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    2021年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题(湖南卷)(原卷版)A4 Word版
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    2021年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题(湖南卷)(原卷版)A4 Word版

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    这是一份2021年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题(湖南卷)(原卷版)A4 Word版,共12页。试卷主要包含了 为阿伏加德罗常数的值, 常温下,用的盐酸分别滴定20等内容,欢迎下载使用。

    湖南省2021年普通高中学业水平选择性考试

    化学

    注意事项:

    1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。

    2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

    3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

    可能用到的相对原子质量:

    一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

    1. 下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中,没有涉及到化学变化的是

    A. 定期清淤,疏通河道

    B. 化工企业三废处理后,达标排放

    C. 利用微生物降解水域中的有毒有害物质

    D. 河道中的垃圾回收分类后,进行无害化处理

    2. 下列说法正确的是

    A. 糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物

    B. 粉末在空气中受热,迅速被氧化成

    C. 可漂白纸浆,不可用于杀菌、消毒

    D. 镀锌铁皮的镀层破损后,铁皮会加速腐蚀

    3. 下列实验设计不能达到实验目的的是

     

    实验目的

    实验设计

    A

    检验溶液中否被氧化

    取少量待测液,滴加溶液,观察溶液颜色变化

    B

    净化实验室制备的

    气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶

    C

    测定溶液的pH

    将待测液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照

    D

    工业酒精制备无水乙醇

    工业酒精中加生石灰,蒸馏

     

    A. A B. B C. C D. D

    4. 已二酸是一种重要的化工原料,科学家在现有工业路线基础上,提出了一条绿色合成路线:


     

    下列说法正确的是

    A. 苯与溴水混合,充分振荡后静置,下层溶液呈橙红色

    B. 环己醇与乙醇互同系物

    C. 已二酸与溶液反应有生成

    D. 环己烷分子中所有碳原子共平面

    5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 含有的中子数为

    B. 溶液中含有的数为

    C. 在密闭容器中充分反应后的分子数为

    D. (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为

    6. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:


     

    下列说法错误的是

    A. 物质X常选用生石灰

    B. 工业上常用电解熔融制备金属镁

    C. 氯化过程中发生的反应为

    D. 煅烧后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸发也可得到无水

    7. WXYZ为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的原子序数等于WX的原子序数之和,Z的最外层电子数为K层的一半,WX可形成原子个数比为21分子。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径:

    B. WY能形成含有非极性键的化合物

    C. XY的最简单氢化物的沸点:

    D. 由WXY三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

    8. 常用作食盐中的补碘剂,可用氯酸钾氧化法制备,该方法的第一步反应为。下列说法错误的是

    A. 产生22.4L(标准状况)时,反应中转移

    B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为116

    C. 可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉

    D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在

    9. 常温下,用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是

    A. 该溶液中:

    B. 三种一元弱酸的电离常数:

    C. 当时,三种溶液中:

    D. 分别滴加20.00mL盐酸后,再将三种溶液混合:

    10. 锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池,广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌溴液流电池工作原理如图所:


     

    下列说法错误的是

    A. 放电时,N极为正极

    B. 放电时,左侧贮液器中的浓度不断减小

    C. 充电时,M极的电极反应式为

    D. 隔膜允许阳离子通过,也允许阴离子通过

    二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中,有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。

    11. 已知:,向一恒温恒容的密闭容器中充入发生反应,时达到平衡状态I,在时改变某一条件,时重新达到平衡状态Ⅱ,正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 容器内压强不变,表明反应达到平衡

    B. 时改变的条件:向容器中加入C

    C. 平衡时A的体积分数

    D. 平衡常数K

    12. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

     

    粒子组

    判断和分析

    A

    不能大量共存,因发生反应:

    B

    不能大量共存,因发生反应:

    C

    能大量共存,粒子间不反应

    D

    能大量共存,粒子间不反应

    A. A B. B C. C D. D

    13. 1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应,经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品,装置如图所示:


     

    已知:

    下列说法正确的是

    A. 装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发,提高产率

    B. 装置Ⅱ中a为进水口,b为出水口

    C. 用装置Ⅲ萃取分液时,将分层的液体依次从下放出

    D. 经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后,使用装置Ⅱ再次蒸馏,可得到更纯的产品

    14. 铁的配合物离子(表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示:


     

    下列说法错误的是

    A. 该过程的总反应为

    B. 浓度过大或者过小,均导致反应速率降低

    C. 该催化循环中元素的化合价发生了变化

    D. 该过程的总反应速率由ⅡⅢ步骤决定

    二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题,每个试题考生都必须作答。第1819题为选考题,考生根据要求作答。

    ()必考题:此题包括3小题,共39分。

    15. 碳酸钠俗称纯碱,是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠,并测定产品中少量碳酸氢钠的含量,过程如下:

    步骤I.的制备


     

    步骤Ⅱ.产品中含量测定

    ①称取产品2.500g,用蒸馏水溶解,定容于250mL容量瓶中;

    ②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶,加入2滴指示剂M,用盐酸标准溶液滴定,溶液由红色变至近无色(第一滴定终点),消耗盐酸

    ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点),又消耗盐酸

    ④平行测定三次,平均值为22.45平均值为23.51

    已知:(i)当温度超过35℃时,开始分解。

    (ii)相关盐在不同温度下溶解度表

    温度/

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    11.9

    15.8

    21.0

    27.0

     

     

     

    6.9

    8.2

    9.6

    11.1

    12.7

    14.5

    16.4

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    55.2

    回答下列问题:

    (1)步骤I中晶体A的化学式为_______,晶体A能够析出的原因是_______;

    (2)步骤I“300℃加热所选用的仪器是_______(填标号)

    A. B. C. D.

    (3)指示剂N为_______,描述第二滴定终点前后颜色变化_______;

    (4)产品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)

    (5)第一滴定终点时,某同学俯视读数,其他操作均正确,则质量分数的计算结果_______(偏大”“偏小无影响”)

    16. 氨气中氢含量高,是一种优良的小分子储氢载体,且安全、易储运,可通过下面两种方法由氨气得到氢气。

    方法I:氨热分解法制氢气

    相关化学键的键能数据

    化学键

    键能

    946

    436.0

    390.8

    一定温度下,利用催化剂将分解为。回答下列问题:

    (1)反应_______

    (2)已知该反应的,在下列哪些温度下反应能自发进行?_______(填标号)

    A.25    B.125    C.225    D.325

    (3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下,将通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa),各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

    ①若保持容器体积不变,时反应达到平衡,用的浓度变化表示时间内的反应速率_______(用含的代数式表示)

    时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变,图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是_______(用图中abcd表示),理由是_______;

    ③在该温度下,反应的标准平衡常数_______。(已知:分压=总压×该组分物质的量分数,对于反应,其中为各组分的平衡分压)

    方法Ⅱ:氨电解法制氢气

    利用电解原理,将氮转化为高纯氢气,其装置如图所示。

    (4)电解过程中的移动方向为_______(从左往右从右往左”)

    (5)阳极的电极反应式为_______。

    KOH溶液KOH溶液

    17. 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中,铈(Ce)主要以形式存在,还含有等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如下:

    回答下列问题:

    (1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子,该核素的符号为_______;

    (2)为提高水浸效率,可采取的措施有_______(至少写两条)

    (3)滤渣Ⅲ的主要成分是_______(填化学式)

    (4)加入絮凝剂的目的是_______;

    (5)“沉铈过程中,生成的离子方程式为_______,常温下加入的溶液呈_______(酸性”“碱性中性”)(已知:)

    (6)滤渣Ⅱ的主要成分为,在高温条件下,、葡萄糖()可制备电极材料,同时生成,该反应的化学方程式为_______

    ()选考题:共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。

    [选修3:物质结构与性质]

    18. 硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题:

    (1)基态硅原子最外层的电子排布图为_______,晶体硅和碳化硅熔点较高的是_______(填化学式)

    (2)硅和卤素单质反应可以得到的熔沸点如下表:

     

    熔点/K

    183.0

    203.2

    278.6

    393.7

    沸点/K

    187.2

    330.8

    427.2

    560.7

    0℃时,呈液态的是____(填化学式),沸点依次升高的原因是_____,气态分子的空间构型是_______;

    N-甲基咪唑反应可以得到,其结构如图所示:

    N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_______,HCN的电负性由大到小的顺序为_______,1中含有_______个键;

    (3)下图是三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。

    ①己知化合物中的原子个数比为14,图中Z表示_______原子(填元素符号),该化合物的化学式为_______;

    ②已知该晶胞的晶胞参数分别为anmbnmcnm,则该晶体的密度_______(设阿伏加德罗常数的值为,用含abc的代数式表示)

    [选修5:有机化学基础]

    19. 叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如下:

    回答下列问题:

    已知:①

    (1)A的结构简式为_______;

    (2)的反应类型分别是_______,_______;

    (3)M中虚线框内官能团名称为a_______,b_______;

    (4)B有多种同分异构体,同时满足下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)

    ①苯环上有2个取代基②能够发生银镜反应③与溶液发生显色发应

    其中核磁共振氢谱有五组峰,且峰面积之比为62211的结构简式为_______;

    (5)结合上述信息,写出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯反应方程式_______;

    (6)参照上述合成路线,以乙烯和为原料,设计合成的路线_______(其他试剂任选)

     

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