2021年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题(湖南卷)(原卷版)A4 Word版
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化学
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1. 下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中,没有涉及到化学变化的是
A. 定期清淤,疏通河道
B. 化工企业“三废”处理后,达标排放
C. 利用微生物降解水域中的有毒有害物质
D. 河道中的垃圾回收分类后,进行无害化处理
2. 下列说法正确的是
A. 糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B. 粉末在空气中受热,迅速被氧化成
C. 可漂白纸浆,不可用于杀菌、消毒
D. 镀锌铁皮的镀层破损后,铁皮会加速腐蚀
3. 下列实验设计不能达到实验目的的是
| 实验目的 | 实验设计 |
A | 检验溶液中否被氧化 | 取少量待测液,滴加溶液,观察溶液颜色变化 |
B | 净化实验室制备的 | 气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶 |
C | 测定溶液的pH | 将待测液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照 |
D | 工业酒精制备无水乙醇 | 工业酒精中加生石灰,蒸馏 |
A. A B. B C. C D. D
4. 已二酸是一种重要的化工原料,科学家在现有工业路线基础上,提出了一条“绿色”合成路线:
下列说法正确的是
A. 苯与溴水混合,充分振荡后静置,下层溶液呈橙红色
B. 环己醇与乙醇互同系物
C. 已二酸与溶液反应有生成
D. 环己烷分子中所有碳原子共平面
5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 含有的中子数为
B. 溶液中含有的数为
C. 与在密闭容器中充分反应后的分子数为
D. 和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
6. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:
下列说法错误的是
A. 物质X常选用生石灰
B. 工业上常用电解熔融制备金属镁
C. “氯化”过程中发生的反应为
D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸发也可得到无水
7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的原子序数等于W与X的原子序数之和,Z的最外层电子数为K层的一半,W与X可形成原子个数比为2:1的分子。下列说法正确的是
A. 简单离子半径:
B. W与Y能形成含有非极性键的化合物
C. X和Y的最简单氢化物的沸点:
D. 由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
8. 常用作食盐中的补碘剂,可用“氯酸钾氧化法”制备,该方法的第一步反应为。下列说法错误的是
A. 产生22.4L(标准状况)时,反应中转移
B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6
C. 可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉
D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在
9. 常温下,用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是
A. 该溶液中:
B. 三种一元弱酸的电离常数:
C. 当时,三种溶液中:
D. 分别滴加20.00mL盐酸后,再将三种溶液混合:
10. 锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池,广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌溴液流电池工作原理如图所:
下列说法错误的是
A. 放电时,N极为正极
B. 放电时,左侧贮液器中的浓度不断减小
C. 充电时,M极的电极反应式为
D. 隔膜允许阳离子通过,也允许阴离子通过
二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中,有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11. 已知:,向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应,时达到平衡状态I,在时改变某一条件,时重新达到平衡状态Ⅱ,正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 容器内压强不变,表明反应达到平衡
B. 时改变的条件:向容器中加入C
C. 平衡时A的体积分数:
D. 平衡常数K:
12. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
| 粒子组 | 判断和分析 |
A | 、、、 | 不能大量共存,因发生反应: |
B | 、、、 | 不能大量共存,因发生反应: |
C | 、、、 | 能大量共存,粒子间不反应 |
D | 、、、 | 能大量共存,粒子间不反应 |
A. A B. B C. C D. D
13. 1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应,经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品,装置如图所示:
已知:
下列说法正确的是
A. 装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发,提高产率
B. 装置Ⅱ中a为进水口,b为出水口
C. 用装置Ⅲ萃取分液时,将分层的液体依次从下放出
D. 经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后,使用装置Ⅱ再次蒸馏,可得到更纯的产品
14. 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示:
下列说法错误的是
A. 该过程的总反应为
B. 浓度过大或者过小,均导致反应速率降低
C. 该催化循环中元素的化合价发生了变化
D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题,每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:此题包括3小题,共39分。
15. 碳酸钠俗称纯碱,是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠,并测定产品中少量碳酸氢钠的含量,过程如下:
步骤I.的制备
步骤Ⅱ.产品中含量测定
①称取产品2.500g,用蒸馏水溶解,定容于250mL容量瓶中;
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶,加入2滴指示剂M,用盐酸标准溶液滴定,溶液由红色变至近无色(第一滴定终点),消耗盐酸;
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点),又消耗盐酸;
④平行测定三次,平均值为22.45,平均值为23.51。
已知:(i)当温度超过35℃时,开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下溶解度表
温度/ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | |
11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 |
|
|
| |
6.9 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | |
29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
回答下列问题:
(1)步骤I中晶体A的化学式为_______,晶体A能够析出的原因是_______;
(2)步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号);
A. B. C. D.
(3)指示剂N为_______,描述第二滴定终点前后颜色变化_______;
(4)产品中的质量分数为_______(保留三位有效数字);
(5)第一滴定终点时,某同学俯视读数,其他操作均正确,则质量分数的计算结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
16. 氨气中氢含量高,是一种优良的小分子储氢载体,且安全、易储运,可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
方法I:氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据
化学键 | |||
键能 | 946 | 436.0 | 390.8 |
一定温度下,利用催化剂将分解为和。回答下列问题:
(1)反应_______;
(2)已知该反应的,在下列哪些温度下反应能自发进行?_______(填标号)
A.25℃ B.125℃ C.225℃ D.325℃
(3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下,将通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa),各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①若保持容器体积不变,时反应达到平衡,用的浓度变化表示时间内的反应速率_______(用含的代数式表示)
②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变,图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是_______(用图中a、b、c、d表示),理由是_______;
③在该温度下,反应的标准平衡常数_______。(已知:分压=总压×该组分物质的量分数,对于反应,,其中,、、、为各组分的平衡分压)。
方法Ⅱ:氨电解法制氢气
利用电解原理,将氮转化为高纯氢气,其装置如图所示。
(4)电解过程中的移动方向为_______(填“从左往右”或“从右往左”);
(5)阳极的电极反应式为_______。
KOH溶液KOH溶液
17. 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中,铈(Ce)主要以形式存在,还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子,该核素的符号为_______;
(2)为提高“水浸”效率,可采取的措施有_______(至少写两条);
(3)滤渣Ⅲ的主要成分是_______(填化学式);
(4)加入絮凝剂的目的是_______;
(5)“沉铈”过程中,生成的离子方程式为_______,常温下加入的溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知:的,的,);
(6)滤渣Ⅱ的主要成分为,在高温条件下,、葡萄糖()和可制备电极材料,同时生成和,该反应的化学方程式为_______
(二)选考题:共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。
[选修3:物质结构与性质]
18. 硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题:
(1)基态硅原子最外层的电子排布图为_______,晶体硅和碳化硅熔点较高的是_______(填化学式);
(2)硅和卤素单质反应可以得到,的熔沸点如下表:
| ||||
熔点/K | 183.0 | 203.2 | 278.6 | 393.7 |
沸点/K | 187.2 | 330.8 | 427.2 | 560.7 |
①0℃时,、、、呈液态的是____(填化学式),沸点依次升高的原因是_____,气态分子的空间构型是_______;
②与N-甲基咪唑反应可以得到,其结构如图所示:
N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_______,H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______,1个中含有_______个键;
(3)下图是、、三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。
①己知化合物中和的原子个数比为1:4,图中Z表示_______原子(填元素符号),该化合物的化学式为_______;
②已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm,,则该晶体的密度_______(设阿伏加德罗常数的值为,用含a、b、c、的代数式表示)。
[选修5:有机化学基础]
19. 叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如下:
回答下列问题:
已知:①
②
(1)A的结构简式为_______;
(2),的反应类型分别是_______,_______;
(3)M中虚线框内官能团名称为a_______,b_______;
(4)B有多种同分异构体,同时满足下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)
①苯环上有2个取代基②能够发生银镜反应③与溶液发生显色发应
其中核磁共振氢谱有五组峰,且峰面积之比为6:2:2:1:1的结构简式为_______;
(5)结合上述信息,写出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯反应方程式_______;
(6)参照上述合成路线,以乙烯和为原料,设计合成的路线_______(其他试剂任选)。
2022年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题(解析版): 这是一份2022年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题(解析版),共26页。
2021年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题(湖南卷)(解析版)A4 Word版: 这是一份2021年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题(湖南卷)(解析版)A4 Word版,共24页。试卷主要包含了 为阿伏加德罗常数的值, 常温下,用的盐酸分别滴定20, NaHCO3 等内容,欢迎下载使用。
2021年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题(湖南卷)(解析版)A3: 这是一份2021年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题(湖南卷)(解析版)A3,共14页。试卷主要包含了 为阿伏加德罗常数的值, 常温下,用的盐酸分别滴定20, NaHCO3 等内容,欢迎下载使用。