说明反应产生新物质的现象是_______。
（4）实验 2 中，集气瓶中水的作用是_______。
（5）实验 3 中反应的符号表达式为_______，所属基本反应类型为_______。
40．（4 分）为研究分子的性质，进行如下实验。
（1）实验 1 中，实验现象为__________，说明分子具有的性质是__________。
（2）实验 2 的实验目的是________________________，能证明该实验目的的现象是_____________________。
41．（5 分）电解水实验揭示了水的组成，装置如右图所示。
（1）该反应的符号表达式为_____________。
（2）得到氧气的试管是_____________（填“1”或“2”）。将该试管取出后，用_____________来检验试管内的气体。
（3）若试管 1 中产生 10mL 气体，则试管 2 中产生_____________mL 气体。
（4）该实验说明水是由_____________组成的。
42．（3 分）用下列实验研究吸入空气和呼出气体的成分。
（1）实验 1 能证明呼出气体中氧气的含量比空气中低的现象是_____________。
（2）实验 2 能证明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高。
步骤Ⅰ：从导管口_____________（填“a”或“b”）连续吹气 10 秒，观察到澄清的石灰水变浑浊。
步骤Ⅱ：另取相同装置和药品，从导管口_____________（补全实验操作），未观察到澄清的石灰水变浑浊。
43．（4 分）实验室过滤的过程如下图所示。
（1）过滤中使用玻璃棒的目的是_____________。
（2）欲判断实验室过滤得到的水是硬水还是软水，可加入_____________进行检验，生活中常通过_____________的方法降低水的硬度。
（3）在过滤后，发现滤液仍是浑浊的，请写出可能的原因_____________（答一条即可）
44．（5 分）用右图装置测定空气中氧气含量。
（1）红磷燃烧的符号表达式是_______。
（2）红磷足量的目的是_______。
（3）能说明空气中氧气含量的现象是_______。
（4）该实验操作的正确顺序是_______（填序号）。
① 用止水夹夹紧胶皮管。
② 待红磷熄灭并冷却至室温后，打开止水夹。
③ 点燃红磷，立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞。
④ 检查装置的气密性。
⑤在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成 5 等份。
（5）若用其它物质代替红磷进行上述目的的实验，选择物质的依据是_______。
A．只与氧气反应，不与空气中其他物质反应
B．与氧气反应后，不生成新的气态物质
〖科学探究〗
45．（5 分）金属钴(C)在国防工业中有重要应用。在实验室用硫酸酸浸的方法从钴矿石中提取钴元素, 并探究最佳提取条件。
【查阅资料】酸浸时发生如下反应：
① CO + H2SO4 === CSO4 + H2O
② 2C2O3 + 4H2SO4 === 4CSO4 + O2↑ + 4H2O
③ C2O3 + 2H2SO4 + Na2SO3 === 2CSO4 + 2H2O + Na2SO4
反应①~③中，化合价发生改变的元素有_______。
【进行实验】将矿石在一定条件下酸浸 4 小时,测量钴元素的浸出率。部分数据如下：
【解释与结论】
（1）对比实验 1和 2，可得出的结论是_______。
（2）欲得出“其他条件不变，Na2SO3 用量对钴元素的浸出率有影响”的结论，需要对比的实验是_______（填序号）。
（3）由上述实验可知，影响钴元素浸出率的因素有_______。
【反思与评价】
（4）工业生产中采用实验_______（填序号）的提取条件更合理。
A．广口瓶
B．细口瓶
C．滴瓶
D．集气瓶
A．取液时挤入空气
B．将滴管横放在桌面
C．将洗净的滴管放入洁净烧杯中
D．将残留试液的滴管倒持
选项
A
B
C
D
方案
结论
说明瓶中含有氧气
说明白烟具有可燃性
说明只有二氧化锰存在时， 过氧化氢才会分解产生氧气
说明水的状态变化是物理变化
实验 1
实验 2
操作
每隔 15 天，从不同恒温箱中取未开封的玻璃瓶中的酱油，检测 L*值
将 28 ℃恒温箱中的两瓶酱油，每隔 15 天各倒出 100mL 酱油，检测 L*值
检测结果
实验
矿石用量/g
硫酸用量/g
Na2SO3 用量/g
温度/℃
钴元素的浸出率/%
1
85.71
12.62
0
85
56.39
2
85.71
6.31
0
85
49.98
3
85.71
6.31
0
65
43.33
4
85.71
6.31
0.43
65
73.95
5
85.71
6.31
0.86
65
74.77
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